2022北京一零一中高一（上）期末化學(xué)（教師版）

1/12022北京一零一中高一（上）期末化學(xué)友情提示：本試卷分為Ⅰ卷、Ⅱ卷兩部分，共25道小題，共10頁，滿分100分；答題時間為90分鐘請將答案寫在答題紙上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16Na23C12Ba137Ⅰ卷選擇題(共42分)(共21道小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分。)1.下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．膽礬煉銅B．火藥使用C．打磨磁石制指南針D．糧食釀醋A.A B.B C.C D.D2.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A.KCl溶液 B.Fe(OH)3膠體 C.酒精溶液 D.Na2SO4溶液3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.Cu B.KNO3 C.蔗糖 D.稀鹽酸4.常溫下，下列溶液可用鐵質(zhì)容器盛裝的是A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.濃鹽酸5.將加入到下列物質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)，只體現(xiàn)其還原性的是A. B. C. D.6.實驗室中，下列行為不符合安全要求的是A.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體B.將實驗剩余的鈉直接丟棄在廢液缸中C.聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌7.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)原理的是A.濃硫酸作干燥劑 B.液氨做制冷劑C.小蘇打中和胃酸 D.補血劑與維生素C配合使用效果更佳8.用熱NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發(fā)生反應(yīng)(未配平)。下列說法正確的是A.S是氧化劑，NaOH是還原劑B.方程式中含鈉元素的化合物均是鹽C.生成的是還原產(chǎn)物D.生成的與的物質(zhì)的量之比為1：29.下列說法中，正確的是A.1molCO2中含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023B.常溫常壓下，1molCl2的體積是22.4LC.0.5mol·L-1NaCl溶液中含有0.5molNa+D.36gH2O物質(zhì)的量為1mol10.下列解釋事實的方程式正確的是A利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌：B.銅與稀硝酸反應(yīng)：C.氯化鐵溶液刻蝕銅電路板：D.鈉放入水中產(chǎn)生大量氣體：11.配制100mLNaOH溶液的操作如下所示。下列說法不正確的是A.操作1前稱取NaOH的質(zhì)量為4.00g B.操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫C.操作4若俯視刻度線定容，結(jié)果偏大 D.操作5后液面下降，需補充少量水至刻度線12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.氨水溶液：、、、B.溶液：、、、C.溶液：、、、D.溶液：、、、

13.下列除雜試劑選取不合理的是物質(zhì)(括號內(nèi)雜質(zhì))所用試劑A飽和溶液、濃硫酸B溶液氨水C、濃硫酸D溶液鐵粉A.A B.B C.C D.D14.氮循環(huán)是全球生物地球化學(xué)循環(huán)的重要組成部分，大氣土壤中氮元素轉(zhuǎn)化如圖所示，下列說法不正確的是A.將N2轉(zhuǎn)化為化合物的過程稱為固氮B.無機物與有機物中的氮元素可相互轉(zhuǎn)化C.硝化細菌將轉(zhuǎn)化為可能需要O2參與D.在硝化細菌、反硝化細菌作用下氮元素均發(fā)生氧化反應(yīng)15.根據(jù)通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是溶液現(xiàn)象結(jié)論A溶液溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：B溶液產(chǎn)生白色渾濁氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)C滴有酚酞的氫氧化鈉溶液溶液紅色褪去氯氣具有酸性D品紅溶液溶液褪色氯水具有漂白性A.A B.B C.C D.D16.用下圖裝置(夾持裝置已略去)進行制備及性質(zhì)實驗，已知：極易溶于水，而難溶于，密度比水大且與水不互溶。下列說法不正確的是A.甲中制備利用了的分解反應(yīng)B.乙中的集氣瓶內(nèi)a導(dǎo)管短、b導(dǎo)管長C.丙中的能防止倒吸D.丁也可以用于制備氨氣17.為精制食鹽，需除去粗鹽水中的、和，下列說法正確的是A.①、②、③依次是加入過量的NaOH、、溶液B.取濾液a，加入溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明沒有除盡C.加入稀鹽酸初期，溶液中無明顯現(xiàn)象，后期則會生成無色氣體D.用蒸發(fā)結(jié)晶法從NaCl溶液中得到氯化鈉固體時，應(yīng)在溶液蒸干后再停止加熱18.某小組用如圖裝置探究的性質(zhì)。下列離子方程式書寫不正確的是A.甲中紫色褪去：B.乙中藍色逐漸變淺：C.丙中產(chǎn)生少量白色沉淀：D.丁中可能的反應(yīng)：19.對以下實驗裝置的說法正確的是ⅠⅡⅢⅣA.Ⅰ中，反應(yīng)后向試管甲中加水，觀察生成的硫酸銅B.Ⅱ中，點燃肥皂泡前不需驗純C.Ⅲ中，可以檢驗溶液是否變質(zhì)D.Ⅳ中，可以從膠體中過濾出膠粒20.以黃鐵礦(主要成分為，其中S的化合價為-1價)生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下圖。下列說法不正確的是A.將黃鐵礦粉碎，可加快其在沸騰爐中的化學(xué)反應(yīng)速率B.沸騰爐中每生成1mol，有11mol發(fā)生轉(zhuǎn)移C.接觸室中排放出的、循環(huán)利用，可提高原料利用率D.吸收塔排放的尾氣可通過氨吸收轉(zhuǎn)化成氮肥21.空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學(xué)家用下列實驗研究其成因：反應(yīng)室底部盛有不同的吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載氣通入反應(yīng)室，相同時間后，檢測吸收液中SO的質(zhì)量分數(shù)，數(shù)據(jù)如表所示：反應(yīng)室載氣吸收液SO的質(zhì)量分數(shù)/%數(shù)據(jù)分析①N2蒸餾水a(chǎn)i：b≈d＞a≈c；ii：若起始不通入NO2，則最終檢測不到SO②質(zhì)量分數(shù)為3%氨水b③空氣蒸餾水c④質(zhì)量分數(shù)為3%的氨水d下列說法不正確的是（）A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B.反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C.本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中的O2有關(guān)D.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成Ⅱ卷非選擇題(共58分)22.鈉及其化合物的生產(chǎn)、應(yīng)用，是化工生產(chǎn)與研究的重要組成部分。Ⅰ.用途廣泛，可用于醫(yī)藥、印染、漂白及用作分析試劑等。實驗室模擬工業(yè)制備并檢驗其純度的實驗流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）生成的化學(xué)方程式是_______。（2）的電離方程式是_______。（3）樣液中加入后產(chǎn)生氧氣，說明與水反應(yīng)的過程中還生成了_______(化學(xué)式)。（4）用該方法制備的中含有碳酸鈉。生成白色沉淀的離子方程式是_______。（5）若bg樣品可消耗的溶液amL，則該樣品的純度為_______。Ⅱ.工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(，能溶于水)的工藝流程如下；（6）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_______。（7）關(guān)于上述流程，下列說法不正確的是_______(填字母)。A.氨氣溶于水使溶液呈堿性的原因是：B.反應(yīng)Ⅰ是置換反應(yīng)C.該流程中，可以循環(huán)使用D.溶液乙的結(jié)晶產(chǎn)物是硫酸銅晶體（8）Y溶液中含有陽離子有、和離子X。檢驗離子X的方法是_______。（9）反應(yīng)Ⅲ包含多步反應(yīng)：第一步：……第二步：為了減少產(chǎn)品中的雜質(zhì)含量，理論上需控制第一步反應(yīng)中氣體反應(yīng)物與固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為_______。（10）已知與稀硫酸反應(yīng)生成，其離子方程式為_______。（11）灼燒的化學(xué)方程式為_______。24.含氯化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中用途十分廣泛。Ⅰ.使用軟錳礦為原料精制高純度的，并運用綜合制取技術(shù)最終制取含氯漂白液、漂白粉的工藝流程如下：（1）過程Ⅲ中，發(fā)生了_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。（2）過程Ⅳ可以在實驗室中實現(xiàn)，用以下儀器和裝置制備并收集純凈干燥的氯氣：①從左到右依次連接上述儀器的正確順序是(填各接口處字母，每種儀器只能用1次)：_______。E→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______②過程Ⅳ的化學(xué)方程式是_______。（3）過程Ⅴ制備漂白液和漂白粉，下列說法不正確的是_______(填字母)。A.漂白液和漂白粉都是混合物B.制備漂白液：C.漂白粉的漂白原理：D.漂白液與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)禁止混用的原因：Ⅱ.氯氣可用于海水提溴，其工藝流程如下：（4）進入吹出塔前海水與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）已知：具有較強的氧化性，可氧化，從吸收塔流出的溶液主要含_______(填離子符號)。（6）兩次通入的目的是富集濃縮溴，最終每獲得1mol，理論上需消耗_______mol。26.生物浸出是指用細菌(微生物)從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點。已知：①氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速氧化的細菌，培養(yǎng)后能提供。②控制適宜的溫度和溶液酸堿度，可使氧化亞鐵硫桿菌達到最大活性。③氧化亞鐵硫桿菌的生物浸礦機理如下圖：Ⅰ.用氧化亞鐵硫桿菌生物浸出ZnS礦。（1）反應(yīng)1的離子方程式是_______。（2）反應(yīng)2中有S單質(zhì)生成，離子方程式是_______。（3）實驗表明，溫度較高或酸性過強時金屬離子的浸出率均偏低，原因可能是_______。Ⅱ.氧化亞鐵硫桿菌生物浸出廢舊鋰離子電池中鉆酸鋰()與上述浸出機理相似，發(fā)生的反應(yīng)是：ⅰ.上圖中的反應(yīng)1ⅱ.反應(yīng)3：（4）已知中Li為價，則Co(鈷)元素的化合價是_______。（5）在酸性環(huán)境中，浸出的總反應(yīng)的離子方程式是_______。（6）研究表明氧化亞鐵硫桿菌存在時，對鈷浸出率有影響，實驗研究的作用。取粉末和氧化亞鐵硫桿菌溶液于錐形瓶中，分別加入不同濃度時的溶液，鈷浸出率隨時間變化曲線如圖：①由圖和其他實驗可知，能催化浸出，圖1中的證據(jù)是_______。②是反應(yīng)3()的催化劑，催化過程可表示為：反應(yīng)4：；反應(yīng)5：……反應(yīng)5的離子方程式是_______。28.某小組研究溶液中與(亞硝酸根)、的反應(yīng)。實驗Ⅰ試劑現(xiàn)象滴管試管溶液()溶液()a.逐滴加入溶液至1mL，溶液先變黃，后變?yōu)樽厣?小時后，無明顯變化溶液(加NaOH溶液至)b.逐滴加入溶液至1mL，無明顯變化。資料：在溶液中呈棕色。（1）研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。①用_______溶液檢出溶液中含有，現(xiàn)象是_______。②甲認為是氧化了溶液中的.乙對比a、b的實驗現(xiàn)象認為不是主要原因，理由是_______。另行設(shè)計實驗Ⅱ進行驗證，確認是酸性條件下與反應(yīng)生成了和NO。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。（2）研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁荖O與溶液中的或發(fā)生了反應(yīng)。進行實實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為與NO發(fā)生了反應(yīng)。①實驗Ⅲ操作和現(xiàn)象是_______。②寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。（3）研究酸性條件下，溶液中與、的反應(yīng)。序號操作現(xiàn)象ⅰ取的溶液0.5mL，加醋酸調(diào)至體積為1mL，且，再加入溶液1mL溶液立即變?yōu)樽厣⑷〉娜芤?.5mL，加醋酸調(diào)至體積為1mL，且，再加入溶液1mL無明顯變化ⅲ分別取1mL溶液與1mL的溶液混合，再加入一滴濃硫酸(混合后溶液)液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)ⅲ中出現(xiàn)棕色的原因是_______。（4）實驗結(jié)論：_______(至少寫出兩條)

參考答案1.【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．膽礬煉銅即濕法煉銅，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu，發(fā)生了化學(xué)變化，A不合題意；B．火藥使用過程中發(fā)生S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，發(fā)生了化學(xué)變化，B不合題意；C．打磨磁石制指南針，沒有新物質(zhì)生成，未發(fā)生化學(xué)變化，C符合題意；D．糧食釀醋是由淀粉變?yōu)槠咸烟?，再轉(zhuǎn)化為酒精，最后轉(zhuǎn)化為乙酸的過程，均發(fā)生了化學(xué)變化，D不合題意；故答案為：C。2.【答案】B【解析】【詳解】膠體具有丁達爾效應(yīng)，KCl溶液、酒精溶液、Na2SO4溶液均屬于溶液，不具有丁達爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)；故答案為B。3.【答案】B【解析】【分析】熔融狀態(tài)或水溶液中可以導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)?！驹斀狻緼．銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A不符合題意；B．KNO3在熔融狀態(tài)或水溶液中可以導(dǎo)電，且為化合物，是電解質(zhì)，B符合題意；C．蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，C不符合題意；D．稀鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)，D不符合題意；綜上所述答案為B。4.【答案】C【解析】【分析】能用鐵質(zhì)容器盛裝的物質(zhì)不能溶解鐵?！驹斀狻緼.稀硝酸可將鐵溶解為硝酸鹽溶液，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，A項錯誤；B.鐵可以被稀硫酸溶解，反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，B項錯誤；C.濃硝酸能使鐵鈍化，化學(xué)反應(yīng)只發(fā)生在鐵表面，但不是將鐵溶解，因此能用鐵質(zhì)容器盛裝，C項正確；D.濃鹽酸可以將鐵溶解為氯化亞鐵溶液，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，D項錯誤；答案選C?！军c睛】解答本題時容易被忽略的是濃硝酸能使金屬鐵鈍化，解答時要格外注意。5.【答案】A【解析】【詳解】A.與反應(yīng)，高錳酸根中錳化合價降低，則中氧化合價升高，只做還原劑，故A符合題意；B.與反應(yīng)，硫離子化合價升高，雙氧水化合價降低，只做氧化劑，故B不符合題意；C.在催化劑作用下反應(yīng)生成水和氧氣，化合價既升高又降低，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，故C不符合題意；D.與反應(yīng)，碘離子化合價升高，雙氧水化合價降低，只做氧化劑，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。6.【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．有毒氣體應(yīng)有吸收處理裝置，及時將氣體排出，A正確；B．鈉和水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)放出大量熱，當達到H2著火點時可能會發(fā)生爆炸，所以鈉不能直接丟棄在廢液缸中，多余的鈉應(yīng)該放回原瓶，B錯誤；C．聞氣體時，用手輕輕扇動使少量氣體飄進鼻孔，達到聞氣味目的，同時也可以防止中毒，C正確；D．配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，使熱量迅速擴散，以防止液體飛濺，D正確；故選：B。7.【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸作干燥劑，主要吸收水蒸氣，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．液氨做制冷劑是利用液氨氣化易吸收空氣中的熱，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．小蘇打中和胃酸是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．補血劑可能被氧化變?yōu)殍F離子，鐵離子與維生素C反應(yīng)變?yōu)閬嗚F離子，而人體只能吸收亞鐵離子，因此補血劑與維生素C配合使用效果更佳，涉及到氧化還原反應(yīng)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。8.【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)中硫元素化合價有升高也有降低，既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；B．氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，B錯誤；C．硫元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到，生成的是氧化產(chǎn)物，C錯誤；D．化學(xué)方程式配平，，生成的與的物質(zhì)的量之比為1：2，D正確；故選D。9.【答案】A【解析】【詳解】A．1molCO2中含有2mol氧原子，個數(shù)為2NA，即2×6.02×1023，A正確；B．常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，所以1molCl2的體積不是22.4L，B錯誤；C．溶液體積未知，無法確定溶液中微粒的數(shù)目，C錯誤；D．36gH2O物質(zhì)的量為=2mol，D錯誤；綜上所述答案為A。10.【答案】A【解析】【詳解】A．利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，高溫下鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A正確；B．銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮、硝酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．該方程式不符合電荷守恒，正確的離子方程式為，故C錯誤；D．該方程式不符合原子守恒、得失電子守恒，正確的離子方程式為，故D錯誤；答案選A。11.【答案】D【解析】【詳解】A．操作1前稱取NaOH的質(zhì)量m(NaOH)＝0.1L×1.00mol?L?1×40g?mol?1＝4.00g，故A正確；B．轉(zhuǎn)移溶液之前應(yīng)將溶液冷卻至室溫即操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫，故B正確；C．操作4若俯視刻度線定容，溶液體積減小，物質(zhì)的量濃度偏大，故C正確；D．操作5后液面下降，液體可能在容量瓶和瓶塞之間，不能補充水，故D錯誤。綜上所述，答案為D。12.【答案】A【解析】【詳解】A．在0.1mol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A正確；B．溶液不能存在大量氫氧根離子，氫氧根離子會和碳酸氫根離子反應(yīng)，B錯誤；C．具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，故不能共存，C錯誤；D．0.1mol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D錯誤；故選A。13.【答案】A【解析】【詳解】A．，二氧化碳與碳酸鈉溶液要反應(yīng)，因此應(yīng)用碳酸氫鈉溶液除掉HCl氣體，所選試劑不合理，故A符合題意；B．溶液，向溶液中滴加氨水生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，過濾后得到氯化銨，所選試劑合理，故B不符合題意；C．，用水將二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，再用濃硫酸干燥NO氣體，所選試劑合理，故C不符合題意；D．溶液，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所選試劑合理，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。14.【答案】D【解析】【詳解】A.將N2轉(zhuǎn)化為化合物的過程稱為固氮，有自然固氮和人工固氮，A正確；B.由圖知，無機物與有機物中的氮元素可相互轉(zhuǎn)化，B正確；C.按質(zhì)量守恒定律及氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知：氮元素的化合價由-3價升高到+5價，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以硝化細菌將轉(zhuǎn)化為可能需要O2參與，C正確；D.在反硝化細菌作用下，硝酸根轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨猓鼗蟽r降低，發(fā)生還原反應(yīng)，D不正確；答案選D。15.【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中通入氯氣，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，說明氯氣氧化了亞鐵離子變?yōu)殍F離子，故A正確；B．溶液通入了氯氣，反應(yīng)生成了白色沉淀，說明氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B正確；C．滴有酚酞的氫氧化鈉溶液通入氯氣，溶液褪色，說明氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，不是氯氣有酸性，故C錯誤；D．品紅溶液通入氯氣，溶液褪色，說明氯水具有漂白性，故D正確。綜上所述，答案為C。16.【答案】D【解析】【詳解】A．甲中，氫氧化鈉固體溶于水放出大量熱，不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生NH3，故A正確；B．氨氣的密度比空氣小，宜用向下排空氣法收集，因此應(yīng)短進長出，即乙中的集氣瓶內(nèi)a導(dǎo)管短、b導(dǎo)管長，故B正確；C．氨氣極易溶于水，為防止氨氣溶于水發(fā)生倒吸現(xiàn)象，可用，以防止倒吸（如圖丙），故C正確；D．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣在試管口會生成氯化銨，因此丁不能用于制備氨氣，故D錯誤；綜上所述，答案為D。17.【答案】C【解析】【分析】利用碳酸鈉除掉鈣離子，利用氯化鋇除掉硫酸根，利用氫氧化鈉除掉鎂離子，由于加入的試劑都是過量的，會引入新的雜質(zhì)，因此碳酸鈉不僅除掉鈣離子，還要除掉多余的鋇離子，最后溶液中多余碳酸鈉和氫氧化鈉，過濾后再加入鹽酸?！驹斀狻緼．碳酸鈉主要除掉鈣離子和多加入的鋇離子，因此要加在溶液后面，故A錯誤；B．取濾液a，加入溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，可能生成了碳酸鋇沉淀，不能說明沒有除盡，故B錯誤；C．加入稀鹽酸初期，溶液中無明顯現(xiàn)象，主要是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后期則會生成無色氣體，主要是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故C正確；D．用蒸發(fā)結(jié)晶法從NaCl溶液中得到氯化鈉固體時，應(yīng)在得到大量晶體后停止加熱，利用余熱蒸干，故D錯誤；綜上所述，答案為C。18.【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．SO2具有還原性，KMnO4有氧化性，S元素化合價從+4升至+6，Mn元素從+7降至+2，反應(yīng)的離子方程式：，故A正確；B．SO2具有還原性，I2有氧化性，S元素化合價從+4升至+6，I元素從0降至-1，反應(yīng)的離子方程式：，故B正確；C．H2SO3是弱酸，HCl是強酸，弱酸不能制取強酸，即SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，不會有白色沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；D．SO2是酸性氧化物，能與強堿發(fā)生反應(yīng)，離子方程式：，故D正確；故選：C。19.【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)后溶液的密度大于水的密度，且濃硫酸稀釋放熱，應(yīng)將甲中混合物注入水中觀察，故A錯誤；B．氫氣具有可燃性，肥皂泡中的氫氣較為分散，因此點燃肥皂泡沒有危險，不需驗純，故B正確；C．硝酸會將亞硫酸根離子氧化成硫酸根，應(yīng)用鹽酸酸化的氯化鋇進行檢驗，故C錯誤；D．膠體粒子和膠粒均能透過濾紙，圖示裝置不能從膠體中分離出膠粒，故D錯誤；答案選B。20.【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．將黃鐵礦粉碎，增大接觸面積，可加快其在沸騰爐中的化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B．沸騰爐中和氧氣反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，反應(yīng)方程式是，每生成1mol，有5.5mol發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C．接觸室中排放出的、循環(huán)利用，轉(zhuǎn)化率增大，提高原料利用率，故C正確；D．吸收塔排放的尾氣可通過氨吸收，轉(zhuǎn)化成硫酸銨，銨鹽可做氮肥，故D正確；選B。21.【答案】C【解析】【詳解】A．控制和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B．由題意可知反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．依據(jù)數(shù)據(jù)可知，硫酸鹽的形成與空氣中的氨有關(guān)，與氧氣無關(guān)，故C錯誤；D．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥使空氣中氨的含量增加，依據(jù)實驗可知空氣中的氨更有利于硫酸鹽的形成，從而加劇霧霾的形成，故D正確。綜上所述，答案為C。22.【答案】（1）2Na＋O2Na2O2（2）（3）（4）（5）（6）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（7）B（8）取少量溶液于試管，向試管中加入NaOH溶液，再加熱，用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍，則含有，反之則無（9）2:1（10）（11）2CuS＋3O22SO2＋2CuO【解析】【分析】熔融鈉和空氣反應(yīng)生成過氧化鈉樣品，加水溶解，向樣液中加入二氧化錳，有氣泡產(chǎn)生，說明過氧化鈉和水反應(yīng)生成了過氧化氫，過濾，向濾液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，是因為氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉溶液。氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉晶體，取出碳酸氫鈉晶體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，CuS和空氣灼燒生成氧化銅和二氧化硫，二氧化硫和碳酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成Na2S2O5，硫酸加入到氧化銅中反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液經(jīng)過一系列操作得到硫酸銅晶體?！拘?詳解】熔融鈉在空氣中反應(yīng)生成，則生成過氧化鈉化學(xué)方程式是2Na＋O2Na2O2；故答案為：2Na＋O2Na2O2?！拘?詳解】電離出鋇離子和氯離子，其電離方程式是；故答案為：。【小問3詳解】樣液中加入后產(chǎn)生氧氣，說明是雙氧水在二氧化錳作用下分解產(chǎn)生氧氣，則說明與水反應(yīng)的過程中還生成了；故答案為：。小問4詳解】用該方法制備的中含有碳酸鈉，則白色沉淀是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，則生成白色沉淀的離子方程式是；故答案為：?！拘?詳解】若bg樣品可消耗的溶液amL，根據(jù)得到碳酸鈉物質(zhì)的量為a×10?4mol，則該樣品的純度為；故答案為：?！拘?詳解】反應(yīng)Ⅱ是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；故答案為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。【小問7詳解】A.氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出銨根和氫氧根，因此使溶液呈堿性的原因是：，故A正確；B.反應(yīng)Ⅰ氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；C.反應(yīng)Ⅱ生成二氧化碳，反應(yīng)I中需要消耗二氧化碳，因此反應(yīng)該流程中，可以循環(huán)使用，故C正確；D.溶液乙是硫酸銅溶液，因此其結(jié)晶產(chǎn)物是硫酸銅晶體，故D正確；綜上所述，答案為：B?！拘?詳解】氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，因此Y溶液中含有陽離子有、和離子，檢驗離子的方法是取少量溶液于試管，向試管中加入NaOH溶液，再加熱，用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍，則含有，反之則無；故答案為：取少量溶液于試管，向試管中加入NaOH溶液，再加熱，用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍，則含有，反之則無?！拘?詳解】為了減少產(chǎn)品中的雜質(zhì)含量，第一步反應(yīng)是碳酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉即Na2CO3＋2SO2＋H2O=2NaHSO3＋CO2，則理論上需控制第一步反應(yīng)中氣體反應(yīng)物與固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2:1；故答案為：2:1。【小問10詳解】已知與稀硫酸反應(yīng)生成，其離子方程式為；故答案為：?！拘?1詳解】灼燒是CuS和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和氧化銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS＋3O22SO2＋2CuO；故答案為：2CuS＋3O22SO2＋2CuO。24.【答案】（1）氧化（2）①.CDABHGF②.（3）B（4）（5）、、（6）2【解析】【分析】軟錳礦粉經(jīng)過除雜結(jié)晶變?yōu)榱蛩徨i，硫酸錳經(jīng)過電解法可變成MnO2，二氧化錳具有氧化性，能與濃鹽酸在加熱條件下為實驗室制備氯氣，制備并收集純凈干燥的氯氣，先通過固液加熱發(fā)生裝置制備，然后進行凈化，為先通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體，再通入濃硫酸除去水蒸氣，氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集，氯氣有毒，要進行尾氣處理，用氫氧化鈉溶液除去氯氣，制備漂白粉為向石灰乳中通入氯氣，制備漂白液的方法為向氫氧化鈉溶液中通入氯氣，氯氣具有強氧化性可以氧化溴離子發(fā)生置換反應(yīng)從海水中提取?！拘?詳解】硫酸錳通過電解法可變?yōu)镸nO2，錳元素化合價由+2價升高為+4價，化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)；【小問2詳解】①實驗室制備氯氣發(fā)生裝置采用固液加熱型，除雜裝置用飽和食鹽水除去揮發(fā)出來的HCl氣體，干燥裝置用濃硫酸做干燥劑，采取長進短出的原則，收集裝置采用長進短出，尾氣處理裝置采用氫氧化鈉溶液吸收，則從左到右正確順序是：E→C→D→A→B→H→G→F；②過程Ⅳ為二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，化學(xué)方程式為：；【小問3詳解】A．漂白粉的主要成分：和，漂白液的有成分，還含有水，都為混合物，A項正確；B．制備漂白液的方程式為：，B項錯誤；C．漂白粉的漂白原理為與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成有氧化性的HClO，化學(xué)方程式為：，C項正確；D．漂白液與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)禁止混用的原因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：，離子方程式為，D項正確；答案選B?！拘?詳解】進入吹出塔前海水中有與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：【小問5詳解】具有較強的氧化性，可氧化，化學(xué)方程式為：，從吸收塔中流出的溶液主要含：、、；【小問6詳解】前后2次用Cl2氧化，，所以1mol，理論上需要2mol的Cl2。26.【答案】（1）（2）（3）溫度較高或酸性過強時，會導(dǎo)致細菌的活性降低或者失去活性（4）+3（5）（6）①.加入銀離子明顯提高了單位時間內(nèi)鈷浸出率，即提高了鈷離子的浸出速率②.【解析】【分析】由圖可知，反應(yīng)1中Fe2+被氧化，且硫桿菌在酸性環(huán)境中加速Fe2+氧化，氧化亞鐵硫桿菌生物浸出ZnS礦過程中，鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，礦物質(zhì)的金屬離子游離出來同時產(chǎn)生硫單質(zhì)?！拘?詳解】由圖可知，反應(yīng)1中反應(yīng)物為Fe2+、O2，生成物為Fe3+、H2O，則反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；【小問2詳解】由圖可知，氧化亞鐵硫桿菌生物浸出ZnS礦的過程中，鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，礦物質(zhì)的金屬離子游離出來，同時產(chǎn)生S單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；【小問3詳解】溶液的酸性較強或是溫度偏高時，會導(dǎo)致細菌的活性降低或者失去活性，金屬離子的浸出率均偏低，故答案為：溫度較高或酸性過強時，會導(dǎo)致細菌的活性降低或者失去活性；【小問4詳解】LiCoO2中Li為+1價，O為-2價，根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0，設(shè)Co的化合價為x，則有2×(-2)+1+x=0，解得x=+3，則Co元素的化合價是+3價，故答案為：+3；【小問5詳解】在酸性條件下，發(fā)生