安徽合肥一中等A10聯(lián)盟2024至2025學年高二上學期期中聯(lián)考化學試卷試題及答案解析

合肥一中2024~2025學年度高二年級上學期期中聯(lián)考化學試題答案(考試時間：75分鐘滿分：100分)注意事項：1.答題前，務(wù)必在答題卡和答題卷規(guī)定的地方填寫自己的姓名、準考證號和座位號后兩位。2.答題時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.答題時，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卷上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卷規(guī)定的位置繪出，確認后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。4.考試結(jié)束，務(wù)必將答題卡和答題卷一并上交。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.近年來，我國在科技領(lǐng)域取得了顯著成就，涉及航空航天、量子通信、超級計算機、生物醫(yī)藥等多個領(lǐng)域。下列說法正確的是A.“雪龍2”號破冰船極地科考：破冰過程中破壞了氫鍵導致水發(fā)生了化學變化B.我國大型液化天然氣運輸船成功建造：天然氣液化過程中形成了新的化學鍵C.我國成功發(fā)射了“嫦娥四號”探測器，實現(xiàn)了人類歷史上首次月球背面軟著陸，嫦娥四號的運載火箭助推器采用液氧煤油發(fā)動機：燃燒時存在化學能轉(zhuǎn)化為熱能D.神舟十八號乘組帶著水和斑馬魚進入空間站進行科學實驗：水的電子式為【答案】C【解析】【詳解】A．破冰過程中破壞了氫鍵，并沒有新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學變化，A錯誤；B．天然氣液化過程中狀態(tài)發(fā)生了變化，并沒有形成新的化學鍵，B錯誤；C．燃料燃燒時化學能轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D．水的電子式為：，D錯誤；故選C。2.下列說法或表達不正確的是A.氯化銨溶液可以除鐵銹B.燃油汽車上的三元催化器中的催化劑提高了反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)，加快了反應(yīng)速率，進而提高了有害物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，減少了污染物的排放。C.飛秒化學是采用的時間分辨技術(shù)跟蹤監(jiān)測化學反應(yīng)中壽命極短的中間體或過渡態(tài)的技術(shù)。D.室溫下，將的溶液稀釋至1000倍，稀釋后溶液的，說明是弱電解質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．氯化銨是強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，所以氯化銨溶液可以除鐵銹，故A正確；B．催化劑不能使平衡移動，不能提高了有害物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C．飛秒化學是采用的時間分辨技術(shù)跟蹤監(jiān)測化學反應(yīng)中壽命極短的中間體或過渡態(tài)的技術(shù)，故C正確；D．室溫下，將的溶液稀釋至1000倍，稀釋后溶液的，說明HA電離平衡正向移動，則是弱電解質(zhì)，故D正確；選B。3.下列方程式中是水解的方程式的是A.硫氫化鈉溶液中離子行為之一：B.實驗室生成氫氧化鋁方法之一：C.泡沫滅火器的滅火原理：D.乙二胺溶液顯堿性：【答案】C【解析】【詳解】A．硫氫化鈉溶液中，在水分子參與下HS﹣離子電離生成硫離子和水合氫離子：，HS﹣的水解離子方程式為HS﹣+H2O?OH﹣+H2S，故A錯誤；B．實驗室生成氫氧化鋁方法之一：可理解為，，遵循強酸制弱酸原理，不屬于水解，故B錯誤；C．泡沫滅火器的滅火原理是碳酸氫根和鋁離子發(fā)生徹底雙水解：，故C正確；D．根據(jù)類推，乙二胺溶液顯堿性：，涉及的是電離、不是水解，故D錯誤；故選C．4.反應(yīng)的過程與能量變化如下圖所示(、、均大于0)。(已知圖像中的物質(zhì)均為氣態(tài))下列說法正確的是A.升高溫度可以提高化學反應(yīng)速率且有利于提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率B.該反應(yīng)的焓變?yōu)镃.該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為D.和分子發(fā)生的碰撞均可以形成過渡態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，但該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，降低反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，A說法錯誤；B．由圖可知，該反應(yīng)逆反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=(E1-E2)kJ/mol，B說法錯誤；C．由圖可知，該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為(E1+E3)kJ/mol，C說法正確；D．分子間只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生舊化學鍵的斷裂，所以和分子發(fā)生有效碰撞才能形成過渡狀態(tài)分子，D說法錯誤；故選C。5.標準摩爾生成焓，是指標準狀態(tài)下由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的焓變。最穩(wěn)定單質(zhì)的標準康爾生成焓為0。一定條件下，在水溶液中1mol含氯的陰離子的生成焓與氯元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.在含氯陰離子中，最不穩(wěn)定B.的標準摩爾生成焓最小，最不穩(wěn)定C.D.氯的化合價越高，對應(yīng)的陰離子越活潑【答案】C【解析】【分析】當氯元素為-1價時的生成焓為-167，當氯元素為+1價時的生成焓為-107，當氯元素為-+3價時的生成焓為最低，當氯元素為+5價時的生成焓為-104，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)標準摩爾生成焓定義可知，生成焓越小，表明物質(zhì)能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，從圖像可以看出，氯離子生成焓最小，最穩(wěn)定，A錯誤；B．亞氯酸根離子生成焓最大，即最活潑，B錯誤；C．，當氯元素為由+1價歧化為-1價和+5價時，反應(yīng)熱=生成物生成焓-反應(yīng)物生成焓，，C正確；D．從生成焓可以看出，隨著氯的化合價升高，生成焓先減小，后增大，生成焓的負值越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，因此活潑性是先增大后減小，D錯誤；故選C。6.科學探究是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列實驗方案設(shè)計中，能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤證明濃度對平衡的影響向和的混合溶液中，加入少量的固體B證明過氧化氫有氧化性將足量的溶液滴入酸性的高錳酸鉀溶液中C溶液中存在平衡：向盛有溶液(顯黃色)的①、②兩支試管中分別滴加淀粉溶液、溶液D證明的酸性比弱室溫下，用試紙分別測定的溶液和的溶液的A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的本質(zhì)是Fe3+與SCN-的反應(yīng)：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，K+、Cl-不參與反應(yīng)，向平衡體系中加入KCl固體、平衡不移動，不能探究濃度對化學平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的影響，A項不能達到實驗?zāi)康?；B．將足量H2O2溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生反應(yīng)2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，觀察到紫紅色褪去、產(chǎn)生無色氣泡，證明H2O2具有還原性，不能證明H2O2具有氧化性，B項不能達到實驗?zāi)康?；C．向盛有KI3溶液(顯黃色)的①、②兩支試管中分別滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，滴加淀粉溶液的試管中溶液變藍說明溶液中存在I2，滴加AgNO3溶液的試管中產(chǎn)生黃色沉淀說明溶液中存在I-，從而說明KI3溶液中存在平衡：I2+I-，C項能達到實驗?zāi)康模籇．NaClO溶液具有強氧化性，不能用pH試紙測NaClO溶液的pH，從而不能用pH試紙測等物質(zhì)的量濃度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO、CH3COOH酸性的強弱，D項不能達到實驗?zāi)康?；答案選C。7.下列裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.甲裝置：中和熱的測定B.乙裝置：探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響C.丙裝置：比較醋酸與硼酸的酸性強弱D.丁裝置：用標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸【答案】D【解析】【詳解】A．圖中玻璃攪拌器用于酸堿充分混合反應(yīng)、溫度計測定溫度，且保溫好，裝置可以測定中和熱，A正確；B．除了碳酸鈣有塊狀、粉末之分，其余條件均相同，塊狀反應(yīng)物的接觸面積小于粉末狀的，乙裝置可用于探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響，B正確；C．強酸制弱酸，滴加醋酸的試管中有氣泡產(chǎn)生，證明醋酸酸性比碳酸強，滴加硼酸的試管中沒有明顯現(xiàn)象，證明硼酸酸性比碳酸弱，從而證明醋酸比硼酸強，C正確；D．NaOH溶液顯堿性，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，不能盛放在圖中酸式滴定管中，且滴定過程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化，不應(yīng)看滴定管，D錯誤；答案選D。8.丙烷脫氫是制備丙烯的一種常見方法，催化該過程反應(yīng)歷程及能量變化如圖（X為丙烷，Y為丙烯），下列說法正確的是A.反應(yīng)前后質(zhì)量不變，未參與反應(yīng)B.反應(yīng)C.以上反應(yīng)歷程中主要包含了四步變化，其中第三步反應(yīng)速率最慢D.1丙烷的總鍵能小于1丙烯與1氫氣的總鍵能之和【答案】C【解析】【詳解】A．Ga2O3作催化劑，由圖可知，Ga2O3參與第一步變化，故A項錯誤；B．反應(yīng)X(g)→Y(g)+H(g)△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=+167kJ/mol，故B項錯誤；C．由圖可知，以上反應(yīng)歷程中有4個過渡態(tài)，說明以上反應(yīng)歷程中主要包含了四步變化，其中第三步反應(yīng)的活化能最大，該步反應(yīng)速率最慢，故C項正確；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能>0，所以1mol丙烷的總鍵能大于1mol丙烯與1mol氫氣的總鍵能之和，故D項錯誤；故本題選C。9.控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，下列有關(guān)敘述正確的是序號硫酸的體積鋅的質(zhì)量鋅的狀態(tài)溫度/完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0顆粒2570250.02.0顆粒3535350.02.0粉末255.0450.06.0粉末2515.0550.08.0粉末2519.3650.010.0粉末25A.t1>70B.m3=19.3C.實驗1、實驗2與實驗3探究的只是溫度對化學反應(yīng)速率的影響D.無法計算出硫酸的物質(zhì)的量濃度【答案】B【解析】【詳解】A．實驗1與實驗3相比，只有反應(yīng)物的接觸面積不同，其他條件相同，粉末狀的比顆粒狀的接觸面積大，接觸面積越大反應(yīng)速率越快，實驗3的反應(yīng)速率快，所以t1<70，故A錯誤；B．2.0g鋅與硫酸反應(yīng)生成5.0g硫酸鋅，實驗4和實驗5比，實驗5比實驗4硫酸鋅的質(zhì)量增加4.3g，說明實驗5中硫酸完全反應(yīng)，再增加鋅的質(zhì)量，硫酸鋅的質(zhì)量不變，所以m3=19.3，故B正確；C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，實驗1與實驗2的變量是溫度，實驗1與實驗2探究的是溫度對化學反應(yīng)速率的影響，實驗1與實驗3的變量是反應(yīng)物的接觸面積，實驗1與實驗3探究的是反應(yīng)物的接觸面積化學反應(yīng)速率的影響，故C錯誤；D．2g鋅與硫酸反應(yīng)生成5.0g硫酸鋅，實驗4和實驗5比，實驗5比實驗4硫酸鋅的質(zhì)量增加4.3g，說明實驗5中硫酸完全反應(yīng)，硫酸的物質(zhì)的量，濃度，故D錯誤；故答案為B。10.取五等份A，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中A的百分量，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的百分含量隨溫度升高而升高，A錯誤；B．因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的百分含量隨溫度升高而升高，B錯誤；C．若容器中反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會出現(xiàn)溫度高的A轉(zhuǎn)化得快，導致A的百分含量少的情況，不可能出現(xiàn)A的百分含量不變的情況，C錯誤；D．在D圖中轉(zhuǎn)折點為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，D正確；答案選D。11.常溫下，常見弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是弱酸H2SO3H2SHClO電離常數(shù)Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7Ka1=9.3×10-8Ka2=1.2×10-12Ka=4.0×10-8A.濃度均為0.1mol?L-1H2SO3和H2S溶液，后者酸性強B.0.25mol?L-1HClO中c(H+)約為1×10-4mol?L-1C.增大濃度，上述弱酸的電離程度均增大D.將H2S通入少量NaHSO3發(fā)生反應(yīng)離子方程式：H2S+HSO=HS-+H2O+SO2【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)電離常數(shù)大小關(guān)系，Ka越大酸性越強，故酸性更強，選項A錯誤：B．忽略水的電離，，故約為，選項B正確；C．增大濃度，上述弱酸的電離程度均減小，選項C錯誤；D．酸性弱于，故反應(yīng)不能發(fā)生，選項D錯誤；答案選B。12.恒容密閉容器中，與在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：，達到平衡時，各組分的物質(zhì)的量濃度(c)隨溫度(T)變化如圖所示：下列說法正確的是A.曲線表示隨溫度的變化關(guān)系B.該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大C.提高投料比，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.其他條件不變，與在下反應(yīng)，達到平衡時【答案】D【解析】【分析】起始加入nmolCO2與3nmolH2，投入的CO2與H2物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化的CO2與H2物質(zhì)的量之比始終等于化學計量數(shù)之比，故平衡時CO2與H2的物質(zhì)的量之比也等于化學計量數(shù)之比，由圖知隨溫度升高C2H4的平衡濃度減小，說明溫度升高平衡逆向移動，則曲線X、Z依次表示c(H2)、c(CO2)隨溫度的變化，曲線Y表示c(H2O)隨溫度的變化?！驹斀狻緼．由圖可知，隨溫度的升高，C2H4的平衡濃度減小，曲線Y表示物質(zhì)的濃度隨溫度升高而減小、且濃度的變化比C2H4濃度的變化大，故曲線Y表示c(H2O)隨溫度的變化關(guān)系，A項錯誤；B．由圖可知，隨溫度的升高，C2H4的平衡濃度減小，說明升高溫度、平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，B項錯誤；C．提高投料比n(CO2)∶n(H2)，相當于H2保持不變，增大CO2的濃度、平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率、但CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；D．根據(jù)分析，起始加入nmolCO2與3nmolH2，T1℃下平衡時c(H2)=c1mol/L，其他條件不變，2nmolCO2與6nmolH2在T1℃下反應(yīng)，相當于在原平衡的基礎(chǔ)上，將體積壓縮為原體積的，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但體積為原平衡的，根據(jù)化學平衡移動原理，達到平衡時c1mol/L＜c(H2)＜2c1mol/L，D項正確；答案選D。13.是一種二元弱酸，溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù)，常溫下某濃度的溶液中各型體分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示，據(jù)此分析，下列說法不正確的是A.曲線a代表，曲線b代表B.常溫下0.1mol/L的溶液顯酸性C.常溫下，的電離平衡常數(shù)D.從1.30至4.30時，先增大后減小【答案】D【解析】【詳解】A．隨著溶液的pH增大，溶液中H2C2O4逐漸減少，HC2逐漸增多，pH大于3時，HC2逐漸減少，C2逐漸增多，所以曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2，故A正確；B．當溶液中HC2和C2的濃度相同時，溶液顯酸性，所以HC2的電離程度大于C2的水解程度，即常溫下0.1mol/L的NaHC2O4溶液中以HC2的電離為主，溶液顯酸性，故B正確；C．常溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=，由圖像可知，pH=4.30時，c(HC2)=c(C2)，則Ka2=10-4..30，故C正確；D．pH從1.30～4.30時，H2C2O4的濃度逐漸減小，C2逐漸增多，所以逐漸減小，故D錯誤；答案選D。14.谷氨酸()的解離反應(yīng)式如下：逐級電離常數(shù)為、、。已知常溫下、、。下列說法不正確的是A.當時，B.當谷氨酸所帶凈電荷為0(即與數(shù)目相等)時，溶液為3.22C.的平衡常數(shù)D.常溫下，的平衡常數(shù)的數(shù)量級為【答案】D【解析】【分析】谷氨酸是酸性氨基酸，則其電離方程式為：H3A+H2A+H+K1；H2AH++HA-K2；HA-H++A2-K3【詳解】A．，則當時，即，得，故A正確；B．當谷氨酸所帶凈電荷為0(即H3A+與HA-數(shù)目相等)時，K1×K2=[c(H+)]2=10-2.19×10-4.25，c(H+)=10-3.22，=3.22，故B正確；C．的平衡常數(shù)K===10-2.06，故C正確；D．常溫下，的平衡常數(shù)Kh==，數(shù)量級為10-5，故D不正確。答案選D。二、填空題(共58分)15.2023年，中國航天又迎來了突飛猛進的一年，在火星探測、月球探測與載人航天等領(lǐng)域均取得了重大進展。請根據(jù)所學知識回答下列問題：Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二號發(fā)射升空，它是世界首次將載荷送入軌道的、使用燃料M的新型火箭。已知在標準狀況下，3.36L氣態(tài)燃料M(僅由C、H兩種元素組成)質(zhì)量為在常溫常壓下完全燃燒生成和時，放出的熱量。（1）M的分子式為___________。該氣體的燃燒熱為___________。(保留一位小數(shù))Ⅱ．長征5號火箭發(fā)射時使用液氫和煤油作為燃料?？捎迷诟邷叵屡c水蒸氣反應(yīng)制得，是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一。已知：在25℃、下，（2）25℃、下，與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和的熱化學方程式為___________。Ⅲ．火箭發(fā)射常用(肼)作燃料，與氧化劑反應(yīng)生成和水蒸氣。已知：（3）請寫出作為火箭燃料與反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學方程式___________。（4）與足量反應(yīng)生成和液態(tài)水時轉(zhuǎn)移了電子，那放出的熱量為___________kJ。【答案】（1）①.②.（2）（3）（4）327.6【解析】【小問1詳解】標況下，3.36L氣態(tài)燃料M的物質(zhì)的量為：，質(zhì)量為，故其摩爾質(zhì)量為：，M僅由C、H兩種元素組成，故M的分子式為CH4；0.15molCH4完全燃燒生成和時，放出的熱量，故1molCH4完全燃燒生成和時，放出的熱量，即燃燒熱為：；【小問2詳解】與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和的化學方程式為：，令上述熱化學方程式依次為反應(yīng)i、ii、iii，則目標反應(yīng)=i-ii+iii，該斯定律可知，故熱化學方程式為：；【小問3詳解】作為火箭燃料與反應(yīng)生成氣態(tài)水的化學方程式：，根據(jù)圖像可寫出如下熱化學方程式：，，令上述熱化學方程式依次為反應(yīng)i、ii，則目標反應(yīng)=2ii-i，根據(jù)蓋斯定律，，故熱化學方程式為：；【小問4詳解】根據(jù)：和H2O(l)=H2O(g)可知：，消耗2molN2H4時轉(zhuǎn)移8mol電子，放出的熱量為1310.4kJ，當轉(zhuǎn)移2mol電子時，放出的熱量為：。16.氯化鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，其熔點為306℃，沸點為315℃，極易潮解。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：（1）“氯化”時，若溫度超過400℃產(chǎn)物中存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學式為___________。（2）蒸干溶液并灼燒所得固體，最終得到的物質(zhì)是___________(填化學式)。和在加熱的條件下可以獲得無水，該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為___________。(已知該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng))，在該過程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，寫出一種可能的還原劑___________。（3）同學向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是___________；生成沉淀的原因是___________(用平衡移動原理解釋)?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.③.（3）①.②.催化分解產(chǎn)生③.分解反應(yīng)放熱，促進的水解平衡正向移動【解析】【分析】鐵屑經(jīng)過預(yù)處理后，與Cl2反應(yīng)得到FeCl3，工業(yè)尾氣中含有Cl2，可用FeCl2溶液吸收，得到FeCl3溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到FeCl3·6H2O，最終得到無水氯化鐵。【小問1詳解】FeCl3的相對分子質(zhì)量為162.5，而325恰好是162.5的兩倍，可知溫度超過400℃時，F(xiàn)eCl3會結(jié)合在一起，形成Fe2Cl6；故該物質(zhì)的化學式為Fe2Cl6?！拘?詳解】蒸干溶液促進氯化鐵水解得到氫氧化鐵、灼燒引起氫氧化鐵分解為氧化鐵，則灼燒最終得到的物質(zhì)是。和在加熱的條件下可以獲得無水，已知該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則該反應(yīng)還生成二氧化硫和氯化氫，化學反應(yīng)方程式為。在該過程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，則少量FeCl3被還原產(chǎn)生亞鐵鹽，鐵離子可以被SO2還原為亞鐵離子，故一種可能的還原劑為?！拘?詳解】同學向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的溶液，溶液變成棕黃色，則亞鐵離子被過氧化氫氧化為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，氣泡為氧氣，則雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；隨后有紅褐色氫氧化鐵沉淀生成，氫氧化鐵由鐵離子水解產(chǎn)生，則生成沉淀的原因是：H2O2分解反應(yīng)放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動。17.利用“燃燒—碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實驗裝置如下圖所示(夾持裝置略)。實驗過程如下：①加樣，將amg樣品加入管式爐內(nèi)瓷舟中(瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋)，聚四氟乙烯活塞滴定管G內(nèi)預(yù)裝標準溶液，吸收管F內(nèi)盛有鹽酸酸化的-淀粉水溶液。向F內(nèi)滴入適量標準溶液，發(fā)生反應(yīng)：，使溶液顯淺藍色。②燃燒：按一定流速通入，一段時間后，加熱并使樣品燃燒。③滴定：當F內(nèi)溶液淺藍色消退時，立即用標準溶液滴定至淺藍色復(fù)現(xiàn)。隨不斷進入F，滴定過程中溶液顏色“消退一變藍”不斷變換，直至終點?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室配制標準溶液，需要用到容量瓶，下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是___________(填字母，只有一個選項正確)。A. B. C. D.（2）裝置和的作用是充分干燥，B中的試劑為___________。寫出通入裝置中的離子方程式___________，裝置中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子(見放大圖)，目的是___________。（3）該滴定實驗達終點的現(xiàn)象是___________；滴定消耗標準溶液，樣品中硫的質(zhì)量分數(shù)是___________(用代數(shù)式表示)。（4）若滴定過程中，有少量不經(jīng)直接將氧化成，測定結(jié)果會___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。【答案】（1）C（2）①.濃硫酸②.③.防止倒吸（3）①.當加入最后半滴標準溶液后，溶液由無色突變?yōu)樗{色且內(nèi)不變色②.（4）不變【解析】【分析】由題中信息可知，利用“燃燒—碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實驗中，將氧氣經(jīng)干燥、凈化后通入管式爐中將鋼鐵中硫氧化為，然后將生成的導入碘液(利用生成)中吸收，通過消耗的標準溶液的體積來測定鋼鐵中硫的含量?！拘?詳解】A．搖勻操作，應(yīng)顛倒容量瓶，故A錯誤；B．定容操作，視線平視刻度線，但膠頭滴管不能伸入容量瓶中，故B錯誤；C．移液操作時，用玻璃棒引流，故C正確；D．搖勻操作，左手食指按住塞子，右手指尖頂住瓶底邊緣，將容量瓶倒轉(zhuǎn)并振蕩搖勻，故D錯誤；選C；【小問2詳解】裝置和的作用是充分干燥，濃硫酸具有吸水性，常用于干燥某些氣體，因此B中的試劑為濃硫酸。通入裝置中，在水參與下，二氧化硫和碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，離子方程式，裝置中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子(見放大圖)，目的是防止倒吸，因為磨砂浮子的密度小于水，若球泡內(nèi)水面上升，磨砂浮子也隨之上升，磨砂浮子可以作為一個磨砂玻璃塞將導氣管的出氣口堵塞上，從而防止倒吸?！拘?詳解】二氧化硫恰好被完全吸收后，最后半滴將KI氧化，所得碘單質(zhì)遇到淀粉變藍，因此，該滴定實驗達終點的現(xiàn)象是當加入最后半滴標準溶液后，溶液由無色突變?yōu)樗{色且30s內(nèi)不變色；由S元素守恒及、可得關(guān)系式3S~3~3~，若滴定消耗標準溶液，則，，樣品中硫的質(zhì)量分數(shù)是?！拘?詳解】滴定過程中發(fā)生、，按得失電子守恒，二氧化硫所失去電子實際上把碘酸根轉(zhuǎn)化為碘離子，則若滴定過程中有少量不經(jīng)直接將氧化成，不影響標準溶液的體積，則測定結(jié)果會不變。18.氮、硫、氯及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。研究它們反應(yīng)的機理，對于消除環(huán)境污染、工業(yè)、農(nóng)業(yè)等多方面都有重要的意義。Ⅰ．回答下列問題（1）在恒溫恒容的密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，下列情況表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A.混合氣體密度不隨時間變化 B.氣體總壓強不隨時間變化C.的消耗速率等于的生成速率 D.Q(濃度商)不隨時間變化（2）硫酰氯常用于有機合成。制備原理為。實驗測得速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)。m、n為反應(yīng)級數(shù)，可以為整數(shù)、分數(shù)、正數(shù)、負數(shù)和0)。①為了測得反應(yīng)級數(shù)，實驗數(shù)據(jù)記錄如下；序號速率a0.100.10b0.200.10c0.100.05根據(jù)上述實驗結(jié)果，計算___________，___________。②已知；(R為常數(shù)，為活化能，為溫度)。測得及在催化劑Cat1，Cat2作用下隨的變化如圖所示。催化劑Cat1對應(yīng)的活化能為___________。Ⅱ．某化學小組對反應(yīng)進行研究。在一個容積為的恒溫恒容密閉容器中，以不同投料方式研究上述反應(yīng)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗分組甲組乙組反應(yīng)物、2molSO3反應(yīng)熱量放熱158.4kJ吸收熱量反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率ab（3）表中a=_____