2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷829考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在25°C、101kPa條件下,斷裂1molH—H鍵吸收的能量為436kJ，斷裂1molCl—Cl鍵吸收的能量為243kJ，1molH2和1molCl2完全反應(yīng)生成2molHCl放出熱量為183kJ，則斷裂1molH—Cl鍵吸收的能量是A.431kJB.862kJC.248kJD.679kJ2、下列離子方程式正確的是A.向Fe(NO3)3溶液中通入少量SO2：B.向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2：C.用銅電極電解飽和NaCl溶液：D.水垢中的Mg(OH)2溶于稀醋酸：3、一定溫度下，2.5molA、2.5molB和足量W在容積為2L的密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：5s后反應(yīng)達(dá)到平衡，在此5s內(nèi)C的平均生成速率為0.2mol·L-1·s-1，同時(shí)生成1molD。下列敘述中不正確的是A.x=4B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度為C.當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D.當(dāng)時(shí)，標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)4、已知：H-H和H-O鍵的鍵能分別為436和463則的為A.B.C.D.5、2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰離子電池發(fā)展做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某濃差電池的原理示意如圖所示；可用該電池從濃縮海水中提取LiCl溶液。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是。

A.該裝置可在提取LiCl溶液的同時(shí)獲得電能B.電子由Y極通過(guò)外電路移向X極C.正極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑D.Y極每生成11.2LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，有2molLi+從b區(qū)移至a區(qū)6、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.1.0L1.0mo1·L－1的NaClO水溶液中含有的ClO-數(shù)為NAB.14g乙烯中含單鍵個(gè)數(shù)為2NAC.22.4LNO2中含分子數(shù)為NA個(gè)D.1mol金屬鐵溶解于過(guò)量的氯化鐵溶液中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA7、一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.Ksp(CaCO3)的數(shù)量級(jí)為10-9B.a點(diǎn)表示的溶液中，c(Ca2+)>c(CO)C.向濃度均為0.01mol·L-1的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀D.向MgCO3懸濁液中加入少量CaCl2溶液，會(huì)生成CaCO3沉淀8、生活或生產(chǎn)中的下列操作，對(duì)鋼鐵的腐蝕不能起到減緩作用的是A.在鐵器件表面涂抹油漆B.將炒菜的鐵鍋洗凈后擦干C.將水中的鋼閘門與電源的正極連接D.在輪船的船身上裝鋅塊9、肼(N2H4)堿性燃料電池的原理示意圖如圖所示，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電極b發(fā)生還原反應(yīng)B.電流由電極a流出經(jīng)用電器流入電極bC.物質(zhì)Y是NaOH溶液D.電極a的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH－－4e－=N2↑+4H2O評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、金屬(M)–空氣電池結(jié)構(gòu)如圖(電池總反應(yīng)方程式可表示為4M＋nO2＋2nH2O＝4M(OH)n)；未來(lái)有望被應(yīng)用于新能源汽車和各種移動(dòng)設(shè)備。下列說(shuō)法正確的是。

A.金屬(M)–空氣電池的正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－B.若為Mg–空氣電池，則每消耗1molMg轉(zhuǎn)移2mol電子C.該類電池工作時(shí)，堿性電解質(zhì)中的OH－離子通過(guò)陰離子交換膜移向多孔電極D.Na–空氣電池的“理論比能量”(單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)比Al–空氣電池的高11、在一體積可變的密閉容器加入足量的Mn3C固體，并充入0.1molCO2，發(fā)生反應(yīng)Mn3C(s)+CO2(g)?3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO與CO2平衡分壓比的自然對(duì)數(shù)值[ln]與溫度的關(guān)系如圖所示(已知：平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，Kp是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù))。下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)ΔH＜0B.縮小容器體積有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C.X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則CO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%D.假設(shè)1050K時(shí)，X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)為akPa，則該溫度下Kp為0.5akPa12、我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，將兩組陰離子、陽(yáng)離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時(shí)，復(fù)合膜層間的H2O解離成H＋和OH－，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.a膜是陰離子交換膜，b膜是陽(yáng)離子交換膜B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH－-2e－=C.充電時(shí)多孔Pd納米片附近pH升高D.充電時(shí)Zn與外接直流電源正極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能13、應(yīng)用電解法對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理具有脫硫效率高；經(jīng)濟(jì)效益好等優(yōu)點(diǎn)。電解脫硫的基本原理如圖所示；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.FeS2化學(xué)名稱為二硫化亞鐵B.陽(yáng)極反應(yīng)為Mn2+﹣e﹣=Mn3+C.隨著電解，混合液pH逐漸增大D.混合液中每增加1molSO理論上通過(guò)電路的電子數(shù)為7NA14、25℃時(shí)，0.10L某二元弱酸H2A用1.00mol·L-1NaOH溶液調(diào)節(jié)其pH，溶液中H2A、HA-及A2-的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.H2A的Ka1=1×10-4B.溶液在X點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同C.在Y點(diǎn)時(shí)，c(Na+)＞3c(A2-)D.0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)15、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH-；DH＞0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動(dòng)，c(H＋)降低D.將水加熱，KW增大，pH不變16、常溫下；用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/L的HX；HY溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，兩份溶液中，c(X-)-)B.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(X-)D.pH=7時(shí)，兩份溶液中，c(X-)=c(Na+)=c(Y-)17、次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品。常溫下，某實(shí)驗(yàn)小組以酚酞為指示劑，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示。［比如H2PO的分布系數(shù)：δ(H2PO)=］；下列敘述正確的是。

A.①代表δ(H3PO2)，曲線②代表δ(H2PO)B.H3PO2溶液的濃度為0.100mol·L-1C.H2PO水解常數(shù)Kh≈1.0×10-10D.NaH2PO2是酸式鹽，其水溶液顯堿性評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。常溫時(shí)，H2S在水中的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。按要求回答下列問(wèn)題:

(1)H2S在水中的二級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式Ka2=______;0.1mol/LNa2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________.

(2)常溫下,向0.1mol/LH2S溶液中通入HCl或加入NaOH固體,測(cè)得c(S2-)與溶液pH的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。

①當(dāng)溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L時(shí),溶液中c(OH-)=______,水電離產(chǎn)生的c(H+)=______.

②當(dāng)pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______.

(3)在工業(yè)廢水處理中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去。常溫下,向含有0.010mol·L-1Mn2+廢水中通入H2S以調(diào)節(jié)廢水的pH,當(dāng)c(HS-)=2.0×10-4mol·L-1時(shí),Mn2+開始沉淀，此時(shí)廢水的pH=___。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-15]19、請(qǐng)分析討論在恒溫下，壓縮容器的體積，增大壓強(qiáng)，下列三個(gè)反應(yīng)濃度商Q的變化和平衡移動(dòng)的方向，填寫下表?；瘜W(xué)反應(yīng)Q值變化Q與K關(guān)系平衡移動(dòng)方向C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)_________________________________N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)_________________________________N2(g)＋O2(g)2NO(g)_________________________________20、(1)對(duì)反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)ΔH；反應(yīng)特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的圖像如下：

A.圖①中，若p1>p2，則a+b_______c+d(填>；＜或=。下同)

B.圖②中，若T2>T1，則ΔH＜0且a+b_______c+d

C.圖③中，t1時(shí)刻改變的條件未改變單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)；該條件是_______

D.圖④中；若ΔH＜0，則縱坐標(biāo)_______是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(填可能或不可能)

(2)合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3ΔH<0；其正反應(yīng)速率的變化如圖所示，回答：

①t1時(shí)刻改變的條件是_______

②t4時(shí)刻改變的條件是_______

③在圖中畫出t2時(shí)刻降溫，t3時(shí)刻達(dá)平衡的圖像_______21、已知水在25℃和95℃時(shí)的電離平衡曲線如圖所示：

（1）25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為__(填“A”或“B”)。其理由是___。

（2）95℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__。

（3）25℃時(shí)，等體積的pH=12的NaOH和氨水溶液與0.1mol/L的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的體積__。（填：前者多；后者多，一樣多）

（4）95℃時(shí)，某溶液由水電離出H+的濃度為10-8，則該溶液的pH=___。22、燃料電池是利用燃料(如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等)與O2反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

（1）甲烷燃料電池(NaOH作電解質(zhì)溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________，正極電極反應(yīng)式為________________________________，放電過(guò)程中溶液的pH_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（2）瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨?液氧燃料電池示意圖如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是____________。

a．電池工作時(shí)，Na＋向負(fù)極移動(dòng)。

b．電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1

c．電池總反應(yīng)為

d．電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為

（3）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

①A為生物燃料電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。

②正極反應(yīng)式為_________________________________________________________。

負(fù)極反應(yīng)式為___________________________________________________________。

③放電過(guò)程中，H＋由________極區(qū)向________極區(qū)遷移(填“正”或“負(fù)”)。

④在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體_______L。

⑤該電池________(填“能”或“不能”)在高溫下工作。

（4）CO無(wú)色無(wú)味有毒，世界各國(guó)每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔—氧化鈉，其中O2?可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。傳感器中通過(guò)的電流越大；尾氣中CO的含量越高，請(qǐng)回答：

①a極電極反應(yīng)式為________________________________________。

②工作時(shí)，O2?由電極________向電極________移動(dòng)(填“a”或“b”，下同)，電子由電極________通過(guò)傳感器流向電極________。23、按要求完成下列問(wèn)題。

(1)汽油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知反應(yīng)的△H>0，判斷該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)________(填“能”或“不能”)，并簡(jiǎn)述原因________________。

(2)甲烷的燒熱△H=-890.3kJ/mol，寫出甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________。24、1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NA___評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)25、三氯氧磷(POCl3)是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組用O2直接氧化PCl3制備POCl3；實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如圖：

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置C中反應(yīng)器的名稱是___________。

(2)裝置B中試劑為___________；裝置B的作用是___________。

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；裝置C中制備POCl3的化學(xué)方程式為___________。

(4)a裝置的作用是___________。

(5)通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素的含量；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．取m克產(chǎn)品于錐形瓶中；加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；

Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；

Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯；用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

Ⅳ．加入指示劑，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag＋至終點(diǎn)；記下所用體積為VmL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定選用的指示劑是___________。

A．酚酞B．NH4Fe(SO4)2C．淀粉D．甲基橙。

②Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出算式)___________。

③若取消步驟Ⅲ，會(huì)使步驟Ⅳ中出現(xiàn)兩種沉淀共存，此時(shí)c(Cl-)∶c(SCN-)=___________；該反應(yīng)使測(cè)定結(jié)果___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。26、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，為白色砂狀晶體，可溶于水，微溶于甲醇；暴露在空氣中易被氧化成硫酸氫鈉，75℃以上會(huì)分解產(chǎn)生SO2。制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：控制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時(shí)通SO2，即可生成Na2S2O4；同時(shí)生成另一種氣體。

(1)如圖甲，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口的連接順序?yàn)閍→_______。制備SO2的化學(xué)方程式為_______。

(2)如圖乙，制備Na2S2O4。

①儀器A的名稱是_______。

②水浴加熱前要通一段時(shí)間SO2，目的是_______。

③為防止反應(yīng)放熱溫度超過(guò)75℃，除控制水浴溫度外，還應(yīng)采取的主要措施有_______(任答一條)。

④三頸瓶中生成Na2S2O4的離子方程式為_______。

(3)測(cè)定保險(xiǎn)粉純度：

①配溶液：稱取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中；配成100mL溶液。

②滴定：取0.1000mol/L的KMnO4酸性溶液24.00mL，加入過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，用連二亞硫酸鈉樣品溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作2次，平均消耗Na2S2O4樣品溶液20.00mL。

上述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，S2O+3I2+4H2O=2SO+6I-+8H+。滴定過(guò)程中可選擇_______作指示劑，該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，不考慮空氣的干擾。結(jié)果精確到1%)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

設(shè)斷裂1molH—Cl鍵吸收的能量是xkJ，由題中數(shù)據(jù)可得熱化學(xué)方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol；△H等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，則△H=436kJ+243kJ-2xkJ=-183kJ，解得x=431kJ。

答案選A。2、C【分析】【詳解】

A．硝酸的氧化性強(qiáng)于Fe3+，故向Fe(NO3)3溶液中通入少量SO2時(shí)應(yīng)為硝酸和二氧化硫之間的氧化還原反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2，離子方程式為；故B錯(cuò)誤；

C．用銅電極電解NaCl溶液，陽(yáng)極Cu失去電子生成Cu2+；陰極水得到電子生成氫氣和氫氧根，氫氧根和銅離子生成氫氧化銅沉淀，故C正確；

D．醋酸為弱酸；書寫離子方程式時(shí)不能拆寫，故D錯(cuò)誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?s），可知生成C為0.2mol/（L?s）×2L×5s＝2mol，同時(shí)生成1molD，x：2＝2mol：1mol，解得x＝4，則據(jù)此逐項(xiàng)分析如下：

A．由上述分析可知，x＝4，故A正確；

B．平衡時(shí)生成1molD，則反應(yīng)消耗1.5molA，所以平衡時(shí)A的濃度為故B正確；

C．該反應(yīng)中有固體參與，整個(gè)過(guò)程中氣體的質(zhì)量會(huì)改變，故當(dāng)質(zhì)量不變，密度不變，可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D．當(dāng)時(shí)；標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

答案選D。4、A【分析】【詳解】

△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，設(shè)O=O鍵鍵能為xkJ，因此的△H為故選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置中X電極上氫離子放電生成氫氣、Y電極上氯離子放電生成氯氣，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，Li+從b區(qū)移至a區(qū)生成LiCl，故A正確；

B．X電極上氫離子得電子生成氫氣，為正極，則Y為負(fù)極，電子從負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，所以電子從Y電極流向X電極，故B正確；

C．得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，故C正確；

D．標(biāo)況下生成11.2L氯氣時(shí)放電的n(Cl-)=2n(Cl2)=從b區(qū)流向a區(qū)的n(Li+)等于放電的n(Cl-)為1mol，故D錯(cuò)誤；

故選：D。6、B【分析】【詳解】

A．次氯酸根離子水解；則不能準(zhǔn)確計(jì)算溶液中次氯酸根離子的個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；

B．乙烯分子中含有4個(gè)碳?xì)鋯捂I，14g乙烯的物質(zhì)的量是0.5mol，含有單鍵個(gè)數(shù)為2NA；B正確；

C．不能確定氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下；則不能計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D．1mol金屬鐵溶解于過(guò)量的氯化鐵溶液中，F(xiàn)e由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，因此電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA；D錯(cuò)誤。

答案選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)起點(diǎn)：-lgc(Ca2+)≈9，-lgc(CO)=0，可得Ksp(CaCO3)的數(shù)量級(jí)為10-9；故A正確；

B．因?yàn)闄M縱坐標(biāo)均為負(fù)對(duì)數(shù)，值越大，離子濃度越小，所以a點(diǎn)表示的溶液中，c(Ca2+)＞c(CO)；故B正確；

C．向濃度均為0.01mol·L-1的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，Ksp最小的先達(dá)到飽和，生成沉淀，根據(jù)圖像可知Ksp(MnCO3)sp(CaCO3)<Ksp(MgCO3)，因此最先形成MnCO3沉淀；故C錯(cuò)誤；

D．Ksp最小的先達(dá)到飽和，生成沉淀，根據(jù)圖像可知Ksp(CaCO3)<Ksp(MgCO3)，向MgCO3懸濁液中加入少量CaCl2溶液，會(huì)生成CaCO3沉淀；故D正確；

答案為C。8、C【分析】【詳解】

A．鋼鐵表面涂抹油漆；可以起到隔絕空氣；水的作用，能夠減緩對(duì)鋼鐵的腐蝕，A不符合題意；

B．將炒菜的鐵鍋洗凈后擦干；可以除去鐵鍋表面的電解質(zhì)溶液和水分，使之不易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，能夠減緩對(duì)鋼鐵的腐蝕，B不符合題意；

C．將水中的鋼閘門與電源的正極連接，鋼鐵作陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)Fe－2e－=Fe2＋；失去電子被腐蝕，會(huì)加快對(duì)鋼鐵的腐蝕，C符合題意；

D．在輪船的船身上裝鋅塊；鋼鐵和鋅；海水構(gòu)成原電池，Zn較Fe活潑，Zn失去電子，保護(hù)了Fe，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，能夠減緩對(duì)鋼鐵的腐蝕，D不符合題意；

答案選C。9、B【分析】【分析】

該燃料電池中，通入燃料肼的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該燃料電池中通入氧氣的電極b為正極；正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極，電流從正極b經(jīng)用電器流入負(fù)極a；故B錯(cuò)誤；

C．b電極上生成氫氧根離子；鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，所以Y為NaOH溶液，故C正確；

D．a(chǎn)電極上肼失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O；故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

明確正負(fù)極判斷方法、各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D，要注意結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)書寫電極反應(yīng)式。二、多選題(共8題，共16分)10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)金屬(M)–空氣電池總反應(yīng)方程式可表示為4M＋nO2＋2nH2O＝4M(OH)n)分析，金屬M(fèi)為負(fù)極，氧氣參與正極反應(yīng)，且電解質(zhì)溶液呈堿性，金屬(M)–空氣電池的正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－；故A正確；

B．若為Mg–空氣電池，則負(fù)極極反應(yīng)為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2；則每消耗1molMg轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；

C．原電池的電解質(zhì)溶液中；陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)“理論比能量”(單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)的概念，鈉的“理論比能量”與鋁的“理論比能量”之比為所以Na–空氣電池的“理論比能量”(單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)比Al–空氣電池的低，故D錯(cuò)誤；

故選AB。11、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知：升高溫度，CO與CO2平衡分壓比的自然對(duì)數(shù)值增大，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)ΔH＞0；A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，縮小容器體積，導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，不利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的提高；B錯(cuò)誤；

C．X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，ln=0，則p(CO)=p(CO2)，c(CO)=c(CO2)，n(CO)=n(CO2)，在開始時(shí)n(CO2)=0.1mol，假設(shè)反應(yīng)反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x，則0.1mol-x=2x，3x=0.1mol，x=則CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=33.3%；C正確；

D．假設(shè)1050K時(shí)，X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)p(CO)=p(CO2)，由于容器的總壓強(qiáng)為akPa，則pCO)=p(CO2)=0.5akPa，該溫度下Kp==0.5akPa；D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。12、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知，放電時(shí)是原電池，放電時(shí)，負(fù)極為鋅，鋅在負(fù)極上失去電子生成鋅離子，結(jié)合復(fù)合膜間的水解離出的氫氧根離子生成負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+4OH--2e-=多孔Pd納米片為正極，二氧化碳在正極得到電子轉(zhuǎn)化為甲酸，電極反應(yīng)式為：CO2+2H++2e-=HCOOH。

【詳解】

A．復(fù)合膜間的H2O解離成H+和OH-，根據(jù)圖中復(fù)合膜中H+通過(guò)a膜、OH-通過(guò)b膜可知，a膜是陽(yáng)離子膜，b膜是陰離子膜；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖示可知，放電時(shí)是原電池，負(fù)極為鋅，鋅在負(fù)極上失去電子生成鋅離子，結(jié)合復(fù)合膜間的水解離出的氫氧根離子生成負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+4OH--2e-=故B正確；

C．放電時(shí)多孔Pd納米片為正極，二氧化碳在正極得到電子轉(zhuǎn)化為甲酸，充電時(shí)是電解池，據(jù)圖可知，充電時(shí)甲酸在多孔Pd納米片表面發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，電極反應(yīng)式為：HCOOH+2OH--2e-=CO2+2H2O，消耗OH-；則pH升高，故C正確；

D．放電時(shí)；Zn作負(fù)極，則充電時(shí)Zn與外接電源的負(fù)極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯(cuò)誤；

答案選AD。13、CD【分析】【分析】

根據(jù)原理裝置圖可知，Mn2+在陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Mn2+-e-=Mn3+，H+在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，生成的Mn3+將FeS2氧化，F(xiàn)eS2+15Mn3++8H2O═Fe3++15Mn2++2SO+16H+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．FeS2中Fe為+2價(jià)；化學(xué)名稱為二硫化亞鐵，故A正確；

B．根據(jù)圖示，Mn2+在陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Mn2+-e-=Mn3+；故B正確；

C．H+在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，生成的Mn3+將FeS2氧化，F(xiàn)eS2+15Mn3++8H2O═Fe3++15Mn2++2SO+16H+，因此電解池中的總反應(yīng)為FeS2+8H2O═Fe3++2SO+H++H2↑，因此隨著電解，混合液中H+的物質(zhì)的量濃度將變大；混合液pH逐漸減小，故C錯(cuò)誤；

D．電解過(guò)程中發(fā)生的總反應(yīng)為FeS2+8H2O═Fe3++2SO+H++H2↑，因此混合液中每增加1molSO理論上通過(guò)電路的電子數(shù)為NA；故D錯(cuò)誤；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是示意圖的解讀，要注意生成的Mn3+將FeS2氧化，然后根據(jù)電解的總反應(yīng)分析判斷。14、BD【分析】【分析】

H2A是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡：H2AH++HA-；HA-H++A2-，主要是第一步電離，根據(jù)離子濃度大小可知：△表示H2A，口表示HA-，☆表示A2-；根據(jù)溶液中各種各種離子濃度與溶液體積；pH關(guān)系分析。

【詳解】

A．H2A第一步電離平衡H2AH++HA-，該步電離平衡常數(shù)Ka1=X點(diǎn)時(shí)，溶液pH=4，c(H+)=10-4mol/L，此時(shí)c(HA-)=c(H2A)，則Ka1=c(H+)=10-4；A正確；

B．酸H2A溶液中酸電離產(chǎn)生H+，對(duì)水電離平衡起抑制作用，向H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A不斷被中和，溶液的酸性逐漸減弱，水電離程度逐漸增大，在恰好被完全中和前，水電離程度逐漸增大。X點(diǎn)時(shí)酸H2A僅部分被中和，Z點(diǎn)水恰好生成Na2A；所以水的電離程度：Z＞X，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖示可知：Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為Na2A與NaHA等濃度的混合溶液，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，由于此時(shí)溶液pH=8，說(shuō)明溶液中c(H+)＜c(OH-)，所以c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，由于溶液中c(HA-)=c(A2-)，則c(Na+)＞3c(A2-)；C正確；

D．根據(jù)滴定曲線可知：在恰好發(fā)生反應(yīng)：H2A+NaOH=NaHA+H2O時(shí)，得到的溶液為NaHA溶液，此時(shí)溶液pH=6，溶液顯酸性，說(shuō)明HA-的電離程度大于其水解程度，所以c(A2-)＞c(H2A)；NaHA是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA-發(fā)生電離、水解而消耗，所以c(Na+)＞c(HA-)；但鹽電離產(chǎn)生的離子電離和水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，則c(HA-)＞c(A2-)，故溶液中四種微粒濃度關(guān)系為c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離。清楚每種符號(hào)表示的曲線的含義是正確解答的關(guān)鍵。注意利用曲線交點(diǎn)中離子濃度與溶液pH關(guān)系進(jìn)行分析，結(jié)合溶液pH大小判斷HA-的電離和水解程度相對(duì)大小，利用電荷守恒分析比較溶液中的離子濃度關(guān)系。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．向水中加入少量稀氨水，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低；故A錯(cuò)誤；

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，平衡逆向移動(dòng)；但Kw只與溫度有關(guān)；故保持不變，故B正確；

C．加入少量固體CH3COONa，結(jié)合水電離的氫離子，平衡正向移動(dòng)，c(H＋)減?。还蔆正確；

D．水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，Kw增大；氫離子濃度增大，故pH減小，故D錯(cuò)誤；

故選：BC。16、AB【分析】【分析】

由圖可知同濃度的HX和HY，酸性：HY>HX。

【詳解】

A．V(NaOH)=10.00mL時(shí)，分別得到等濃度的HX和NaX、HY和NaY溶液，HY和NaY溶液、HX和NaX溶液均顯酸性，故HY的電離程度大于Y-的水解程度，HX的電離程度大于X-的水解程度，但HY、NaY溶液酸性強(qiáng)于HX、NaX溶液，故c(X-)-)；A正確；

B．V(NaOH)=10.00mL時(shí)，得到等物質(zhì)的量濃度的HX和NaX，溶液呈酸性，以HX的電離為主，所以離子濃度的大小為：c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)；B正確；

C．由圖可知V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，都生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，所以離子濃度的大小為：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)；C錯(cuò)誤；

D．分別有電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-)、c(H+)+c(Na+)=c(Y-)+c(OH-)，pH=7時(shí)，兩種溶液中分別有c(Na+)=c(X-)，c(Na+)=c(Y-)，酸性：HY>HX，NaX的水解程度大于NaY，故pH=7時(shí)，兩份溶液中HX需氫氧化鈉的物質(zhì)的量少，c(Na+)小，故c(X-)-)；D錯(cuò)誤；

故選AB。17、AB【分析】【分析】

根據(jù)加入NaOH溶液后曲線變化可知③是pH變化，曲線①②代表含磷微粒。含磷微粒只有2種，結(jié)合起點(diǎn)pH，可推出H3PO2為一元弱酸(若為一元強(qiáng)酸或二元或三元酸；含磷微粒不是2種或者起點(diǎn)pH不對(duì)應(yīng))。據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．結(jié)合以上分析，因?yàn)镠3PO2為一元弱酸，故曲線①代表δ(H3PO2)，曲線②代表δ(H2PO)；故A正確；

B．因?yàn)镠3PO2為一元弱酸，故等濃度NaOH與次磷酸二者1∶1恰好中和，由20mL時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)可知，次磷酸濃度為0.100mol·L-1；故B正確；

C．由曲線①②交點(diǎn)可知δ(H3PO2)=δ(H2PO)，故c(H3PO2)=c(H2PO)，對(duì)應(yīng)曲線③pH=3，即c(H+)=10-3mol·L-1，Ka(H3PO2)==10-3，故H2PO水解常數(shù)Kh=≈1.0×10-11；故C錯(cuò)誤；

D．因?yàn)镠3PO2為一元弱酸，故NaH2PO2是正鹽；其水溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；

答案選AB。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【詳解】

（1）H2S在水中的電離方程式為：H2SHS－+H+、HS－S2－+H+，所以二級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式Ka2=0.1mol/LNa2S溶液中硫離子水解，溶液顯堿性，離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)；（2）①根據(jù)圖像可知當(dāng)溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L時(shí)pH＝1，則溶液中c(OH-)=1×10-13mol·L-1，水電離產(chǎn)生的c(H+)等于溶液中氫氧根的濃度，為1.0×10-13mol·L-1；②當(dāng)pH=13時(shí)溶液中c(S2-)=5.7×10-2mol/L，根據(jù)硫原子守恒溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.1mol/L－0.057mol/L＝0.043mol/L；（3）Mn2+開始沉淀時(shí)溶液中c(S2-)=根據(jù)H2S的二級(jí)電離常數(shù)可知溶液中氫離子濃度是所以pH＝5。【解析】c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)1.0×10-13mol·L-11.0×10-13mol·L-10.043mol·L-15(或5.0)19、略

【分析】略【解析】增大Q＞K向左移動(dòng)減小Q＜K向右移動(dòng)不變Q=K不移動(dòng)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．圖①中，若p1>p2，溫度不變時(shí)，p2條件下，A%較大，說(shuō)明減小壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)，則a+b>c+d；

B．圖②中，若T2>T1，則ΔH＜0；溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，A%不變，平衡不移動(dòng)，即a+b=c+d；

C．能夠改變單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)的外界條件為溫度和催化劑；只能增加活化分子數(shù)目的外界條件為濃度和壓強(qiáng)；圖③中，改變條件后正逆反應(yīng)速率都加快，且正逆反應(yīng)速率仍然相等，平衡不動(dòng)，只能是改變壓強(qiáng)；所以t1時(shí)刻改變了條件；但未改變單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，該條件是增大壓強(qiáng)；

D．根據(jù)“先拐先平，溫度高”規(guī)律，可以推知T21；圖④中；若ΔH＜0，升高溫度，平衡左移，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，而圖給是增大的，與實(shí)際不符，因此縱坐標(biāo)不可能是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；

(2)合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3ΔH<0；

①t1時(shí)刻；改變條件后，正反應(yīng)速率先增大后減小，且平衡時(shí)大于原反應(yīng)速率，改變的條件為增大反應(yīng)物濃度或增大壓強(qiáng)；

②t4時(shí)刻；改變的條件后，正反應(yīng)速率逐漸降低，則逆反應(yīng)速率也得降低，改變的條件為減小生成物濃度；

③t2時(shí)刻降溫，平衡右移，正反應(yīng)速率應(yīng)突然減小，曲線應(yīng)該有突變的部分，t3時(shí)刻達(dá)平衡；圖像如下：【解析】>=增大壓強(qiáng)不可能增大反應(yīng)物濃度或增大壓強(qiáng)減小生成物濃度21、略

【分析】【詳解】

（1）水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，使水的電離程度增大，當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，水中氫離子、氫氧根離子濃度都增大，水的pH減小，但水仍然呈中性，故答案為A；水的電離是吸熱的，溫度越高，Kw越大；

（2）95℃時(shí)純水的pH=6，混合溶液中的pH=7，說(shuō)明酸堿混合時(shí)堿過(guò)量溶液呈堿性，pH=9的NaOH溶液pH=4的H2SO4溶液設(shè)酸的體積為x，堿的體積為y，x：y=1:9，故答案為：1:9；

（3）氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離；一水合氨為弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，所以25℃時(shí)，等體積的pH=12的NaOH和氨水溶液，氫氧化鈉的物質(zhì)的量小于氨水的物質(zhì)的量，則與0.1mol/L的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的體積氨水多于氫氧化鈉，故答案為：后者多；

（4）95℃時(shí)某溶液由水電離出H+的濃度為10-8，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，則pH=8，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，則pH=4，故為8或4?！窘馕觥竣?A②.水的電離是吸熱的，溫度越高，Kw越大③.1∶9④.后者多⑤.8或422、略

【分析】【分析】

（1）燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池；電極本身不包含活性物質(zhì)，只有一個(gè)催化轉(zhuǎn)化元件；甲烷燃料電池將用導(dǎo)線相連的兩個(gè)金屬鉑片插入氫氧化鈉溶液中作電極，在兩電極上分別通入甲烷和氧氣，負(fù)極通入甲烷，正極通入氧氣；

（2）液氨?液氧燃料電池中；液氨由負(fù)極通入，液氧由正極通入，即電極1為負(fù)極，電極2為正極；

A.形成的原電池中；陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；

B.原電池中；電子從負(fù)極流向正極；

C.燃料電池的總反應(yīng)即為燃料燃燒的反應(yīng)方程式；

D.燃料電池負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（3）①微生物燃料電池和普通的燃料電池工作原理相同；燃料從負(fù)極通入，氧化劑從正極通入；

②該微生物燃料電池中葡萄糖在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

③原電池工作時(shí)；電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，從而形成了閉合回路；

④根據(jù)電極的總反應(yīng)C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O進(jìn)行計(jì)算；

⑤高溫能使蛋白質(zhì)變性；

（4）①該裝置屬于燃料電池即原電池的裝置；CO為燃料，在負(fù)極通入，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，空氣中的氧氣在正極通入，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

②電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子由負(fù)極流向正極。

【詳解】

（1）甲烷燃料電池將用導(dǎo)線相連的兩個(gè)金屬鉑片插入氫氧化鈉溶液中作電極，在兩電極上分別通入甲烷和氧氣，負(fù)極通入甲烷，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極通入氧氣，電極反應(yīng)為：O2+2H20+4e-=4OH-；放電過(guò)程中溶液的OH-逐漸被消耗變成水；使pH逐漸減??；

（2）液氨?液氧燃料電池中；液氨由負(fù)極通入，液氧由正極通入，即電極1為負(fù)極，電極2為正極；

A.形成的原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此Na＋向正極移動(dòng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.原電池中；電子從負(fù)極流向正極，即從電極1流向電極2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.燃料電池的總反應(yīng)即為燃料燃燒的反應(yīng)方程式，即4NH3+3O2=2N2+6H2O；C項(xiàng)正確；

D.燃料電池負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子還原反應(yīng)，因此在電極2上O2得電子，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C；

（3）①微生物燃料電池中；燃料從負(fù)極通入，氧化劑從正極通入，即A為正極，B為負(fù)極；

②該微生物燃料電池中葡萄糖在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：6O2+24H++24e-=12H2O；

③在原電池中，電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此H＋由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移；

④該電極反應(yīng)的總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，消耗6mol生成6molCO2，若每消耗1mol氧氣，那么生成CO21mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；

⑤因高溫能使蛋白質(zhì)變性；因而該電池不能再高溫下工作；

（4）①該裝置中CO為燃料，在負(fù)極(即a極)通入，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：空氣中的氧氣在正極(即b極)通入，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-；

②電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子由負(fù)極流向正極，因此O2?由電極b向電極a移動(dòng)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b?！窘馕觥繙p小c正負(fù)正22.4不能baab23、略

【分析】【詳解】

（1）2CO(g)=2C(s)+O2(g)，該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，根據(jù)G=△H-T?△S，G＞0，不能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：不能；因?yàn)樵摲磻?yīng)的△H＞0，△S＜0，所以△G＞0；為非自發(fā)反應(yīng)；

（2）1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出的熱量即燃燒熱，所以1mol甲烷燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和二氧化碳的燃燒熱熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1?！窘馕觥?1)不能因?yàn)樵摲磻?yīng)的△H＞0，△S＜0，所以△G＞0；為非自發(fā)反應(yīng)。

(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-124、略

【分析】【分析】

【詳解】

碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡，根據(jù)物料守恒知1L0.lmol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、和的數(shù)目之和為0.1NA，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍b置A是氧氣的發(fā)生裝置，取固體與液體不加熱制備氣體裝置，可以為H2O2在MnO2催化作用下分解生成氧氣，也可以是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，通過(guò)加入液體的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有水蒸氣，可以用濃硫酸除去，所以B裝置中盛放濃硫酸，裝置B中有長(zhǎng)頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷在C中反應(yīng)生成POCl3，為了控制反應(yīng)速率且要防止三氯化磷揮發(fā)，反應(yīng)的溫度不宜太高，所以裝置C用水浴加熱，為防止POCl3揮發(fā)，用冷凝管a進(jìn)行冷凝回流，POCl3遇水劇烈水解為H3PO4和HCl；所以為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)裝置圖可知，裝置C中盛裝PCl3的反應(yīng)器為三頸燒瓶；故答案為：三頸燒瓶；

(2)裝置B中裝有濃硫酸，可作干燥劑，另外氣體