2025年岳麓版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各項為通Cl2過程中；溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）

A.x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

C.x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

D.x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

2、有人曾建議用AG表示溶液的酸度（aciditygrade），AG的定義為AG＝lg［c（H+）/c（OH－）］。下列表述正確的是A.在25℃時，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1B.在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0C.在25℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0D.在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2（7－pH）3、鋼鐵在潮濕的空氣中往往因電化學(xué)過程而被腐蝕，下列方程式在鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過程中不存在的是（）A.Fe-2e-═Fe2+B.2H2O+O2+4e-═4OH-C.2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH-D.Fe-3e-═Fe3+4、下列物質(zhì)中既屬于芳香族化合物又屬于醇的是()A.B.C.D.rm{CH_{3}CH_{2}OH}5、下列離子方程式正確的是()A.氯化銨溶液呈酸性：rm{NH_{4}^{+}簍T簍TNH_{3}+H^{+}}B.氫硫酸的電離：rm{H_{2}S?2H^{+}+S^{2-}}C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}?CO_{2}+H_{2}O}D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向rm{10mL0.1mol隆隴L^{-1}FeBr_{2}}溶液中通入rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}?

CO_{2}+H_{2}O}rm{10mL0.1mol隆隴L^{-1}

FeBr_{2}}rm{22.4mLCl_{2}}rm{2Fe}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+2Br}rm{+2Br}rm{{,!}^{-}}rm{+2Cl}rm{+2Cl}rm{{,!}_{2}}rm{簍T簍T2Fe}rm{簍T簍T2Fe}6、用rm{VSEPR}模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}}直線形B.rm{CO_{2}}平面三角形C.rm{BCl_{3}}三角錐形D.rm{CH_{4}}正四面體形7、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA.③④B.②③④C.①③④D.全部8、下列實驗方法或操作正確的是A.配制稀鹽酸B.配制稀鹽酸C.獲取rm{NaCl}D.收集rm{NO}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、(12分)生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式______________。（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式________。（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______mo1/L。（4）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子的空間構(gòu)型是_____，中心碳原子的軌道雜化類型為_____。1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________。②甲醇可制作燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入甲醇和空氣，工作過程中，負(fù)極反應(yīng)方程式為：___________________。③已知在常溫常壓下：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-359.8kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=-556.0kJ·mol－1H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol－1寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式。10、（1）碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為：______．

（2）下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。酸H2CO3CH3COOHHClOKK1=4.4×10-7；K2=4.7×10-11K=1.76×10-5K=2.95×10-8根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是______；25℃時，等濃度的Na2CO3、NaAc和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是______．

（3）常溫下，將0.02mol?L-1的Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol?L-1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液的pH為______．

（4）25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．該溫度下飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，______（填化學(xué)式）溶液中的c（Mg2+）大．11、鋁熱反應(yīng)可用于鐵的冶煉：rm{2Al+Fe_{2}O_{3}overset{賂脽脦脗}{=}2Fe+Al_{2}O_{3}}在該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是_____rm{2Al+Fe_{2}O_{3}overset{賂脽脦脗}{=}2Fe

+Al_{2}O_{3}}填化學(xué)式rm{(}作為還原劑的物質(zhì)是_____rm{)}填化學(xué)式rm{(}若反應(yīng)中消耗了rm{)}則生成_____rm{2molAl}rm{molFe}12、rm{RCl}常用作有機(jī)合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)rm{.R^{+}}中所有電子正好充滿rm{K}rm{L}rm{M}三個電子層，它與rm{Cl^{-}}形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示rm{.R}的元素符號是______，每個rm{Cl^{-}}周圍最近的rm{Cl-}有______個rm{.}13、某有機(jī)物rm{B}是非極性分子，化學(xué)式是rm{C_{6}H_{8}}且分子中只有一種氫原子rm{.}則rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式為______．14、現(xiàn)有下列rm{7}種有機(jī)物。

rm{壟脵C(jī)H_{4}}rm{壟脷CH_{3}-C隆脭CH壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}

請回答：

rm{(1)}其中屬于醇類的是______rm{(}填序號，下同rm{)}互為同系物的是______，能與金屬鈉反應(yīng)的有______，互為同分異構(gòu)體的是______．

rm{(2)}用系統(tǒng)命名法給rm{壟脻}命名，其名稱為______．15、將燃煤廢氣中的rm{CO_{2}}轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)overset{{麓脽祿爐錄脕}}{rightleftharpoons}CH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(g)}rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{rightleftharpoons}CH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(g)}

rm{triangleH}該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為rm{壟脵}______．

rm{K=}已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，rm{壟脷}的轉(zhuǎn)化率如圖所示rm{CO_{2}}該反應(yīng)的rm{.}______rm{triangleH}填“rm{(}”“rm{>}”或“rm{<}”rm{=}若溫度不變，減小反應(yīng)投料比rm{dfrac{n(H_{2})}{n(CO_{2})}}則rm{)0.}將______rm{dfrac

{n(H_{2})}{n(CO_{2})}}填“增大”“減小”或“不變”rm{K}．

rm{(}二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為______．rm{)}評卷人得分三、推斷題(共5題，共10分)16、A，B，C三種飽和醇的混合物，分為兩等分：一份與足量的金屬鈉反應(yīng)，共產(chǎn)生amolH2；另一份完全燃燒后生成2amolCO2．則該混合醇中不可能含有（）A.甲醇B.乙醇C.乙二醇D.丙三醇17、氯化亞銅rm{(CuCl)}是一種應(yīng)用較廣的催化劑，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}除rm{B}rm{E}外，均為對應(yīng)物質(zhì)的溶液參加反應(yīng)，部分生成物和反應(yīng)條件已略去rm{)}其中rm{B}為氣體，能使品紅溶液褪色；rm{C}為正鹽，rm{D}為重要的調(diào)味劑，rm{E}為一種紅色的金屬氧化物，rm{M}的摩爾質(zhì)量為rm{34g?mol^{-1}}它的水溶液常作醫(yī)用消毒液。rm{(1)E}的化學(xué)式的化學(xué)式rm{(1)E}。的電子式為rm{(2)N}的電子式為rm{(2)N}寫出反應(yīng)。的化學(xué)方程式：rm{(3)}寫出反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式：rm{(3)}寫出反應(yīng)rm{壟脵}的離子方程式：。rm{(4)}寫出反應(yīng)rm{壟脷}的離子方程式：18、某有機(jī)物rm{A(C_{4}H_{6}O_{5})}廣泛存在于許多水果內(nèi)；尤以蘋果；葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多。該化合物具有如下性質(zhì)：

rm{壟脵A}為兩元弱酸。

rm{壟脷A+RCOOH(}或rm{ROH)xrightarrow[?]{濃{H}_{2}S{O}_{4}}}有香味的產(chǎn)物。

rm{ROH)xrightarrow[?]{濃{H}_{2}S{O}_{4}}

}rm{xrightarrow[]{脳茫脕驢碌脛脛脝}}慢慢產(chǎn)生rm{壟脹1molA}氣體rm{xrightarrow[]{脳茫脕驢碌脛脛脝}

}在一定溫度下的脫水產(chǎn)物rm{l.5mol}不是環(huán)狀化合物rm{壟脺A}可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)。

rm{(}中有rm{)}種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

試回答：rm{壟脻A}根據(jù)以上信息，對rm{5}的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是__________rm{(l)}多選扣分rm{A}

rm{(}肯定有碳碳雙鍵rm{)}有兩個羧基。

rm{(a)}肯定有羥基rm{(b)}有rm{(c)}官能團(tuán)。

rm{(d)}有機(jī)物rm{-COOR}的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________

rm{(2)}在一定溫度下的脫水產(chǎn)物和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________

rm{A}的一個同類別的同分異構(gòu)體是rm{(3)A}不含甲基rm{(4)A}_____________________________rm{(}19、已知：rm{CH_{3}-CH=CH_{2}+HBrxrightarrow[]{}CH_{3}隆陋CHBr隆陋CH_{3}(}主要產(chǎn)物rm{CH_{3}-CH=CH_{2}+HBrxrightarrow[]{}

CH_{3}隆陋CHBr隆陋CH_{3}(}rm{)}某烴rm{1mol}充分燃燒后可以得到rm{A}和rm{8molCO_{2}}該烴rm{4molH_{2}O}在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列變化。

rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式：____________。rm{(1)A}上述反應(yīng)中，rm{(2)}是_______反應(yīng)，rm{壟脵}是_______反應(yīng)。rm{壟脽}填反應(yīng)類型rm{(}rm{)}寫出rm{(3)}rm{C}rm{D}rm{E}物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：rm{H}___________，rm{C}__________________________________，rm{D}___________，rm{E}__________________________________。rm{H}寫出rm{(4)}反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。rm{Dxrightarrow[]{}F}20、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}部分物質(zhì)和條件已略去rm{)}rm{F}是最簡單的烴，rm{B}是最常見的無色液體，rm{A}是一種淡黃色固體，rm{G}是一種既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的白色固體，rm{C}由兩種短周期元素組成，其摩爾質(zhì)量為rm{144g隆隴mol^{-1}}請回答下列問題：rm{(1)B}的電子式為________________。rm{(2)C}的化學(xué)式為________________。rm{(3)}寫出rm{A}與rm{B}反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。rm{(4)}寫出rm{D}溶液與rm{G}反應(yīng)的離子方程式：________________________________。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)21、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。22、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。24、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共18分)25、通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進(jìn)這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。26、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格?？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg?kg-1。評卷人得分六、其他(共3題，共9分)27、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。28、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)29、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】

由于還原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；

當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≤時，只氧化Fe2+，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≥時，F(xiàn)e2+和Br-被完全氧化；介于二者之間時；

Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化；則。

A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜只氧化Fe2+；故A正確；

B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化；故B錯誤；

C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可與amolBr-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-；故C正確；

D．x=1.5a，F(xiàn)e2+和Br-恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-；故D正確．

故選B．

【解析】【答案】由于還原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；

當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≤時，只氧化Fe2+，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≥時，F(xiàn)e2+和Br-被完全氧化；介于二者之間時；

Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化；結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答該題．

2、D【分析】試題分析：A．在25℃時，若溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，AG＝1g1=0,pH＝7，錯誤；B．在25℃時，若溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)=,pH＜7，AG>0，錯誤；C．在25℃時，若溶液呈堿性，則c(H+)<0，pH＞7，錯誤；D．在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝lg［c（H+）/c（OH－）］=1g{c（H+）÷(Kw÷c（H+）}=1gc2（H+）/(Kw=2lgc（H+）-14=2（7－pH）,正確?？键c：考查溶液的酸堿性的不同表示方法的關(guān)系的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緿3、D【分析】解：鋼鐵在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕；在弱酸性；中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕；

A．無論析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，負(fù)極上都是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+；故A正確；

B．發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-；故B正確；

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，電池反應(yīng)式為2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH-；故C正確；

D．無論析氫腐蝕還是吸氧腐蝕；負(fù)極上都是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，故D錯誤；

故選：D．

鋼鐵在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕；在弱酸性；中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，無論析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，負(fù)極上都是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，析氫腐蝕時，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

本題考查了鋼鐵的腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理及發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意鐵發(fā)生腐蝕時生成亞鐵離子而不是鐵離子，為易錯點．【解析】【答案】D4、B【分析】略【解析】rm{B}5、D【分析】略【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{A.SO_{2}}分子中價層電子對個數(shù)rm{=2+dfrac{1}{2}隆脕(6-2隆脕2)=3}且含有rm{=2+dfrac

{1}{2}隆脕(6-2隆脕2)=3}個孤電子對，所以為rm{1}形結(jié)構(gòu)；故A錯誤；

B.rm{V}分子中價層電子對個數(shù)rm{=2+dfrac{1}{2}隆脕(4-2隆脕2)=2}且不含有孤電子對；所以為直線形結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C.rm{CO_{2}}分子中rm{=2+dfrac

{1}{2}隆脕(4-2隆脕2)=2}原子的價層電子對個數(shù)rm{=3+dfrac{1}{2}隆脕(3-3隆脕1)=3}且不含有孤電子對；所以其空間構(gòu)型為三角形，故C錯誤；

D.rm{BCl_{3}}中碳原子價層電子對個數(shù)rm{=4+dfrac{1}{2}隆脕(4-4隆脕1)=4}所以rm{B}原子采用rm{=3+dfrac

{1}{2}隆脕(3-3隆脕1)=3}雜化；不含有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選D．

根據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)rm{CH_{4}}鍵個數(shù)rm{=4+dfrac

{1}{2}隆脕(4-4隆脕1)=4}孤電子對個數(shù)；

價層電子對個數(shù)為rm{C}不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構(gòu)型是rm{sp^{3}}型；

價層電子對個數(shù)為rm{=婁脪}不含孤電子對，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為為rm{+}形結(jié)構(gòu)；

價層電子對個數(shù)是rm{4}且不含孤電子對；為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．

本題考查了微粒空間構(gòu)型的判斷，利用價層電子對互斥理論分析解答即可，難點是孤電子對的計算方法，題目難度不大．rm{V}【解析】rm{D}7、D【分析】【解析】【答案】D8、C【分析】【分析】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作和混合物分離提純等，把握實驗基本操作和基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大?！窘獯稹緼.配制稀鹽酸；量取的是濃硫酸，不正確，量取的溶液應(yīng)在燒杯中稀釋，等冷卻至室溫在用玻璃棒轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶中，故A錯誤；

B.焰色反應(yīng)檢驗rm{K^{+}}應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，否則rm{Na}的焰色反應(yīng)會造成干擾；故B錯誤；

C.rm{NaCl}溶液通過蒸發(fā)操作得到固體rm{NaCl}故C正確；

D.rm{NO}與空氣中的氧氣反應(yīng)生成rm{NO_{2}}不能用排空氣法收集rm{NO}故D錯誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】試題分析：（1）Zn的原子序數(shù)為30，關(guān)鍵是要注意3d軌道寫在4s軌道的前面，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，（2）依據(jù)等電子原理，可知CO與N2為等電子體，N2分子的結(jié)構(gòu)式為：N≡N，互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)相似，可寫出CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，故答案為：C≡O(shè)；（3）Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c（CO32-）=1/2×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO32-）×c（Ca2+）=2.8×10-9可知，c（Ca2+）=2.8×10-5mol/L,原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L．(4)①甲醇分子之間形成了分子間氫鍵，甲醛分子間只是分子間作用力，而沒有形成氫鍵，故甲醇的沸點高；甲醛為sp2雜化，不含孤電子對，分子的空間構(gòu)型為平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳?xì)洇逆I，1mol碳氧δ鍵，故含有δ鍵的物質(zhì)的量為3mol，數(shù)目為1.806×1024個；②正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，同時因為在堿性條件下，則OH-參與反應(yīng)，根據(jù)總方程式可知產(chǎn)物是CO32-和6H2O所以答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O③根據(jù)蓋斯定律得：熱方程式1+熱化學(xué)方程式2×1/2+熱化學(xué)方程式3×2則答案為CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol考點：考查共價鍵類型和熱化學(xué)方程式書寫等相關(guān)知識點【解析】【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s2(2)C≡O(shè)（3）5.6×10—5(4)①甲醇分子之間形成氫鍵，平面三角形，sp2雜化，1.806×1024②CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O③CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol10、略

【分析】解：（1）碳酸鈉溶液中碳酸根離子分步水解溶液顯堿性，離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；

故答案為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；

（2）電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，圖表中可知：電離平衡常數(shù)CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性越弱對應(yīng)鹽水解程度越大，對應(yīng)鹽的水解程度Na2CO3＞NaClO＞NaAc；

故答案為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；NaAc＜NaClO＜Na2CO3；

（3）100mL0.02mol?L-1的Ba（OH）2溶液中氫氧化鋇物質(zhì)的量為：0.02mol?L-1×0.1L=0.002mol；氫氧根的物質(zhì)的量為0.004mol；

100mL0.02mol?L-1的NaHSO4溶液中硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為：0.02mol?L-1×0.1L=0.002mol；氫離子的物質(zhì)的量為：0.002mol；

A．兩溶液混合后，氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，反應(yīng)后的溶液中氫氧根離子濃度為：=0.01mol/L；溶液的pH=12

故答案為：12；

（4）因氫氧化鎂溶度積小，由Ksp計算則其Mg2+濃度小，該溫度下飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，MgF2溶液中的c（Mg2+）大；

故答案為：MgF2．

（1）碳酸鈉溶液中碳酸根離子分步水解溶液顯堿性；

（2）電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng)；酸性越弱對應(yīng)鹽水解程度越大；

（3）100mL0.02mol?L-1的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度物質(zhì)的量為：0.02mol?L-1×0.1L×2=0.004mol；100mL0.02mol?L-1的NaHSO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：0.02mol?L-1×0.1L=0.002mol；兩溶液混合后氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，根據(jù)氫氧根離子；氫離子的物質(zhì)的量計算出混合后溶液中氫氧根離子的濃度，再計算出溶液的pH；

（4）根據(jù)氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，由題中數(shù)據(jù)可知氫氧化鎂的溶度積小，其飽和溶液中Mg2+濃度較??；氫氧化鎂存在著微弱的電離；產(chǎn)生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結(jié)合，產(chǎn)生一水合氨，使平衡正向移動，所以鎂離子的濃度增加．

本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響、鹽類水解應(yīng)用、酸堿混合后的定性判斷及溶液的pH的計算、溶度積常數(shù)計算，題目難度中等，注意掌握酸堿反應(yīng)后溶液定性判斷方法及溶液的pH的計算方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．【解析】c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；CH3COOH＞H2CO3＞HClO；NaAc＜NaClO＜Na2CO3；12；MgF211、Fe2O3；Al；2【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意根據(jù)元素化合價的變化進(jìn)行計算和判斷。【解答】反應(yīng)中rm{Fe}元素化合價降低，rm{Al}元素化合價升高，則反應(yīng)中，rm{Al}為還原劑，rm{Fe}元素化合價降低，rm{Fe}元素化合價升高，則反應(yīng)中，rm{Al}為還原劑，rm{Al}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}則生成rm{{,!}_{3}}為氧化劑，被還原，根據(jù)方程式可知，若反應(yīng)中消耗了rm{2molAl}則生成rm{2molFe}rm{2molAl}rm{2molFe}故答案為：rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}【解析】rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}；rm{{,!}_{3}}；rm{Al}；rm{2}12、Cu；12【分析】解：rm{R^{+}}中所有電子正好充滿rm{K}rm{L}rm{M}三個電子層，則rm{R}原子質(zhì)子數(shù)rm{=2+8+18+1=29}則rm{R}為銅；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，以頂點上的rm{Cl^{-}}為例，每rm{Cl^{-}}周圍距離最近的rm{Cl^{-}}位于經(jīng)過該頂點的晶胞的面的面心上，在晶體中經(jīng)過一個頂點的面有rm{12}個，所以每個rm{Cl^{-}}周圍最近的rm{Cl^{-}}有rm{12}個；

故答案為：rm{Cu}rm{12}

rm{R^{+}}中所有電子正好充滿rm{K}rm{L}rm{M}三個電子層，則rm{R}原子質(zhì)子數(shù)rm{=2+8+18+1=29}則rm{R}為銅；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，以頂點上的rm{Cl^{-}}為例，每rm{Cl^{-}}周圍距離最近的rm{Cl^{-}}位于經(jīng)過該頂點的晶胞的面的面心上，據(jù)此答題；

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，主要考查了晶胞的結(jié)構(gòu)，難度不大，答題時注意觀察晶胞的結(jié)構(gòu)，本題對學(xué)生空間想象力和觀察能力有一定的要求．【解析】rm{Cu}rm{12}13、略

【分析】解：rm{B}的化學(xué)式是rm{C_{6}H_{8}}不飽和度為rm{dfrac{2隆脕6+2-8}{2}=3}且分子中只有一種氫原子，是非極性分子，說明rm{B}的結(jié)構(gòu)高度對稱，則rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：．

rm{B}的化學(xué)式是rm{C_{6}H_{8}}不飽和度為rm{dfrac{2隆脕6+2-8}{2}=3}且分子中只有一種氫原子，是非極性分子，說明rm{B}的結(jié)構(gòu)高度對稱；以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意根據(jù)計算判斷有機(jī)物的組成與結(jié)構(gòu)特點，把握不飽和度的運用，難度不大．【解析】14、略

【分析】解：rm{(1)壟脼}羥基和苯環(huán)直接相連，屬于酚類，rm{壟脽}中羥基和側(cè)鏈相連，屬于醇類；rm{壟脵壟脺}結(jié)構(gòu)相似，都為烷烴，相差rm{3}個rm{CH_{2}}屬于同系物；rm{壟脼壟脽}含有羥基，都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，rm{壟脹壟脻}分子式相同；雙鍵的位置不同，屬于同分異構(gòu)體；

故答案為：rm{壟脽}rm{壟脵壟脺}rm{壟脼壟脽}rm{壟脹壟脻}

rm{(2)壟脻}含雙鍵，母體為烯烴，編號使雙鍵位次最小，故從左邊編號，名稱為：rm{2}甲基rm{-2-}丁烯，故答案為：rm{2-}甲基rm{-2-}丁烯．

rm{(1)}官能團(tuán)羥基與鏈烴基或者苯環(huán)側(cè)鏈的碳原子相連形成的化合物屬于醇類；結(jié)構(gòu)相似，組成相差rm{n}個rm{CH_{2}}原子團(tuán)的有機(jī)物為同系物；能與鈉反應(yīng)；應(yīng)含有羥基或羧基；

rm{(2)壟脻}為烯烴，主鏈有rm{4}個rm{C}一個支鏈．

本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及相關(guān)概念的理解，為高頻考點，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確有機(jī)物的命名方法，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，難度不大．【解析】rm{壟脽}rm{壟脵壟脺}rm{壟脼壟脽}rm{壟脹壟脻}rm{2-}甲基rm{-2-}丁烯15、略

【分析】解：rm{壟脵}該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為rm{K=dfrac{c(CH_{3}OCH_{3})c^{3}(H_{2}O)}{c^{2}(CO_{2})c^{6}(H_{2})}}故答案為：rm{dfrac{c(CH_{3}OCH_{3})c^{3}(H_{2}O)}{c^{2}(CO_{2})c^{6}(H_{2})}}

rm{K=dfrac

{c(CH_{3}OCH_{3})c^{3}(H_{2}O)}{c^{2}(CO_{2})c^{6}(H_{2})}}由圖象可知，投料比一定時，溫度越高，rm{dfrac

{c(CH_{3}OCH_{3})c^{3}(H_{2}O)}{c^{2}(CO_{2})c^{6}(H_{2})}}的轉(zhuǎn)化率越低，是放熱反應(yīng)，rm{壟脷}化學(xué)平衡常只與溫度有關(guān)，與投料比無關(guān)，若溫度不變，則rm{CO_{2}}不變；

故答案為：rm{triangleH<0}不變；

rm{K}甲醚發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，在酸性條件下，負(fù)極反應(yīng)為：rm{<}

故答案為：rm{壟脹}．

rm{CH_{3}OCH_{3}-12e^{-}+3H_{2}O簍T2CO_{2}隆眉+12H^{+}}為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；

rm{CH_{3}OCH_{3}-12e^{-}+3H_{2}O簍T2CO_{2}隆眉+12H^{+}}由圖可知，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低；rm{壟脵K}只與溫度有關(guān)；

rm{壟脷}電解質(zhì)為酸性；燃料電池的負(fù)極上二甲醚失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡常數(shù)的意義及影響因素、電極反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象分析及應(yīng)用，題目難度不大．rm{K}【解析】rm{dfrac{c(CH_{3}OCH_{3})c^{3}(H_{2}O)}{c^{2}(CO_{2})c^{6}(H_{2})}}rm{dfrac

{c(CH_{3}OCH_{3})c^{3}(H_{2}O)}{c^{2}(CO_{2})c^{6}(H_{2})}}不變；rm{<}rm{CH_{3}OCH_{3}-12e^{-}+3H_{2}O簍T2CO_{2}隆眉+12H^{+}}三、推斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【解答】解：已知2﹣OH→H2，題目中n（H2）：n（CO2）=1：2；說明分子中﹣OH和C原子數(shù)相等，則飽和醇可為甲醇；乙二醇、丙三醇等，而乙醇中﹣OH和C原子數(shù)不等，不符合題意．

故選B．

【分析】已知2﹣OH→H2，題目中n（H2）：n（CO2）=1：2，說明分子中﹣OH和C原子數(shù)相等，以此可用排除法解答該題．17、（1）Cu2O

（2）

（3）SO2+H2O2=H2SO4

（4）【分析】【分析】本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹恳罁?jù)題干和框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系知：紅色金屬氧化物為氧化亞銅、rm{B}為二氧化硫、rm{M}為過氧化氫；rm{(1)E}化學(xué)式的為rm{Cu_{2}O}故答案為：rm{Cu_{2}O}rm{(2)N}為rm{NaOH}其電子式為故答案為：rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式rm{SO_{2}+H_{2}O_{2}=H_{2}SO_{4}}故答案為：rm{SO_{2}+H_{2}O_{2}=H_{2}SO_{4}}

rm{(4)}反應(yīng)rm{壟脷}的離子方程式為：rm{2C{u}^{2+}+S{{O}_{3}}^{2-}+2C{l}^{-}+{H}_{2}O;;overset{?}{=};;2CuCl隆媒+S{{O}_{4}}^{2-}+2{H}^{+}}故答案為：rm{2C{u}^{2+}+S{{O}_{3}}^{2-}+2C{l}^{-}+{H}_{2}O;;overset{?}{=};;2CuCl隆媒+S{{O}_{4}}^{2-}+2{H}^{+}}

rm{2C{u}^{2+}+S{{O}_{3}}^{2-}+2C{l}^{-}+{H}_{2}O;;

overset{?}{=};;2CuCl隆媒+S{{O}_{4}}^{2-}+2{H}^{+}}【解析】rm{(1)Cu_{2}O}rm{(2)}rm{(3)SO_{2}+H_{2}O_{2}=H_{2}SO_{4}}rm{(4)2C{u}^{2+}+S{{O}_{3}}^{2-}+2C{l}^{-}+{H}_{2}O;;overset{?}{=};;2CuCl隆媒+S{{O}_{4}}^{2-}+2{H}^{+}}rm{(4)2C{u}^{2+}+S{{O}_{3}}^{2-}+2C{l}^{-}+{H}_{2}O;;

overset{?}{=};;2CuCl隆媒+S{{O}_{4}}^{2-}+2{H}^{+}}18、（1）bc（2）HOOCCHOHCH2COOH（3）HOOCCH=CHCOOH+Br2→HOOCCHBrCHBrCOOH（4）HOCH2CH(COOH)2

【分析】【分析】本題依據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)，根據(jù)題目所給信息，完成結(jié)構(gòu)簡式的推斷，rm{1}分子rm{A}中含有rm{2}個羧基，能在一定條件下發(fā)生脫水反應(yīng)，其產(chǎn)物和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，說明發(fā)生消去反應(yīng)，說明羥基所連碳原子相鄰的碳上有氫等等，從而推出rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式，進(jìn)行對問題的回答。分子rm{1}中含有rm{A}個羧基，能在一定條件下發(fā)生脫水反應(yīng)，其產(chǎn)物和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，說明發(fā)生消去反應(yīng)，說明羥基所連碳原子相鄰的碳上有氫等等，從而推出rm{2}的結(jié)構(gòu)簡式，進(jìn)行對問題的回答?！窘獯稹縭m{A}常溫時，可以分兩步電離，但電離的程度都很小，則含rm{壟脵}rm{-COOH}或rm{壟脷A+RCOOH(}有果香味的產(chǎn)物，則rm{R-OH)}中含rm{A}rm{-OH}rm{-COOH}慢慢產(chǎn)生rm{壟脹1molA}氣體，則rm{1.5mol}中有rm{A}個rm{5}原子，含rm{O}個rm{2}rm{-COOH}個rm{1}rm{-OH}在一定溫度下的消去產(chǎn)物，可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則rm{壟脺A}中與rm{A}相連rm{-OH}的鄰位rm{C}上有rm{C}所以rm{H}可為rm{A}rm{HOOCCHOHCH_{2}COOH}由上述推斷可知，rm{(1)}為rm{A}官能團(tuán)為羥基、羧基。故選rm{HOOCCHOHCH_{2}COOH}rm{bc}有機(jī)物rm{(2)}的結(jié)構(gòu)簡式rm{A}不含rm{(}可能為rm{-CH_{3})}rm{HOOCCHOHCH_{2}COOH}的消去產(chǎn)物為rm{(3)A}和溴的rm{HOOCCH=CHCOOH}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{CCl_{4}}rm{HOOCCH=CHCOOH+Br_{2}}rm{隆煤HOOCCHBrCHBrCOOH}為rm{(4)A}同類別的同分異構(gòu)體是rm{HOOCCHOHCH_{2}COOH}rm{HOCH_{2}CH(COOH)_{2}}【解析】rm{(1)bc}rm{(2)HOOCCHOHCH_{2}COOH}rm{(3)HOOCCH=CHCOOH+Br_{2}}rm{隆煤HOOCCHBrCHBrCOOH}rm{(4)HOCH_{2}CH(COOH)_{2}}

19、（1）

（2）加成酯化(或取代)

（3）

（4）+NaOH+NaBr【分析】【分析】本題考查有機(jī)推斷，涉及烯烴、鹵代烴、醇等性質(zhì)以及學(xué)生根據(jù)信息給予獲取知識的能力，是對有機(jī)化合物知識的綜合考查，能較好的考查考生的自學(xué)能力和分析推理能力，推斷出rm{A}的分子式，根據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)類型，利用順推法進(jìn)行推斷，是高考熱點題型，難度一般?！窘獯稹縭m{1mol}某烴rm{A}充分燃燒后可以得到rm{8molCO_{2}}和rm{4molH_{2}O}故烴rm{A}的分子式為rm{C_{8}H_{8}}不飽和度為rm{5}可能含有苯環(huán)，由rm{A}發(fā)生加聚反應(yīng)生成rm{C}故A中含有不飽和鍵，故A為rm{C}為rm{A}與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}則rm{B}為rm{B}在氫氧化鈉的乙醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{E}則rm{E}為rm{E}與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與rm{HBr}的加成反應(yīng)可知，不對稱烯烴與rm{HBr}發(fā)生加成反應(yīng)，rm{H}原子連接在含有rm{H}原子多的rm{C}原子上，故與rm{HBr}放出加成反應(yīng)生成rm{D}則rm{D}為rm{D}在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{F}則rm{F}為rm{F}與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{H}故H為據(jù)此解答。

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}的分子式為rm{C_{8}H_{8}}rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式：故本題的答案是：rm{(2)}上述反應(yīng)中，反應(yīng)rm{壟脵}是與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)rm{壟脽}是rm{F}與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{H}故本題的答案是：加成；酯化rm{(}或取代rm{)}或取代rm{(}；

rm{)}由上述分析可知，rm{(3)}為rm{C}為rm{D}為rm{E}為故本題的答案是：

rm{H}是在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成反應(yīng)方程式為：rm{+NaOHxrightarrow[triangle]{H_{2}O}}rm{(4)D隆煤F}故本題的答案是：rm{+NaOHxrightarrow[triangle]{H_{2}O}}rm{+NaOHxrightarrow[triangle

]{H_{2}O}}

rm{+NaBr}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{{,!}_{;;}}加成酯化rm{(2)}或取代rm{(2)}rm{(}或取代rm{)}rm{(}rm{+NaOHxrightarrow[triangle]{H_{2}O}}rm{)}rm{(3)}20、(1)

(2)Al4C3

(3)2Na2O2＋2H2O═══4NaOH＋O2↑

(4)Al(OH)3＋OH－═══AlO2-＋2H2O

【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷，主要是鋁及其化合物性質(zhì)，難點是rm{C}的推斷，也是易錯點，注意反應(yīng)特征的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。【解答】rm{F}是最簡單的烴，則rm{F}為rm{CH_{4}}rm{B}是最常見的無色液體，則rm{B}為rm{H_{2}O}rm{A}是一種淡黃色固體，rm{A}能與水反應(yīng)生成rm{D}和rm{E}所以rm{A}為rm{Na_{2}O_{2}}rm{D}rm{E}應(yīng)為rm{O_{2}}和rm{NaOH}其中rm{D}能與甲烷反應(yīng)，所以rm{D}為rm{NaOH}rm{E}為rm{O_{2}}氧氣與甲烷反應(yīng)生成rm{H}為rm{CO_{2}}rm{G}是一種既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的白色固體，rm{D}和rm{G}反應(yīng)生成rm{I}則rm{G}應(yīng)為rm{Al(OH)_{3}}rm{I}為rm{NaAlO_{2}}根據(jù)元素守恒可知，rm{C}由兩種短周期元素組成，其摩爾質(zhì)量為rm{144g?mol^{-1}}所以rm{C}為rm{Al_{4}C_{3}}rm{Al_{4}C_{3}}與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷。

rm{(1)B}為rm{H_{2}O}rm{H_{2}O}的電子式為

故答案為：

rm{(2)}根據(jù)上面的分析可知，rm{C}為rm{Al_{4}C_{3}}

故答案為：rm{Al_{4}C_{3}}

rm{(3)A}與rm{B}反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}

故答案為：rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}

rm{(4)D}為rm{NaOH}rm{G}為rm{Al(OH)_{3}}rm{D}溶液與rm{G}反應(yīng)的離子方程式為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故答案為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

【解析】rm{(1)}rm{(2)Al_{4}C_{3}}rm{(3)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T簍T簍T4NaOH+O_{2}隆眉}rm{(4)Al(OH)_{3}+OH^{-}簍T簍T簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(3)

2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T簍T簍T4NaOH+O_{2}隆眉}四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)21、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）222、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H223、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）224、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、原理綜合題(共2題，共18分)25、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。