2024年華東師大版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷540考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)并在此狀態(tài)下能導(dǎo)電的是（）A.膽礬B.鐵棒C.硫酸D.液態(tài)硝酸鉀2、實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥(主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.可通過適當(dāng)延長(zhǎng)“酸浸”時(shí)間來提高鐵元素的浸出率B.“還原”過程中除生成Fe2+外，還可能有H2生成C.“除雜”過程中若溶液pH偏低可導(dǎo)致CaF2沉淀不完全D.“沉鐵”時(shí)生成的沉淀為FeCO3，再焙燒得到時(shí)需要隔絕空氣3、韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”．下列關(guān)于“暖冰”的說法不正確的是A.“暖冰”是主要以水分子間通過氫鍵結(jié)合而形成的固體B.形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化C.形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化D.在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”4、下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是A.使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：K＋、SO42－、Na＋、ClO－B.使石蕊試液變紅的溶液中：Al3＋、Cl－、NH4＋、NO3－C.c（Al3＋）=0.1mol/L的溶液中：AlO2－、Na＋、Cl－、K＋D.=1×10－13的溶液中：CH3COO－、CO32－、K＋、SO32－5、改革開放以來，自來水走進(jìn)了千家萬戶，下列不屬于自來水消毒劑的是（）A.ClO2B.O3C.CO2D.Cl26、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.第IA族的所有元素都是金屬元素B.同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半徑最小C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D.元素周期表共有7個(gè)周期，18個(gè)族7、一定溫度和壓強(qiáng)下，用mg的H2、CH4、CO2、O2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是（）

A.氣球④中裝的是CO2B.氣球②和氣球③中氣體密度之比為2:1C.氣球①和氣球④中氣體分子數(shù)相等D.氣球③和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為1:48、合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一。意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子下列關(guān)于的說法中，正確的是A.是一種新型的化合物B.1個(gè)分子由兩個(gè)分子構(gòu)成C.和互為同素異形體D.和可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、H2S是一種具有___氣味的有毒氣體，把H2S氣體通入到CuSO4溶液中，現(xiàn)象是___，反應(yīng)的化學(xué)方程式___。10、氧化還原反應(yīng)是中學(xué)階段非常重要的知識(shí)；對(duì)它的認(rèn)知和理解是分析問題的關(guān)鍵。

(1)我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：在此反應(yīng)中，被還原的元素為___________(填元素符號(hào))，氧化產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)，6.4gS參加反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為___________L(標(biāo)況下)。

(2)寫出濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)中體現(xiàn)了濃鹽酸的___________性質(zhì)，當(dāng)生成1mol的氯氣時(shí)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量___________。

(3)將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液中，能觀察到白色沉淀，用離子方程式解釋原因___________、___________。

(4)高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

①用單線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目___________。

②該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。11、氨是一種重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的過程中涉及到反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O。該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是______，被氧化的物質(zhì)是______，若反應(yīng)中消耗了4molNH3，則生成NO的物質(zhì)的量是______mol。12、已知：將鹽酸滴入酸性高錳酸鉀溶液中，會(huì)產(chǎn)生黃綠色的氣體而酸性高錳酸鉀溶液的紫色會(huì)逐漸褪去。該氧化還原反應(yīng)的體系中涉及七種物質(zhì)。

(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：_________。

(2)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是___________，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是__________。氧化劑是__________，氧化劑在反應(yīng)中___________(填“得到”或“失去”)______電子。

(3)如果在反應(yīng)后的溶液中加入溶液又變?yōu)樽仙?。由此推測(cè)的具有較強(qiáng)的_______性。13、指出下列符號(hào)的含義。

①1molO___________

②1molSO___________

③2molH2O___________14、金屬及其化合物在許多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

(1)Na2CO3和NaHCO3都是廚房常用物質(zhì)，與澄清石灰水反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，請(qǐng)寫出往足量NaHCO3溶液中滴加少量石灰水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

(2)NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。反應(yīng)中氧化劑是___(填化學(xué)式)。

(3)綠礬(FeSO4·7H2O)是一種良好的絮凝劑。將綠礬溶于水后，加入適量NaOH浴液可觀察到的現(xiàn)象為___；若將少量Na2O2固體加入FeSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑，反應(yīng)中被氧化的元素為___(填元素符號(hào))。

(4)“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼"，釩是“現(xiàn)代工業(yè)味精”。V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO)的鹽。請(qǐng)寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：___、___。15、根據(jù)要求寫出下面的離子化學(xué)方程式：

（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為___________；

（2）實(shí)驗(yàn)室在保存含有Fe2+離子的溶液時(shí)，為了防止Fe2+離子變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）_____________

（3）銅與濃硫酸反應(yīng)的離子方程式為______________；

（4）氫氧化鈉不能用玻璃塞的原因用（用離子方程式表示）__________；

（5）二氧化硅與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；16、下表為元素周期表的一部分；列出10種元素在周期表中的位置。用化學(xué)符號(hào)回答下列問題：

(1)10種元素中；化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬是________。

(2)④；⑤、⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中；堿性最強(qiáng)的是________。

(3)③；④兩種元素形成的離子；離子半徑由大到小的順序是________。

(4)④和⑨兩種元素形成化合物的化學(xué)式為________，該化合物燃燒時(shí)的焰色為________，該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為________。17、短周期元素在周期表中的位置如圖所示。請(qǐng)按要求回答下列問題。

(1)由a；c、d形成的化合物的電子式為___________；該物質(zhì)屬于_______化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

(2)a與b形成的二元化合物中；所含電子數(shù)為10的分子的電子式為______，所含電子數(shù)為18的分子的化學(xué)式__________。

(3)a；c，d，f四種元素所形成的兩種鹽溶液相互反應(yīng)的離子方程式為_____

(4)在全國(guó)抗擊“新冠肺炎”的“戰(zhàn)疫”中用了大量的“84”來消毒殺菌；84消毒液和潔廁靈混合使用時(shí)產(chǎn)生了一種有毒氣體，寫出兩者混合時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。

(5)寫出d與e兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、HClO電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、在化學(xué)變化過程中，元素的種類不變，原子和分子的種類也不變。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、濃能干燥所以濃硫酸也能干燥(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是VC具有較強(qiáng)的還原性。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol空氣的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤25、定容時(shí)，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中；判斷對(duì)錯(cuò)：

（1）在離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵___________

（3）一定存在于共價(jià)化合物中___________

（4）共價(jià)鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)27、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。

(1)原子序數(shù)為1～18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

①Al原子的核電荷數(shù)為____。②鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。

③周期表中磷元素的有關(guān)信息為圖中“30.97”所表示的含義是____。

(2)根據(jù)周期表體現(xiàn)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；某同學(xué)構(gòu)建了銅及其化合物的“化合價(jià)﹣物質(zhì)類別”關(guān)系圖。

①寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：________________。

②寫出由物質(zhì)Y轉(zhuǎn)化為CuSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________。

③氧化還原反應(yīng)是化學(xué)學(xué)習(xí)中的核心概念，對(duì)氧化還原反應(yīng)的定義為有化合價(jià)升降的反應(yīng)，下列轉(zhuǎn)化中屬于氧化還原反應(yīng)的是_________________。

A、Cu—XB、X—CuOC、CuO—YD、Y—CuSO428、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E；原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其期序數(shù)相同，B和D位于同一周期且未成對(duì)電子數(shù)等于其周期序數(shù)，E為第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，次外層的所有軌道均充滿電子。

(1)B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開__(填元素符號(hào))，E基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為_____。

(2)寫出由以上元素組成的BD2的等電子體的分子_________。

(3)已知D可形成D3+離子，該離子中心原子雜化方式為___，立體構(gòu)型為__。

(4)溫度接近沸點(diǎn)時(shí)，D的簡(jiǎn)單氫化物的實(shí)測(cè)分子量明顯高于用原子量和化學(xué)式計(jì)算出來的分子量，原因是_______。

(5)無色的[E(CA3)2]+在空氣中不穩(wěn)定、立即被氧化成深藍(lán)色的[E(CA3)4]2+，利用這個(gè)性質(zhì)可除去氣體中的氧氣，該反應(yīng)的離子方程為________。

(6)已知E和D形成的一種晶體胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞邊長(zhǎng)為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)29、已知合金A由兩種常見金屬組成。為測(cè)定其組成；某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）過程②中分離C和E的實(shí)驗(yàn)操作是__________________。

（2）溶液H中所含的陽離子有________________（用離子符號(hào)表示）。

（3）已知活潑金屬可把比其活潑性差的金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來。則合金A與D在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)30、A；B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半徑依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小；A與F可形成離子化物FA，C的簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，D、E、F同周期，B、E同主族?；卮鹣铝袉栴}:

（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）A與F形成離子化物FA的電子式為___________。

（3）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種原子組成比為A4C4的離子化合物，則該化合物的化學(xué)式為_______。

（4）C2A4B3是一種常見的炸藥，其在常溫下撞擊時(shí)會(huì)生成一種氣體(C2B)和一種常見液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。16g該物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)說明元素D、E的非金屬性強(qiáng)弱：________________________________（簡(jiǎn)要說明原理和現(xiàn)象即可）。31、下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)；其中常溫下A；C、D為無色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：

X：________；F：_______。

（2）寫出下列變化的反應(yīng)方程式：

A→D：____________________；

C→E：_________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.膽礬屬于電解質(zhì)；但是在固態(tài)時(shí)，沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；

B.鐵棒是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸是電解質(zhì)；但是純硫酸不含自由移動(dòng)的離子，硫酸不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸鉀屬于電解質(zhì)；液態(tài)硝酸鉀存在自由移動(dòng)的鉀離子和硝酸根離子，能夠?qū)щ?，故D正確；

故答案選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．適當(dāng)延長(zhǎng)酸浸時(shí)間能提高鐵元素的浸出率；故A項(xiàng)正確；

B．“還原”過程中Fe與H+反應(yīng)生成氫氣；故B項(xiàng)正確；

C．向“還原”后的濾液中加入NH4F，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀，若溶液pH偏低，即溶液中H+濃度較大，H+與結(jié)合形成弱酸HF，導(dǎo)致溶液中減少，CaF2沉淀不完全；故C項(xiàng)正確；

D．FeCO3中鐵為+2價(jià)，得到Fe2O3時(shí)需要補(bǔ)充空氣氧化；故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：D。3、B【分析】【詳解】

A．水分子瞬間凝固形成了“暖冰”；暖冰為分子晶體，水分子之間主要通過氫鍵形成固體，故A正確；

B．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”沒有新物質(zhì)生成；所以所發(fā)生的變化不是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C．凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”；只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生產(chǎn)新的物質(zhì)，所發(fā)生的是物理變化，故C正確；

D．在電場(chǎng)作用下；水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，否則20℃時(shí)，水分子不能瞬間凝固形成冰，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

判斷有無新物質(zhì)生成是化學(xué)變化和物理變化的依據(jù)。4、C【分析】【詳解】

A．能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液含有強(qiáng)氧化性離子；A中不含還原性離子，可共存，A錯(cuò)誤；

B．能使石蕊試液變紅的溶液中含有H+，四種離子都不能和H+反應(yīng)；能大量共存，B錯(cuò)誤；

C．Al3＋和AlO2-因?yàn)榘l(fā)生雙水解形成沉淀Al(OH)3而不能大量共存；C正確；

D．=1×10－13<1，則c(H+)-)；溶液顯堿性，可共存，D錯(cuò)誤。

答案選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

用于自來水消毒的物質(zhì)一般具有強(qiáng)氧化性；二氧化氯；臭氧和氯氣都具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，而二氧化碳的氧化性比較弱，不能用于殺菌消毒；

故選：C。6、B【分析】【詳解】

A.氫元素屬于第IA族；但屬于非金屬元素，A錯(cuò)誤；

B.同一周期主族元素中；隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，所以第ⅦA族元素是同一周期中原子半徑最小的主族元素，B正確；

C.He是稀有氣體元素；原子核外最外層電子數(shù)為2，C錯(cuò)誤；

D.元素周期表共有7個(gè)周期；共16個(gè)族，包括7個(gè)主族；7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第Ⅷ族，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。7、B【分析】【分析】

根據(jù)V=×Vm，已知?dú)怏w的質(zhì)量相等，而Vm為定值，故M越小，則氣體的體積越大，H2、CH4、CO2、O2的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol、16g/mol、44g/mol、32g/mol，氣球體積由大到小的順序?yàn)棰苁荋2、③是CH4、②是O2、①是CO2。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知④中裝的是H2；A說法錯(cuò)誤；

B．根據(jù)ρ=mV=即ρ與M成正比，所以氣球②和氣球③中氣體密度之比為32:16=2:1，B說法正確；

C．根據(jù)相同質(zhì)量，可知?dú)怏w的分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣球①和氣球④中氣體分子不相等，C說法錯(cuò)誤；

D．相同質(zhì)量下，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣球③和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為=1:8；D說法錯(cuò)誤；

答案為：B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．O4是單質(zhì)；不是化合物，故A錯(cuò)誤；

B．1個(gè)O4分子由4個(gè)O原子構(gòu)成；故B錯(cuò)誤；

C．O4和O2是氧元素的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故C正確；

D．O4和O2之間的轉(zhuǎn)化過程中元素化合價(jià)不變；轉(zhuǎn)化過程屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

H2S是具有臭雞蛋氣味的有毒氣體。答案為臭雞蛋。

把H2S氣體通入到CuSO4溶液中；發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的CuS沉淀。答案為黑色。

H2S氣體通入到CuSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4。故答案為：H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4?！窘馕觥竣?臭雞蛋②.黑色沉淀③.H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO410、略

【分析】【詳解】

（1）S和N元素的化合價(jià)降低，被還原的元素是S、N；C元素化合價(jià)升高，氧化產(chǎn)物是CO2；6.4gS的物質(zhì)的量為方程式中生成氣體的物質(zhì)的量為：0.8mol，標(biāo)況下體積為：

（2）濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式：體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性；還原性；當(dāng)生成1mol的氯氣時(shí)；被氧化的HCl的物質(zhì)的量2mol；

（3）將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液中，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，故答案為：

（4）單線橋表示為：氧化劑為KMnO4，還原劑為濃鹽酸，方程式中16個(gè)HCl參與反應(yīng)，10個(gè)被還原，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：2：10=1：5?！窘馕觥?1)S、NCO217.92

(2)酸性；還原2mol

(3)

(4)1：511、略

【分析】【分析】

氧化還原反應(yīng)中；化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑，被氧化；化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，被還原，由此分析。

【詳解】

4NH3+5O24NO+6H2O反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)從-3價(jià)升高到+2價(jià)，NH3作還原劑，被氧化，氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，O2作氧化劑被還原；化學(xué)反應(yīng)中NH3和NO的物質(zhì)的量之比為1：1，則反應(yīng)中消耗了4molNH3，則生成NO的物質(zhì)的量是4mol?！窘馕觥竣?O2②.NH3③.412、略

【分析】【分析】

將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體而溶液的紫紅色褪去，則發(fā)生HCl與KMnO4的氧化還原反應(yīng)；則七種物質(zhì)發(fā)生HCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O；Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，以此來解答。

【詳解】

（1）由分析可知，該反應(yīng)是HCl與KMnO4的氧化還原反應(yīng)，Mn元素由+7價(jià)下降到+2價(jià)，Cl元素由-1價(jià)上升到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：

（2）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是Mn元素由+7價(jià)下降到+2價(jià)，是氧化劑；1mol氧化劑得到1mol×(7?2)=5mol電子；故答案為：得到；5；

（3）加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，則NaBiO3具有強(qiáng)氧化性，將錳離子氧化為高錳酸根離子，說明NaBiO3將Mn2+氧化成了因而說明NaBiO3的氧化性比KMnO4強(qiáng)；故答案為：氧化?！窘馕觥康玫?氧化13、略

【分析】【分析】

【詳解】

①1molO表示1mol氧原子；故答案為：1mol氧原子。

②1molSO表示1mol硫酸根離子；故答案為：1mol硫酸根離子。

③2molH2O表示2mol水分子；故答案為：2mol水分子?！窘馕觥?mol氧原子1mol硫酸根離子2mol水分子14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)足量NaHCO3溶液中滴加少量石灰水反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸鈣和水書寫離子方程式。

(2)氧化劑中有元素化合價(jià)降低分析。

(3)根據(jù)氫氧化亞鐵是白色沉淀；從反應(yīng)中鐵元素氧元素化合價(jià)升高分析。

(4)根據(jù)V2O5與燒堿溶液生成釩酸鹽(陰離子為VO)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO)的鹽分析書寫鹽的化學(xué)式。

【詳解】

(1)足量NaHCO3溶液中滴加少量石灰水反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸鈣和水，離子方程式：Ca2++2OH-+HCO=CaCO3↓+2H2O+CO

(2)2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，反應(yīng)中亞硝酸鈉中的氮元素化合價(jià)降低，氧化劑是NaNO2。

(3)FeSO4·7H2ONaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，反應(yīng)4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑中鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)；過氧化鈉中的氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化。

(4)V2O5是兩性氧化物，V2O5與燒堿溶液生成釩酸鹽(陰離子為VO)，化學(xué)式為Na3VO4，V2O5溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO)的鹽，化學(xué)式為：(VO2)2SO4?！窘馕觥緾a2++2OH-+HCO=CaCO3↓+2H2O+CONaNO2有白色沉淀產(chǎn)生，綠色溶液變?yōu)楹稚恋鞦e、ONa3VO4(VO2)2SO415、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行書寫，濃硫酸具有氧化性，硝酸氧化性強(qiáng)弱與濃度有關(guān)，二氧化硅是兩性氧化物，F(xiàn)e3+氧化性強(qiáng)于鐵單質(zhì)；據(jù)此回答問題。

【詳解】

（1）稀硝酸具有氧化性，銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（2）實(shí)驗(yàn)室在保存含有Fe2+離子的溶液時(shí)，F(xiàn)e2+易與空氣中的氧氣反應(yīng)，被氧化為Fe3+，向其中加入鐵粉，其原因是2Fe3++Fe=3Fe2+；

（3）濃硫酸具有氧化性，銅與濃硫酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2SO42-═Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O；

（4）玻璃塞主要成分為二氧化硅，二氧化硅是兩性氧化物，氫氧化鈉不能用玻璃塞的原因用SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

（5）二氧化硅與碳發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+C____CO2+Si?！窘馕觥?Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+Cu+4H++2SO42-═Cu2++SO42-+SO2↑+2H2OSiO2+2OH-=SiO32-+H2OSiO2+C____CO2+Si16、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl、⑨為Br；⑩為K．

（1）同周期自左而右金屬性減弱；同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；

（2）同周期自左而右金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；

（3）電子層結(jié)構(gòu)相同；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；

（4）④和⑨兩種元素形成化合物為溴化鈉；含有鈉元素，該化合物燃燒時(shí)的焰色為黃色，溴化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)。

【詳解】

(1)同周期自左而右金屬性減弱；同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；故上述元素中K最活潑；

答案為：K；

(2)同周期自左而右金屬性減弱,故金屬性Na>Mg>Al，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),故堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；

答案為：NaOH；

(3)F?、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r(F-)>r(Na+)；

答案為：r(F-)>r(Na+)；

(4)④和⑨兩種元素形成化合物為溴化鈉，化學(xué)式為NaBr，含有鈉元素，該化合物燃燒時(shí)的焰色為黃色，溴化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br?=2Cl?+Br2；

答案為：NaBr；黃色；Cl2+2Br?=2Cl?+Br2?！窘馕觥縆NaOHr(F-)>r(Na+)NaBr黃色Cl2+2Br?=2Cl?+Br217、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的相對(duì)位置可知a、b；c、d、e、f、g分別是H、N、O、Na、Al、S、Cl；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由a、c、d形成的化合物是氫氧化鈉，電子式為含有離子鍵，因此該物質(zhì)屬于離子化合物。

(2)a與b形成的二元化合物中，所含電子數(shù)為10的分子是氨氣，電子式為所含電子數(shù)為18的分子是肼，化學(xué)式為N2H4。

(3)a，c，d，f四種元素所形成的兩種鹽溶液相互反應(yīng)，說明兩種物質(zhì)分別是亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為HSO3－+H＋＝SO2↑+H2O。

(4)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸生成氯氣，所以84消毒液和潔廁靈混合使用時(shí)產(chǎn)生有毒氣體，則兩者混合時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為ClO－+Cl－+H＋＝Cl2↑+H2O。

(5)d與e兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉和氫氧化鋁相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O?！窘馕觥侩x子N2H4HSO3－+H＋＝SO2↑+H2OClO－+Cl－+H＋＝Cl2↑+H2OAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O三、判斷題(共9題，共18分)18、B【分析】【分析】

根據(jù)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析判斷。

【詳解】

氯原子最外層有7個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只需要形成1個(gè)共用電子對(duì)，氧原子最外層有6個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成2個(gè)共用電子對(duì)，HClO電子式為故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

在化學(xué)變化過程中，反應(yīng)物分子被破壞，但元素的種類不變，原子種類也不變，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

HBr具有較強(qiáng)的還原性，能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此濃硫酸不能干燥HBr，故該說法錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是VC具有較強(qiáng)的還原性，故正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol空氣的體積約為22.4L，該說法正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

漏斗可用于過濾，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉(zhuǎn)移到滴定管中，不需要漏斗，故D錯(cuò)誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時(shí)，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯(cuò)誤。26、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價(jià)鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價(jià)鍵，因此該說法是錯(cuò)誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個(gè)原子，就不存在共價(jià)鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵，這種說法是錯(cuò)誤的。

（3）

共價(jià)鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價(jià)化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價(jià)化合物中，這種說法是錯(cuò)誤的。

（4）

共價(jià)鍵、離子鍵的強(qiáng)弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價(jià)鍵比離子鍵強(qiáng)，有的共價(jià)鍵比離子鍵弱，因此不能說共價(jià)鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯(cuò)誤的。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①Al為第三周期第ⅢA族元素；原子序數(shù)為13，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=13；

②Na為11號(hào)元素，核外共有11個(gè)電子，Na失去一個(gè)電子形成Na+，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為

③中“30.97”所表示的含義是磷原子的相對(duì)原子質(zhì)量為30.97；

(2)①由關(guān)系圖可知，物質(zhì)X中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，則X的化學(xué)式為Cu2O；

②物質(zhì)Y為Cu(OH)2，可與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CuSO4，化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

③A.Cu→Cu2O；Cu的化合價(jià)由0價(jià)升高至+1價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，A選；

B．Cu2O→CuO；Cu的化合價(jià)由+1價(jià)升高至+2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，B選；

C．CuO→Cu(OH)2；沒有元素化合價(jià)發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不選；

D．Cu(OH)2→CuSO4；沒有元素化合價(jià)發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不選；

答案選AB?！窘馕觥?3相對(duì)原子質(zhì)量為30.97Cu2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OAB28、略

【分析】【分析】

A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B和D位于同一周期且未成對(duì)電子數(shù)等于其周期序數(shù)，若兩者都為第三周期，未成對(duì)電子數(shù)為3，符合條件的元素第三周期只有一個(gè)，不符合題意，若B、D為第二周期，則核外有2個(gè)未成對(duì)電子，即2p2和2p4；所以B為C元素，D為O元素，則C為N元素；E為第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，次外層的所有軌道均充滿電子，則E是Cu元素。

【詳解】

(1)同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，故C、N、O的第一電離能大小關(guān)系為：N＞O＞C；Cu為29號(hào)原子，核外電子排布式為[Ar]3d104s1，其價(jià)電子排布圖為

(2)BD2為CO2，含有3個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為16，等電子體是指原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相等的微粒，所以由以上元素組成的與CO2互為等電子體的分子為N2O；

(3)D為O元素，所以D3+離子為O3+，中心氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2.5，按作3計(jì)算，所以為sp2雜化；孤電子對(duì)數(shù)為1，所以立體構(gòu)型為V形；

(4)溫度接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中存在大部分的水分子因?yàn)闅滏I而相互締合；形成締合分子，導(dǎo)致其測(cè)定值偏大；

(5)無色的[Cu(NH3)2]+在空氣中不穩(wěn)定，立即被氧化為深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+，氧氣作氧化劑，該反應(yīng)應(yīng)在氨水中進(jìn)行，結(jié)合元素守恒可知該過程中還有氫氧根和水生成，離子方程式為4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O；

(6))Cu和O形成一種晶體，該晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)=4、O原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，所以晶胞的質(zhì)量為g，該晶胞體積V=(a×10-7cm)3，則該晶體密度

【點(diǎn)睛】

同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族(最外層全滿)、第VA族(最外層半滿)元素第一電離能大于其相鄰元素?！窘馕觥縉＞O＞CN2Osp2V形水蒸氣中大部分的水分子因?yàn)闅滏I而相互締合，形成締合分子4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)29、略

【分析】【分析】

根據(jù)C為紅褐色沉淀可知C為Fe(OH)3，加熱得到的D為Fe2O3。溶液B加入過量NaOH溶液得到溶液E，加入適量鹽酸得到白色沉淀F為Al(OH)3，和過量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3和氨水反應(yīng)又可以得到Al(OH)3。合金中含有鐵和鋁。

【詳解】

（1）過程②中分離沉淀C和溶液E的實(shí)驗(yàn)操作是過濾。

（2）溶液H是Al(OH)3和過量鹽酸反應(yīng)得到的，生成AlCl3同時(shí)還有過量的鹽酸，所以溶液H中所含的陽離子有

（3）合金中的Al與D（Fe2O3）在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

【點(diǎn)睛】

做無機(jī)推