河南部分學校2024至2025學年高一上學期11月期中階段性測試化學試卷試題及答案解析

絕密★啟用前大聯(lián)考2024—2025學年(上)高一年級期中考試化學答案考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.2024年巴黎奧運會的獎牌，除了使用黃金和白銀之外，金牌的正中心鑲嵌了一大塊鐵片，可謂是不折不扣的“鐵牌”。下列關(guān)于鐵和鐵的化合物的敘述錯誤的是A.鐵在化學反應(yīng)中一定是還原劑 B.氧化鐵是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)C.氫氧化鐵是難溶性堿 D.透明的溶液中一定不存在【答案】D【解析】【詳解】A．金屬單質(zhì)只能失電子，作還原劑，鐵在化學反應(yīng)中一定是還原劑，A正確；B．氧化鐵能與酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，是堿性氧化物，B正確；C．氫氧化鐵是弱堿，且難溶于水，即氫氧化鐵是難溶性堿，C正確；D．的溶液有顏色，但在酸性較強的溶液中能大量存在，所以透明的溶液中可能存在，D錯誤；故選D。2.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途描述正確，且具有對應(yīng)關(guān)系的是A.和均具有強氧化性，可用于殺菌消毒B.易溶于水，可用作食品添加劑C.鈉的金屬性強，可與氯化銅溶液反應(yīng)置換出銅D.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多【答案】A【解析】【詳解】A．和均具有強氧化性，可以改變病毒中蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，可用于殺菌消毒，A項正確；B．碳酸鈉用作食品添加劑，不是因為易溶于水，而是因為碳酸鈉具有中和酸性物質(zhì)的能力，B項錯誤；C．金屬鈉的金屬性強，但與氯化銅溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，不能置換出銅，C項錯誤；D．碳酸氫鈉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，D項錯誤；故答案為：A。3.物質(zhì)的類別是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要視角，下列幾種說法：①淀粉溶液、有色玻璃、蔗糖溶液都是膠體；②堿性氧化物一定是金屬氧化物；③Na3PO4是正鹽，NaH2PO4是酸式鹽，都屬于電解質(zhì)；④硅酸膠體和Na2SiO3溶液可以通過過濾分離，其中正確的是A.②③ B.①④ C.①② D.③④【答案】A【解析】【詳解】①淀粉溶液、有色玻璃屬于膠體，而蔗糖溶液屬于溶液，①錯誤；②堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，②正確；③Na3PO4是正鹽，NaH2PO4是酸式鹽，都屬于電解質(zhì)，③正確；④膠體和溶液都能透過濾紙，不能用過濾分離，④錯誤；綜上分析可知，②③正確，故答案為：A。4.生活中常用的堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為，下列有關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型之一 B.Zn是還原劑，是氧化劑C.是氧化產(chǎn)物，MnO(OH)是還原產(chǎn)物 D.Zn具有較強的導(dǎo)電性，因此是電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)，A項錯誤；B．Zn失電子，是還原劑，中Mn元素得電子，是氧化劑，B項錯誤；C．鋅元素化合價升高，所對應(yīng)的氧化產(chǎn)物是，錳元素化合價降低，所對應(yīng)的還原產(chǎn)物是MnO(OH)，C項正確；D．Zn是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，D項錯誤；故答案為：C。5.單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學學習的重點之一，根據(jù)已學知識，下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，全部能通過一步反應(yīng)完成的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．鈉常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)會生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與過量的二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉，A項符合題意；B．碳酸鋇不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋇，B項不符合題意；C．氧化銅不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，C項不符合題意；D．氫氧化鈉不能一步轉(zhuǎn)化為過氧化鈉，D項不符合題意；故答案選A。6.硫酸氫鈉也稱酸式硫酸鈉，主要用作助熔劑和消毒劑。下列有關(guān)硫酸氫鈉的說法正確的是A.其在水溶液中的電離方程式：B.其水溶液中加入碳酸氫鈉：C.其水溶液中加入鐵片：D.其水溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．在水溶液中的電離方程式為，A錯誤；B．其水溶液中加入碳酸氫鈉，和反應(yīng)生成和，B項正確；C．，不能生成，C項錯誤；D．溶液中電離出的會和反應(yīng)，會和反應(yīng)，，D項錯誤；故答案為：B。7.“價-類”二維圖以元素化合價為縱坐標，以物質(zhì)類別為橫坐標，具有直觀、線索清晰、引導(dǎo)性強等特點，碳元素的“價-類”二維圖如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.物質(zhì)a完全燃燒時，每生成1個d會轉(zhuǎn)移8個電子B.物質(zhì)b和d反應(yīng)時，d是氧化劑C.c中碳元素既能被氧化，又能被還原D.物質(zhì)e不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)碳元素的“價-類”二維圖可知，a為，b為C，c為CO，d為，e為碳酸鹽或碳酸氫鹽，以此分析；【詳解】A．甲烷中的C元素為價，完全燃燒的產(chǎn)物是，其C元素為價，每生成1個d會轉(zhuǎn)移8個電子，A項正確；B．C和反應(yīng)生成CO，化合價降低是氧化劑，B項正確；C．c中碳元素處于中間價，既能被還原，又能被氧化，C項正確；D．如果物質(zhì)e是可溶性的碳酸鹽，能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)，D項錯誤；故答案為：D。8.常溫下，在下列條件的水溶液中各組離子能大量共存的是A.加入石蕊試液變紅的溶液中：B.含有的溶液中：C.加入后的溶液中：D.含有的溶液中：【答案】D【解析】【詳解】A．加入石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液，不能大量存在，A項錯誤；B．酸性條件下，和會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C．加入后的溶液中含有氫氧化鈉，不能大量存在，C項錯誤；D．能大量共存，D項正確；故答案為：D。9.室溫下，可用含有少量的溶液制備，其過程如圖所示。下列說法正確的是A.NaClO在水溶液中的電離方程式：B.“除錳”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為C.和氨水都是電解質(zhì)D.“沉鋅”反應(yīng)的離子方程式：【答案】D【解析】【分析】根據(jù)氧化還原原理，NaClO與Mn2+反應(yīng)生MnO2，鋅離子與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鋅，以此分析；【詳解】A．NaClO在水溶液中的電離方程式為，A項錯誤；B．除錳反應(yīng)中氯元素由價下降到-1價，錳元素由價上升到價，氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為，B項錯誤；C．氨水是混合物，不是電解質(zhì)，C項錯誤；D．加入碳酸氫銨與氨水沉淀鋅離子，生成碳酸鋅沉淀與硫酸銨，過濾得到碳酸鋅，離子方程式正確，D項正確；故答案為：D。10.某同學為研究鈉的性質(zhì)，進行的相關(guān)實驗如下(鈉的大小相同)，下列部分現(xiàn)象及解釋正確的有實驗裝置燒杯中的液體部分現(xiàn)象及解釋①蒸餾水鈉會熔成小球，是因為反應(yīng)放熱且鈉的熔點低②硫酸銅溶液有藍色沉淀生成，是因為鈉先與水反應(yīng)③燒堿溶液待溶液冷卻至室溫，不可能有固體析出，是因為鈉與溶液中的水反應(yīng)無沉淀生成A.①② B.②③ C.①③ D.①②③【答案】A【解析】【詳解】①鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鈉的熔點低，反應(yīng)時鈉會熔成小球，①正確；②鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，②正確；③如果燒堿溶液是飽和溶液，投入鈉之后，會繼續(xù)生成氫氧化鈉，會有固體析出，③錯誤；故答案為：A。11.某地的污水中可能含有如下離子中的若干種：，取少量該污水，設(shè)計并完成如下實驗：已知：下列說法正確的是A.該污水中一定含有B.該污水中一定不含，可能含有C.氣體A和C的水溶液都能導(dǎo)電D.實驗②中一定有：【答案】C【解析】【分析】實驗①中加入足量稀鹽酸，有氣體A生成，該氣體為，該污水中一定含有，加入足量，加熱產(chǎn)生氣體C，C為，該污水中一定含有，同時有沉淀生成，說明該污水中有或，加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，表明兩者都有，該污水中一定不存在Ba2+，可能存在，以此分析；【詳解】A．根據(jù)分析，該污水中一定含有、、、，一定不存在，可能含有Cl-，A錯誤；B．一定不存在，可能存在，B錯誤；C．溶于水后形成碳酸溶液，NH3溶于水形成氨水，都能導(dǎo)電，C正確；D．和的化學計量數(shù)不一定是，D錯誤；故答案為：C。12.某興趣小組在實驗室中制備氯氣，并通入水中制備出新制氯水，分別進行如圖所示實驗(b、c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)：下列說法正確的是A.光照新制氯水，一段時間后溶液的酸性減弱B.新制氯水中氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物都會與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳C.新制氯水中與生成白色沉淀D.新制氯水中滴入紫色石蕊試液，最終溶液會變紅【答案】C【解析】【分析】氯氣通入水中，發(fā)生反應(yīng)：，新制氯水中存在3種分子：，4種離子：?！驹斀狻緼．光照新制氯水，次氯酸發(fā)生分解：，一段時間后溶液的酸性增強，A錯誤；B．新制氯水中氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物是HCl和HClO，HCl可與反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，HClO與反應(yīng)不能產(chǎn)生二氧化碳（次氯酸的酸性弱于碳酸），B錯誤；C．新制氯水中含氯離子，可與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，C正確；D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊變紅，次氯酸會使其褪色，D錯誤。答案選C。13.某研究小組探究與水反應(yīng)，取粉末加入到400g水中，充分反應(yīng)冷卻后得到溶液A，然后進行兩個實驗：實驗一的現(xiàn)象是溶液變紅色，20s后褪色，實驗二的現(xiàn)象是加入二氧化錳后，有氣泡產(chǎn)生，加入酚酞后，溶液變紅色，2h后無明顯變化。下列說法正確的是A.過氧化鈉固體呈淡黃色，是堿性氧化物B.過氧化鈉與水反應(yīng)可能產(chǎn)生，且具有漂白性C.實驗二過濾后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為D.實驗二中每產(chǎn)生一個分子，會轉(zhuǎn)移4個電子【答案】B【解析】【詳解】A．過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，過氧化鈉不是堿性氧化物，A項錯誤；B．從實驗一可知，遇酚酞先變紅后褪色，與過量水反應(yīng)生成強氧化性物質(zhì)和氫氧化鈉，會分解生成和，且實驗二產(chǎn)生氣泡可以得到驗證，B項正確；C．和水反應(yīng)最終生成NaOH和，溶質(zhì)NaOH為1.6g，溶液的質(zhì)量為，C項錯誤；D．或都是發(fā)生歧化反應(yīng)，每產(chǎn)生一個分子，會轉(zhuǎn)移2個電子，D項錯誤；故答案為：B。14.某溫度下，向KClO、KCl、的混合溶液中加入過量的硫酸，產(chǎn)生大量的黃綠色氣體，待充分反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)除了外，還有一種溶質(zhì)，則原混合溶液中的個數(shù)之比可能為A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】溶液中的溶質(zhì)除了外，還有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)應(yīng)該為，以此分析；【詳解】A．2個ClO-和4個轉(zhuǎn)化為氯氣共得22個電子，3個Cl-轉(zhuǎn)化為氯氣失去3個電子，得失電子不守恒，A項錯誤；B．3個ClO-和1個轉(zhuǎn)化為氯氣共得8個電子，8個Cl-轉(zhuǎn)化為氯氣失去8個電子，得失電子守恒，B項正確；C．2個ClO-和1個轉(zhuǎn)化為氯氣共得7個電子，5個Cl-轉(zhuǎn)化為氯氣失去5個電子，得失電子不守恒，C項錯誤；D．3個ClO-和2個轉(zhuǎn)化為氯氣共得13個電子，6個Cl-轉(zhuǎn)化為氯氣失去6個電子，得失電子不守恒，D項錯誤；故答案為：B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氯以化合態(tài)的形式廣泛存在于自然界中，對人體的生理活動有重要意義。現(xiàn)有下列含氯元素的物質(zhì)：①液氯、②新制氯水、③次氯酸、④氯酸鉀固體、⑤熔融的NaCl、⑥氯化鋇固體、⑦濃鹽酸、⑧飽和氯化鐵溶液、⑨、⑩次氯酸鈣固體。請回答下列問題：（1）上述10種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填編號，下同)，能導(dǎo)電的物質(zhì)是___________，新制氯水所含分子中不屬于電解質(zhì)的是___________(填化學式)。（2）向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳的化學方程式為___________。（3）采用飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體的實驗裝置如圖所示，其反應(yīng)的離子方程式為___________，可以證明膠體已形成的實驗操作及現(xiàn)象是___________。（4）在含有氯化鐵的溶液中，可能還含有，進行如下實驗：①用pH計測定溶液的pH約為0.3；②取少許溶液于試管中，加入溶液，有白色沉淀生成；③取少許溶液于試管中，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液后，溶液仍呈現(xiàn)為原來的黃色，無氣體產(chǎn)生。故溶液中除氯化鐵外，一定存在的離子有___________，滴入酸性高錳酸鉀溶液后，被還原為的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.③④⑤⑥⑩②.②⑤⑦⑧③.（2）（3）①.②.用紅色激光筆照射液體，從側(cè)面看到一條光亮的“通路”（4）①.②.【解析】【小問1詳解】活潑金屬氧化物、酸、堿和鹽是電解質(zhì)，③④⑤⑥⑩符合題意；金屬單質(zhì)、石墨、電解質(zhì)溶液、熔融的離子化合物等能導(dǎo)電，②⑤⑦⑧符合題意；新制氯水中有氯氣、次氯酸和水三種分子，只有氯氣不是電解質(zhì)?！拘?詳解】次氯酸是比碳酸還要弱的酸，向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化碳，除了生成次氯酸外，還會生成碳酸鈣，化學方程式：?！拘?詳解】向飽和氯化鐵溶液中滴入沸水，并加熱至紅褐色，可制備氫氧化鐵膠體，離子方程式：；可用丁達爾效應(yīng)來證明膠體的產(chǎn)生，具體操作和現(xiàn)象：用紅色激光筆照射液體，從側(cè)面看到一條光亮的“通路”?！拘?詳解】用pH計測定溶液的pH約為0.3，表明溶液含有大量的，則不可能存在；加入溶液，有白色沉淀生成，說明含有；加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液后，溶液仍呈現(xiàn)為原來的黃色，顏色不變，表明高錳酸鉀參與反應(yīng)，由于無氣體產(chǎn)生，還原劑不是，而是，故溶液中除氯化鐵外，一定存在的離子有；與發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，被還原為的離子方程式為。16.絕大部分鈉鹽都易溶于水，如常見的氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等，請回答下列問題：（1）常溫下，碳酸鈉和碳酸氫鈉在水溶液中溶解度較大的是___________(填化學式，下同)，等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉與過量稀鹽酸完全反應(yīng)，消耗HCl的質(zhì)量較大的是___________。除去溶液中混有的的離子方程式是___________。（2）以NaCl、和水等為原料模擬侯氏制堿工藝，利用如圖所示裝置制取，將裝置C中三頸燒瓶中的產(chǎn)物過濾后，再提取出銨鹽。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為___________；打開和的順序是___________，三頸燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）稱取可能混有氯化鈉的碳酸氫鈉固體樣品20g，經(jīng)充分加熱后，產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入裝有過量的裝置中充分反應(yīng)，產(chǎn)生1.6g氣體，則固體樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為___________。檢驗混合物固體樣品中氯離子存在的方法為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.③.（2）①.②.③.先打開后打開④.（3）①.84%②.取少量固體于試管中，加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀，如果有白色沉淀生成，則表明固體中含有氯離子【解析】【分析】本題以鈉鹽為素材，考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、侯德榜制堿法和過氧化鈉的性質(zhì)等知識?！拘?詳解】常溫下，在水中，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；根據(jù)化學方程式：，，可以計算出等質(zhì)量兩固體中碳酸鈉消耗的HCl多。除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉溶液，向其中通入過量的二氧化碳會生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化碳中混有HCl，為了除去HCl，裝置B中應(yīng)盛放飽和碳酸氫鈉溶液，離子方程式為；氨氣極易溶于水，二氧化碳溶解度小，先通入氨氣比較適宜，即先打開K2后打開K1；氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，反應(yīng)的化學方程式為，離子方程式為?！拘?詳解】，，得到關(guān)系式：，計算出，其質(zhì)量分數(shù)為=84%。檢驗混合物固體樣品中氯離子存在的方法為：取少量固體于試管中，加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則表明固體中含有氯離子。17.亞氯酸鈉主要用作漂白劑、消毒劑、脫硫脫硝的吸收劑等，2017年被列于3類致癌物清單中。亞氯酸鈉的一種生產(chǎn)工藝如圖所示：請回答下列問題：（1）“合成”過程中生成的化學方程式為(未配平)，反應(yīng)涉及到的5種物質(zhì)中氯和硫元素既能被氧化又能被還原的有___________種，配平后該反應(yīng)中還原劑和還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)之比為___________。（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)：(未配平)，和中___________(填名稱，下同)的氧化性弱，和中___________的氧化性強，其離子方程式應(yīng)表示為___________。（3）將得到的溶液進行___________，冰水冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，得到。高于時易分解生成和NaCl，該反應(yīng)的化學方程式為___________；若與濃鹽酸混合生成氯化鈉、二氧化氯、水，其化學方程式為___________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為___________?！敬鸢浮浚?）①.3②.（2）①.過氧化氫②.二氧化氯③.（3）①.蒸發(fā)濃縮②.③.④.【解析】【分析】中的氯元素或硫元素處于中間價態(tài)，既能被氧化又能被還原，方程式為，與反應(yīng)，，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冰水浴冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，得到結(jié)晶水合物；【17題詳解】中中的氯元素或硫元素處于中間價態(tài)，理論上既能被氧化又能被還原；經(jīng)配平后的化學方程式為，還原劑是是還原產(chǎn)物，其化學計量數(shù)之比為；故答案為：3；；【18題詳解】配平的化學方程式為，氧化劑為，還原劑為，氧化劑的氧化性比還原劑強，氧化性弱的是過氧化氫；氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，二氧化氯的氧化性比氧氣強；其離子方程式為；故答案為：過氧化氫；二氧化氯；；【19題詳解】晶體需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冰水浴冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，得到結(jié)晶水合物；分解會發(fā)生歧化反應(yīng)，經(jīng)配平后得到：；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原