2024年華師大新版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華師大新版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷919考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列分子中的14個(gè)碳原子不可能處在同一平面上的是2、有如下四種物質(zhì)：rm{壟脵C(jī)H_{2}簍TCH_{2}}rm{壟脷CH隆脭CH}rm{壟脹}rm{壟脺HCHO.}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.四種物質(zhì)分子中，碳原子都是采取rm{sp^{2}}雜化B.rm{HCHO}分子的空間構(gòu)型為平面三角型，且分子中含有rm{4}個(gè)rm{婁脪}鍵C.四種物質(zhì)中所有原子都在同一平面內(nèi)D.rm{壟脵壟脷}兩種有機(jī)物與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)分子中的所有化學(xué)鍵發(fā)生斷裂3、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是（）①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2:1③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．Na2CO3；c．NaHCO3；d．NaOH，其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閐、b、c、a④NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka·Kh=Kw⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7A.③⑤⑥B.③④⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).①②④4、某元素的M層有4個(gè)P電子，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.N層不含電子B.該元素是硫元素C.L層一定有8個(gè)電子D.原子最外層電子數(shù)為45、下列描述中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{CS_{2}}分子的立體構(gòu)型為rm{V}形B.rm{ClO_{3}^{-}}的空間構(gòu)型為平面三角形C.rm{SF_{6}}中有每個(gè)原子均滿足最外層rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.rm{SiF_{4}}和rm{SO_{3}^{2-}}的中心原子均為rm{sp^{3}}雜化6、下列物質(zhì)中，均不能發(fā)生水解反應(yīng)的一組是A.淀粉酶和脂肪B.油脂和蔗糖C.淀粉和蛋白質(zhì)D.果糖和葡萄糖評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是________（2）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是____，B原子的雜化軌道類型為_(kāi)___，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4—的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)___；（3）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)_______，層間作用力為_(kāi)___；(4)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有____個(gè)氮原子、____個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是____g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。8、（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。。ABCDEFGHIJKML試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出基態(tài)時(shí)J的電子排布式，L的原子序數(shù)為，M的簡(jiǎn)化電子排布式。（2）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置的敘述正確的是。A．K位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，屬于ds區(qū)元素；B．J位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，屬于d區(qū)元素；C．F位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，屬于s區(qū)元素；D．I位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，屬于ds區(qū)元素；（3）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。A．第一電離能G>F>E；B．電負(fù)性D>C；C．原子半徑E>BD．最高價(jià)含氧酸的酸性I>H（4）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則及已知元素性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：①B元素最高價(jià)氧化物的水化物與E元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式。②A元素的單質(zhì)與氧氣在點(diǎn)燃時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式。（5）下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。①認(rèn)真分析下圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖像。②從下圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是___________________________________________________________________________；Zn的第一電離能大于Ga的原因是。③上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是____________________________；9、已知各物質(zhì)能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化；根據(jù)框圖回答：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：______，乙烯分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____．

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型。

①：______，______；

②：______，______；

③：______，______．10、學(xué)習(xí)鹵代烴的性質(zhì)時(shí)，張老師通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證溴乙烷在不同溶劑中與rm{NaOH}反應(yīng)生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物；請(qǐng)你一起參與他們的探究．

rm{(1)}張老師用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：該實(shí)驗(yàn)的目的是______；課上你所觀察到的現(xiàn)象是______；盛水試管rm{(}裝置rm{)}的作用是______．

rm{(2)}若你用另一實(shí)驗(yàn)來(lái)達(dá)到張老師演示實(shí)驗(yàn)的目的，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案依據(jù)的反應(yīng)原理是______rm{(}用化學(xué)方程式表示rm{)}．

rm{(3)}李明同學(xué)取少量溴乙烷與rm{NaOH}水溶液反應(yīng)后混合溶液，向其中滴加rm{AgNO_{3}}溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀rm{.}小明由此得出溴乙烷與rm{NaOH}水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，生成了溴化鈉rm{.}老師和同學(xué)都認(rèn)為這樣不合理rm{.}若請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該反應(yīng)中生成了溴化鈉；你與小明實(shí)驗(yàn)方案的兩點(diǎn)不同之處分別是______；______．

rm{(4)}用波譜的方法能方便地檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物，根據(jù)你學(xué)到的研究有機(jī)化合物的方法，使用波譜的名稱和波譜儀器記錄的結(jié)果分別是____________，______．11、（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2），當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱．已?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)，放出256kJ的熱量．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____．

（2）工業(yè)上由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→（步驟Ⅰ）TiCl4（步驟Ⅱ）Ti

寫(xiě)出步驟Ⅱ中TiCl4→Ti的化學(xué)反應(yīng)方程式____．

已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1

③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1

則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=____kJ?mol-1．12、氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為：①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K＝_________。升高溫度，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）。②不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見(jiàn)下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3）。分析表中數(shù)據(jù)，__________（填溫度和壓強(qiáng)）時(shí)H2轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是________________。③下列關(guān)于合成氨說(shuō)法正確是___________（填字母）A.使用催化劑可以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率B.尋找常溫下的合適催化劑是未來(lái)研究的方向C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行（2）最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。它既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn)，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通人空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應(yīng)為你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯______性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式________。13、某課外研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量溴苯并驗(yàn)證溴與苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，關(guān)閉rm{F}活塞，打開(kāi)rm{C}活塞，在裝有少量苯的三口燒瓶中由rm{A}口加入少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住rm{A}口。

回答下列問(wèn)題：rm{(1)D}試管內(nèi)裝的是____，其作用是____。rm{(2)E}試管內(nèi)裝的是____。rm{(3)}除去溴苯中混有的rm{Br_{2}}雜質(zhì)的試劑是____，操作方法為：____。rm{(4)}三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。rm{(5)}根據(jù)什么現(xiàn)象可證明驗(yàn)證溴與苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)？____。評(píng)卷人得分三、探究題(共4題，共8分)14、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。15、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共1題，共10分)18、（1）用電子式表示Na2S的形成過(guò)程：______．

（2）用電子式表示H2O的形成過(guò)程：______．評(píng)卷人得分五、解答題(共3題，共30分)19、某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)；自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表．

。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞A浮于水面，熔成一個(gè)小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)C反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒4．鎂帶與2mol．L-1的鹽酸反應(yīng)D劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體5．鋁條與2mol．L-1的鹽酸反應(yīng)E生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失6．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過(guò)量F生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_____；

（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：①______②______③______④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol．L-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液；NaOH溶液等．

（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）1______2______3______4______5______6______（用A-F表示）；寫(xiě)出③的離子方程式______；

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：______．

20、在如圖的裝置中進(jìn)行電解；并已知鐵極的質(zhì)量減小11.2g．

（1）A是電源的______極；

（2）電解過(guò)程中；電路中通過(guò)______mol電子；

（3）Ag極的電極反應(yīng)是______；析出物質(zhì)是______g；

（4）Cu（a）的電極反應(yīng)是______；

（5）Cu（b）的電極反應(yīng)是______．

21、無(wú)水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)；生成氧化銅；二氧化硫、三氧化硫和氧氣．某學(xué)生試圖用下圖所示裝置來(lái)確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系。

試回答：

（1）加熱過(guò)程中；試管A中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____．

（2）裝置E和F的作用是______；

（3）該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣；他的做法正確嗎？為什么？______

（4）該學(xué)生利用上述裝置將一定質(zhì)量的無(wú)水硫酸銅置于A中加熱使其分解；最后測(cè)得氧氣的體積偏小，其原因可能是______（填序號(hào)）

A．無(wú)水硫酸銅未完全分解。

B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置A中殘留有氣體。

C.被溶液吸收時(shí)產(chǎn)生了氣體。

D．最后讀量筒中的讀數(shù)時(shí)；E中的液面低于F中的液面。

（5）另一學(xué)生將4.8g無(wú)水硫酸銅充分加熱使其完全分解后；用正確的實(shí)驗(yàn)方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測(cè)出氧氣的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．據(jù)此可計(jì)算出二氧化硫?yàn)開(kāi)_____mol，三氧化硫?yàn)開(kāi)_____mol．

（6）由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知無(wú)水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為：______．

評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共18分)22、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．23、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【解析】試題分析：D、分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，每個(gè)苯環(huán)上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結(jié)構(gòu)，一定不會(huì)共面，該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上。故選D。故選D?？键c(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式【解析】【答案】D2、C【分析】解：rm{A.壟脵C(jī)H_{2}=CH_{2}}中碳原子成rm{2}個(gè)rm{C-H婁脛}鍵，rm{1}個(gè)碳碳雙鍵，雙鍵中含有rm{1}個(gè)rm{婁脛}鍵、rm{1}個(gè)rm{婁脨}鍵，雜化軌道數(shù)為rm{2+1=3}所以碳原子采取rm{sp^{2}}雜化；rm{壟脷CH隆脭CH}中碳原子成rm{2}個(gè)rm{C-H婁脛}鍵，rm{1}個(gè)碳碳三鍵，三鍵中含有rm{1}個(gè)rm{婁脛}鍵、rm{2}個(gè)rm{婁脨}鍵，雜化軌道數(shù)為rm{1+1=2}所以碳原子采取rm{sp}雜化；rm{壟脹}中碳原子成rm{1}個(gè)rm{C-H婁脛}鍵，rm{2}個(gè)rm{C-C婁脛}鍵，同時(shí)參與成大rm{婁脨}鍵，雜化軌道數(shù)為rm{1+2=3}所以碳原子采取rm{sp^{2}}雜化；rm{壟脺HCHO}中碳原子成rm{2}個(gè)rm{C-H婁脛}鍵，rm{1}個(gè)碳氧雙鍵，雙鍵中含有rm{1}個(gè)rm{婁脛}鍵、rm{1}個(gè)rm{婁脨}鍵，雜化軌道數(shù)為rm{2+1=3}所以碳原子采取rm{sp^{2}}雜化；故A錯(cuò)誤；

B.甲醛分子中含有碳氧雙鍵，rm{1}個(gè)甲醛分子中含有rm{2}個(gè)碳?xì)鋜m{婁脪}鍵，rm{1}個(gè)碳氧rm{婁脪}鍵，共有rm{3}個(gè)rm{婁脪}鍵，則碳原子軌道的雜化類型為rm{sp^{2}}雜化，因甲醛中碳原子采取rm{sp^{2}}雜化；則分子的空間構(gòu)型為平面三角，故B錯(cuò)誤；

C.rm{CH_{2}簍TCH_{2}}rm{HCHO}是平面型分子，所有原子都在同一平面內(nèi)，rm{CH隆脭CH}是直線形分子；所有原子都在同一平面內(nèi)，故C正確；

D.rm{壟脵C(jī)H_{2}簍TCH_{2}}rm{壟脷CH隆脭CH}與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，斷裂的是分子中的rm{婁脨}鍵，rm{婁脛}鍵不斷裂；故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)rm{=婁脛}鍵數(shù)rm{+}孤對(duì)電子對(duì)數(shù)；

B.單鍵為rm{婁脪}鍵，雙鍵中具有rm{1}個(gè)rm{婁脪}鍵、rm{1}個(gè)rm{婁脨}鍵，根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)rm{=婁脛}鍵數(shù)rm{+}孤對(duì)電子對(duì)數(shù)；

C.根據(jù)rm{CH_{2}簍TCH_{2}}rm{HCHO}是平面型分子、rm{CH隆脭CH}是直線形分子；

D.烯烴加成時(shí)斷裂的是雙鍵中的rm{1}個(gè)rm{婁脨}鍵，rm{婁脛}鍵不斷裂，炔烴加成時(shí)斷裂的是雙鍵中的rm{2}個(gè)rm{婁脨}鍵，rm{婁脛}鍵不斷裂．

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，較為綜合，涉及雜化類型的判斷、化學(xué)鍵、原子共面等知識(shí)，是對(duì)學(xué)生分析、思維能力的考查，題目難度中等．【解析】rm{C}3、A【分析】試題分析：①pH=1的強(qiáng)酸溶液，例如硫酸溶液，加水稀釋后，酸性減弱，氫離子、硫酸根離子濃度均減小，但溫度不變水的離子積不變，即溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的乘積不變，所以溶液中氫氧根離子濃度一定增大，錯(cuò)誤；②pH＝2與pH＝1的鹽酸中c(H+)分別為0．01mol·L－1和0．1mol·L－1，因此c(H+)之比為1︰10，錯(cuò)誤；③CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液水解后顯堿性，但是水解程度：CO32->HCO3－>CH3COO－，因此pH相等時(shí)Na2CO3溶液濃度最小，其次NaHCO3，最后CH3COONa，NaOH是強(qiáng)堿，相同pH時(shí)濃度最小，所以排序正確；④向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中應(yīng)存在c（OH－）=c（H＋），根據(jù)電荷C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OH-)得：C(Na+)+C(NH4+)=2C(SO42-)，錯(cuò)誤；⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH],醋酸根水解常數(shù)為Kh=[CH3COOH][OH-]/[CH3COO-],水的離子積為Kw；整理的Ka·Kh=Kw，正確；甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7，正確，選擇A?？键c(diǎn)：考查溶液稀釋，pH計(jì)算，鹽類水解，反應(yīng)進(jìn)行的方向，平衡常數(shù)，反應(yīng)熱計(jì)算等知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緼4、D【分析】【解答】解：原子M層有4個(gè)P電子，原子外圍電子排布為3s23p4；該元素是硫元素，則L層一定有8個(gè)電子，N層不含電子，原子最外層電子數(shù)為6，所以錯(cuò)誤的為D，故選D．

【分析】原子M層有4個(gè)P電子，原子外圍電子排布為3s23p4，據(jù)此解答．5、D【分析】解：rm{A.CS_{2}}分子中rm{C}原子形成rm{2}個(gè)rm{婁脛}鍵，孤電子對(duì)數(shù)為rm{0}應(yīng)為直線形分子，故A錯(cuò)誤；

B.rm{ClO_{3}^{-}}中rm{Cl}原子形成rm{3}個(gè)rm{婁脛}鍵，孤電子對(duì)數(shù)為rm{dfrac{7+1-3隆脕2}{2}=1}應(yīng)為三角錐形分子，故B錯(cuò)誤；

C.rm{SF_{6}}中rm{S}原子最外層電子數(shù)為rm{6+6=12}故C錯(cuò)誤；

D.rm{SiF_{4}}分子中rm{C}原子形成rm{4}個(gè)rm{婁脛}鍵，孤電子對(duì)數(shù)為rm{0}為rm{sp^{3}}雜化，rm{SO_{3}^{2-}}中rm{S}原子形成rm{3}個(gè)rm{婁脛}鍵，孤電子對(duì)數(shù)為rm{dfrac{6+2-2隆脕3}{2}=1}應(yīng)為rm{sp^{3}}雜化；故D正確。

故選：rm{D}

根據(jù)中心原子形成的rm{婁脛}鍵和孤電子對(duì)數(shù)判斷雜化類型；結(jié)合價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子或離子的空間構(gòu)型，在形成的化合物中，可根據(jù)組成原子的價(jià)層電子數(shù)和共價(jià)鍵數(shù)目或化合價(jià)判斷最外層電子數(shù)。

本題考查較為綜合，側(cè)重于雜化類型和分子的立體構(gòu)型的判斷，題目難度不大，答題時(shí)注意把握rm{婁脛}鍵和孤電子對(duì)數(shù)判斷。【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

A.淀粉酶屬于蛋白質(zhì)，含肽鍵rm{-CONH-}脂肪屬于酯類中含酯基rm{-COOC-}均可發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.油脂含rm{-COOC-}蔗糖為二糖，均可發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.淀粉為多糖，蛋白質(zhì)含rm{-CONH-}均可發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.果糖和葡萄糖均為單糖；均不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4____2BF3+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH3____2BN+3H2O；（2）在BF3分子中，中B原子為sp2雜化，其空間構(gòu)型為平面三角形，B位于三角形的中央，故其鍵角為120°；BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，此時(shí)B為sp3雜化，故BF4—的立體結(jié)構(gòu)為正四面體；(4)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，金剛石為正四面體，硬度與金剛石相當(dāng)，則該晶體為原子晶體，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，所以立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子，含有4個(gè)硼原子，立方氮化硼晶胞中含有4BN，B的相對(duì)原子質(zhì)量為11，而N的相對(duì)原子質(zhì)量為14，所以立方氮化硼的密度是：考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、雜化理論、化學(xué)鍵、晶胞的計(jì)算【解析】【答案】（1）B2O3+3CaF2+3H2SO4____2BF3+3CaSO4+3H2OB2O3+2NH3____2BN+3H2O（2）120°sp2正四面體（3）共價(jià)鍵(極性共價(jià)鍵)分子間力(4)448、略

【分析】試題分析：（1）J是Cr元素，M層的3d能級(jí)上排5個(gè)電子為半充滿狀態(tài)，最外層只有1個(gè)電子，所以核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；L是Ba元素，原子序數(shù)是56,；M是Br元素，是第四周期第七主族元素，所以簡(jiǎn)化的電子排布式為[Ar]3d104s24p5（2）A、K屬于IB元素，屬于ds區(qū)元素，錯(cuò)誤；B、J是VIB元素，屬于d區(qū)元素，錯(cuò)誤；C、F是元素周期表中第三周期、ⅡA族，屬于s區(qū)元素，正確；D、I是第三周期、第VIIA族元素，是P區(qū)元素，錯(cuò)誤，答案選C。（3）A、同周期元素，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，而F的3s能級(jí)是全充滿狀態(tài)，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能的大小順序是F>G>E，錯(cuò)誤；B、同周期中，隨原子序數(shù)的增大，元素的電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性D>C，正確；C、E比B多一個(gè)電子層，所以E的原子半徑大于B，正確；D、I的非金屬性比H強(qiáng)，所以I的最高價(jià)含氧酸的酸性比H強(qiáng)，正確，答案選BCD；（4）B與G是對(duì)角線關(guān)系，G是Al元素，所以Be的最高價(jià)氧化物的水化物與氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)相似，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O；Li在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物也只是氧化鋰，化學(xué)方程式為4Li+O22Li2O；（5）①在第三周期元素中，由于Mg的最外層是全充滿結(jié)構(gòu)，P的3p能級(jí)是半充滿結(jié)構(gòu)，所以第一電離能比后面的元素高，如圖：②從下圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下逐漸減??；Zn的第一電離能大于Ga的原因是Zn的外圍電子排布式為3d104s2，是全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而Ga的外圍電子排布式為4s24p1，失去一個(gè)電子才是全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Zn的第一電離能更高；③5號(hào)是P元素，位于元素周期表中的第三周期第VA族?？键c(diǎn)：考查元素周期表、核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)、第一電離能的判斷，電負(fù)性的判斷，對(duì)角線關(guān)系的應(yīng)用【解析】【答案】(14分）（1）1s22s22p63s23p63d54s156[Ar]3d104s24p5（2）C（3）BCD（2分）（4）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O（2分）4Li+O22Li2O（5）①②從上到下依次減小；Zn的外圍電子排布式為3d104s2，是全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而Ga的外圍電子排布式為4s24p1，失去一個(gè)電子才是全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Zn的第一電離能更高（2分）③第三周期ⅤA族；9、略

【分析】解：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO，C為CH3CHO，B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），則D為CH3COOH．

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，為平面型分子，故答案為：CH2=CH2；平面型分子；

（2）①乙烯含有碳碳雙鍵，可與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)；

②乙醇在催化作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；

③乙酸、乙醇可發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．

乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO，C為CH3CHO，B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），則D為CH3COOH．以此解答該題．

本題考查有機(jī)物推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)及有機(jī)反應(yīng)類型以及烯與醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．【解析】CH2=CH2；平面型分子；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)10、略

【分析】解：rm{(1)}溴乙烷在rm{NaOH}乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)生成乙烯；實(shí)驗(yàn)中需要檢驗(yàn)的產(chǎn)物是乙烯，乙烯中含有乙醇，可以用水除去乙醇；乙烯能使高錳酸鉀溶液褪色；

故答案為：驗(yàn)證生成的氣體是乙烯rm{(}或驗(yàn)證溴乙烷與rm{NaOH}發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物rm{)}高錳酸鉀溶液紅色褪去；除去氣體中少量的乙醇；

rm{(2)}乙烯含雙鍵，性質(zhì)活潑，可與溴水中溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，故可把產(chǎn)生的氣體直接通入溴水中，觀察溴水是否褪色，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：rm{CH_{2}簍TCH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}

故答案為：rm{CH_{2}簍TCH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}

rm{(3)}鹵代烴在堿性水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)；由溴乙烷變成乙醇與溴化鈉，檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，鹵代烴水解后，加入硝酸酸化的硝酸銀，硝酸酸化目的是中和堿，否則生成氫氧化銀沉淀；

故答案為：將混合溶液用rm{HNO_{3}}酸化、向溴乙烷中加酸化的rm{AgNO_{3}}溶液進(jìn)行對(duì)比；

rm{(4)}檢驗(yàn)官能團(tuán)用紅外光譜，可發(fā)現(xiàn)rm{-OH}rm{C-H}rm{C-O}振動(dòng)吸收，用核磁共振氫譜可確定氫原子的種類，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為rm{1}rm{2}rm{3}

故答案為：核磁共振氫譜圖，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為rm{1}rm{2}rm{3}或紅外光譜圖，發(fā)現(xiàn)rm{-OH}rm{C-H}rm{C-O}振動(dòng)吸收．

rm{(1)}溴乙烷在rm{NaOH}乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)生成乙烯；乙烯能使高錳酸鉀溶液褪色；乙烯中含有乙醇；可以用水除去乙醇；

rm{(2)}根據(jù)乙烯的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；

rm{(3)}根據(jù)鹵代烴水解的條件解答，溴乙烷與rm{NaOH}水溶液發(fā)生取代反應(yīng)；檢驗(yàn)鹵素原子須中和堿；

rm{(4)}檢驗(yàn)取代反應(yīng)的產(chǎn)物；實(shí)際上是檢驗(yàn)官能團(tuán)或氫原子的種類．

本題考查了鹵代烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及產(chǎn)物的檢驗(yàn)，注意溴乙烷發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙醇與溴化鈉；發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯和氫溴酸．【解析】驗(yàn)證生成的氣體是乙烯rm{(}或驗(yàn)證溴乙烷與rm{NaOH}發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物rm{)}高錳酸鉀溶液紅色褪去；除去氣體中少量的乙醇；rm{CH_{2}簍TCH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}將混合溶液用rm{HNO_{3}}酸化、；向溴乙烷中加酸化的rm{AgNO_{3}}溶液進(jìn)行對(duì)比；核磁共振氫譜；核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為rm{1}rm{2}rm{3}或紅外光譜，發(fā)現(xiàn)rm{-OH}rm{C-H}rm{C-O}振動(dòng)吸收11、略

【分析】

（1）強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2），當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱；已?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)，放出256kJ的熱量；則1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出熱量為：640KJ；標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變，熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol

故答案為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol；

（2）工業(yè)上由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→（步驟Ⅰ）TiCl4（步驟Ⅱ）Ti

步驟Ⅱ中TiCl4→Ti的化學(xué)反應(yīng)方程式為：TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti；

依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算：

①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1

③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1

①×2-②+③得到：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol；

故答案為：TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti；

TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol；

【解析】【答案】（1）依據(jù)題干物質(zhì)的量結(jié)合熱化學(xué)方程式中的系數(shù)計(jì)算對(duì)應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)熱；依據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出；

（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)結(jié)合題干信息寫(xiě)出化學(xué)方程式；依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算得到；

12、略

【分析】【解析】試題分析：（1）①化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，則根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以K值減小。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在溫度為200℃、壓強(qiáng)為100MPa時(shí)，氨氣的含量最高。由于溫度低速率慢，而壓強(qiáng)太高生產(chǎn)設(shè)備條件難以實(shí)現(xiàn)，所以實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件。③催化劑不能改變平衡狀態(tài)，只能改變反應(yīng)速率，A不正確；尋找常溫下的合適催化劑是未來(lái)研究的方向，B正確；根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)的熵值是減小，需要在一定條件下才能自發(fā)進(jìn)行的，C不正確，答案選B。（2）由于氨氣是堿性氣體，能和酸反應(yīng)生成銨鹽，所以電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性。原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則氨氣在負(fù)極通入，電極反應(yīng)式是2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋3H2O?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、工業(yè)生產(chǎn)條件的控制以及原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等【解析】【答案】（12分）（1）①K＝（1分）減少（1分）②200℃、100MPa（2分）溫度低速率慢，而壓強(qiáng)太高生產(chǎn)設(shè)備條件難以實(shí)現(xiàn)（2分）③B（2分）（2）堿性（2分）（2分）13、（1）CCl4除去揮發(fā)出來(lái)的溴

（2）硝酸銀溶液

（3）氫氧化鈉溶液向三口燒瓶中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，轉(zhuǎn)入分液漏斗，分液

（4）2Fe+3Br2=2FeBr3，

（5）E中產(chǎn)生淡黃色沉淀【分析】【分析】本題以實(shí)驗(yàn)為載體考查了有機(jī)物苯的性質(zhì)，理清實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等。【解答】rm{(1)}由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳rm{(CCl}由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳rm{(1)}rm{(CCl}rm{{,!}_{4}}除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗(yàn)rm{)}除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗(yàn)rm{H}rm{)}rm{H}rm{{,!}^{+}}和rm{Br}rm{Br}rm{{,!}^{-}}，

故答案為：rm{CCl}試管內(nèi)裝的試劑的作用為檢驗(yàn)生成的溴化氫，可以利用溴化氫電離出的溴離子和銀離子反應(yīng)，rm{CCl}rm{{,!}_{4}}；除去揮發(fā)出來(lái)的溴；生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀，由此來(lái)檢驗(yàn)溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)，rm{(2)E}試管內(nèi)裝的試劑的作用為檢驗(yàn)生成的溴化氫，可以利用溴化氫電離出的溴離子和銀離子反應(yīng)，rm{AgNO}

rm{(2)E}rm{AgNO}rm{{,!}_{3}}rm{+HBr=AgBr隆媒}生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀，由此來(lái)檢驗(yàn)溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)，rm{+HBr=AgBr隆媒}所以除去溴苯中混有的故答案為：硝酸銀溶液；rm{(3)2NaOH+Br}rm{(3)2NaOH+Br}和rm{{,!}_{2}}與溴苯不互溶，所以向三口燒瓶中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，轉(zhuǎn)入分液漏斗，分液即可，rm{簍TNaBr+NaBrO+H}

rm{簍TNaBr+NaBrO+H}在催化劑的作用下，鐵和溴反應(yīng)生成三溴化鐵，三溴化鐵與苯作用，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，rm{{,!}_{2}}rm{O}所以除去溴苯中混有的rm{Br}rm{O}rm{Br}rm{{,!}_{2}}雜質(zhì)的試劑用氫氧化鈉，rm{NaBr}和rm{NaBrO}與溴苯不互溶，所以向三口燒瓶中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，轉(zhuǎn)入分液漏斗，分液即可，

rm{NaBr}在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，rm{NaBrO}試管內(nèi)裝的試劑的作用為檢驗(yàn)生成的溴化氫，利用溴化氫電離出的溴離子和銀離子反應(yīng)，生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀，由此來(lái)檢驗(yàn)溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)，故答案為：氫氧化鈉溶液；向三口燒瓶中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，轉(zhuǎn)入分液漏斗，分液；中產(chǎn)生淡黃色沉淀。rm{(4)}在催化劑的作用下，鐵和溴反應(yīng)生成三溴化鐵，三溴化鐵與苯作用，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{CCl}rm{CCl}

rm{{,!}_{4;;}}除去揮發(fā)出來(lái)的溴

rm{(2)}rm{(2)}

硝酸銀溶液rm{(3)}rm{(3)}氫氧化鈉溶液向三口燒瓶中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，轉(zhuǎn)入分液漏斗，分液rm{(4)}rm{(4)}

rm{2Fe+3Br}rm{2Fe+3Br}中產(chǎn)生淡黃色沉淀rm{{,!}_{2}}三、探究題(共4題，共8分)14、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）15、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）16、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）17、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）四、簡(jiǎn)答題(共1題，共10分)18、略

【分析】解：（1）硫化鈉為離子化合物，一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，一個(gè)硫原子得到兩個(gè)電子，則用電子式表示Na2S的形成過(guò)程為：

故答案為：

（2）H2O為共價(jià)化合物，各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示形成過(guò)程為：

故答案為：．

（1）硫化鈉為離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移然后寫(xiě)出Na2S的形成過(guò)程；

（2）氫原子和氧原子之間以共用電子對(duì)而形成水分子．

本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及書(shū)寫(xiě)原則，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式表示方法及區(qū)別．【解析】五、解答題(共3題，共30分)19、略

【分析】

（1）根據(jù)題意“某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)”以及所做實(shí)驗(yàn)可以判斷；本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵禾骄客芷谠氐慕饘傩院头墙饘傩缘倪f變規(guī)律．

故答案為：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律；

（2）做鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，一般應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，做鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，一般要在試管中進(jìn)行，做鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，一般要在試管中反應(yīng)，向AlCl3溶液滴加NaOH溶液應(yīng)選擇膠頭滴管；故答案為：燒杯；試管；膠頭滴管；

（3）①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞，其現(xiàn)象應(yīng)是：有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色，即B．②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水，氯氣會(huì)將硫離子氧化為單質(zhì)硫，出現(xiàn)黃色沉淀，即F；③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，反應(yīng)方程式是2Na+H2O═2NaOH+H2↑，其離子方程式是2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑，其現(xiàn)象應(yīng)該是：浮于水面，熔成小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色，即A．④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，其現(xiàn)象應(yīng)是：劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒，即D．值得注意的是鎂比鋁活潑，因此與鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁劇烈．⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，即離子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑，其現(xiàn)象是：反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒，即C．⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，其現(xiàn)象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過(guò)量時(shí)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)使沉淀消失，即E．本實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

故答案為B，F(xiàn)，A，D，C，E，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①③；說(shuō)明與水反應(yīng)時(shí)鈉比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強(qiáng)．根據(jù)④⑤，說(shuō)明與同濃度的鹽酸反應(yīng)，鋁比鎂劇烈，即鋁的金屬性比鎂強(qiáng)．⑥說(shuō)明氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即氫氧化鋁既有酸性又有堿性，因此鋁既有金屬性又有非金屬性．由以上分析第三周期，金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：Na＞Mg＞Al，即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．

故答案為；金屬性：Na＞Mg＞Al；非金屬性：Cl＞S．

【解析】【答案】（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橥芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)條件和實(shí)驗(yàn)藥品的性質(zhì)判斷所需儀器；

（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較金屬性；非金屬性的強(qiáng)弱．

20、略

【分析】

（1）該裝置有外接電源；所以是電解池，鐵極上質(zhì)量減少，說(shuō)明鐵極是陽(yáng)極，所以B是正極，則A是負(fù)極．

故答案為：負(fù)極；

（2）鐵失去電子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是xmol．

Fe-2e-=Fe2+

56g2mol

11.2gxmol

x=0.4

故答案為：0.4；

（3）鐵極是陽(yáng)極，則Ag極是電解池的陰極，陰極上氫離子得電子析出氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

設(shè)析出氫氣的質(zhì)量是yg．

2H++2e-=H2↑

2mol2g

0.4molyg

y=0.4

故答案為：2H++2e-=H2↑；0.4；

（4）Cu（a）是電解池的陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．

故答案為：Cu2++2e-=Cu；

（5）Cu（b）是電解池的陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O．

故答案為：4OH--4e-=O2↑+2H2O．

【解析】【答案】（1）該裝置有外接電源；所以是電解池，鐵極上質(zhì)量減少，說(shuō)明鐵極是陽(yáng)極，連接陽(yáng)極的電源電極是正極，連接陰極的電源電極是負(fù)極；

（2）根據(jù)鐵與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；

（3）根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子