黑龍江龍東聯(lián)盟2025屆高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷試題及答案解析

“龍東聯(lián)盟”2022級(jí)高三學(xué)年上學(xué)期10月月考試題(化學(xué)學(xué)科)本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，考試結(jié)束后，將答題卡交回。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔，不得折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Br-80第I卷(選擇題，共45分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共45分)1.文物見證歷史，化學(xué)創(chuàng)造文明。下列文物據(jù)其主要成分不能與其他三項(xiàng)歸為一類的是A.西漢皇后之璽 B.獸首瑪瑙杯C.唐瑞獸葡萄紋銅鏡 D.元釉下褐彩鳳鳥紋荷葉蓋陶罐【答案】C【解析】【詳解】A．西漢皇后之璽是西漢玉器，主要成分為硅酸鹽，與唐獸首瑪瑙杯和釉下褐彩鳳鳥紋荷葉蓋陶罐均屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，A不符合題意；B．唐獸首瑪瑙杯是唐代玉器，主要成分為硅酸鹽，與西漢皇后之璽和元釉下褐彩鳳鳥紋荷葉蓋陶罐均屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，B不符合題意；C．唐瑞獸葡萄紋銅鏡是青銅器，主要成分是銅的合金，屬于金屬材料，與其他三項(xiàng)不能歸為一類，C符合題意；D．元釉下褐彩鳳鳥紋荷葉蓋陶罐是陶瓷，主要成分是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，D不符合題意；故答案選C。2.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性B.鋁合金可用于制作門窗框架，體現(xiàn)了鋁的硬度大、密度小C.制作豆腐時(shí)添加石膏，體現(xiàn)了CaSO4的難溶性D.用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了NH3的配位性【答案】C【解析】【詳解】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳為Ca(OH)2，呈堿性，吸收SO2體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性，A正確；B．鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)，B正確；C．制作豆腐時(shí)添加石膏，利用的是在膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉這一性質(zhì)，與CaSO4難溶性無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之間以配位鍵結(jié)合，體現(xiàn)了NH3的配位性，D正確；故答案選C。3.固態(tài)的氧有多種形態(tài)，如淡藍(lán)色、紅色、粉紅色、暗藍(lán)色還有橙色等。如圖為O2在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的紅氧(O8)分子。下列說法錯(cuò)誤的是A.O2和O8互為同素異形體 B.O8中存在不同的氧氧鍵C.O2轉(zhuǎn)化為O8是熵減反應(yīng) D.常壓低溫下O8能穩(wěn)定存在【答案】D【解析】【詳解】A．O2和O8是O元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，A正確；B．O8分子為平行六面體，由其結(jié)構(gòu)知，O8中存在兩種氧氧鍵：上下底面中的氧氧鍵、上下底面間的氧氧鍵，B正確；C．O2轉(zhuǎn)化為O8可表示為4O2O8，氣體分子數(shù)減少，故O2轉(zhuǎn)化為O8是熵減反應(yīng)，C正確；D．O2在超高壓下轉(zhuǎn)化成O8，則在常壓低溫下O8會(huì)轉(zhuǎn)化成O2，不能穩(wěn)定存在，D錯(cuò)誤；故答案選D。4.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O↓+4H++4Cl-D.用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3：CaSO4+=CaCO3+【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，A正確；B．鉛酸電池在充電時(shí)陽極失電子，其電極式為：PbSO4-2e－+2H2O=PbO2+4H++SO，B錯(cuò)誤；C．TiCl4容易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl－，C正確；D．用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式：CaSO4+=CaCO3+，D正確；故選B。5.以Na2SO4為原料制備Na2S，理論上可用下列兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行。反應(yīng)i：Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)△H=+1011kJ?mol-1△S=+357J?K-1?mol-1反應(yīng)ii：Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.反應(yīng)i需在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)i中，每分解142gNa2SO4產(chǎn)生44.8LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.由反應(yīng)i、ii分別制備0.5molNa2S，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為4NAD.0.10mol/LNa2S溶液中含S2-數(shù)目為0.1NA【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)i的ΔH>0、ΔS>0，ΔG=ΔH-TΔS<0反應(yīng)自發(fā)，故T較大時(shí)反應(yīng)i的ΔG<0，反應(yīng)ⅰ需在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．142gNa2SO4物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應(yīng)i的化學(xué)方程式，產(chǎn)生O2物質(zhì)的量為2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為44.8L，B正確；C．由反應(yīng)ⅰ、ⅱ制備Na2S都是以Na2SO4為反應(yīng)物，硫的化合價(jià)都是從+6變?yōu)?2，每生成1molNa2S失8mol電子，故由反應(yīng)ⅰ、ⅱ分別制備0.5molNa2S，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為4NA，C正確；D．Na2S溶液中，S2-發(fā)生水解，且未給體積，D錯(cuò)誤；故答案選D。6.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是A.制備高純硅：石英SiCl4高純硅B.金屬M(fèi)g制備：Mg(OH)2MgCl2溶液MgC.純堿工業(yè)：飽和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3D.硫酸工業(yè)：FeS2SO2H2SO4【答案】C【解析】【詳解】A．石英(SiO2)與鹽酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)可以得到氯化鎂溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg，電解熔融MgCl2才能得到金屬鎂單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受熱分解為Na2CO3，C正確；D．工業(yè)制備硫酸，首先黃鐵礦和氧氣反應(yīng)生成SO2，但是SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，不能得到H2SO4，D錯(cuò)誤；故答案選C。7.破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成和，下列說法不正確的是A.氨水濃度越大，腐蝕趨勢(shì)越大B.隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液變大C.鐵電極上的電極反應(yīng)式為：D.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗【答案】C【解析】【詳解】A．氨水濃度越大，越容易生成，腐蝕趨勢(shì)越大，A正確；B．腐蝕的總反應(yīng)為Zn+4NH3?H2O=+H2↑+2H2O+2OH-，有OH-離子生成，溶液變大，B正確；C．該電化學(xué)腐蝕中Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，鐵電極上的電極反應(yīng)式為：，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)得失電子守恒，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，消耗，D正確；故選C。8.石墨與F2在450℃反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x，該物質(zhì)仍具潤滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是A.石墨屬于單質(zhì)，(CF)x屬于化合物B.與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強(qiáng)C.與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性增強(qiáng)D.1mol(CF)x中含有2.5xmol共價(jià)單鍵【答案】C【解析】【詳解】A．石墨屬于單質(zhì)，(CF)x屬于化合物，A正確；B．(CF)x中C原子的所有價(jià)鍵均參與成鍵，沒有未參與成鍵的孤電子或者不飽和鍵，故與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強(qiáng)，B正確；C．石墨晶體中每個(gè)碳原子上未參與雜化的1個(gè)2p軌道上電子在層內(nèi)離域運(yùn)動(dòng)，故石墨晶體能導(dǎo)電，而(CF)x中沒有未參與雜化的2p軌道上的電子，故與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性減弱，C錯(cuò)誤；D．由題干結(jié)構(gòu)示意圖可知，在(CF)x中C與周圍的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)C－C鍵被2個(gè)碳原子共用，和1個(gè)F原子形成共價(jià)鍵，即1mol(CF)x中含有2.5xmol共價(jià)單鍵，D正確；故選C。9.用過量的鹽酸和CuCl2溶液的混合液作為浸取劑，將黃銅礦(CuFeS2)中的銅元素以[CuCl2]-的形式，鐵元素以Fe2+的形式浸出，一種流程示意圖如圖。下列說法不正確的是A.含S、少量CuS的固體可用二硫化碳分離B.參與反應(yīng)的n(CuCl2)：n(CuFeS2)=3：1C.浸取劑中的Cl-有助于CuFeS2固體的溶解D.用濃鹽酸和FeCl3溶液的混合液也可能使黃銅礦溶解【答案】B【解析】【分析】將黃銅礦粉碎，加入過量的鹽酸和CuCl2溶液的混合液溶解得到[CuCl2]-、Fe2+的混合液，所得濾渣的主要成分是S和少量CuS等，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫元素被氧化，銅元素被還原，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．S易溶于二硫化碳，A正確；B．溶解過程中發(fā)生的反應(yīng)為CuFeS2+3CuCl2+4HCl＝4H[CuCl2]+2S+FeCl2，但由于含有少量CuS生成，所以參與反應(yīng)的，B錯(cuò)誤；C．由于生成的亞銅離子能與氯離子結(jié)合形成絡(luò)合物，因此浸取劑中的Cl－有助于CuFeS2固體的溶解，C正確；D．鐵離子具有氧化性，因此也能用濃鹽酸和FeCl3溶液的混合液也可能使黃銅礦溶解，D正確；故答案選B。10.用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.可用裝置甲檢驗(yàn)氣體中含SO2和SO3B.可用裝置乙制備HClC.可用裝置丙測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積D.可用裝置丁模擬工業(yè)制備NH3并檢驗(yàn)【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硫可以使品紅溶液褪色，故可以使用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，但三氧化硫也被品紅溶液吸收，不能檢驗(yàn)三氧化硫，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸和氯化鈉反應(yīng)需要加熱生成揮發(fā)性氯化氫氣體，B錯(cuò)誤；C．用排液體法測(cè)量氣體體積，伸入量筒的導(dǎo)管盡可能伸入到底部，題中所給裝置，伸入量筒的導(dǎo)管太短，C錯(cuò)誤；D．N2和H2在Fe絨絲作催化劑且加熱的條件下生成NH3，NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D正確。故選D。11.稀有氣體化合物在化學(xué)、照明、醫(yī)療等眾多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，含Xe化合物的種類較多，氙的氟化物(XeFn)與NaOH溶液反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)則較為溫和，反應(yīng)式如表：與水反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)i.2XeF2+2H2O=2Xe↑+O2↑+4HFii.2XeF2+4OH-=2Xe↑+O2↑+4F-+2H2Oiii.2XeF6+3H2O=XeO3+6HFiv.2XeF6+4Na++16OH-=Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O下列說法錯(cuò)誤的是A.OH-的還原性比H2O強(qiáng)B.反應(yīng)i~iv中有3個(gè)氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)iv每生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子D.較He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子半徑大，電離能小，所以含Xe的化合物種類更多【答案】C【解析】【詳解】A．由iii、iv兩組實(shí)驗(yàn)對(duì)比可知，在氫氧化鈉溶液中，XeF6可以發(fā)生還原反應(yīng)，而在水中則發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，故可知：OH－的還原性比H2O強(qiáng)，A正確；B．i、ii、iv三組化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，iii組化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B正確；C．分析iv可知，每生成一個(gè)O2，整個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，故每生成1molO2，轉(zhuǎn)移6mol電子，C錯(cuò)誤；D．與同族的0族元素相比，氙原子的最外層雖然為8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但原子半徑大，電離能小，所以氙原子的性質(zhì)相對(duì)活潑，形成的化合物種類更多，D正確；答案選C。12.一種從廢電池材料中高效回收和利用鋰資源的工藝如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A.為加快溶解速率可升溫至81℃以上B.“氧化”的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+C.乙氰(CH3CN)在反應(yīng)中作溶劑促進(jìn)共價(jià)化合物氯化鋁溶解D.“抽濾”的優(yōu)點(diǎn)是可以加快過濾速度，使固液分離更徹底【答案】A【解析】【分析】廢電池材料中加入氯化鋁和CH3CN進(jìn)行溶解，再通入氯氣，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，充分反應(yīng)后，抽濾，得到磷酸鐵沉淀，濾液處理后得到LiAlCl4?！驹斀狻緼．CH3CN熔點(diǎn)為81℃以上，升溫至81℃以上，CH3CN會(huì)揮發(fā)，A錯(cuò)誤；B．氯氣具有氧化性，能Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，B正確；C．觀察流程可知，乙氰沒有參與反應(yīng)，它是有機(jī)溶劑，促進(jìn)共價(jià)化合物氯化鋁溶解，C正確；D．抽濾可以加快過濾速度，使固液分離更完全，D正確。故選A。13.Diels-Alder反應(yīng)是一步完成的協(xié)同反應(yīng)，也是立體專一的順式加成反應(yīng)。下圖所示加成反應(yīng)，生成兩種主產(chǎn)物M、N，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)過程中，只有π鍵斷裂，無π鍵生成B.M產(chǎn)物比N更穩(wěn)定C.升高溫度，生成N的速率會(huì)增大，生成M的正反應(yīng)速率會(huì)減小D.升高溫度，M可能轉(zhuǎn)化為N【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)過程中該結(jié)構(gòu)中有π鍵的斷裂及π鍵的生成，A錯(cuò)誤；B．能量越低越穩(wěn)定，由圖可知N的能量低，故N更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率均增大，只是增大的程度不同，所以升高溫度生成N、M的反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；D．由圖可知升高溫度時(shí)，更有利于生成N，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度降低使得生成M的平衡逆向移動(dòng)，則M可能轉(zhuǎn)化為N，D正確；故選D。14.以太陽能為驅(qū)動(dòng)力，在介導(dǎo)上產(chǎn)生空穴(空穴是指共價(jià)鍵上流失一個(gè)電子，最后在共價(jià)鍵上留下空位的現(xiàn)象)，在室溫條件下可將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，其工作原理如下。下列說法錯(cuò)誤的是A.該過程中能量變化是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.該工藝可能生成副產(chǎn)物氫氣C.生成氨氣的總反應(yīng)：D.上產(chǎn)生，上產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】D【解析】【詳解】A．以太陽能為驅(qū)動(dòng)力，在室溫條件下可將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，能量變化是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B．圖中氫離子可能得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成副產(chǎn)物氫氣，B正確；C．由圖，總反應(yīng)為氮?dú)夂退诠獯呋饔孟律砂睔夂脱鯕?，C正確；D．氮化合價(jià)由0變?yōu)?3得到氨氣，則上產(chǎn)生，上產(chǎn)生1mol氨氣，為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，D錯(cuò)誤；故選D。15.以不同材料修飾的為電極，一定濃度的溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，可實(shí)現(xiàn)高效制和，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.電極a連接電源負(fù)極B.加入Y的目的是補(bǔ)充C.電解總反應(yīng)式為D.催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比【答案】B【解析】【分析】電極b上Br-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成，電極b為陽極，電極反應(yīng)為Br--6e-+3H2O=+6H+；則電極a為陰極，電極a的電極反應(yīng)為6H++6e-=3H2↑；電解總反應(yīng)式為Br-+3H2O+3H2↑；催化循環(huán)階段被還原成Br-循環(huán)使用、同時(shí)生成O2，實(shí)現(xiàn)高效制H2和O2，即Z為O2。【詳解】A．根據(jù)分析，電極a為陰極，連接電源負(fù)極，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)分析電解過程中消耗H2O和Br-，而催化階段被還原成Br-循環(huán)使用，故加入Y的目的是補(bǔ)充H2O，維持NaBr溶液為一定濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析電解總反應(yīng)式為Br-+3H2O+3H2↑，C項(xiàng)正確；D．催化階段，Br元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至-1價(jià)，生成1molBr-得到6mol電子，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至0價(jià)，生成1molO2失去4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n(O2)∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D項(xiàng)正確；答案選B。第II卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題(共55分)16.葡萄糖是重要的營養(yǎng)物質(zhì)之一。某課外小組采用碘量法測(cè)定葡萄糖注射液中葡萄糖的含量。測(cè)定原理及實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.測(cè)定原理葡萄糖(C6H12O6)能夠被IO-在堿性條件下氧化為C6H11O，IO-在堿性條件下同時(shí)歧化為I-和IO(已知：IO不能氧化葡萄糖)，充分反應(yīng)后酸化，生成單質(zhì)碘，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的Ⅰ2(2S2O+Ⅰ2=2I-+S4O)，進(jìn)而計(jì)算葡萄糖含量。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)步驟取25mL葡萄糖注射液于錐形瓶中，用滴定管向其中加入0.050mol/L的Ⅰ2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL，在搖動(dòng)下緩慢滴加1.0mol/LNaOH溶液，直至溶液變?yōu)闇\黃色，蓋上表面皿，放置約15分鐘，使之反應(yīng)完全。用少量水沖洗表面皿和錐形瓶內(nèi)壁，加入2mL鹽酸，立即用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。平行測(cè)定3份?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ⅰ2標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝入______式滴定管中(填“酸”或“堿”)；生成IO-的離子反應(yīng)方程式為_____。（2）實(shí)驗(yàn)步驟中1.0mol/LNaOH溶液需要緩慢滴加的理由是_____。（3）酸化后，立即滴定是為了防止生成的Ⅰ2_____；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。（4）若消耗xmol/L的Na2S2O3溶液的體積為ymL，則注射液中葡萄糖的含量為_____g?L-1。（5）上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_____(填“偏高”或“偏低”)?！敬鸢浮浚?）①.酸②.I2+2OH-=IO-+I-+H2O（2）防止加堿速率過快，生成的IO-來不及氧化葡萄糖，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果（3）①.揮發(fā)②.溶液藍(lán)色褪去，半分鐘不恢復(fù)原色（4）（5）偏高【解析】【分析】在25mL葡萄糖注射液中加入一定量的過量碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入NaOH溶液調(diào)至堿性，使葡萄糖注射液與碘標(biāo)準(zhǔn)溶液充分反應(yīng)，酸化后，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ⅰ2，進(jìn)而計(jì)算葡萄糖含量。【小問1詳解】I2標(biāo)準(zhǔn)溶液會(huì)腐蝕橡膠，應(yīng)裝入酸式滴定管；生成IO－的離子反應(yīng)為I2+2OH－=IO－+I－+H2O；【小問2詳解】已知，IO－在堿性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)；故NaOH溶液需要緩慢滴加目的為：防止加堿速率過快，生成的IO－來不及氧化葡萄糖，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；【小問3詳解】酸化后，立即滴定是為了防止生成的I2揮發(fā)；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后半滴Na2S2O3溶液加入后，溶液藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色；【小問4詳解】總的碘的物質(zhì)的量為0.05×0.02mol，由2~Ⅰ2可知，故Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗碘的物質(zhì)的量為x·y·1/2mol，則葡萄糖注射液消耗的碘的物質(zhì)的量為0.05×0.02－x·y·1/2mol，I2~IO-~C6H12O6，則葡萄糖的物質(zhì)的量為0.05×0.02－x·y·1/2mol，故注射液中葡萄糖的含量為[(0.05×0.02－x·y·1/2)×180]/0.025g·L－1；【小問5詳解】若滴定管尖嘴處有氣泡，硫代硫酸鈉體積小，則會(huì)導(dǎo)致葡萄糖的物質(zhì)的量偏高，測(cè)定結(jié)果偏高。17.鎳的氧化物(NiO和Ni2O3)是制備二次電池的重要材料，實(shí)驗(yàn)室以粗鎳板(單質(zhì)Ni，含少量Fe，Cu雜質(zhì))為原料模擬工業(yè)制備氧化鎳的流程如圖所示：相關(guān)數(shù)據(jù)如表：難溶電解質(zhì)或離子NiSCuSCu2+Ni2+Fe3+Ksp或沉淀完全的pH1.1×10-211.3×10-36pH=9pH=9.5pH=3.7回答下列問題：（1）粗鎳粉碎的作用是______。（2）溶浸時(shí)，單質(zhì)鎳生成Ni2+發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。（3）用氨水調(diào)節(jié)pH約為5除去______，充分反應(yīng)后需加熱煮沸后過濾，加熱的目的是_____。（4）加入飽和H2S溶液前需先加入硝酸調(diào)節(jié)pH至4.0左右，原因是_____；濾渣2主要成分為______，濾液2可以返回______工序繼續(xù)使用。（5）NiC2O4?H2O熱分解步驟：將粉末狀NiC2O4?H2O置于坩堝中，在酒精燈上加熱，炒成黃色粉末。繼續(xù)小心加熱使NiC2O4緩慢分解，在分解過程中不斷攪拌，使NiC2O4充分接觸空氣，控制溫度使分解盡量緩慢，直至分解完全，判斷分解完全最簡(jiǎn)單的現(xiàn)象是______；Ni2O3在溫度高于600℃時(shí)可生成NiO，反應(yīng)方程式為______?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，增大浸出率（2）3Ni+8HNO33Ni(NO3)2+2NO+4H2O（3）①.鐵元素②.防止膠體生成，易于沉淀分離（4）①.防止H2S與氨水反應(yīng)，增大溶液中的S2-濃度，使Ni元素沉淀②.CuS③.溶浸（5）①.無火星產(chǎn)生②.2Ni2O34NiO+O2【解析】【分析】粗鎳粉碎后加入稀硝酸溶浸，溶液中存在Ni2+、Fe3+、Cu2+等，先加入氨水調(diào)節(jié)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去，濾渣1為Fe(OH)3，隨后濾液中加入飽和H2S溶液，將Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS除去，濾渣2為CuS，濾液中加入草酸生成NiC2O4?H2O沉淀，最后NiC2O4?H2O沉淀轉(zhuǎn)化為Ni2O3?！拘?詳解】粗鎳粉碎的作用是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，增大浸出率?！拘?詳解】溶浸時(shí)，單質(zhì)鎳與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鎳、NO和水，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Ni+8HNO33Ni(NO3)2+2NO+4H2O。【小問3詳解】加入氨水的目的是除去Fe3+，故用氨水調(diào)節(jié)pH約為5除去鐵元素；充分反應(yīng)后需加熱煮沸后過濾，加熱的目的是防止膠體生成，易于沉淀分離?！拘?詳解】根據(jù)流程可知，加入硫化氫之前加入了氨水，此時(shí)溶液中存在多余的氨水等，加入飽和H2S溶液前需先加入硝酸調(diào)節(jié)pH至4.0左右，用于除去多余的氨水，防止H2S與氨水反應(yīng)，增大溶液中的S2－濃度，使Ni元素沉淀；根據(jù)分析可知濾渣2為CuS，濾液2中含有硝酸，可以返回溶浸工序繼續(xù)使用?！拘?詳解】判斷分解完全最簡(jiǎn)單的現(xiàn)象是：無火星產(chǎn)生，因?yàn)椴菟猁}分解有CO產(chǎn)生，故有火星產(chǎn)生；Ni2O3在溫度高于600℃時(shí)反應(yīng)生成NiO，同時(shí)生成氧氣，化學(xué)方程式為2Ni2O34NiO+O2。18.HNO3是一種重要的工業(yè)原料?？刹捎貌煌牡粗苽銱NO3。（1）方法一：早期以硝石(含)NaNO3為氮源制備HNO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO3+H2SO4(濃)=NaHSO4+HNO3↑。該反應(yīng)利用了濃硫酸的性質(zhì)是酸性和______。（2）方法二：以NH3為氮源催化氧化制備HNO3，反應(yīng)原理分三步進(jìn)行。①第I步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。②針對(duì)第II步反應(yīng)進(jìn)行研究：在容積可變的密閉容器中，充入2nmolNO和nmolO2進(jìn)行反應(yīng)。在不同壓強(qiáng)下(p1、p2)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。請(qǐng)計(jì)算y點(diǎn)用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=______；解釋y點(diǎn)的容器容積小于x點(diǎn)的容器容積的原因______。（3）方法三：研究表明可以用電解法以N2為氨源直接制備HNO3，其原理示意圖如圖。①電極a表面生成NO的電極反應(yīng)式：______。②研究發(fā)現(xiàn)：N2轉(zhuǎn)化可能的途徑為N2NO。電極a表面還發(fā)生iii.H2O→O2。iii的存在，有利于途徑ii，原因是______。（4）人工固氮是高能耗的過程，結(jié)合N2分子結(jié)構(gòu)解釋原因______。方法三為N2的直接利用提供了一種新的思路?！敬鸢浮浚?）難揮發(fā)性（2）①.4NH3+5O24NO+6H2O②.p1③.反應(yīng)正向氣體分子總數(shù)減小，同溫時(shí)，p1條件下NO轉(zhuǎn)化率高于p2，故p1＞p2，x、y點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，此時(shí)壓強(qiáng)對(duì)容積的影響大于溫度對(duì)容積的影響（3）①.N2-10e-+6H2O=2NO+12H+②.反應(yīng)iii生成O2，O2將NO氧化NO2，NO2更易轉(zhuǎn)化成NO（4）N2中存在氮氮三鍵，鍵能高，斷鍵時(shí)需要較大的能量，故人工固氮是高能耗的過程【解析】【小問1詳解】濃硫酸難揮發(fā)，產(chǎn)物HNO3為氣體，有利于復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性和酸性?！拘?詳解】①第I步反應(yīng)，氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。②針對(duì)第II步反應(yīng)進(jìn)行研究：在容積可變的密閉容器中，充入2nmolNO和nmolO2進(jìn)行反應(yīng)。在不同壓強(qiáng)下(p1、p2)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。y點(diǎn)NO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%。用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=；，該反應(yīng)正向氣體分子總數(shù)減小，同溫時(shí)，P1條件下NO轉(zhuǎn)化率高于P2，故，根據(jù)，x、y點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，則n相同，此時(shí)壓強(qiáng)對(duì)容積的影響大于溫度對(duì)容積的影響，故y點(diǎn)的容器容積小于x點(diǎn)的容器容積?！拘?詳解】①電極a表面N2失電子生成NO，a為陽極，電極反應(yīng)式為N2-10e-+6H2O=2NO+12H+。②反應(yīng)iii生成O2，O2將NO氧化NO2，NO2更易轉(zhuǎn)化成硝酸根離子?！拘?詳解】N2中存在氮氮三鍵，鍵能高，斷鍵時(shí)需要較大的能量，故人工固氮是高能耗的過程。19.市售的溴(純度)中含有少量的和，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備高純度的溴?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝