2025年北師大版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是（）。化學式CH3COOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)KK=1.7×10–5K1=4.2×10–7K2=5.6×10–11K=6.2×10–10

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN-=HCO3-+HCNB.向稀醋酸溶液中加少量水，增大C.等物質的量濃度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液小D.等體積等物質的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性2、鈉離子電池因具有安全性高、能量密度大等特點而具有良好的發(fā)展前景。某鈉離子電池工作原理如圖所示，下列有關說法中正確的是

A.②表征的是放電時的電子流向B.放電時，M極電極反應式為MoO3+xe-+xNa+=NaxMoO3C.若使用氫氧燃料電池給該電池充電，氫電極應連接M極D.充電時，外電路中每轉移0.2mole-，理論上N極將減重4.6g3、下列措施對增大化學反應速率明顯有效的是A.Al與NaOH溶液反應時增大Al的用量B.Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗4、某密閉容器中發(fā)生如下反應：如圖表示該反應的速率()隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變；但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是。

A.t2時加入催化劑B.t3時降低了溫度C.t5時增大了壓強D.t4～t5時間內轉化率一定最低5、西湖大學科研團隊研究了“聚酮合成酶”在有空氣存在下“組裝”物質的機理。物質A()的“組裝”過程如圖所示(注：KS；AT等代表不同的酶)。下列說法錯誤的是。

A.催化劑活性溫度范圍內，升高溫度會提高“組裝”物質的效率B.“組裝”過程中可能有CO2和H2O生成C.將四種“聚酮合成酶”交換順序，可以組裝出該物質D.上述流程如能大規(guī)模應用，可實現(xiàn)化工生產的“綠色化”6、新型Na-CO2電池工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是。

A.放電時，鈉電極的電極反應為Na–e-=Na+B.放電時，從負極遷移到正極C.充電時，碳納米管電極連接電源的負極D.充電時，新型Na-CO2電池可以釋放氧氣7、某溶液在25℃時由水電離產生的H+濃度為1×10-12mol·L-1，下列說法正確的是A.該溶液的pH一定為2B.該溶液的pH一定為12C.Fe3+、SCN-、Na+在該溶液中一定能大量共存D.HS-、在該溶液中不能大量共存8、下列說法正確的有。

①“鹵水點豆腐”“黃河入?？谔幦侵薜男纬伞倍寂c膠體的聚沉有關。

②提純膠體；可以采用的方法是過濾。

③明礬能作凈水劑是因為生成的氫氧化鋁膠體能吸附懸浮雜質。

④在制備膠體實驗中；可以長時間加熱。

⑤向Fe(OH)3膠體中加入過量稀硫酸，先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黃色溶液A.2個B.3個C.4個D.5個評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、25℃時，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A.溶液中，pH、物種分布分數(shù)δ[如：δ(A2-)=隨H2A被滴定分數(shù)的變化關系如圖所示。

下列說法錯誤的是A.H2A的Ka1=1×10-7B.=0.5的溶液中：2c(H+)+c(H2A)=c(HA-)+3c(A2-)+2c(OH-)C.隨著H2A被滴定分數(shù)的逐漸增大，水的電離程度也逐漸增大D.=1的溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)10、已知呈粉紅色，呈藍色，為無色?，F(xiàn)將溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：

以下結論和解釋正確的是A.由實驗①可推知B.實驗②是由于增大，導致平衡逆向移動C.由實驗③可知離子的穩(wěn)定性：D.對應平衡的平衡常數(shù)表達式11、已知：時，用的溶液滴定由濃度均為的溶液和氨水組成的混合溶液，溶液的相對導電能力隨加入溶液體積的變化趨勢如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.點時混合溶液中：B.點時混合溶液中：C.點時混合溶液中：D.點時混合溶液中：12、根據(jù)下列實驗操作，預測的實驗現(xiàn)象和實驗結論或解釋均正確的是。選項實驗操作預測實驗現(xiàn)象實驗結論或解釋A相同溫度下，同時向①酸性溶液和②酸性溶液中分別加入溶液①中溶液先褪色該實驗條件下，濃度越小，反應速率越快B向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水產生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量C向碘水中加入CCl4，振蕩、靜置上層褪色，下層變紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向Mg(OH)2懸濁液中加入少量氯化銨晶體沉淀溶解，溶液變澄清存在可逆反應

A.AB.BC.CD.D13、常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA－、A2－的物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.常溫下，H2A的一級電離平衡常數(shù)Ka1＝10－6.27B.當V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)＝1：1時，c(H＋)－c(OH－)＝2c(A2－)－c(H2A)C.當pH＝6.27時，c(A2－)＝c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)D.當溶液呈中性時，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)14、對于平衡體系：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)ΔH＜0，下列判斷，其中正確的是A.若溫度不變，容器體積擴大一倍，氣體A的濃度是原來的0.48倍，則a＋b＜c＋dB.若從正反應開始，平衡時，氣體B的轉化率相等，則起始時氣體B的物質的量之比為a∶bC.若a＋b=d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變D.若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達到平衡時氣體總物質的量為(m＋n)mol，則a＋b=c＋d評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、SO2是大氣的主要污染物，工業(yè)上利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，其中各離子濃度由大到小的順序為__。

(2)可用Na2SO3溶液吸收SO2制備NaHSO3，該反應的離子方程式是__。

(3)已知H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7；H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，則下列各組微粒可以大量共存的是__(填字母)。

A.CO和HSOB.HCO和HSOC.SO和HCOD.H2SO3和HCO

(4)吸收液吸收SO2的過程中，水溶液中H2SO3、HSOSO隨pH的分布如圖：

①在0.1mol/LNaHSO3溶液中粒子濃度關系不正確的是__(填字母)。

A.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

B.c(H+)-c(OH-)=c(SO)-c(H2SO3)

C.c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)

D.c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)

②根據(jù)圖計算反應SO+H2OHSO+OH-的水解常數(shù)值___。

③室溫下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加適量的NaHSO3溶液，該過程中溶液pH的變化是___(“增大”“減小”“不變”)。寫出該反應的離子方程式__。

(5)泡沫滅火器內外桶中各盛有一定濃度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用時須將該滅火器反轉并拔掉插銷；讓上述溶液混合并由噴嘴噴射出一定量的氣流和難溶物，覆蓋在可燃物的表面起到滅火效果。

①寫出該反應的離子方程式___。

②泡沫滅火器可適合于撲滅下列哪種物品的初期著火__。(填序號)

A.植物油B.Na、K著火C.家用電器D.棉紗紙張16、合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義；1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現(xiàn)了人工固氮。

（1）反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學平衡常數(shù)表達式為__。

（2）請結合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應固氮的原因是__。序號化學反應K(298K)的數(shù)值①N2(g)+O2(g)2NO(g)5×10-31②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)4.1×106

（3）某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c(N2)=0.100mol/L，c(H2)=0.300mol/L的反應物進行合成氨反應，N2的濃度隨時間的變化如圖①；②、③曲線所示。

實驗②平衡時H2的轉化率為__。

據(jù)圖所示；②；③兩裝置中各有一個條件與①不同。請指出，并說明判斷的理由。

②條件：___理由：___。

③條件：___理由：___。17、化學電池的發(fā)明；是貯能和供能技術的巨大進步。

（1）如圖所示裝置中，Cu片是______（填“正極”或“負極”）。

（2）如圖所示裝置可將______（寫化學方程式）反應釋放的能量直接轉變?yōu)殡娔埽荒茏C明產生電能的實驗現(xiàn)象是______。

（3）2019年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻的科學家。某鋰離子電池的工作原理如下。下列說法正確的是______（填序號）。

①A為電池的正極。

②該裝置實現(xiàn)了化學能轉化為電能。

③電池工作時，電池內部的鋰離子定向移動18、工業(yè)上可用CO2與H2反應生成甲醇，在T℃下，將1molCO2和2molH2充入5L恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得H2的物質的量隨時間的變化情況如下圖中曲線Ⅰ所示。

(1)按曲線Ⅰ計算反應從0到4min時，v(H2)＝____________________。

(2)在T℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H2的物質的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為_______________________________________；

反應按曲線Ⅱ進行，計算達到平衡時容器中c(CO2)＝______________。

(3)判斷該反應達到平衡的依據(jù)為________(填字母)。

A．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變。

B．3v(H2)正＝v(CH3OH)逆

C．混合氣體的壓強不隨時間改變。

D．單位時間內生成CH3OH和H2O的物質的量相同19、隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

(1)如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可以是__________________。

(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑Ⅰ：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＜0①

途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2＞0②

再燃燒水煤氣：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH3＜0③

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH4＜0④

則途徑Ⅰ放出的熱量__________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學關系式是____________________。

(3)甲醇是一種可再生能源；具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

方法一CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

方法二CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式________________________________________________________________。

(4)臭氧可用于凈化空氣；飲用水消毒；處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：

6Ag(s)＋O3(g)=3Ag2O(s)ΔH＝―235.8kJ·mol―1①

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)＋O2(g)ΔH＝＋62.2kJ·mol―1②

則O3轉化為O2的熱化學方程式為__________________________。20、俗稱摩爾鹽；在凈水和定量分析中具有重要用途。某小組探究摩爾鹽性質進行如下實驗：

(1)取摩爾鹽樣品溶于適量水配成溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。檢驗該樣品是否氧化變質的試劑是_______。

(2)經(jīng)檢驗樣品未變質。取溶液()于試管中，滴入上述所配溶液5滴，溶液立即變?yōu)樽攸S色并產生大量氣泡并放熱，靜置一會兒，顏色變?yōu)榧t褐色，用激光筆照射，出現(xiàn)丁達爾效應。溶液變?yōu)樽攸S色的相應離子方程式為_______，產生的紅褐色分散系為_______，請結合上述過程解釋產生該分散系的原因_______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)21、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。_______A.正確B.錯誤22、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤23、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共28分)24、硫單質及其化合物在化工生成等領域應用廣泛。

(1)工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一；工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量:

①方法1:燃煤中加入生石灰，將SO2轉化為CaSO3,再氧化為CaSO4。

已知：a.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3△H=-178.3kJ?mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=-2762.2kJ?mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)△H=-2314.8kJ?mol-1

寫出CaO(s)與SO2(g)反應生成CaSO3(s)的熱化學方程式：_____________。

②方法2:用氨水將SO2轉化為NH4HSO3,再氧化為(NH4)2SO4。實驗測得NH4HSO3溶液中=1500,則溶液的pH為_____________(已知：HSO3-的Ka1=1.5×l0-2,Ka2=l.0×l0-7)。

(2)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S),該物質可轉化為H2S,反應為COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H>0。

①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應，下列事實不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________________(填字母)。

a.COS的濃度保持不變b.化學平衡常數(shù)不再改變。

c.混合氣體的密度不再改變d.形成2molH-S鍵的同時形成1molH-H鍵。

②T℃時，在恒容的密閉容器中，將定量的CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g),K=0.25,則該溫度下反應COS(g)+H2(g)＝H2S(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K__________。T1℃時，向容積為10L的恒容密閉容器中充入1molCOS(g)和1molH2(g),達到平衡時COS的轉化率為_______。

(3)過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化性酸，其結構式如圖所示：

①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應生成SO42-和MnO4-，1molS2O82-能氧化的Mn2+的物質的量為_____________mol。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應式為______________________。

(4)NaHS可用作處理含Hg2+的污水的沉淀劑，已知25℃時，反應Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=l.75×l038,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.3×l0-7,Ka2=7.0×l0-15,則Ksp(HgS)=__________________。25、空氣質量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質。脫硝(除NOx)技術和脫硫(除SO2)技術都是環(huán)境科學研究的熱點,對于消除環(huán)境污染有重要意義。

（1）已知在催化劑存在的條件下,H2可以將NO還原為N2。如圖是一定條件下H2還原NO生成N2和1mol水蒸氣的能量變化示意圖。由圖可看出此反應為:__________反應（填“放熱”或“吸熱”），寫出該反應的熱化學方程式:__________(ΔH用E1、E2、E3表示)

（2）升高溫度絕大多數(shù)反應的化學反應速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學小組為研究該特殊現(xiàn)象的實質原因,查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步:

Ⅰ.2NO(g)N2O2(g)(快)ΔH1<0;v1正=k1正·c2(NO);v1逆=k1逆·c(N2O2)

Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)ΔH2<0;v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2);v2逆=k2逆·c2(NO2)

請回答下列問題:

①一定溫度下,反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài),請寫出此反應的平衡常數(shù)表達式K=__________。

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是反應Ⅱ,反應Ⅰ的活化能E1與反應Ⅱ的活化能E2的大小關系為E1__________E2(填“>”“<”或“=”)。根據(jù)速率方程分析,升高溫度該反應速率減小的原因是__________(填序號)。

Ak2正增大,c(N2O2)增大Bk2正減小,c(N2O2)減小。

Ck2正增大,c(N2O2)減小Dk2正減小,c(N2O2)增大。

③由實驗數(shù)據(jù)得到v2正~c(O2)的關系可如圖表示。當X點升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,則變?yōu)橄鄳狞c為__________(填字母)。

（3）我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展,利用如圖裝置可發(fā)生反應:H2S+O2=H2O2+S↓,已知甲池中發(fā)生的反應為:

①裝置中H+從__________移向__________(填“甲池”或“乙池”)。26、“綠水青山就是金山銀山”；研究消除氮氧化物污染對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境有重要意義。

(1)已知：

若某反應的平衡常數(shù)表達式為K=請寫出此反應的熱化學方程式____。

(2)T℃時，存在如下平衡：該反應正、逆反應速率與NO2、N2O4的濃度關系為：(k正、k逆是速率常數(shù))，且lgv正~lgc(NO2)與lgv逆~lgc(N2O4)的關系如圖所示。

①T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=____。

②T℃時，往剛性容器中充入一定量NO2，平衡后測得c(N2O4)為1.0mol/L，則平衡時NO2的物質的量分數(shù)為__(以分數(shù)表示)。平衡后v正=___(用含a的表達式表示)。

(3)原煤經(jīng)熱解、冷卻得到的煤焦可用于NO的脫除。熱解溫度為500℃、900℃得到的煤焦分別用S-500、S-900表示，相關信息如下表：。煤焦元素分析(%)比表面積(cm2?g-1)CHHS-50080.792.76105.69S-90084.260.828.98

將NO濃度恒定的廢氣以固定流速通過如下反應器。不同溫度下，進行多組平行實驗，測定相同時間內NO的出口濃度，可得NO的脫除率與溫度的關系如下圖所示。［已知：NO的脫除主要含吸附和化學還原(ΔH<0)兩個過程。］

①已知煤焦表面存在的官能團有利于NO的吸附，其數(shù)量與煤焦中氫碳質量比的值密切相關。由圖可知，相同溫度下，S-500對NO的脫除率比S-900的高，結合表格數(shù)據(jù)分析其可能原因是___、___。

②350℃后，隨著溫度升高，NO的脫除率增大的原因是___。27、哈伯發(fā)明用氮氣和氫氣合成氨的方法，獲得了1918年諾貝爾化學獎。其原理為________(填“>”“<”或“=”)0。

(1)下列關于工業(yè)合成氨的說法不正確的是__________(填標號)。

A．因為所以該反應一定能自發(fā)進行。

B．采用高壓是為了增大反應速率；但會使反應物的轉化率降低。

C．在高溫下進行是為了提高反應物的轉化率。

D．使用催化劑增大反應速率是因為催化劑降低了反應的活化能。

(2)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨的反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填標號)。

a．容器內的濃度之比為1∶3∶2

b．

c．容器內壓強保持不變。

d．混合氣體的密度保持不變。

(3)工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖：

請用平衡移動原理解釋在工藝流程中及時分離出氨氣和將分離后的原料氣循環(huán)使用的原因___________________。

(4)某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始時氫氣的物質的量對工業(yè)合成氨反應的影響。實驗結果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示的物質的量)。

①圖中和的關系：________(填“>”“<”或“=”)

②a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，的轉化率最高的是__________(填字母)。

(5)恒溫下，向一個4L的密閉容器中充入5.2mol和2mol反應過程中對的濃度進行測定，得到的數(shù)據(jù)如表所示：。時間/min510152025300.080.140.180.200.200.20

①此條件下該反應的化學平衡常數(shù)________。

②若維持容器容積不變，溫度不變，向原平衡體系中加入和各4mol，化學平衡將向_______(填“正”或“逆”)反應方向移動。

(6)已知：

寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學方程式________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)得出酸強弱順序為：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3－。

【詳解】

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN－=HCO3－+HCN；故A正確；

B.向稀醋酸溶液中加少量水，平衡常數(shù)不變，醋酸根離子濃度減小，比值減小，故B錯誤；

C.根據(jù)越弱越水解，因此碳酸鈉水解程度大，堿性強，因此等物質的量濃度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液大；故C錯誤；

D.等體積等物質的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合，因此混合后水解為主要，因此溶液呈堿性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。2、B【分析】【詳解】

A．由電池的工作原理圖可知放電時Na轉變?yōu)镹a+，N極為負極，M極為正極。②表征的是充電時電子的流向，A項錯誤；

B．放電時，M極的電極反應式為MoO3+xe-+xNa+=NaxMoO3，B項正確；

C．若使用氫氧燃料電池給該電池充電，氫電極應連接該電池負極，即N極，C項錯誤；

D．充電時，由電子守恒可知外電路每轉移0.2mole-，理論上N極將增重4.6g，D項錯誤；

故選：B。3、D【分析】【詳解】

A．由于Al是固體；改變其用量，濃度不變，故Al與NaOH溶液反應時增大Al的用量，反應速率不變，A不合題意；

B．常溫下；鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故將稀硫酸改成濃硫酸，不能加快Fe與稀硫酸反應制取氫氣的反應速率，B不合題意；

C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時；在溶液中進行的反應，增大壓強，反應物的濃度幾乎不變，故反應速率也基本不變，C不合題意；

D．做鋁與氧氣反應的實驗時將鋁片改為鋁粉；可以增大鋁與氧氣的接觸面積，故能加快反應速率，D符合題意；

故答案為：D。4、A【分析】【詳解】

A．t2時，v正和v逆均增大，且v正=v逆，平衡不移動；說明t2時刻改變的條件是加入催化劑；加快了化學反應速率，但平衡不移動，A正確；

B．t3時，v正和v逆均減小，且v正<v逆，平衡向逆反應方向移動；該反應正反應放熱，若降低溫度平衡正向移動，故t3時；改變的條件是減小壓強，B錯誤；

C．t5時，v正和v逆均增大，且v正<v逆，平衡向逆反應方向移動，該反應正反應氣體分子數(shù)減小，若增大壓強，平衡正向移動，故t5時；改變的條件是升高溫度，C錯誤；

D．t2～t3平衡不移動，t3～t4平衡逆向移動，t5～t6平衡逆向移動，說明t6以后轉化率最低；D錯誤,

故選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑活性溫度范圍內；升高溫度會加快組裝速率，提高“組裝”物質的效率，故A正確；

B．由圖可知，組裝的過程就是斷鍵和成鍵的過程，所以可能有CO2和H2O生成；故B正確；

C．由圖可知；不同的酶組裝的原子團不同，則若將四種聚酮合成酶交換順序，原子團的連接順序不同，組裝所得有機物的結構不同，不可以組裝出該物質，故C錯誤；

D．由圖可知；組裝過程中沒有有害物質生成，則上述流程如能大規(guī)模應用，可實現(xiàn)化工生產的綠色化，故D正確；

故選C。6、A【分析】【分析】

放電時，新型Na-CO2電池的總反應式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C。

【詳解】

A．依據(jù)放電時的總反應，鈉電極中Na失電子生成Na+，電極反應為Na–e-=Na+；A正確；

B．放電時，陰離子向負極移動，則從正極遷移到負極；B不正確；

C．放電時；碳納米管作正極，充電時，碳納米管作陽極，連接電源的正極，C不正確；

D．充電時，新型Na-CO2電池反應為2Na2CO3+C4Na+3CO2；可以釋放二氧化碳，D不正確；

故選A。7、D【分析】【分析】

25℃時水的離子積常數(shù)為1×10-14，而由水電離產生的H+濃度、水電離產生的OH-濃度均為1×10-12mol·L-1；二者的乘積小于水的離子積常數(shù)，則說明水的電離被抑制了，假如是酸溶液，則該溶液的pH為2，假如是堿溶液，該溶液的pH為12；

【詳解】

A.據(jù)分析；該溶液的pH可能為2，A錯誤；

B．據(jù)分析；該溶液的pH可能為12，B錯誤；

C．Fe3+與SCN-反應生成硫氰化鐵；在該溶液中一定不能大量共存，C錯誤；

D．HS-、均能與氫離子或氫氧根離子反應；故在該溶液中不能大量共存，D正確；

答案選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

①豆?jié){分散系屬于膠體加入可溶性氯化鎂電解質發(fā)生聚沉；泥漿屬于膠體；海水中含有大量的可溶性電解質如氯化鈉等，可以是泥漿聚沉形成三角洲，“鹵水點豆腐”“黃河入海口處三角洲的形成”都與膠體的聚沉有關，故①符合題意；

②提純膠體用滲析；溶液和膠體都可以通過濾紙，不能過濾提純膠體，故②不符合題意；

③明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性；能夠吸附水中固體顆粒雜質而凈水，故③符合題意；

④長時間加熱能夠是膠體發(fā)生聚沉；在制備膠體實驗中，不能長時間加熱，故④不符合題意；

⑤向Fe(OH)3膠體中加入少量稀硫酸，先發(fā)生Fe(OH)3膠體的聚沉，先有紅褐色沉淀生成，H2SO4過量時，F(xiàn)e(OH)3溶解；得到硫酸鐵黃色溶液，故⑤符合題意；

符合題意的有①③⑤；答案選B。二、多選題(共6題，共12分)9、AC【分析】【分析】

由圖可知，實線為0.1mol?L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1mol?L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分數(shù)曲線。當=1時，反應生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，當=2時，反應生成Na2A，Na2A溶液顯堿性；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖可知，當δ(X)為50%時，溶液中c(HA-)=c(A2-)，pH=7，由Ka2==c(H+)=1×10-7，則Ka1>1×10-7；故A錯誤；

B．=0.5的溶液中，溶質為NaHA、H2A，由原子守恒得：2c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，溶液中還存在電荷守恒關系：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，聯(lián)立可得：2c(H+)+c(H2A)=c(HA-)+3c(A2-)+2c(OH-)；故B正確；

C．=2時恰好完全反應得到Na2A，則時，隨著H2A被滴定分數(shù)的逐漸增大，水的電離程度也逐漸增大，當后；氫氧化鈉過量，則水的電離程度又有所減小，故C錯誤；

D．由圖示知，=1時，NaHA溶液顯酸性，說明HA-的電離程度大于水解程度，則溶液中c(A2-)＞c(H2A)；故D錯誤。

答案選AC。10、AC【分析】【詳解】

A．實驗①中，降低溫度，溶液由藍色變?yōu)榉奂t色，平衡逆向移動，則逆反應為放熱反應，正反應為吸熱反應，該反應的故A正確；

B．實驗②中，加水稀釋，溶液中Cl-、濃度均同等程度降低，Qc>K；平衡逆向移動，故B錯誤；

C．實驗③加入少量ZnCl2固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明Zn2+和Cl-結合成更穩(wěn)定的導致溶液中的c(Cl-)減小，平衡逆向移動，則由此說明穩(wěn)定性：故C正確；

D．水溶液中水的濃度可視為常數(shù)；其濃度不列入平衡常數(shù)表達式中，故D錯誤；

答案選AC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．a點時溶液為0.01mol/L的NaOH、NH3·H2O得到的混合溶液，NaOH是強堿，完全電離，NH3·H2O是弱堿，部分電離，由NH3·H2O的電離平衡常數(shù)可得故A正確；

B．b點時NaOH恰好被中和，溶液為CH3COONa、NH3·H2O的混合溶液，由于醋酸是一元弱酸，NH3·H2O、CH3COOH電離平衡常數(shù)相同，CH3COONa會水解產生CH3COOH，CH3COO-的水解平衡常數(shù)故CH3COO-的水解程度小于NH3·H2O的電離程度，因此該混合溶液中微粒濃度：故B錯誤；

C．c點溶液為等濃度的CH3COONa、CH3COONH4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得：故C正確；

D．c點溶液的溶質為等濃度的CH3COONa、CH3COONH4，在CH3COONH4溶液中，CH3COO-和的水解程度相近，溶液呈中性，CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，可知等濃度的CH3COONa、CH3COONH4混合溶液的pH>7；故D錯誤；

綜上所述，敘述錯誤的是BD項，故答案為BD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．速率是單位時間內物質的量濃度的變化，①中的KMnO4濃度??；溶液①先褪色不能證明濃度對速率的影響。應控制草酸溶液濃度不同探究濃度對該反應速率的影響，故A錯誤；

B．煤中的碳燃燒生成二氧化碳放出一定的熱量。向灼熱的煤炭上灑少量水，碳和水生成CO和氫氣，CO和氫氣再分別燃燒生成CO2和水；該過程的總反應和煤中的碳直接燃燒生成二氧化碳的反應相同，根據(jù)蓋斯定律，這兩個過程放出的熱量也相同，故B錯誤；

C．碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度，當向碘水中加入CCl4，振蕩，碘就從水中被萃取到了CCl4中，靜置后上層是水，呈無色，下層是溶有碘的CCl4溶液；呈紫色，故C正確；

D．在Mg(OH)2懸濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，向Mg(OH)2懸濁液中加入少量氯化銨晶體，氯化銨溶于水后電離出來的能結合溶解平衡體系中的OH-生成弱堿NH3?H2O，從而促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動；最后沉淀溶解溶液變澄清，故D正確；

故選CD。13、CD【分析】【詳解】

A．圖象中c(H2A)=c(HA-)，常溫下，H2A?HA-+H+的電離平衡常數(shù)Kal=c(H+)=10-3.30；A錯誤；

B．等物質的量濃度時，V（NaOH溶液）：V（H2A溶液）=1：1，則溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，故質子守恒為：c(H＋)－c(OH－)＝c(A2-)－c(H2A)；B錯誤；

C．pH=6.27，c(A2-)=c(HA-)，溶液顯酸性，溶液中離子濃度關系為：c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)；C正確；

D．溶液中存在電荷守恒分析判斷，c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，當溶液呈中性即c(H+)=c(OH-)，故有c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)；D正確；

故答案為：CD。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度不變，容器體積擴大一倍，若平衡不發(fā)生移動，則A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍，但實際上為0.48倍，說明容器體積擴大，平衡正向移動，C為固體，所以a＋b＜d，則a＋b＜c＋d；故A正確；

B．若從正反應開始，平衡時，氣體A、B的轉化率相等，反應過程A和B按照a：b的比例反應，則起始時氣體A、B的物質的量之比也為a：b；故B正確；

C．該反應正反應為放熱反應；升高溫度平衡逆向移動，雖然氣體的總物質的量不變，但根據(jù)PV=nRT可知，溫度升高也會使壓強增大，故C錯誤；

D．若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達到平衡時氣體總物質的量為(m＋n)mol，說明平衡移動時氣體的總物質的量不變，而C為固體，所以a＋b=d；故D錯誤；

綜上所述答案為AB。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Na2SO3屬于弱酸強堿鹽，水解顯堿性，亞硫酸根離子分步水解，且第一步水解程度大，離子方程式為：SO+H2OHSO+OH-，HSO+H2OH2SO3+OH-；據(jù)此可知各離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(HSO)>c(H+)；

(2)Na2SO3溶液吸收SO2，反應生成NaHSO3，反應的離子方程式是：SO+SO2+H2O=2HSO

(3)電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，故酸性順序為：H2SO3>H2CO3>HSO>HCO酸性較強的酸能夠與酸性較弱的酸根離子反應，粒子間不能共存，若不能發(fā)生反應，則粒子間可以大量共存；所以HCO和HSO不反應，SO和HCO不反應；即BC可共存；

(4)①在NaHSO3溶液中；電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；

A．根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)；故A錯誤；

B．根據(jù)質子守恒：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO)，變形后可得：c(H+)-c(OH-)=c(SO)-c(H2SO3)；故B正確；

C．在NaHSO3溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)；故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)；故D正確；

故選A；

②根據(jù)圖像變化曲線可知，當pH=7時，c(HSO)=c(SO)，c(H+)=10-7mol/L，c(OH-)=10-7mol/L，反應SO+H2OHSO+OH-的水解常數(shù)Kh==10-7；

③NaClO具有強氧化性，NaHSO3具有還原性，二者混合后，發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸根離子和氯離子，反應的離子方程式為：ClO-+HSO=Cl-+SO+H+；溶液中氫離子濃度增大，酸性增強，pH減??；

(5)①碳酸氫鈉和硫酸鋁發(fā)生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；

②泡沫滅火器滅火時，能夠噴射出大量的二氧化碳及泡沫，它們能夠粘附在可燃物上，使可燃物與空氣隔絕，達到滅火的目的，可以用來撲滅木材、棉布等固體物質的初期著火，也能撲救植物油等可燃性液體的初期著火，但不能撲滅帶電設備，能夠與二氧化碳發(fā)生反應的物質，如鈉、鉀等金屬的火災，否則將威脅人身安全，故選AD?！窘馕觥縞(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(HSO)>c(H+)SO+SO2+H2O=2HSOBCA10-7減小ClO-+HSO=Cl-+SO+H+Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑AD16、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)平衡常數(shù)的概念可知該反應的平衡常數(shù)表達式為K=

(2)平衡常數(shù)越大；反應程度越大，由表中數(shù)據(jù)可知氮氣與氫氣反應的限度(或化學平衡常數(shù))遠大于氮氣與氧氣反應的，則工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應固氮；

(3)實驗②平衡時H2的轉化率為α(H2)=

②到達平衡的時間比①短，反應速率更快，但到達平衡時N2的濃度與①相同；化學平衡不移動，故②與①相比加了催化劑；

③到達平衡的時間比①短，反應速率更快，到達平衡時N2的濃度高于①，與①相比平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應，故③與①相比溫度升高?！窘馕觥竣?K=②.氮氣與氫氣反應的限度（或化學平衡常數(shù)）遠大于氮氣與氧氣反應的限度③.40%④.加了催化劑⑤.因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學平衡不移動，所以①②兩裝置達到平衡時N2的濃度相同⑥.溫度升高⑦.該反應為放熱反應，溫度升高，達到平衡的時間縮短，但平衡向逆反應方向移動，③中到達平衡時N2的濃度高于①17、略

【分析】【分析】

(1)如圖所示裝置為原電池裝置；鋅失電子作負極，Cu作正極；

(2)原電池裝置為將化學能轉化為電能的裝置；

(3)根據(jù)電子的移動方向；判斷A為負極，B為正極，溶液中的鋰離子向正極移動。

【詳解】

(1)如圖所示裝置中；鋅失電子作負極，則Cu作正極；

(2)電池總反應式為鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應釋放的能量轉化為電能，方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；當有電流通過時；電流計的指針發(fā)生偏轉，且銅電極的表面有氣泡生成；

(3)①根據(jù)電子的流向；A為電池的負極，①說法錯誤；

②該裝置為原電池裝置；實現(xiàn)了化學能轉化為電能，②說法正確；

③根據(jù)圖像；電池工作時，電池內部的鋰離子向正極移動，發(fā)生定向移動，③說法正確；

答案為②③?！窘馕觥空龢OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑電流表指針偏轉，銅片上有氣泡產生②③18、略

【分析】【詳解】

（1）按曲線Ⅰ計算反應從0到4min時，v(H2)＝==0.05mol·L－1·min－1；（2）根據(jù)到達平衡的時間減少，氫氣也減少，平衡正向移動，說明是增大二氧化碳的濃度；反應按曲線Ⅱ進行，達到平衡時容器中n(H2)＝0.5mol；

根據(jù)反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)在條件Ⅰ時：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

開始時的濃度/mol/L0.20.400

改變的濃度/mol/L0.2

平衡時的濃度/mol/L0.2

則K==而在條件Ⅱ只增大二氧化碳的濃度，則設平衡時c(CO2)＝x,有：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

開始時的濃度/mol/L？0.400

改變的濃度/mol/L0.3

平衡時的濃度/mol/L0.1

溫度不變，則K不變，有K==解得x=2．4，則c(CO2)＝2．4mol·L－1；

(3)A．該反應為氣體體積減小的反應，氣體總質量不變，但氣體的總物質的量會由平衡移動而變，故混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變時說明已達平衡狀態(tài)，選項A正確；B．v(H2)正＝3v(CH3OH)逆是說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，選項B錯誤；C、該反應為氣體體積減小的反應，氣體的總物質的量會由平衡移動而變，故混合氣體的壓強不隨時間改變時說明已達平衡狀態(tài)，選項C正確；D、同一個方向的速率，沒有反映出正、逆兩個方向，選項D錯誤。答案選AC。【解析】①.0.05mol·L－1·min－1②.增大二氧化碳的濃度(或增加CO2的量)③.2．4mol·L－1④.AC19、略

【分析】【詳解】

(1)①是置換反應可以是碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，或與金屬氧化物反應，反應的化學方程式為C＋CuOCu＋CO↑；

(2)根據(jù)蓋斯定律可知，①=②＋③×＋④×所以ΔH1=ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)；

(3)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成指定氧化物放出的熱量，1mol甲醇燃燒放出的熱量為32×22.68kJ=725.76kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH4O(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol―1；

(4)Ⅰ.6Ag(s)＋O3(g)=3Ag2O(s)ΔH＝－235.8kJ·mol―1；Ⅱ.2Ag2O(s)=4Ag(s)＋O2(g)ΔH＝＋62.2kJ·mol―1，根據(jù)蓋斯定律可知①×2＋②×3可得到，2O3(g)=3O2(g)，則反應熱ΔH＝(－235.8kJ·mol－1)×2＋(＋62.2kJ·mol－1)×3＝－285kJ·mol―1。【解析】C＋CuOCu＋CO↑等于ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)CH4O(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol―12O3(g)=3O2(g)ΔH＝－285kJ·mol―120、略

【分析】【詳解】

(1)1mol在水溶液中會完全電離出2mol2mol1mol及會發(fā)生水解反應導致溶液顯酸性，故該溶液中離子濃度由大到小的順序為c()＞c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)。其中極易被氧化成與KSCN溶液反應生成血紅色液體，故檢驗該樣品是否氧化變質的試劑是KSCN溶液或硫氰化鉀溶液，故答案為：c()＞c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)；KSCN溶液或硫氰化鉀溶液。

(2)與溶液發(fā)生氧化還原反應，被氧化為在水溶液中為棕黃色，被還原為水，同時生成的對未反應的起催化作用，分解生成大量氣體氧氣。溶液變?yōu)樽攸S色的相應離子方程式為會水解生成和H+，H+不斷被消耗，水解程度增大，形成膠體，用激光筆照射，出現(xiàn)丁達爾效應。故答案為：膠體；水解生成了膠體?！窘馕觥縞()＞c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)KSCN溶液或硫氰化鉀溶液膠體水解生成了膠體四、判斷題(共3題，共30分)21、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會對環(huán)境造成嚴重的污染，故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。23、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應，錯誤。五、原理綜合題(共4題，共28分)24、略

【分析】【詳解】

（1）①已知：a.CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=-2314.8kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律(b-c)/2+a即得到CaO(s)與SO2(g)反應生成CaSO3(s)的熱化學方程式：CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)ΔH=-402.0kJ·mol-1。

②Ka1=c(H+)c(HSO3-)/c(H2SO3)、Ka2=c(H+)c(SO32-)/c(HSO3-)，則Ka1Ka2=c2(H+)·=1.5×10-2×1.0×10-7，解得c(H+)=1×10-6；溶液的pH為6。

（2）COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH＞0。

①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應，a.COS的濃度保持不變說明化學反應達到平衡狀態(tài)了；b.化學平衡常數(shù)只和溫度有關，不受濃度影響，所以不能作為判斷平衡的依據(jù)；c.混合氣體的密度=m/V，恒容V定值，都是氣體所以m不變，故c不能；d.形成2molH-S鍵的同時形成1molH-H鍵說明正逆反應速率相等，故可以作為判斷平衡的標志。答案：bc。

②T1℃時H2S(g)+CO(s)COS(g)+H2(g)的K=c(COS)c(H2)/c(CO)c(H2S)=0.25，COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(s)的K=c(CO)c(H2S)/c(COS)c(H2))=1/0.25=4。

③

K=x·x/(0.1-x)·(0.1-x)=4；解得x=0.0667，COS的轉化率為0.0667/0.1×100%=66.7%。

3）①根據(jù)方程式5S2O82-+2Mn2++8H2O＝10SO42-+2MnO4-+16H+可知1molS2O82-能氧化的Mn2+的物質的量為0.4mol。

②用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。根據(jù)氧化還原原理知陽極SO42-失電子，則陽極的電極反應式為2SO42--2e-=S2O82-。

(4)由已知反應a.Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)K=l.75×l038

b.HS-(aq)H+(aq)+S2-(aq)Ka2=7.0×l0-15

反應b-a得HgS(s)Hg2+(aq)+S2-(aq)，則Ksp(HgS)==4.0×10-53。

【點睛】

本題利用了蓋斯定律，解出了熱化學方程式和Ksp；判斷化學平衡狀態(tài)的標志：①正反應速率=逆反應速率，②各組分的濃度不再改變；利用平衡常數(shù)的關系巧解平衡常數(shù)，同時利用平衡常數(shù)解決轉化率的計算；本題綜合度較高，學生要熟練掌握知識點，并學會靈活應用。【解析】CaO(s)+SO2(g}=CaCO3(s)△H=-402.0kJ?moj-16bc466.7%0.42SO42--2e一=S2O82-4.0×10-5325、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖像可知；反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應；焓變等于生成物的總能量-反應物的總能量；

（2）①平衡常數(shù)表達式K=C2(NO2)/(C2(NO)·C(O2))；

②反應Ⅱ活化能大，反應需要的能量多，反應速率慢，則在總反應中起到?jīng)Q定反應速率的關鍵；ΔH2<0