2024年滬教版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高二化學(xué)下冊月考試卷639考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、體積為VmL，密度為ρg/mL的含有相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的溶液,其中溶質(zhì)為mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下列表示正確的是()A.c＝B.m＝C.w＝%D.c＝2、某有機(jī)物X能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z。同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X可能是A.乙酸丙酯B.甲酸甲酯C.乙酸甲酯D.乙酸乙酯3、能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的pH變化的是（）A.B.C.D.4、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}是元素周期表中短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且rm{X}rm{Z}rm{W}相鄰rm{.X}的核電荷數(shù)是rm{Z}的核外電子數(shù)的一半，rm{Y}與rm{Z}可形成化合物rm{Y_{2}Z.}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{W}元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為rm{HWO_{4}}B.簡單離子半徑：rm{W}的離子rm{>Z}的離子rm{>X}的離子C.rm{ZX_{2}}和rm{Y_{2}Z}均含有離子鍵D.還原性：rm{X}的氫化物rm{>Z}的氫化物rm{>W}的氫化物5、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：rm{壟脵1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}rm{壟脵

1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}rm{壟脷1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}則下列有關(guān)比較中正確的是rm{壟脹1s^{2}2s^{2}2p^{5}}rm{(}A.第一電離能：rm{)}B.原子半徑：rm{壟脹>壟脷>壟脵}C.電負(fù)性：rm{壟脹>壟脷>壟脵}D.最高正化合價(jià)：rm{壟脹>壟脷>壟脵}rm{壟脹>壟脷>壟脵}6、在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：rm{壟脵Fe_{2}(SO_{4})_{3}壟脷Na_{2}CO_{3}壟脹KCl壟脺CuCl_{2}壟脻NaHCO_{3}}可以得到相應(yīng)鹽的晶體rm{(}可以含有結(jié)晶水rm{)}的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脹壟脻}B.rm{壟脵壟脷壟脹}C.rm{壟脷壟脺}D.rm{壟脵壟脹壟脺壟脻}7、下圖所示為實(shí)驗(yàn)室中完成不同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)所選用的裝置或進(jìn)行的操作，其中沒有明顯錯(cuò)誤的是（）8、經(jīng)測定，某有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式為rm{CH_{2}O}它可能是：rm{壟脵}葡萄糖rm{壟脷}乙醇rm{壟脹}乙酸rm{壟脺}丙醛rm{壟脻}碳酸rm{壟脼}甲酸甲酯A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}B.rm{壟脹壟脺壟脼}C.rm{壟脵壟脹壟脼}D.rm{壟脷壟脺壟脻}9、要使在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)rm{2A(g)+B(s)?2C(g)婁隴H<0}的正反應(yīng)速率加快，下列可采用的措施是rm{2A(g)+B(s)?

2C(g)婁隴H<0}rm{(}A.保持體積不變，充入rm{)}與反應(yīng)本身無關(guān)rm{N_{2}(N_{2}}B.降溫C.將容器的體積縮小一半D.加入反應(yīng)物rm{)}rm{B}評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)10、下列敘述正確的是（）A.向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，兩份蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B.只用溴水就可以將苯、四氯化碳、酒精、己烯、苯酚這五種物質(zhì)區(qū)別開來C.由于纖維素易發(fā)生水解反應(yīng)，所以用纖維素織成的衣物不可在堿性溶液中洗滌D.丙氨酸分子中含有1個(gè)手性碳原子11、某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)rm{Cl_{2}}的性質(zhì)。下列說法正確的是A.Ⅰ圖中：如果rm{MnO_{2}}過量，濃鹽酸就可全部消耗B.Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C.Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D.Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有rm{Cl_{2}}生成12、如圖所示，電解含有少量rm{Mg^{2+}}的飽和食鹽水，在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時(shí)間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是A.碳棒與直流電源的負(fù)極相連B.碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)C.鐵片上的電極反應(yīng)式為rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}D.鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是rm{2Cl^{-}-2e^{-}=

Cl_{2}隆眉}rm{Mg(OH)_{2}}13、中藥狼把草全草浸劑給動物注射，有鎮(zhèn)靜，降壓及輕度增大心跳振幅的作用。有機(jī)物rm{M}是中藥狼把草的成分之一，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列敘述不正確的是

A.rm{M}是芳香族化合物，與rm{H_{2}}加成后的分子式為rm{C_{9}H_{16}O_{4}}B.rm{1molM}最多能與rm{3molBr_{2}}發(fā)生反應(yīng)C.rm{1molM}最多能與rm{3molNaOH}的溶液發(fā)生反應(yīng)D.在一定條件下發(fā)生取代、加成、水解、氧化等反應(yīng)14、下列四個(gè)圖象所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是rm{(a}rmrm{c}rmmm08ayw均大于rm{0)(}rm{)}A.

rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)?4NO(g)+6H_{2}O(g)triangleH=-a}rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)?4NO(g)+6H_{2}O(g)triangle

H=-a}B.

rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-b}rm{kJ?mol^{-1}}C.

rm{2SO_{3}(g)?2SO_{2}(g)+O_{2}(g)triangleH=+c}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H=-b}D.

rm{2N_{2}O_{5}(g)?4NO_{2}(g)+O_{2}(g)triangleH=+d}rm{kJ?mol^{-1}}rm{2SO_{3}(g)?2SO_{2}(g)+O_{2}(g)triangle

H=+c}15、紫外線作用下氧氣可生成臭氧：rm{3O_{2}(g)?2O_{3}(g)}一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是rm{(}rm{)}A.單位時(shí)間內(nèi)生成rm{2}rm{mol}rm{O_{3}}同時(shí)消耗rm{3}rm{mol}rm{O_{2}}B.rm{O_{2}}的消耗速率rm{0.3}rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}rm{O_{3}}的消耗速率rm{0.2}rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}C.容器內(nèi)，rm{2}種氣體rm{O_{3}}rm{O_{2}}濃度相等D.恒容時(shí)，密度不再發(fā)生變化，氣體的平均相對分子質(zhì)量也不再發(fā)生變化評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、某烴A的相對分子質(zhì)量為84?；卮鹣铝袉栴}：（1）物質(zhì)的量相同，下列物質(zhì)充分燃燒與A消耗氧氣的量不相等的是(填序號)________。a．C7H12O2b．C6H14c．C6H14Od．C7H14O3（2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結(jié)構(gòu)簡式為________________；（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3：2：1，則A的名稱為__________________。（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。17、按題給要求填空（1）按官能團(tuán)的不同，可將有機(jī)物分為A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．醚E．酚F．醛G．羧酸H．苯的同系物I．酯J．鹵代烴K.醇等，請指出下列有機(jī)物的種類(填寫字母)。①CH3CH2CH2CHO____；②______；③_______；④____；⑤______；⑥_____。（2）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。18、鋼一般分為______和______兩大類．根據(jù)含碳量不同，前者可以分為______、______和______．含碳量高，硬度______，含碳量低，硬度______．合金鋼中最常見的一種是______．19、（1）寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：

①______；

②CH2=C（CH3）CH=CH2______；

③2，5二甲基2，4己二烯的結(jié)構(gòu)簡式：______

（2）麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿，經(jīng)我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如下：下列各物質(zhì)：與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是______（填字母）

20、（1）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取CoCl3?6NH3（黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、CoCl3?4NH3（綠色）和CoCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol；分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol；2mol、1mol和1mol。

①請根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。

CoCl3?6NH3（黃色）______，CoCl3?4NH3（紫色）______；

②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是______；

③上述配合物中；中心離子的配位數(shù)都是______，寫出中心離子的電子排布式______。

（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合；還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請按要求填空：

①Fe3+與SCN-反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+提供______，SCN-提供______；二者通過配位鍵結(jié)合；

②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色。含該離子的配合物的化學(xué)式是_______；

③若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：______。21、下列是酸溶液與堿溶液發(fā)生反應(yīng)的各種關(guān)系；請用“＞；＜或=”填空：

（1）取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（X-）．

①混合溶液中c（HX）____c（X-）；

②混合溶液中c（HX）+c（X-）____0.1mol/L（忽略溶液體積變化）；

③混合溶液中由水電離出的c（OH-）____0.1mol/L的HX溶液中由水電離出的c（H+）．

（2）如果取0.2mol/LHX溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的PH＞7，則說明HX的電離程度____NaX的水解程度．

（3）分別取pH=2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的鎂粉，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率前者_(dá)___后者；充分反應(yīng)后，相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積前者_(dá)___后者．

（4）等濃度等體積的鹽酸和醋酸，分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，恰好中和時(shí)，消耗NaOH的體積前者_(dá)___后者，所得溶液的pH前者_(dá)___后者．22、（9分）化學(xué)式為C3H8O的化合物A具有如下性質(zhì)：①A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡②A+CH3COOH（加熱條件下）有香味的物質(zhì)1.寫出A的結(jié)構(gòu)簡式2.A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為3.化合物A和CH3COOH反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為23、（8分）下列有機(jī)物中（1）屬于脂肪烴的是_______________（填符合題意各物質(zhì)的序號，下同），（2）屬于芳香烴的是________，（3）屬于苯的同系物的是________。（4）屬于脂環(huán)烴的是24、（10分）呋喃是一種有氯仿氣味的液體，用于有機(jī)合成，結(jié)構(gòu)簡式為，它的蒸氣或者具有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物的蒸氣遇到用鹽酸浸濕的松木片時(shí)發(fā)生顯綠色的反應(yīng)，叫做松片反應(yīng)．（1）請寫出與互為同分異構(gòu)體的具有松片反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式（2種）_______________________，________________________（2）呋喃甲醛又叫做糠醛，可由玉米芯經(jīng)化學(xué)處理而得，結(jié)構(gòu)簡式為它用于塑料、清漆、醫(yī)藥和香煙香料．糠醛在一定條件下與足量的氫氣反應(yīng)得到的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________；糠醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（3）糠醛與苯酚在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成糠醛樹脂，其結(jié)構(gòu)簡式為________．評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、解答題(共4題，共24分)29、在體積為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中，分別充入1molCO和1molH2O（g）的混合氣體，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；反應(yīng)物CO的物質(zhì)的量在不同溫度時(shí)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示，回答下列問題：

。0min10min20min30min40min50min830℃1mol0.8mol0.65mol0.55mol0.5mol0.5mol1100℃1mol0.75mol0.6mol0.6mol0.6mol0.6mol（1）1100℃時(shí)，前10min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v（CO2）=______；830℃平衡后CO轉(zhuǎn)化率的為______．

（2）1100℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=______；該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”和“放熱”）．

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．

（a）容器中壓強(qiáng)不變（b）混合氣體中c（CO）不變。

（c）v逆（H2）=v正（H2O）（d）c（CO2）=c（CO）

（4）1100℃時(shí)達(dá)到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O（g）；平衡______

______移動（選填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再達(dá)到平衡時(shí)，H2百分含量______（選填“增大”或“減小”或“不變”）．

（5）830℃時(shí)，若在體積為2L的密閉容器中充入1molCO2和1molH2的混合氣體，60min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，畫出c（CO）和c（H2）隨時(shí)間變化而變化的趨勢圖．

30、在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

。t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6（1）K的表達(dá)式為：______；ks5u

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）

（3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：______

A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中CO濃度不變。

C．v（H2）正=v（H2O）逆D．c（CO2）=c（CO）

E．容器中氣體密度不變F．1molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵。

（4）在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

。時(shí)間/minCO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）0.2000.30020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3計(jì)算：CO的平衡濃度c3；要求寫出簡單的計(jì)算過程．

31、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，升高溫度，K值______（填“增大”；“減小”、“不變”）．

（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______．（用上圖中出現(xiàn)的字母表示）

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的下列有關(guān)該體系的說法正確的是______．

a．氫氣的濃度減小b．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快。

c．甲醇的物質(zhì)的量增加d．重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大。

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變；原因是：______（用化學(xué)方程式表示）．

（5）能源問題是人類社會面臨的重大課題；甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)．常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出22.7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．

32、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬分析某市空氣的質(zhì)量情況，測定該市空氣中SO2的含量并制定下列研究方案：

Ⅰ．已知：SO2與酸性KMnO4溶液（Mn2+在溶液中近無色）發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：利用SO2的還原性使SO2和已知濃度及體積的酸性KMnO4溶液反應(yīng)進(jìn)行定量分析．

Ⅲ．選擇分析地點(diǎn)：某工業(yè)區(qū)；某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交通樞紐．

Ⅳ．選擇分析時(shí)間：晴天；風(fēng)速較小時(shí)；晴天、風(fēng)速較大時(shí)；雨前；雨后．

Ⅴ．對測定的結(jié)果進(jìn)行初步分析并向相關(guān)單位提出建議．

請你參與該研究性學(xué)習(xí)小組的活動并發(fā)表你的見【解析】

（1）該小組的同學(xué)擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

①通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______；

②當(dāng)看到實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為______時(shí)；應(yīng)停止通空氣．

③實(shí)驗(yàn)過程中需測量并記錄的數(shù)據(jù)：______．

（2）圖是該小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的縣城不同地區(qū)空氣中SO2含量：

①工廠區(qū)、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是______；

②請你向當(dāng)?shù)赜嘘P(guān)部門提出一條減少廠區(qū)SO2排放的建議______．

（3）下表是該小組同學(xué)測得的不同天氣情況下的縣城空氣中SO2的平均含量．請你分析雨后或風(fēng)速較大時(shí)SO2平均含量較低的原因：

。天氣情況平均風(fēng)速（m/s）空氣中SO2的平均含量（mg/L）雨前2.00.03雨后2.20.01晴230.015晴0.90.03①：______；

②：______．

評卷人得分六、綜合題(共2題，共20分)33、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．34、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】溶質(zhì)的物質(zhì)的量是溶液體積是Vml，所以濃度是A不正確。又因?yàn)樗赃x項(xiàng)CD都是錯(cuò)誤的，因此正確的答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、A【分析】試題分析：某有機(jī)物X能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z。同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，則水解產(chǎn)生的羧酸與醇的相對分子質(zhì)量相等。因此醇的分子中含有的C原子數(shù)比羧酸多一個(gè)，則化合物X是乙酸丙酯，故選項(xiàng)是A?？键c(diǎn)：考查酯水解產(chǎn)物的關(guān)系的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緼3、D【分析】解：人體胃液的主要成分為鹽酸；鹽酸顯酸性，在人體大量喝水時(shí)，氫離子濃度隨著加水稀釋，氫離子濃度的減小，溶液的pH升高，故BC錯(cuò)誤；

由于喝入水為0時(shí)氫離子濃度不會很大；則此時(shí)胃液的pH一定大于0，所以A錯(cuò)誤；D正確；

故選D．

胃液中含有鹽酸；所以胃液呈酸性，隨著喝入的水的量最大氫離子濃度增大，則胃液的pH逐漸增大，再結(jié)合胃液中酸性不會很大進(jìn)行判斷．

本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度不大，明確溶液pH與氫離子濃度的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】【答案】D4、A【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}是元素周期表中短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且rm{X}rm{Z}rm{W}相鄰rm{.X}的核電荷數(shù)是rm{Z}的核外電子數(shù)的一半，rm{X}rm{Z}只能為同主族元素，可以推斷rm{X}為氧元素、rm{Z}為硫元素，故rm{W}為rm{Cl}元素；rm{Y}與rm{Z}可形成化合物rm{Y_{2}Z}結(jié)合原子序數(shù)可知rm{Y}為rm{Na}元素；

A.rm{W}為rm{Cl}元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為rm{HClO_{4}}故A正確；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小、電子層越多離子半徑越大，故離子半徑rm{S^{2-}>Cl^{-}>O^{2-}}故B錯(cuò)誤；

C.rm{ZX_{2}}和rm{Y_{2}Z}分別為rm{SO_{2}}rm{Na_{2}S}前者只含極性鍵，后者只含離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性rm{O>S}故還原性rm{H_{2}S>H_{2}O}非金屬性rm{Cl>S}故還原性rm{H_{2}S>HCl}故D錯(cuò)誤；

故選A．

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}是元素周期表中短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且rm{X}rm{Z}rm{W}相鄰rm{.X}的核電荷數(shù)是rm{Z}的核外電子數(shù)的一半，rm{X}rm{Z}只能為同主族元素，可以推斷rm{X}為氧元素、rm{Z}為硫元素，故rm{W}為rm{Cl}元素；rm{Y}與rm{Z}可形成化合物rm{Y_{2}Z}結(jié)合原子序數(shù)可知rm{Y}為rm{Na}元素；據(jù)此解答．

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)rm{X}rm{Y}的核電荷數(shù)與電子數(shù)關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握元素周期律，難度中等．【解析】rm{A}5、A【分析】【分析】考查核外電子排布、電離能、電負(fù)性、原子半徑以及化合價(jià)判斷。由核外電子排布式可知，rm{壟脵1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{1}}為rm{Al}元素，rm{壟脷1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}為rm{P}元素，rm{壟脹1s^{2}2s^{2}2p^{5}}為rm{F}元素?！窘獯稹緼.同周期自左而右，第一電離能增大，即rm{P}元素的第一電離能大于rm{Al}元素的。rm{F}元素的非金屬性強(qiáng)于rm{P}元素，因此rm{F}元素的第一電離能大于rm{P}元素的，即第一電離能：rm{壟脹>壟脷>壟脵}故A正確；B.同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑rm{Al>P>F}即rm{壟脵>壟脷>壟脹}故B錯(cuò)誤；C.同周期自左而右，電負(fù)性增大，同主族自上而下降低，故電負(fù)性rm{壟脹>壟脷>壟脵}故C錯(cuò)誤；D.rm{Al}元素最高正化合價(jià)為rm{+3}rm{P}元素最高正化合價(jià)為rm{+5}rm{F}沒有正化合價(jià)，故最高正化合價(jià)：rm{壟脷>壟脵>壟脹}故D錯(cuò)誤。故選A。【解析】rm{A}6、B【分析】解：rm{壟脵Fe_{2}(SO_{4})_{3}}加熱時(shí)雖發(fā)生水解，但硫酸難揮發(fā)，加入溶液可生成rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}故正確；

rm{壟脷Na_{2}CO_{3}}水解生成氫氧化鈉；但氫氧化鈉不穩(wěn)定，在空氣中仍生成碳酸鈉，故正確；

rm{壟脹KCl}性質(zhì)穩(wěn)定，加入溶液可生成rm{KCl}故正確；

rm{壟脺CuCl_{2}}溶液水解生成氫氧化銅和鹽酸；鹽酸揮發(fā)，最后生成氫氧化銅，故錯(cuò)誤；

rm{壟脻NaHCO_{3}}不穩(wěn)定；加熱分解生成碳酸鈉，故錯(cuò)誤。

故選B。

加熱鹽溶液；可以得到相應(yīng)鹽的晶體，則說明在加熱過程中鹽性質(zhì)溫度，不分解，如鹽發(fā)生水解的話，水解生成的酸為難揮發(fā)性酸，以此解答該題。

本題考查鹽類的水解以及元素化合物知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的理解和運(yùn)用的考查，注意把握鹽類水解的原理、規(guī)律和應(yīng)用，難度不大。【解析】rm{B}7、B【分析】【解析】【答案】B8、C【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式。難度較小，解題思路為：先寫出各有機(jī)物的分子式，再分析實(shí)驗(yàn)式，注意實(shí)驗(yàn)式是表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡關(guān)系式?！痉治觥縭m{壟脵}葡萄糖的分子式為rm{C_{6}H_{12}O_{6}}最簡式為rm{CH_{2}O}故rm{壟脵}正確；rm{壟脷}乙醇的分子式為rm{C_{2}H_{6}O}最簡式為rm{C_{2}H_{6}O}故rm{壟脷}錯(cuò)誤；rm{壟脹}乙酸的分子式為rm{C_{2}H_{4}O_{2}}最簡式為rm{CH_{2}O}故rm{壟脹}正確；rm{壟脺}丙醛的分子式為rm{C_{3}H_{6}O}最簡式為rm{C_{3}H_{6}O}故rm{壟脺}錯(cuò)誤；rm{壟脻}碳酸的分子式為rm{H_{2}CO_{3}}最簡式為rm{H_{2}CO_{3}}故rm{壟脻}錯(cuò)誤；rm{壟脼}甲酸甲酯的分子式為rm{C_{2}H_{4}O_{2}}最簡式為rm{CH_{2}O}故rm{壟脼}正確；故C正確。故選C。【解析】rm{C}9、C【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，把握rm{B}為固體的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大，答題時(shí)注意審題，把握題給信息。為固體的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大，答題時(shí)注意審題，把握題給信息。【解答】A.rm{B}保持體積不變，充入rm{N}rm{N}和rm{{,!}_{2}}的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B.，rm{A}和rm{C}的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；C.rm{A}D.rm{C}為固體，加入降低溫度，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤。故選C。將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率加快，故C正確；【解析】rm{C}二、雙選題(共6題，共12分)10、B|D【分析】解：A．因濃的無機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀；如飽和硫酸鈉溶液；硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅等，故A錯(cuò)誤；

B．加入溴水；酒精與溴水互溶；苯酚溶液中加溴水產(chǎn)生白色沉淀；四氯化碳中加入溴水發(fā)生萃取，有色層在下層；己烯中加入溴水褪色；苯中加入溴水發(fā)生萃取，有色層在上層，可鑒別，故B正確；

C．酸能使纖維素水解；堿不能，故C錯(cuò)誤；

D．中間碳為手性碳原子；故D正確．

故選BD．

A．濃的無機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

B．混合現(xiàn)象各不相同；

C．堿不能使纖維素水解；

D．手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子．

本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、纖維素的水解、手性碳原子，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)的差異即可解答，題目難度不大．【解析】【答案】BD11、D【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求、氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用。【解答】A.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，隨著濃鹽酸濃度減小，反應(yīng)會停止，故濃鹽酸不會全部消耗，故A不符合題意；B.甲烷與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)，故B不符合題意；C.銅在氯氣中燃燒生成的是棕黃色的煙，成分是氯化銅固體，故C不符合題意；D.硫酸的氧化性小于氯氣，故沒有氯氣生成，故D不符合題意。故選D?！窘馕觥縭m{D}12、BD【分析】【分析】本題考查電解含鎂離子的飽和食鹽水；明確電解原理；離子的放電順序，發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，題目較簡單。

【解答】A.在鐵片表面有氣體生成，可知鐵片為陰極，碳棒為陽極，碳棒連接電源的正極，故A錯(cuò)誤；B.在鐵片表面有氣體生成，可知鐵片為陰極，碳棒為陽極，碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C.在鐵片表面有氣體生成，可知鐵片為陰極，碳棒為陽極，鐵棒上發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}故C錯(cuò)誤；D.在鐵片表面有氣體生成，可知鐵片為陰極，碳棒為陽極，陰極發(fā)生反應(yīng)：rm{2H}rm{2}rm{2}rm{O+2e^{-}=H_{2}隆眉+2OH^{-}}rm{Mg}rm{Mg}生成氫氧化鎂沉淀，則出現(xiàn)的渾濁物是rm{{,!}^{2+}}故D正確。故選BD。與rm{OH^{-}}生成氫氧化鎂沉淀，【解析】rm{BD}13、AC【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，熟悉苯酚、酯的性質(zhì)即可解答，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{M}的分子式為rm{C_{9}H_{6}O_{4}}故A錯(cuò)誤；B.rm{M}中含有rm{2}個(gè)酚羥基和rm{1}個(gè)碳碳雙鍵，則rm{1}rm{mol}rm{M}最多能與rm{3molBr_{2}}發(fā)生反應(yīng)；故B正確；

C.rm{M}中含有rm{1mol}酯鍵和rm{2mol}酚羥基，酯鍵水解產(chǎn)生rm{1mol}羧基和rm{1mol}酚羥基，故rm{M}最多能和rm{4molNaOH}發(fā)生反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D.rm{M}分子中含有酚羥基；可發(fā)生取代；氧化和顯色反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解，水解產(chǎn)物為酚羥基和羧基，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，故D正確。

故選AC。

【解析】rm{AC}14、AC【分析】A.溫度越高反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時(shí)rm{NO}含量降低，圖象中溫度越高，平衡時(shí)rm{NO}的含量越低；圖象與實(shí)際相符合，故A正確；

B.該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，圖象中相交點(diǎn)為平衡點(diǎn)，平衡后增大壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，圖象與實(shí)際不相符，故B錯(cuò)誤；

C.溫度一定；增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，三氧化硫的含量增大；壓強(qiáng)一定，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，三氧化硫的含量降低，圖象中溫度一定，壓強(qiáng)越大三氧化硫的含量越高，壓強(qiáng)一定，溫度越高，三氧化硫含量越小，故C正確；

D.體積恒定；五氧化二氮的起始投入量越大，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)方向移動，五氧化二氮的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A.溫度越高反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時(shí)rm{NO}含量降低；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷；

B.該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷；

C.溫度一定；增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，三氧化硫的含量增大；壓強(qiáng)一定，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，三氧化硫的含量降低；

D.體積恒定；五氧化二氮的起始投入量越大，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)方向移動，五氧化二氮的轉(zhuǎn)化率降低．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象，明確溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉圖橡中坐標(biāo)的含義及“定一議二”來分析解答即可．【解析】rm{AC}15、rBD【分析】解：rm{A}單位時(shí)間內(nèi)生成rm{2molO_{3}}同時(shí)消耗rm{3molO_{2}}只體現(xiàn)正反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B、rm{O_{2}}的消耗速率rm{0.3mol?L^{-1}?s^{-1}}等效于rm{O_{3}}的生成速率rm{0.2mol?L^{-1}?s^{-1}}rm{O_{3}}的消耗速率rm{0.2mol?L^{-1}?s^{-1}}正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C、容器內(nèi)，rm{2}種氣體rm{O_{3}}rm{O_{2}}濃度相等；而不是不變，故C錯(cuò)誤；

D；恒容容器中；反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以密度始終不變，但氣體的平均相對分子質(zhì)量也不再發(fā)生變化，說明氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；

故選BD．

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為rm{0}．【解析】rm{BD}三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由于84÷14＝6，所以該烴分子的化學(xué)式是C6H12。所以根據(jù)有機(jī)物的化學(xué)式可知，在物質(zhì)的量相同的條件下，C6H14消耗的氧氣與A不同，答案選b。（2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。所以根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可知，A應(yīng)該是2，3－二甲基－2－丁烯，結(jié)構(gòu)簡式是（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3：2：1，則A的名稱為2—乙基—1—丁烯。（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，這說明A是環(huán)己烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為考點(diǎn)：考查有機(jī)物燃燒的有關(guān)計(jì)算、有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)判斷【解析】【答案】（共8分,每空2分）（1）b（2分）（2）①（2分）（3）2—乙基—1—丁烯（2分）（4）（2分）17、略

【分析】【解析】【答案】(1)(6分)①F②E③H④I⑤G⑥J(2)（4分）(CH3)2C=C(CH3)2CH3CCCH318、略

【分析】解：鋼一般可分為碳素鋼和合金鋼兩大類；根據(jù)含碳量的不同，碳素鋼可分為高碳鋼；中碳鋼、低碳鋼，碳素鋼的含碳量越高，其硬度越大，含碳量低硬度??；合金鋼中應(yīng)用最廣泛的是不銹鋼；

故答案為：碳素鋼；合金鋼；低碳鋼；高碳鋼；中碳鋼；大；小；不銹鋼．

鋼一般可分為碳素鋼和合金鋼；根據(jù)含碳量不同，碳素鋼有不同的分類；碳素鋼的硬度與含碳量有關(guān)；最常見的合金鋼是不銹鋼．

本題主要考查了鋼的分類，主要考查碳素鋼的分類，掌握分類的依據(jù)是解題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】碳素鋼；合金鋼；低碳鋼；中碳鋼；高碳鋼；大；小；不銹鋼19、略

【分析】解：（1）①取代基的位次和最小，名稱為2；2，4，5，7，7-六甲基-3，3，4-乙基辛烷，故答案為：2，2，4，5，7，7-六甲基-3，3，4-乙基辛烷；

②CH2=C（CH3）CH=CH2：該有機(jī)物主鏈為1；3-丁二烯，在2號C含有一個(gè)甲基，該有機(jī)物的名稱為：2-甲基-1，3-丁二烯，故答案為：2-甲基-1，3-丁二烯；

③2，5-二甲基-2，4-己二烯，主鏈為2，4-己二烯，在2號C、5號C上都含有一個(gè)甲基，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2，故答案為：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2；

（2）分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體；題中DE與麻黃素互為同分異構(gòu)體，故答案為：DE．

（1）①烷烴命名原則：

長選最長碳鏈為主鏈；

多遇等長碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

近離支鏈最近一端編號；

小支鏈編號之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)；從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；

②CH2=C（CH3）CH=CH2為二烯烴；碳碳雙鍵在1，3號C；甲基在2號C，據(jù)此進(jìn)行命名；

③二烯烴的命名中選取含有2個(gè)碳碳雙鍵的碳鏈為主鏈；距離碳碳雙鍵最近的一端命名為1號碳；

（2）分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)物命名及結(jié)構(gòu)簡式的書寫，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握同分異構(gòu)體和同系物的定義以及判斷方法，明確常見有機(jī)物的命名原則，能夠根據(jù)名稱、命名原則正確書寫有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．【解析】2，2，4，5，7，7-六甲基-3，3，4-乙基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯；C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2；DE20、[Co（NH3）6]Cl3[Co（NH3）4（Cl）2]Cl空間構(gòu)型不同61s22s22p63s23p63d6空軌道孤對電子[Fe（SCN）]Cl2FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl【分析】解：（1）①1molCoCl3?6NH3只生成3molAgCl，則1molCoCl3?6NH3中有3molCl-為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，則配體為NH3和Cl-，所以其化學(xué)式為[Co（NH3）6]Cl3；

1molCOCl3?4NH3（綠色）和CoCl3?4NH3（紫色）只生成1molAgCl，則1molCoCl3?4NH3中有1molCl-為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，則配體為NH3和Cl-，所以其化學(xué)式為[Co（NH3）4（Cl）2]Cl；

故答案為：[Co（NH3）6]Cl3；[Co（NH3）4（Cl）2]Cl；

②CoCl3?4NH3（綠色）和CoCl3?4NH3（紫色）的化學(xué)式都是[Co（NH3）4（Cl）2]Cl；但因其空間構(gòu)型不同，導(dǎo)致顏色不同；

故答案為：空間構(gòu)型不同；

③這幾種配合物的化學(xué)式分別是[Co（NH3）6]Cl3、[Co（NH3）5（Cl）]Cl2、[Co（NH3）4（Cl）2]Cl，其配位數(shù)都是6；中心離子為Co3+，Co3+核外有24個(gè)電子，其基態(tài)鈷離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d6；

故答案為：6；1s22s22p63s23p63d6；

（2）①Fe3+與SCN-反應(yīng)生成的配合物中，F(xiàn)e3+提供空軌道，SCN-提供孤對電子；

故答案為：空軌道；孤對電子；

②Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子為[Fe（SCN）]2+，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成[Fe（SCN）]Cl2與KCl；

故答案為：[Fe（SCN）]Cl2；

③Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合所得離子為[Fe（SCN）5]2-，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成K2[Fe（SCN）5]2-與KCl，所以反應(yīng)方程式為：FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl；

故答案為：FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl。

（1）①1molCoCl3?6NH3只生成3molAgCl，則1molCoCl3?6NH3中有3molCl-為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，則配體為NH3和Cl-；

1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl，則1molCoCl3?5NH3中有2molCl-為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，則配體為NH3和Cl-；

1molCoCl3?4NH3只生成1molAgCl，則1molCoCl3?4NH3中有1molCl-為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，則配體為NH3和Cl-；據(jù)此寫出其化學(xué)式；

②配合物的化學(xué)式相同；如果空間結(jié)構(gòu)不同，則其顏色不同；

③根據(jù)各物質(zhì)配合物形式的化學(xué)式判斷配體數(shù)目；Co3+核外有24個(gè)電子；結(jié)合構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式；

（2）①形成配位鍵的條件是中心離子含有空軌道；配體含有孤對電子；

②Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子為[Fe（SCN）]2+，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成[Fe（SCN）]Cl2與KCl；

③Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合所得離子為[Fe（SCN）5]2-，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成K2[Fe（SCN）5]與KCl。

本題考查配合物成鍵情況、核外電子排布，題目難度中等，明確配合物成鍵情況為解答關(guān)鍵，注意掌握原子核外電子排布規(guī)律，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘馕觥縖Co（NH3）6]Cl3[Co（NH3）4（Cl）2]Cl空間構(gòu)型不同61s22s22p63s23p63d6空軌道孤對電子[Fe（SCN）]Cl2FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl21、略

【分析】

由題意知，c（Na+）＞c（X-），根據(jù)溶液中電荷守恒得，C（H+）＜C（OH-）；酸堿的物質(zhì)的量相等；且都是一元的，如果酸是強(qiáng)酸，混合液氫離子濃度和氫氧根濃度應(yīng)相等，但實(shí)際上混合液呈j堿性，所以酸是弱酸．

①酸堿反應(yīng)后生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽；要發(fā)生水解，但鹽的電離是主要的，水解是次要的，所以電離程度大于水解程度，故答案為：＜．

②溶液中存在X元素微粒有HX、X-，根據(jù)原子守恒，所以c（HX）+c（X-）=0.1mol/L；故答案為：=．

③鹽類水解促進(jìn)水的電離，酸的電離抑制水的電離，所以混合溶液中由水電離出的c（OH-）＞0.1mol/L的HX溶液中由水電離出的c（H+）；故答案為：＞．

（2）酸的物質(zhì)的量是堿的物質(zhì)的量的2倍；且酸堿都是一元的，所以酸過量；如果酸電離的程度大于鹽水解的程度，溶液呈酸性；但實(shí)際上，溶液呈堿性，說明酸電離的程度小于鹽水解的程度，故答案為：＜．

（3）反應(yīng)速率與離子的濃度有關(guān)；濃度越大，反應(yīng)速率越快；pH=2的硫酸和醋酸，氫離子濃度相同，所以剛反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率相等；產(chǎn)生氣體的體積有酸的物質(zhì)的量成正比，PH值相同的硫酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大，取相同體積的硫酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大于硫酸的，所以硫酸產(chǎn)生的氣體小于醋酸的．

故答案為：=；＜．

（4）等濃度等體積的鹽酸和醋酸；鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等，且都是一元酸，所以消耗的氫氧化鈉的體積相等；生成的鹽氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性；醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液呈堿性，所以所得溶液的pH前者＜后者．

故答案為：=；＜．

【解析】【答案】（1）根據(jù)電荷守恒及（Na+）＞c（X-）判斷溶液的酸堿性；從而判斷酸的強(qiáng)弱．

①根據(jù)鹽的電離程度和水解程度比較；

②根據(jù)原子守恒計(jì)算；

③根據(jù)鹽類水解和酸的電離對水的電離影響判斷；

（2）根據(jù)混合溶液的酸堿性判斷；

（3）根據(jù)離子濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷；根據(jù)酸的物質(zhì)的量判斷；

（4）根據(jù)酸的物質(zhì)的量判斷；根據(jù)生成鹽的類型判斷；

22、略

【分析】和金屬鈉反應(yīng)生成氣體，說明含有羥基或羧基。②說明分子中含有羥基，能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。所以根據(jù)有機(jī)物的分子式可判斷該有機(jī)物是丙醇，可以是1－丙醇，也可能是2－丙醇。丙醇在催化劑的作用下可發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯。因?yàn)锳也兩種同分異構(gòu)體，所以和乙酸的酯化反應(yīng)中生成的酯也應(yīng)該有2種?！窘馕觥俊敬鸢浮?.CH3CH2CH2OH或CH3CH(OH)CH32.CH3CH=CH23.CH3COOCH2CH2CH3或CH3COOCH(CH3)CH323、略

【分析】考查烴的分類。脂肪烴是指鏈狀烴，含有苯環(huán)的烴是芳香烴，不含苯環(huán)的環(huán)狀化合物是脂環(huán)烴，苯分子中的氫原子被烷烴基取代后的產(chǎn)物是苯的同系物。【解析】【答案】（1）⑥（2）②⑤（3）⑤（4）③④24、略

【分析】【解析】【答案】（10分）（1）（2）（3）四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)25、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH227、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl28、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、解答題(共4題，共24分)29、略

【分析】

（1）v（CO）===0.025mol/（L．min）；反應(yīng)方程式中一氧化碳和二氧化碳的計(jì)量數(shù)相等，所以其反應(yīng)速率相等，則二氧化碳的反應(yīng)速率是0.025mol/（L．min）；

一氧化碳的轉(zhuǎn)化率===50%；

故答案為：0.025mol/（L．min）；50%；

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C（CO）==0.6mol/L，則一氧化碳反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L，氫氣、一氧化碳、二氧化碳和水反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度相等，所以氫氣和二氧化碳的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L，水的物質(zhì)的量濃度是0.6mol/L，則K====0.44；

升高溫度；一氧化碳的平衡物質(zhì)的量增大，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

故答案為：（或0.44）；放熱；

（3）（a）該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)；所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中壓強(qiáng)始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

（b）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，所以混合氣體中c（CO）不變能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故正確；

（c）v逆（H2）=v正（H2O）時(shí)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

（d）無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，c（CO2）與c（CO）都有可能相等；與反應(yīng)初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯(cuò)誤；

故選bc；

（4）1100℃時(shí)達(dá)到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O（g）；反應(yīng)物濃度增大平衡向正反應(yīng)方向移動；

該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)對平衡無影響，所以再達(dá)到平衡時(shí)，H2百分含量不變；

故答案為：向正反應(yīng)方向；不變；

（5）反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳的濃度為0，氫氣的濃度是=0.5mol/L，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的濃度逐漸減小，一氧化碳的濃度逐漸增大，當(dāng)60min時(shí)，一氧化碳和氫氣的濃度相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，其圖象為

故答案為：．

【解析】【答案】（1）根據(jù)v=計(jì)算一氧化碳的反應(yīng)速率，再根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的關(guān)系計(jì)算二氧化碳的反應(yīng)速率；一氧化碳的轉(zhuǎn)化率=

（2）化學(xué)平衡常數(shù)K=生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)平衡時(shí)一氧化碳的物質(zhì)的量確定該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變，可由此進(jìn)行判斷．

（4）增大反應(yīng)物濃度；平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)對平衡無影響；

（5）反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳的濃度為0，氫氣的濃度是=0.5mol/L；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的濃度逐漸減小，一氧化碳的濃度逐漸增大，當(dāng)60min時(shí)，一氧化碳和氫氣的濃度相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此畫出圖象．

30、略

【分析】

（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=

故答案為：

（2）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)；升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明化學(xué)平衡逆向移動，因此正反應(yīng)方向放熱反應(yīng)；

故答案為：放熱；

（3）CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；反應(yīng)是前后氣體體積不變的反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)；能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。

A；反應(yīng)是前后氣體體積不變的反應(yīng)；反應(yīng)過程中壓強(qiáng)不變，不能判斷是否平衡，故A不符合；

B；混合氣體中CO濃度不變；說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合；

C、v（H2）正=v（H2O）逆說明水的正逆反應(yīng)速率相同；故能判斷平衡，故C符合；

D、c（CO2）=c（CO）不能判斷化學(xué)平衡；和起始量有關(guān)，故D不符合；

E；容器中氣體密度不變；反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量不變，體積不變，不能判斷化學(xué)平衡，故E不符合；

F；1molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵；說明用氫氣表示的正逆反應(yīng)速率相同，能判斷化學(xué)平衡，故F符合；

故答案為：BCF；

（4）CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）

起始濃度/mol?L-10.20.300

變化濃度/mol?L-1：c3c3c3c3

平衡濃度/mol?L-1：0.2-c30.3-c3c3c3

由題意知；850℃時(shí)，K=1.0，即。

K===1.0

解得c3=0.12mol/L

故答案為：0.12mol/L；

【解析】【答案】（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念以及溫度對化學(xué)平衡；化學(xué)平衡常數(shù)的影響分