第一章第5節(jié)《物質(zhì)的溶解》培優(yōu)訓(xùn)練A（解析版）

浙教版科學(xué)八年級(jí)上第一章第5節(jié)《物質(zhì)的溶解》培優(yōu)訓(xùn)練A卷1.通過(guò)對(duì)“影響物質(zhì)溶解性的因素”的探究實(shí)驗(yàn)的分析和討論，下列關(guān)于物質(zhì)溶解性的敘述中錯(cuò)誤的是(▲)A.一定溫度下，攪拌可增強(qiáng)物質(zhì)的溶解性B.不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同C.同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同D.同一物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)【答案】A【解析】A、攪拌不能改變物質(zhì)的溶解度；B、溶質(zhì)的種類影響物質(zhì)的溶解性；C、溶劑的種類影響物質(zhì)的溶解性；D、溫度影響物質(zhì)的溶解性。【分析】本題考查影響物質(zhì)溶解性的因素。物質(zhì)溶解與否，溶解能力的大小，首先取決于內(nèi)因（物質(zhì)本身的性質(zhì)），其次取決于外因(溫度、壓強(qiáng)、溶劑種類等)。【詳解】A、物質(zhì)的溶解度溶劑的種類、溶質(zhì)的種類以及溫度有關(guān)，與攪拌無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、溶質(zhì)的種類影響物質(zhì)的溶解性，所以不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同，故B正確；C、溶劑的種類影響物質(zhì)的溶解性，所以同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，故C正確；D、溫度影響物質(zhì)的溶解性，且大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解性隨溫度的升高而增大，故D正確。故選：A.2.物質(zhì)溶解性的影響因素有多種。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)比較物質(zhì)的溶解能力大小的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度使用的溶質(zhì)使用的溶劑觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象20℃2g碘10g酒精全部溶解20℃2g碘10g水部分溶解分析上表，可以得出的結(jié)論是(▲)A.物質(zhì)溶解性的大小與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)B.物質(zhì)溶解性的大小與溶劑的性質(zhì)有關(guān)C.物質(zhì)溶解性的大小與溫度有關(guān)D.物質(zhì)溶解性的大小與溶質(zhì)的質(zhì)量有關(guān)【答案】B【解析】物質(zhì)的溶解性由多種因素決定，既與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，也與溶劑的性質(zhì)有關(guān)，還受溫度的影響，本題給出的信息中，溫度和溶質(zhì)是相同的，比較的是溶劑因素。【分析】控制變量法是一種經(jīng)常使用的實(shí)驗(yàn)方法，通過(guò)控制條件，根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，此題難度較小。【詳解】根據(jù)圖表信息分析，溫度相同，溶質(zhì)相同，使用不同的溶劑造成不同的溶解結(jié)果，故可得出溶解性和溶劑有關(guān)，故選B.3.在進(jìn)行硝酸鉀與氯化鈉溶解性比較的實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列必須控制的條件是(▲)①溫度②溶質(zhì)顆粒大?、廴苜|(zhì)質(zhì)量④溶劑質(zhì)量⑤溶劑種類A.①②B.②③④C.①④⑤D.①⑤【答案】C【解析】控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究常采用的方法，其原理是通過(guò)控制變量的方法，把多變量的問(wèn)題變成多個(gè)單變量的問(wèn)題而進(jìn)行逐一探究?！痉治觥勘绢}主要學(xué)生對(duì)影響物質(zhì)溶解性因素的理解和控制變量法的應(yīng)用?！驹斀狻坑绊懳镔|(zhì)溶解性的因素有溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度。而溶質(zhì)顆粒的大小只是會(huì)影響溶解速度的快慢對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響。因此在探究硝酸鉀與氯化鈉溶解性大小時(shí)，需要控制的變量有溫度、溶劑的質(zhì)量及種類。故選C.4.如圖所示，當(dāng)膠頭滴管中的水滴入瓶中后，右側(cè)玻璃管中的紅色液體發(fā)生了明顯的移動(dòng)。若使紅色液體右移，則瓶中所裝的物質(zhì)可能是(▲)A.氫氧化鈉B.蔗糖C.硝酸銨D.氯化鈉【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.氫氧化鈉溶于水放熱，瓶中氣體受熱膨脹，使瓶中氣壓增大，故紅色液體向右移動(dòng)，故A正確；B.蔗糖溶于水無(wú)明顯熱現(xiàn)象，則紅色液體不會(huì)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.硝酸銨溶于水吸熱，瓶中氣體遇冷收縮，使瓶中氣壓減小，故紅色液體向左移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.氯化鈉溶于水無(wú)明顯熱現(xiàn)象，則紅色液體不會(huì)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。答案選:A5.影響物質(zhì)溶解性的因素有▲、▲、▲。【答案】溶質(zhì)的性質(zhì)；溶劑的性質(zhì)；溫度【解析】【分析】【詳解】略6.(1)有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)放出熱量，使溶液溫度升高，例如：▲等。(2)有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)吸收熱量，使溶液溫度下降，例如：▲等。(3)有的物質(zhì)溶解時(shí)，溫度沒(méi)有明顯變化，例如：氯化鈉等?！敬鸢浮?1)氫氧化鈉（合理即可）；(2)硝酸銨(合理即可)【解析】【分析】【詳解】略7.生活中的下列現(xiàn)象中不能說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是(▲)A.燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前有氣泡逸出B.喝下汽水后感到有氣體沖到鼻腔C.揭開(kāi)啤酒瓶蓋，有大量泡沫溢出D.夏天飲水桶的內(nèi)壁掛滿一層氣泡【答案】C【解析】利用氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓強(qiáng)的增大而增大，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析解答。【分析】本題難度不大，主要考查氣體的溶解度的影響因素，掌握氣體溶解度的兩個(gè)影響因素是正確解答本題的關(guān)鍵。【詳解】A.燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前水中有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)殡S著溫度的升高，原本水中溶有的氣體的溶解度減小，因此有氣泡產(chǎn)生，故A選項(xiàng)不符合題意；B.喝下汽水時(shí)，感到有氣體沖出鼻腔，是由于人體內(nèi)的溫度高于外界汽水溫度，二氧化碳的溶解度變小而導(dǎo)致的，故B選項(xiàng)不符合題意；C.打開(kāi)啤酒瓶蓋，有大量氣泡冒出，是因?yàn)榇蜷_(kāi)啤酒瓶蓋，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，二氧化碳的溶解度減小，故大量的氣體沖出，說(shuō)明了氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，故C選項(xiàng)符合題意；D.夏天溫度較高，飲水桶的內(nèi)壁掛滿一層氣泡是由于溫度越高，氣體的溶解度減小造成的，說(shuō)明氣體溶解度隨溫度升高而減小，故D選項(xiàng)不符合題意。故選：C.8.為了探究食鹽和蔗糖在水中溶解能力的強(qiáng)弱，四名同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中較為合理的是(▲)A.在20℃時(shí)，分別把10g食鹽和10g蔗糖放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)全部溶解，說(shuō)明食鹽和蔗糖的溶解能力相同B.在20℃時(shí)，分別把10g食鹽和20g蔗糖放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)全部溶解，說(shuō)明蔗糖在水中的溶解能力比食鹽強(qiáng)C.在20℃時(shí)，分別把20g食鹽和20g蔗糖放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)食鹽只有部分溶解而蔗糖全部溶解，說(shuō)明蔗糖在水中的溶解能力比食鹽強(qiáng)D.把20g食鹽放在15℃的50g水中，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)只有部分溶解；把20g蔗糖放入20℃的50g水中，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)全部溶解，說(shuō)明蔗糖在水中的溶解能力比食鹽強(qiáng)【答案】C【解析】為研究食鹽和蔗糖在水中溶解能力的強(qiáng)弱，要注意變量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的，進(jìn)行分析判斷。【分析】點(diǎn)評(píng)本題難度不大，明確研究食鹽和蔗糖在水中溶解能力的強(qiáng)弱應(yīng)注意控制變量是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、在20°℃時(shí)，分別把10克食鹽和10克蔗糖放入50克的兩杯水中，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)全部溶解，但無(wú)法確定是否達(dá)到了最大溶解能力，不能說(shuō)明在20°C時(shí)食鹽和蔗糖的溶解能力是相同的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、在20°℃時(shí)，分別把10克食鹽和20克蔗糖放入50克的兩杯水中，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)全部溶解，無(wú)法確定是否能夠繼續(xù)溶解食鹽和蔗糖，不能說(shuō)明在20°C時(shí)蔗糖在水中的溶解能力比食鹽強(qiáng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、在20°℃時(shí)，分別把20克食鹽和20克蔗糖放入50克的兩杯水中，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)食鹽只有部分溶解而蔗糖全部溶解，說(shuō)明在20°C時(shí)，蔗糖在水中的溶解能力比食鹽強(qiáng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、把20克食鹽放在15°C的50克水中，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)只有部分溶解；把20克蔗糖放入20°C的50克水中，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)全部溶解，由于溫度不同，不能說(shuō)明蔗糖在水中的溶解能力比食鹽強(qiáng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C.9.為了探究影響物質(zhì)溶解性的因素，小明設(shè)計(jì)了如下表所示的實(shí)驗(yàn)方案，該實(shí)驗(yàn)無(wú)法探究的因素是(▲)實(shí)驗(yàn)序號(hào)溶質(zhì)溶劑溫度1蔗糖水20℃2蔗糖水40℃3食鹽水40℃4食鹽植物油40℃A.溶質(zhì)種類B.溶劑種類C.溶液溫度D.顆粒粗細(xì)【答案】D【解析】根據(jù)對(duì)照實(shí)驗(yàn)中的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，分析得出正確結(jié)論，根據(jù)平時(shí)對(duì)物質(zhì)溶解性影響因素的觀察，確定可以影響物質(zhì)的溶解性的因素。【分析】解答本題關(guān)鍵是要知道分析對(duì)照實(shí)驗(yàn)時(shí)要找出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的不同點(diǎn)，找出變量，獲得相應(yīng)的結(jié)論。【詳解】玉A.實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3對(duì)比可知，溫度相同、溶劑的種類相同，只有溶質(zhì)的種類不同，在溶劑的量相同的條件下，可以探究溶質(zhì)的種類對(duì)物質(zhì)溶解性的影響，不合題意；B.實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4對(duì)比可知，溫度相同、溶質(zhì)的種類相同，只有溶劑的種類不同，在溶劑的量相同的條件下，可以探究溶劑的種類對(duì)物質(zhì)溶解性的影響，不合題意；C.實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2對(duì)比可知，溶質(zhì)的種類相同、溶劑的種類相同，只有溫度不同，在溶劑的量相同的條件下，可以探究溫度對(duì)物質(zhì)溶解性的影響，不合題意；D.在這四組實(shí)驗(yàn)中，沒(méi)有設(shè)計(jì)到同種溶質(zhì)、同種溶劑、相同的溫度，只有溶質(zhì)顆粒大小不同的情況，所以無(wú)法探究溶質(zhì)顆粒粗細(xì)對(duì)物質(zhì)溶解性的影響，符合題意。故選D.10.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)不同條件下的硝酸鉀的溶解情況進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：在甲、乙、丙三個(gè)燒杯中均放入20g硝酸鉀晶體，再分別加入50g冷水、熱水與酒精，充分?jǐn)嚢韬?保持各自的溫度不變)，結(jié)果如圖所示。由該實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：影響固體物質(zhì)溶解度的因素有▲、▲、▲?！敬鸢浮繙囟?；溶劑的種類【解析】(1)根據(jù)飽和溶液的定義分析判斷甲乙丙三個(gè)燒杯中溶液的狀態(tài)；(2)將甲乙丙三個(gè)燒杯中溶液進(jìn)行對(duì)比，分析影響溶解度的因素?！痉治觥勘绢}考查了飽和溶液和不飽和溶液的判斷以及轉(zhuǎn)化方法和溶解度大小的判斷我，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。【詳解】(1)據(jù)圖可以看出，甲燒杯中含有未溶解的固體，屬于飽和溶液，故填：飽和；(2)在熱水中，固體能繼續(xù)溶解，說(shuō)明溫度影響固體物質(zhì)IDE溶解度，在酒精中，剩余未溶解的固體減少，故溶劑的種類影響固體的溶解度，故填：溫度；溶劑的種類11.物質(zhì)在溶解過(guò)程中發(fā)生著兩種變化，我們可形象地表示為：變化一，擴(kuò)散過(guò)程--吸收熱量；變化二，水合過(guò)程一一放出熱量。這兩種變化的強(qiáng)弱決定了溶解過(guò)程中是吸熱還是放熱。請(qǐng)結(jié)合以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)某物質(zhì)在水中溶解后，溶液溫度升高，原因是▲，該物質(zhì)可能是▲。(2)某物質(zhì)在水中溶解后，溶液溫度降低，該物質(zhì)可能是▲。(3)氯化鈉溶解在水中后，溶液溫度無(wú)明顯變化的原因是▲?！敬鸢浮浚?1)水合過(guò)程放出的熱量大于擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量；氫氧化鈉(合理即可)；(2)硝酸銨(NH4NO3)(合理即可)；(3)水合過(guò)程放出的熱量與擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量相當(dāng)?！窘馕觥扛鶕?jù)題干信息結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溶液溫度的變化情況進(jìn)行分析解答即可【分析】該題是對(duì)物質(zhì)的溶解過(guò)程的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)該過(guò)程中擴(kuò)散與水合兩個(gè)過(guò)程的認(rèn)識(shí)與掌握。【詳解】任何物質(zhì)溶解于水都要發(fā)生溶質(zhì)的擴(kuò)散過(guò)程和水合過(guò)程。擴(kuò)散過(guò)程要吸收熱量，水合過(guò)程要放出熱量。硝酸銨溶于水溫度降低，是因?yàn)橄跛徜@擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量大于水合過(guò)程放出的熱量，并不是只發(fā)生溶質(zhì)的擴(kuò)散過(guò)程。而氫氧化鈉溶于水溫度升高，是因?yàn)闅溲趸c擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，并不是只發(fā)生了溶質(zhì)的水合過(guò)程。氯化鈉溶于水后，擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量等于水合過(guò)程放出的熱量，所以溶液溫度無(wú)明顯變化。故答案為：(1)水合過(guò)程放出的熱量大于擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量；氫氧化鈉(合理即可)；(2)硝酸銨（NH4NO3)(合理即可)；(3)水合過(guò)程放出的熱量與擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量相當(dāng)。12.【沈陽(yáng)】某同學(xué)在探究物質(zhì)的溶解性時(shí)，先向試管中加入少許碘，然后加入一定量的水，充分溶解后，再向試管中滴加汽油。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用微粒觀點(diǎn)解釋為什么在取用汽油時(shí)會(huì)聞到汽油味：▲。(2)仔細(xì)觀察圖示實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因：①▲。②▲。【答案】：①碘在汽油中溶解性比水大，②汽油的密度比水小?！窘馕觥?1)根據(jù)分子的性質(zhì)進(jìn)行分析解答，(2)根據(jù)圖中三支試管中的現(xiàn)象進(jìn)行分析?！痉治觥勘倔w主要考查了物質(zhì)的溶解性是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的?！驹斀狻?1)在取用汽油時(shí)聞到了汽油的味道，說(shuō)明有汽油分子進(jìn)入人的鼻孔，根據(jù)分子的性質(zhì)，故答案為：微粒(或分子)不斷運(yùn)動(dòng)，(2)第一支試管中碘沉在了試管的底部，說(shuō)明碘不會(huì)溶于水中，加入汽油后，底部的碘不見(jiàn)了，分成了兩層，說(shuō)明汽油的密度小于水的密度，而上層是紫色，說(shuō)明碘會(huì)溶于汽油中，故答案為：①碘在汽油中溶解性比水大，②汽油的密度比水小。13.【內(nèi)江】仔細(xì)閱讀下面的探究實(shí)驗(yàn)的信息，回答下列問(wèn)題：【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄咳芙膺^(guò)程中溶液溫度的變化?！静殚嗁Y料】水的凝固點(diǎn)為0℃,沸點(diǎn)為100℃.【提出猜想】物質(zhì)溶解過(guò)程中，溶液的溫度可能升高、降低或不變?！緦?shí)驗(yàn)探究】某探究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的兩種實(shí)驗(yàn)方案。在如圖乙所示的方案中，每次加入物質(zhì)b之前，均使用溫度計(jì)測(cè)量熱水溫度并補(bǔ)充100℃的水，使之保持在99℃.【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(1)如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)中，若加人物質(zhì)a后發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰，說(shuō)明溶液的溫度▲(填“升高”“降低”或“不變”，下同)。(2)如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)中，若加入物質(zhì)b后，熱水突然沸騰，說(shuō)明溶液的溫度▲。【拓展實(shí)驗(yàn)】按照?qǐng)D丙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若物質(zhì)c為氫氧化鈉，則U形管內(nèi)左邊的液面將▲(填“高于”“低于”或“等于”)右邊的液面；若U形管內(nèi)的液面位置變化與之相反，則物質(zhì)c為▲(填序號(hào))。①氧化鈣②硝酸銨③濃硫酸【反思交流】小張對(duì)如圖乙所示的方案中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很感興趣，他繼續(xù)向熱水中加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b,又看到沸騰現(xiàn)象，至燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后，再繼續(xù)加人相同質(zhì)量的物質(zhì)b,就看不到沸騰現(xiàn)象。請(qǐng)解釋不再產(chǎn)生沸騰的原因：▲?！敬鸢浮俊緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】(1)降低;(2)升高；【拓展實(shí)驗(yàn)】低于;②;【反思交流】物質(zhì)b在水中已達(dá)到飽和，不能再繼續(xù)溶解放熱【解析】【分析】【詳解】略14.某科學(xué)興趣小組的同學(xué)利用家中的材料研究影響物質(zhì)溶解性的因素，實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：①稱取六份冰糖和一份食鹽，每10g為一份，并將其中五份冰糖研磨成粉末。②按照下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)所需儀器略）。第一組第二組第三組第四組實(shí)驗(yàn)溫度20℃20℃20℃20℃20℃20℃80℃固體種類冰糖（粉末）冰糖（粉末）冰糖（粉末）冰糖（粉末）冰糖（粉末）食鹽冰糖（粉末）固體質(zhì)量10g10g10g10g10g10g10g溶劑種類水植物油水水水水水溶劑質(zhì)量50g50g10g10g10g10g10g請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)上述設(shè)計(jì)，同學(xué)們準(zhǔn)備研究的影響因素是▲，其中不影響物質(zhì)溶解性的素是▲。(2)請(qǐng)你預(yù)測(cè)一下，冰糖溶解速率最快的是第▲組?！敬鸢浮?1)固體種類、溶質(zhì)顆粒的大小、溫度、溶劑種類、溶劑質(zhì)量溶質(zhì)顆粒的大小、溶劑質(zhì)量；(2)四【解析】【分析】【詳解】略(二)飽和溶液學(xué)習(xí)目標(biāo)1．理解飽和溶液和不飽和溶液的概念，知道飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法。2．理解濃溶液和稀溶液的概念及其與飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別。1．溶液的“飽和”與“不飽和”有一定的條件，除“在一定溫度下”外，還應(yīng)具備的條件是(▲)A.一定量的溶劑B.一定量的溶液C.一定量的溶質(zhì)D.不再需要其他條件【答案】A【解析】根據(jù)一定溫度、一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的飽和溶液解答。【分析】此題考查了飽和溶液的概念，強(qiáng)調(diào)了敘述飽和溶液應(yīng)該指明一定溫度、某種溶質(zhì)的飽和溶液【詳解】一定溫度、一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的飽和溶液；故答案選A.2.【衢州】周末，感到有點(diǎn)餓的甲同學(xué)泡了一杯糖水。他用筷子充分?jǐn)嚢璞械陌滋呛?，將杯子放在一邊待糖水變涼。喝糖水時(shí)，發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖(如圖所示)。下列操作或現(xiàn)象中能說(shuō)明糖水一定屬于飽和溶液的是(▲)A.泡糖水時(shí)進(jìn)行了充分?jǐn)嚢鐱.糖水熱的時(shí)候白糖全部溶解C.涼的糖水底部有剩余的白糖D.喝糖水時(shí)感到很甜【答案】C【解析】根據(jù)飽和溶液的概念去做，飽和溶液：某一溫度下，當(dāng)一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)時(shí)稱為飽和溶液。【分析】要嚴(yán)格按照飽和溶液的判斷方法考慮，不能再溶解了說(shuō)明飽和【詳解】A、甲同學(xué)泡了一杯白糖開(kāi)水，他用筷子充分?jǐn)嚢璞械陌滋呛蟮娜芤簺](méi)說(shuō)是否有不溶物，所以不一定飽和，故A錯(cuò)；B、糖水熱的時(shí)候白糖全部溶解，可能剛好飽和，也可能不飽和，故B錯(cuò)；C、待糖水變涼，喝糖水時(shí)，發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖，說(shuō)明此時(shí)有不溶物，屬于飽和溶液，故C正確；D、喝糖水時(shí)感到很甜與濃度有關(guān)，與是否飽和無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)。故選C.3．下列說(shuō)法中正確的是(▲)A.濃溶液一定是飽和溶液B.稀溶液一定是不飽和溶液C.飽和溶液中可以溶解其他物質(zhì)D.飽和溶液一定包含里面還未溶解的物質(zhì)【答案】C【解析】A、濃稀溶液是溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒(méi)有必然聯(lián)系。B、濃稀溶液是溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒(méi)有必然聯(lián)系。C、飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液。D、根據(jù)飽和溶液可能恰好飽和，進(jìn)行分析判斷?！痉治觥勘绢}難度不大，理解溶液是否飽和與溶液的濃稀的關(guān)系、飽和溶液的特征是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、濃溶液不一定是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、稀溶液不一定是不飽和溶液，也可能是飽和溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液是稀溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、一種物質(zhì)的飽和溶液中還可以溶解其他物質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、飽和溶液不一定包含里面還未溶解的物質(zhì)，也可能是恰好飽和，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C.4．對(duì)于大多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使其成為飽和溶液，可采用的方法有(▲)①降低溫度②升高溫度③加同種溶質(zhì)④加溶劑⑤恒溫蒸發(fā)溶劑A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤【答案】A【解析】大多數(shù)物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，常用的方法有：增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。【分析】本題難度不大，掌握物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方法：增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、改變溫度是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻吭黾油N溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑，能使固體溶質(zhì)的不飽和溶液成為飽和溶液；多數(shù)固體溶質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，降低溫度能使多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液成為飽和溶液。故①③⑤符合要求。故選：A.故答案選：A5.20℃時(shí)，在兩只各盛有50g水的燒杯中，分別加入30g氯化鈉和蔗糖固體，攪拌使其充分溶解，結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(▲)A.兩燒杯中的溶質(zhì)質(zhì)量相等B.兩燒杯中的溶液質(zhì)量相等C.得到的氯化鈉溶液一定是該溫度下的飽和溶液D.得到的蔗糖溶液一定是該溫度下的飽和溶液【答案】C【解析】一定溫度下，能夠繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液是該溶質(zhì)的不飽和溶液，不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液是飽和溶液。【分析】飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化，要注意理解?！驹斀狻緼、氯化鈉有剩余，蔗糖完全溶解，因此兩燒杯中的溶質(zhì)質(zhì)量不相等，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、兩燒杯中的溶液質(zhì)量不相等，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、氯化鈉有剩余，得到的氯化鈉溶液一定是該溫度下的飽和溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、蔗糖完全溶解，得到的蔗糖溶液可能是該溫度下的飽和溶液，也可能是不飽和溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：C.6.已知飽和溶液、不飽和溶液、稀溶液、濃溶液之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是(▲)A.圖中A處表示飽和的稀溶液B.濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液C.在一定的溫度下，向飽和的硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀晶體，晶體不再溶解D.同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃【答案】B【解析】A、根據(jù)圖示可以直接進(jìn)行判斷。B、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒(méi)有必然聯(lián)系。C、根據(jù)飽和溶液不能再溶解這種溶質(zhì)判斷。D、根據(jù)溶液的狀態(tài)與溶液的濃稀之間的關(guān)系來(lái)分析。【分析】飽和溶液有兩個(gè)條件限制：一定溫度下，一定量溶劑里。知道溶液的濃稀與是否飽和沒(méi)有關(guān)系。【詳解】A、由圖示知，A處是飽和溶液和稀溶液的交集，表示飽和的稀溶液，故A說(shuō)法正確；B、由圖示知，A是飽和溶液，B是不飽和溶液，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、飽和溶液不能再溶解這種溶質(zhì)，在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體后硝酸鉀不溶解，故C說(shuō)法正確；D、在同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液的濃度大，故D說(shuō)法正確。故選：B.7．下列操作中能增強(qiáng)蔗糖在水中溶解能力的是(▲)【答案】B【解析】【分析】【詳解】物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)、還與溫度有關(guān)，由于蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，故升高溫度會(huì)增大蔗糖的溶解性，故選B.8.一定溫度下，1g熟石灰加入裝有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕杂猩僭S的熟石灰未溶解，靜置后取上層清液。下列敘述中正確的是(▲)A.該上層清液是不飽和溶液B.該上層清液是濃溶液C.上層清液是該溫度下的飽和溶液D.該燒杯中的溶質(zhì)質(zhì)量為1g【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.由題意可知，充分?jǐn)嚢韬笕杂猩僭S的熟石灰未溶解，所得的溶液為該溫度下飽和溶液，故A敘述不正確；B.溶液中溶質(zhì)的相對(duì)含量較少，是稀溶液，故B敘述不正確；C.由題意可知，在一定溫度下，不能再溶解熟石灰了，所得的溶液是該溫度下的飽和溶液，故C敘述正確；D.由于1克熟石灰未完全溶解，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于1g,故D敘述不正確；故選C.9.20℃時(shí)，通過(guò)增加溶質(zhì)的方法，將硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸Ｏ铝姓f(shuō)法中正確的是(▲)A.溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變B.溶劑的質(zhì)量一定減少C.溶液的質(zhì)量一定不變D.溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比一定增大【答案】D【解析】在一定條件下能繼續(xù)溶解硝酸鉀的溶液稱為硝酸鉀的不飽和溶液，在一定條件下不能繼續(xù)溶解硝酸鉀的溶液稱為硝酸鉀的飽和溶液；因此要把一定溫度下一定質(zhì)量的硝酸鉀的不飽和溶液變成飽和溶液可采取的方法有：向不飽和溶液硝酸鉀溶液中增加硝酸鉀至不能繼續(xù)溶解，或恒溫蒸發(fā)水至飽和?！痉治觥烤C合考慮各方轉(zhuǎn)變方法對(duì)溶液組成的影響，切忌片面分析問(wèn)題。【詳解】通過(guò)增加溶質(zhì)的方法，將硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海^(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量變大，溶劑的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；故選：D.10.在溫度保持t℃不變時(shí)，某物質(zhì)M的溶液經(jīng)過(guò)如下變化，下列結(jié)論中正確的是(▲)A.M溶液一定是不飽和溶液，M1溶液一定是飽和溶液B.M1溶液、M2溶液一定都是飽和溶液C.M溶液、M1溶液、M2溶液一定都是飽和溶液D.M1可能是飽和溶液，M2一定是飽和溶液【答案】D【解析】根據(jù)對(duì)某溶液來(lái)說(shuō)蒸發(fā)溶劑后，可能恰好達(dá)到飽和，但對(duì)飽和溶液來(lái)說(shuō)，蒸發(fā)溶劑后一定會(huì)有溶質(zhì)析出；當(dāng)溫度不變時(shí)，相同溶質(zhì)的飽和溶液中無(wú)論是否有溶質(zhì)析出，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等進(jìn)行分析。【分析】本題難度較大，考查學(xué)生對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的判斷，學(xué)生應(yīng)注意溶解的極限和恰好飽和的狀態(tài)的存在。【詳解】A、M溶液蒸發(fā)20g水，無(wú)晶體析出，所以M溶液一定是不飽和溶液，再蒸發(fā)10g水，析出5g的晶體，M1溶液可能是飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、M1溶液可能是飽和溶液，析出晶體后，M2溶液一定是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、蒸發(fā)10g水，析出5g的晶體前的溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，所以t℃時(shí)M的溶液度可能是50克，故C錯(cuò)誤；D、M1溶液可能是飽和溶液，析出晶體后，M2溶液一定是飽和溶液，故D正確。故選：D.11.如圖所示，小明在一個(gè)大蘿卜上挖了個(gè)孔，并向里面加入一定量的飽和食鹽水和少量食鹽晶體。一段時(shí)間后，小明將孔內(nèi)的物質(zhì)全部倒出。下列猜想和實(shí)驗(yàn)中正確的是(▲)A.倒出的物質(zhì)中可能沒(méi)有食鹽晶體B.倒出的物質(zhì)中一定有食鹽晶體C.將倒出的食鹽水升溫（不考慮溶劑蒸發(fā)），使其變?yōu)轱柡褪雏}水D.向倒出的食鹽水中加入大量食鹽，判斷其是否繼續(xù)溶解食鹽【答案】A【解析】在一個(gè)大蘿卜上挖了個(gè)孔，并向里加入一定量的飽和食鹽水和少量食鹽晶體，一段時(shí)間后，蘿卜的水會(huì)向飽和食鹽水中滲透，據(jù)此結(jié)合溶液是否飽和的方法：在一定溫度下，向該溶液中加入少量溶質(zhì)看是否繼續(xù)溶解，不能溶解即為飽和溶液，反之為不飽和溶液；進(jìn)行分析判斷?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握飽和溶液和不飽和溶液的判斷方法、食鹽的溶解度受溫度的變化趨勢(shì)等是正確金屬本題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、根據(jù)生物知識(shí)可知，蘿卜的水會(huì)向飽和食鹽水中滲透，少量食鹽晶體會(huì)繼續(xù)溶解，且可能會(huì)全部溶解，倒出的物質(zhì)中可能沒(méi)有食鹽晶體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、由A選項(xiàng)的分析，倒出的物質(zhì)中可能沒(méi)有食鹽晶體，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、食鹽的溶解隨著溫度的升高而增大，但受溫度的影響變化不大，將倒出的食鹽水升溫(不考慮溶劑蒸發(fā))，食鹽的溶解度增大，溶液不會(huì)變?yōu)轱柡褪雏}水，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、向倒出的食鹽水中加入少量的食鹽，觀實(shí)驗(yàn)?zāi)芊窭^續(xù)溶解，判斷是否為飽和溶液，不能加入大量食鹽（無(wú)法根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)芊窭^續(xù)溶解，判斷溶液是否飽和），故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A.12.常溫下，向盛有幾小粒硝酸鉀晶體的試管中加入飽和硝酸鉀溶液，并固定在盛有水的燒杯中，如圖所示。小軍向燒杯中加入某種物質(zhì)后并攪拌，結(jié)果試管中的晶體消失了。則小軍加入的物質(zhì)可能是▲?！敬鸢浮繚饬蛩?合理即可)【解析】硝酸鉀晶體消失說(shuō)明該溶液又能繼續(xù)溶解，故向燒杯中加入的物質(zhì)與水混合后改變了硝酸鉀飽和溶液的溫度。由于硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，故向燒杯中加入的物質(zhì)溶于水或與水反應(yīng)放出大量熱?！痉治觥勘绢}結(jié)合飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化考查物質(zhì)溶解過(guò)程中的熱量變化，試管中的晶體消失的原因是解答本題的突破口?！驹斀狻肯跛徕浫芙舛入S溫度升高而增大，向燒杯中加入某種物質(zhì)后并攪拌，結(jié)果試管中的硝酸鉀晶體消失了，說(shuō)明加入的物質(zhì)溶于水或與水反應(yīng)放出大量熱，使溫度升高。故答案為：濃硫酸13.(1)如圖甲所示，將彈簧測(cè)力計(jì)下懸掛著的重物浸入有少量未溶解的硝酸鉀晶體的飽和溶液中，若將30℃的飽和硝酸鉀溶液升溫到50℃,則彈簧測(cè)力計(jì)的示數(shù)將▲(填“變大”“變小”或“不變”)，原因是▲。(2)如圖乙所示，在室溫下的飽和食鹽水中放一個(gè)塑料小球，然后加入少量的食鹽晶體，充分?jǐn)嚢韬箪o置。在溫度不變時(shí)，小球的浮沉情況有什么變化？▲，原因是▲。若不使用外力，要使小球略上浮，可以采用的具體方法是▲。【答案】(1)變小;溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，底部晶體溶解后溶液密度增大，物體所受浮力增大;(2)不變;溫度一定時(shí)，飽和食鹽水已不能再溶解食鹽晶體，溶液的密度不變，小球受到的浮力不變;加人硝酸鉀等其他溶質(zhì)（合理即可）【解析】【分析】【詳解】略14.【溫州】某“天氣瓶”可通過(guò)樟腦在酒精溶液中的結(jié)晶情況來(lái)反映氣溫變化。如圖所示為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況，則瓶?jī)?nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下樟腦飽和溶液的是(▲)A.甲、乙B.甲、丙C.乙、丙D.甲、乙、丙【答