河北邯鄲聯(lián)考2024至2025學(xué)年高三10月高考單科模擬綜合卷（三）化學(xué)試卷試題及答案解析

新高考單科模擬綜合卷（三）化學(xué)答案1．A高溫結(jié)構(gòu)陶瓷由氧化物或氮化物組成，其中主要成分有氧化鋁、氧化鋯、氧化硼等，不含硅酸鹽，A錯誤；水性涂料是用水作溶劑或者作分散介質(zhì)的涂料，以水作為稀釋劑，對人體比較健康，而油性涂料則是以香蕉水或者天拿水作為稀釋劑，含有二甲苯等有害致癌物質(zhì)，B正確；推廣使用風(fēng)能、太陽能等新能源能夠減少等溫室氣體的排放，C正確；稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金性能，D正確。2．C的電子式：，A錯誤；分子的球棍模型：，B錯誤；的原子序數(shù)為33，基態(tài)原子的電子排布式為，C正確；反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為D錯誤。3．A溴易揮發(fā)且有毒，取用液溴時，需戴手套和護(hù)目鏡，在通風(fēng)梪中進(jìn)行，A正確；鈉、鉀、白磷等物質(zhì)，不能隨意丟棄，未用完應(yīng)放回原試劑瓶，B錯誤；碳酸鋇可溶于胃酸，誤食鋇鹽不能通過服用純堿溶液解毒，C錯誤；以上的水會導(dǎo)致燙傷，應(yīng)先用酒精擦洗，再用溫水沖洗，D錯誤。4．C豆?jié){的凝固過程屬于膠體的聚沉，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；含氟牙育預(yù)防齲齒涉及難溶電解質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；植物油氫化即稙物油與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；明礬中水解使溶液呈酸性，可用于清除銅鏡表面的銅銹［主要成分為]，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。5．D已知固體中只含和，不含，故和混合固體中含的數(shù)目小于，A錯誤；的還原性大于，向溶液中通入適量，氯氣優(yōu)先氧化，當(dāng)有被氧化時，已全部被氧化，故轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為，B錯誤；鐵為陽極，電極反應(yīng)式為與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，其離子方程式為，得關(guān)系式：，則理論上電路中每通過6mol電子，陽極區(qū)生成，被還原的重鉻酸根離子的數(shù)目為，C錯誤；由題干信息可知，中含有鍵，則中含鍵的數(shù)目為，D正確。6．C的原子序數(shù)為75，處在第六周期第VIIB族，即Re位于d區(qū)，A正確；同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，但H的s軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能比碳略大，則M中元素第一電離能大小順序是，B正確；M中N原子均采用雜化，C錯誤；M中五元環(huán)含有大鍵I，即五元環(huán)電子數(shù)為6，D正確。7．B由題干N的結(jié)構(gòu)簡式可知，N中含有苯環(huán)和羧基，其余烴基均為飽和烴基，故其與苯甲酸結(jié)構(gòu)相似，組成上相差6個，故互為同系物，A正確；同時連有4個互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，結(jié)合題干信息M的結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子中存在1個手性碳原子，即連有羥基的碳原子，B錯誤；由題干圖示信息可知，Y的結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和酮羰基平面結(jié)構(gòu)，根據(jù)單鍵可以任意旋轉(zhuǎn)可知，Y分子中最多有11個碳原子（同時連有2個甲基的碳原子最多只能有一個碳原子與之共面）共平面，C正確；由題干圖示信息可知，X的苯環(huán)上一元取代的同分異構(gòu)體有鄰、間、對3種，D正確。8．C基態(tài)R原子核外有14種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，R是是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)W、X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)都相等，則W是是的原子序數(shù)為X與R的原子序數(shù)之和，Y是。一般情況下，同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：，同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：O>S，故電負(fù)性：，A錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：，B錯誤；鎂比較活潑，工業(yè)上采用電解法冶煉鎂，鐵的活潑性相對較弱，工業(yè)上采用熱還原法冶煉鐵，兩者冶煉方法不同，C正確；由元素推斷可知，該橄欖石為硅酸鹽，則其晶體中存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，D錯誤。9．D和溶液中陰離子不同，應(yīng)控制陰離子相同，探究和的催化效果，A錯誤；發(fā)生反應(yīng)：，且溶液過量，反應(yīng)后加KSCN溶液為血紅色，檢驗鐵離子不能證明反應(yīng)存在限度，應(yīng)控制氯化鐵溶液不足，B錯誤；苯酚溶液中加入幾滴溶液，發(fā)生顯色反應(yīng)，生成配合物，沒有元素化合價發(fā)生改變，故與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C錯誤；已知溶液由于水解而呈酸性，溶液由于碳酸氫根水解大于電離而呈堿性，故將溶液和溶液混合，由于與發(fā)生了雙水解反應(yīng)：，生成紅褐色沉淀和氣體，D正確。10．D含砷廢水中主要含有和硫酸及少量、等，加入溶液將轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后向濾液中加入和溶液，調(diào)節(jié)沉-As得到和，向濾渣中加入水調(diào)漿后通入還原得到，過濾后的濾液經(jīng)過一系列操作得到?！俺凌F”時需要使鐵鹽完全沉淀而銅離子不沉淀，調(diào)pH的范圍是，A正確；由分析可知，“濾渣2”主要成分為和，B正確；“還原”過程中和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為，C正確；“還原”后過濾得到的濾液中含有轉(zhuǎn)化為的過程中一定涉及化學(xué)變化，D錯誤。11．A由題干信息可知，1個晶胞中含有個La，每個H結(jié)合4個H形成類似的結(jié)構(gòu)獨(dú)立存在，含有個H原子，La和H的個數(shù)比為1:10，晶體中，A錯誤；由的晶胞結(jié)構(gòu)可知，La位于頂點(diǎn)和面心，晶胞內(nèi)8個小立方體的中心各有1個H原子，若以頂點(diǎn)La研究，與之最近的H原子有8個，則La的配位數(shù)為8，B正確；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個H結(jié)合4個H形成類似的結(jié)構(gòu)，H和H之間的最短距離變小，則晶體中H和H的最短距離：，C正確：晶體中含有個La，由化學(xué)式可知，其中含有8個H原子，則晶體的密度為，D正確。12．D反應(yīng)過程中發(fā)生氮氮非極性鍵的斷裂、氫氧極性鍵的斷裂、氮?dú)錁O性鍵的形成，A錯誤；根據(jù)元素守恒，生成消耗，B錯誤；生成II的方程式為，II為，C錯誤；反應(yīng)歷程中化學(xué)反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)是和、生成I的反應(yīng)，方程式為，D正確。13．D由圖可知，鋅為活潑金屬，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負(fù)極、b為正極，則c為陰極、d為陽極。由分析可知，d電極為電解池的陽極，A正確；電池總反應(yīng)為鋅和二氧化氮反應(yīng)生成亞硝酸鋅：，B正確；c極區(qū)為陰極區(qū)，亞硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)生成，溶液堿性增強(qiáng)，故溶液的pH升高，C正確：c極區(qū)為陰極區(qū)，亞硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)生成，電子轉(zhuǎn)移為，則電路中轉(zhuǎn)移時，理論上能得到，D錯誤。14．B由圖1知，的，,故，A正確；時，可能有生成，根據(jù)物料守恒，溶液中，故不一定等于，B錯誤；從圖2可以看出、時，該點(diǎn)位于曲線I和曲線II的下方，不會產(chǎn)生碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，C正確；時，溶液中主要含碳微粒是，，時，該點(diǎn)位于曲線II的上方，生成碳酸鎂沉淀，D正確。15．（1）恒壓滴液漏斗（1分）（2）防止生成的格氏試劑與水反應(yīng)（1分）（3）C（1分）（4）保持反應(yīng)物局部濃度較大，有利于引發(fā)反應(yīng)防止正溴丁烷的濃度較大，發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)（各2分）（5）控制反應(yīng)物的滴加速度，使用冷水?。?分）（6）產(chǎn)生的乙醚蒸氣可排出裝置中的空氣（2分）（7）A（2分）（8）48.3％（2分）16．（1）＋6（1分）（2）1:5（2分）（3）AD（填對1個得1分，填錯不得分，共2分）（4）（1分）燒杯、玻璃棒、漏斗（填對但不全得1分，填錯不得分，共2分）（5）（2分）（6）（1）（2分）（2）避免在陰極上被還原（2分）17．（1）（2分）（2）＞＞（各1分）（3）①B（2分）②正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入氮?dú)庀♂?，相?dāng)于起減壓的效果（2分）③0.019（3分）④600℃時，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高；溫度過低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化