江蘇泰州中學(xué)2025屆高三上學(xué)期期初調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1江蘇省泰州中學(xué)高三年級(jí)2024-2025學(xué)年度上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題(考試時(shí)間：75分鐘，考試總分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5V-51一、單項(xiàng)選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.邁向現(xiàn)代化，“蘇”寫新篇章。江蘇省“十四五”規(guī)劃指出：“大力推進(jìn)美麗江蘇建設(shè)，促進(jìn)人與自然和諧共生”。下列做法符合該規(guī)劃的是A.大力發(fā)展化石能源經(jīng)濟(jì) B.出行盡量使用私家車C.臭氧污染重點(diǎn)區(qū)域加強(qiáng)管理監(jiān)控 D.禁止使用食品添加劑2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)：正四面體B.分子的空間填充模型：C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OD.基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖：3.下列實(shí)驗(yàn)原理、裝置及操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置①制取B.用裝置②制取C.用裝置③制取D.用裝置④由固體獲得無水4.十二烷基磺酸鈉()常用作輕紡工業(yè)的乳化劑。下列說法正確的是A.離子半徑： B.第一電離能：Na>O>CC.電負(fù)性：O>C>H D.熱穩(wěn)定性：(g)>(g)銅及其重要化合物在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。輝銅礦(主要成分)可以用于制銅，反應(yīng)為：，制得的粗銅通過電解法進(jìn)行精煉。與濃硝酸反應(yīng)可得。加入到稀硫酸中，溶液變藍(lán)色?？梢晕諝怏w，用于除雜和尾氣處理。閱讀以上材料，回答下列問題。5.下列說法正確的是A.如圖所示晶胞中位置，則一個(gè)晶胞中含有8個(gè)B.轉(zhuǎn)化為基態(tài)Cu原子，得到的電子填充在3d軌道上C.和的中心S原子都采取雜化D.的鍵角比的鍵角大6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.電解精煉銅時(shí)陰極反應(yīng)：B.與濃硝酸反應(yīng)：C.溶于稀硫酸：D.吸收氣體：7.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.具有孤電子對(duì)，可形成 B.Cu形成的合金熔點(diǎn)高，可用作導(dǎo)線C.具有還原性，可與CuO反應(yīng)制Cu D.具有酸性，可用于刻蝕銅板8.用如圖所示的新型電池可以處理含的堿性廢水，同時(shí)還可以淡化海水。下列說法正確的是A.a極電極反應(yīng)式：B.電池工作一段時(shí)間后，右室溶液的減小C.交換膜Ⅰ為陽離子交換膜，交換膜Ⅱ?yàn)殛庪x子交換膜D.若將含有的廢水完全處理，理論上可除去的質(zhì)量為9.藥物異搏定合成路線中的某一步反應(yīng)如圖所示(部分產(chǎn)物未給出)：下列說法正確的是A.X分子中共面的碳原子最多有8個(gè)B.X不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C.1molY與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHD.Z不存在順反異構(gòu)體10.在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A.HClO漂白粉 B.(熔融)AlFeC. D.稀硝酸11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案探究目的A將通入溴水中，觀察溶液顏色變化是否有漂白性B向溶液中滴加稀鹽酸，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溶液中，觀察現(xiàn)象比較C和Si的非金屬性強(qiáng)弱C相同條件下，用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，觀察現(xiàn)象比較水中的氫原子和乙醇羥基中的氫原子的活潑性D用pH計(jì)測(cè)量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比較大小比較HClO和HCN的酸性強(qiáng)弱A.A B.B C.C D.D12.草酸亞鐵是生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料，實(shí)驗(yàn)室可通過如下反應(yīng)制?。阂阎覝貢r(shí)：、、。下列說法正確的是A.酸化、溶解后的溶液中存在：B.室溫下，溶液中存在：C.向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為：D.室溫時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)13.甲醇—水催化重整可獲得，其主要反應(yīng)為：反應(yīng)I：反應(yīng)II：在Pa、時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO的選擇性、的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。已知：CO的選擇性=下列說法正確的是A.反應(yīng)的=＋90.6kJ/molB.平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率一定大于的轉(zhuǎn)化率C.圖中曲線①表示平衡時(shí)產(chǎn)率隨溫度的變化D.升高溫度和增大壓強(qiáng)均能提高反應(yīng)I中的平衡轉(zhuǎn)化率二、非選擇題：本題共4小題，共61分。14.五氧化二釩()是廣泛用于冶金、化工等行業(yè)的催化劑。由富釩廢渣制備的一種流程如下：已知：①溶于水，難溶于水。②部分含釩(五價(jià))物質(zhì)在水溶液中的主要存在形式：pH<1.01.0～4.04.0～6.06.0～8.58.5～13.0>13.0主要存在形式多釩酸根多釩酸根備注多釩酸鹽在水中的溶解度較?。?）基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布式為___________。（2）“酸浸”時(shí)，將轉(zhuǎn)化為的離子反應(yīng)方程式為___________。（3）通過“調(diào)pH、萃取、反萃取”等過程，可制得溶液。已知能被有機(jī)萃取劑(簡(jiǎn)稱ROH)萃取，其萃取原理可表示為：(水層)＋ROH(有機(jī)層)(有機(jī)層)(水層)。①萃取前，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH為7的目的是___________。②反萃取中，反萃取率隨著pH的升高呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢(shì)的原因是___________。（4）在空氣中灼燒得。為測(cè)定回收所得樣品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取1.000g灼燒后的樣品，用稀硫酸溶解、定容得100mL溶液。量取20.00mL溶液放入錐形瓶中，加入過量的5.00mL0.5000mol/L溶液，再用0.01000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL，計(jì)算樣品的純度為___________(寫出計(jì)算過程)。已知：；15.茚草酮(H)是一種新型稻田除草劑，其人工合成路線如下：（1）茚草酮分子中的含氧官能團(tuán)名稱是醚鍵和___________。（2）D→E的過程中，D先與Mg反應(yīng)，生成，再與HCHO發(fā)生___________反應(yīng)生成中間體M，最后水解生成E。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。①分子中含有苯環(huán)，堿性條件下能與新制的反應(yīng)，生成磚紅色沉淀；②分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（4）F→G反應(yīng)中有HCl產(chǎn)生，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（5）寫出以和HCHO為原料制備的合成路線流程圖___________(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.和可以作為鋰離子電池的正極材料。（1）的制備。將LiOH加入煮沸過的蒸餾水配成溶液，在氮?dú)夥諊?，將一定量的溶液與、LiOH溶液中的一種混合，加入到三頸燒瓶中，如圖所示，在攪拌下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，于燥，得到粗產(chǎn)品。①通過滴液漏斗滴加的試劑是___________。②反應(yīng)前先通氮?dú)?，且使用煮沸過的蒸餾水的目的是___________。③與、LiOH反應(yīng)得到，該反應(yīng)的離子方程式是___________。（2）的制備。取一定量比例的鐵粉、磷酸、水放入容器中，加熱充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的，同時(shí)加入適量水調(diào)節(jié)pH，靜置后過濾，洗滌，得到，高溫煅燒，即可得到。①上述制備過程中，為使反應(yīng)過程中的完全被氧化：下列操作控制不能達(dá)到目的的是(填字母)___________。A．用調(diào)節(jié)溶液pH=7B．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C．緩慢滴加溶液并攪拌D．加入適當(dāng)過量的溶液②工業(yè)上也可以用磷酸亞鐵粗產(chǎn)品(混有氫氧化鐵)制備磷酸鐵()。其他條件一定，制備時(shí)測(cè)得Fe的有效轉(zhuǎn)化率[]與溶液pH的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)制備的實(shí)驗(yàn)方案：___________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：30%溶液，1mol/L溶液，1mol/L溶液，冰水)。17.的資源化利用可以有效實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”。（1）和反應(yīng)制。主要反應(yīng)如下：催化劑氧化鎳作用下，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：……，；第二步：，。第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。反應(yīng)過程中第二步?jīng)Q定了整個(gè)反應(yīng)速率，說明___________(填“>”、“<”或“=”)。（2）吸收劑X(乙醇胺，)可完成對(duì)燃煤煙氣中的捕集。①乙醇胺具有很好的水溶性的原因是___________。②乙醇胺溶液能夠吸收和解吸的原因是___________。（3）通過電催化還原可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。以0.1mol/L的溶液為電解質(zhì)溶液，將通入Cu基催化劑的電極材料上(Cu是催化劑的活性位點(diǎn))。①生成的中間產(chǎn)物CO中C原子上存在孤電子對(duì)，則CO與Cu之間強(qiáng)烈的相互作用是___________。②電解電壓從增大到時(shí)，生成CO的量增多，導(dǎo)致電流減小的可能原因是___________。（4）在Cu-ZnO-催化劑上，和反應(yīng)可合成。在有催化劑和無催化劑條件下，在高溫下與足量的混合反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率基本相等，可能的原因是___________。PAGEPAGE1江蘇省泰州中學(xué)高三年級(jí)2024-2025學(xué)年度上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)答案(考試時(shí)間：75分鐘，考試總分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5V-51一、單項(xiàng)選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.邁向現(xiàn)代化，“蘇”寫新篇章。江蘇省“十四五”規(guī)劃指出：“大力推進(jìn)美麗江蘇建設(shè)，促進(jìn)人與自然和諧共生”。下列做法符合該規(guī)劃的是A.大力發(fā)展化石能源經(jīng)濟(jì) B.出行盡量使用私家車C.臭氧污染重點(diǎn)區(qū)域加強(qiáng)管理監(jiān)控 D.禁止使用食品添加劑【答案】C【解析】【詳解】A．煤、石油等化石燃料是不可再生能源，大力開采，不能可持續(xù)發(fā)展，且燃燒后的產(chǎn)物會(huì)污染環(huán)境，故A錯(cuò)誤；B．少開私家車，減少汽油燃燒對(duì)空氣的污染，不能大力提倡開私家車，B錯(cuò)誤；C．臭氧是大氣層中氮氧化物和碳?xì)浠衔锏缺惶栒丈?，發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)而形成的。臭氧在人們的日常生活使用廣泛，例如可應(yīng)用于食物及水資源的消毒。然而當(dāng)人類生活區(qū)周邊的臭氧濃度超過一定限值，就將造成灰疆和光化學(xué)煙霧等污染，嚴(yán)重影響正常生產(chǎn)與生活，因此臭氧污染重點(diǎn)區(qū)域加強(qiáng)管理監(jiān)控，故C正確；D．控制使用食品添加劑的使用量，而不是禁止使用食品添加劑，在實(shí)際生產(chǎn)中食品添加劑使用廣泛，故D錯(cuò)誤；故答案選C。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)：正四面體B.分子的空間填充模型：C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OD.基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖：【答案】B【解析】【詳解】A．中Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，Cl原子采取sp3雜化，由于含有一對(duì)孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型應(yīng)該為三角錐形，A錯(cuò)誤；B．的空間結(jié)構(gòu)為V形，所以空間填充模型正確，B正確；C．HClO的結(jié)構(gòu)式為Cl-O-H，C錯(cuò)誤；D．O原子為第8號(hào)元素，其價(jià)電子排布圖為：，D錯(cuò)誤；故選B。3.下列實(shí)驗(yàn)原理、裝置及操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置①制取B.用裝置②制取C.用裝置③制取D.用裝置④由固體獲得無水【答案】A【解析】【詳解】A．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫氣體，A正確；B．NH4Cl加熱條件下分解生成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷重新化合生成NH4Cl，容易堵塞導(dǎo)管，不能用該裝置制取氨氣，B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣需要加熱，選項(xiàng)中缺少加熱裝置，C錯(cuò)誤；D．由五水硫酸銅晶體制備無水硫酸銅，需要在坩堝中加熱，D錯(cuò)誤；故答案選A。4.十二烷基磺酸鈉()常用作輕紡工業(yè)的乳化劑。下列說法正確的是A.離子半徑： B.第一電離能：Na>O>CC.電負(fù)性：O>C>H D.熱穩(wěn)定性：(g)>(g)【答案】C【解析】【詳解】A．O2-和Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：r(O2-)＞r(Na+)，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，一般金屬元素的電離能小于非金屬元素，故第一電離能：O>C>Na，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性：O>C>H，故C正確；D．非金屬越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S，則熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故D錯(cuò)誤；答案選C。銅及其重要化合物在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。輝銅礦(主要成分)可以用于制銅，反應(yīng)為：，制得的粗銅通過電解法進(jìn)行精煉。與濃硝酸反應(yīng)可得。加入到稀硫酸中，溶液變藍(lán)色。可以吸收氣體，用于除雜和尾氣處理。閱讀以上材料，回答下列問題。5.下列說法正確的是A.如圖所示是晶胞中位置，則一個(gè)晶胞中含有8個(gè)B.轉(zhuǎn)化為基態(tài)Cu原子，得到的電子填充在3d軌道上C.和的中心S原子都采取雜化D.的鍵角比的鍵角大6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.電解精煉銅時(shí)陰極反應(yīng)：B.與濃硝酸反應(yīng)：C.溶于稀硫酸：D.吸收氣體：7.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.具有孤電子對(duì)，可形成 B.Cu形成的合金熔點(diǎn)高，可用作導(dǎo)線C.具有還原性，可與CuO反應(yīng)制Cu D.具有酸性，可用于刻蝕銅板【答案】5.A6.D7.C【解析】【5題詳解】A．由圖所示，一個(gè)晶胞中個(gè)數(shù)為，根據(jù)化學(xué)式，則一個(gè)晶胞中含有8個(gè)，故A正確；B．轉(zhuǎn)化為基態(tài)Cu原子得到電子一個(gè)電子，得到的電子填充在4s軌道上，故B錯(cuò)誤；C．中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，S采用sp3雜化，中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，S采用sp2雜化，故C錯(cuò)誤；D．由C選項(xiàng)的計(jì)算可知，中S含有一個(gè)孤電子對(duì)，中S不含孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力更大，導(dǎo)致鍵角變小，故的鍵角比的鍵角小，故D錯(cuò)誤；答案選A?！?題詳解】A．電解精煉銅時(shí)陰極反應(yīng)：，故A錯(cuò)誤；B．與濃硝酸反應(yīng)，S元素要被氧化為硫酸根，方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．溶于稀硫酸生成單質(zhì)銅與硫酸銅，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．吸收氣體生成CuS沉淀，離子方程式為，故D正確；答案選D?！?題詳解】A．具有空軌道，NH3中N原子具有孤電子對(duì)，可形成，故A不選；B．Cu可用作導(dǎo)線是因?yàn)榫哂袑?dǎo)電性，與其合金熔點(diǎn)高性質(zhì)無關(guān)，故B不選；C．可與CuO反應(yīng)制Cu，是因?yàn)榫哂羞€原性，故C選；D．可用于刻蝕銅板是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)的氧化性，與酸性無關(guān)，故D不選；答案選C。8.用如圖所示的新型電池可以處理含的堿性廢水，同時(shí)還可以淡化海水。下列說法正確的是A.a極電極反應(yīng)式：B.電池工作一段時(shí)間后，右室溶液的減小C.交換膜Ⅰ為陽離子交換膜，交換膜Ⅱ?yàn)殛庪x子交換膜D.若將含有的廢水完全處理，理論上可除去的質(zhì)量為【答案】D【解析】【分析】由圖可知，a電極在堿性條件下失去電子生成氮?dú)?，電極反應(yīng)，a為負(fù)極，則b為正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，以此解題?！驹斀狻緼．由分析可知，a極電極反應(yīng)式：，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，b為正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，則消耗氫離子，pH增大，B錯(cuò)誤；C．由A分析可知，a電極附近負(fù)電荷減少，則陰離子通過交換膜Ⅰ向左移動(dòng)，由B分析可知，b電極附近正電荷減少，則陽離子通過交換膜Ⅱ向右移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)選項(xiàng)A分析可知，消耗1molCN-時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，根據(jù)電荷守恒可知，可同時(shí)處理5mol，其質(zhì)量為，D正確；故選D。9.藥物異搏定合成路線中的某一步反應(yīng)如圖所示(部分產(chǎn)物未給出)：下列說法正確的是A.X分子中共面的碳原子最多有8個(gè)B.X不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C.1molY與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHD.Z不存在順反異構(gòu)體【答案】A【解析】【詳解】A．苯環(huán)與酮羰基中的7個(gè)碳原子共平面，甲基中的1個(gè)碳原子有可能與苯環(huán)共平面，則X分子中最多有8個(gè)碳原子共平面，A正確；B．X含酚羥基，易被氧化，能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)Y分子中有1個(gè)酯基和1個(gè)溴原子，1molY最多消耗2molNaOH，C錯(cuò)誤；D．Z中含有碳碳雙鍵，且碳碳雙鍵上的碳原子分別連接的是不同的基團(tuán)，所以存在順反異構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選A。10.在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A.HClO漂白粉 B.(熔融)AlFeC. D.稀硝酸【答案】B【解析】【詳解】A．光照分解生成和，不能得到氯氣，方程式為：，A不符合；B．電解可以直接制得單質(zhì)鋁，鋁和氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的方程式為：，B符合；C．與氧氣反應(yīng)，生成氧化鐵和二氧化硫，不能直接產(chǎn)生，方程式為：，C不符合；D．銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，不能直接生成二氧化氮?dú)怏w，方程式為：，D不符合；故選B。11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案探究目的A將通入溴水中，觀察溶液顏色變化是否有漂白性B向溶液中滴加稀鹽酸，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溶液中，觀察現(xiàn)象比較C和Si的非金屬性強(qiáng)弱C相同條件下，用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，觀察現(xiàn)象比較水中的氫原子和乙醇羥基中的氫原子的活潑性D用pH計(jì)測(cè)量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比較大小比較HClO和HCN的酸性強(qiáng)弱A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硫使溴水褪色發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，與漂白性無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有HCl，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁，不能證明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，B錯(cuò)誤；C．相同條件下，用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，鈉和水反應(yīng)更劇烈，說明水中的氫原子比乙醇羥基中的氫原子活潑性強(qiáng)，C正確；D．NaClO溶液和NaCN溶液的濃度未知，不能根據(jù)pH值比較HClO和HCN酸性強(qiáng)弱，只有NaClO溶液和NaCN溶液物質(zhì)的量濃度相等時(shí)才能根據(jù)兩溶液pH的大小比較HClO和HCN酸性的強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故答案選C；12.草酸亞鐵是生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料，實(shí)驗(yàn)室可通過如下反應(yīng)制?。阂阎覝貢r(shí)：、、。下列說法正確的是A.酸化、溶解后的溶液中存在：B.室溫下，溶液中存在：C.向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為：D.室溫時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】D【解析】【分析】該工藝流程原料為，產(chǎn)品為，“酸化、溶解”后溶液中含有，在“沉鐵”工藝中與結(jié)合生成，從溶液中過濾、洗滌得固體?！驹斀狻緼．“酸化、溶解”后溶液中含有，溶液顯酸性，存在，則，A錯(cuò)誤；B．溶液中存在、，根據(jù)<可知，的電離程度大于水解程度，故，B錯(cuò)誤；C．溶液呈酸性，故反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的平衡常數(shù)，D正確；答案選D。13.甲醇—水催化重整可獲得，其主要反應(yīng)為：反應(yīng)I：反應(yīng)II：在Pa、時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO的選擇性、的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。已知：CO的選擇性=下列說法正確的是A.反應(yīng)的=＋90.6kJ/molB.平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率一定大于的轉(zhuǎn)化率C.圖中曲線①表示平衡時(shí)產(chǎn)率隨溫度的變化D.升高溫度和增大壓強(qiáng)均能提高反應(yīng)I中的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】【分析】根據(jù)已知反應(yīng)反應(yīng)I：；反應(yīng)II：，可知I的熱效應(yīng)更大，故溫度升高的時(shí)候?qū)Ψ磻?yīng)I的影響更大一些，即二氧化碳選擇性減小，同時(shí)CO的選擇性增大，根據(jù)CO的選擇性定義可知③代表一氧化碳的選擇性，①代表的轉(zhuǎn)化率，②代表氫氣的產(chǎn)率，以此來解答此題。【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，-(反應(yīng)I+反應(yīng)II)可得，即=-(+49.4+41.2)kJ/mol=-90.6kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．，而反應(yīng)I消耗的和相等，反應(yīng)II還要生成，故平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率一定大于的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．由分析可知，①代表的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，故C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共61分。14.五氧化二釩()是廣泛用于冶金、化工等行業(yè)的催化劑。由富釩廢渣制備的一種流程如下：已知：①溶于水，難溶于水。②部分含釩(五價(jià))物質(zhì)在水溶液中的主要存在形式：pH<1.01.0～4.04.0～6.06.0～8.58.5～13.0>13.0主要存在形式多釩酸根多釩酸根備注多釩酸鹽在水中的溶解度較小（1）基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布式為___________。（2）“酸浸”時(shí)，將轉(zhuǎn)化為的離子反應(yīng)方程式為___________。（3）通過“調(diào)pH、萃取、反萃取”等過程，可制得溶液。已知能被有機(jī)萃取劑(簡(jiǎn)稱ROH)萃取，其萃取原理可表示為：(水層)＋ROH(有機(jī)層)(有機(jī)層)(水層)。①萃取前，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH為7的目的是___________。②反萃取中，反萃取率隨著pH的升高呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢(shì)的原因是___________。（4）在空氣中灼燒得。為測(cè)定回收所得樣品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取1.000g灼燒后的樣品，用稀硫酸溶解、定容得100mL溶液。量取20.00mL溶液放入錐形瓶中，加入過量的5.00mL0.5000mol/L溶液，再用0.01000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL，計(jì)算樣品的純度為___________(寫出計(jì)算過程)。已知：；?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.使溶液中的釩微粒以形式存在；減小，有利于反應(yīng)向萃取方向進(jìn)行，提高的萃取率②.pH升高，增大，有利于反應(yīng)向反萃取方向進(jìn)行，的反萃取率增大；但過大，＋5價(jià)釩主要以或多釩酸根的形式存在，的反萃取率減?。?）【解析】【分析】釩渣用硫酸、MnO2“酸浸”將VO+轉(zhuǎn)化為；“酸浸”后的溶液通過“調(diào)pH、萃取、反萃取”等過程，可制得NaVO3溶液；NaVO3溶液中加入NH4Cl溶液得到NH4VO3沉淀，NH4VO3在空氣中灼燒得V2O5?！拘?詳解】釩是23號(hào)元素，釩基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d34s2，故答案為：；【小問2詳解】“酸浸”時(shí)，MnO2將VO+轉(zhuǎn)化為，V元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+5價(jià)，MnO2被還原成Mn2+，Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降至+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O；【小問3詳解】①根據(jù)部分含釩(五價(jià))物質(zhì)在水溶液中的主要存在形式知，萃取前，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH為7的目的是：使溶液中的釩微粒以形式存在；同時(shí)H+與OH-結(jié)合成H2O，c(OH-)減小，有利于向萃取方向進(jìn)行，提高的萃取率；②反萃取中，反萃取率隨著pH的升高呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢(shì)的原因是：pH升高，c(OH-)增大，有利于反應(yīng)向反萃取方向進(jìn)行，的反萃取率增大；但c(OH-)過大，+5價(jià)釩主要以或多釩酸根的形式存在，的反萃取率減??；【小問4詳解】由反應(yīng)+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，過量的Fe2+物質(zhì)的量為5×0.01000mol/L×12.00×10-3L=6.000×10-4mol；加入的Fe2+的總物質(zhì)的量為0.5000mol/L×5.00×10-3L=2.500×10-3mol，則與反應(yīng)的Fe2+物質(zhì)的量為2.500×10-3mol-6.000×10-4mol=1.900×10-3mol，根據(jù)反應(yīng)+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O知，的物質(zhì)的量為1.900×10-3mol，根據(jù)V守恒，20.00mL溶液中溶解的V2O5物質(zhì)的量為9.500×10-4mol，V2O5樣品的純度為×100%=86.45%。15.茚草酮(H)是一種新型稻田除草劑，其人工合成路線如下：（1）茚草酮分子中的含氧官能團(tuán)名稱是醚鍵和___________。（2）D→E的過程中，D先與Mg反應(yīng)，生成，再與HCHO發(fā)生___________反應(yīng)生成中間體M，最后水解生成E。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。①分子中含有苯環(huán)，堿性條件下能與新制的反應(yīng)，生成磚紅色沉淀；②分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（4）F→G反應(yīng)中有HCl產(chǎn)生，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（5）寫出以和HCHO為原料制備的合成路線流程圖___________(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)?！敬鸢浮浚?）酮羰基(或羰基)（2）加成（3）或（4）（5）【解析】【分析】A與溴單質(zhì)在AlBN作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與溴單質(zhì)在有碘單質(zhì)作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C在題中條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D在題中條件下發(fā)生已知中反應(yīng)生成E，E與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與X發(fā)生取代反應(yīng)生成G，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X應(yīng)為，G被過氧化乙酸氧化生成H?！拘?詳解】茚草酮分子中的含氧官能團(tuán)名稱是醚鍵和酮羰基；【小問2詳解】D→E的過程中，D先與Mg反應(yīng)，生成，再與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成中間體M，最后水解生成E。故答案為：加成；【小問3詳解】①分子中含有苯環(huán)，堿性條件下能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，可知含醛基；②分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。其中醛基占一種，除醛基外還有兩種氫，則該分子結(jié)構(gòu)應(yīng)保持對(duì)稱，故答案為：或；【小問4詳解】F與X發(fā)生取代反應(yīng)生成G有HCl產(chǎn)生，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問5詳解】利用D→E反應(yīng)類型與HCHO反應(yīng)，增加了2個(gè)C，再脫水形成目標(biāo)產(chǎn)物，以和HCHO為原料，制備的合成路線流程圖：；16.和可以作為鋰離子電池的正極材料。（1）的制備。將LiOH加入煮沸過的蒸餾水配成溶液，在氮?dú)夥諊?，將一定量的溶液與、LiOH溶液中的一種混合，加入到三頸燒瓶中，如圖所示，在攪拌下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，于燥，得到粗產(chǎn)品。①通過滴液漏斗滴加的試劑是___________。②反應(yīng)前先通氮?dú)?，且使用煮沸過的蒸餾水的目的是___________。③與、LiOH反應(yīng)得到，該反應(yīng)的離子方程式是___________。（2）制備。取一定量比例的鐵粉、磷酸、水放入容器中，加熱充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的，同時(shí)加入適量水調(diào)節(jié)pH，靜置后過濾，洗滌，得到，高溫煅燒，即可得到。①上述制備過程中，為使反應(yīng)過程中的完全被氧化：下列操作控制不能達(dá)到目的的是(填字母)___________。A．用調(diào)節(jié)溶液pH=7B．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C．緩慢滴加溶液并攪拌D．加入適當(dāng)過量的溶液②工業(yè)上也可以用磷酸亞鐵粗產(chǎn)品(混有氫氧化鐵)制備磷酸鐵()。其他條件一定，制備時(shí)測(cè)得Fe的有效轉(zhuǎn)化率[]與溶液pH的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)制備的實(shí)驗(yàn)方案：___________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：30%溶液，1mol/L溶液，1mol/L溶液，冰水)?！敬鸢浮浚?）①.LiOH②.排盡裝置和溶液中的空氣，防止被空氣中的氧化③.（2）①.AB②.取一定量的磷酸亞鐵粗產(chǎn)品，邊攪拌邊向其中緩慢滴加1mol/L溶液至固體完全溶解，邊攪拌邊向溶液中緩慢滴加足量30%溶液，充分反應(yīng)后，邊攪拌邊緩慢滴加1mol/L溶液至溶液pH約為1.5，充分反應(yīng)至不再有沉淀產(chǎn)生，過濾，所得固體用冰水洗滌2-3次，干燥【解析】【小問1詳解】①(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中水解使溶液呈酸性，能與能與氫氧化鋰溶液反應(yīng)，則制備磷酸鐵鋰的實(shí)驗(yàn)操作為在氮?dú)獾姆諊?，將一定量?NH4)2Fe(SO4)2溶液和H3PO4溶液混合加到三頸燒瓶中，在攪拌下通過滴液漏斗緩慢滴加氫氧化鋰溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得到粗磷酸鐵鋰；②排盡裝置和溶液中的空氣，防止被空氣中的氧化③與、LiOH反應(yīng)得到，該反應(yīng)的離子方程式是；【小問2詳解】①A．用Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH=7時(shí)，F(xiàn)e2+會(huì)生成Fe(OH)2沉淀，同時(shí)生成Ca3(PO4)2沉淀，A不能達(dá)到目的；B．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行，此時(shí)H2O2大量分解，B不能達(dá)到目的；C．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌，H2O2與Fe2+充分接觸，反應(yīng)充分，C能達(dá)到目的；D．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液，確保Fe2+完全被氧化為Fe3+，D能達(dá)到目的；故選AB；②從圖中可以看出，pH約為1.5時(shí)，F(xiàn)e的有效轉(zhuǎn)化率最高。設(shè)計(jì)制備磷酸鐵的方案時(shí)，需考慮：加入硫酸保證磷酸亞鐵粗產(chǎn)品(混有氫氧化鐵)完全溶解，加入過氧化氫保證Fe2+完全氧化，控制溶液的pH在1.5左右，則實(shí)驗(yàn)方案：取一定量的