2025年上外版七年級化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版七年級化學上冊月考試卷164考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、尋找知識的特殊點，是掌握知識的重要方法rm{.}你判斷下列“特殊點”的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.空氣中含量最多的物質是氧氣B.最輕的氣體是氮氣C.地殼中含量最多的元素是鋁元素D.天然存在的最硬的物質是金剛石2、在反應rm{2A+5B簍T2C+4D}中，rm{C}rm{D}的相對分子質量之比為rm{9}rm{22}若rm{2.6gA}與rm{B}完全反應，生成rm{8.8gD}則在此反應中rm{B}與rm{D}的質量比為rm{(}rm{)}A.rm{10}rm{11}B.rm{8}rm{1}C.rm{4}rm{9}D.rm{31}rm{44}3、北京奧運會“祥云”火炬采用的燃料是丙烷rm{(}分子結構模型如圖所示rm{).}下列關于丙烷分子的說法中，不正確的是rm{(}rm{)}A.丙烷分子由碳原子和氫原子構成B.丙烷分子中碳、氫原子個數(shù)比為rm{3}rm{8}C.丙烷分子由碳元素和氫元素組成D.一個丙烷分子中含有rm{26}個質子4、下列化學符號表示的物質中，含有氫分子的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}SO_{4}}B.rm{H_{2}O}C.rm{H_{2}S}D.rm{H_{2}}5、下列圖示中物質的用途與相應的性質不相符的是rm{(}rm{)}

A.金屬的導熱性B.燃氣的可燃性C.氧氣的氧化性D.干冰的升華6、下列除雜質的方法正確（）。物質雜質試劑ACO2HCl氣體NaOH溶液BNaNO3溶液Na2SO4溶液Ba（OH）2溶液C稀鹽酸溶液CuCl2KOH溶液DCaCO3Na2CO3H2O

A.A

B.B

C.C

D.D

評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、將Mg；Al、Zn分別放入相同溶質質量分數(shù)的鹽酸中；反應完成后，放出的氫氣質量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三種金屬質量相同；鹽酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的質量比為12：9：32.5；鹽酸足量。

C.鹽酸的質量相同；放入足量的三種金屬。

D.放入的鹽酸質量比為3：2：1；反應后無鹽酸剩余。

8、利用下列方法制取氣體時；可采用如圖裝置的進行的是（）

A.石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。

B.鋅粒與稀硫酸制取氫氣。

C.氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣。

D.過氧化氫的水溶液和二氧化錳制取氧氣。

9、25mLH2和O2的混合氣體，用電火花引燃后，冷卻至室溫，剩余氣體為10mL，則原混合氣體中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

10、現(xiàn)有rm{100g}溶質質量分數(shù)是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶質質量分數(shù)增大一倍，則下列做法正確的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.將溶液加熱蒸發(fā)掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶質質量分數(shù)是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶質質量分數(shù)是rm{10%}的蔗糖溶液11、rm{t_{2}隆忙}時，將甲、乙固體各rm{W}rm{g}rm{(}不含結晶水rm{)}分別加入到盛有rm{100g}水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖rm{1}降溫到rm{t_{1}隆忙}時現(xiàn)象如圖rm{2(}水分不蒸發(fā)rm{)}甲、乙固體的溶解度曲線如圖rm{3}．

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.圖rm{3}中rm{M}表示的是乙的溶解度曲線B.圖rm{2}中甲溶液一定飽和，乙溶液不一定飽和C.圖rm{2}乙溶液一定比甲溶液濃D.當rm{W=50g}時，甲、乙溶液溶質質量分數(shù)一定相等12、有關淀粉、蛋白質和脂肪的組成說法正確的是rm{(}rm{)}A.三者組成元素相同B.淀粉和脂肪的組成元素相同C.三者中都含有rm{C}rm{H}rm{O}元素D.蛋白質和脂肪中一定都含有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四種元素13、已知：rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)簍TCuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}有關rm{CuSO_{4}}制備途徑及性質如圖所示．

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.途徑rm{壟脵}比途徑rm{壟脷}更好地體現(xiàn)綠色化學思想B.反應rm{壟脹}分解所得混合氣體rm{X}是rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}C.反應rm{壟脹}中有三種元素化合價發(fā)生變化D.rm{Cu_{2}O}中rm{Cu}的化合價為rm{+1}價評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、請用合適的內容填空．

（1）空氣中含量最多的氣體體積分數(shù)為____．

（2）電解水時，若在正極得到10毫升氧氣，則在負極產(chǎn)生____毫升氫氣．

（3）在家庭小實驗中，要探究物質的溶解性與溶質種類有關，已經(jīng)找來了蔗糖，還需要找來____．15、小明用熱水配制了大半燒杯硝酸鉀的飽和水溶液，讓一個較大的木塊在液面上漂浮，當時溶液的溫度約60℃．然后，小明讓溶液冷卻，注意觀察．請你說出小明會看到的兩個現(xiàn)象____．

16、（2006?福州）根據(jù)右圖的溶解度曲線；完成下列問題：

（1）60℃時；硝酸鉀的溶解度為g．在此溫度下，往100g水中加入100g硝酸鉀晶體，充分攪拌后得到的是溶液．（填“飽和”或“不飽和”）

（2）下面是兩同學分別提出的從海水中獲取食鹽的方法．

甲：蒸發(fā)水。

乙：冷卻熱飽和溶液。

你認為（填“甲”或“乙”）同學的方法合理．

（3）從圖中你還能獲得的信息是．（寫一點）

17、舉出空氣中存在的污染物，至少兩種．用化學式表示____和____．18、寫出下列反應的化學方程式；并注明反應的基本類型．

rm{(1)}高溫煅燒石灰石：______；反應類型：______；

rm{(2)}二氧化碳溶于水：______；反應類型：______；

rm{(3)}生石灰與水的反應：______，反應類型：______．評卷人得分四、推斷題(共1題，共8分)19、A、rm{B}甲、乙均是初中常見的物質；相互之間有如下關系．

rm{(1)}若rm{A}rm{B}是單質，甲、乙是化合物，其基本反應類型是____；

rm{(2)}若rm{A}是紅色固體，乙的溶液呈藍色，則rm{A}的化學式是____；

rm{(3)}若甲是胃液里幫助消化的物質，rm{A}為金屬單質rm{(A_{1})}能與甲反應，生成化合物乙rm{{,!}_{1}}當rm{A}為該金屬元素的氧化物rm{(A_{2})}時，也能與甲反應，生成化合物乙rm{{,!}_{2}}該元素在rm{A_{2}}乙rm{{,!}_{2}}中的化合價相同，則rm{A_{2}}與甲反應的化學方程式是____；

rm{(4)A}rm{B}甲、乙均為化合物時，該反應可能是復分解反應rm{.}據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷：

rm{壟脵}在rm{CaX_{a}+YCl_隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中，“rm{YCl_}”屬于____類物質；

rm{壟脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中，乙____rm{(}填“一定”或“不一定”rm{)}是rm{Cu(OH)_{2}}．評卷人得分五、簡答題(共3題，共9分)20、化學小組圍繞“鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象及產(chǎn)物”的問題；進行了相應的探究活動．

活動rm{1}“火星四射”的現(xiàn)象與鐵絲含碳量的關系。

。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論實驗rm{1}取直徑rm{0.20mm}含碳rm{0.1%}的鐵絲，在氧氣中燃燒零星火星“火星四射”與鐵絲含碳量的關系是______．實驗rm{2}取直徑______rm{mm}含碳rm{0.3%}的鐵絲，在氧氣中燃燒較明顯的火星四射活動rm{2}黑色固體中是否含有鐵？

資料：rm{壟脵}鐵粉是黑色或灰黑色粉末rm{.}四氧化三鐵為黑色固體；具有磁性．

rm{壟脷}鐵、四氧化三鐵均能溶于稀鹽酸rm{(}即：鐵rm{+}鹽酸rm{隆煤}氯化亞鐵rm{+}氫氣；四氧化三鐵rm{+}鹽酸rm{隆煤}氯化鐵rm{+}氯化亞鐵rm{+}水rm{)}

rm{壟脹}氯化亞鐵溶液為淺綠色；氯化鐵溶液為黃色．

小明質疑小剛用磁鐵來檢驗黑色固體是否含有鐵的方案；其理由是______；同學們都認可了下列實驗方案：

。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量黑色固體于試管中，加入一定量______，放置一段時間

______

黑色固體中含有鐵21、實驗室制取氣體常常用到下列裝置；根據(jù)給出的裝置回答下列問題：

rm{(1)}寫出標號儀器的名稱：rm{壟脵}______；

rm{(2)}若該實驗選擇裝置rm{A}來制取氧氣，請寫出該反應的化學方程式______rm{.}用rm{C}裝置收集氧氣，判斷氧氣已收集滿的現(xiàn)象是______．

rm{(3)}某同學從上述裝置圖中選用適當裝置成功的制備和收集了二氧化碳，選用的裝置是______

rm{(}填字母rm{).}為了進一步驗證產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，該同學將氣體通入圖rm{F}裝置中，則rm{F}裝置中應加入的試劑為______rm{(}填化學式rm{)}．

rm{(4)}若要制取氫氣，用rm{F}裝置收集，氣體應從______rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}導管口通入．22、請根據(jù)圖中所示實驗裝置回答問題．

rm{(1)}儀器rm{a}的名稱為______，rm的名稱為______rm{.}在二氧化碳、氫氣兩種氣體中，能用rm{C}裝置收集的是______，能用rm{D}裝置收集的是______；

rm{(2)}實驗室用rm{B}裝置制備氧氣的原理可用化學方程式表示為______．

rm{(3)}用氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣時，二氧化錳在反應中的作用是______rm{.}利用下列流程分離并回收充分反應后的剩余固體；請回答下列問題．

rm{壟脵}操作rm{m}的名稱是______rm{.}操作rm{m}和操作rm{n}中都用到的玻璃儀器是______，探作rm{m}中該儀器的作用是______．

rm{壟脷}在分離并回收到剩余固體的過程中需要控制水的用量，原因有______rm{(}填標號rm{)}．

A.握高實驗效率rm{B.}保證剩余固體全部溶解rm{C.}節(jié)約能源。

rm{壟脹}若測得回收到的氯化鉀固體質量比理論值大，原因可能是______rm{(}答一點rm{)}．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】解：rm{A}空氣中各成分及體積分數(shù)為：氮氣：rm{78%}氧氣：rm{21%}稀有氣體：rm{0.94%}二氧化碳rm{0.03%}水蒸氣和雜質：rm{0.03%.}故A不正確；

B；相同條件下；最輕的氣體是氫氣，而不是氮氣，這也考查了氫氣的物理性質；故B不正確；

C；根據(jù)記憶可知在地殼中元素含量排在前四位的元素是：氧硅鋁鐵；故C不正確；

D、天然存在的最硬的物質是金剛石rm{.}故D正確；

故選D【解析】rm{D}2、A【分析】解：根據(jù)“rm{C}rm{D}相對分子質量之比為rm{9}rm{22}”，則假設rm{C}rm{D}相對分子質量分別為rm{9}rm{22}

設生成rm{8.8gD}同時生成rm{C}的質量為rm{x}

rm{2A+5B=2C+4D}

rm{2隆脕9}rm{4隆脕22}

rm{x}rm{8.8g}

rm{dfrac{2隆脕9}{x}=dfrac{4隆脕22}{8.8g}}

rm{dfrac{2隆脕9}{x}=dfrac

{4隆脕22}{8.8g}}

根據(jù)質量守恒定律參加反應的rm{x=1.8g}的質量為rm{B}則rm{1.8g+8.8g-2.6g=8g}與rm{B}的質量比為rm{D}rm{8g}rm{8.8g=10}．

故選：rm{11}．

根據(jù)rm{A}rm{C}的相對質量之比及反應中rm{D}rm{C}物質的分子個數(shù)關系，計算出參加反應中兩物質的質量關系；根據(jù)rm{D}rm{C}物質的質量關系，由生成rm{D}的質量計算出生成rm{D}物質的質量；最后使用質量守恒定律，求得參加反應的rm{C}物質的質量，即可計算出rm{B}與rm{B}的質量比．

本題為字母化方程式，各物質質量之比等于各相對分子質量與其化學計量數(shù)乘積之比，可利用題目中給出的物質的質量比及相對分子質量比求解．rm{D}【解析】rm{A}3、C【分析】解：由丙烷的分子結構模型圖，rm{1}個丙烷分子由rm{3}個碳原子和rm{8}個氫原子構成的，其化學式為：rm{C_{3}H_{8}}．

A.丙烷分子由碳原子和氫原子構成；故選項說法正確．

B.根據(jù)丙烷分子模型，可看出每個丙烷分子由rm{3}個碳原子、rm{8}個氫原子構成，因此丙烷分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為rm{3}rm{8}故選項說法正確．

C.根據(jù)丙烷分子模型；可看出丙烷分子由碳；氫原子構成，因此可說丙烷由碳、氫兩種元素組成；但卻不能說成丙烷分子由碳、氫元素組成；故選項說法不正確；

D.根據(jù)丙烷分子模型，可看出每個丙烷分子由rm{3}個碳原子、rm{8}個氫原子構成，每個碳原子中含有rm{6}個質子而每個氫原子中含有rm{1}個質子，因此丙烷分子中所含質子數(shù)rm{=6隆脕3+1隆脕8=26}故選項說法正確．

故選C．

A.根據(jù)分子結構來分析；

B.根據(jù)分子的構成情況來分析；

C.根據(jù)分子結構與物質組成來分析；

D.根據(jù)分子結構以及原子構成來分析．

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A}硫酸是由氫離子和硫酸根離子構成的；不含氫分子，故選項錯誤．

B；水是由水分子構成的；故選項錯誤．

C、rm{H_{2}S}是由硫化氫分子構成的；故選項錯誤．

D；氫氣是由氫分子構成的；故選項正確．

故選：rm{D}．

氫氣是由氫分子構成的；含有氫分子的物質為氧氣等；化合物中都不含氫分子；據(jù)此進行分析判斷．

本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A}作導線利用了金屬的導電性良好；不正確．

B；可以作燃料是利用了燃氣的可燃性；正確．

C；潛水是利用了氧氣能供給供給呼吸；屬于氧氣的氧化性，正確．

D；干冰用于人工降雨是利用了干冰升華時吸熱的性質；正確．

故選A．【解析】rm{A}6、D【分析】

A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應；不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則；故選項所采取的方法錯誤．

B、Na2SO4溶液能與Ba（OH）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉；能除去雜質但引入新的雜質氫氧化鈉，故選項所采取的方法錯誤．

C、稀鹽酸、CuCl2均能與KOH溶液反應；不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則；故選項所采取的方法錯誤．

D、CaCO3難溶于水，Na2CO3易溶于水．加水后碳酸鈉溶于水；碳酸鈣不溶于水，然后過濾即可除去雜質，故選項所采取的方法正確．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法；所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

二、多選題(共7題，共14分)7、BC【分析】

A；放入三種金屬的質量相同；鹽酸足量，則鋁產(chǎn)生的氫氣質量最多，其次是鎂，最少的是鋅，產(chǎn)生氫氣質量不同，故A錯誤；

B；鹽酸足量；設12g鎂產(chǎn)生氫氣的質量為x，則有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

設9g鋁產(chǎn)生氫氣的質量為y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

設32.5g鋅產(chǎn)生氫氣的質量為z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正確；

C；鹽酸的質量相同；放入足量的三種金屬，則鹽酸全部參加反應，相同質量的鹽酸所含氫的質量相同，故產(chǎn)生的氫氣的質量相同，故C正確；

D；放入的鹽酸質量比為3：2：1；反應后無鹽酸剩余，則鹽酸全部參加反應，鹽酸的質量不同，產(chǎn)生的氫氣質量不同，故D錯誤；

故選BC．

【解析】【答案】金屬與酸反應生成氫氣的質量相等；可以從兩個方面進行分析，一是金屬的質量，二是酸的質量．

8、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集，故選項錯誤；

B；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的；氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，故選項正確；

C；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱；故選項錯誤；

D；如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，故選項正確；

故選B；D

【解析】【答案】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2；是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．

9、AC【分析】

設參加反應的氧氣的體積為x；則有：

2H2+O22H2O

21（體積比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧氣過量；則剩余10mL無色氣體為氧氣，此時氫氣的體積是10mL，如果氫氣過量則此時氫氣的體積是10mL+10mL=20mL；

故選AC．

【解析】【答案】依據(jù)氣體的體積比等于其分子個數(shù)比并結合氫氣與氧氣反應的方程式對混合氣體的體積進行討論；分析時要討論剩余氣體是氧氣或氫氣兩種可能進行；

10、BC【分析】解：rm{(1)}設需要蒸發(fā)水的質量為rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}設需要再溶解蔗糖的質量為rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}設若加入rm{30%}的蔗糖溶液的質量為rm{z}則rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于與原溶液中溶質的質量分數(shù)相同，則溶液的溶質質量分數(shù)不變；

故選：rm{BC}

要使溶液的溶質質量分數(shù)變大，常通過三種方式：rm{壟脵}加入溶質，rm{壟脷}蒸發(fā)溶劑，rm{壟脹}加入溶質質量分數(shù)更大的該溶液；據(jù)此結合溶質質量分數(shù)的計算進行分析解答．

本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在．【解析】rm{BC}11、BC【分析】解：rm{A}降溫到rm{t_{1}隆忙}時，甲析出固體，而已沒有析出固體，說明甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，因此圖rm{3}中rm{M}表示的是甲的溶解度曲線；該選項說法不正確；

B、圖rm{2}中；甲的燒杯中含有固體甲，因此甲溶液一定飽和，乙的燒杯中沒有析出固體，因此乙溶液不一定飽和，該選項說法正確；

C、圖rm{2}中；溶劑質量相等，乙的溶質質量大于甲的溶質質量，因此乙溶液一定比甲溶液濃，該選項說法正確；

D、當溫度高于rm{30隆忙}時，甲和乙的溶解度都大于rm{50g}甲、乙溶液溶質質量分數(shù)一定相等，當溫度低于rm{30隆忙}時，甲和乙的溶解度都小于rm{50g}甲；乙溶液溶質質量分數(shù)一定不相等，該選項說法不正確．

故選：rm{BC}．

根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷一定條件下溶液是否飽和；

溶質質量分數(shù)rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}．

溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}【解析】rm{BC}12、BC【分析】解：rm{A}三者組成元素不相同rm{.}故錯誤；

B、淀粉和脂肪的組成元素相同rm{.}故正確；

C、三者中都含有rm{C}rm{H}rm{O}元素rm{.}故正確；

D、蛋白質中一定都含有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四種元素，脂肪中不含有氮元素rm{.}故錯誤．

故選BC．

淀粉和脂肪都是由碳；氫、氧三種元素組成的；蛋白質是由碳、氫、氧、氮等元素組成的．

解答本題的關鍵是要掌握淀粉、脂肪、蛋白質的元素組成方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．【解析】rm{BC}13、CD【分析】解：rm{A.}銅和濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體污染空氣；故A錯誤；

B.硫酸銅高溫分解生成rm{Cu_{2}O}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}混合氣體rm{X}是rm{O_{2}}rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}故B錯誤；

C.根據(jù)rm{2CuSO_{4}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}知，rm{2CuSO_{4}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{

.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}rm{Cu}rm{S}的化合價都發(fā)生改變；故C正確；

D.根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為rm{O}可知，rm{0}中rm{Cu_{2}O}的化合價為rm{Cu}價；故D正確．

故選CD．

A.根據(jù)反應后的生成物判斷；

B.硫酸銅分解生成rm{+1}與氧氣、rm{Cu_{2}O}

C.根據(jù)反應物和生成物的化學式判斷；

D.根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為rm{SO_{2}}進行解答．

本題考查了物質的制備，解題的關鍵是掌握物質的性質，解答時要依據(jù)題干提供信息，結合相關知識細心分析解答．rm{0}【解析】rm{CD}三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】

（1）在空氣組成中含量最多的氣體是氮氣；其體積分數(shù)為：78%；

（2）電解水生成氧氣和氫氣；生成氧氣和氫氣的體積比是1：2，若在正極得到10毫升氧氣，則在負極產(chǎn)生氫氣為20毫升；

（3）要探究物質的溶解性與溶質種類有關；已經(jīng)找來了蔗糖，根據(jù)相似者相溶的原理，還需要找來水植物油．

故答案為：

（1）78%；

（2）20；

（3）水和植物油．

【解析】【答案】（1）在空氣組成中含量最多的氣體是氮氣；記住其體積分數(shù)；

（2）電解水生成氧氣和氫氣；生成氧氣和氫氣的體積比是1：2；

（3）根據(jù)相似者相溶的原理分析判斷．

15、略

【分析】

硝酸鉀溶解度隨溫度降低而減小，冷卻60℃的硝酸鉀飽和水溶液，會有硝酸鉀晶體析出，同時溶液密度變小，根據(jù)公式G=F浮=ρ溶液gV排，小球的重量G不變因而小球所受浮力F浮也不變，而由于溶液密度ρ溶液的減小，則小球排開溶液的體積V排增大；所以小球浸入液體的體積變大；

故答案為：一是燒杯中會有晶體析出；二是木塊會慢慢下沉；浸沒在水中的體積變大．

【解析】【答案】冷卻60℃的硝酸鉀飽和水溶液，隨溫度降低硝酸鉀溶解度減小，晶體析出導致溶液質量減小而溶液密度變小，根據(jù)公式G=F浮=ρ溶液gV排；可判斷木塊會慢慢下沉．

16、略

【分析】

（1）由圖中硝酸鉀的溶解度曲線可知；60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，也就是說在該溫度下100g水中最多溶解110g硝酸鉀，所以在100g水中加入100g硝酸鉀晶體，所得的溶液不飽和；

（2）從圖中曲線可知氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大；所以要從海水中獲取食鹽可以用蒸發(fā)溶劑的方法，而不能用冷卻熱飽和溶液的方法．

（3）圖中可以獲得的信息有：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；氯化鈉的溶解度受溫度影響不大等．

故答案為：（1）110；不飽和。

（2）甲。

（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大（合理答案均可）

【解析】【答案】由圖中曲線可知不同溫度下物質的溶解度；根據(jù)溶解度的概念可以分析出溶液的飽和與不飽和；根據(jù)溶解度曲線的變化趨勢，可以判斷物質的溶解性和采用什么方式結晶該鹽．

17、略

【分析】

常見的空氣的污染氣體有：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮，其化學式分別是CO、S02、N02．

故答案為：CO、S02．

【解析】【答案】根據(jù)常見的空氣污染物；化學式的書寫方法等進行分析解答．

18、CaCO3CaO+CO2↑；分解反應；CO2+H2O═H2CO3；化合反應；CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反應【分析】解：rm{(1)}高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．

rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}二氧化碳溶于水生成碳酸，反應的化學方程式為rm{(2)}該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應．

rm{CO_{2}+H_{2}O簍TH_{2}CO_{3}}生石灰與水生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為rm{(3)}該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應．

故答案為：rm{(1)CaCO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}分解反應；rm{CaO+H_{2}O簍TCa(OH)_{2}}化合反應；rm{(1)CaCO_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}化合反應．

首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟rm{(2)CO_{2}+H_{2}O簍TH_{2}CO_{3}}寫、配、注、等rm{(3)CaO+H_{2}O簍TCa(OH)_{2}}進行書寫；再根據(jù)反應特征確定反應類型．

本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式、判定反應類型的能力，掌握化學方程式的書寫方法rm{(}寫、配、注、等rm{)}四種基本反應類型的特征即可正確解答本題．rm{(}【解析】rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}分解反應；rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}化合反應；rm{CO_{2}+H_{2}O簍TH_{2}CO_{3}}化合反應rm{CaO+H_{2}O簍TCa(OH)_{2}}四、推斷題(共1題，共8分)19、置換反應;Cu;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(合理即可);酸;不一定【分析】試題分析：rm{(1)}根據(jù)置換反應的定義分析：單質和化合物反應產(chǎn)生新的單質和新的化合物的反應；

rm{(2)}根據(jù)rm{A}是紅色固體；乙的溶液呈藍色，說明與銅離子有關的溶液，因此是銅和弱金屬的鹽溶液發(fā)生的置換反應；

rm{(3)}根據(jù)甲是胃液里幫助消化的物質；是鹽酸，能夠和金屬及其金屬氧化物反應產(chǎn)生不同的鹽溶液，可判斷是活潑金屬鐵及氧化鐵與鹽酸的反應；

rm{(4)壟脵}根據(jù)在rm{CaX_{a}+YCl_隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中發(fā)生的是復分解反應；因此應該是酸和堿反應產(chǎn)生鹽和水的反應；

rm{壟脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中rm{YCl_}可以是氯化銅；氯化鎂等；產(chǎn)生的沉淀可以是氫氧化鎂、氫氧化銅等．

解：rm{(1)}因為rm{A}rm{B}是單質；甲；乙是化合物，符合置換反應的定義，因此是置換反應；

rm{(2)A}是紅色固體，乙的溶液呈藍色，說明與銅離子有關的溶液，因此是銅和弱金屬的鹽溶液發(fā)生的置換反應，因此紅色固體rm{A}是銅，化學式是rm{Cu}

rm{(3)}甲是胃液里幫助消化的物質，是鹽酸，能夠和金屬及其金屬氧化物反應產(chǎn)生不同的鹽溶液，可判斷是活潑金屬鐵及氧化鐵與鹽酸的反應，因此rm{A_{2}}與甲反應就是氧化鐵和鹽酸的反應，化學方程式是：rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}

rm{(4)壟脵}在rm{CaX_{a}+YCl_隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中發(fā)生的是復分解反應，因此是酸和堿反應產(chǎn)生鹽和水的反應，則，“rm{YCl_}”屬于酸類物質；

rm{壟脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中rm{YCl_}可以是氯化銅、氯化鎂等，產(chǎn)生的沉淀可以是氫氧化鎂、氫氧化銅等，因此乙不一定是rm{Cu(OH)_{2}}．

故答案為：rm{(1)}置換反應；rm{(2)Cu}rm{(3)Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}rm{(4)壟脵}酸；rm{壟脷}不一定．【解析】置換反應rm{;Cu;Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O(}合理即可rm{);}酸rm{;}不一定五、簡答題(共3題，共9分)20、含碳量越高，火星越明顯；0.20；四氧化三鐵有磁性；稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)辄S色【分析】解：活動rm{1}“火星四射”的現(xiàn)象與鐵絲含碳量的關系實驗如下表所示：

。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論實驗rm{1}取直徑rm{0.20mm}含碳rm{0.1%}的鐵絲，在氧氣中燃燒零星火星“火星四射”與鐵絲含碳量的關系是含碳量越高，火星越明顯．實驗rm{2}取直徑rm{0.20mm}含碳rm{0.3%}的鐵絲，在氧氣中燃燒較明顯的火星四射活動rm{2}小明質疑小剛用磁鐵來檢驗黑色固體是否含有鐵的方案；其理由是四氧化三鐵有磁性．

故填：四氧化三鐵有磁性．

實驗方案如下表所示：

。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量黑色固體于試管中，加入一定量稀鹽酸，放置一段時間有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)辄S色

黑色固體中含有鐵

對比試驗要確定好常量和變量；

鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣．

合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．【解析】含碳量越高，火星越明顯；rm{0.20}四氧化三鐵有磁性；稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)辄S色21、錐形瓶；2H2O22H2O+O2↑；氣泡從瓶口向外冒出；AD；Ca（OH）2；b【分析】解：：rm{(1)}依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題rm{.}答案為：錐形瓶；

rm{(2)}裝置rm{A}來制取氧氣，為固液常溫型，反應為過氧化氫分解制取氧氣，反應的方程式為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}用rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}裝置收集氧氣；判斷氧氣已收集滿的現(xiàn)象是氣泡從瓶口向外冒出；

rm{C}據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應為固液常溫型，故反應裝置選擇rm{(3)}生成的二氧化碳密度比空氣大，易溶于水，故收集裝置選擇rm{A}二氧化碳的檢驗方法是將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳，故則rm{D}裝置中應加入的試劑為rm{F}

rm{Ca(OH)_{2}}氫氣的密度比空氣小，氫氣從rm{(4)}處進入時，能夠把空氣從rm導管中排出rm{a}故填：rm{.}．

答案：

rm錐形瓶；

rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}氣泡從瓶口向外冒出；

rm{(1)}rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(3)AD}．

rm{Ca(OH)_{2}}依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題．

rm{(4)b}據(jù)過氧化氫分解制取氧氣的原理及排水法收集氧氣的驗滿的方法解決此題；

rm{(1)}據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應為固液常溫型；生成的二氧化碳密度比空氣大，易溶于水，用澄清的石灰水檢驗二氧化碳來選擇答案；

rm{(2)}氫氣的密度比空氣小，氫氣從rm{(3)}處進入時，能夠把空氣從rm{(4)}導管中排出rm