2025年仁愛科普版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是。

A.o—a段反應的化學方程式是：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2OB.b—c段反應的離子方程式是：2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2OC.a—b段與c—d段所發(fā)生的反應相同D.d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致2、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行反應A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)；當下列物理量不發(fā)生變化時，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是。

①混合氣體的密度；②容器內氣體的壓強；③混合氣體總物質的量；④B物質的量濃度A.①④B.只有②③C.②③④D.只有④3、以KOH溶液為離子導體，分別組成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清潔燃料電池，下列說法正確的是A.放電過程中，K+均向負極移動B.放電過程中，KOH物質的量均減小C.消耗等質量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料電池的理論放電量最大D.消耗1molO2時，理論上N2H4—O2燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標準狀況下為11.2L4、為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護方法中正確的是A.在海輪殼上鑲嵌鋅塊B.在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘C.在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一鉛塊，一同浸入海水中D.將電動輸油管的鑄鐵管接直流電源的正極，電源負極接惰性電極5、在下列各微粒中，能使水的電離平衡向電離的方向移動，且使溶液的pH＞7的是A.B.HCOC.HSOD.26X3＋6、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象以及相應的結論或解釋均正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論或解釋A常溫下取兩份5mL0.1mol/LNa2CO3溶液，一份滴加2滴酚酞，另一份插入手持pH計，同時放入溫水浴中加熱，加熱至40℃，分別測出常溫、40℃溶液pH紅色加深；pH分別為11.7、11.4碳酸根離子水解、水的電離均吸熱，溫度升高，c(OH-)、Kw均增大B將SO2通入紫色石蕊試液中溶液先變紅，后褪色SO2的水溶液有酸性、漂白性C向飽和Ca(ClO)2溶液中通入SO2出現(xiàn)白色沉淀酸性：H2SO3>HClOD向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中滴加NaHS溶液出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S)

A.AB.BC.CD.D7、25℃時，向0.1mol?L-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與p變化關系如圖所示[p=-lg]。下列說法正確的是（）

A.a點溶液中c(Na+)=c(A-)B.電離常數(shù)K(HA)的數(shù)量級為10-4C.滴加過程中不斷減小D.b點溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)8、用如圖所示裝置電解飽和食鹽水；下列敘述不正確的是。

A.陰極發(fā)生還原反應B.溶液中向陽極運動C.圖中右側石墨棒是陰極D.陽極發(fā)生的反應為：9、在反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0的平衡體系中，當恒溫恒壓條件下t1時刻分離出NH3時；下列說法正確的是()

A.t1時刻后的速率變化如圖所示B.t1時刻后達到新平衡前Q>KC.新平衡體系中NH3的含量增大D.N2的平衡轉化率增大評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)寫出酸H2A的電離方程式__。

(2)若溶液M由2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH__7(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中離子濃度由大到小順序為__。

(3)若溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L-1的H2A溶液；②0.01mol?L-1的NaHA溶液；③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為__；pH由大到小的順序為__。

(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應而得，混合溶液=104，V1與V2的大小關系為__(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。11、常溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：。實驗編號起始濃度/mol?L?1反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)c(KOH)①0.10.19②x0.27

(1)HA為___________(填“強酸”；“弱酸”或“無法確定”)

(2)x___________0.2(填：“＜”；“=”、“＞”)

(3)實驗②反應后的溶液中離子濃度由大到小的順序為___________

(4)實驗①反應后的溶液中c(K＋)___________c(A－)＋c(HA)(填：“＜”；“=”、“＞”)

(5)0.2mol?L?1的HA和0.1mol?L?1的KOH等體積混合充分反應后所得的溶液中c(HA)___________c(A－)(填：“＜”、“=”、“＞”)12、Cr2O72-、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10?5mol·L?1)時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成Cr3++3OH?Cr(OH)3+H++H2O。②還原產(chǎn)物為Cr3+。③lg3.3=0.50。

請回答下列問題：

（1）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=__________。

（2）常溫下，向50mL0.05mol·L?1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0mol·L?1的NaOH溶液50mL，充分反應后，溶液pH為____________。

（3）為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度；進行如下步驟：

Ⅰ．取100mL濾液；

Ⅱ．用cmol·L?1的標準KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL；

Ⅲ．取bmL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗dmLFeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定管裝液前的操作是_______。

②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L?1。13、830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0；試回答下列問題：

（1）若起始時c（CO）="2"mol·L-1，c（H2O）="3"mol·L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=___________

（2）在相同溫度下，起始物質按下列四種配比充入該容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）=c（CO2）="1"mol·L-1，c（H2）="1.5"mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)____（填“是”與“否”），此時v（正）___v（逆）（填“大于”；“小于”或“等于”）。

（3）若降低溫度，該反應的K值將_______，該反應的化學反應速率將____（均填“增大”“減小”或“不變”）。14、室溫時，相同物質的量濃度的下列溶液中：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液。由大到小的順序是_____(填標號)。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤16、用pH試紙測定氯化鈉溶液等無腐蝕性的試劑的pH時，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯誤17、如果的值越大，則酸性越強。（______________）A.正確B.錯誤18、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤19、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤20、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共8分)21、環(huán)境是人類賴以生存的基礎，當前人類使用的能源石油產(chǎn)品中含有多種硫化物，如H2S、H2S、COS、CH3SH等；為了保護環(huán)境，石油加工的脫硫技術研究意義重大。

請回答下列問題：

(1)科學研究一種復合組分催化劑，能實現(xiàn)CH4把SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為和則CH4和SO2反應的熱化學方程式為____________。

(2)一定條件下，焦炭可以還原SO2，其化學方程式為在恒容密閉容器中，與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度變化曲線如圖甲所示。則該反應的____________0(選填“＞”或“＜”)；該反應自發(fā)進行的依據(jù)是____________。

(3)真空克勞斯法脫硫，可以用過量K2CO3溶液吸收少量H2S，其化學方程式為____________，該反應的平衡常數(shù)為____________。(已知H2CO3的H2S的)

(4)COS的水解反應為某溫度時，用活性作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉化率隨不同投料比的轉化關系如圖乙所示。其他條件相同時；改變反應溫度，測得一定時間內COS的轉化率如圖丙所示。

①起始向容器中投入一定量反應物，在一定條件下，可以判斷反應到達平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A．容器中氣體密度不變時。

B．壓強保持不變時。

C．容器中氣體的平均相對分子質量保持不變時。

D．

②若減小投料比H2O的轉化率___________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

③請你分析該反應進行的溫度不宜過高的可能原因是____________。22、氨氣在工業(yè)上有廣泛用途。請回答以下問題：

（1）工業(yè)上利用N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0合成氨，某小組為了探究外界條件對該反應的影響，以c0mol/LH2參加合成氨反應，在a、b兩種條件下分別達到平衡；如圖。

①相對a而言，b可能改變的條件是____________，判斷的理由是_____________；

②a條件下，0～t0的平均反應速率v(N2)=_____________mol·L-1·min-1；

（2）有人利用NH3和NO2構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染，又能充分利用化學能進行粗鋁的精煉，如圖B所示，e極為精鋁。a極通入____氣體(填化學式)，判斷的理由是___________________________________；

（3）某小組往一恒溫恒壓容器充入9molN2和23molH2模擬合成氨反應，如圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(p)的關系圖。若體系在T2；60MPa下達到平衡。

①能判斷N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡的是______(填序號)；

a．容器內壓強不再發(fā)生變化b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化。

c．v正(N2)=3v逆(H2)d．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化。

②若T1、T2、T3溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3由大到小的排序為_______________；

③此時N2的平衡分壓為__________Mpa；(分壓＝總壓×物質的量分數(shù))

計算出此時的平衡常數(shù)Kp=________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，結果保留2位有效數(shù)字并帶上單位)評卷人得分五、計算題(共4題，共20分)23、已知：ClNO與H2O反應生成HNO2和HCl。通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取ClNO樣品mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是___________，亞硝酰氯(ClNO)的質量分數(shù)為___________。

[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]24、時，的正反應速率表達式為測得速率和濃度的關系如下表：。序號①0.30②0.60③0.90

_______；_______。25、一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol·L-1。

①則1min內，B的平均反應速率為_____，x＝____；

②若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度____0.8mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)；

③若平衡混合物中C的體積分數(shù)為25%，則A的轉化率是_____；

④若改變起始物質的加入量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等，則起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應滿足的條件____(可用兩個方程表示；其中一個用n(A)和n(C)，另一個用n(B)和n(C)表示)。

(2)若維持容器壓強不變。

①達到平衡時C的體積分數(shù)______25%；(填“大于”；“等于”或“小于”)；

②若改變起始物質的加入量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入_____molA氣體和_____molB氣26、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知①CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)△H=＋206.2kJ·mol-1，②CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)△H=＋247.4kJ·mol-1，又知CH4的燃燒熱為890.3kJ·mol-1。

(1)寫出甲烷完全燃燒的熱化學方程式：______。

(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法，CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為______。

(3)高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。圖中A、B表示的分別是______，等質量的A和H2，化學能較低的是______。

(4)若在相同溫度下，1molH2O按下列途徑轉化為氫原子與氧原子：

則△H1、△H2、△H3三者之間的定量關系是______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)圖像理解離子反應中過量計算應用分析解答。

【詳解】

通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗____，發(fā)生反應2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2O，沉淀量達最大后，再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，最后發(fā)生反應aCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2；沉淀部分溶解；

A．由上述分析可知，o-a段發(fā)生反應：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；故A正確；

B．由上述分析可知，b-c段反應的____是：2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2O；故B正確；

C．由上述分析可知，a-b段發(fā)生反應2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c-d段所發(fā)生CO32-+CO2+H2O=HCO3-；兩階段反應不相同，故C錯誤；

D．d-e段發(fā)生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2；導致沉淀的減少，故D正確；

故選C。

【點睛】

首先從圖象中了解沉淀的形成過程，再得到反應先后順序問題，進而推斷離子反應的過程。2、A【分析】【詳解】

①反應物有固體參加；若混合氣體的密度不變，說明氣體的質量不變，正；逆反應速率相等，反應處于平衡狀態(tài)，①正確；

②該反應是反應前后氣體體積不變的反應；容器內氣體的壓強始終不變，因此不能根據(jù)容器內氣體的壓強不變確定反應是否達平衡狀態(tài)，②不符合題意；

③該反應是反應前后氣體體積不變的反應；反應前后混合氣體總物質的量始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應是否達平衡狀態(tài)，③不符合題意；

④當反應達到平衡時；B的物質的量不變，由于容器的容積不變，則此時B的濃度不變，故可根據(jù)B物質的量濃度不變判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，④符合題意；

綜上所述可知：可判斷反應達到平衡狀態(tài)的選項是①④，故合理選項是A。3、C【分析】【分析】

堿性環(huán)境下，甲醇燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；N2H4-O2清潔燃料電池總反應為：N2H4+O2=N2+2H2O；偏二甲肼[(CH3)2NNH2]中C和N的化合價均為-2價，H元素化合價為+1價，所以根據(jù)氧化還原反應原理可推知其燃料電池的總反應為：(CH3)2NNH2+4O2+4KOH=2K2CO3+N2+6H2O；據(jù)此結合原電池的工作原理分析解答。

【詳解】

A．放電過程為原電池工作原理；所以鉀離子均向正極移動，A錯誤；

B．根據(jù)上述分析可知，N2H4-O2清潔燃料電池的產(chǎn)物為氮氣和水；其總反應中未消耗KOH，所以KOH的物質的量不變，其他兩種燃料電池根據(jù)總反應可知，KOH的物質的量減小，B錯誤；

C．理論放電量與燃料的物質的量和轉移電子數(shù)有關，設消耗燃料的質量均為mg，則甲醇、N2H4和(CH3)2NNH2放電量（物質的量表達式）分別是：通過比較可知(CH3)2NNH2理論放電量最大；C正確；

D．根據(jù)轉移電子數(shù)守恒和總反應式可知，消耗1molO2生成的氮氣的物質的量為1mol；在標準狀況下為22.4L，D錯誤；

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池中作負極的金屬加速被腐蝕；在海輪殼上鑲嵌鋅塊，F(xiàn)e；Zn和海水構成原電池，Zn易失電子而作負極，F(xiàn)e作正極被保護，故A正確；

B．在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘；Fe；Cu和電解質溶液構成原電池，F(xiàn)e易失電子而作負極，加速被腐蝕，故B錯誤；

C．Fe、Pb和海水構成原電池；Fe易失電子而作負極，加速被腐蝕，故C錯誤；

D．電解池中作陽極的金屬被腐蝕；作陰極的金屬不參加反應，該電解池中鑄鐵管接直流電源的正極；即作陽極而加速被腐蝕，故D錯誤；

答案選A。5、B【分析】【詳解】

首先判斷A的微粒是Al3＋，D的微粒是Fe3＋，Al3＋、Fe3＋能結合水電離出的OH－，使水的電離平衡向電離的方向移動，但溶液顯酸性，pH<7，因而不合題意；HCO與H2O電離出來的H＋結合為H2CO3，使水的電離平衡向電離的方向移動，并且使溶液呈堿性：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，選項B符合題意。HSO4－能完全電離，為溶液提供H＋，使水的電離平衡向離子結合的方向移動，使溶液呈酸性，選項C不合題意。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．紅色加深說明溶液中c(OH-)增大，說明碳酸根的水解平衡正向移動，水解吸熱，而pH減小，c(H+)也增大，說明加熱時促進了水的電離，Kw增大；A正確；

B．SO2不能漂白指示劑；所以溶液變紅后不會褪色，B錯誤；

C．向飽和Ca(ClO)2溶液中通入SO2，次氯酸根將SO2氧化，得到的白色沉淀為CaSO4；所以無法比較亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，C錯誤；

D．混合溶液中Cu(NO3)2、AgNO3的濃度不一定相同；無法比較二者的溶解度，且二者為不同類型的沉淀，不能簡單根據(jù)溶解度判斷溶度積大小，D錯誤；

綜上所述答案為A。7、B【分析】【詳解】

A．從圖中信息可以看出a點溶液為中性即氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，由電荷守恒可知：所以故A錯誤；

B．橫坐標為0時，這時pH為p=?lg=0，=1，Ka(HA)==c(H+)=10?3.45，則Ka(HA)的數(shù)量級為10?4；故B正確；

C．p=?lg=?lg=?lg溫度不變，Ka(HA)、Kw不變，則滴加過程中p保持不變；故C錯誤；

D．b點溶液中，pH=5，p=?lg=?1，=10，則c(HA)＜c(A?)，根據(jù)物料守恒c(Na+)=c(HA)+c(A?)可知，c(Na+)>c(A?)，正確的離子濃度大小為：c(Na+)＞c(A?)＞c(HA)＞c(OH?)；故D錯誤；

答案選B。8、D【分析】【分析】

電解飽和食鹽水的電池總反應為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；與電源負極相連的電極是陰極，與電源正極相連的電極為陽極。

【詳解】

A．陰極是溶液中的陽離子得電子；發(fā)生還原反應，A正確；

B．溶液中Cl-帶負電性；向電解池的陽極運動，B正確；

C．圖中右側石墨棒與電源負極相連；是電解池的陰極，C正確；

D．陽極是溶液中的Cl-失電子，發(fā)生的反應為：2Cl--2e-==Cl2↑；D不正確；

故選D。9、D【分析】【詳解】

A選項，t1時刻分離出氨氣；此時正對應速率不變，逆反應速率減小，故A錯誤；

B選項，t1時刻后，減小氨氣的濃度，平衡正向移動，因此達到新平衡前Q

C選項，由于移出了氨氣，因此新平衡體系中NH3的含量減小；故C錯誤；

D選項，平衡正向移動，不斷消耗氮氣，因此N2的平衡轉化率增大；故D正確。

綜上所述，答案為D。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

(1)存在的分子有H2O、H2A，離子有A2-、HA-、H+，則H2A為弱酸，電離方程式為H2A?H++HA-、HA-?H++A2-，故答案為：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-；

(2)溶液M由2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，則兩者恰好反應生成Na2A，Na2A水解使溶液顯堿性，pH＞7，鹽類的水解程度通常是比較小的，A2-可以有兩步水解，但是以第一步為主，每一步水解均可生成OH-，則離子濃度關系為c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)，故答案為：＞；c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)；

(3)①中H2A為弱酸；其電離程度較小，故其分子濃度最大；

②中HA-水解生成H2A分子；故其濃度較??；

③中0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液，兩者反應后溶液中含有等量的NaCl、NaHA、H2A，H2A的濃度較大。

綜上所述，三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③，最小的為②；H2A分子濃度越大；則溶液的酸性越強，pH越小，所以pH從大到的關系為②＞③＞①，故答案為：③；②＞③＞①；

(4)混合溶液=104，根據(jù)水的離子積可以算出c(H+)=10-5mol/L，溶液顯酸性，則酸過量。由于H2A為弱酸，pH=3的H2A溶液的物質的量濃度遠遠大于pH=11的NaOH溶液的物質的量濃度，故無法確定二者的體積關系，即當V1與V2的大小關系為大于、小于或等于時都可能保證酸過量，故答案為：均有可能?！窘馕觥縃2AH++HA-、HA-H++A2-＞c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)③②＞③＞①均有可能11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)實驗①兩者恰好完全反應生成KA；溶液pH為9，說明HA為弱酸；故答案為：弱酸。

(2)若x為0.2時；則兩者恰好反應生成KA，溶液顯堿性，而此時溶液呈中性，說明濃度大于0.2,；故答案為：＞。

(3)實驗②反應后的溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和呈中性得到離子濃度由大到小的順序為c(K＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)；故答案為：c(K＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)。

(4)實驗①反應后的溶質為KA，根據(jù)物料守恒得到溶液中c(K＋)=c(A－)＋c(HA)；故答案為：=。

(5)根據(jù)實驗①得到溶液的水解常數(shù)為0.2mol?L?1的HA和0.1mol?L?1的KOH等體積混合充分反應后溶質為HA和KA且兩者濃度相等，由于電離程度大于水解程度，因此溶液顯酸性，所以混合后溶液c(HA)＜c(A－)；故答案為：＜?！窘馕觥竣?弱②.＞③.c(K＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)④.=⑤.＜12、略

【分析】【分析】

（1）常溫下，Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol/L）時，溶液的pH為5，據(jù)此計算Cr（OH）3的溶度積常數(shù)；

（2）50mL0.05mol/L的Cr2（SO4）3溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，則混合后溶液中c（Cr3+）=0.05mol/L，c（OH-）=0.5mol/L，發(fā)生反應：Cr3++3OH-═Cr（OH）3；根據(jù)方程式計算；

（3）①步驟Ⅱ中所用的標準液為酸性高猛酸鉀溶液；具有強氧化性，需選用酸式滴定管，滴定管裝液前的操作是潤洗；

②根據(jù)氧化還原反應過程電子得失守恒計算。

【詳解】

（1）常溫下，Cr3+完全沉淀(c?1.0×10?5mol/L)時，溶液的pH為5，溶液中c(OH?)=10?9mol/L，c(Cr3+)=10?5mol/L，則常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH?)=1.0×10?32，故答案為1.0×10?32；

（2）50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，則混合后溶液中c(Cr3+)=0.05mol/L，c(OH?)=0.5mol/L，發(fā)生反應：Cr3++3OH?═Cr(OH)3，則反應后c(OH-)=0.5mol/L?0.15mol/L=0.35mol/L，所以充分反應后，溶液pH=14?pOH=14+lgc(OH?)=13.5；故答案為13.5；

（3）①步驟Ⅱ中所用的標準液為酸性高猛酸鉀溶液；具有強氧化性，需選用酸式滴定管，滴定管裝液前的操作是潤洗，故答案為酸式；潤洗；

②cmol/L的標準KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL，Mn從+7價降為+2價，F(xiàn)e從+2價升為+3價，根據(jù)電子得失守恒，存在反應關系：MnO4-～5Fe2+，則滴定所用的FeSO4的濃度為c(Fe2+)=5cmol/L，取bmL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗dmLFeSO4溶液，Cr從+6價降為+3價，F(xiàn)e從+2價升為+3價，根據(jù)電子得失守恒，存在反應關系：Cr2O72?～6Fe2+，則bmL溶液中Na2Cr2O7的含量為=mol/L，故答案為【解析】①.1.0×10?32②.13.5③.酸式④.潤洗⑤.13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)三段式解題法,求出反應混合物各組分濃度的變化量、平衡時各組分的濃度,代入平衡常數(shù)表達式計算平衡常數(shù)；

(2)計算常數(shù)的濃度商Qc、平衡常數(shù),與平衡常數(shù)比較判斷反應進行方向,據(jù)此解答；

(3)該反應是放熱反應,降低溫度,平衡向著正向移動,K值增大,反應速率減小。

【詳解】

(1)平衡時CO的轉化率為60%,則CO的濃度變化量=2×60%=1.2mol,則:

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

起始量2300

變化量1.21.21.21.2

平衡量0.81.81.21.2

故平衡常數(shù)K=1.2×1.2/0.8×1.8=1；

答案是:1；

(2)在相同溫度下（830K），起始物質按下列四種配比充入該容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）=c（CO2）=1mol·L-1，c（H2）=1.5mol·L-1，反應的平衡常數(shù)不變，根據(jù)濃度商QC=1.5×1/2×1=0.75<1,故平衡向正反應進行,此時V(正)>V(逆)；反應未到平衡狀態(tài)；

答案是:否；大于；

(3)溫度降低,該反應是放熱反應,化學平衡向著正向移動,二氧化碳和氫氣濃度增大,一氧化碳和水的濃度減小，平衡常數(shù)K增大；降低溫度,反應速率減小；

答案是:增大；減小?！窘馕觥竣?1②.否③.大于④.增大⑤.減小14、略

【分析】【分析】

物質的量濃度相同銨鹽溶液，與銨根離子的系數(shù)成正比，系數(shù)越大，越大；相同系數(shù)的銨鹽，銨根離子水解程度越大，則溶液中越??；據(jù)此分析。

【詳解】

在溶液中存在水解平衡：先比較①②③，以①為參照物，②中水解顯堿性，與的水解相互促進，所以②＜①；③中電離出會抑制的水解，所以③＞①。再比較④⑤，未水解前④中的濃度為①②③中的2倍，以④為參照物，⑤中水解呈酸性，對的水解起抑制作用，所以⑤＞④。綜上，由大到小的順序為⑤＞④＞③＞①＞②。【解析】⑤＞④＞③＞①＞②三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關，也和溶度積常數(shù)有關，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。16、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應該放在干凈的表面皿或玻璃片上。17、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氧化鈣溶液顯堿性，碳酸鈉溶液由于水解顯堿性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能夠與堿反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶頸粘在一起，不易打開，所以應該選擇橡皮塞或軟木塞，故此判據(jù)錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。20、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。四、原理綜合題(共2題，共8分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)已知CH4和S的燃燒熱分別為和故有：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ?mol-1，②S(s)+O2(g)=SO2(g)=-297.2kJ?mol-1，科學研究一種復合組分催化劑，能實現(xiàn)CH4把SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O，該反應為：CH4(g)+2SO2(g)=2S(s)+CO2(g)+2H2O(l)，該反應可由①-2②，根據(jù)蓋斯定律可知，=(-890.3kJ?mol-1)-2(-297.2kJ?mol-1)=-295.9kJ/mol，故則CH4和SO2反應的熱化學方程式為故答案為：

(2)由圖甲所示信息可知，達到最高點后升高溫度SO2的轉化率減小，說明平衡逆向移動，則該反應的＜0，由該反應的氣體系數(shù)可知，正反應為氣體體積增大的方向，即＞0，故有恒小于0，故該反應能自發(fā)進行，故答案為：＜；

(3)根據(jù)已知H2CO3的H2S的可知酸性H2CO3＞H2S＞＞結合強酸制弱酸的一般規(guī)律可知真空克勞斯法脫硫，可以用過量K2CO3溶液吸收少量H2S，其化學方程式為K2CO3+H2S=KHCO3+KHS，該反應的平衡常數(shù)為K===103，故答案為：103；

(4)①A．反應前后氣體的總質量保持不變；體積保持不變，容器中氣體密度始終保持不變，故容器的氣體密度保持不變不能說明反應達到化學平衡，A不合題意；

B．反應前后氣體的總的物質的量保持不變；故氣體的壓強始終保持不變，故壓強不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B不合題意；

C．反應前后氣體的總質量保持不變；氣體的總的物質的量保持不變，故容器中氣體的平均相對分子質量始終保持不變，故氣體的平均相對分子質量不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C不合題意；

D．根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比，COS和H2S的系數(shù)均為1，故說明正；逆反應速率相等；說明化學反應達到平衡狀態(tài)，D符合題意；

故答案為：D；

②若減小投料比即相當于增大COS的濃度，平衡正向移動，故H2O的轉化率增大；故答案為：增大；

③由圖丙可知，該反應隨著溫度的升高，反應速率增大，但到達最高點后，COS的轉化率又逐漸減小，可能是催化劑失去活性導致速率減慢或反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，故答案為：溫度過高，催化劑活性降低，反應速率變慢或升高溫度平衡向逆反應方向移動。【解析】＜1.0×103D增大溫度過高，催化劑活性降低，反應速率變慢或升高溫度平衡向逆反應方向移動22、略

【分析】【詳解】

(1)①a、b氫氣起始濃度相同，b到達平衡的時間縮短，說明反應速率增大，平衡時氫氣的濃度減小，說明平衡正向移動，所以改變的條件是增大c(N2)；

②a條件下，0～t0的平均反應速率v(N2)=v(H2)=×=×=mol/(L·min)；

(2)根據(jù)圖知，e為精鋁，為電解池陰極，d為陽極，所以通入a的電極是正極、通入b的電極是負極，原電池中NH3和NO2構成原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，原電池中二氧化氮得電子生成氮氣，氨氣失電子生成氮氣，所以a電極上通入的是NO2；

(3)①a．該反應在恒壓條件下進行；所以無論反應是否達到平衡狀態(tài)壓強都不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，a項不選；

b．反應前后氣體總質量不變但容器體積改變，所以混合氣體的密度改變，當混合氣體密度不變時該反應達到平衡狀態(tài)，b項選；

c．3v正(N2)=v逆(H2)時該反應達到平衡狀態(tài)，當v正(N2)=3v逆(H2)時該反應沒有達到平衡狀態(tài)；c項不選；

d．反應前后混合氣體質量不變；但氣體總物質的量減小，所以混合氣體相對分子質量增加，當混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，d項選；

答案選bd；

②合成氨是放熱反應，相同壓強下，升高溫度平衡逆向移動，氨氣的體積分數(shù)減小，根據(jù)圖知，溫度T1＜T2＜T3，溫度越高化學平衡常數(shù)越小，所以化學平衡常數(shù)K1＞K2＞K3；

③若體系在T2；60MPa下達到平衡；相同溫度下，氣體的體積分數(shù)等于其物質的量分數(shù)；

設平衡時n(NH3)=xmol；列出三段式：

平衡時氨氣體積分數(shù)=×100%=60%，x=12，氮氣分壓為×60MPa=9MPa，氨氣的分壓為60%×60MPa=36MPa，氫氣分壓為60MPa-9MPa-36MPa=15MPa，此時的平衡常數(shù)Kp=0.043(MPa)-2。【解析】增大c(N2)a、b起始濃度相同，b到達平衡的時間縮短，且氫氣的轉化率增大NO2e為精鋁，發(fā)生還原反應，所以d極發(fā)生氧化反應，則a極為正極bdK1>K2>K390.043(Mpa)-2五、計算題(共4題，共20分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

以K2CrO4溶液為指示劑，根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和K2CrO4反應生成磚紅色沉淀，則滴定終點的現(xiàn)象是滴