山東省冬季高中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)四模試卷含解析

山東省冬季高中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)四模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、某溶液中含有較大量的Cl，COJ2>OH一三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來，下列添加試

劑順序正確的是()

A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNCh

B.先加Ba(NO3)2,再加AgN(h,最后加Mg(NO3)2

C.先加AgNCh,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2

D.先加Ra(NOG2,再加Mg(NO。2最后加AgNCh

2、下列說法不正確的是()

A.沼氣的主要成分是甲烷，它是不可再生能源

B.石油分饋得到的石油氣常用來制造塑料或作為燃料

C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)垃和含氧有機(jī)物的過程也屬于煤的液化

D.垃圾分類處理后，對熱值較高的可燃垃圾可進(jìn)行焚燒發(fā)電

3、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

相同溫度下，測定等濃度的

A前者pH比后者大非金屬性：s>c

NaHCCh和NaHSCh溶液的pH

將相同體積、相同pH的鹽酸和醋稀釋后溶液pH相

Ba>b

酸溶液分別稀釋a、b倍同

向25mL沸水中滴加5-6滴FeCb

C生成紅褐色沉淀制得Fe(OH)3膠體

飽和溶液，繼續(xù)煮沸

眺2+催化H2O2發(fā)

向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸溶液變?yōu)樽攸S色后

D生分解反應(yīng)生成

化的FeSO,溶液迅速出現(xiàn)大量氣泡

02

A.AB.BC.CD.D

4、在藥物制劑中，抗氧劑與被保護(hù)的藥物在與02發(fā)生反應(yīng)時具有競爭性，抗氧性強(qiáng)弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。

Na2sCh、NaHSCh和Na2s2O5是三種常用的抗氧劑。

已知：Na2s2O5溶于水發(fā)生反應(yīng)：S2Or+H2O=2HSOr

實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1：溶液①使紫色石蕊溶液變藍(lán)，溶液②使之變紅。

①LOOx102mol/LNa2sO3溶液實(shí)驗(yàn)2：溶液①與02反應(yīng)，保持體系中02濃度不變，不

@1.00xl0-2nioVLNaHSCh溶液同pH條件下，C(SO32-)隨反應(yīng)時間變化如下圖所示。

③5.00x1Zmol/LNa2s2O5溶液實(shí)驗(yàn)3：調(diào)溶液①②③的pH相同，保持體系中02濃度不

變，測得三者與02的反應(yīng)速率相同。

下列說法中，不正確的是

:

A.Na2sCh溶液顯堿性，原因是：SO3+H2O5=^HSO3+OH-

B.NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度

C.實(shí)驗(yàn)2說明，Na2s03在pH=4.0時抗氧性最強(qiáng)

D.實(shí)驗(yàn)3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同

5、彩(Sm)屬于稀土元素，啜Sm與之Sm是鈔元素的兩種同位素.以下說法正確的是

A.%Sni與aSm互為同素異形體

B.與爆Sm具有相同核外電子排布

C.唱Sm與唱Sm的性質(zhì)完全相同

D.與%Sm的質(zhì)子數(shù)不同，但中子數(shù)相同

6、以熔融的碳酸鹽(K2c。3)為電解液,泡沫銀為電極，氧化纖維布為隔膜(僅允許陰離子通過)可構(gòu)成直接碳燃料電

池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

i------

a極炭粉+碳被鹽

脫

府

b極

空氣+C0]空氣+C0]

A.該電池工作時,CO3?通過隔膜移動到a極

B.若a極通入空氣，負(fù)載通過的電流將增大

2

C.b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e=2CO3-

D.為使電池持續(xù)工作，理論上需要補(bǔ)充K2cCh

7、Anammox法是一種新型的氨氮去除技術(shù)。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說法正確的是

Haiv

NHT、NHK)H?---------

Yt

NJi.2H//

..........................J

NjH：-2H/

...?*

Anvnmox^JSIftS

A?lmoLNH4+所含電子數(shù)為UNA

B.30gN2H2中含有的共用電子對數(shù)目為4NA

C.過程II屬于還原反應(yīng)，過程IV屬于氧化反應(yīng)

D.過程I中反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2

8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

①②③④

A.實(shí)驗(yàn)①用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣B.實(shí)驗(yàn)②用于制備干燥的氨氣

C.實(shí)驗(yàn)③用于石油分儲制備汽油D.實(shí)驗(yàn)④用于制備乙酸乙酯

9、既有強(qiáng)電解質(zhì)，又有弱電解質(zhì)，還有非電解質(zhì)的可能是()

A.離子化合物B.非金屬單質(zhì)C.酸性氧化物D.共價化合物

10、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容罌中充入l.OmolPCk,

反應(yīng)：PCk(g)=PCb(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)e3+和CuS是中間產(chǎn)物

B.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素只有銅

C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2s+02上上2S+2H2。

D.當(dāng)有ImolH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗02的物質(zhì)的量為0.5mol

14、無水MgBn可用作催化劑。某興趣小組同學(xué)采用鎂屑與液溟為原料制備無水MgBrz,設(shè)計(jì)裝置如圖所示。已知:

Mg與Bn反應(yīng)劇烈放熱；MgBm具有強(qiáng)吸水性。下列說法正確的是（）

A.冷凝管中冷水進(jìn)、出口方向錯誤

B.實(shí)驗(yàn)中可以用干燥的空氣代替干燥的N2

C.為防止反應(yīng)過于劇烈，不能用裝置C代替裝置B

D.裝有無水CaCL固體A的作用是吸收揮發(fā)的溪蒸氣，防止污染環(huán)境

15、化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是（）

A.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

B.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此石墨烯是電解質(zhì)

C.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料

D,泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家的特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料

16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1.0L1.0mol/L的Na2s。4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.ImolNazO?固體中含離子總數(shù)與ImolCH」中所含共價鍵數(shù)目相等

C.1molNaClO中所有CKT的電子總數(shù)為26NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)，其合成路線如下。

/,

已知：RCH=CH2+CH2=CHR—膽L>C112=CH2+RCH=CHR

請回答下列問題:

（1）F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為。B的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）G-H的化學(xué)方程式o其反應(yīng)類型為o

（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)A在500℃和Cb存在下生成,而不是的原因是_________

（5）E的同分異構(gòu)體中能使FeCb溶液顯色的有種。

（6）N的結(jié)構(gòu)簡式為

18、2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了研究烯點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)原理如

下:11

C2H5CH=CHCH3+CH?=CH?->C?H5CH=CH?+CH?=CHCH?

現(xiàn)以烯短CHIO為原料，合成有機(jī)物M和N,合成路線如下:

（1）按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物A的名稱是

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（3）C—的反應(yīng)類型是__________。

（4）寫出D—的化學(xué)方程式o

（5）已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡式為o

（6）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式o

①遇FeCb溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

（7）寫出E—?F合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

19、糧食倉儲常用磷化鋁（A1P）熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物（以PH,計(jì)）

的殘留量不超過0.05mg?kf時為合格c某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測定某糧食樣品中碳化物的殘留量。C

中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50xlO/mol?L/KMn04溶液的H2s04酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，

用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。

吸收裝的

(1)裝置A中的KMnO4溶液的作用是____。

⑵裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的02。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量一(填“偏高”"偏

低”或“不變

⑶裝置E中氧化成磷酸，MnCh?被還原為MM+,寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0xKT5mol的Na2s。3標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2sCh標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,反應(yīng)原理是S02-+Mn04-H+TS042-+Mn2++H2。(未配平)通過計(jì)算判斷該

樣品是否合格(寫出計(jì)算過程)o

20、某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)打開Ki關(guān)閉K2,可制取某些氣體。甲同學(xué)認(rèn)為裝置I可用于制取IL、NH3、02,但裝置n只能收集Hz、NH3,

不能收集02。其理由是____。乙同學(xué)認(rèn)為在不改動裝置n儀器的前提下，對裝置n進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，也可收集02。你

認(rèn)為他的改進(jìn)方法是。

(2)打開K2關(guān)閉K”能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氧化性：KCIO3>C12>Br2o在A中加濃鹽酸后

一段時間，觀察到C中的現(xiàn)象是_____:儀器D在該裝置中的作用是o在B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

o丁同學(xué)用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設(shè)計(jì)了另一實(shí)驗(yàn)。他的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰?/p>

(3)實(shí)驗(yàn)室常用濃H2s04與硝酸鈉反應(yīng)制取HNO3。下列裝置中最適合制取HNO3的是。實(shí)驗(yàn)室里貯存濃硝酸

的方法是。

21、貯氫合金ThNis可催化由CO、出合成CH，等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時發(fā)生以下反應(yīng)：①

①CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(giAH=+165kJ-

@CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ.

③CO(g)+2H?(g)L?CHQH(g)

④CH30H(g)-HCHO(g)+H2(g)

(1)溫度為TK時，催化由CO、H2合成CH4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o

(2)已知溫度為TK時CH4(g)+2H?O(g尸CO?(g)+4H2(g)的活化能為485.2kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為

kJ/moL

(3)時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)②(已排除其他反應(yīng)干擾)，測得

CO(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間變化如下表所示：

時間/(min)0256910

x(CO)0.50.250.10.10.050.05

若初始投入CO為2moL恒壓容器容積10L,用H2OQ)表示該反應(yīng)0?5分鐘內(nèi)的速率y(H2O(g))=(>6分鐘

時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為—

(4)750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)④，若起始壓強(qiáng)為101kPa,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為50.

0%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓;總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng))。

(5)某溫度下，將2moicO與5m01%的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)③。

經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子6m01。若保持體積不變，再充入2moic。和1.5molCH3OH,此時也正)

一八逆)(填“尹"v”或“=”)。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是一o

aCH3OH的質(zhì)量不變b混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

cv鼠CO)=2v正(H2)d混合氣體密度不再發(fā)生改變

(6)已知400K、500K時水煤氣變換中CO和H,分壓隨時間變化關(guān)系如下圖所示，催化劑為氧化鐵。實(shí)驗(yàn)初始時

體系中的pH2O和PCO相等、PCO2和pH?相等；已知700K時CO(g)+H2O(g).CO?(g)+凡稔)的K=l.31。

400K時pH?隨時間變化關(guān)系的曲線是500K時pCO隨時間變化關(guān)系的曲線是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

所加每一種試劑只能和一種離子形成難溶物，Mg(NO3)2能與CO3'、OH一兩種離子反應(yīng)；AgNCh能與Cl，CO32.

OUT三種離子形成難溶物；Ba(NO3)2只與CCV-反應(yīng)，所以先加Ba(NO3)2除去CXV,再加Mg(N(h)2除去OH，最

后加AgNQa只能與。一反應(yīng)。

答案選Do

2、A

【解析】

A.沼氣為秸稈等植物發(fā)酵而成，屬于可再生能源，故A錯誤；

B.石油中石油氣的沸點(diǎn)最低，所以石油分儲最先得到的是石油氣，可作為燃料，石油氣也常用來制造塑料，故B正確;

C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)炫和含氧有機(jī)物是使煤經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)生成液體燃料，屬于煤的液化，故C正確；

D.垃圾發(fā)電是把各種垃圾收集后，進(jìn)行分類處理。其中：一是對燃燒值較高的進(jìn)行高溫焚燒，在高溫焚燒中產(chǎn)生的熱

能轉(zhuǎn)化為高溫蒸氣，推動渦輪機(jī)轉(zhuǎn)動，使發(fā)電機(jī)產(chǎn)生電能。二是對不能燃燒的有機(jī)物在缺乏空氣的條件下進(jìn)行腐爛發(fā)

酵、產(chǎn)生一種氣體沼氣，故D正確：

故選A。

3、A

【解析】

A.相同溫度下，測定等濃度的NaHCQi和NaHSO,溶液的pH,前者pH比后者大，說明酸性H283VH2so4,故A

正確；

B.鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，稀釋相同倍數(shù)，弱酸存在電離平衡移動，弱酸的pH變化小，若稀釋后溶液pH相同，

則弱酸稀釋的倍數(shù)大，即avb,故B錯誤；

C.向251nL沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，整個液體變?yōu)橥该骷t褐色，制得Fe（OH〃膠體，故C錯誤；

D.溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡，應(yīng)該是FQ+催化H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成02,故D錯誤；

故選A。

4、C

【解析】

A.NazSO,是強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32■水解SOs'HzO—HS（VM）H-,所以溶液顯堿性，故A正確；

B.HSOT電離呈酸性、HS03-水解呈硬性，NaHSa溶液呈酸性，說明HSO3-的電離程度大于水解程度，故B正確；

C.根據(jù)圖示，Na2s。3在pH=9.2時反應(yīng)速率最快，所以pH=9.2時抗氧性最強(qiáng)，故C錯誤；

D.根據(jù)已知信息可知實(shí)驗(yàn)3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同，故D

正確；選C。

5、B

【解析】

A.悔Sm與爆Sm的質(zhì)子數(shù)均為62,但中子數(shù)分別為82、88,則質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，A錯誤;

B.甯Sm與嚷Sm的質(zhì)子數(shù)均為62,原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以兩種原子核外電子數(shù)均為62,電子數(shù)

相同，核外電子排布也相同，B正確；

C.與嚷Sm的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，C錯誤；

D-與%Sm的質(zhì)子數(shù)均為62,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)■質(zhì)子數(shù)，分別為144?62=82、150-62=88,不相同，D錯誤。

答案選B。

6、A

【解析】

A.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2,炭粉在負(fù)（a）極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，空氣中的氧氣在正（b）極得電子,

該電池工作時，陰離子CO3烈通過隔膜移動到a極，故A正確；

B.a極通入Ar,可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣，防止炭粉被氧化，如果a極通入空氣，炭粉將直接被氧

化，負(fù)載上沒有電流通過，故B錯誤；

2

C.b極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；2CO2+O2+4c=2CO3,故C錯誤；

D.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2,從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒有被消耗，因此理論上不需要

補(bǔ)充K2c03,故D錯誤；

故選A。

7、B

【解析】

A.一個按根離子含有10個電子，則1HWLNH4+所含電子數(shù)為IONA,故A錯誤；

30g

B.一個N2H2(H-N=N-H)分子中含有4個共用電子對，30gN2H2的物質(zhì)的量:k^7=lmol,含有的共用電子對

30g/mol

數(shù)目為4M”故B正確；

C.過程II中，聯(lián)胺分子中N元素化合價是-2,N2H2中N元素化合價是T,化合價升高，屬于氧化反應(yīng)，過程IV中,

NO2-中N元素化合價是+3,NH20H中N元素化合價是-1,化合價降低，屬于還原反應(yīng)，故C錯誤；

++

D.過程I中，參與反應(yīng)的NHJ與NH20H的反應(yīng)方程式為：NH4+NH2OH=N2H4+H2O+H,則得到的還原產(chǎn)物與氧

化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中各物質(zhì)中N元素的化合價，利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷解答是關(guān)鍵。

8、C

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)①的圖中利用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，但是該反應(yīng)需要加熱才發(fā)生，沒有加熱裝置，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

A項(xiàng)錯誤；

B.N%的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，實(shí)驗(yàn)②達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)錯誤；

C.裝置③為分儲裝置，不管是溫度計(jì)水銀球的位置還是冷凝管進(jìn)水出水的方向都沒有錯誤，C項(xiàng)正確；

D.右側(cè)試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環(huán)境下易水解，得不到產(chǎn)物，D項(xiàng)錯誤；

本題答案選Co

9、D

【解析】

A.由于離子化合物在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電，故一定是電解質(zhì)，不能是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.酸性氧化物絕大多數(shù)是非電解質(zhì)，少部分是電解質(zhì)，且是電解質(zhì)中的弱電解質(zhì)，無強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯誤；

D.若共價化合物能在水溶液中自身電離出自由離子而導(dǎo)電，則為電解質(zhì)，若在水溶液中不能導(dǎo)電，則為非電解質(zhì)；

是電解質(zhì)的共價化合物，可能是強(qiáng)電解質(zhì)，也可能是弱電解質(zhì)，故D正確。

故選：Do

【點(diǎn)睛】

應(yīng)注意的是離子化合物一定是電解質(zhì)，共價化合物可能是電解質(zhì)也可能是非電解質(zhì)。

10、C

【解析】

A、反應(yīng)在前50s內(nèi)PCb的物質(zhì)的量增加0.16mol,所以前50s內(nèi)的平均速率v（PCh）=0J6mQ1=0.0016mol/（L-s）,

2.0Lx50s

故A錯誤；

B、原平衡時PCh的物質(zhì)的量濃度c（PCb）=0.20mol+2.0L=0.10mol/L,若升高溫度，平衡時c（PCh）=0.11mol/L,PCh

的濃度比原平衡時增大了，說明升高溫度，平衡正向移動，則正向是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；

C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時CL的濃度是0.lmol/L,PCk的濃度是0.4mol/L,則該溫度下的平衡常數(shù)

K=Lx=0025>相同溫度下，起始時向容器中充入i.omoiPC15>0.20molPCb和0.20molCh,

0.4niol/L

O.lmol/LxO.lmol/L4—a—山一~

Qc=---------......-----------=0.02<0.02S,所以反應(yīng)正向進(jìn)仃，達(dá)平衡前丫正>丫逆，故C正確；

0.5mol/L

D、相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCh、1.0molCb,則與原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的轉(zhuǎn)化

率是0.2mol+L0molxl00%=20%,所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率是80%,而向容器中充入2.0molPCb、2.0molCh,相當(dāng)

于容器的體積縮小一倍，壓強(qiáng)增大，則平衡逆向移動，所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率大于80%,故D錯誤；

答案選C

11、B

【解析】

22

某未知溶液可能含Na+、NH4\Fe\F.C「、CXV一、SO3-o將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色，說明亞鐵離

子和碘離子至少有一種，在反應(yīng)中被氯水氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子和碘。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液,

均無明顯現(xiàn)象，這說明溶液中沒有碘生成，也沒有硫酸根，所以原溶液中一定沒有碘離子和亞硫酸根離子，一定存在

亞鐵離子，則一定不存在碳酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子，鈉離子和鐵根離子不能確定，亞

鐵離子水解溶液顯酸性；

答案選及

12、C

【解析】

A.如果加入鹽酸的體積為5mL,由B（OH）2+HC1=B（OH）CI+H2O可知此時溶液含等量的B（OH）2、B（OH）+,由于

水解和電離能力不同，所以溶液中不可能含等量的B（OH）2、B（OH）\A錯誤；

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時，反應(yīng)生成B（OH）C1,溶液顯堿性，則c（OH）>c（W）,B錯誤；

c（B2）*c（0H）

C.交點(diǎn)b處B（OH）+、B?+的分布分?jǐn)?shù)相等，二者平衡濃度相等，由Kz=―「-「廠=6.4X1。-，，可知b處

cB（OH）

c（OH）=6.4Xl（r5,C正確；

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時，生成等物質(zhì)的量的B（OH）CI和BCL的混合溶液，溶液遵循電荷守恒，則存

在c（C「）+c（OH-）=cGr）+2c（B>）+c[B（OH）+）],D錯誤;

故合理選項(xiàng)是Co

13、B

【解析】

A.該過程中發(fā)生反應(yīng)：CM++H2s-CuS+2H+,CuS+Fe3+TS+Fe2++Cu2+（未配平），F(xiàn)e2++O2->Fe，（未配平），由此可知,

Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物，故A不符合題意；

B.由圖知，化合價變化的元素有：S、Fe、O,Cu、H、Cl的化合價沒發(fā)生變化，故B符合題意；

C.由A選項(xiàng)分析并結(jié)合氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒可知，其反應(yīng)的總反應(yīng)為：2112s+O?三?2S+2ILO,

故C不符合題意；

D.H2s反應(yīng)生成S,硫元素化合價升高2價，02反應(yīng)時氧元素化合價降低2,根據(jù)氧化還原轉(zhuǎn)移電子守恒可知，當(dāng)有

ImolH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗02的物質(zhì)的量為0.5moL故D不符合題意；

故答案為：Bo

14、C

【解析】

A.冷凝管下口進(jìn)水，上口出水，方向正確，故A錯誤；

B.空氣中含氧氣會和鎂發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂會阻礙鎂與澳單質(zhì)的反應(yīng)，故B錯誤；

C.將裝置B改為C裝置，當(dāng)干燥的氮?dú)馔ㄈ耄瑫箽鈮鹤兇?，將液溪快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱存在安全

隱患，不能更換，故C正確；

D.儀器A為干燥管，用于吸收空氣中的水分，故D錯誤；

正確答案是Co

15、A

【解析】

A.用乙微從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機(jī)物易溶于有機(jī)物有關(guān)，該過程為萃取操作，故A正確;

B.石墨烯是一種碳單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯誤；

C.碳化硅屬于無機(jī)物，為無機(jī)非金屬材料，故C錯誤；

D.泰國銀飾屬于金屬材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，故D錯誤；

故答案為A。

16、C

【解析】

A.Na2sO?水溶液中，水分子也含有氧原子，故l.OLl.Omol/L的NaiSO4水溶液中含有的氧原子數(shù)大于4NA,選項(xiàng)A

錯誤；

B.NazCh由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故ImolNazCh中含3moi離子，而Imol甲烷中含4moic?H鍵，選項(xiàng)B錯

誤；

C.ImolNaClO中含ImolCIO,而ImolCIO中含26moi電子，選項(xiàng)C正確；

D.標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3moL而與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3moi轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol

二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子，選項(xiàng)D錯誤.

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)D.標(biāo)況下，

6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3moL而N(h與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3moiN(h轉(zhuǎn)移2moi電子，故0.3mol二氧化氮

轉(zhuǎn)移0.2mol電子。

二、非選擇題(本題包括5小題)

a

17、^基0cHclCHCHClCOOH+2NaOH^>C1

2265tJ1;6HsCHOHCOONa+NaCl+H2O取代反應(yīng)、

?HO

(中和反應(yīng))CH25-COOH帆因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相

n「j)CH3y_gH-4-oq-COI+(n-1)H2O

CH*

CK

連的甲基上的氫原子更易取代9種一’00

【解析】

CH=C-CHaCl

JkcH3，故苯乙烯與(CH3)2C=CH?發(fā)

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成CH3，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：

生已知信息中的反應(yīng)生成A,JH'為^^CH=CH:cJ、CH3與HC1反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式可知，應(yīng)是

CI

產(chǎn)一郎咒順推

發(fā)生加成反應(yīng)，B發(fā)生鹵代燒的水解反應(yīng)反應(yīng)生成C,C氧化生成D,結(jié)合D分子式可知B為

0網(wǎng)

0HHP

CH-C-OfeOHCH-J-COOH^根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知，D與M應(yīng)是發(fā)生酯化反

可知C為22

6-0網(wǎng)

應(yīng)，M中皎基與羥基連接同一碳原子上，結(jié)合N的分子式可推知M為0y黑coolN為

0苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為O^cycr^oH,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成

F((6)-CH：COOH),@-CH：COOH與氯氣反應(yīng)生成G,G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H,則G為

CI,一0H

@"4H_COOH'H為@_^_cOONa，據(jù)此解答。

【詳解】

(DF分子中含氧官能團(tuán)的名稱為竣基，B的結(jié)構(gòu)簡式為:電-￡的1；故答案為：竣基；：坨一尸淵1;

0蝕0佻

(2)G-H的化學(xué)方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOH—%fC6H5cHOHCOONa+NaCI+FhO,其反應(yīng)類型為水解反

應(yīng)(取代反應(yīng))、中和反應(yīng)；故答案為：C6H5CHCICOOH+2NaOH>C6H5CHOHCOONa+NaCI+H2O；水解反

應(yīng)(取代反應(yīng))、中和反應(yīng);

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

帆故答案為:

催化劑

H-E-O-^-CO-^OH+(n-1)H2O

CH6

O

9H

CH-C-COOH

2加

催化劑

n[人]5CH3.-H-E-O-^-CO-^OH4-(n-1)H2O

a

(4)A在500c和Ck存在下生成或的原因是：因?yàn)樵摋l件下與雙鍵

相連的甲基上的氫原子更易取代；故答案為：因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代;

(5)E的同分異構(gòu)體中能使Fed、溶液顯色，說明含有酚羥基，另外取代基為乙基，有鄰、間、

對3種，或取代基為2個甲基，當(dāng)2個甲基處于鄰位時，-OH有2種位置，當(dāng)2個甲基處于間位時，-OH有3種位

置，當(dāng)2個甲基處于對位時，-OH有1種位置，共有9種；故答案為：9；

CHj<)CHj<)

/—'\.I./一、.I.

(6)根據(jù)以上分析可知N的結(jié)構(gòu)簡式為"；?<>;故答案為："o(>o

c—CH<.c—CH<,

<>()

【點(diǎn)睛】

己知條件RCH=CH2+CH2=CHR'”劑_>CH2=CH2+RCH=CHR'為烯崎雙鍵斷裂，結(jié)合新對象的過程。由此可以

CH=C-C?3

迅速知道C8H8的結(jié)構(gòu)為為^^^CH=CH7,A為八CH3，再依次推導(dǎo)下去，問題迎刃而解。

取代反應(yīng)

18、2-甲基-1?丁烯CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3

o=c-c=o

OHOHOOCH3CH2-C-COOCH2CH2

1COOH濃硫里\7

CHJCHJ-C-C-CHJCH,*1■△一CHICHLC-C-CH2cH3+2HQ

COOH

CH、CH、CHJCHJ

%OH中?H

OH

HK-tfS-CH3/

▼CH3

CH3CH2CH3

NaOH/HjO

CHiCHjCBr(CH)CH2Br——--------1ACH<CH2COH(CH1)CHX>HO"

?△△

OH

①銀就溶液〃\1

CHiCHiCOIKCH^HO-----------------?CHCHjCCOOI4

②出

CH,

【解析】

由F的結(jié)構(gòu)簡式可知A應(yīng)為CH2=C(CH3)CH2CH3,生.成E為CH2BrCBr(CH.3)CH2cH3,F發(fā)生消去反應(yīng)生成G,G

CH3CH2-C-COOH

為||,X的苯環(huán)上只有一個取代基,且取代基無甲基，結(jié)合N的分子式可知N的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2

CHjCHz-C-COOCHiCHz-rf^

可知X為苯乙醇，由M的分子式可知D含有8個C,結(jié)合信息可知B為

CH2

CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3,則C為CH3cH2cB；r(CH3)CBr(CH3)CH2CH3,D為

c)=c-c=o

/\

OO

CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M為\/wW，以此解答該題。

CH3cH2-C-C-CH2cH3

11

CH3CH3

【詳解】

(DA為CH2=C(CH3)CH2CH3,名稱為2?甲基?1?丁烯；

(2)由以上分析可知B為CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3；

(3)C為CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,在氫氧化鈉溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成

CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

o=c-c=o

O0

(4)D為CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M為\/,反應(yīng)的方程式為

CH3cH2—C—C—CH2cH3

II

CH3cH3

o=c-c=o

OHOHQO

ICOOH濃破般\/.

CHJCH-C-C-CH2CHJ*I■-CHJCHLC-C-CHzCH-2HQ'

2IICOOH''II

CH3cH3CHJCHJ

CHaCHz-C-COOCHzCHz-r^

⑸由以上分析可知N為IIQ”；

CH2

(6)X為苯乙醇，對應(yīng)的同分異構(gòu)體①遇FeCb溶液顯紫色，則羥基連接在苯環(huán)，②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，另

一取代基為2個甲基或1個乙基，共3種，即

(7)ECH2BrCBr(CHj)CH2CH3,可先水解生成CH2OHCOH(CH3)CH2cH3,在銅催化條件下被氧化生成醛，然后與

NaOH/HzOO2/C11

CHiCHjCBrtCHi)CHBr——-------?CHtCHzCOHlCHajCHQH------------?

:△△

弱氧化劑反應(yīng)生成酸，反應(yīng)的流程為①銀氨溶液小?H。

CHiCHiCOHCCHi)CHO---------?CHxCH-C-COOH

②口.:

CH,

【點(diǎn)睛】

結(jié)合反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代燒的水解反應(yīng)。(2)

在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代煌的消去反應(yīng)。(3)在濃H2s04存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯

化反應(yīng)、成酸反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。(4)能與濱水或溟的CCL溶液反應(yīng)，可能為烯燒、快燒的加成反應(yīng)。(5)能與H2在

Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯煌、塊燒、芳香燒、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。(6)在02、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加

熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。(7)與02或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是一CHO的氧

化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)02,則為醇一醛一技酸的過程)。(8)在稀H2s04加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水

解反應(yīng)。(9)在光照、Xz(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。

+2+

19、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾p%的測定偏低5PH3+8MnO4+24H=5H3PO4+8Mn+12H2O

0.3825mg>0.05mg,所以不合格

【解析】

(DKMnCh溶液有強(qiáng)氧化性，PM有強(qiáng)還原性；

⑵氧氣會氧化一部分PH3,滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；

(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學(xué)方程式；

(4)先計(jì)算Na2s03標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高鈕酸鉀的物質(zhì)的量，再由高缽酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na?SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高鎰

酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收P%消耗的高鎰酸鉀的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量。

【詳解】

(DKMnCh溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性，裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其

干擾PH.、的測定；

⑵裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的02,若去掉該裝置，氧氣會氧化一部分PH3,導(dǎo)致剩下的

KMnO4多，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)涔液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；

⑶