廣西部分示范性高中2025屆高三上學(xué)期摸底質(zhì)檢化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGEPAGE1高三化學(xué)考試本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Sc45Zn65Se79一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.古文中記載了火法煉鋅工藝，其過程為取爐甘石(主要成分為)十斤，裝載入泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛??????，冷定，毀罐取出??????，即倭鉛(金屬鋅)也。該工藝涉及反應(yīng)：。下列說法錯(cuò)誤的是A.鋅元素位于元素周期表第四周期ⅡB族 B.CO分子中含σ鍵和π鍵，屬于非極性分子C.“冷定，毀罐取出”能防止鋅被氧化 D.反應(yīng)所涉及的物質(zhì)屬于不同的晶體類型2.下列玻璃儀器選擇合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)的是A.配制500mL40%的硫酸溶液：①④⑤⑨B.分離四氯化碳和碘單質(zhì)的混合物：③④⑥C.測(cè)定晶體中結(jié)晶水的含量：③⑤⑦⑧D.用飽和碳酸鈉溶液提純乙酸乙酯(含少量乙酸)：②⑤3.科技創(chuàng)新是贏得未來發(fā)展主動(dòng)權(quán)的必然選擇。下列說法錯(cuò)誤的是A.“天機(jī)芯”是全球首款異構(gòu)融合類電腦芯片，其主要成分和光導(dǎo)纖維的相同B.合成纖維是以石油等為原料制成有機(jī)小分子單體，再聚合生產(chǎn)而成的C.碳纖維材料操縱棒是航天員手臂“延長(zhǎng)器”，碳纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料D.用二氧化碳合成葡萄糖，為人工合成“糧食”提供了新路徑，葡萄糖屬于多羥基醛4.下列離子方程式書寫正確的是A.氫氟酸蝕刻玻璃：B.將通入水中制硝酸：C.向新制氯水中滴入溶液：D.金屬Na與溶液反應(yīng)：5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列物質(zhì)的性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A冠醚12-冠-4能夠與形成超分子，而不能與形成超分子離子半徑大小B鍵角：電負(fù)性差異C熔點(diǎn)：(1040℃)遠(yuǎn)高于(178℃升華)晶體類型D溶解性：HCl在水中的溶解度大于其在中的溶解度分子的極性A.A B.B C.C D.D6.碳酸銨[]可用于醫(yī)藥、橡膠等行業(yè)。150℃時(shí)碳酸銨受熱完全分解的化學(xué)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1L氨水中含分子的總數(shù)為B.0.2mol由和組成氣體混合物中含有的電子數(shù)為C.1mol固體和1mol固體中含有的離子總數(shù)均為D.電解水時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為7.化合物M的結(jié)構(gòu)如圖，已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z的價(jià)電子數(shù)相等。下列說法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>X B.第一電離能：X>ZC.能與反應(yīng)生成鹽 D.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：Z>W8.硒化鋅材料不溶于水，其對(duì)熱沖擊具有很強(qiáng)的承受能力，使它成為高功率激光器系統(tǒng)中的成對(duì)電子數(shù)的最佳光學(xué)材料。硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)晶體密度為，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.該晶胞中硒原子的配位數(shù)為6B.晶胞中與Zn距離最近且等距離的Zn原子有8個(gè)C.基態(tài)原子核外有34種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子D.晶胞邊長(zhǎng)為9.化合物Z是一種合成藥物的重要中間體，可由X經(jīng)兩步反應(yīng)合成，其路線如圖。下列說法正確的是A.Z的分子式為 B.反應(yīng)①是加成反應(yīng)C.Y既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng) D.X、Y、Z分子中的含氧官能團(tuán)的種數(shù)相等10.下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是A.氫氣在氧氣中燃燒生成水B.將通入溶液中，S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.在溶液中存在沉淀溶解平衡D.用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陰、陽(yáng)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)11.NO對(duì)環(huán)境有較大污染，一種對(duì)NO進(jìn)行無害化處理的裝置如圖。下列說法正確的是A.電極2與直流電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電解池中，“膜”為陰離子交換膜C.電解一段時(shí)間后，N區(qū)需要補(bǔ)充固體D.每處理0.2molNO，電解池中產(chǎn)生的體積約為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)12.下列實(shí)驗(yàn)操作與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將溶液滴入溶液中產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為B用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中含有鈉元素C向2mL溶液中加幾滴溶液，再滴加幾滴溶液先有白色沉淀產(chǎn)生，后出現(xiàn)黑色沉淀D向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液不變色該食鹽不是加碘鹽A.A B.B C.C D.D13.常溫下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，溶液中pM［］隨pH的變化、溶液中含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。已知MA、均為難溶物，下列說法錯(cuò)誤的是已知：(k、b是常數(shù)，)，x為自變量，y為因變量，將這兩個(gè)變量分別作為橫、縱坐標(biāo)，則圖像在平面上呈一條直線。A.NaHA溶液呈堿性B.溶液中存在：C.曲線Ⅱ上的點(diǎn)滿足D.初始狀態(tài)的b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)生成MA沉淀14.室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有A，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：①；②。反應(yīng)①的速率可表示，反應(yīng)②的速率可表示為(、為速率常數(shù))，圖1為溫度時(shí)，該體系中A、B、C、D的濃度隨時(shí)間的變化的曲線，圖2為反應(yīng)①和②的與溫度的倒數(shù)()的關(guān)系曲線。下列說法正確的是已知：，R為定值，A為指前因子(同一反應(yīng)的A為定值)，為反應(yīng)的活化能。A.曲線a表示C的濃度隨時(shí)間變化的曲線B.時(shí)曲線c表示的物質(zhì)的反應(yīng)速率為C.由圖2可知，反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能小D.若圖1中反應(yīng)的溫度降低，則時(shí)體系中變大二、非選擇題，本題共4小題，共58分。15.鈧(Sc)及其化合物具有優(yōu)良的性質(zhì)，在軍工、電化學(xué)、光學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，被視為重要的戰(zhàn)略資源。鋯冶煉廢酸中鈧的含量可高達(dá)，具有很高的回收價(jià)值。一種從鋯冶煉廢酸中回收的流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Sc原子的價(jià)層電子排布式為___________。（2）“萃取”時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、___________。（3）寫出“草酸沉鈧”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。草酸鈧在空氣中“煅燒”生成的化學(xué)方程式為___________。（4）某鋯冶煉廢酸中鈧的含量為，Sc元素的總回收率為90%，則處理1L。該廢酸可回收的質(zhì)量為___________mg。（5）可通過鋁熱反應(yīng)制備單質(zhì)鈧，其化學(xué)方程式為___________。金屬鈧晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示，則一個(gè)晶胞中所含鈧原子的個(gè)數(shù)為___________；設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度___________。16.高氯酸氟(或)易分解，會(huì)與有機(jī)物發(fā)生劇烈反應(yīng)，會(huì)自發(fā)爆炸，自身有刺鼻的氣味。制取可采用特制的耐氟容器，使氟氣()緩緩地與10%的溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。已知：Ⅰ．、HF、的沸點(diǎn)依次為?188℃、19.54℃、?183.9℃；的熔點(diǎn)為?167℃，沸點(diǎn)為?15.9℃。Ⅱ．核磁共振碳譜中不同化學(xué)環(huán)境的碳出現(xiàn)不同的吸收峰。回答下列問題：（1）中F元素的價(jià)態(tài)是___________價(jià)，實(shí)驗(yàn)中生成反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）A中的環(huán)狀填充物的作用是___________；實(shí)驗(yàn)中選用液氧分離，試分析原因：___________。（3）自身會(huì)分解生成、和一種氯的氧化物X，產(chǎn)物中與X的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1，則自身分解的化學(xué)方程式為___________。（4）可與六氟代丙烯發(fā)生加成反應(yīng)形成C—F鍵，為探究它們反應(yīng)的產(chǎn)物，提出以下假設(shè)：假設(shè)1：產(chǎn)物只有；假設(shè)2：產(chǎn)物只有___________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)；假設(shè)3：產(chǎn)物為兩者的混合物。為驗(yàn)證假設(shè)1是否成立，可采用的方法是___________。若假設(shè)1成立，現(xiàn)象是___________。17.有機(jī)物G是一種選擇性作用于受體的激動(dòng)劑，其一種合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）A分子中含有的官能團(tuán)的名稱為___________；的化學(xué)名稱為___________。（2）B→C的反應(yīng)類型是___________。（3）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________(反應(yīng)條件略)。（4）化合物M與B互為同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)有___________種(不含立體異構(gòu))。①含有苯環(huán)且苯環(huán)上連有2個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)③能與Na反應(yīng)放出氫氣其中核磁共振氫譜峰面積比為2∶2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________(寫一種)。（5）已知：同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，加熱脫水形成碳氧雙鍵。根據(jù)上述合成路線和相關(guān)信息，設(shè)計(jì)以、為原料制備的合成路線___________(有機(jī)溶劑和無機(jī)試劑任選)。18.將轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品是目前研究的熱點(diǎn)之一，甲醇是重要的化工原料和優(yōu)良的替代燃料，因此加氫制甲醇被廣泛關(guān)注。與在催化劑作用下主要發(fā)生以下反應(yīng)：?。ⅲ＃?）___________，反應(yīng)ⅲ在___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。在恒容絕熱條件下，起始投料按充入容器中，若只發(fā)生反應(yīng)ⅲ，則下列可作為該條件下反應(yīng)ⅲ達(dá)到平衡的判斷依據(jù)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．與比值不變B．不變C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變（2）將1mol和3mol充入體積為2L的密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ。在190~250℃、8MPa下，以CuO-ZnO、CuO-Zn@作催化劑，研究反應(yīng)相同時(shí)間在不同催化劑的作用下，轉(zhuǎn)化率、選擇性、收率與溫度的關(guān)系如圖a、圖b；280~360℃下，在某催化劑作用下探究的平衡轉(zhuǎn)化率及的選擇性隨溫度變化的關(guān)系如圖c．已知：選擇性=(生成目標(biāo)產(chǎn)物所消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量÷參與反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量)×100%。①分析圖a和圖b，在該壓強(qiáng)下反應(yīng)的最適宜催化劑為___________。②分析圖c，隨著反應(yīng)溫度的升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇選擇性降低的原因是___________。③312℃時(shí)，若起始?jí)簭?qiáng)為，反應(yīng)ⅱ的___________(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）工業(yè)上還可用電催化制甲醇實(shí)現(xiàn)資源綜合利用，圖示裝置(設(shè)電解質(zhì)溶液均呈酸性)工作時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________，若陰極只生成甲醇，則每轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，陰極室溶液質(zhì)量增加___________g。PAGEPAGEPAGE1高三化學(xué)考試本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Sc45Zn65Se79一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.古文中記載了火法煉鋅工藝，其過程為取爐甘石(主要成分為)十斤，裝載入泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛??????，冷定，毀罐取出??????，即倭鉛(金屬鋅)也。該工藝涉及反應(yīng)：。下列說法錯(cuò)誤的是A.鋅元素位于元素周期表第四周期ⅡB族 B.CO分子中含σ鍵和π鍵，屬于非極性分子C.“冷定，毀罐取出”能防止鋅被氧化 D.反應(yīng)所涉及的物質(zhì)屬于不同的晶體類型【答案】B【解析】【詳解】A．Zn為30號(hào)元素，位于元素周期表第四周期ⅡB族，A正確；B．CO的結(jié)構(gòu)式為，含σ鍵和π鍵，C和O元素電負(fù)性不同，對(duì)共用電子對(duì)的引力不同，是極性分子，B錯(cuò)誤；C．“冷定，毀罐取出”即降溫后再取出，能一定程度防止鋅被氧化，C正確；D．為離子晶體，C為混合晶體，Zn為金屬晶體，CO為分子晶體，反應(yīng)所涉及的物質(zhì)屬于不同的晶體類型，D正確；故選B。2.下列玻璃儀器選擇合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)的是A.配制500mL40%的硫酸溶液：①④⑤⑨B.分離四氯化碳和碘單質(zhì)的混合物：③④⑥C.測(cè)定晶體中結(jié)晶水的含量：③⑤⑦⑧D.用飽和碳酸鈉溶液提純乙酸乙酯(含少量乙酸)：②⑤【答案】D【解析】【詳解】A．配制40%的硫酸用到：托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒，A錯(cuò)誤；B．分離四氯化碳和碘單質(zhì)應(yīng)該用蒸餾方法，使用的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、直形冷凝管、尾接管、錐形瓶，B錯(cuò)誤；C．膽礬晶體中結(jié)晶水的含量需要使用研缽、三腳架、泥三角、酒精燈、蒸發(fā)皿，玻璃棒、藥匙、坩堝鉗、干燥器、托盤天平，C錯(cuò)誤；D．提純乙酸乙酯，加入飽和碳酸鈉溶液，分液，需要分液漏斗、燒杯，選擇②⑤，D正確；故選D。3.科技創(chuàng)新是贏得未來發(fā)展主動(dòng)權(quán)的必然選擇。下列說法錯(cuò)誤的是A.“天機(jī)芯”是全球首款異構(gòu)融合類電腦芯片，其主要成分和光導(dǎo)纖維的相同B.合成纖維是以石油等為原料制成有機(jī)小分子單體，再聚合生產(chǎn)而成的C.碳纖維材料操縱棒是航天員手臂“延長(zhǎng)器”，碳纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料D.用二氧化碳合成葡萄糖，為人工合成“糧食”提供了新路徑，葡萄糖屬于多羥基醛【答案】A【解析】【詳解】A．電腦芯片的主要成分是Si，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，A錯(cuò)誤；B．合成纖維是以煤、石油、天然氣、農(nóng)副產(chǎn)品等為原料，將其轉(zhuǎn)化為單體，再通過聚合反應(yīng)得到，B正確；C．碳纖維的主要成分為C，屬于新型無機(jī)非金屬材料，C正確；D．葡萄糖是多羥基醛，用二氧化碳合成葡萄糖，葡萄糖為人類提供能量，為人工合成“糧食”提供了新路徑，D正確；故選A。4.下列離子方程式書寫正確的是A.氫氟酸蝕刻玻璃：B.將通入水中制硝酸：C.向新制氯水中滴入溶液：D.金屬Na與溶液反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．氫氟酸是弱電解質(zhì)，氫氟酸蝕刻玻璃的離子方程式為：B．將通入水中制硝酸的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．向新制氯水中滴入溶液的離子方程式為：，C正確；D．金屬Na先與溶液中的水反應(yīng)，生成的堿與溶液生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故答案選C。5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列物質(zhì)的性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A冠醚12-冠-4能夠與形成超分子，而不能與形成超分子離子半徑大小B鍵角：電負(fù)性差異C熔點(diǎn)：(1040℃)遠(yuǎn)高于(178℃升華)晶體類型D溶解性：HCl在水中的溶解度大于其在中的溶解度分子的極性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．冠醚12-冠-4能夠與形成超分子，是因?yàn)榘霃叫∨c冠醚的空腔匹配，半徑大，與該冠醚冠醚的空腔不匹配、故不能與之形成超分子，A正確；B．氨氣和水分子的中心原子均為sp3雜化，氨氣中心原子N原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，水中心原子O原子上有兩對(duì)孤電子對(duì)，孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)電子的排斥力大于孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子排斥力，故鍵角，與電負(fù)性無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．為離子晶體，熔點(diǎn)高，為分子晶體，熔點(diǎn)低，C正確；D．HCl為極性分子，水分子為極性分子，為非極性分子，根據(jù)相似相溶，HCl在水中的溶解度大于其在中的溶解度，D正確；故選B。6.碳酸銨[]可用于醫(yī)藥、橡膠等行業(yè)。150℃時(shí)碳酸銨受熱完全分解的化學(xué)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1L氨水中含分子的總數(shù)為B.0.2mol由和組成的氣體混合物中含有的電子數(shù)為C.1mol固體和1mol固體中含有的離子總數(shù)均為D.電解水時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．氨水是氨氣的水溶液，氨氣部分與水反應(yīng)生成一水合氨，同時(shí)，存在電離平衡，故1L氨水中含分子的總數(shù)小于，A錯(cuò)誤；B．和中均含有10個(gè)電子，0.2mol由和組成的氣體混合物中含有的電子數(shù)為，B正確；C．1mol固體含有離子總數(shù)為，由銨根和碳酸氫根離子構(gòu)成，1mol固體中含有的離子總數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．電解水的化學(xué)方程式為，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選B。7.化合物M的結(jié)構(gòu)如圖，已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z的價(jià)電子數(shù)相等。下列說法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>X B.第一電離能：X>ZC.能與反應(yīng)生成鹽 D.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：Z>W【答案】A【解析】【分析】由結(jié)構(gòu)可知，W只能形成一條共價(jià)鍵，則W為H元素；Z形成六條共價(jià)鍵，則Z有6個(gè)價(jià)電子，為第ⅥA族元素，X與Z價(jià)電子數(shù)相同，則為同一主族元素，且Z的原子序數(shù)大于X，則X為O元素，Z為S元素；Y為+1價(jià)，為第ⅠA族元素，且原子序數(shù)大于O元素，則Y為Na，由此分析回答。【詳解】A．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，序數(shù)越大，半徑越小，X、Y、Z分別為O、Na、S，離子分別為O2-、Na+、S2-，簡(jiǎn)單離子半徑大小為S2->O2->Na+，A錯(cuò)誤；B．同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故第一電離能O＞S，B正確；C．X、Y、Z分別為O、Na、S，為SO2，為Na2O2，兩者反應(yīng)生成鹽Na2SO4，C正確；D．基態(tài)S原子未成對(duì)電子數(shù)為2，基態(tài)H原子未成對(duì)電子數(shù)為1，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：S>H，D正確；故選A。8.硒化鋅材料不溶于水，其對(duì)熱沖擊具有很強(qiáng)的承受能力，使它成為高功率激光器系統(tǒng)中的成對(duì)電子數(shù)的最佳光學(xué)材料。硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)晶體密度為，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.該晶胞中硒原子的配位數(shù)為6B.晶胞中與Zn距離最近且等距離的Zn原子有8個(gè)C.基態(tài)原子核外有34種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子D.晶胞邊長(zhǎng)為【答案】D【解析】【詳解】A．與硒原子距離最近的Zn有4個(gè)，故該晶胞中硒原子的配位數(shù)為4，A錯(cuò)誤；B．晶胞中與Zn距離最近且等距離一個(gè)Zn在頂點(diǎn)，另一個(gè)Zn在面心，共有12個(gè)，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)原子的電子排布式為，共占據(jù)18個(gè)軌道，有18種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C錯(cuò)誤；D．該晶胞中Se的個(gè)數(shù)為4個(gè)，Zn的個(gè)數(shù)為，有4個(gè)ZnSe，故邊長(zhǎng)為，D正確；故選D。9.化合物Z是一種合成藥物的重要中間體，可由X經(jīng)兩步反應(yīng)合成，其路線如圖。下列說法正確的是A.Z的分子式為 B.反應(yīng)①是加成反應(yīng)C.Y既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng) D.X、Y、Z分子中的含氧官能團(tuán)的種數(shù)相等【答案】C【解析】【詳解】A．Z的分子式為，A錯(cuò)誤；B．X經(jīng)過反應(yīng)①轉(zhuǎn)化成Y，硝基轉(zhuǎn)換成氨基，為還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Y中含有的官能團(tuán)有氨基和酚羥基，氨基能與酸反應(yīng)，酚羥基能與堿反應(yīng)，C正確；D．X中含有酚羥基、硝基兩種含氧官能團(tuán)，Y中含有氨基和酚羥基，只有一種含氧官能團(tuán)，Z中含有酚羥基和酰胺基兩種含氧官能團(tuán)，D錯(cuò)誤；故選C。10.下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是A.氫氣在氧氣中燃燒生成水B.將通入溶液中，S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.在溶液中存在沉淀溶解平衡D.用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陰、陽(yáng)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．氫氣和氧氣是兩種不同的物質(zhì)，不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，A符合題意；B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物是對(duì)立的關(guān)系，和反應(yīng)生成的硫單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，B不符合題意；C．電解質(zhì)的沉淀和溶解是對(duì)立的，當(dāng)電解質(zhì)的沉淀速率和溶解速率相等時(shí)，電解質(zhì)建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相統(tǒng)一在這個(gè)平衡體系中；中存在著未溶解的和溶解的，因此，中存在沉淀溶解平衡，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，C不符合題意；D．電解池中陰極、陽(yáng)極是對(duì)立的關(guān)系，在電解池中陰極、陽(yáng)極反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，D不符合題意；故選A。11.NO對(duì)環(huán)境有較大污染，一種對(duì)NO進(jìn)行無害化處理的裝置如圖。下列說法正確的是A.電極2與直流電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電解池中，“膜”為陰離子交換膜C.電解一段時(shí)間后，N區(qū)需要補(bǔ)充固體D.每處理0.2molNO，電解池中產(chǎn)生的的體積約為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】D【解析】【分析】由圖示可知：電極1所發(fā)生，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極1為陽(yáng)極；電極2所發(fā)生，發(fā)生還原反應(yīng)，電極2為陰極；吸收塔中的反應(yīng)為：；【詳解】A．經(jīng)分析可知:電極2發(fā)生還原反應(yīng)，與電源負(fù)極相連，A錯(cuò)誤；B．經(jīng)分析和電極反應(yīng)式可知，離子交換膜應(yīng)為質(zhì)子交換膜，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，N極級(jí)區(qū)硫酸鈉只是起到電解質(zhì)的作用，并沒有參加電極反應(yīng)，無需補(bǔ)充，C錯(cuò)誤；D．經(jīng)分析可得到對(duì)應(yīng)關(guān)系式為，當(dāng)消耗0.2mmol一氧化氮時(shí)，電解池中產(chǎn)生氧氣0.1mol，在標(biāo)況下的體積2.24L，D正確；故選D。12.下列實(shí)驗(yàn)操作與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將溶液滴入溶液中產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為B用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中含有鈉元素C向2mL溶液中加幾滴溶液，再滴加幾滴溶液先有白色沉淀產(chǎn)生，后出現(xiàn)黑色沉淀D向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液不變色該食鹽不是加碘鹽A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．亞硫酸氫根離子和硝酸根離子在酸性條件下會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸根，硫酸根和鋇離子結(jié)合會(huì)形成硫酸鋇白色沉淀，A錯(cuò)誤；B．鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，做焰色反應(yīng)時(shí)火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+，B正確；C．Na2S溶液過量，均發(fā)生沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較ZnS、CuS的溶度積，C錯(cuò)誤；D．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，食鹽中的“碘”指KIO3，不能使淀粉變藍(lán)，D錯(cuò)誤；故選B。13.常溫下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，溶液中pM［］隨pH的變化、溶液中含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。已知MA、均為難溶物，下列說法錯(cuò)誤的是已知：(k、b是常數(shù)，)，x為自變量，y為因變量，將這兩個(gè)變量分別作為橫、縱坐標(biāo)，則圖像在平面上呈一條直線。A.NaHA溶液呈堿性B.溶液中存在：C.曲線Ⅱ上的點(diǎn)滿足D.初始狀態(tài)的b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)生成MA沉淀【答案】C【解析】【分析】由圖可知，H2A的電離平衡常數(shù)：，，由可得，，故曲線II表示M(OH)2的溶解平衡曲線，曲線I表示MA的溶解平衡曲線，據(jù)此解答。【詳解】A．的水解平衡常數(shù)為，即的水解程度大于電離程度，則NaHA溶液呈堿性，A正確；B．溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，得出：，B正確；C．由分析可知，曲線Ⅱ表示M(OH)2的溶解平衡曲線，故I曲線上的點(diǎn)滿足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]，C錯(cuò)誤；D．初始狀態(tài)的b點(diǎn)在曲線I的上方，曲線II的下方，發(fā)生反應(yīng)生成MA沉淀，D正確；故選C。14.室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有A，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：①；②。反應(yīng)①的速率可表示，反應(yīng)②的速率可表示為(、為速率常數(shù))，圖1為溫度時(shí)，該體系中A、B、C、D的濃度隨時(shí)間的變化的曲線，圖2為反應(yīng)①和②的與溫度的倒數(shù)()的關(guān)系曲線。下列說法正確的是已知：，R為定值，A為指前因子(同一反應(yīng)的A為定值)，為反應(yīng)的活化能。A.曲線a表示C的濃度隨時(shí)間變化的曲線B.時(shí)曲線c表示的物質(zhì)的反應(yīng)速率為C.由圖2可知，反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能小D.若圖1中反應(yīng)的溫度降低，則時(shí)體系中變大【答案】D【解析】【分析】由方程式可知，兩個(gè)反應(yīng)中A都是反應(yīng)物、B都是生成物，則b代表A濃度隨時(shí)間變化的曲線、a代表B濃度隨時(shí)間變化的曲線；由圖2可知，溫度為T2時(shí)，速率常數(shù)k1＜k2，則圖1中對(duì)應(yīng)曲線c代表D濃度隨時(shí)間變化的曲線、d代表C濃度隨時(shí)間變化的曲線，由此分析回答；【詳解】A．由分析可知，曲線a表示B的濃度隨時(shí)間變化的曲線，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率指某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某時(shí)的反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越小，由圖2可知，T2溫度時(shí)，反應(yīng)①的反應(yīng)速率慢于反應(yīng)②，則反應(yīng)①的活化大于反應(yīng)②，C錯(cuò)誤；D．由圖2可知，溫度降低時(shí)，體系中反應(yīng)①的速率降低幅度大于反應(yīng)②，則圖1的溫度降低時(shí)，時(shí)刻體系中值變大，D正確；故選D。二、非選擇題，本題共4小題，共58分。15.鈧(Sc)及其化合物具有優(yōu)良的性質(zhì)，在軍工、電化學(xué)、光學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，被視為重要的戰(zhàn)略資源。鋯冶煉廢酸中鈧的含量可高達(dá)，具有很高的回收價(jià)值。一種從鋯冶煉廢酸中回收的流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Sc原子的價(jià)層電子排布式為___________。（2）“萃取”時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、___________。（3）寫出“草酸沉鈧”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。草酸鈧在空氣中“煅燒”生成的化學(xué)方程式為___________。（4）某鋯冶煉廢酸中鈧的含量為，Sc元素的總回收率為90%，則處理1L。該廢酸可回收的質(zhì)量為___________mg。（5）可通過鋁熱反應(yīng)制備單質(zhì)鈧，其化學(xué)方程式為___________。金屬鈧晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示，則一個(gè)晶胞中所含鈧原子的個(gè)數(shù)為___________；設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度___________。【答案】（1）（2）分液漏斗（3）①.②.（4）（5）①.②.6③.【解析】【分析】向廢酸加入萃取劑，進(jìn)行萃取，進(jìn)入油相，分液后洗滌，再加入硫酸和過氧化氫洗滌，加入NaOH反萃取，生成，過濾后加入酸進(jìn)行酸溶，溶解生成，再加入草酸進(jìn)行沉鈧生成，空氣中焙燒，發(fā)生，生成，據(jù)此回答?！拘?詳解】Sc是第21號(hào)元素，鈧位于元素周期表中第四周期第ⅢB族，故基態(tài)鈧原子的價(jià)層電子排布式為；【小問2詳解】“萃取”時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗；【小問3詳解】“草酸沉鈧”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；草酸鈧在空氣中“煅燒”生成的化學(xué)方程式為；【小問4詳解】根據(jù)Sc守恒可列式：；【小問5詳解】可通過鋁熱反應(yīng)制備單質(zhì)鈧，其化學(xué)方程式為；每個(gè)晶胞中含Sc原子數(shù)為。晶胞的密度16.高氯酸氟(或)易分解，會(huì)與有機(jī)物發(fā)生劇烈反應(yīng)，會(huì)自發(fā)爆炸，自身有刺鼻的氣味。制取可采用特制的耐氟容器，使氟氣()緩緩地與10%的溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。已知：Ⅰ．、HF、的沸點(diǎn)依次為?188℃、19.54℃、?183.9℃；的熔點(diǎn)為?167℃，沸點(diǎn)為?15.9℃。Ⅱ．核磁共振碳譜中不同化學(xué)環(huán)境的碳出現(xiàn)不同的吸收峰。回答下列問題：（1）中F元素的價(jià)態(tài)是___________價(jià)，實(shí)驗(yàn)中生成反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）A中的環(huán)狀填充物的作用是___________；實(shí)驗(yàn)中選用液氧分離，試分析原因：___________。（3）自身會(huì)分解生成、和一種氯的氧化物X，產(chǎn)物中與X的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1，則自身分解的化學(xué)方程式為___________。（4）可與六氟代丙烯發(fā)生加成反應(yīng)形成C—F鍵，為探究它們反應(yīng)的產(chǎn)物，提出以下假設(shè)：假設(shè)1：產(chǎn)物只有；假設(shè)2：產(chǎn)物只有___________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)；假設(shè)3：產(chǎn)物為兩者的混合物。為驗(yàn)證假設(shè)1是否成立，可采用的方法是___________。若假設(shè)1成立，現(xiàn)象是___________?！敬鸢浮浚?）①.-1②.+=+HF（2）①.增大F2與HClO4的接觸面積，以利于反應(yīng)朝預(yù)定方向進(jìn)行②.因?yàn)橐貉跆峁┑牡蜏乜梢允钩蔀楣腆w，便于的分離（3）2=↑+↑+Cl2O6（4）①.②.核磁共振碳譜法③.核磁共振碳譜有三組峰【解析】【分析】采用特制的耐氟容器，使氟氣()緩緩地與10%的溶液反應(yīng)，制備制取；【小問1詳解】氟非金屬性最強(qiáng)，沒有正價(jià)，結(jié)合FOClO3可知F元素的價(jià)態(tài)是-1價(jià)，制取可采用特制的耐氟容器，使氟氣()緩緩地與10%的溶液反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，實(shí)驗(yàn)中生成反應(yīng)的化學(xué)方程式是+=+HF；【小問2詳解】A中填充環(huán)狀物可增大氣體與液體的接觸面積，提高反應(yīng)速率；液氧的沸點(diǎn)為-183℃，F(xiàn)ClO4的熔點(diǎn)為-167℃，B中冷卻劑選用液氧有利于FClO4成為固體，便于FClO4的分離，故答案為：增大F2與HClO4的接觸面積，以利于反應(yīng)朝預(yù)定方向進(jìn)行；因?yàn)橐貉跆峁┑牡蜏乜梢允钩蔀楣腆w，便于的分離；【小問3詳解】自身會(huì)分解生成、和一種氯的氧化物X，產(chǎn)物中與X的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1，則自身分解的化學(xué)方程式為2=↑+↑+Cl2O6；【小問4詳解】可與六氟代丙烯發(fā)生加成反應(yīng)形成C—F鍵，根據(jù)加成在碳碳雙鍵上的位置不同，產(chǎn)物可能為，也可能為；為驗(yàn)證假設(shè)1是否成立，可采用的方法是核磁共振碳譜法；因核磁共振碳譜中不同化學(xué)環(huán)境的碳出現(xiàn)不同的吸收峰，若假設(shè)1成立，現(xiàn)象是核磁共振碳譜有三組峰。17.有機(jī)物G是一種選擇性作用于受體的激動(dòng)劑，其一種合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）A分子中含有的官能團(tuán)的名稱為___________；的化學(xué)名稱為___________。（2）B→C的反應(yīng)類型是___________。（3）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________(反應(yīng)條件略)。（4）化合物M與B互為同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)有___________種(不含立體異構(gòu))。①含有苯環(huán)且苯環(huán)上連有2個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)③能與Na反應(yīng)放出氫氣其中核磁共振氫譜峰面積比為2∶2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________(寫一種)。（5）已知：同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，加熱脫水形成碳氧雙鍵。根據(jù)上述合成路線和相關(guān)信息，設(shè)計(jì)以、為原料制備的合成路線___________(有機(jī)溶劑和無機(jī)試劑任選)?！敬鸢浮浚?）①.醛基、氯原子②.硝基甲烷（2）加成反應(yīng)（3）+→+HCl（4）①.18②.（5）【解析】【分析】A（）發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C9H10O3，B的結(jié)構(gòu)為不飽和度為5，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及C的分子式，推測(cè)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B與CH3NO2發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C與氫氣反應(yīng)產(chǎn)生D（），將C中的硝基被還原為氨基，D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，據(jù)此作答?！拘?詳解】A（）官能團(tuán)名稱為醛基、氯原子；可看成甲烷中一個(gè)氫原子被硝基取代，化學(xué)名稱為硝基甲烷；【小問2詳解】B（）→C（），的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；【小問3詳解】D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+→+HCl；【小問4詳解】化合物M與B（），①含有苯環(huán)且苯環(huán)上連有2個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)③能與Na反應(yīng)放出氫氣，可知含有的官能團(tuán)為-OH，和-OOCH，取代基可為①-OH和-CH2CH2OOCH，同分異構(gòu)有3種，②-OH和-CH(CH3)OOCH，同分異構(gòu)有3種，③-CH2OH和-CH2OOCH，同分異構(gòu)有3種，④-CH3和-CH(OH)OOCH，同分異構(gòu)有3種，⑤-CH2CH2OH和-OOCH，同分異構(gòu)有3種，⑥-CH(CH3)OH和-OOCH，同分異構(gòu)有3種，共18種；其中核磁共振氫譜峰面積比為2∶2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問5詳解】首先用生成和CH3NO2發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后硝基被還原為氨基生成，合成路線為：。18.將轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品是目前研究的熱點(diǎn)之一，甲醇是重要的化工原料和優(yōu)良的替代燃料，因此加氫制甲醇被廣泛關(guān)注。與在催化劑作用下主要發(fā)生以下反應(yīng)：?。ⅲ＃?）___________，反應(yīng)ⅲ在___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。在恒容絕熱條