2024年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、如圖所示，一種固體離子導(dǎo)體電池與插入KI(含淀粉)溶液中的M電極、N電極(均為惰性電極)相連，可以在晶體中遷移，空氣中的氧氣透過聚四氟乙烯膜與Al反應(yīng)生成Ag與作用形成電池。下列說法正確的是。

A.為電池正極反應(yīng)物，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)B.銀電極的電極反應(yīng)為C.一段時間后，N電極附近溶液變?yōu)樗{色D.若電路中流過0.1mol電子，則燒杯中逸出0.64g2、下列關(guān)于常溫下溶液的說法正確的是()A.溶液中：B.氨水和氨水中的之比小于C.向醋酸鈉溶液中加入醋酸使溶液呈中性，此時混合液中D.已知同濃度的和溶液中，前者的較大，則3、一定條件下，NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH+H2ONH3?H2O+H+，下列說法正確的是A.稀釋溶液，平衡正向移動，增大B.通入少量HCl氣體，平衡逆向移動，Kh減小C.加入少量NaOH固體，平衡正向移動，溶液pH減小D.升高溫度，增大4、25℃時，將的溶液逐滴滴入的溶液中，其值變化的曲線如圖所示。已知下列分析不正確的是。

A.滴定前溶液的B.M點時溶液中C.從M點到N點水的電離程度先增大后減小D.N點溶液中：5、用如圖所示裝置可以進行電鍍；下列說法不正確的是。

A.電鍍時待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極B.用含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液C.將待鍍鐵件改為粗銅板，即可進行銅的精煉D.電鍍廢水排放前必須經(jīng)過處理6、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是A.有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素B.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性C.Mg、Al和Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常用于自來水的凈化、殺菌消毒評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、用電解法制備高純金屬鉻和硫酸的原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.b為直流電源的正極B.A膜是陽離子交換膜，B膜是陰離子交換膜C.陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑D.若有1mol離子通過A膜，理論上陽極生成0.5mol氣體8、利用燃料電池電解制備并得到副產(chǎn)物的裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.A.C膜均為陰離子交換膜，B膜為陽離子交換膜B.若去掉C膜，產(chǎn)品室中有可能產(chǎn)生等沉淀C.a極電極反應(yīng)：D.標準狀況下，a極上通入1.12L甲烷，理論上陽極室溶液質(zhì)量減少22.2g(忽略水分子的移動)9、天津大學(xué)研究團隊以KOH溶液為電解質(zhì)，CoP和Ni2P納米片為催化電極材料；電催化合成偶氮化合物的裝置如圖所示(R代表烴基)下列說法正確的是。

A.硝基苯分子中所有原子可能共面B.Ni2P電極反應(yīng)式為RCH2NH2+4e-+4OH-=RCN+4H2OC.合成1mol偶氮化合物轉(zhuǎn)移電子8molD.離子交換膜是陽離子交換膜10、室溫下，向兩份濃度均為0.1mol/LHX溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸和NaOH溶液，向兩份0.1mol/LHY溶液中也進行同樣操作，測得x[x=-lg其中A=X或Y]與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

已知：Ka(HX)＞Ka(HY)

下列說法正確的是A.HY溶液對應(yīng)的曲線為I，Ka(HY)的數(shù)量級為10-4B.a點溶液中：c(HY)+c(Y-)=0.10mol/LC.溶液中水的電離程度：f＞e＞dD.e點溶液中：c(Na+)＜c(HX)，NaX的Kh=1.0×10-10.511、常溫下，向某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液，混合溶液的1g或1g與pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.M線表示1g隨pH的變化B.BR溶液呈酸性C.若溫度升高，兩條線均向上平移D.常溫下，0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、I.在一定條件下，可逆反應(yīng)A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況。

（1）溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡_________________移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

II.CO是生產(chǎn)羰基化學(xué)品的基本原料，850℃時，在恒容密閉容器中通入CO和H2O(g)，發(fā)生：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)H＜0，測定濃度隨時間關(guān)系如下表：。t/minc(CO)/mol·L－1c(H2O)/mol·L－100.300.2020.1030.1840.08

回答下列問題。

（1）t=3min時，υ(正)____________υ(逆)（選填：“＞”；“＜”，“＝”）。

（2）0～2min，CO的平均反應(yīng)速率為____________。

（3）上述反應(yīng)中的CO平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

（4）在一定條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，其逆反應(yīng)的速率隨時間變化曲線如圖所示，則t1時改變的某種反應(yīng)條件可能是_____（填序號）。

a．增大CO濃度

b．加壓

c．恒容時充入氬氣

d．使用催化劑13、氮是生命物質(zhì)的重要組成元素之一；氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛。

(1)氮原子核外電子排布式為_________，其最外層電子共有_____種不同的伸展方向。

(2)N2分子是一種極具理論研究價值的分子，它的空間結(jié)構(gòu)如圖，是一種正四面體結(jié)構(gòu)(),則N4是一種_____________分子。（填“極性”或“非極性”)

(3)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2和N2:2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q＞0)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為___________；溫度升高，K值________（選填“增大”、“減小”、“不變”)；若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是_____________________。

(4)鐵鹽可用作氮肥，實驗室檢驗銨鹽中的NH4+時，可取少量銨鹽樣品于試管中，加入強堿濃溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使___________________，說明有NH4+。14、燃燒熱。

(1)概念：在101kPa時，_______mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量．

(2)指定產(chǎn)物指物質(zhì)中含有的碳元素轉(zhuǎn)化為_______，氫元素轉(zhuǎn)化為_______，硫元素轉(zhuǎn)化為_______，氮元素轉(zhuǎn)化為_______．15、已知常溫下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1＝5.4×10-2，Ka2＝5.4×10-5，反應(yīng)NH3·H2O+＝++H2O的平衡常數(shù)K＝9.45×104，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝_______。16、NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙燒食品中；NH4HSO4在分析試劑；醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途認識廣泛。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是__(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

（2）相同條件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)__(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。

（3）20℃時，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝__(表達式)。

（4）室溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液；得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是___點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___。17、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖；該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：

（1）氫氧燃料電池的在導(dǎo)線中電流的方向為由______(用a、b表示)。

（2）負極反應(yīng)式為______，正極反應(yīng)式為___________。

（3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此；大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ2Li+H22LiHⅡLiH+H2O=LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是_________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_____。

②已知LiH固體密度為0.82g·cm-3，用鋰吸收224L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為___mol。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)18、天青石(主要含有和少量雜質(zhì))是獲取鍶元素的各種化合物的主要原料。請回答下列問題：

(1)鍶與鈣在元素周期表中位于同一主族；其原子比鈣多一個電子層。

①鍶在元素周期表中的位置是_______。

②由元素周期律推測屬于_______(填“強堿”或“弱堿”)。

(2)硫化鍶可用作發(fā)光涂料的原料，和碳的混合粉末在隔絕空氣下高溫焙燒可生成硫化鍶和一種還原性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

(3)已知：時，的Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11；Ksp(SrCO3)=5.6×10-10。在含的的溶液中通入至的濃度為時，開始沉淀，此時溶液的pH為_______。

(4)以天青石生產(chǎn)的工藝如下：

已知：在水中的溶解度如下表：。溫度/20406080100100溶解度0.911.773.958.4220.291.20.190.170.140.120.090.080.08

①寫出反應(yīng)1生成的化學(xué)方程式_______。

②濾渣2為_______。

③固體3通過一系列的操作得到了較純凈的晶體，結(jié)合上圖中信息得知操作主要有：加入適量水，緩慢加熱至_______；過濾、洗滌、干燥。

④取純凈產(chǎn)品溶于水，加入過量溶液后過濾、洗滌、干燥后，得到ng濾渣，則x=_______(用含m、n的式子表示)。19、CoCl2是一種性能優(yōu)越的電池前驅(qū)材料，可用于電鍍。含鈷礦中Co元素主要以Co2O3、CoO形式存在，還含有Fe3O4、SiO2、CuO、ZnO、NiO、MgCO3等雜質(zhì)；制取氯化鈷晶體的一種工藝流程如下：

濾液3經(jīng)過多次萃取與反萃取制備CoCl2晶體。

已知：

①焦亞硫酸鈉Na2S2O5，常做食品抗氧化劑。MgF2難溶于水。

②CoCl2·6H2O熔點86℃；易溶于水；乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③部分金屬離子形成氫氧化物的pH見下表：。Co3+Fe3+Cu2+Co2+Fe2+Zn2+Mg2+開始沉淀pH0.32.75.57.27.67.69.6完全沉淀pH1.13.26.69.29.69.211.1

請回答：

(1)實驗室中進行操作①時所需的玻璃儀器有___________。濾渣1的主要成分是___________。

(2)取時加入Na2S2O5發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)濾液1中加入NaClO3的作用為___________。加入Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)濾液3中加入萃取劑I，然后用稀鹽酸反萃取的目的是___________。

(5)制備晶體CoCl2·6H2O，需在減壓環(huán)境下烘干的原因是___________。

(6)某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O晶體的純度，將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量AgNO3溶液，過濾洗滌，并將沉淀烘干后稱量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是___________。(寫一條即可)。20、2020年，我國“奮斗者”號鈦合金載人艙完美扛住萬米壓力。鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，但高溫下能被空氣氧化，由鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵)，還有Fe2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題。

(1)鈦酸亞鐵和硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(2)副產(chǎn)品甲俗稱“綠礬”其化學(xué)式是______，上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是______

(3)溶液I中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的K，如下表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11

①若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于______時，Mg(OH)2開始沉淀。

②溶液II加水并加熱，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)TiO2與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成TiCl4和一種可燃性氣體的化學(xué)方程式為______

(5)Mg還原TiCl4過程中必須在稀有氣體(如氬)氛圍中進行的原因是______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A.氧化AlI3生成Ag與作用形成電池，故不參與電化學(xué)反應(yīng)；A項錯誤；

B.Ag與作用形成電池，可在晶體中遷移，故銀電極為電池負極，Ag失電子，被氧化成即然后移向正極(石墨電極)；B項錯誤；

C.N電極接電池負極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，M電極接電池正極，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為KI溶液，故M電極生成M電極附近溶液變?yōu)樗{色，C項錯誤；

D.若電路中流過0.1mol電子，由題圖可知，燒杯中有0.02mol完全被氧化轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則陽極上放電完全后，放電，即發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.08mol電子，故生成0.02mol(即0.64g)D項正確；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．溶液中存在物料守恒：故A錯誤；

B．相同條件下，弱電解質(zhì)的濃度越低，其電離程度越大，所以氨水和氨水中的之比小于故B正確；

C．向醋酸鈉溶液中加入醋酸使溶液呈中性，此時c(H+)=c(OH-)，根據(jù)物料守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以混合液中故C錯誤；

D．已知同濃度的和溶液中，前者的較大，根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知，甲酸的酸性弱于氫氟酸，則故D錯誤；

故選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由水解方程式可知，為銨根離子的水解平衡常數(shù)，平衡常數(shù)僅為溫度的函數(shù)，故溫度不變，平衡常數(shù)不變，故稀釋溶液，平衡正向移動，不變；A錯誤；

B．平衡常數(shù)僅為溫度的函數(shù)，故溫度不變，平衡常數(shù)不變，通入少量HCl氣體，平衡逆向移動，Kh不變；B錯誤；

C．加入少量NaOH固體，則溶液中H+濃度減小；導(dǎo)致平衡正向移動，溶液pH增大，C錯誤；

D．由于鹽類水解反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，故升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，則c(H+)增大，c()減小，故增大；D正確；

故答案為：D。4、B【分析】【詳解】

A．HCl是強電解質(zhì)，完全電離，則0.1mol/L的鹽酸溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，鹽酸中c(OH?)＝mol/L＝10?13mol/L，＝＝12；故A正確；

B．M點＝0，說明溶液中c(H＋)＝c(OH?)，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒得c(Cl?)＝c(NH)，如果V(HCl)＝10mL，二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，溶液應(yīng)該呈酸性，AG>0；不符合圖象，故B錯誤；

C．M點溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，一水合氨抑制水電離、氯化銨促進水電離，M點到N點過程中，二者恰好完全反應(yīng)時溶液呈酸性，則AG>0；繼續(xù)加入HCl，鹽酸抑制水電離，所以M到N點過程中水電離程度先增大后減小，故C正確；

D．N點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCl和氯化銨，溶液呈存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Cl?)＝2c(NH3?H2O)＋2c(NH)；故D正確；

故選：B。5、C【分析】【分析】

與電源的正極相連的是陽極；和電源的負極相連的是陰極，所以銅片是陽極，待鍍鐵件是陰極。電鍍時電鍍液要含有鍍層金屬離子。

【詳解】

A.由分析可知；電鍍時待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，A項正確；

B.由分析可知，陰極反應(yīng)會消耗Cu2+，電鍍液要含有鍍層金屬離子Cu2+；B項正確；

C.銅的精煉時粗銅板作陽極材料；故應(yīng)該將銅片改為粗銅板，C項錯誤；

D.電鍍廢水含有重金屬離子Cu2+；會污染環(huán)境，排放前必須經(jīng)過處理，D項正確；

答案選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)；不是纖維素，故A錯誤；

B．溫度升高；蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放，故B正確；

C．Mg；Al是活潑金屬用電解法冶煉得到；Cu可以分別用置換法或者熱還原發(fā)冶煉得到，故C錯誤；

D．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是利用鋁離子水解形成膠體用于自來水的凈化；但不能殺菌消毒，故D錯誤；

故答案為B。二、多選題(共5題，共10分)7、AD【分析】【詳解】

A．該裝置制備高純金屬Cr和硫酸，左邊池中Cr電極上Cr3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Cr棒為陰極，連接陰極的電極a為電源的負極，則b為電源的正極；A正確；

B．左邊池中Cr電極上Cr3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為Cr3++3e-=Cr，附近溶液中濃度增大，為維持溶液電中性，要通過A膜進入中間區(qū)域；石墨電極上OH-不斷失去電子變?yōu)镺2逸出，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，使附近H+濃度增大，為維持溶液電中性，H+不斷通過B膜乙池；所以A膜是陰離子交換膜，B膜為陽離子交換膜，B錯誤；

C．陰極上Cr3+得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cr，電極反應(yīng)式為：Cr3++3e-=Cr；C錯誤；

D．根據(jù)選項B分析可知：要通過A膜進入中間區(qū)域，若有1mol離子通過A膜，由于帶有2個單位負電荷，則電路中會轉(zhuǎn)移2mol電子，則根據(jù)電荷守恒可知理論上陽極石墨上會產(chǎn)生0.5molO2；D正確；

故合理選項是AD。8、BD【分析】【分析】

第一個為甲烷燃料電池；通入甲烷的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，故右邊的電解池的第一個電極為陽極，第二個電極為陰極。

【詳解】

A．利用燃料電池電解制備并得到副產(chǎn)物可知陽極室的電極反應(yīng)式為：則陽極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動，A膜為陽離子交換膜，陰極室的電極反應(yīng)式為：則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動，C膜為陽離子交換膜，故A錯誤；

B．若去掉C膜，生成的氫氧根會發(fā)生反應(yīng)故可能生成等沉淀；故B正確；

C．a(chǎn)極為負極，負極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：故C錯誤；

D．a(chǎn)極上通入標準狀況下1.12L甲烷；甲烷的物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，此時陽極逸出的氯氣為0.2mol即14.2g，同時會有0.2mol即8g鈣離子會通過A膜進入產(chǎn)品室，所以陽極室減少22.2g，故D正確；

故選BD。9、AC【分析】【分析】

2處失去O轉(zhuǎn)化為發(fā)生還原反應(yīng)，則CoP為陰極，所接直流電源的負極，電極反應(yīng)式為：2+8e-+4H2O=+8OH-，為陽極，接電源正極，反應(yīng)式為據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知-NO2中的N原子是sp2雜化，說明-NO2中的三個原子在一個平面上；苯環(huán)上的所有原子都在一個平面上，當苯環(huán)上的C原子與硝基上的N原子所形成的鍵旋轉(zhuǎn)到合適的角度時,硝基苯所有原子可以在同一平面上，故A正確；

B．電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為故B錯誤；

C．CoP為陰極，電極反應(yīng)式為：2+8e-+4H2O=+8OH-，合成偶氮化合物轉(zhuǎn)移電子故C正確；

D．左側(cè)消耗氫氧根；右側(cè)生成OH-，離子交換膜是陰離子交換膜，故D錯誤；

故選AC。10、CD【分析】【詳解】

A．由HAH++A-可知：Ka(HA)=-lgKa(HA)=-lg=-lgc(H+)+lg整理得：pH=-lgKa(HA)+[-lg]=-lgKa(HA)+x，又因為Ka(HX)＞Ka(HY)，所以pH：HXII，所以HY溶液對應(yīng)的曲線為I，Ka(HY)的數(shù)量級為10-5；故A錯誤；

B．曲線I為對應(yīng)的HY溶液，設(shè)0.10mol/LHY溶液中c(H+)=mmol·L-l，K(HY)==10-4.75，c(H+)10-2.9mol·L-l，pH=2.9，a點時溶液pH=2.75，說明加了鹽酸，溶液體積增大，根據(jù)物料守恒c(HY)+c(Y-)<0.10mol/L；故B錯誤；

C．HX為弱酸，設(shè)0.10mol/LHX溶液中c(H+)=mmol·L-l，K(HX)==10-3.5，c(H+)10-2.25mol·L-l；pH=2.25，d點的pH=1.5，說明d點滴加了酸，抑制了水的電離，e點和f點滴加了NaOH溶液，趨向于滴定終點，但滴定終點為堿性溶液，所以f點還沒有達到滴定終點，所以溶液中水的電離程度：f＞e＞d，故C正確；

D．根據(jù)上述分析可知：e點x=0、pH=3.5說明c(HX)=c(X-)，溶液中電荷守恒關(guān)系為c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-)，所以c(H+)+c(Na+)=c(HX)+c(OH-)，由于溶液中c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)a(HA)3.5，Ka(HA)=10-3.5，所以其水解常數(shù)Kh==故D正確；

故答案：CD。11、BC【分析】【分析】

HR的電離平衡常數(shù)：電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，pH越大，c(H＋)越小，則越大，即lg越大，N曲線表示lg隨pH的變化，M表示1g隨pH的變化；據(jù)此分析；

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，N曲線表示lg隨pH的變化；故A錯誤；

B.取N曲線上的任意一點，如pH=5時，c(H＋)=10－5mol·L－1，lg=0，即Ka=10－5，M表示1g隨pH的變化，取曲線M上的一點計算，如pH=8，c(OH－)=10－6mol·L－1，1g=0，則Kb=10－6，Ka>Kb，B＋水解程度大于R－的水解程度；因此BR溶液成酸性，故B正確；

C.溫度升高時，弱酸、弱堿的電離程度都會增大，都變大；因此兩條線都會上升，故C正確；

D.NaR的溶液存在：R－＋H2OHR＋OH－，令達到平衡后，溶液中c(OH－)=amol·L－1，則c(HR)=amol·L－1，因為鹽類水解程度微弱，因此c(R－)近似看作為0.1mol·L－1，因此有Kh=解得a=10－5mol·L－1，c(H＋)=10－9mol·L－1；即pH=9，故D錯誤；

答案為BC。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【分析】

I.（1)溫度越高反應(yīng)速率越快；到達平衡的時間越短；

(2)由圖可知溫度T1＞T2；溫度越高C%越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動；

(3)由圖可知，T2溫度時達到平衡后向容器加壓；C%減小，故增大壓強平衡向逆反應(yīng)移動；

(4)當溫度和容積不變時；在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，體系壓強增大，但反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動；

II.(1)(2)(3)利用三段式進行計算，可以得出3min末c(H2O)，說明此時已經(jīng)達到化學(xué)平衡，利用化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式不難算出CO的反應(yīng)速率和即可以求出CO的轉(zhuǎn)化率，最后(4)結(jié)合圖示信息和勒夏特列原理進行解答。

【詳解】

I.(1)由圖可知，溫度為T1先到達平衡，溫度越高反應(yīng)速率越快，到達平衡的時間越短，故T1＞T2；故答案為：大于；

(2)由圖可知溫度T1＞T2；溫度越高C%越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(3)由圖可知，T2溫度時達到平衡后向容器加壓；C%減小，故增大壓強平衡向逆反應(yīng)移動，增大壓強平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，說明該反應(yīng)逆反應(yīng)方向是氣體物質(zhì)的量減小的方向，故m＞2，答案為：大于；

(4)當溫度和容積不變時；在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，因氣體的物質(zhì)的量增大，體系壓強增大，但反應(yīng)混合物的濃度不變，正；逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故答案為：增大，不；

II.(1)根據(jù)三段式計算，能夠很快計算出3min末，c(H2O)=0.08mol·L－1與4min末一樣；說明t=3min時反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡，υ(正)=υ(逆)，故答案為：＝；

(2)根據(jù)反應(yīng)方程式可知，0～2minCO的物質(zhì)的量濃度變化了0.1mol·L－1，故平均反應(yīng)速率為故答案為：

(3)從表中數(shù)據(jù)可知，達到平衡時，CO的平衡濃度為0.18mol·L－1，故上述反應(yīng)中的CO平衡轉(zhuǎn)化率為：故答案為：40%

(4)從圖中可知；改變條件后，逆反應(yīng)速率突然增大，但是增大后平衡不移動。

a．增大CO濃度；正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率則是慢慢增大后不變，不符合圖示信息，a不合題意；

b．由于CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量保持不變，故加壓使得正、逆反應(yīng)速率同等幅度地突然增大，平衡不移動，符合圖示信息，b符合題意；

c．恒容時充入氬氣；體系的壓強增大，但是反應(yīng)物與生成物的濃度均未改變，故正；逆反應(yīng)速率均不變，不符合圖示信息，c不合題意；

d．使用催化劑能夠同等幅度地突然增大正；逆反應(yīng)速率；平衡不移動，符合圖示信息，d符合題意；

故答案為：bd。

【點睛】

本題綜合考查影響化學(xué)平衡的因素、平衡圖象等，難度中等，注意壓強對化學(xué)平衡移動的影響，改變壓強，若反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動，若同等程度變化，平衡不移動?！窘馕觥看笥诜艧岽笥谠龃蟛唬?0%bd13、略

【分析】【詳解】

（1）氮的核電荷數(shù)為7，原子核外有7個電子，核外電子排布式為1s22s22p3，最外層電子排布式為2s22p3，s軌道為球形，只有一種伸展方向，p軌道為啞鈴形，有3種伸展方向，共有4種不同的伸展方向，故答案為：1s22s22p3；4。

（2）N4分子是正四面體結(jié)構(gòu)()；為非極性分子，故答案為：非極性。

（3）2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q＞0)，平衡常數(shù)是生成物濃度的冪之積比上反應(yīng)物濃度的冪之積，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，K值減小，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，在密閉容器中，增大壓強，平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率提高，故答案為：K=減?。患訅?。

（4）銨鹽與強堿反應(yīng)生成氨氣，其離子反應(yīng)方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O，NH3溶于水顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍。所以在實驗室檢驗銨鹽中的NH4+時，取少量銨鹽樣品于試管中，加入強堿濃溶液，加熱，若生成的氣體能使紅色石蕊試紙變藍，說明有NH4+；故答案為：紅色石蕊試紙變藍。

【點睛】

檢驗銨根離子的兩種方法：方法一，加入過量強堿(氫氧化鈉等)，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍來檢驗銨根離子；方法二，加入過量強堿(氫氧化鈉等)，加熱，將沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察是否產(chǎn)生白煙（氯化銨）來檢驗銨根離子?！窘馕觥?s22s22p34非極性減小加壓紅色石蕊試紙變藍14、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】1H2O(l)SO2(g)N2(g)15、略

【分析】【詳解】

由題意，NH3·H2O＋＝NH4++＋H2O的平衡常數(shù)K=變形為=帶入數(shù)據(jù)可得9.45×104＝解得Kb＝1.75×10－5?！窘馕觥?.75×10-516、略

【分析】【分析】

（1）Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性；（2）根據(jù)水解中同離子效應(yīng)等分析；（3）根據(jù)電荷守恒進行分析；（4）根據(jù)鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系的判斷。

【詳解】

（1）Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故答案為：Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水；

（2）NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH4+均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-電離出H+同樣抑制NH4+水解，因為HSO4-電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大，所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO4)2中的小；故答案為：小于；

（3）根據(jù)電荷守恒2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+)，可以求出2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)；

（4）a、b、c、d四個點，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離,因此水的電離程度最大的點是a點；b點溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，由于氫氧化鈉的體積大于100mL，則b點時c(Na+)＞c(SO42-)，根據(jù)電荷守恒可以得出c(SO42-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)?！窘馕觥緼l3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水小于c(H+)-c(OH-)ac（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）17、略

【分析】【分析】

(1)原電池主要是將化學(xué)鍵轉(zhuǎn)化為電能；氫氣失去電子；為負極,氧氣獲得電子，為正極，電子由負極通過導(dǎo)線移向正極；

(2)負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；

(3)①根據(jù)化合價的變化判斷；②設(shè)LiH體積體積為vL；算出質(zhì)量和物質(zhì)的量，求出氣體的體積；③根據(jù)實際參加反應(yīng)的氫氣以及電極反應(yīng)式計算。

【詳解】

(1)燃料電池是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；氫氣失去電子，為負極；氧氣獲得電子，為正極；電子由負極通過導(dǎo)線移向正極，即由a到b；

(2)負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O。正極為氧氣得到電子，由于電解質(zhì)溶液為堿性，氧氣得到電子和水生成OH-，方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

(3)2Li+H22LiH，氫化鋰中，Li的化合價為+1，則反應(yīng)中鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋰是還原劑。ⅡLiH+H2OLiOH+H2↑，該反應(yīng)中H2O得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，H2O是氧化劑；

②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，2n(H2)=n(LiH)，用鋰吸收224LH2，為10mol，則生成的LiH為20mol，其質(zhì)量為20mol×(7＋1)=160g，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為195cm3:224L≈8.7×10－4。

③20molLiH可以生成20molH2，實際參加反應(yīng)的H2為20mol%80%=16mol，1molH2轉(zhuǎn)化為1molH2O，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以16molH2可轉(zhuǎn)移32mol的電子?！窘馕觥坑蒪到a2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-LiH2O或8.71×10-432四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)18、略

【分析】【分析】

工業(yè)生產(chǎn)的目的，以天青石為原料生成首先將礦石粉碎，以增大與NH4HCO3溶液的接觸面積，提高原料的利用率，同時發(fā)生反應(yīng)SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO4；過濾后，濾渣為CaCO3和SrCO3的混合物，煅燒后固體分解為CaO、SrO。

【詳解】

(1)①鈣為第四周期第ⅡA族；則鍶在元素周期表中的位置是第五周期第IIA族。

②Mg(OH)2為中強堿，Ca(OH)2為強堿，則依據(jù)元素周期律推測屬于強堿。答案為：第五周期第IIA族；強堿；

(2)和碳的混合粉末在隔絕空氣下高溫焙燒可生成硫化鍶和CO氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SrSO4+4CSrS+4CO↑。答案為：SrSO4+4CSrS+4CO↑；

(3)含0.1mol/L的Sr2+的溶液中通入至的濃度為時，Sr2+開始沉淀，此時c()=mol/L=5.6×10-9mol/L，Ka2=5.6×10-11==c(H+)=10-6mol/L；此時溶液的pH為6。答案為：6；

(4)①由分析知，反應(yīng)1生成的化學(xué)方程式為SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO4。

②由反應(yīng)方程式可知，濾渣2為CaCO3和SrCO3。

③固體3通過一系列的操作得到了較純凈的晶體，結(jié)合上圖中信息得知操作主要有：加入適量水后，CaO、SrO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2、Sr(OH)2，由表中數(shù)據(jù)可知，緩慢加熱至Sr(OH)2溶解、Ca(OH)2沉淀，為防止Sr(OH)2結(jié)晶析出，應(yīng)趁熱過濾，為讓Sr(OH)2盡可能結(jié)晶析出；應(yīng)降低溫度；然后過濾、洗滌、干燥，所以應(yīng)趁熱過濾，冷卻至0℃(降溫)結(jié)晶。

④由反應(yīng)可建立如下關(guān)系式：——SrCO3，n(SrCO3)=mol，x==答案為：SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO4；CaCO3和SrCO3；趁熱過濾，冷卻至0℃(降溫)結(jié)晶；

【點睛】

將礦石粉碎，與NH4HCO3溶液混合后，不斷攪拌，以提高浸取率及原料的利用率。【解析】第五周期第IIA族強堿SrSO4+4CSrS+4CO↑6SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO4CaCO3和SrCO3趁熱過濾，冷卻至0℃(降溫)結(jié)晶19、略

【分析】【分析】

含鈷礦中Co元素主要以Co2O3、CoO形式存在，還含有Fe3O4、SiO2、CuO、ZnO、NiO、MgCO3等雜質(zhì)，加入稀硫酸和焦亞硫酸鈉Na2S2O5浸取，濾渣1為難溶物SiO2，其余金屬元素進入濾液中，Co3+被Na2S2O5還原為Co2+；濾液1中加入NaClO3將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，便于分離，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH用于3.0～3.5沉淀鐵離子，過濾得到濾渣2和濾液2，濾液2中加入NaF調(diào)節(jié)溶液pH=4.0～5.0沉淀鎂離子，生成濾渣3為MgF2，濾液3中還有Cu2+