貴州貴陽第一中學(xué)2025屆高三上學(xué)期高考適應(yīng)性月考（二）化學(xué)試卷試題及答案解析

貴陽第一中學(xué)2025屆高考適應(yīng)性月考卷（二）化學(xué)試卷答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號1234567答案DBACBAB題號891011121314答案DCABBBC【解析】1．植物油含有碳碳雙鍵，經(jīng)催化加氫的硬化油，不易被空氣氧化變質(zhì)，便于存儲和運輸，A正確。墨水的主要成分是炭黑，炭黑的粒子直徑在之間，所以墨水屬于膠體，B正確。青銅器、鐵器屬于合金，在不干不濕的空氣中容易構(gòu)成原電池而腐蝕損耗，且腐蝕速率較快，而在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器和環(huán)境中的物質(zhì)不能構(gòu)成原電池，發(fā)生速率很慢的化學(xué)腐蝕，若將青銅器、鐵器浸沒在水中，使得青銅器、鐵器不易腐蝕，C正確。霓虹燈發(fā)光是由于霓虹燈管通電后電子獲得能量從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)能量高，電子不穩(wěn)定，從激發(fā)態(tài)躍遷到較低的能級，以光的形式釋放能量，D錯誤。2．基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為，軌道表示式為，A錯誤。苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為，B正確。基態(tài)鎂原子的電子排布式為，鎂原子最外層電子在3s能級，電子云輪廓圖為球形，C錯誤。中心原子S的價層電子對數(shù)為，沒有孤電子對，VSEPR模型是平面三角形，與圖不相符，D錯誤。

3．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，加熱能促進(jìn)鹽類的水解，所以用熱的純堿溶液洗去油污，A正確。芯片主要成分是硅單質(zhì)，B錯誤。煤炭燃燒過程中添加“固硫”裝置，不能減少二氧化碳的排放，C錯誤。酚醛樹脂是酚與醛在酸或堿催化下發(fā)生縮聚反應(yīng)而成的，D錯誤。4．分子中、、、、原子個數(shù)依次是19、16、1、1、4，分子式為錯誤。分子中碳原子為、雜化，B錯誤。該有機(jī)物中含有1個酰胺基、1個羧基、1個碳氯鍵，都能與NaOH溶液反應(yīng)，因此1mol該有機(jī)物能與過量NaOH反應(yīng)，最多消耗正確。分子中有醚鍵、羧基、酰胺鍵，共3種含氧官能團(tuán)，D錯誤。5．用圖甲蒸發(fā)結(jié)晶制取正確。醋酸的沸點約為118℃，在常溫下，醋酸也會發(fā)生揮發(fā)，影響實驗結(jié)果判斷，B錯誤。用圖丙裝置制備，反應(yīng)方程式為，C正確。難溶于水的雜質(zhì)可用過濾方法除去，D正確。6．乙烯、丙烯的最簡式均為，則14g乙烯和丙烯的混合氣體中原子總數(shù)為，A正確。S是ⅥA族元素，可以形成2個化學(xué)鍵、4個化學(xué)鍵、6個化學(xué)鍵。As是ⅤA族元素，可以形成3個化學(xué)鍵、5個化學(xué)鍵，可以類比P，所以淺色的是S，深色的是As，故雄黃中不存在S—S鍵，B錯誤。濃硝酸中硝酸的物質(zhì)的量為6mol，隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，濃硝酸逐漸變稀，銅與濃硝酸的反應(yīng)會停止，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于，C錯誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液態(tài)，無法計算的體積，D錯誤。7．工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣，同時還有氫氣生成，根據(jù)得失電子守恒配平離子方程式為，A正確。過量鐵粉加入稀硝酸中生成硝酸亞鐵，正確的離子方程式為錯誤。向溶液中加入過量澄清石灰水，有白色沉淀生成，離子方程式為正確。碳酸鈉與硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸鈉，離子方程式正確，D正確。8．短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，、位于同主族，、是同周期相鄰元素，結(jié)合、、、四種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)可知X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為S元素。Z為O元素，W為S元素，電負(fù)性，A正確。Y、Z的氫化物分別為、，常溫下為液態(tài)，B正確。同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上到下依次增大，所以、、、的原子半徑大小順序為正確。、氧化物對應(yīng)的水化物和是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，D錯誤。9．向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺，苯萃取了溴水中的溴，A錯誤。，銀離子與氨水形成穩(wěn)定的，促進(jìn)氯化銀溶解，與氨水呈堿性無關(guān)，B錯誤。其反應(yīng)方程式為，是氫離子轉(zhuǎn)移過程，說明酸性：正確。將還原，所以還原性錯誤。10．根據(jù)“價－類”二維圖可知：A為、為、為、為、為、F為。從氧化還原角度分析可知：A的溶液鹽酸與D次氯酸混合可發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生B氯氣，A正確。氯氣會和有機(jī)物發(fā)生氯代，生成對人體有害的含氯有機(jī)物，不能廣泛應(yīng)用，應(yīng)尋找替代品，B錯誤。二氧化氯（）作為消毒劑，具有強(qiáng)氧化性，最終可生成可得5mol電子，而1mol氯氣得到2mol電子，其消毒效率（以單位體積得電子的數(shù)目）是氯氣的2.5倍，C錯誤。次氯酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，D錯誤。11．陰極的電極反應(yīng)式為，則放電時4mol氫離子參與放電生成氫離子與生成2mol氨氣，則理論上若電解液傳導(dǎo)6mol氫離子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為，若電解質(zhì)傳導(dǎo)，最多生成標(biāo)況下體積為，但是選項未說標(biāo)準(zhǔn)狀況，A錯誤。由分析可知，電解的總反應(yīng)方程式為，B正確。通入氮氣的電極為陰極，連接電源負(fù)極，C錯誤。由分析可知，陰極為得電子的一極，陰極的電極反應(yīng)式為錯誤。12．由滴定終點溶液呈堿性可知一元酸HA為弱酸，電離方程式為，A正確。a點時，KA、HA的物質(zhì)的量濃度相同，但溶液的，則表明以HA的電離為主，所以溶液中存在：錯誤。b點滴定分?jǐn)?shù)為1.00，二者恰好完全反應(yīng)，但是體積變成原來的二倍，則濃度降為原來的一倍，所以正確。y點時，溶液呈中性，水的電離不受影響，b點為KA溶液，發(fā)生的水解反應(yīng)，從而促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度：b點點，D正確。13．和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，濾渣1的成分應(yīng)該還有錯誤。濾液1中加足量氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀、氫氧化亞鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，加入氫氧化鈉的目的是去除鋁元素，B正確。和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，濾液1中鐵元素的化合價是＋2，C錯誤。電解時，粗銅作陽極，粗銅連接外接電源的正極，D錯誤。14．從圖中可得出三個熱化學(xué)方程式：反應(yīng)①：；反應(yīng)②：；反應(yīng)③：。化學(xué)反應(yīng)的決速步驟是慢反應(yīng)，而活化能越大，反應(yīng)的速率越慢，由圖可知活化能最大的是反應(yīng)①，則總反應(yīng)的速率由反應(yīng)①決定，A錯誤。正反應(yīng)活化能減焓變值為逆反應(yīng)活化能，反應(yīng)②逆反應(yīng)的活化能為，B錯誤。利用蓋斯定律，將反應(yīng)①＋②＋③得，正確。加入催化劑無法改變反應(yīng)的焓變錯誤。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（每空2分，共14分）（1）較高（2）（其他合理答案也給分）（3）①②不斷移出體系中的氫氣③生產(chǎn)Z活化能小，生產(chǎn)效率高（4）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律：Ⅰ＋Ⅱ得總反應(yīng)：。該反應(yīng)根據(jù)吉布斯自由能，在較高溫下可自發(fā)進(jìn)行。（2）初始充入充入3mol。根據(jù)圖示可知，平衡時乙醛和乙腈物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)都是50%，說明二者物質(zhì)的量相等，無乙醇存在，根據(jù)碳原守恒，體系中有0.5mol的乙醛和0.5mol乙腈。反應(yīng)Ⅰ生成1mol氫氣，反應(yīng)Ⅱ消耗0.5mol氨氣，生成0.5mol水蒸氣和0.5mol氫氣，即平衡體系中有0.5mol乙醅，0.5mol乙腈，1.5mol氫氣，2.5mol氨氣和0.5mol水蒸氣。氣體總物質(zhì)的量5.5mol，乙醛、乙腈和水蒸氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：，氫氣物質(zhì)的量是乙醛3倍為，氨氣物質(zhì)的量是乙醛5倍為，則的消耗速率為，代入表達(dá)式：。（3）①根據(jù)Y和Z的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件，可推出X的結(jié)構(gòu)簡式：。②結(jié)合反應(yīng)過程可知，不斷移出體系中的氫氣，可有效減少副產(chǎn)物Y平衡產(chǎn)率。③（產(chǎn)物異構(gòu)化反應(yīng)）是一個吸熱過程，說明Z物質(zhì)能量較低，生產(chǎn)Z活化能小，生產(chǎn)效率高。16．（每空2分，共14分）（1）排盡空氣（2）恒壓漏斗（或恒壓分液漏斗）飽和NaHS溶液（3）（4）bC（5）【解析】Ⅰ中硫化亞鐵和鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，硫化氫通過飽和NaHS溶液的裝置Ⅱ除去氯化氫氣體雜質(zhì)后進(jìn)入裝置Ⅲ，裝置Ⅲ中硫化氫、氨氣、氯化鎳反應(yīng)生成NiS，尾氣有毒需要有尾氣處理裝置。（1）氮氣排盡裝置內(nèi)空氣，防止干擾后續(xù)試驗。（2）裝置圖中，儀器a的名稱是恒壓漏斗（或恒壓分液漏斗）。裝置Ⅱ中的試劑為飽和NaHS溶液，飽和NaHS溶液可以除去生成硫化氫氣體中揮發(fā)的氯化氫氣體雜質(zhì)。（3）裝置Ⅰ中制硫化氫，反應(yīng)為。（4）反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉、，在、處分別連接下圖兩個裝置，打開、進(jìn)行抽濾洗滌。抽濾洗滌時，洗滌液進(jìn)入裝置Ⅲ然后通過抽氣裝置抽出達(dá)到洗滌目的，故連有抽氣泵的裝置Ⅳ接在b處以便能夠抽出洗滌液。由于NiS難溶于水可溶于稀酸，需要洗滌制備出來的NiS可以用蒸餾水，故選擇C。（5）已知，NiS在潮濕的空氣中可轉(zhuǎn)化為堿式硫化高鎳，從而降低除銅離子能力，故隨時間延長殘留銅離子增加的原因是：。17．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）粉碎原料固體，提高硫酸濃度，加熱，攪拌（1分）（2）不能（3）（4）（5）向濾液中滴加NaOH溶液，邊加邊攪拌，控制溶液的pH接近12但不大于12，靜置后過濾、洗滌、干燥（6）【解析】煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的＋2價氧化物及鋅和銅的單質(zhì)，經(jīng)稀硫酸酸浸時，銅不溶解，Zn及其他＋2價氧化物除鉛元素轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀外，其他均轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的＋2價陽離子進(jìn)入溶液。然后通入硫化氫沉銅生成CuS沉淀。過濾后，濾液中加入將錳離子氧化為二氧化錳除去，同時亞鐵離子也被氧化為鐵離子。再次過濾后，用氫氧化鈉調(diào)節(jié)，鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去。第四次過濾后的濾液中加入次氯酸鈉沉鈷，得到。（1）可粉碎原料固體，提高硫酸濃度，加熱，攪拌，提高鈷元素的浸出效率。（2）假設(shè)“沉銅”后得到的濾液中和均為，向其中加入至沉淀完全，此時溶液中，則小于，說明大部分也轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，據(jù)此判斷不能實現(xiàn)和的完全分離。（3）“沉錳”步驟中，將氧化為二氧化錳除去，發(fā)生的反應(yīng)為。（4）“沉鈷”步驟中，控制溶液，加入適量的NaClO氧化，為了保證被完全氧化，NaClO要適當(dāng)過量，其反應(yīng)的離子方程式為。（5）根據(jù)題中給出的信息，“沉鈷”后的濾液的，溶液中有Zn元素以形式存在，當(dāng)后氫氧化鋅會溶解轉(zhuǎn)化為，因此，從“沉鈷”后的濾液中回收氫氧化鋅的方法是：向濾液中滴加NaOH溶液，邊加邊攪拌，控制溶液的pH接近12但不大于12，靜置后過濾、洗滌、干燥。（6）合金的晶體結(jié)構(gòu)可描述為Ga與Ni交替填充在Co構(gòu)成的立方體體心，形成如圖所示的結(jié)構(gòu)單元，形成類似氯化鈉晶胞的結(jié)構(gòu)，晶胞中Ga和Ni形成的8個小正方體體心為Co，故晶胞中Ga、Ni個數(shù)為4，Co個數(shù)為8，粒子個數(shù)最簡比Co：Ga：Ni＝2：1：1，晶胞棱長為兩個最近的Ga之間（或最近的Ni之間）的距離，為2anm，故晶胞的體積為。18．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）醚鍵、羥基、酮羰基（各1分）（2）5（1分）/加熱（3）還原反應(yīng)（1分）（4）13（5）（4分）【解析】A的分子式為，B的分子式為，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式可知A發(fā)生氧化反應(yīng)生成了B，則A為。根據(jù)苯甲醇在銅作催化劑條件下氧化為苯甲醛B，B（）與硝基乙烷在醛基上加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為化合物C（），C再進(jìn)一步還原為D（），E（）和乙酸作用生成F，結(jié)合G（）的結(jié)構(gòu)式得知F的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)（）生成G（），D（）和G（）通過先加成后消去最后得到H（）。（1）丹皮酚的結(jié)