2024年滬科版高一化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版高一化學上冊階段測試試卷803考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）。A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB.常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC.通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA2、下列說法中正確的是（）A.鋰離子電池和普通鋅錳干電池都是二次電池B.原電池的反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)C.燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池D.鉛蓄電池放電的時候正極是Pb負極是PbO23、下列化合物中，不能由單質(zhì)直接生成的是rm{(}rm{)}A.rm{FeS}B.rm{FeCl_{3}}C.rm{CuCl_{2}}D.rm{CuS}4、物質(zhì)發(fā)生化學變化時：rm{(1)}電子總數(shù)rm{(2)}原子總數(shù)rm{(3)}分子總數(shù)rm{(4)}物質(zhì)的種類rm{(5)}物質(zhì)的總質(zhì)量rm{(6)}物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不會發(fā)生變化的是rm{(}rm{)}A.rm{(1)(2)(3)(5)}B.rm{(1)(2)(5)}C.rm{(2)(5)(6)}D.rm{(1)(4)(5)(6)}5、下圖分別表示四種操作，其中錯誤的是6、物質(zhì)的量相同的甲烷（CH4）和氨氣（NH3）；一定相同的量是（）

A.質(zhì)量。

B.體積。

C.質(zhì)子數(shù)。

D.原子數(shù)。

7、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO當加入AgNO3（s）后溶液顏色變淺B.2NO2（g）?N2O4（g）（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使體系顏色加深C.反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動D.合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)放熱）中使用催化劑8、下列物質(zhì)所屬類別正確的是rm{(}rm{)}A.液態(tài)氧--化合物B.純凈鹽酸--純凈物C.rm{Na_{2}O}--堿性氧化物D.rm{NaHSO_{4}}--含氧酸評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、0.5mol水中含電子數(shù)為____，質(zhì)子數(shù)為____．10、拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1molN2完全反應(yīng)生成NH3____熱量（填“吸收”或“放出”）____kJ．11、鐵鹽；亞鐵鹽是實驗室常用的藥品．請根據(jù)題意；完成下列填空：

（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色．該反應(yīng)的離子方程式為____．

（2）向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液；沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變紅色．繼續(xù)滴加雙氧水，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生．寫出上述變化中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①____

②Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3

③11H2O2+2SCN﹣=2SO42﹣+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+

若生成1molN2，H2O2和SCN﹣的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol．

（3）根據(jù)以上實驗，推斷Fe2+、I﹣和SCN﹣的還原性由強到弱的順序為____．12、rm{A隆蘆H}等rm{8}種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{(}反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物未標出rm{)}已知：rm{A}是____，rm{B}是能使品紅溶液褪色的氣體，rm{G}是紅棕色氣體。按要求回答問題：rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的化學式：rm{A}_____________，寫出rm{B}的一種危害_______________。rm{(2)}寫出下列反應(yīng)：rm{E隆煤F}的化學方程式________________________________________；紅熱的木炭與rm{H}的濃溶液反應(yīng)的方程式：_________________________。的濃溶液反應(yīng)的方程式：_________________________。銅與rm{H}的稀溶液反應(yīng)的____：rm{H}________________________________________；檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈瑀m{(3)}中陽離子的方法_________________________rm{A}________________________________________________________________。13、rm{(1)}標準狀況下，rm{1.7gNH_{3}}的體積為________rm{L}它與標準狀況下________rm{LH_{2}S}含有相同數(shù)目的氫原子。rm{(2)}某氣態(tài)氧化物的化學式為rm{RO_{2}}標準狀況下，rm{1.28g}該氧化物的體積為rm{448mL}則該氧化物的物質(zhì)的量為____，摩爾質(zhì)量為__________，rm{R}的相對原子質(zhì)量為________。rm{(3)}標準狀況下，rm{11.2LCO_{2}}和rm{CO}的質(zhì)量是rm{18g}則其中含rm{CO_{2}}的質(zhì)量為________rm{g}rm{CO}的體積為________rm{L}14、某溫度時，在rm{2L}的密閉容器中，rm{X}rm{Y}rm{Z}三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．

rm{(1)Y}的轉(zhuǎn)化率是______．

rm{(2)}由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析；該反應(yīng)的化學方程為______；

rm{(3)}反應(yīng)從開始至rm{2}分鐘末，用rm{X}的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為______．

rm{(4)}當反應(yīng)進行到第______rm{min}該反應(yīng)達到平衡．15、rm{0.6mol}rm{O_{2}}與rm{0.4mol}rm{O_{3}}質(zhì)量之比為______，分子個數(shù)之比為______，原子個數(shù)之比______，它們在同溫同壓下的體積比是______．16、某自然水體中含有較多的泥沙、rm{NaCl}和少量的rm{Ca(NO_{3})_{2}}rm{Mg(NO_{3})_{2}}欲得其鹽，可采用的措施是______、______；欲用其制蒸餾水，可采用的措施是______；若在實驗室中完成以上兩個過程，都用的玻璃儀器是______．17、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；其原子序數(shù)依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半徑最小，C是非金屬性最強的元素，B、E原子最外層電子數(shù)相等，且B、E原子序數(shù)之和是A、D原子序數(shù)之和的兩倍，F(xiàn)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強．

（1）請在如圖塔式元素周期表（元素周期表的另一種畫法）相應(yīng)位置中標出B元素的元素符號，同時在圖中將過渡元素涂黑____．

（2）D元素的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖____

（3）B、E形成的氣態(tài)氫化物的熔沸點那個高____；（用具體的化學式表示）．

（4）E與C或F均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)資料E與C能形成化合物EC6，E能與F能形成化合物E2F2．請回答下面問題：

①甲同學通過分析認為EC6此物質(zhì)不可能在O2中燃燒，原因是：____；

②乙同學通過查資料知化合物E2F2中既存在極性鍵，又存在非極性鍵，試寫出其電子式：____；該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應(yīng)方程式____．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）19、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）20、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）21、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化22、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）23、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。24、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）25、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）26、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）評卷人得分四、實驗題(共2題，共16分)27、利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)；如從海水中得到的食鹽水可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，等等。

Ⅰrm{.}從海水中得到的粗食鹽水常含rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}需要分離提純?，F(xiàn)有含少量rm{CaCl_{2}}rm{MgSO_{4}}的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，可能用到其中幾種試劑：rm{壟脵}鹽酸；rm{壟脷K_{2}CO_{3}}rm{壟脹Na_{2}CO_{3}}rm{壟脺NaOH}rm{壟脻Ba(NO_{3})_{2}}rm{壟脼BaCl_{2}}來除去食鹽水中的rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}

rm{(1)}除去rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；______。

rm{(2)}為有效除去rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}加入試劑的合理順序為______。

A.先加rm{NaOH}后加rm{Na_{2}CO_{3}}再加rm{BaCl_{2}}

B.先加rm{BaCl_{2}}后加rm{NaOH}再加rm{Na_{2}CO_{3}}

C.先加rm{K_{2}CO_{3}}后加rm{NaOH}再加rm{Ba(NO_{3})_{2}}

D.先加rm{Ba(NO_{3})_{2}}后加rm{K_{2}CO_{3}}再加rm{NaOH}

E.先加rm{Ba(NO_{3})_{2}}后加rm{Na_{2}CO_{3}}再加rm{NaOH}

rm{(3)}判斷除去rm{Mg^{2+}}的試劑已經(jīng)足量的方法是______。

Ⅱrm{.}現(xiàn)有如圖儀器；

rm{(1)}過濾沉淀時必須用到______rm{(}填字母rm{)}儀器rm{F}的名稱是______。

rm{(2)}海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一；在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要所給儀器中的一部分，按照實驗儀器由下到上；從左到右的順序，這些儀器依次是______

______rm{(}填字母rm{)}

rm{(3)}海帶等海藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要所給儀器中的______rm{(}填字母rm{)}該儀器名稱為______，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作稱為______。28、實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分：實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙。實驗步驟實驗結(jié)論①氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色請回答：(1)完成該實驗需用到的實驗儀器是。（1分）(2)CCl4在實驗中所起的作用是。（1分）(3)該同學的實驗設(shè)計不足之是，（2分）改進的辦法是____________評卷人得分五、推斷題(共4題，共36分)29、有機物rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：。

rm{(1)}寫出rm{D}分子中官能團的名稱：____，rm{C}物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：____．rm{(2)}上述rm{壟脵隆蘆壟脿}轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有____；屬于加成反應(yīng)的有____rm{.(}用反應(yīng)序號填寫rm{)}rm{(3)}向rm{A}的水溶液中加入新制的rm{Cu(OH)_{2}}并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是____．rm{(4)}請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學反應(yīng)方程式：rm{壟脵B隆煤C}____；rm{壟脷B+D隆煤E}____；rm{(5)D}的同系物分子式為rm{C_{6}H_{12}O_{2}}的同分異構(gòu)體有____種。30、A、rm{B}rm{C}rm{D}都是短周期元素，原子半徑rm{D>C>A>B}其中rm{A}rm{B}處在同一周期，rm{A}rm{C}處在同一主族rm{.C}原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于rm{A}rm{B}原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，rm{C}原子最外層上的電子數(shù)是rm{D}原子最外層電子數(shù)的rm{4}倍rm{.}試回答：

rm{(1)}這四種元素名稱分別是：rm{A}______，rm{B}______，rm{C}______，rm{D}______．

rm{(2)}這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是______rm{.(}用化學式表示，下同rm{)}

rm{(3)A}與rm{B}形成的三原子分子的電子式是______，rm{B}與rm{D}形成的原子個數(shù)比為rm{l}rm{l}的化合物中含有的化學鍵類型有______．

rm{(4)}寫一個能證明rm{A}和rm{C}的金屬性或者非金屬性強弱的化學方程式是______．31、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{L}rm{M}五種元素的原子序數(shù)依次增大，rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{L}是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，rm{M}是地殼中含量最高的金屬元素rm{.}回答下列問題：

rm{(1)Z}rm{X}兩元素按原子數(shù)目比rm{1}rm{3}和rm{2}rm{4}構(gòu)成分子rm{A}和rm{B}rm{A}為rm{10}電子分子，其電子式為______，rm{B}為rm{18}電子分子；其結(jié)構(gòu)式為______．

rm{(2)}硒rm{(Se)}是人體必需的微量元素，與rm{L}同一主族，rm{Se}原子比rm{L}原子多兩個電子層，則rm{Se}的原子序數(shù)為______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為______；rm{Z}的氫化物與氯化氫相遇時的現(xiàn)象是______．

rm{(3)}同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似rm{.}化合物rm{PH_{4}I}是一種白色晶體，則對rm{PH_{4}I}的敘述不正確的是______．

A.它是一種共價化合物。

B.加熱時rm{PH_{4}I}可以分解；而且有顏色變化。

C.它可以跟rm{NaOH}反應(yīng)。

D.它可由rm{PH_{3}}和rm{HI}化合而成．32、已知有機物rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{.A}的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標志；rm{D}能使石蕊試液變紅；rm{E}是不溶于水且具有水果香味的無色液體，相對分子質(zhì)量是rm{C}的rm{2}倍；rm{F}是塑料的主要成分之一，常用于制食品包裝袋rm{.}結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：

rm{(1)}按要求回答下列問題：

rm{壟脵}寫出rm{A}rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式：rm{A}______、rm{E}______；

rm{壟脷}寫出rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}中官能團的名稱：rm{B}______、rm{C}______rm{D}______E；______；

rm{壟脹}寫出反應(yīng)rm{壟脷}的反應(yīng)方程式：______

rm{(2)A}與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，在一定條件下rm{A}可以轉(zhuǎn)化生成苯；按要求回答下列問題：

rm{壟脵}苯可以發(fā)生取代反應(yīng)；寫出由苯制備溴苯的化學反應(yīng)方程式：______

rm{壟脷}純凈的溴苯是無色油狀液體，實驗室制得的粗溴苯通常因溶解了rm{Br_{2}}呈褐色，可以加入試劑______除去，反應(yīng)方程式為______，該除雜操作所必須的主要玻璃儀器是______．評卷人得分六、其他(共4題，共16分)33、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式____、、、、。34、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。35、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式____、、、、。36、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】標準狀況下，水不是氣體，不能用于氣體摩爾體積，A不正確。根據(jù)可知，1.06gNa2CO3是0.01mol，含有0.02mol鈉離子，B正確。1NA個CO2分子是1mol，但狀態(tài)不是在標準狀況下，其體積不是22.4L，C不正確。D中溶液的體積不能確定，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量就不能確定，D不正確，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、B【分析】解：A．鋰離子電池為二次電池；堿性鋅錳干電池為一次電池，故A錯誤；

B．化學電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；有電子的轉(zhuǎn)移，實質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．燃料電池有氫氧燃料電池、甲烷燃料電池、乙醇燃料電池等，產(chǎn)物多為CO2、H2O等；不污染環(huán)境，故C錯誤；

D．鉛蓄電池放電的時候，Pb被氧化，為原電池的負極，PbO2被還原；為原電池的正極，故D錯誤．

故選B．

A．堿性鋅錳干電池為一次電池；

B．化學電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；有電子的轉(zhuǎn)移，實質(zhì)為氧化還原反應(yīng)；

C．燃料電池的產(chǎn)物多為CO2、H2O等；不污染環(huán)境；

D．鉛蓄電池放電的時候，Pb被氧化；為原電池的負極．

本題考查常見原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，學習中注意常見原電池的組成以及工作原理，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】【答案】B3、D【分析】解：rm{A.Fe}與rm{S}加熱發(fā)生化合反應(yīng)生成rm{FeS}故A不選；

B.rm{Fe}與氯氣加熱發(fā)生化合反應(yīng)生成rm{FeCl_{3}}故B不選；

C.rm{Cu}與氯氣加熱發(fā)生化合反應(yīng)生成rm{CuCl_{2}}故C不選；

D.rm{Cu}與rm{S}加熱發(fā)生化合反應(yīng)生成rm{Cu_{2}S}不能生成rm{CuS}故D選；

故選D．

氯氣具有強氧化性，與變價金屬生成高價金屬氯化物；rm{S}具有弱氧化性；與變價金屬生成低價金屬硫化物，以此來解答．

本題考查金屬的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{D}4、B【分析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和rm{.}再根據(jù)其意義：元素的種類、原子的數(shù)目、原子的種類在反應(yīng)前后不變rm{.}由此可知：

A.分子數(shù)目在化學反應(yīng)前后可能有變化；故A錯誤；

B.電子總數(shù)；原子總數(shù)、物質(zhì)的總質(zhì)量在化學反應(yīng)前后沒有變化；故B正確；

C.化學反應(yīng)總是伴隨著能量的變化；故物質(zhì)的總能量在化學反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化，故C錯誤；

D.物質(zhì)的種類和物質(zhì)的總能量在化學反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化；故D錯誤；

故選B．

根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知；在化學反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是：物質(zhì)的總質(zhì)量；元素的種類、原子的種類和原子的數(shù)目．

本題考查質(zhì)量守恒定律，難度不大，要注意把握質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)．【解析】rm{B}5、B|C【分析】試題分析：A、圖示為量筒的讀數(shù)，視線應(yīng)與凹液面的最低點相平，正確；B、量筒為計量儀器，不能作為反應(yīng)容器，不能在其中配制溶液，不能加熱，錯誤；C、氫氧化鈉固體易潮解有腐蝕性，應(yīng)在燒杯中稱量，錯誤；D、圖示為過濾操作，符合“一貼二低三靠”，正確?？键c：考查化學實驗基本操作?！窘馕觥俊敬鸢浮緽C6、C【分析】

A；甲烷的相對分子質(zhì)量為16；氨氣的相對分子質(zhì)量為17，物質(zhì)的量相同時，二者質(zhì)量不同，故A錯誤；

B；因沒有明確氣體存在的條件；物質(zhì)的量相等時，二者體積不一定相等，故B錯誤；

C；1個甲烷分子含有10個質(zhì)子；1個氨氣分子含有10個質(zhì)子，相同物質(zhì)的量的甲烷和氨氣的質(zhì)子數(shù)相等，故C正確；

D；1個甲烷含有5個原子；1個氨氣含有4個原子，相同物質(zhì)的量的甲烷和氨氣的含有的原子數(shù)不同，故D錯誤．

故選C．

【解析】【答案】物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣所含分子數(shù)相同；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和相對分子質(zhì)量判斷質(zhì)量；質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)．

7、D【分析】解：A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入AgNO3（s）后；硝酸銀與溴離子反應(yīng)生成溴化銀沉淀，平衡正向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B．升高溫度；平衡逆向移動，二氧化氮濃度增大，體系顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C．反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO（正反應(yīng)放熱）；升高溫度，平衡逆向移動，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D．合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)放熱）；使用催化劑，加快化學反應(yīng)速率，對化學平衡不產(chǎn)生影響，故不能用勒夏特里原理解釋，故D選；

故選D．

勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度；壓強或溫度等）；平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋．

本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，催化劑對化學平衡不產(chǎn)生影響．【解析】【答案】D8、C【分析】解：rm{A.}液態(tài)氧是一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；故A錯誤；

B.純凈的鹽酸是氯化氫氣體的水溶液；屬于混合物，故B錯誤；

C.rm{Na_{2}O}和酸反應(yīng)生成鹽和水；符合堿性氧化物的概念，屬于堿性氧化物，故C正確；

D.rm{NaHSO_{4}}是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成的化合物是鹽；不是含氧酸，故D錯誤；

故選C．

A.不同元素組成的純凈物為化合物；同種元素組成的純凈物為單質(zhì)；

B.一種物質(zhì)組成的為純凈物；不同物質(zhì)組成的為混合物；

C.和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；

D.含氧酸根離子和金屬離子構(gòu)成的化合物為含氧酸鹽；水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；

本題考查了物質(zhì)分類方法和物質(zhì)組成判斷，理解概念實質(zhì)、掌握基礎(chǔ)知識是解題關(guān)鍵，題目較簡單．【解析】rm{C}二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】

水的化學式為H2O；則1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子；

由N=n×NA；則。

0.5mol水的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=0.5mol×（1×2+8）×NA=5NA；

故答案為：5NA；5NA．

【解析】【答案】利用原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)來計算分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；在原子或分子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)．

10、放出92【分析】【解答】在反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）中；

斷裂3molH﹣H鍵；1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ；

生成2molNH3；共形成6molN﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ；

吸收的能量少；放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ；

故答案為：放出；92．

【分析】化學反應(yīng)中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．11、2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O22I﹣＞Fe2+＞SCN﹣【分析】【解答】（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，碘離子具有還原性，鐵離子具有氧化性，二者之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；

（2）①雙氧水具有氧化性，能將亞鐵離子氧化，即：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；

③在發(fā)生的反應(yīng)③中O元素化合價由﹣1價變?yōu)椹?價；S元素化合價由﹣2價變?yōu)?6價；N元素化合價由﹣3價變?yōu)?價，得失電子最小公倍數(shù)是22，即轉(zhuǎn)移電子是22mol，故答案為：22；

（3）根據(jù)（1）發(fā)生的反應(yīng)得到還原性是I﹣＞Fe2+，根據(jù)反應(yīng)①②可以得出還原性是：Fe2+＞SCN﹣，即還原性順序是：I﹣＞Fe2+＞SCN﹣，故答案為：I﹣＞Fe2+＞SCN﹣．

【分析】（1）碘離子具有還原性；鐵離子具有氧化性，二者之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（2）雙氧水具有氧化性；能將亞鐵離子氧化；化學反應(yīng)中，化合價變化數(shù)值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)電子守恒來計算；

（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性、氧化劑優(yōu)先氧化還原性強的還原劑來回答．12、（1）（NH4）2SO3酸雨

（2）4NH3+5O24NO+6H2OC+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++NO↑+2H2O

（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+【分析】【分析】本題考查無機物推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，涉及rm{N}rm{S}元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，難度中等。【解答】rm{G}是紅棕色氣體，則rm{G}是rm{NO_{2}}rm{F}和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以rm{F}是rm{NO}rm{A}是正鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成rm{E}rm{E}和氧氣反應(yīng)生成rm{NO}則rm{E}是rm{NH_{3}}rm{A}是銨鹽；二氧化氮和水反應(yīng)后能生成rm{H}為硝酸；rm{B}能使品紅溶液褪色，且rm{B}能和氧氣反應(yīng)生成rm{C}所以rm{B}是rm{SO_{2}}rm{C}是rm{SO_{3}}三氧化硫和水反應(yīng)生成rm{D}為硫酸，rm{A}是正鹽且是銨鹽，反應(yīng)后能生成二氧化硫，所以rm{A}是rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}為rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}rm{B}為rm{SO_{2}}rm{SO_{2}}的一種危害是形成酸雨

故答案為：rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}酸雨；

rm{(2)E隆煤F}是在催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{underline{{麓脽祿爐錄脕}}}{triangle}4NO+6H_{2}O}

rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

underline{{麓脽祿爐錄脕}}}{triangle}4NO+6H_{2}O}為硝酸，加熱條件下，碳和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：rm{H}濃rm{C+4HNO_{3}(}rm{)overset{?}{=}}rm{CO_{2}}rm{隆眉}rm{+4NO_{2}隆眉}rm{+2H_{2}O}水，離子方程式為銅與稀硝酸反應(yīng)硝酸銅、rm{NO}水，rm{NO}：

故答案為：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{underline{{麓脽祿爐錄脕}}}{triangle}4NO+6H_{2}O}rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}簍T簍T3Cu^{2+}+NO隆眉+2H_{2}O}濃，rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

underline{{麓脽祿爐錄脕}}}{triangle}4NO+6H_{2}O}rm{C+4HNO_{3}(}rm{)overset{?}{=}}rm{CO_{2}}rm{隆眉}

rm{+4NO_{2}隆眉}檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈瑀m{+2H_{2}O}中rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}簍T簍T3Cu^{2+}+NO隆眉+2H_{2}O}的方法是：取該溶液少許滴加rm{(3)}溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}

故答案為：取該溶液少許滴加rm{NH_{4}^{+}}溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有rm{NaOH}rm{NH_{4}^{+}}【解析】rm{(1)(NH_{4})_{2}SO_{3}}酸雨rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}4NO+6H_{2}O}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}

4NO+6H_{2}O}濃rm{C+4HNO_{3}(}rm{)overset{?}{=}}rm{CO_{2}}rm{隆眉}rm{+4NO_{2}隆眉}rm{+2H_{2}O}rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}簍T簍T3Cu^{2+}+NO隆眉+2H_{2}O}取該溶液少許滴加rm{(3)}溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有rm{NaOH}rm{NH_{4}^{+}}13、（1）2.243.36（2）0.02mol64g/mol32（3）115.6【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量計算，難度中等，掌握以物質(zhì)的量為中心的計算是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}標準狀況下，rm{1.7gNH}標準狀況下，rm{(1)}rm{1.7gNH}的體積為rm{dfrac{1.7g}{17{g}big/{mol}}隆脕22.4{L}big/{mol}=2.24L}氫原子物質(zhì)的量為：rm{{,!}_{3}}所以硫化氫的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{0.3mol}{2}=0.15mol}所以硫化氫在標準狀況下的體積為：rm{0.15mol隆脕22.4{L}big/{mol}=3.36L}的體積為rm{dfrac{1.7g}{17{g}

big/{mol}}隆脕22.4{L}big/{mol}=2.24L}氫原子物質(zhì)的量為：rm{0.3mol}所以硫化氫的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{0.3mol}{2}=0.15mol

}所以硫化氫在標準狀況下的體積為：rm{0.15mol隆脕22.4{L}big/{mol}=3.36L

}該氧化物的物質(zhì)的量為rm{dfrac{0.448L}{22.4{L}big/{mol}}=0.02mol}摩爾質(zhì)量為rm{dfrac{1.28g}{0.02mol}=64{g}big/{mol}}rm{dfrac{1.7g}{17{g}

big/{mol}}隆脕22.4{L}big/{mol}=2.24L}的相對原子質(zhì)量為rm{0.3mol}rm{dfrac{0.3mol}{2}=0.15mol

}標準狀況下，rm{0.15mol隆脕22.4{L}big/{mol}=3.36L

}rm{(2)}該氧化物的物質(zhì)的量為rm{dfrac{0.448L}{22.4{L}

big/{mol}}=0.02mol}摩爾質(zhì)量為rm{dfrac{1.28g}{0.02mol}=64{g}

big/{mol}}rm{R}的相對原子質(zhì)量為rm{64-32=32}rm{(2)}物質(zhì)的量為：rm{dfrac{11.2L}{22.4{L}big/{mol}}=0.5mol}可設(shè)rm{dfrac{0.448L}{22.4{L}

big/{mol}}=0.02mol}2rm{dfrac{1.28g}{0.02mol}=64{g}

big/{mol}}rm{R}物質(zhì)的量為rm{64-32=32}則有rm{(3)}標準狀況下，rm{11.2LCO}rm{(3)}解這兩個方程式可有：rm{11.2LCO}rm{{,!}_{2}}則可知和rm{CO}物質(zhì)的量為：rm{dfrac{11.2L}{22.4{L}

big/{mol}}=0.5mol}可設(shè)rm{CO}rm{CO}的質(zhì)量為rm{0.25mol隆脕44{g}big/{mol}=11g}rm{dfrac{11.2L}{22.4{L}

big/{mol}}=0.5mol}的體積為rm{0.25mol隆脕22.4{L}big/{mol}=5.6L}

rm{CO}【解析】rm{(1)2.24}rm{3.36}rm{(2)0.02mol}rm{64g/mol}rm{32}rm{(3)11}rm{5.6}14、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{{脳陋祿爐脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%=dfrac{(1-0.9)mol}{1mol}隆脕100%=10%}故答案為：rm{=dfrac{{脳陋祿爐脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%=

dfrac{(1-0.9)mol}{1mol}隆脕100%=10%}

rm{10%}由圖象可以看出，反應(yīng)中rm{(2)}rm{X}的物質(zhì)的量減小，rm{Y}的物質(zhì)的量增多，則rm{Z}rm{X}為反應(yīng)物，rm{Y}為生成物，且rm{Z}rm{trianglen(X)}rm{trianglen(Y)}rm{trianglen(Z)=0.3mol}rm{0.1mol}rm{0.2mol=3}rm{1}則反應(yīng)的化學方程式為rm{2}

故答案為：rm{3X+Y?2Z}

rm{(3)v(X)=dfrac{dfrac{0.3mol}{2L}}{2min}=0.075mol?(L?min)^{-1}=0.00125mol/(L?s)}故答案為：rm{3X+Y?2Z}

rm{(3)v(X)=dfrac{dfrac

{0.3mol}{2L}}{2min}=0.075mol?(L?min)^{-1}=0.00125mol/(L?s)}根據(jù)圖象可知，當在rm{0.00125mol/(L?s)}時，反應(yīng)中各組份的物質(zhì)的量不再隨時間變化而變化，此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故答案為：rm{(4)}．

rm{2mim}根據(jù)轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{{脳陋祿爐脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%}計算；

rm{2}根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；

rm{(1)}根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計算反應(yīng)速率；

rm{=dfrac

{{脳陋祿爐脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%}根據(jù)平衡時各組分的物質(zhì)的量不變這一特征作判斷．

本題考查化學平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法及基本公式的應(yīng)用．rm{(2)}【解析】rm{10%}rm{3X+Y?2Z}rm{0.00125mol/(L?s)}rm{2}15、略

【分析】解：rm{m(O_{2})}rm{m(O_{3})=0.6mol隆脕32g/mol}rm{0.4mol隆脕48g/mol=1}rm{1}rm{N(O_{2})}rm{N(O_{3})=0.6N_{A}}rm{0.4N_{A}=3}rm{2}原子個數(shù)之比rm{0.6隆脕2N_{A}}rm{0.4隆脕3N_{A}=1}rm{1}

它們在同溫同壓下的體積比是rm{V(O_{2})}rm{V(O_{3})=0.6mol隆脕22.4L/mol}rm{0.4mol隆脕22.4L/mol=3}rm{2}

故答案為：rm{1}rm{1}rm{3}rm{2}rm{1}rm{1}rm{3}rm{2}．

根據(jù)rm{m=nM}計算出二者的質(zhì)量之比；分子個數(shù)與物質(zhì)的量成正比；原子個數(shù)與原子的物質(zhì)的量成正比；同溫同壓下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比．

本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．【解析】rm{1}rm{1}rm{3}rm{2}rm{1}rm{1}rm{3}rm{2}16、略

【分析】解：某自然水體中含有較多的泥沙、rm{NaCl}和少量的rm{Ca(NO_{3})_{2}}rm{Mg(NO_{3})_{2}}欲得其鹽，需除去泥沙和水，除去泥沙可用過濾的方法，除去水可用蒸發(fā)的方法；欲得純凈水，因水的沸點較低，可采用蒸餾的方法；

過濾需要燒杯、玻璃棒、漏斗等玻璃儀器，蒸發(fā)需要玻璃棒和酒精燈；蒸餾需要的玻璃儀器是酒精燈、燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶等rm{.}共同使用的玻璃儀器只有酒精燈；

故答案為：過濾；蒸發(fā)；蒸餾；酒精燈．

天然水中含有泥沙；鹽分和水；欲得鹽，需除去泥沙和水，除去泥沙可用過濾的方法，除去水可用蒸發(fā)的方法；欲得純凈水，可采用蒸餾的方法．

過濾需要燒杯、玻璃棒、漏斗等玻璃儀器，蒸發(fā)需要玻璃棒和酒精燈；蒸餾需要的玻璃儀器是酒精燈、燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶等rm{.}共同使用的玻璃儀器只有酒精燈；以此來解答．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握元素化合物知識、混合物分離提純實驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈨x器的使用，題目難度不大．【解析】過濾；蒸發(fā)；蒸餾；酒精燈17、略

【分析】

A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；其原子序數(shù)依次增大，A元素在元素周期表中原子半徑最小，則A為H；C是非金屬性最強的元素，則C為F；A、D位于同一主族，則D為Na；B、E原子最外層電子數(shù)相等，且B、E原子序數(shù)之和是A、D原子序數(shù)之和的兩倍，則B為O，E為S；F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強，則F為Cl；

（1）B為O，在元素周期表中的第二周期第ⅥA族，從第四周期開始出現(xiàn)過渡元素，共10列，如圖為

故答案為：

（2）D為鈉，質(zhì)子數(shù)為11，易失去1個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

（3）水中含氫鍵，則H2O的沸點比H2S的沸點高，故答案為：H2O；

（4）①燃燒反應(yīng)中，氧氣作氧化劑，而硫在SF6中顯+6價不可再升，O2不可將負一價氟氧化，則SF6不可能在O2中燃燒；

故答案為：硫在SF6中顯+6價不可再升，O2不可將負一價氟氧化；

②S2Cl2中既存在極性鍵，又存在非極性鍵，則電子式為S2Cl2遇水不穩(wěn)定；生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液，由質(zhì)量守恒定律可知該反應(yīng)為。

2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，故答案為：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓．

【解析】【答案】A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；其原子序數(shù)依次增大，A元素在元素周期表中原子半徑最小，則A為H；C是非金屬性最強的元素，則C為F；A、D位于同一主族，則D為Na；B、E原子最外層電子數(shù)相等，且B、E原子序數(shù)之和是A、D原子序數(shù)之和的兩倍，則B為O，E為S；F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強，則F為Cl，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

三、判斷題(共9題，共18分)18、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．19、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．20、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．21、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化；22、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．23、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．24、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學變化．25、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．26、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、實驗題(共2題，共16分)27、略

【分析】解：Ⅰrm{.(1)}除去rm{Mg^{2+}}與rm{NaOH}反應(yīng)，除去rm{Ca^{2+}}與rm{Na_{2}CO_{3}}反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)分別為rm{Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}隆媒}rm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}隆媒}

故答案為：rm{Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}隆媒}rm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}隆媒}

rm{(2)}有效除去rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}應(yīng)選擇試劑順序為rm{壟脺NaOH}rm{壟脼BaCl_{2}}rm{壟脹Na_{2}CO_{3}}或rm{壟脺BaCl_{2}}rm{壟脺NaOH}rm{壟脹Na_{2}CO_{3}(}注意碳酸鈉必須加在氯化鋇的后面rm{)}最后加入適量的鹽酸可以除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，不能加入硝酸鹽；鉀鹽，以免引入新雜質(zhì)；

故答案為：rm{B}

rm{(3)}當rm{NaOH}溶液過量時，靜置之后，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加rm{NaOH}溶液，無沉淀產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉溶液已過量，或取上清液加入酚酞試液，溶液變紅；或用玻璃杯蘸取上清液滴在rm{pH}試紙上；試紙變藍等；

故答案為：靜置，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加rm{NaOH}溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說明rm{NaOH}溶液已經(jīng)足量rm{(}或取上清液加入酚酞試液，溶液變紅或用玻璃杯蘸取上清液滴在rm{pH}試紙上，試紙變藍等rm{)}

Ⅱrm{.(1)}過濾時用到燒杯、漏斗、玻璃棒，題中選漏斗，rm{F}為分液漏斗，故答案為：rm{E}冷凝管；

rm{(2)}蒸餾裝置需要的儀器為酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管等，按照實驗儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是rm{CDGF}也可不用溫度計；

故答案為：rm{CDGF}或rm{CDF}

rm{(3)}從碘水中提取碘，需進行萃取分液操作，需要上述儀器中的是rm{B}分液漏斗；向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作為萃??；

故答案為：rm{B}分液漏斗；萃取。

Ⅰrm{.(1)}除去rm{Mg^{2+}}可與rm{NaOH}反應(yīng)，除去rm{Ca^{2+}}可與rm{Na_{2}CO_{3}}反應(yīng)；

rm{(2)}先加入過量的氫氧化鈉可以除去鎂離子，加入氯化鋇可以除去硫酸根離子，加入適量的碳酸鈉可以除去鈣離子和反應(yīng)剩余的氯化鋇，rm{(}注意碳酸鈉必須加在氯化鋇的后面rm{)}最后加入適量的鹽酸可以除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉；

rm{(3)}當rm{NaOH}溶液過量時，繼續(xù)滴加rm{NaOH}溶液；無沉淀產(chǎn)生；

Ⅱrm{.(1)}過濾時用到燒杯、漏斗、玻璃棒，rm{F}為分液漏斗；

rm{(2)}蒸餾裝置需要的儀器為酒精燈；蒸餾燒瓶、冷凝管等；

rm{(3)}從碘水中提取碘；需進行萃取分液操作，必須使用的儀器是分液漏斗。

本題考查海水資源及其綜合利用，涉及粗鹽提純、混合物分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，注意粗鹽提純中試劑的加入順序及試劑過量為解答的難點，題目難度不大。【解析】rm{Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}隆媒}rm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}隆媒}rm{B}靜置，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加rm{NaOH}溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說明rm{NaOH}溶液已經(jīng)足量rm{(}或取上清液加入酚酞試液，溶液變紅或用玻璃杯蘸取上清液滴在rm{pH}試紙上，試紙變藍等rm{)}rm{E}冷凝管；rm{CDGF}或rm{CDF}rm{B}分液漏斗；萃取28、略

【分析】【解析】【答案】略五、推斷題(共4題，共36分)29、（1）羧基CH3CHO（2）⑤⑧（3）有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（4）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O（5）8【分析】【分析】本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，關(guān)鍵是確定rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握?！窘獯稹扛鶕?jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)rm{壟脼}是光合作用產(chǎn)生rm{A}和氧氣，則rm{A}為葡萄糖rm{(C_{6}H_{12}O_{6})}rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應(yīng)rm{壟脵}為糖類的水解，反應(yīng)rm{壟脷}葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲為二氧化碳，rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}反應(yīng)rm{壟脹}為rm{B}發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{C}為rm{CH_{3}CHO}反應(yīng)rm{壟脺}為rm{C}發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{D}為rm{CH_{3}COOH}反應(yīng)rm{壟脻}為rm{B}和rm{D}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{E}為rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}反應(yīng)rm{壟脽}為乙烯的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)rm{壟脿}為乙烯與水加成生成乙醇；

rm{(1)D}為rm{CH_{3}COOH}rm{D}分子中官能團的名稱為羧基，rm{C}為rm{CH_{3}CHO}

故答案為：羧基；rm{CH_{3}CHO}

rm{(2)}根據(jù)上面的分析可知，上述rm{壟脵隆蘆壟脿}轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有rm{壟脻}屬于加成反應(yīng)的有rm{壟脿}

故答案為：rm{壟脻}rm{壟脿}

rm{(3)A}為葡萄糖rm{(C_{6}H_{12}O_{6})}向rm{A}的水溶液中加入新制的rm{Cu(OH)_{2}}并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有rm{(}磚rm{)}紅色沉淀產(chǎn)生；

故答案為：有rm{(}磚rm{)}紅色沉淀產(chǎn)生；

rm{(4)}rm{壟脵B隆煤C}的化學反應(yīng)方程式為rm{壟脵B隆煤C}的化學反應(yīng)方程式為rm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOHunderset{triangle}{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOHunderset{triangle}{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{壟脷B+D隆煤E}戊基有rm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOH

underset{triangle}{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}種不同的結(jié)構(gòu)，故Crm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOH

underset{triangle}{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}有rm{(5)}種不同的同分異構(gòu)體，則rm{8}的同分異構(gòu)體有rm{{,!}_{5}H_{11}-COOH}種，故答案為：rm{8}rm{C_{6}H_{12}O_{2}}【解析】rm{(1)}羧基rm{CH_{3}CHO}rm{(2)壟脻}rm{壟脿}rm{(3)}有rm{(}磚rm{)}紅色沉淀產(chǎn)生rm{(4)}rm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOHunderset{triangle}{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOH

underset{triangle}{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(5)8}30、碳；氧；硅；鈉；H2O＞CH4＞SiH4；離子鍵和共價鍵；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}都是短周期元素，原子半徑rm{D>C>A>B}其中rm{A}rm{B}處在同一周期，rm{A}rm{C}處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：rm{A}rm{C}處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差rm{8}rm{C}原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于rm{A}rm{B}原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為rm{8}rm{B}為rm{O}元素；rm{C}原子最外層上的電子數(shù)是rm{D}原子最外層電子數(shù)的rm{4}倍，故C最外層電子數(shù)為rm{4}rm{D}的最外層電子數(shù)為rm{1}故A為rm{C}元素，rm{B}為rm{O}元素，rm{C}為rm{Si}元素，rm{D}為rm{Na}元素；

rm{(1)}由上面的分析可知，rm{A}為rm{C}元素，rm{B}為rm{O}元素，rm{C}為rm{Si}元素，rm{D}為rm{Na}元素；故答案為：碳；氧、硅、鈉；

rm{(2)}四種元素中在常溫常壓下有液態(tài)或氣態(tài)氫化物的為rm{C}rm{O}rm{Si}它們的非金屬性rm{O>C>Si}故氫化物的穩(wěn)定性為rm{H_{2}O>CH_{4}>SiH_{4}}

故答案為：rm{H_{2}O>CH_{4}>SiH_{4}}

rm{(3)A}與rm{B}形成的三原子分子為rm{CO_{2}}其電子式是rm{B}與rm{D}形成的原子個數(shù)比為rm{1}rm{1}的化合物為過氧化鈉，它的電子式是由電子式可知rm{Na_{2}O_{2}}含有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵和共價鍵；

rm{(4)}利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷非金屬性的強弱，如可以利用碳酸的酸性強于硅酸證明：rm{Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=Na_{2}CO_{3}+H_{2}SiO_{3}隆媒}故答案為：rm{Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=Na_{2}CO_{3}+H_{2}SiO_{3}隆媒.}

A、rm{B}rm{C}rm{D}都是短周期元素，原子半徑rm{D>C>A>B}其中rm{A}rm{B}處在同一周期，rm{A}rm{C}處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：rm{A}rm{C}處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差rm{8}rm{C}原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于rm{A}rm{B}原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為rm{8}rm{B}為rm{O}元素；rm{C}原子最外層上的電子數(shù)是rm{D}原子最外層電子數(shù)的rm{4}倍，故C最外層電子數(shù)為rm{4}rm{D}的最外層電子數(shù)為rm{1}故A為rm{C}元素，rm{B}為rm{O}元素，rm{C}為rm{Si}元素，rm{D}為rm{Na}元素；據(jù)此解答該題．

本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，強化金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)，學會書寫電子式并能分析化學鍵的類型，考點比較全面，基礎(chǔ)性強，有利于學生復(fù)習回顧物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識，難度中等．【解析】碳；氧；硅；鈉；rm{H_{2}O>CH_{4}>SiH_{4}}離子鍵和共價鍵；rm{Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=Na_{2}CO_{3}+H_{2}SiO_{3}隆媒.}31、略

【分析】解：rm{M}是地殼中含量最高的金屬元素，應(yīng)為rm{Al}rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{L}是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，有rm{C}rm{N}rm{O}rm{H}rm{P}等元素，由于rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{L}rm{M}五種元素的原子序數(shù)依次增大，則rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{L}分別為rm{H}rm{C}rm{N}rm{O}元素；

rm{(1)N}rm{H}兩元素按原子數(shù)目比rm{l}rm{3}形成的化合物rm{A}為rm{NH_{3}}rm{N}rm{H}兩元素按原子數(shù)目比rm{2}rm{4}構(gòu)成分子rm{B}為rm{N_{2}H_{4}}氨氣分子中rm{N}原子與rm{H}原子之間形成rm{1}對共用電子對，其電子式為rm{N_{2}H_{4}}分子中rm{N}原子之間形成rm{1}對共用電子對，rm{N}原子與rm{H}原子之間形成rm{1}對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為

故答案為：

rm{(2)Se}與rm{O}同一主族，rm{Se}原子比rm{O}原子多兩個電子層，即電荷數(shù)相差rm{8+18=26}則rm{Se}的原子序數(shù)為rm{8+26=34}其最高價為rm{+6}最高正價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為rm{H_{2}SeO_{4}}rm{Z}的氫化物為氨氣；與氯化氫相遇時反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成；

故答案為：rm{34}rm{H_{2}SeO_{4}}有白煙生成；

rm{(3)}同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，則rm{PH_{4}I}與rm{NH_{4}Cl}性質(zhì)相似；則。

A.rm{PH_{4}I}與rm{NH_{4}Cl}性質(zhì)相似；都屬于離子化合物，故A錯誤；

B.rm{PH_{4}I}與rm{NH_{4}Cl}性質(zhì)相似，具有熱不穩(wěn)定性，加熱易分解，分解產(chǎn)物為rm{PH_{3}}和rm{HI}rm{HI}受熱分解得到氫氣和紫色的碘蒸氣；故B正確；

C.由rm{NH_{4}Cl}的性質(zhì)判斷，該化合物能與強堿發(fā)生反應(yīng)生成rm{PH_{3}}故C正確；

D.根據(jù)rm{NH_{4}Cl}的性質(zhì)判斷，rm{PH_{3}}與rm{HI}化合可生成rm{PH_{4}I}故D正確；

故答案為：rm{A}．

rm{M}是地殼中含量最高的金屬元素，應(yīng)為rm{Al}rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{L}是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，有rm{C}rm{N}rm{O}rm{H}rm{P}等元素，由于rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{L}rm{M}五種元素的原子序數(shù)依次增大，則rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{L}分別為rm{H}rm{C}rm{N}rm{O}元素；

rm{(1)N}rm{H}兩元素按原子數(shù)目比rm{l}rm{3}形成的化合物rm{A}為rm{NH_{3}}rm{N}rm{H}兩元素按原子數(shù)目比rm{2}rm{4}構(gòu)成分子rm{B}為rm{N_{2}H_{4}}氨氣分子中rm{N}原子與rm{H}原子之間形成rm{1}對共用電子對，rm{N_{2}H