2024年粵教新版九年級化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教新版九年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列鑒別物質的方法，錯誤的是（）A.氮氣和二氧化碳--燃著的木條B.鐵粉和石墨粉--磁鐵吸引C.過氧化氫溶液和蒸餾水--二氧化錳粉末D.硫酸銅溶液和硫酸亞鐵溶液--觀察顏色2、下列四個圖象，分別對應四種操作過程，其中正確的是（）A.

向鹽酸中不斷加水B.

一定質量的鎂在密閉的容器內燃燒C.

等質量的鐵和鎂同時分別放入兩份溶質質量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中D.

某溫度下，向一定質量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體3、有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘；其中碘元素呈+3；+5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學式為（）

A.I2O4

B.I3O5

C.I4O7

D.I4O9

4、為紀念化學所取得的成就以及對人類文明的貢獻；聯(lián)合國將2011年定為“國際化學年”．下列選項不屬于化學研究的是（）

A.研發(fā)氫能源。

B.合成新材料。

C.編寫電腦程序。

D.用石油生產化工產品。

5、香蕉等水果具有芳香氣味，是因為其中含有乙酸乙酯(C4H8O2)等物質。下列關于乙酸乙酯的說法不正確的是A.每個分子由4個碳原子、8個氫原子和2個氧原子構成B.相對分子質量為88C.物質中碳元素的質量分數(shù)約為54.5%D.屬于氧化物6、鈦是一種熔點高、密度小、抗腐蝕性能好的金屬．其原子結構示意圖如如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.鈦原子核內有22個質子。

B.鈦原子核外有22個電子。

C.鈦原子核外有4個電子層。

D.鈦原子最外層有2個電子；為穩(wěn)定結構。

7、（2015?撫順）下列物質的用途，主要利用物理性質的是（）A.生石灰用作干燥劑B.氮氣作保護氣C.金剛石用作玻璃刀D.氧氣用于煉鋼8、小槐同學用托盤天平稱量食鹽時，錯誤地將食鹽放在右盤里，砝碼放在左盤里，稱得食鹽質量為15.5g（1g以下用游碼）．若按正確的方法稱量，食鹽的質量應為（）A.15gB.15.0gC.14.5gD.14.0g9、在實驗的過程中，多次重復實驗的主要原因是為了（）A.得到較多的數(shù)據(jù)B.避免偶然現(xiàn)象，使結果更真實C.實驗失敗后重新再做D.得出不同的結論評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、給下列物質歸類①潔凈的空氣②冰水共存物③液氧④氯酸鉀⑤澄清的石灰水⑥氧化鐵⑦金剛石⑧氯化鉀（用序號填空）

混合物____化合物____氧化物____單質____．11、在H；O、C、S、Ca五種元素中；選擇適當?shù)脑?，組成符合下列要求的物質，將其化學式填入空格中．

（1）可用于人工降雨的氧化物____；

（2）可用于金屬表面除銹的酸____；

（3）可改良酸性土壤的堿____；

（4）可作干燥劑的氧化物____．12、鐵；銅和鋁是人類生產生活中常用的金屬．

（1）地殼中含量最多的金屬元素是____．

（2）用銅、鋁做導線，利用了它們的____性．

（3）鐵鍋易生銹，鐵生銹的條件是鐵與空氣中的水和____共同作用的結果，防止家中鐵鍋銹蝕的方法是____（答一種）．

（4）“曾青得鐵則化為銅”被譽為現(xiàn)代濕法冶金的先驅．意思是鐵與天然存在的硫酸銅溶液發(fā)生反應置換生成單質銅，該反應的化學方程式為____．

13、寫出鐵、銅、氧氣、稀硫酸兩兩間能發(fā)生反應的化學方程式，并注明反應類型．______；______；______．14、做完“鐵在氧氣里燃燒”的實驗后；小名同學有兩個疑惑不解的問題，于是他進行了以下探究活動．

【問題1】鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？

【查閱資料1】

（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO極易被氧化為Fe2O3）；

（2）鐵和鐵的氧化物均能溶于鹽酸；化學反應如下：

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2OFe+2HCl═FeCl2+H2↑

【實驗探究】

將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入____溶液，觀察到的現(xiàn)象是____；說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵．

【問題2】鐵燃燒的產物為什么不是Fe2O3呢？

【查閱資料2】

（1）Fe3O4和Fe2O3的分解溫度；鐵的熔點見表：

。Fe3O4Fe2O3鐵分解溫度/℃15381400-熔點/℃--1535（2）Fe2O3高溫時分解成Fe3O4．

【理論探討】

結合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在____之間，在此溫度范圍內____已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產物是____．

【拓展延伸】

（1）實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須____；

（2）有些食品包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色____；就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理．

（3）下列鐵的氧化物中，鐵元素的質量分數(shù)由大到小的順序是____（填字母）．

A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4．15、學習化學后；我們學會了從微觀角度認識物質．

（1）已知碳原子和氧原子的結構示意圖分別為：和兩種原子中相等的是____（填序號）．

A．質子數(shù)B．電子數(shù)C．第一層電子數(shù)D．第二層電子數(shù)。

（2）保持一氧化碳化學性質的粒子名稱是____．

（3）如圖是一氧化碳與氧氣反應的微觀模型圖；請在如圖框中以圖示的方式完成該化學反應的微觀過程（圖中●表示氧原子，○表示碳原子）．

16、元素周期表是化學學習和研究的重要工具；如圖是元素周期表的一部分．

（1）某微粒的結構示意圖為該微粒是元素周期表中的____元素，它的核電荷數(shù)是____，碳元素的核電荷數(shù)是____，由此可知不同元素的本質區(qū)別是____．

（2）硫原子的結構示意圖為在化學反應中易____（填“得”或“失”）電子，是____（填“金屬”或“非金屬”）元素．17、①在下列空格上填寫適當?shù)幕瘜W用語．

4個鎂離子；____，氧化鎂中鎂元素顯+2價；____，二氧化錳；____，雙氧水；____．

②科學家通過測定古物中的碳12原子的含量來測定其年代．已知碳12的原子結構示意圖為：則碳12原子中質子數(shù)為____，核外電子數(shù)為____．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、飽和溶液不一定是濃溶液，也有可能是稀溶液．____．（判斷對錯）19、氫氣是化學性質比較活潑的氣體____．（判斷對錯）20、飽和石灰水溶液放置較長時間后（若水沒有減少），表面形成了一層白膜，該溶液仍是氫氧化鈣的飽和溶液．____（判斷對錯）21、將帶有火星的木條伸入集氣瓶內檢驗一集氣瓶中是否充滿氧氣．____．22、保持氧氣化學性質的粒子是氧原子．____（判斷對錯）23、1毫升酒精與10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液____．24、鐵制品在干燥的空氣中容易生銹．____．（判斷對錯）評卷人得分四、計算題(共3題，共24分)25、工業(yè)上欲用NaOH溶液處理含204tAl2O3的鋁土礦（雜質不參與反應），反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．計算：需要消耗NaOH的質量．26、某同學用無水氯化鈣來測定某未知質量分數(shù)的Na2CO3溶液．該實驗發(fā)生反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓．其中五次實驗結果如表所示：

。實驗次數(shù)氯化鈣質量/g碳酸鈉溶液的質量/g碳酸鈣的質量/g15.552005211.120010322.220020433.325025555.5400x（1）反應中碳酸鈉有剩余的有____（選填序號）．

（2）表中x的值是____．

（3）試計算碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．27、過氧乙酸溶液是殺死細菌和SARS病毒的一種有效藥劑．某商店出售一種過氧乙酸；其標簽上的部分文字說明如圖．請回答：

（1）從標簽上的文字說明可以推知：過氧乙酸受熱時容易發(fā)生______．

（2）過氧乙酸中碳；氫、氧元素的質量比為______：______：______．

（3）一瓶這種過氧乙酸溶液可以配制成多少千克的0.5%過氧乙酸溶液？

評卷人得分五、科普閱讀題(共2題，共4分)28、兩個燒杯中分別盛有100g濃鹽酸和100g濃硫酸，在空氣中放置一周后，溶液的質量均有變化．濃鹽酸的質量____，原因是____；濃硫酸中溶質的質量分數(shù)____，原因是____．29、請閱讀下列材料．

材料1：為了保護人體健康；預防和控制室內空氣污染，2003年7月1日，國家將實施新的《室內空氣質量標準》，該標準對室內空氣質量做了明確規(guī)定，部分指標如下：

。序號參數(shù)類別參數(shù)標準值標準值物質名稱化學式物質名稱化學式5化學指標二氧化硫略mg/m30.506二氧化氮略mg/m30.240.247一氧化碳略mg/m310108二氧化碳略%0.100.109氨氣NH3mg/m30.200.2010臭氧O3mg/m30.160.1611甲醛CH2Omg/m30.100.1012苯C6H6mg/m30.110.1116可吸入顆粒mg/m30.150.15材料2：2002年9月19日《中國環(huán)境報》以“教室空氣污染不容忽視”為題，報道了新學期北京一些中小學教室因假期裝修而引起甲醛（化學式為CH20）、苯（音ben、化學式為C6H6）；氨氣等氣體污染的問題．根據(jù)上述材料；回答下列問題：

（1）在材料l的表中，除16項外，屬于無機物的有（寫化學式）____，屬于有機物的有（寫化學式）____；

（2）冬天，農村中小學教室內常用燃煤爐子取暖．煤燃燒所產生的污染空氣的物質主要有____，其中導致煤氣中毒的氣體是____．

（3）研究表明，非典病毒“SARS”的大?。?.5×10-7m）與我國空氣中的首要污染物可吸入顆粒物的大?。?0-5--10-7m）相仿，“SARS”病毒易附著、存活在可吸入顆粒物上，并隨著可吸入顆粒物進入人體內．為了減少“SARS”病毒借助空氣污染物傳播的機會，你認為采取哪些措施可減少空氣中的可吸入顆粒物的含量？評卷人得分六、簡答題(共1題，共3分)30、如圖所示，旋塞K2關閉著．裝置A中盛有氯化氫氣體；裝置C；D、E、F、G中分別盛有五種不同的溶液，H為一根兩端開口的玻璃管，分液漏斗中盛有NaOH的飽和溶液．B裝置中的大試管內壁預先用酚酞試液浸潤，K為開口很小的尖嘴玻璃管．（提示：氯化氫氣體極易溶于水，通常狀況下，1體積水能溶解500體積氯化氫氣體．氯化氫溶于水得鹽酸．）

根據(jù)下列操作順序；填空：

（1）打開分液漏斗的旋塞K1，當NaOH溶液快要滴完時，關閉旋塞K1，打開旋塞K2，此時在B裝置中可觀察到的實驗現(xiàn)象是____．

NaOH與鹽酸反應屬于復分解反應中的____反應．在A裝置中可觀察到的實驗現(xiàn)象是____．

（2）填寫下列實驗報告：

。實驗裝置編號實驗現(xiàn)象化學方程式D瓶________F瓶________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】鑒別不同的物質時，根據(jù)待鑒別物質以及擬采用的試劑和方法時，可以直接從擬采用的試劑和方法推測對應的實驗原理，從而分析待鑒別物質是否對應明顯的現(xiàn)象差別；【解析】【解答】解：A；燃著的木條分別放入氮氣和二氧化碳中；木條都熄滅，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A錯誤；

B；鐵粉能被磁鐵吸引；而石墨粉不能，故B正確；

C；分別加入少量的二氧化錳粉末；過氧化氫溶液中有大量氣泡產生，而水中無明顯現(xiàn)象，故C正確；

D；硫酸銅溶液是藍色的；而硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，通過觀察兩種溶液的顏色可以將它們鑒別出來，故D正確．

故選：A．2、B【分析】【分析】本題為圖象分析題，應抓住圖中的信息和選項中的描述進行對比，看是否吻合．【解析】【解答】解：

A；向鹽酸中不斷加水；酸性逐漸減弱，PH無窮盡的接近于7，但不會等于或超過7，所以A圖象描述不正確；

B；一定質量的鎂在密閉的容器內燃燒；根據(jù)質量守恒定律，元素的種類是不變的，所以B圖象表達正確；

C、由于鎂的活潑比鐵的強，所以等質量的鐵和鎂同時分別放入兩份溶質質量分數(shù)相同的足量稀鹽酸鎂用的時間短，由公式：m（H2）=（金屬的化合價/金屬的相對原子質量）×金屬的質量；所以鎂產生的氫氣多，所圖象以C描述錯誤；

D；在某溫度下；向一定質量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，由于是飽和溶液，不能繼續(xù)溶解溶質了，所以原溶液中溶質的質量分數(shù)不變，故D表達不正確．

故選B．3、D【分析】

碘酸碘的化學式一定為Im（IO3）n形式，其中碘酸根為-1價（類似于氯酸根），碘酸根中I為+5價，則前面的I為+3價，所以碘酸碘的化學式為：I（IO3）3，即I4O9；

故選D．

【解析】【答案】碘酸碘的化學式一定為Im（IO3）n形式；其中碘酸根為-1價（類似于氯酸根），碘酸根中I為+5價，則前面的I為+3價；

將選項中的化學式進行變形；進行解答．

4、C【分析】

A；研發(fā)氫能源；屬于開發(fā)新能源，可緩解化石能源的危機，屬于化學研究的范疇，故選項錯誤．

B；合成新材料；屬于研究、制取的新物質，屬于化學研究的范疇，故選項錯誤．

C；編寫電腦程序屬于信息技術領域研究的內容；不屬于化學研究的范疇，故選項正確．

D；用石油生產化工產品；屬于研究、制取的新物質，屬于化學研究的范疇，故選項錯誤．

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)化學的研究對象進行分析判斷；化學是研究物質的組成；結構、性質及其變化規(guī)律的科學；它不僅研究自然界中存在的物質，還研究和創(chuàng)造自然界中不存在的物質．

5、D【分析】【解析】試題分析：由題干中的化學式可知，乙酸乙酯(C4H8O2)每個分子由4個碳原子、8個氫原子和2個氧原子構成，相對分子質量為物質中碳元素的質量分數(shù)約為氧化物由兩種元素組成，乙酸乙酯由三種元素組成，不屬于氧化物。考點：化學式的意義【解析】【答案】D6、D【分析】

根據(jù)鈦的原子結構示意圖；鈦原子核內有22個質子，核外有22個電子；核外的22個電子分布在四個電子層上運動，最外層上有2個電子，未達到8電子穩(wěn)定結構；

故選D．

【解析】【答案】原子結構示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式．小圈和圈內的數(shù)字表示原子核和核內質子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，距核最遠的電子層為最外層；

最外層電子數(shù)與元素的化學性質關系密切；當最外層電子數(shù)為8時稱為穩(wěn)定結構（氦為2）．

7、C【分析】【解答】A；生石灰用作干燥劑；是利用了生石灰的化學性質﹣能和水發(fā)生化合反應．故選項錯誤；

B；氮氣用作保護氣；是利用了氮氣的化學性質﹣穩(wěn)定性．故選項錯誤；

C；金剛石用作玻璃刀；是利用了金剛石的物理性質﹣硬度大．故選項正確；

D；氧氣用于煉鋼；是利用了氧氣的化學性質﹣氧化性．故選項錯誤．

故選C．

【分析】物質的化學性質是指在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質．8、C【分析】解：由左盤的質量rm{=}右盤的質量rm{+}游碼的質量可知：砝碼質量rm{=}藥品質量rm{+}游碼的質量，所以藥品質量rm{=}砝碼質量rm{-}游碼質量，則稱得食鹽質量rm{=15.0g-0.5g=14.5g}

故選：rm{C}

根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，左盤的質量等于右盤的質量加游碼的質量，即藥品質量rm{=}砝碼質量rm{+}游碼質量，如果位置放反，根據(jù)左盤的質量rm{=}右盤的質量rm{+}游碼的質量；列等式進行計算．

托盤天平的使用是中考熱點之一，掌握左盤質量rm{=}右盤質量rm{+}游碼質量是解答此類題的關鍵．【解析】rm{C}9、B【分析】【分析】從多次實驗中驗證同一個結論，從多次實驗中得出同一個結論，避免偶然現(xiàn)象，使結果更真實．【解析】【解答】解：A；得出較多的數(shù)據(jù)的目的；是為了從數(shù)據(jù)分析和處理中得到一般的規(guī)律，故錯誤．

B；多次重復實驗的目的避免偶然；從若干次實驗中都得出相同的結論，體現(xiàn)出結論的廣泛性，故正確；

C；在失敗后進行重做；這也是必須的，故錯誤．

D；重復實驗的目的是為了得到同一結論；故錯誤．

故選B二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】純凈物是由一種物質組成的物質，由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質是混合物；由同種元素組成的純凈物是單質；由不同種元素組成的純凈物是化合物；在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物；根據(jù)以上概念進行分析判斷．【解析】【解答】解：潔凈的空氣；澄清的石灰水均是由不同種物質組成的；均屬于混合物；

冰水共存物；氯酸鉀、氧化鐵、氯化鉀都是由不同種元素組成的純凈物；均屬于化合物；

冰水共存物；氧化鐵均是由兩種元素組成且有一種是氧元素；均屬于氧化物；

液氧；金剛石等物質是由一種元素組成的純凈物；均屬于單質；

故答案為：①⑤；②④⑥⑧；②⑥；③⑦．11、略

【分析】

（1）可用于人工降雨的氧化物是二氧化碳．故填：CO2

（2）可用于金屬表面除銹的酸是硫酸．故填：H2SO4

（3）可改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣．故填：Ca（OH）2

（4）可作干燥劑的氧化物是氧化鈣．故填：CaO

【解析】【答案】根據(jù)物質的性質進行分析；二氧化碳可以用于人工降雨，稀硫酸可以除去鐵銹，熟石灰可以改良顯酸性的土壤，氧化鈣能吸收水，可以用作干燥劑．

12、略

【分析】

（1）地殼中含量最高的金屬是鋁．

故答案為：鋁．

（2）電路中的導線多數(shù)是用銅；鋁制做的；利用的是它們的導電性．

故答案是：導電性．

（3）鋼鐵生銹實際是鐵與空氣中的氧氣和水分發(fā)生化學反應．所以在鋼鐵表面涂油；刷漆等；能防止鋼鐵生銹．

故答案是：氧氣；在鋼鐵表面涂油（或刷漆）．

（4）：“曾青得鐵則化為銅”；其中的“曾青”就是指硫酸銅，這句話的意思就是說：硫酸銅溶液遇到金屬鐵時，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應能生成金屬銅；

該反應的化學方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

故答案是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

【解析】【答案】（1）地殼中含量最高的金屬是鋁．

（2）金屬具有導電性．

（3）鋼鐵生銹實際是鐵與空氣中的氧氣和水分發(fā)生化學反應的結果．

（4）由“曾青得鐵則化為銅”的知識可知；此過程是硫酸銅的溶液放入金屬鐵得到銅的過程．

13、略

【分析】解：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}該反應符合“多變一”的特征；屬于化合反應．

銅在氧氣中加熱生成氧化銅，反應的化學方程式為rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}該反應符合“多變一”的特征；屬于化合反應．

鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應；屬于置換反應．

故答案為：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}化合反應．

rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}化合反應．

rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}置換反應．

首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟rm{Fe+H_{2}SO_{4}簍TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}寫、配、注、等rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}進行書寫；再根據(jù)反應特征確定反應類型．

本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式、判定反應類型的能力，掌握化學方程式的書寫方法rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}寫、配、注、等rm{Fe+H_{2}SO_{4}簍TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}四種基本反應類型的特征即可正確解答本題．rm{(}【解析】rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}化合反應；rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}化合反應；rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}置換反應rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}14、略

【分析】【分析】【實驗探究】驗證鐵的存在，可加入與鐵反應的物質，如加入稀鹽酸有氣泡產生；【理論探討】由表中數(shù)據(jù)，可推知鐵的熔點是l535℃，F(xiàn)e2O3的分解溫度是l400℃，所以在鐵熔化時Fe2O3已分解成Fe3O4，鐵在氧氣里燃燒的產物是Fe3O4；【拓展延伸】在做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗中，鐵絲燃燒的熔融物濺落使集氣瓶炸裂，所以應在集氣瓶底部鋪一層沙或加些水；FeO極易被氧化為紅色的Fe2O3，所以粉末顏色變紅；利用“歸一法”，F(xiàn)e2O3化學式可變?yōu)镕eO1.5，F(xiàn)e3O4可變?yōu)镕eO1.3，有化學式可以看出，氧氣元素含量越多，鐵的質量分數(shù)越小，故FeO＞FeO1.3＞FeO1.5．【解析】【解答】解：

【實驗探究】鐵能與稀鹽酸反應放出氣體；故答案為：稀鹽酸，冒氣泡；

【理論探討】由表中數(shù)據(jù)，可推知鐵的熔點是l535℃，F(xiàn)e2O3的分解溫度是l400℃，所以在鐵熔化時Fe2O3已分解成Fe3O4，鐵在氧氣里燃燒的產物是Fe3O4，故答案為：l535℃～l538℃，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e3O4

【拓展延伸】（1）在做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗中；一般在氣瓶底部鋪一層沙或加些水防止鐵絲燃燒的熔融物濺落使集氣瓶炸裂，故答案為：在集氣瓶底部放少量的水（或在集氣瓶底部鋪一層細沙）；

（2）黑色的FeO在空氣中極易被氧化為紅色的Fe2O3；故答案為：由黑色變成紅色；

（3）Fe2O3化學式可變?yōu)镕eO1.5，F(xiàn)e3O4可變?yōu)镕eO1.3，比較三個化學式的鐵的含量，即FeO＞FeO1.3＞FeO1.5，所以答案為：A＞C＞B．15、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)碳原子和氧原子的結構示意圖解答；

（2）一氧化碳是由二氧化碳分子構成的；據(jù)此解答；

（3）根據(jù)質量守恒定律反應前后原子種類和數(shù)目不變分析解答．【解析】【解答】解：（1）觀察原子結構示意圖可以發(fā)現(xiàn)；第一層電子數(shù)相同，故選：C；

（2）保持一氧化碳化學性質的粒子是一氧化碳分子；

（3）根據(jù)反應前后原子種類和數(shù)目不變可知：反應后有兩個碳原子；四個氧原子，反應前有二個氧原子，所以空白處有2個一氧化碳分子．

故答案為：（1）C；（2）一氧化碳分子；（3）．16、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)原子序數(shù)等于核電荷數(shù)進行分析；

（2）根據(jù)硫元素的原子結構示意圖進行分析．【解析】【解答】解：（1）通過分析微粒的結構示意圖可知；原子核內有8個質子，所以微粒是元素周期表中的氧元素，核電荷數(shù)是8，碳元素的核電荷數(shù)是6，由此可知不同元素的本質區(qū)別是：核電荷數(shù)不同；

（2）從硫原子的核外電子排布可以看出；硫原子在化學反應中易得電子，是非金屬元素．

故答案為：（1）氧；8，6，核電荷數(shù)不同；

（2）得，非金屬．17、略

【分析】【分析】①化根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角；標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字；進行書寫．

化合價的表示方法；在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后．

化合物化學式的書寫一般規(guī)律：金屬在前；非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負化合價代數(shù)和為零．

②原子結構示意圖中，圓圈內數(shù)字表示核內質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層．【解析】【解答】解：①由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故4個鎂離子可表示為：4Mg2+．

由化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故氧化鎂中鎂元素的化合價可表示為：．

二氧化錳的化學式為；MnO2．

雙氧水是過氧化氫的俗稱，其化學式為：H2O2．

②碳12的原子結構示意圖為：圓圈內的數(shù)字6，則碳12原子中質子數(shù)為6，核外電子數(shù)2+4=6．

故答案為：①4Mg2+；；MnO2；H2O2；②6，6．三、判斷題(共7題，共14分)18、√【分析】【分析】飽和溶液是在一定溫度下不能再溶解該種溶質的溶液．【解析】【解答】解：有的飽和溶液中含有的溶質多；是濃溶液；有的飽和溶液中含有的溶質少，是稀溶液．說法正確．

故答案是：√．19、√【分析】【分析】根據(jù)氫氣的化學性質比較活潑，能和很多物質反應進行解答．【解析】【解答】解：氫氣的化學性質比較活潑；能和很多物質反應．

故答案為：√．20、×【分析】【分析】根據(jù)飽和的石灰水溶液放置較長時間后（若水沒有減少），氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應，溶質質量減少，隨著反應的進行，由于有水生成，溶劑的質量增加進行解答．【解析】【解答】解：飽和的石灰水溶液放置較長時間后（若水沒有減少）；氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應，溶質質量減少，隨著反應的進行，由于有水生成，溶劑的質量增加，故放置一段時間后的溶液不是氫氧化鈣的飽和溶液．

故答案為：×．21、×【分析】【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，滿就是瓶口處的氣體能使帶火星的木條復燃．【解析】【解答】解：檢驗收集氧氣的瓶是否滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶的瓶口，觀察木條是否復燃，故答案為：×．22、×【分析】【分析】由分子構成的物質，保持物質化學性質的微粒是分子．【解析】【解答】解：氧氣是由分子構成的物質；因此保持氧氣化學性質的微粒是氧分子．

故填：×．23、×【分析】【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子之間有間隔來分析判斷．【解析】【解答】解：由于分子之間有間隔；1毫升酒精與10毫升水相混合時，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，所以，總體積小于11毫升．

故答案為：×．24、×【分析】【分析】根據(jù)已有的知識分析，鐵在與水和氧氣并存時易生銹，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：鐵在與水和氧氣并存時易生銹，故鐵制品在干燥的空氣中不容易生銹，故填：×．四、計算題(共3題，共24分)25、略

【分析】【分析】根據(jù)Al2O3與NaOH反應的化學方程式，由氧化鋁的質量可以計算氫氧化鈉的質量；【解析】【解答】解：設理論上需要消耗NaOH的質量為x

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

10280

204tx

x=160t

答：理論上需要消耗NaOH的質量為160t．26、略

【分析】【分析】分析比較表中的數(shù)據(jù)：前3次Na2CO3溶液到位質量都是200克，隨著氯化鈣質量的倍數(shù)增加，生成的碳酸鈣的質量也在成倍數(shù)增加，可以得出前3次氯化鈣全部參加了反應，氯化鈣質量與碳酸鈣的質量比為5.55：5．當在第4次氯化鈣的質量增加到是第一次6倍時，這時生成的碳酸鈣的質量只是第一次的5倍，說明了250克碳酸鈉溶液中溶質全部參加了反應，生成了碳酸鈣是25克，可得出碳酸鈉溶液與碳酸鈣的質量比為250：25=50：5，由此可以得出氯化鈣質量、碳酸鈉溶液質量、碳酸鈣質量比為：5.55：50：5，有這個質量比帶入到上述表中分析有關數(shù)據(jù)，很容易看出：前兩次碳酸鈉溶液有剩余，第3次氯化鈣和碳酸鈉溶液是恰好反應，X的值是40克．由第3次的有關數(shù)據(jù)，可以計算出碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．【解析】【解答】解：

通過分析；比較表中的數(shù)據(jù)可看出：隨著氯化鈣質量的倍數(shù)增加；生成的碳酸鈣的質量也在成倍數(shù)增加，可以得出前3次氯化鈣全部參加了反應，氯化鈣質量與碳酸鈣的質量比為5.55：5．當在第4次氯化鈣的質量增加到第一次6倍時，這時生成的碳酸鈣的質量只是第一次的5倍，說明了250克碳酸鈉溶液中的溶質全部參加了反應，生成了碳酸鈣是25克，可得出碳酸鈉溶液與碳酸鈣的質量比為250：25=50：5，由此可以得出氯化鈣、碳酸鈉溶液、碳酸鈣的質量比為：5.55：50：5，有這個質量比帶入到上述表中分析有關數(shù)據(jù)，很容易看出：

（1）前兩次碳酸鈉溶液有剩余。

（2）第3次氯化鈣和碳酸鈉溶液是恰好反應；X的值是40克．

通過上述分析；已經知道在第3次試驗中，22.2克的氯化鈣與200克的碳酸鈉溶液是恰好反應，生成了20克地碳酸鈣沉淀，利用這些數(shù)據(jù)就可以計算出碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．

（3）