2024年滬科版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、0.1mol某飽和一元醛完全燃燒生成8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2。3.6g該醛跟足量銀氨溶液反應(yīng)，生成固體物質(zhì)的質(zhì)量是（）A.10.8gB.7.2gC.9.4gD.11.6g2、下列關(guān)于Cl2的離子方程式中正確的是（）A.MnO2和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++4Cl－MnCl2+Cl2↑+2H2OB.Cl2與KI溶液反應(yīng)：Cl2+2I－=I2+2Cl－C.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－=2ClO－+H2↑D.Cl2與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl2+Fe2+=2Cl－+Fe3+3、下列離子方程式正確的是A.溶液中加入過量稀NaOH溶液：B.溶液中通入足量的氯氣：C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水：D.足量溶液與小蘇打溶液混合：4、在200mL含Mg2＋、Al3＋、NHH＋、Cl－等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L－1的氫氧化鈉溶液；所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.x與y的差值為0.02molB.原溶液中c(Cl－)＝0.75mol·L－1C.原溶液的c(H+)=0.1mol·L－1D.原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶25、常溫下，下列說法正確的是()A.某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H＋)=1×10－amol·L-1，若a>7，則該溶液的pH為a或14－aB.pH=b的NH3·H2O溶液稀釋10倍后，其pH=b－1C.pH均為9的NaOH和NaClO溶液中，水的電離程度相同D.pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH-)6、棒碳是一種新發(fā)現(xiàn)的含碳量極高的鏈?zhǔn)饺矡N，若其分子中含有交替連接的碳碳單鍵和三鍵，且每個分子中含300～500個碳原子。下列推測正確的是（）A.棒碳是乙炔加聚反應(yīng)的產(chǎn)物B.棒碳分子中既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵C.常溫下，棒碳是一種氣態(tài)物質(zhì)D.棒碳與乙炔互為同系物7、下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)氯水中是否含有用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙上若試紙變紅后不褪色，則說明溶液中含有B濃氨水是否具有揮發(fā)性燒杯中放兩個棉花球，分別滴加幾滴濃氨水和濃硫酸，用表面皿蓋住若燒杯中充滿大量白煙，則說明濃氨水具有揮發(fā)性C驗(yàn)證乙醇發(fā)生消去反應(yīng)后的產(chǎn)物乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中若溶液紫紅色褪去，則說明產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯D探究濃度對化學(xué)平衡的影響在溶液中滴加數(shù)滴溶液若溶液由橙色變?yōu)辄S色，則說明降低濃度，使與水反應(yīng)的平衡正向移動

A.AB.BC.CD.D8、某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下四個實(shí)驗(yàn)方案；用以檢驗(yàn)淀粉的水解情況。

方案甲：淀粉液水解液中和液溶液不變藍(lán)。結(jié)論：淀粉完全水解。

方案乙：淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象。

結(jié)論：淀粉尚未水解。

方案丙：淀粉液水解液中和液有銀鏡現(xiàn)象。結(jié)論：淀粉已經(jīng)水解。

方案?。旱矸垡?/p>

結(jié)論：淀粉部分水解。

下列說法中不正確的是（）A.甲方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都不正確B.乙方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都不正確C.丙方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確D.丁方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都不正確9、化學(xué)與生活和化工、能源、材料生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A.吸水性高分子、醫(yī)用生物高分子、導(dǎo)電高分子均屬于功能高分子材料B.通過干餾，可以將煤中含有的苯等芳香烴從煤中分離出來C.太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能均屬于新能源D.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和滌綸評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、過氧乙酸又名過醋酸是重要化工原料，也是一種綠色生態(tài)殺菌劑，其制法為

（1）某同學(xué)寫出了碳原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖：

a.b.

c.d.

其中能量最低的是________（填標(biāo)號），電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得到的光譜為________光譜（填“原子發(fā)射”或“原子吸收”）。

（2）過氧乙酸分子中C原子的雜化方式有________。

（3）乙酸比乙醇易電離出的原因____________________。

（4）熔點(diǎn)：乙酸________硝酸（填“>”、“<”或“=”），理由_________________。

（5）造紙中，用與紙漿中的過氧乙酸以及過渡金屬離子反應(yīng)以提高漂白效率。硼氫化鈉；硼氫化鋁被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)上的“萬能還原劑”。

①兩種硼氫化物的熔點(diǎn)如下表所示：。硼氫化物熔點(diǎn)/℃400-64.5

解釋表中兩種物質(zhì)熔點(diǎn)差異的原因________。

②硼氫化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中的配位數(shù)為________。已知：硼氫化鈉晶體的密度為代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則a=________nm（用含的最簡式子表示）。

11、按要求回答下列問題：

(1)C；Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用。

①查表得知，Be的電負(fù)性是1.5，Cl的電負(fù)性是3.0，則BeCl2應(yīng)為_______(填離子或共價(jià))化合物。

(2)鎳元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_______；3d能級上的未成對電子數(shù)為______。

(3)科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖，則該化合物的化學(xué)式為______，C、Ni、Mg三種元素中，電負(fù)性最大的是______。

12、寫出下列基團(tuán)的名稱：

。

─C≡C─

─CH3

─CH2CH3

或─C2H5

─OH

─CHO

─COOH

－COO－R

_____

____

____

____

__

___

____

____

13、已知下列有機(jī)物：

①CH3-CH2-CH2-CH3和

②CH2=CH-CH2-CH3和CH3-CH=CH-CH3

③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3

④和

⑤和

⑥CH3-CH2-CH=CH-CH3和(環(huán)戊烷)

⑦CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CCH

⑧CH3—CH2—NO2和

(1)其中屬于同分異構(gòu)體的是___________；

(2)其中屬于碳鏈異構(gòu)的是___________；

(3)其中屬于位置異構(gòu)的是___________；

(4)其中屬于官能團(tuán)異構(gòu)的是___________；

(5)其中屬于同一種物質(zhì)的是___________。14、蒽()與苯炔()反應(yīng)生成化合物X(立體對稱圖形)；如圖所示：

（1）蒽與X都屬于___(填字母)。

a.飽和烴b.不飽和烴。

（2）苯炔的分子式為___，苯炔不具有的性質(zhì)是___(填字母)。

a.能溶于水b.能發(fā)生氧化反應(yīng)c.能發(fā)生加成反應(yīng)d.常溫常壓下為氣體。

（3）下列屬于苯的同系物的是___(填字母；下同)。

A.B.

C.D.

（4）下列物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)能使溴水因加成反應(yīng)而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___。

A.B.C6H14C.D.15、已知可簡寫為降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：

(1)降冰片烯屬于_______。

a.環(huán)烷烴b.不飽和烴c.烷烴d.芳香烴。

(2)降冰片烯的分子式為_______；分子中含有官能團(tuán)_______(填名稱)。

(3)降冰片烯不具有的性質(zhì)_______。

a.能溶于水b.能發(fā)生氧化反應(yīng)c.能發(fā)生加成反應(yīng)d.常溫；常壓下為氣體。

(4)降冰片烯的一氯代物有_______種，二氯代物有_______種。16、白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹；花生；尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。

(1)能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是________。

A.1mol；1mol

B.3.5mol；7mol

C.3.5mol；6mol

D.6mol；7mol

(2)下列不能與白藜蘆醇反應(yīng)的是________。

A.Na2CO3溶液。

B.FeCl3溶液。

C.NaHCO3溶液。

D.酸性KMnO4溶液17、某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為72.0%；含氫為6.67%；其余為氧?，F(xiàn)用下列方法測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。

方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150。

方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰；其面積之比為1:2:2:2:3，如下圖所示。

方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如上圖所示。

請?zhí)羁眨?/p>

（1）A的分子式為________。

（2）A的分子中含一個甲基的依據(jù)是________。

a．A的相對分子質(zhì)量b．A的分子式。

c．A的核磁共振氫譜圖d．A分子的紅外光譜圖。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（4）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件：①分子結(jié)構(gòu)中只含一個官能團(tuán)；②分子結(jié)構(gòu)中含有一個甲基；③苯環(huán)上只有一個取代基。則該類A的同分異構(gòu)體共有________種。18、回答下列問題：

（1）2—甲基—2—戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（2）寫出乙醛與新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（3）某化合物的分子式為C4H9Cl，其核磁共振氫譜圖中顯示只有一組峰，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___，寫出該物質(zhì)在NaOH溶液中共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、烯烴、炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時(shí)，選擇最長的碳鏈為主鏈。__________A.正確B.錯誤20、聚丙烯屬于有機(jī)高分子化合物。(_______)A.正確B.錯誤21、烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯誤22、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物有2種。(___________)A.正確B.錯誤23、苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再過濾除去。(___________)A.正確B.錯誤24、蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入蒸餾水，沉淀不溶解。(_______)A.正確B.錯誤25、苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，證明苯中的碳碳鍵完全相同。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)26、合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“浸取”工序中加入過量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配離子；②______。

(2)ZnO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)“除雜”工序中，反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)濾渣②的主要成分有______(填化學(xué)式)；回收后可用作冶金原料。

(5)“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，相應(yīng)的化學(xué)方程式為______，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回______工序循環(huán)使用。

(6)從堿式碳酸鋅得到氧化鋅的工序名稱為______。

(7)將濾渣①用H2SO4溶液處理后得到______溶液和______固體(均填化學(xué)式)。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。28、判斷：

（1）蛋白質(zhì)的變性、納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化________

（2）通過化學(xué)變化可將水直接變?yōu)槠蚠_______

（3）用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化________

（4）232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化________

（5）Na2CO3·10H2O的風(fēng)化屬化學(xué)變化，NaOH的潮解屬物理變化________

（6）從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)________

（7）用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化________

（8）激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學(xué)變化________

（9）NH4Cl溶液除鐵銹是化學(xué)變化、食鹽水導(dǎo)電是物理變化________

（10）煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化。________

（11）分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化。________

（12）加熱NH4Cl固體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化。________

（13）向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化。________

（14）用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化。________29、慶祝新中國成立70周年閱兵式上；“東風(fēng)-41洲際彈道導(dǎo)彈”“殲20”等護(hù)國重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。

回答下列問題：

(1)某些導(dǎo)彈的外殼是以碳纖維為增強(qiáng)體，金屬鈦為基體的復(fù)合材料?；鶓B(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為_____，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_____（填字母序號）。

(5)氮化鈦熔點(diǎn)高；硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)二氧化碳的物質(zhì)的量是0.4mol，則該飽和一元醛的分子式C4H8O，所以3.6g該醛的物質(zhì)的量是＝0.05mol；依次根據(jù)銀鏡反應(yīng)可知，1mol醛基得到2mol單質(zhì)銀，所以生成的銀單質(zhì)的質(zhì)量是0.05mol×2×108g/mol＝108g，答案選A。2、B【分析】【詳解】

A．生成物氯化錳為可溶性鹽，須寫成離子符號，正確寫法為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；故A錯誤；

B．氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)；該反應(yīng)可以發(fā)生，且符合原子守恒及電荷守恒，故B正確；

C．二者反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；故C錯誤；

D．Cl2與FeCl2溶液反應(yīng)生成三氯化鐵，正確離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl－+2Fe3+；故D錯誤；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．溶液中加入過量稀NaOH溶液生成碳酸鈉和一水合氨，離子方程式：故A錯誤；

B．溶液中通入足量的氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和溴單質(zhì)，離子方程式為：故B錯誤；

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式：故C錯誤；

D．足量溶液與小蘇打溶液混合，離子方程式：故D正確；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A．x與y是氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗n(NaOH)=0.002L×5mol?L?1=0.01mol；因此x與y的差值為0.01mol，故A錯誤；

B．在33mL時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，因此n(Cl－)=n(NaCl)=0.033L×5mol?L?1=0.165mol，原溶液中故B錯誤；

C．0到4mL是酸堿中和反應(yīng)，n(H+)=n(OH－)=0.004L×5mol?L?1=0.02mol，原溶液的故C正確；

D．根據(jù)A分析得到n(Al3+)=0.01mol，則生成沉淀時(shí)消耗n(OH－)=0.03mol，沉淀鎂離子和鋁離子共消耗氫氧根的物質(zhì)的量為n(OH－)=0.026L×5mol?L?1=0.13mol，根據(jù)Mg2+—2OH－，因此原溶液中n(Mg2+)=(0.13mol－0.03mol)=0.05mol，則原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)＝5∶1；故D錯誤。

綜上所述，答案為C。5、A【分析】【詳解】

A.某溶液中水溶液中由水電離出的c(H＋)=1×10－amol·L-1，若a>7，說明該物質(zhì)抑制水電離，則該物質(zhì)的水溶液呈酸性或堿性，如果溶液呈酸性，溶液中c(OH-)=c(H+)(水電離的)=1×10-amol/L；則溶液的pH=14-a；如果溶液呈堿性，溶液中氫離子濃度就是水電離出的氫離子濃度，則溶液的pH=a，A正確；

B.一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，稀釋促進(jìn)一水合氨的電離，pH=b的NH3?H2O溶液稀釋10倍后，其pH>b-1；B錯誤；

C.NaOH強(qiáng)堿，電離產(chǎn)生OH-會抑制水的電離，NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO-水解消耗水電離產(chǎn)生的H+；使水電離平衡正向移動，因而促進(jìn)水的電離，二者的水電離程度不同，C錯誤；

D.醋酸在溶液中存在電離平衡，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，反應(yīng)后溶液呈酸性，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；D錯誤；

故合理選項(xiàng)是A。6、B【分析】【詳解】

A．棒碳分子中含有交替連接的碳碳單鍵和三鍵；相當(dāng)于炔烴發(fā)生多次取代反應(yīng)，而加聚反應(yīng)是通過斷裂碳碳不飽和鍵或碳氧不飽和鍵而不斷加成形成大分子，A不正確；

B．棒碳分子中只有碳鏈的兩個端點(diǎn)存在C-H極性共價(jià)鍵；碳鏈中間不管是碳碳三鍵還是碳碳單鍵，都是非極性共價(jià)鍵，B正確；

C．常溫下；棒碳是一種固態(tài)物質(zhì)，C不正確；

D．棒碳與乙炔官能團(tuán)數(shù)目不相同；不互為同系物，D不正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

同系物并不是僅指官能團(tuán)的種類相同，而是指官能團(tuán)的種類相同、數(shù)目也相同，且分子間相差若干個“CH2”原子團(tuán)。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由Cl2+H2O=HCl+HClO可知，氯水中含有HClO，有漂白性，則用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙上；試紙變紅后褪色，故A錯誤；

B．由于濃H2SO4是高沸點(diǎn)酸；沒有揮發(fā)性，燒杯中放兩個棉花球，分別滴加幾滴濃氨水和濃硫酸，用表面皿蓋住，燒杯中不會出現(xiàn)大量白煙，故B錯誤；

C．乙醇易揮發(fā)；產(chǎn)生的氣體中也可能有乙醇，而乙醇也可以與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

D．由(橙色)+H2O2(黃色)+2H+可知，加入氫氧化鈉溶液，消耗氫離子，使平衡正向移動，溶液由橙色變?yōu)辄S色，說明降低濃度，使與水反應(yīng)的平衡正向移動；故D正確；

答案為D。8、D【分析】【分析】

在具體設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)；要注意兩點(diǎn)：

一是在檢驗(yàn)葡萄糖存在時(shí)；加銀氨溶液之前，要加堿中和溶液中的硫酸，否則銀氨絡(luò)離子要被破壞；

二是檢驗(yàn)淀粉存在時(shí)；不能是堿性溶液，因?yàn)榈饽芘cNaOH反應(yīng)，因此水解液可以直接加碘水檢驗(yàn)，不必先中和。

【詳解】

若淀粉水解完全時(shí)；則在溶液中加入碘水，溶液不會出現(xiàn)藍(lán)色；若淀粉尚未水解時(shí)，則加入銀氨溶液，水浴加熱，溶液不會出現(xiàn)銀鏡反應(yīng)；若淀粉部分水解，則既要用碘水檢驗(yàn)淀粉的存在，又要用銀氨溶液檢驗(yàn)葡萄糖的存在；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查淀粉的水解和水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)，題目難度中等，解本題時(shí)，首先要對每種方案進(jìn)行逐一分析，找出合理性和可行性，然后綜合對比．方案甲只能證明水解液含有淀粉，不能證明是否有葡萄糖；方案乙中未加NaOH溶液中和H2SO4。本題旨在測試較高層次的實(shí)驗(yàn)評價(jià)能力，要求我們不僅要掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，還能將知識與實(shí)驗(yàn)技能有機(jī)地結(jié)合在一起，并能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行準(zhǔn)確分析、評價(jià)，從而得出正確結(jié)論的能力。9、B【分析】【詳解】

A.吸水性高分子；醫(yī)用生物高分子、導(dǎo)電高分子均屬于功能高分子材料；A正確；

B.煤中不含苯；甲苯等物質(zhì)；煤通過干餾可發(fā)生化學(xué)變化生成苯、甲苯等芳香烴，故B錯誤；

C.太陽能；生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能均屬于新能源；C正確；

D.蠶絲屬于蛋白質(zhì)；灼燒后有燒焦的羽毛氣味，滌綸灼燒有刺鼻氣味，D正確；

綜上所述，本題選B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律；A排布為基態(tài)，能量最低。當(dāng)原子中的電子從高能級躍遷到低能級釋放能量得到原子發(fā)射光譜，從低能級躍遷到高能級吸收能量得到原子吸收光譜。狀態(tài)C中高能級電子數(shù)比狀態(tài)B多，能量高，電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B釋放能量故所得光譜為原子發(fā)射光譜。

（2）過氧乙酸的分子結(jié)構(gòu)式為可知分子中的兩個C原子的共價(jià)鍵數(shù)分別為4和3且無孤電子對，所以C原子的雜化方式有和兩種。

（3）由于O的電負(fù)性大于C，乙酸分子上碳氧雙鍵上的C原子帶部分正電荷，碳氧單鍵的電子發(fā)生偏移導(dǎo)致氫氧鍵極性變大，所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易電離出（或在溶液中比穩(wěn)定，所以乙酸比乙醇易電離出）。

（4）兩者均為分子晶體；但是硝酸形成的是分子內(nèi)氫鍵而乙酸形成的是分子間氫鍵，乙酸熔融時(shí)需要消耗較多的能量克服分子間氫鍵，所以乙酸的熔點(diǎn)高于硝酸。

（5）①硼氫化鈉是由活潑金屬離子與硼氫根離子組成；屬于離子晶體，而硼氫化鋁熔點(diǎn)為-64.5℃屬分子晶體，微粒間作用力弱，離子晶體的熔點(diǎn)高。

②晶胞拓展為可知晶體中的配位數(shù)為8，晶體的密度晶胞的體積因此晶胞的邊長【解析】A原子發(fā)射由于O的電負(fù)性大于C，乙酸分子上碳氧雙鍵上的C原子帶部分正電荷使碳氧單鍵的電子發(fā)生偏移導(dǎo)致氫氧鍵極性變大，所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易電離出>硝酸形成的是分子內(nèi)氫鍵而乙酸形成的是分子間氫鍵，乙酸熔融時(shí)需要消耗較多的能量克服分子間氫鍵，所以乙酸的熔點(diǎn)高于硝酸硼氫化鈉是離子晶體而硼氫化鋁是分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高811、略

【分析】【詳解】

（1）Be的電負(fù)性是1.5，Cl的電負(fù)性是3.0，Cl與Be電負(fù)性差值為1.5，電負(fù)性差值大于1.7的化合物為離子化合物，小于1.7的化合物為共價(jià)化合物，則BeCl2應(yīng)為共價(jià)化合物；

（2）鎳是28號元素，按照能量最低原理，鎳元素基態(tài)原子的核外電子排布式為：[Ar]3d84s2，價(jià)電子排布式為3d84s2；3d能級上的未成對電子數(shù)為2；

（3）根據(jù)晶胞可知，C位于體心，C的個數(shù)為1，Ni位于6個面心，Ni的個數(shù)為6=3，Mg位于8個頂點(diǎn)，Mg的個數(shù)為8=1，則該化合物的化學(xué)式為MgCNi3，C、Ni、Mg三種元素中，Ni、Mg都是金屬元素，C為非金屬元素，電負(fù)性最大的是C。【解析】①.共價(jià)②.3d84s2③.2④.MgCNi3⑤.C12、略

【分析】考查官能團(tuán)和結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。此官能團(tuán)是碳碳雙鍵；─C≡C─，此官能團(tuán)是碳碳叁鍵；─CH3此基團(tuán)是甲基；─C2H5此基團(tuán)為乙基；─OH此官能團(tuán)是羥基；─CHO此官能團(tuán)是醛基；─COOH此官能團(tuán)是羧基；－COO－R此官能團(tuán)是酯基。【解析】碳碳雙鍵碳碳三鍵甲基乙基羥基醛基羧基酯基13、略

【分析】【分析】

同分異構(gòu)體是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物；

碳鏈異構(gòu)是相同碳原子形成不同的骨架；

位置異構(gòu)是同樣的官能團(tuán)連的位置不同；

官能團(tuán)異構(gòu)是分子中的各種原子結(jié)合方式或順序不同而有不同的官能團(tuán)；

組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)。

【詳解】

①CH3-CH2-CH2-CH3和分子式相同；碳骨架不同，屬于碳鏈異構(gòu)；

②CH2=CH-CH2-CH3和CH3-CH=CH-CH3分子式相同；碳碳雙鍵的位置不同，屬于位置異構(gòu)；

③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3分子式相同；官能團(tuán)不同，屬于官能團(tuán)異構(gòu)；

④和分子式相同；羥基位置不同，屬于位置異構(gòu)；

⑤和組成和結(jié)構(gòu)都相同；屬于同種物質(zhì)；

⑥CH3-CH2-CH=CH-CH3和分子式相同；前者有官能團(tuán)（碳碳雙鍵），后者無官能團(tuán)，屬于官能團(tuán)異構(gòu)；

⑦CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CCH分子式相同；官能團(tuán)不同，屬于官能團(tuán)異構(gòu)；

⑧CH3—CH2—NO2和分子式相同；官能團(tuán)不同，屬于官能團(tuán)異構(gòu)；

綜上所述，屬于同分異構(gòu)的是①②③④⑥⑦⑧；屬于碳鏈異構(gòu)的是①；屬于位置異構(gòu)的是②④；屬于官能團(tuán)異構(gòu)的是③⑥⑦⑧；屬于同一種物質(zhì)的是⑤?！窘馕觥竣?①②③④⑥⑦⑧②.①③.②④④.③⑥⑦⑧⑤.⑤14、略

【分析】【詳解】

（1）蒽和都只含兩種元素；有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且含有不飽和碳原子，均為不飽和烴；

故答案為：b。

（2）由苯炔的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)，可確定其分子式為不溶于水，常溫常壓下是氣體的烴其碳原子數(shù)不超過(新戊烷除外)，所以苯炔常溫下為液體，不溶于水；因苯炔分子內(nèi)含有鍵；可以發(fā)生氧化反應(yīng)；加成反應(yīng)，因此苯炔不具有的性質(zhì)為ad；

故答案為：ad；

（3）苯的同系物分子中只有一個苯環(huán)，且側(cè)鏈均為烷基，滿足條件的只有項(xiàng)。

故答案為：D。

（4）能發(fā)生加成反應(yīng)，說明存在不飽和鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)，說明存在烷基或苯環(huán)，同時(shí)能使溴水因加成反應(yīng)而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液說明結(jié)構(gòu)中存在不飽和鍵（碳碳雙鍵、碳碳三鍵等），同時(shí)滿足三個條件的只有項(xiàng)。

故答案為：D?！窘馕觥竣?b②.C6H4③.ad④.D⑤.D15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)降冰片烯的鍵線式可知，分子中含碳碳雙鍵和環(huán)，沒有苯環(huán)，所以不屬于環(huán)烷烴、烷烴和芳香烴，屬于不飽和烴，故選b；

(2)根據(jù)圖示鍵線式可知，降冰片烯的不飽和度為3，含碳碳雙鍵，其分子式為C7H10，故答案為：C7H10；碳碳雙鍵；

(3)降冰片烯分子中含碳碳雙鍵和環(huán)；屬于烴類，所以難溶于水，具有碳碳雙鍵的化學(xué)性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，碳原子數(shù)大于4，常溫下不是氣體，所以ad錯誤，故答案為：ad；

(4)降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)為：根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的對稱性可知，分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，所以一氯代物有4種；二氯代物可以采用定一移一的方式分析如下：總共含4種H，在雙鍵上取代1個H后再取代1個H情況如圖：二氯代物有6種；若取代1個H在1號碳上，則再取代1個H的情況如圖：剩余4個C上有H，所以有4種情況；如圖取代1號C上H后有1種情況，在1、2號C上1種，共2種；同理，如圖取代1號C上H后有1種情況，在1、2號C上1種，共2種；綜上分析，總共6+4+2+2=14種，故答案為：4；14。【解析】bC7H10碳碳雙鍵ad41416、略

【分析】【詳解】

(1)若與H2發(fā)生反應(yīng)，從白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)可以看出，能發(fā)生加成反應(yīng)的部位有兩處，一處是苯環(huán)上，一處在中間的碳碳雙鍵上，總共耗氫氣3＋3＋1＝7mol。若與Br2發(fā)生反應(yīng)，中部的碳碳雙鍵與Br2發(fā)生加成反應(yīng)耗Br21mol，兩端的酚羥基的鄰、對位上與Br2發(fā)生取代反應(yīng)(即下圖箭頭所指的位置)，耗Br25mol，所以共耗Br26mol。

故選D。

(2)從白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)可知，它的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、酚羥基，所以具有烯烴和酚的性質(zhì)：與Na2CO3溶液反應(yīng)生成酚鈉和NaHCO3，與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(顯紫色)，雙鍵和酚都能被酸性KMnO4溶液氧化，只有C項(xiàng)中的NaHCO3溶液不反應(yīng)。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，注意酚的取代反應(yīng)位置是羥基的鄰、對位，間位不能發(fā)生取代反應(yīng)；酚的酸性介于碳酸和碳酸氫根之間，與碳酸氫鈉不能反應(yīng)。【解析】①.D②.C17、略

【分析】【詳解】

(1)有機(jī)物A中C原子個數(shù)N(C)═=9，有機(jī)物A中H原子個數(shù)N(H)═=10，有機(jī)物A中O原子個數(shù)N(O)═=2，所以有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，故答案為C9H10O2；

(2)A的核磁共振氫譜有5個峰，說明分子中有5種H原子，其面積之比為對應(yīng)的各種H原子個數(shù)之比，由分子式可知分子中H原子總數(shù)，進(jìn)而確定甲基數(shù)目，所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氫譜圖，故答案為bc；

(3)由A分子的紅外光譜知，含有C6H5C-基團(tuán)，由苯環(huán)上只有一個取代基可知，苯環(huán)上的氫有三種，H原子個數(shù)分別為1個、2個、2個．由A的核磁共振氫譜可知，除苯環(huán)外，還有兩種氫，且兩種氫的個數(shù)分別為2個、3個，由A分子的紅外光譜可知，A分子結(jié)構(gòu)有碳碳單鍵及其它基團(tuán)，所以符合條件的有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡式為故答案為

(4)A為A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，①分子結(jié)構(gòu)中只含一個官能團(tuán)；②分子結(jié)構(gòu)中含有一個甲基；③苯環(huán)上只有一個取代基，滿足條件的取代基(組成為-C3H5O2)有：-OOCCH2CH3、-CH2OOCCH3、-CH2COOCH3、-CH(CH3)OOCH、-CH(CH3)COOH，共5種，故答案為5?！窘馕觥緾9H10O2bc518、略

【分析】【分析】

(1)

2—甲基—2—戊烯的主鏈有5個碳原子，其中在2號碳原子上連接1個甲基，則結(jié)構(gòu)簡式是(CH3)2C=CHCH2CH3；

(2)

乙醛與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下，反應(yīng)生成乙酸銨、銀單質(zhì)、氨氣和水，化學(xué)方程式為：CH3—CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(3)

某化合物的分子式為C4H9Cl，其核磁共振氫譜圖中顯示只有一組峰，說明只有一種氫原子，對稱程度較高，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCl(或)；該鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+NaOH↑+NaCl+H2O?！窘馕觥?1)(CH3)2C=CHCH2CH3

(2)CH3—CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

(3)(CH3)3CCl(或)+NaOH↑+NaCl+H2O三、判斷題(共7題，共14分)19、B【分析】【詳解】

烯烴、炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時(shí)，應(yīng)選擇包含碳碳雙鍵或碳碳叁的的最長碳鏈作為主鏈，但不一定是烴分子中含碳原子最多的碳鏈，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

相對分子質(zhì)量在10000以上的為高分子，可選用縮聚反應(yīng)、加聚反應(yīng)得到有機(jī)高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)而得的有機(jī)高分子化合物，答案正確；21、B【分析】【詳解】

烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，但所有的烷烴均可燃燒，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，該說法錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，消去的是鹵素原子和連接鹵素原子的鄰位碳原子上的一個氫原子，在分子中，連接X的碳原子的鄰位碳原子有2個，而且都有H，所以發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物有2種：CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，無法過濾除去，故錯誤。24、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，故錯誤。25、B【分析】【詳解】

苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，說明苯分子中只有1種H原子，由于苯分子中若存在單雙建交替結(jié)構(gòu)，也只有1種H原子，故無法證明苯中的碳碳鍵完全相同，故錯誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)26、略

【分析】【分析】

首先用NH4HCO3和氨水浸取煙灰，將鋅元素轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+絡(luò)離子，將Cu元素轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+絡(luò)離子，MnO2、Fe2O3不發(fā)生反應(yīng)進(jìn)入濾渣①中；加入鋅粉可以將[Cu(NH3)4]2+全部置換出來得到濾渣②中含有Zn及Cu，然后經(jīng)蒸氨沉鋅Zn(NH3)4(HCO3)2反應(yīng)變?yōu)镹H3和Zn(HCO3)2，然后加入堿式碳酸鋅與Zn(HCO3)2混合；高溫煅燒得到氧化鋅。

【詳解】

(1)由題意可知，煙灰(主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)，在浸取工序中可以使ZnO、CuO溶解變?yōu)閇Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配離子進(jìn)入濾液①中；NH3與反應(yīng)，的存在會影響[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+的穩(wěn)定性，氨水過量可以將轉(zhuǎn)化為使以上兩種絡(luò)離子穩(wěn)定存在。

(2)浸出時(shí)，ZnO溶于碳酸氫銨與氨水的混合溶液中，形成配離子[Zn(NH3)4]2+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：ZnO+2NH3·H2O+2=[Zn(NH3)4]2++3H2O；

(3)在除雜工序中，加入過量的鋅粉，發(fā)生置換反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+；

(4)濾渣②是在除雜工序中產(chǎn)生的，由(3)分析可知，濾渣②是過量Zn與[Cu(NH3)4]2+發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的；因此其主要成分是Cu；Zn；

(5)在“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，Zn元素以鹽的形式存在于溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為：Zn(NH3)4(HCO3)24NH3↑+Zn(HCO3)2；蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水；由工藝流程圖可知，碳化氨水可返回到浸取工序中循環(huán)使用；

(6)堿式碳酸鋅(ZnCO3·Zn(OH)2)為固體；要想得到ZnO需要經(jīng)過高溫煅燒。故從堿式碳酸鋅得到氧化鋅的工序名稱為煅燒；

(7)濾渣①的主要成分是MnO2、Fe2O3，向?yàn)V渣①中加入H2SO4溶液，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3和H2O，而MnO2不發(fā)生反應(yīng)，故將濾渣①用H2SO4溶液處理后得到溶液為Fe2(SO4)3溶液，固體為MnO2?！窘馕觥吭龃笕芤簆H，將轉(zhuǎn)化為ZnO+2NH3·H2O+2=[Zn(NH3)4]2++3H2OZn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+Zn、CuZn(NH3)4(HCO3)24NH3↑+Zn(HCO3)2浸取煅燒Fe2(SO4)3MnO2五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)27、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較小；價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素28、略

【分析】【分析】

（1）

納米銀粒子的聚集是物理變化；錯誤；

（2）

根據(jù)質(zhì)量守恒定律；水中沒有碳元素，通過化學(xué)變化不可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?，錯誤；

（3）

用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3；NaCl溶液進(jìn)行焰色