2025年北師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷604考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、冰受熱轉(zhuǎn)化為1g水蒸氣，下列分析不正確的是A.該過(guò)程是熵增的過(guò)程B.該過(guò)程發(fā)生的是物理變化C.1g冰與1g水蒸氣所具有的內(nèi)能不同D.H2與O2反應(yīng)生成1molH2O(l)與生成1molH2O(g)放出的熱量相同2、染料敏化電池展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景；某染料敏化電池如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

已知：1個(gè)光子理論上可以轉(zhuǎn)化為一個(gè)電子。

A.電極為該電池的正極B.該電池實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能C.該電池工作一段時(shí)間后需補(bǔ)充D.若用該電池電解水，當(dāng)光電轉(zhuǎn)化效率為5%時(shí)，每分鐘該電池接受光子，電解效率為80%，則10分鐘后消耗的水的質(zhì)量為3、現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O；將該反應(yīng)液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開(kāi)始電解。下列說(shuō)法正確的是。

A.a極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2B.電解過(guò)程中OH-從a極區(qū)通過(guò)離子交換膜進(jìn)入b極區(qū)C.電解過(guò)程中b極區(qū)溶液pH逐漸減小D.a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO34、NO2與N2O4能相互轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式為下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.降低體系溫度逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大B.若容器體積不變，氣體顏色不變時(shí)說(shuō)明該反應(yīng)未建立化學(xué)平衡C.其他條件不變，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡的值不變D.減小體系的壓強(qiáng)能降低N2O4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率5、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將樣品溶于水，滴加鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀樣品已變質(zhì)B向溶液中滴加3滴溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀C向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液沉淀溶于氨水生成D向溶液中通入氣體，有沉淀生成酸性：

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、在2L密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生反應(yīng)：所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/平衡時(shí)物質(zhì)的量/①3000.400.100.090②5000.400.100.080③5000.200.05a

A.該反應(yīng)B.平衡時(shí)物質(zhì)Ｂ的體積分?jǐn)?shù)：②①C.實(shí)驗(yàn)③中達(dá)到平衡時(shí)，a值小于0.040D.500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為0.327、“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置；其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2C.該裝置工作時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為2CO2+2e-=C2OD.該裝置工作時(shí)，理論上每生成1molAl2(C2O4)3，電路中通過(guò)3mol電子8、在容積固定不變的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H="—92.4"kJ·mol－1，下列結(jié)論正確的是A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4kJB.達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動(dòng)C.降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D.若達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的90%9、室溫下，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。氨水可用于工業(yè)尾氣中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.氨水與SO2反應(yīng)恰好生成(NH4)2SO3時(shí)：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH-)B.氨水與SO2反應(yīng)所得溶液pH=7時(shí)：c(NH)>c(HSO)+c(SO)C.氨水與SO2反應(yīng)生成等物質(zhì)的量NH4HSO3和(NH4)2SO3時(shí)：2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)=3c(NH)+3c(NH3·H2O)D.氨水與SO2反應(yīng)恰好生成NH4HSO3時(shí)：c(H+)＋c(H2SO3)=c(OH-)＋c(SO)+c(NH3·H2O)10、在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)3Z(g)<0；反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）

A.升高溫度，平衡常數(shù)減小B.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率C.Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大D.平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大11、25℃，一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb≈4.0×10-4，1g5≈0.7，電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與離子濃度有關(guān)，電導(dǎo)率越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。25℃時(shí)，用0.02mol·L-1鹽酸滴定20.00mL濃度為0.02mol·L-1的CH3NH2溶液；利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率隨加入鹽酸的體積變化如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.25℃，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)水·c(OH-)水=1.0×10-14B.溶液中始終存在c(CH3NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)C.25℃，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH≈6.3D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3NH)＞c(OH-)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫(xiě)空格。

（1）鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。

正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為_(kāi)____，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為_(kāi)______g。

（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為_(kāi)__。

A．鋁片；銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片。

（4）如圖是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)，A極為電源______（填“正”或“負(fù)”）極，寫(xiě)出A極的電極反應(yīng)式：____________________。

13、尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學(xué)肥料。工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。

(1)在一個(gè)真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素；恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示。

A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(CO2)___B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)(填“＞”、“＜”或“=”)；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。

(2)氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物。將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說(shuō)法正確的是___。

A.分離出少量的氨基甲酸銨；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大。

B.平衡時(shí)降低體系溫度，CO2的體積分?jǐn)?shù)下降。

C.NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率。

D.加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率14、完成下列各題。

(1)Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：

SO2(g)＋I(xiàn)2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH=akJ·mol-1

2H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH=bkJ·mol-1

2HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH=ckJ·mol-1

則：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：。化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/kJ/molabcx

已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示。1個(gè)P4O10分子中P-O的個(gè)數(shù)為_(kāi)______，表中x=_______kJ/mol(用含a、b；c、d的代表數(shù)式表示)。

(3)恒溫恒容條件下；硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示。

已知：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

①寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式：_______。

②ΔH2=_______kJ·mol-1。15、(1)寫(xiě)出NaHSO4溶液的電離方程式_____；寫(xiě)出Na2CO3水解的離子方程式_____；

(2)25℃時(shí)，pH=a的NaOH溶液中,溶液的C(OH-)=_____mol/L。

(3)在一定溫度下，有a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：(請(qǐng)用相應(yīng)字母填)

①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是______。

②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_____。

③若三者pH相同且體積相等，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。

(4)有下列鹽溶液：①M(fèi)gCl2②KNO3③KClO④CH3COONH4⑤NaCN⑥Fe2(SO4)3，呈酸性的是________，呈堿性的是________，呈中性的是________(用相應(yīng)的序號(hào)填寫(xiě))。

(5)請(qǐng)寫(xiě)出明礬(KAl(SO4)2?12H2O)做凈水劑凈水時(shí)的離子方程式____________；

(6)請(qǐng)寫(xiě)出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________；

(7)物質(zhì)的量濃度相同的氯化銨；②碳酸氫銨；③硫酸氫銨；④硫酸銨4種溶液中，c()由大到小的順序是_____(請(qǐng)用相應(yīng)的序號(hào)填寫(xiě))16、電解質(zhì)的溶液中存在著眾多的化學(xué)平衡。

(1)25℃時(shí)向濃度均為0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的離子方程式為_(kāi)__________。已知當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，___________。

(2)25℃時(shí)，電離常數(shù)則該溫度下的水解平衡常數(shù)Kh=___________mol/L(水解平衡常數(shù)Kh的書(shū)寫(xiě)規(guī)則同化學(xué)平衡常數(shù))。

(3)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中則溶液顯___________性(填“酸”或“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)Kb=___________。

(4)25℃時(shí)向含有的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中的水的電離平衡將___________(填“正向”、“不”或“逆向”)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi)__________mol/L。(的電離平衡常數(shù)取)

(5)向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、ZnS納米粒子。常溫下，的溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是___________。

a．的數(shù)量級(jí)為

b．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CuS溶液為不飽和溶液。

c．平衡常數(shù)很大；反應(yīng)趨于完全。

d．向p點(diǎn)的溶液中加入少量固體，溶液組成由p向q方向移動(dòng)評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)17、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤18、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)20、工業(yè)上以金屬鎳廢料為原料生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如圖。

已知：常溫下Ksp[]=1.6×10-14；Ksp[]=1×10-39；Ksp[]=1×10-33；Ksp[]=2×10-15

（1）攪拌、粉碎鎳廢料、___、___等措施可以提高酸浸速率。

（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等。氧化的目的是___，濾渣的成分是___。

（3）當(dāng)金屬離子濃度低于1×10-6mol/L時(shí)，被認(rèn)為沉淀完全，則“調(diào)pH”的范圍是___～7。

（4）“沉鎳”時(shí)，判斷Ni2+完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是___。

（5）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為_(kāi)__。21、某研究人員按圖甲所示流程進(jìn)行“燃煤煙氣的脫硫研究”。實(shí)驗(yàn)中，SO2和O2混合氣體連續(xù)通入；水和鐵在起始時(shí)一次性加入，反應(yīng)液多次循環(huán)。

(1)工業(yè)上常用石灰石除去SO2氣體，請(qǐng)用一個(gè)總的化學(xué)方程式表示：_______。

(2)實(shí)驗(yàn)中；對(duì)循環(huán)的反應(yīng)液的pH進(jìn)行跟蹤檢測(cè)，測(cè)得pH隨時(shí)間的變化曲線如圖乙所示(A點(diǎn)為此條件下純水的pH)。

①AB段，pH下降的主要原因是_______。(請(qǐng)用化學(xué)方程式表示)

②CD段，反應(yīng)液的pH發(fā)生突變，是由于吸收