江蘇鎮(zhèn)江第一中學(xué)2024至2025學(xué)年高二上學(xué)期10月學(xué)情調(diào)查試題化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGE2025學(xué)年高二上學(xué)期十月學(xué)情調(diào)查化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3、回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16第Ⅰ卷（選擇題共39分）一、選擇題：（本題共13小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。）1．二十大報(bào)告指出：積極穩(wěn)妥推進(jìn)碳達(dá)峰、碳中和。下列措施對(duì)實(shí)施“碳中和”最有效的是（）A．推行生活垃圾分類B．光催化和合成甲醇C．利用新技術(shù)大力開采可燃冰作為能源D．利用火力發(fā)電產(chǎn)生的電能電解水制氫有利于實(shí)現(xiàn)碳中和2．化學(xué)和生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．“深海一號(hào)”母船海水浸泡區(qū)的鋁塊可保障船體不易腐蝕B．高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能→電能C．手機(jī)使用的芯片其材料Si是共價(jià)晶體D．“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的透光電極材料——石墨烯，屬于新型無機(jī)非金屬材料3．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．甲裝置驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕 B．乙裝置可在待鍍鐵件表面鍍銅C．丙用于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定 D．丁是外加電流的陰極保護(hù)法防止鋼閘門生銹4．下列事實(shí)與化學(xué)平衡——勒夏特列原理無關(guān)的是（）A．在暗室中將和混合發(fā)生劇烈反應(yīng)生成HFB．夏天，將冰鎮(zhèn)啤酒倒入杯中產(chǎn)生大量泡沫C．在濃氨水中加入生石灰可以制備少量D．從海水中提過程中，先加稀硫酸酸化海水，再通入閱讀下列材料，回答5-7小題尿素［］合成的發(fā)展體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)與技術(shù)的不斷進(jìn)步。十九世紀(jì)初，用氰酸銀（AgOCN）與在一定條件下反應(yīng)制得，實(shí)現(xiàn)了由無機(jī)物到有機(jī)物的合成，二十世紀(jì)初，工業(yè)上以和為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素。反應(yīng)分兩步：①和生成；②分解生成尿素，反應(yīng)過程中能量變化如下圖。5．結(jié)合反應(yīng)過程中能量變化示意圖，下列說法正確的是（）A．氰酸銀制尿素的化學(xué)方程式B．在一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)②比反應(yīng)①更容易發(fā)生C．①為吸熱反應(yīng)，②為放熱反應(yīng)D．和合成尿素總反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式6．合成尿素反應(yīng)：，下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是（）A．縮小容器體積 B．分離出C．升高溫度 D．使用催化劑7．利用微生物可實(shí)現(xiàn)含尿素［］的廢水的凈化，裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．溫度越高，裝置的轉(zhuǎn)化率越高B．電解質(zhì)溶液中電流的方向由b到a，電子的流向與之相反C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為D．該電池工作時(shí)，每4mol通過質(zhì)子交換膜時(shí)，消耗的體積為22.4L8．合成氨對(duì)人類生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮，其合成原理為：。下列說法不符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實(shí)際的是（）A．增大壓強(qiáng)，可增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，則速率增大B．實(shí)際生產(chǎn)溫度主要由催化劑決定C．在實(shí)際生產(chǎn)中溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快D．液化分離有利于合成氨9．軟錳礦（主要含、、）氧壓堿浸制備錳酸鉀的流程如下：下列說法正確的是（）A．氧壓堿浸的化學(xué)方程式為B．堿浸的主要目的是除去C．直接進(jìn)行氧壓堿浸會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混有硅酸鹽，降低純度D．電解制備時(shí)，應(yīng)該在陰極放電10．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（）A．圖甲表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．圖乙表示10mL0.01'酸性溶液與過量的0.01溶液混合時(shí)，隨時(shí)間的變化（對(duì)反應(yīng)有催化作用）C．圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑D．圖丁表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)刻反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大11．下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，溶液和溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B工業(yè)制硫酸中，在的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使的吸收速率增大C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，把容器的體積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快D向燒杯中加入2mL0.1的KI溶液，再滴加2mL0.1的溶液，振蕩，滴加15%KSCN溶液5~6滴，觀察到溶液變紅說明與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)12．二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，也是未來實(shí)現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型的重要環(huán)節(jié)。一些科學(xué)家利用太陽能加熱反應(yīng)器來“捕捉”空氣中的（如圖所示）。下列說法中正確的是（）A．步驟一中生成的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．步驟一中反應(yīng)的C．步驟一與步驟二中的反應(yīng)互為可逆反應(yīng) D．步驟二的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與溫度有關(guān)13．還原為甲醇是人工合成淀粉的第一步。催化加氫主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ．反應(yīng)Ⅱ．壓強(qiáng)分別為、時(shí)，將的混合氣體置于密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下體系中的平衡轉(zhuǎn)化率和、CO的選擇性如題13圖所示。題13圖下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅱ的B．曲線③、④表示CO的選擇性，且C．相同溫度下，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)D．保持反應(yīng)溫度不變，使的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)，改變的條件可能是增大或增大壓強(qiáng)二、非選擇題：共4題，共61分。14．（11分）甲烷是常見的燃料，也是重要的化工原料。Ⅰ．甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三種：二氧化碳重整：①水蒸氣重整：②部分氧化：③（1）已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵鍵能/（）abde則______。（2）則反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行的條件是______，反應(yīng)②若使用催化劑，______（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）起始向密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)③。的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。比較：______；N、P兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：______（填“>”“<”或“=”）。15．（16分）過氧化氫（）是一種環(huán)境友好的氧化劑。（1）的電化學(xué)合成。陽離子交換膜和陰離子交換膜將裝置分成三室，兩電極反應(yīng)產(chǎn)生的離子在多孔介質(zhì)中生成的原理如圖所示，正極的電極反應(yīng)式為______。用代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，酸性多孔介質(zhì)中的參與反應(yīng)的證據(jù)是生成的過氧化氫中有______（填分子式）。（2）含量的測定。取2.000g溶液樣品配制成250mL溶液，取25.00mL待測液于碘量瓶中，加入適量溶液和過量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)，密封在暗處靜置5min；用0.1000溶液滴定至溶液呈微黃色，加入適量淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，平均消耗溶液的體積為20.00mL。（3）通過上述數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______已知分解1mol放出98kJ的熱，在含少量的溶液中，的分解機(jī)理為：Ⅰ．（慢），Ⅱ．（快）。下列說法正確的是______（填字母）。A．反應(yīng)的速率與的濃度有關(guān) B．是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ的活化能 D．1mol的總能量比1mol的高（4）為比較和對(duì)分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題：①定性分析：如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模舨荒?，?qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見______②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是______。16．（17分）實(shí)驗(yàn)室以廢渣為原料制備，其部分實(shí)驗(yàn)過程如下。已知：能被有機(jī)萃取劑（簡稱HA）萃取，其萃取原理可表示為：（1）基態(tài)Co原子的核外電子排布式為______。（2）為了提高酸浸過程中鈷的浸出率，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施有______。（填字母）A，適當(dāng)提高酸浸溫度 B．縮短酸浸時(shí)間C．增加廢渣的投入量 D．將廢渣粉碎并適當(dāng)加快攪拌（3）“酸浸還原”中，轉(zhuǎn)化為和，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（4）“反萃取”時(shí)加入試劑M，試劑M為______（填化學(xué)式），向有機(jī)相中加入試劑M溶液能進(jìn)行反萃取的原因?yàn)開_____。（5）“沉淀”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（6）某鋰離子電池正極材料是，含Lit導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。電池反應(yīng)為，寫出該電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式：______。17．（17分）的資源化利用能有效減少碳排放，充分利用碳資源。Ⅰ．合成甲醇（），該反應(yīng)包括下列兩步：反應(yīng)（一）：反應(yīng)（二）：（1）由CO與合成的熱化學(xué)方程式為______。（2）在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入3mol和1mol，控制條件僅發(fā)生反應(yīng)（二），測得、和的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間的變化如下圖1所示：①0~3min內(nèi)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率______。②下列能說明在此容器中，反應(yīng)（二）達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3mol鍵的同時(shí)，形成2mol鍵B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化E．的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化③在反應(yīng)（二）達(dá)到平衡后，再向容器中加入2mol和2mol，則平衡向______移動(dòng)。（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”）。（3）在恒壓、和的起始量一定的條件下，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如圖2。已知：①溫度高于300℃，曲線b隨溫度升高而上升的原因是______。②℃時(shí)，在催化劑作用下與反應(yīng)一段時(shí)間后，測得的選擇性為35%。反應(yīng)時(shí)間和溫度不變，提高選擇性的措施有______。Ⅱ．利用、與合成的反應(yīng)主要?dú)v程如圖3。（4）試從元素電負(fù)性的角度解釋第1步中生成了而不是的原因______。PAGE2025學(xué)年高二上學(xué)期十月學(xué)情調(diào)查化學(xué)試題1~5BBDAA6~10ACCCB11~13DDB14．（1）（2）高溫不變（3）<>15．（1）（2）通過上述數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（3）AA．的濃度越大，生成的就越多，反應(yīng)速率就越快，故A正確；B．是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅰ的活化能大于反應(yīng)Ⅱ的活化能，故C錯(cuò)誤；D．1mol的總能量比1mol和0.5mol的總能量高，故D錯(cuò)誤；故答案為：A；（4）否，可以改為溶液與溶液或者是溶液與溶液收集氣體所需要的時(shí)間為比較和對(duì)分解的催化效果，研究小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)榇嬖陉庪x子的干擾，可以改為溶液與溶液或者是溶液與溶液，這樣就可以排除陰離子的干擾。16．（1）（2）AD