浙江省精誠聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期適應(yīng)性聯(lián)考 化學(xué)試題 含解析

2024學(xué)年第一學(xué)期浙江省精誠聯(lián)盟適應(yīng)性聯(lián)考高三化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本試題卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)。1.一定條件下，二苯乙炔()與按發(fā)生催化加成反應(yīng)以及體系中的組分隨時間變化關(guān)系如圖所示。其中，。下列說法不正確的是A.B.熱穩(wěn)定性：產(chǎn)物X<產(chǎn)物YC.為提高產(chǎn)物中Y的占比，可通過延長反應(yīng)時間、升高反應(yīng)溫度等措施D.前體系中產(chǎn)物X占比較高，可能是因?yàn)榉磻?yīng)①的活化能小于反應(yīng)②【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)①、③均為放熱反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)②=反應(yīng)①+反應(yīng)③，相同物質(zhì)的量的反應(yīng)物，反應(yīng)①放出的熱量小于反應(yīng)②放出的熱量，反應(yīng)放出的熱量越多，其焓變越小，因此，A正確；B．X→Y，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，因此熱穩(wěn)定性：產(chǎn)物X<產(chǎn)物Y，B正確；C．根據(jù)右圖可知，通過延長反應(yīng)時間，可以提升產(chǎn)物中Y的占比，但反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)，所以降低溫度才能提高Y的占比，C錯誤；D．由右圖可知，前40min，X占比較高，說明前40min生成X的速率比生成Y的速率快，即可能是因?yàn)榉磻?yīng)①的活化能小于反應(yīng)②，D正確；故選C。2.酸性溶液氧化時有反應(yīng)速率加快的現(xiàn)象，有學(xué)者提出如圖轉(zhuǎn)化機(jī)理：下列說法正確的是A.是酸性溶液氧化的催化劑B.步驟④和步驟⑤消耗的的物質(zhì)的量之比為C.步驟①②③均屬氧化還原反應(yīng)，其中③涉及配位鍵和共價鍵斷裂D.為該反應(yīng)機(jī)理的中間產(chǎn)物，混合溶液在反應(yīng)前后保持不變【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，是還原產(chǎn)生的對反應(yīng)起到了催化作用，A錯誤；B．步驟④的離子方程式為：；步驟⑤的離子方程式為：，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，步驟④消耗得，則步驟⑤將消耗，所以步驟④和步驟⑤消耗的的物質(zhì)的量之比為1：5，B正確；C．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，步驟②反應(yīng)為，化合價未變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．酸性溶液氧化總反應(yīng)為：，反應(yīng)過程中要消耗，混合溶液在反應(yīng)前后增大，D錯誤；故答案為：B。3.為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)影響因素方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A濃度向等體積40%、90%的乙醇溶液各加入相同質(zhì)量、形狀的金屬鈉前者氣泡的產(chǎn)生速率大于后者增大水的濃度，產(chǎn)生H2速率加快B溫度向試管中加入1mol/LCuCl2溶液，再加熱綠色溶液變?yōu)辄S色升溫能加快Cu2+的水解速率C壓強(qiáng)用50mL注射器吸入40mLNO2和N2O4的混合氣體，移動活塞壓縮氣體至30mL氣體紅棕色加深壓強(qiáng)增大，反應(yīng)生成NO2的速率加快D催化劑盛4mL淀粉溶液的兩支試管分別加入1mL1.0mol/LH2SO4、NaOH溶液，水浴加熱，再各滴入2滴碘水前者溶液變藍(lán)色，后者無明顯變化催化能力比較：H2SO4＜NaOHA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向等體積40%、90%的乙醇溶液各加入相同質(zhì)量、形狀的金屬鈉，前者乙醇溶液中水的濃度比后者大，觀察到前者氣泡的產(chǎn)生速率大于后者可以說明增大水的濃度，產(chǎn)生H2速率加快，A符合題意；B．已知CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2OΔH＞0向試管中加入1mol/LCuCl2溶液，再加熱，上述平衡正向移動，而不是反應(yīng)速率加快的結(jié)果，B不合題意；C．已知可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，故用50mL注射器吸入40mLNO2和N2O4的混合氣體，移動活塞壓縮氣體至30mL，上述平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，氣體紅棕色加深，壓強(qiáng)增大，但并不是反應(yīng)速率改變的結(jié)果，C不合題意；D．已知I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O，故盛4mL淀粉溶液兩支試管分別加入1mL1.0mol/LH2SO4、NaOH溶液，水浴加熱，再各滴入2滴碘水，前者溶液變藍(lán)色，后者無明顯變化，后者無明顯變化可能是I2被NaOH消耗導(dǎo)致的，故不能探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，D不合題意；故答案為：A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)。4.氫是清潔能源，甲烷與水蒸氣催化重整制氫反應(yīng)為。（1）可除去混合氣中(表示)。①C、N、O中電負(fù)性最大的是_______，中碳原子的雜化類型是_______。②下列有關(guān)敘述正確的是_______。A．N的第二電離能的第二電離能B．中既有鍵，也有鍵C．原子變成，優(yōu)先失去軌道上的電子D．與N同主族，的基態(tài)原子簡化電子排布式為（2）比較鍵角()大?。篲______，理由是_______。（3）常見金屬儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)分別如下所示。①圖1為鑭鎳合金()，則_______。②圖2為鋁鎂合金()，則的配位數(shù)(緊鄰的的原子個數(shù))為_______。③圖3為銅金合金()，儲氫時氫原子嵌入由緊鄰、原子構(gòu)成的四面體空隙中。若儲氫后晶胞中緊鄰兩個原子間的距離為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的摩爾體積為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該材料的儲氫能力為_______(儲氫能力)?！敬鸢浮浚?）①.O②.、③.BC（2）①.>②.N原子均雜化，中N原子上的孤電子對因形成配位鍵而減小了對成鍵電子對的排斥（3）①.5②.4③.【解析】【小問1詳解】①同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，則C、N、O中電負(fù)性最大的是O。醋酸根離子中甲基中的C為sp3雜化，羧基中的C為sp2雜化，碳原子雜化類型有sp2、sp3兩種。②A．N失去一個電子后最外層有4個電子，2p軌道上有2個電子容易失電子，O失去一個電子后最外層有5個電子，2p軌道半充滿較穩(wěn)定，因此N的第二電離能<O的第二電離能，A錯誤；B．中NH3內(nèi)部的N-H單鍵、配位鍵等都是鍵，CO中存在碳氧三鍵，含有鍵，B正確；C．Cu電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，變成Cu+時優(yōu)先失去4s軌道上的電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，C正確；D．As為33號元素，其簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p3，D錯誤；故答案選BC。小問2詳解】兩種物質(zhì)中NH3中的N均為sp3雜化，中N原子上的孤電子對因形成配位鍵而減小了對成鍵電子對的排斥，因此鍵角∠H-N-H大小>NH3?！拘?詳解】①根據(jù)均攤法可知，該合金中La個數(shù)為=1，Ni個數(shù)為=5，則x=5。②以右下頂點(diǎn)的Mg為例，與其緊鄰的Al位于面心，且只有豎直面4個面心上有Al，因此Mg的配位數(shù)為4。③儲氫時氫原子嵌入由緊鄰Cu、Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，根據(jù)圖示可知，Au位于頂點(diǎn)，頂點(diǎn)上的8個Au均可與緊鄰的三個Cu形成四面體，則儲氫時晶胞可填入8個氫原子，儲氫后氫的密度為，標(biāo)況下氫氣的密度為，則該材料的儲氫能力為。5.資源化具有重要現(xiàn)實(shí)意義，相關(guān)技術(shù)研發(fā)是當(dāng)前科技界研究的熱點(diǎn)。其中，將轉(zhuǎn)化為有機(jī)物從而實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)的常見方法有。合成尿素：①氫化制烷：②催化制烯：③氫化制酸：④（1）上述轉(zhuǎn)化方法中，原子利用率最高的是_______。A.反應(yīng)① B.反應(yīng)② C.反應(yīng)③ D.反應(yīng)④（2）一定條件下，反應(yīng)①通過以下兩步實(shí)現(xiàn)：；。那么_______0(填“>”“<”或“=”)，平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______。（3）在的恒溫恒容密閉容器中，充入和后控制實(shí)驗(yàn)條件使之發(fā)生上述反應(yīng)②，測得時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)降至初始壓強(qiáng)值的。則時的轉(zhuǎn)化率為_______。（4）在催化劑、時，和按物質(zhì)量投料并發(fā)生反應(yīng)③。圖1是勻速升溫過程中體系的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)的關(guān)系，圖2是平衡狀態(tài)下四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與溫度(T)的關(guān)系。下列說法不正確的是_______。A.反應(yīng)③能自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫B.曲線a、c表示的物質(zhì)分別為和C.除改變溫度外，增大壓強(qiáng)或及時分離水蒸氣也能提高平衡產(chǎn)率D.時體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值，說明反應(yīng)體系恰好達(dá)到平衡狀態(tài)（5）除方法④外，也可采用微生物電催化的方法制備，裝置如下圖，陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為_______。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)體系升高到一定溫度后，裝置反應(yīng)速率會明顯下降，原因是_______。【答案】（1）D（2）①.<②.（3）（4）AD（5）①.②.溫度過高使微生物催化能力降低(或催化劑失活)【解析】【小問1詳解】上述轉(zhuǎn)化方法中，只有氫化制酸的反應(yīng)為化合反應(yīng)，原子利用率為100%，其他均有副產(chǎn)物生成，故答案為：D；【小問2詳解】反應(yīng)為化合反應(yīng)，所以＜0；由平衡常數(shù)意義可知，的平衡常數(shù)表達(dá)式=c(H2O)；【小問3詳解】設(shè)2min時消耗的CO2的物質(zhì)的量為x，三段式：，2min時n總=2-x+3-4x+x+2x=5-2x，則，解得x=0.5mol，所以時的轉(zhuǎn)化率；【小問4詳解】A.反應(yīng)③正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，，由圖2可知，升溫平衡時氫氣的物質(zhì)的量逐漸升高，說明平衡后升溫，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，由可知，能自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫，故A錯誤；B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡后升溫，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增大，平衡逆向移動，則CO2的物質(zhì)的量也逐漸增大，而乙烯和水的物質(zhì)的量減小，且由化學(xué)計量數(shù)可知，乙烯的物質(zhì)的量比水小，所以曲線a、c表示的物質(zhì)分別為和，故B正確；C.正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，其他條件一定，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，平衡產(chǎn)率增大，及時分離水蒸氣，平衡正向移動，平衡產(chǎn)率增大，所以除改變溫度外，增大壓強(qiáng)或及時分離水蒸氣也能提高平衡產(chǎn)率，故C正確；D.由圖1可知，壓強(qiáng)恒為0.1Mpa時，圖示中只測試了一定溫度間隔的乙烯的體積分?jǐn)?shù)，可能在低于或高于T1的某個溫度體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值，所以T1反應(yīng)體系不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故答案為：AD；【小問5詳解】CO2轉(zhuǎn)化為H2C2O4時，碳元素化合價由+4價降低為+3價，發(fā)生還原反應(yīng)，所以石墨電極為陰極，鈦網(wǎng)電極為陽極，陽極水電離的氫氧根失去電子：2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成的H+結(jié)合碳酸根：，所以陽極區(qū)電極反應(yīng)式為；該裝置采用微生物電催化，溫度過高使微生物催化能力降低(或催化劑失活)，所以當(dāng)體系升高到一定溫度后，反應(yīng)速率會明顯下降。6.某研究小組按下列路線進(jìn)行合成強(qiáng)效抗病毒藥物施多寧(部分反應(yīng)條件已簡化)。已知：。（1）化合物J中的含氧官能團(tuán)名稱是_______。（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（3）下列說法不正確的是_______。A.化合物A的堿性強(qiáng)于B.E→H的轉(zhuǎn)化過程只涉及取代反應(yīng)C.“施多寧”的分子式為D.A→B的反應(yīng)中，加入適量有助于提高B的產(chǎn)率（4）寫出D+H→I的化學(xué)方程式_______。（5）丙酸芐酯()是藥物施多寧一種調(diào)味劑。請設(shè)計以苯甲酸和乙醇為原料合成丙酸芐酯的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)_______。（6）寫出5種同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①分子中共有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②含“”結(jié)構(gòu)，不含三元環(huán)【答案】（1）羥基、醚鍵（2）（3）AB（4）（5）（6）、、、、、、【解析】【分析】A與發(fā)生取代反應(yīng)，生成B物質(zhì)，然后繼續(xù)和發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)前后原子個數(shù)變化情況，可知C物質(zhì)為。依據(jù)其原子變化情況，可知D物質(zhì)是。E質(zhì)和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成F：，然后與反應(yīng)生成G物質(zhì)，然后和取代，生成H。H和D反應(yīng)生成I物質(zhì)，根據(jù)J物質(zhì)逆推，可知I物質(zhì)為：，據(jù)此分析作答。【小問1詳解】化合物J中的含氧官能團(tuán)名稱是羥基、醚鍵。答案為：羥基、醚鍵。【小問2詳解】E物質(zhì)和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成F：。答案為：?！拘?詳解】A．對氯苯胺中的氮原子上的孤對電子與苯環(huán)發(fā)生共軛，導(dǎo)致電子云密度降低，從而降低了氮原子