江西南昌第十九中學(xué)2024至2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷試題及答案解析

南昌市十九中學(xué)2024-2025學(xué)年度10月月考高二化學(xué)試卷答案一、單選題(每小題3分，共42分)1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，又符合△H>0的是A.Ba(OH)2與HCl的反應(yīng) B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)C.鋁片與稀H2SO4反應(yīng) D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．Ba(OH)2與HCl的反應(yīng)，無化合價的改烴，且屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；B．灼熱的炭與CO2反應(yīng)，有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于吸熱反應(yīng)，B正確；C．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)，有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于放熱反應(yīng)，C錯誤；D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)，有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于放熱反應(yīng)，D錯誤；故選B。2.反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：①A+B→X；②X→C．反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A.A+B→C的反應(yīng)一定要加熱 B.物質(zhì)A、B、X、C中X最穩(wěn)定C.A和B的總能量大于C的總能量 D.①②兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，與是否需要加熱等反應(yīng)條件無關(guān)，A錯誤；B．能量越低越穩(wěn)定，圖中C物質(zhì)具有的能量比X低，所以C物質(zhì)比X穩(wěn)定，由圖只能看出A和B的總能量，無法確定二者具體的能量大小，所以無法判斷這兩種物質(zhì)與其他物質(zhì)的穩(wěn)定性高低，B錯誤；C．由圖可以看出，A和B的總能量大于C的總能量，C正確；D．由圖可以看出第一步A+B→X，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)，第二步X→C，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，D錯誤；故選C。3.下列敘述正確的是A.過程的B.酒精、過氧化鈉放入水中，均會顯著放熱C.由C(s，金剛石)=C(s，石墨)kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D.由kJ?mol-1可知，的燃燒熱()為-571.6kJ?mol-1【答案】A【解析】【詳解】A．氯氣溶解過程中，放出熱量，故，A正確；B．酒精溶于水中熱量變化不明顯，過氧化鈉與水反應(yīng)顯著放熱，B錯誤；C．從C(s，金剛石)=C(s，石墨)kJ?mol-1，可知石墨具有的能量較低，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，C錯誤；D．2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量，則1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量，則氫氣燃燒熱，D錯誤；答案選A。4.已知鍵能數(shù)據(jù)如下表：共價鍵C-HH-HC=O鍵能/kJ·mol-14144367991076根據(jù)鍵能估算，反應(yīng)CH4＋CO2=2CO＋2H2的?H為A.+230kJ/mol B.-299kJ/mol C.+569kJ/mol D.-1811kJ/mol【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)?H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(414×4+799×2-1076×2-436×2)kJ/mol=+230kJ/mol；故選A。5.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲定量測定化學(xué)反應(yīng)速率B.用裝置乙證明酸性：硝酸>碳酸>硅酸C.用裝置丙準(zhǔn)確測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D.用裝置丁探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【答案】D【解析】【詳解】A．定量測定二氧化錳做催化劑過氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率時，應(yīng)選用分液漏斗防止氣體逸出，同時還需要秒表測定相同時間內(nèi)生成氧氣的體積，則裝置甲不能達(dá)到定量測定化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄錯誤；B．硝酸具有揮發(fā)性，硝酸與碳酸鈉固體反應(yīng)生成的二氧化碳中混有硝酸，硝酸也可以和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，該實(shí)驗(yàn)不能證明酸性：硝酸>碳酸>硅酸，故B錯誤；C．金屬的導(dǎo)熱性較好，測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中不能用銅絲攪拌器，應(yīng)該用玻璃攪拌器，故C錯誤；D．裝置丁中兩個試管中鹽酸濃度不同，其它條件相同，可以探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確；故選D。6.基于溶液與溶液反應(yīng)會出現(xiàn)渾濁，探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)記錄如下。下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)編號水浴溫度/℃溶液溶液V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL14020.120.1022020.120.1032010.120.1a4401.50.120.11A.通過比較出現(xiàn)渾濁所需時間的長短判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢B.該實(shí)驗(yàn)探究了溫度、溶液的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.在實(shí)驗(yàn)1、2、3中，反應(yīng)速率最慢的是實(shí)驗(yàn)2D.若實(shí)驗(yàn)2和3是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則【答案】C【解析】【詳解】A．溶液與溶液反應(yīng)生成S沉淀，通過比較出現(xiàn)渾濁所需時間的長短判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)編號1、2、3、4四個實(shí)驗(yàn)中，采用改變溫度和硫代硫酸鈉濃度兩個變量來探究化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；C．在實(shí)驗(yàn)1、2、3中，實(shí)驗(yàn)3的溫度最低、硫代硫酸鈉濃度最小，反應(yīng)速率最慢的是實(shí)驗(yàn)3，故C錯誤；D．若實(shí)驗(yàn)2、3是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則要確保溶液的總體積相等，實(shí)驗(yàn)2的溶液總體積為4mL，則有4=a+1+2，即a=1，D正確；選C。7.對于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是①減小反應(yīng)物濃度②升高溫度③加入催化劑④增大壓強(qiáng)A.①② B.①④ C.①②③ D.②③【答案】D【解析】【詳解】升高溫度或使用催化劑均能提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)；而增大壓強(qiáng)或增大反應(yīng)物的濃度，則只能是提高單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，而不能提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，故②③正確，故選D。8.密閉真空容器中(假設(shè)容器容積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到平衡：。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是①②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤密閉容器中混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變⑦反應(yīng)熱保持不變A.②④⑤⑥⑦ B.③⑤⑥ C.②③⑤ D.①③④⑤⑦【答案】C【解析】【詳解】①由題干方程式可知，B為液體，通常不用固體和液體的濃度改變來計(jì)算反應(yīng)速率，①不合題意；②由題干方程式可知，密閉容器中總壓強(qiáng)一直改變，故總壓強(qiáng)不變能夠說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，②符合題意；③由題干方程式可知，密閉容器中混合氣體的質(zhì)量一直在變即混合氣體的密度一直在變，則密閉容器中混合氣體的密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡了，③符合題意；④由題干方程式可知，密閉容器中只有C、D兩種氣體，且物質(zhì)的量始終保持3:4，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終保持不變，即混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，④不合題意；⑤由題干方程式可知，反應(yīng)過程中密閉容器中混合氣體的總物質(zhì)的量一直在改變，則密閉容器中混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，⑤符合題意；⑥由題干方程式可知，密閉容器中只有C、D兩種氣體，且物質(zhì)的量始終保持3:4，即密閉容器中C的體積分?jǐn)?shù)始終保持不變，則密閉容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，⑥不合題意；⑦已知反應(yīng)熱是指1mol反應(yīng)完全進(jìn)行時的熱效應(yīng)，與反應(yīng)的可逆與否和進(jìn)行程度無關(guān)，則反應(yīng)熱保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，⑦不合題意；綜上分析可知，②③⑤符合題意，故答案為：C。9.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)平衡時，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)新平衡時A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷不正確的是A.B的轉(zhuǎn)化率降低 B.平衡向正反應(yīng)方向移動C. D.平衡后，正逆反應(yīng)的速率均減小【答案】B【解析】【分析】保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，若平衡不移動，則A的濃度變?yōu)?.25mol/L，由達(dá)新平衡時A的濃度降為0.3mol/L＞0.25mol/L，則體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，以此來解答；【詳解】A．平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故A正確；B．由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C．體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故x+y＞z，故C正確；D．將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，故正逆反應(yīng)的速率均減小，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛10.下列關(guān)于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，正確的是A.吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B.的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)C.碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行D.ΔH—TΔS大于0的反應(yīng)一定不能發(fā)生【答案】A【解析】【詳解】A．由ΔH—TΔS＜0的過程能自發(fā)進(jìn)行可知，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程，故A正確；B．熵減的放熱反應(yīng)在高溫條件下反應(yīng)ΔH—TΔS大于0，不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C．碳酸鈣分解的反應(yīng)為熵增的吸熱反應(yīng)，高溫條件下，反應(yīng)ΔH—TΔS＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；D．在低溫條件下，熵增的吸熱反應(yīng)的ΔH—TΔS大于0，但高溫條件下，反應(yīng)ΔH—TΔS＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤；故選A。11.下列敘述與圖像不相對應(yīng)的是A.圖1表示反應(yīng)速率時間圖像，時改變的條件可能是減小壓強(qiáng)B.圖2是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)影響的示意圖，則X、Y、Z均為氣態(tài)C.圖3表示與足量鹽酸的反應(yīng)速率時間圖像，其中段速率增大的原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度逐漸升高D.圖4表示用捕碳的反應(yīng)：，其中b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)椤敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．時如果減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動，與圖像相符合，故A不選；B．如果X、Y、Z均為氣態(tài)，為氣體體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動，Z的體積分?jǐn)?shù)不變，與圖像不符合，故B選；C．與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，開始時溫度升高對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，故反應(yīng)速率加快，與圖像相符，故C不選；D．c點(diǎn)之后，CO2的濃度變化是因?yàn)槠胶庖苿樱邷囟?，平衡逆向移動，?dǎo)致CO2的濃度增大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小，故，故D正確；答案選B。12.接觸法工業(yè)制硫酸，其中在接觸室中發(fā)生反應(yīng)，實(shí)際工業(yè)生成中需要綜合考慮各方面因素選擇合適的生成條件，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是A.進(jìn)入接觸室的氣體要控制含量比含量大B.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時：C.工業(yè)生產(chǎn)中選擇400℃～500℃進(jìn)行該反應(yīng)主要是為了提高反應(yīng)速率，與原料的平衡轉(zhuǎn)化率無關(guān)D.工業(yè)上利用熱交換器將該反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱反應(yīng)前的原料氣(SO2和O2)，實(shí)現(xiàn)能量的循環(huán)利用【答案】B【解析】【詳解】A．增加含量可提高轉(zhuǎn)化率，所以進(jìn)入接觸室的氣體要控制含量比含量大，A正確；B．用不同物質(zhì)表示的速率比等于系數(shù)比，任意狀態(tài)時，平衡時或，時未平衡，B錯誤；C．工業(yè)生產(chǎn)中選擇進(jìn)行該反應(yīng)是因?yàn)榇藴囟确秶呋瘎┑拇呋钚宰罡?，正反?yīng)放熱，低溫條件有利于平衡正向進(jìn)行，故選擇與原料的平衡轉(zhuǎn)化率無關(guān)，C正確；D．工業(yè)上利用熱交換器將該反應(yīng)放出的熱量來預(yù)熱進(jìn)入接觸室的二氧化硫和氧氣的混合氣體，從而提高能源利用效率，節(jié)約成本，D正確；故選B。13.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)硫酸廠周邊空氣中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫B探究反應(yīng)的可逆性往Fe2(SO4)3，溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固體若溶液先變成血紅色，后無明顯變化，說明Fe3+與SCN-的反應(yīng)不可逆C檢驗(yàn)溫度對反應(yīng)速率的影響將兩支盛有等體積、等濃度的Na2S2O3溶液的試管分別置于冷水、熱水中，同時加入等體積、等濃度的稀硫酸，觀察現(xiàn)象置于熱水中的試管比冷水中的試管先出現(xiàn)沉淀，說明溫度升高反應(yīng)速率加快D探究溶液中是否含有Na+用潔凈的鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察現(xiàn)象火焰呈黃色，溶液中含有Na+A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．SO2可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，若溶液不變色，說明空氣中幾乎不含SO2，A不合題意；B．加入少量K2SO4固體，對Fe3++3SCN-Fe(SCN)3無影響，則溶液的顏色不變，不能證明反應(yīng)不可逆，B符合題意；C．只有溫度不同，且Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象即產(chǎn)生黃色沉淀或者產(chǎn)生氣泡，則由實(shí)驗(yàn)操作可知，熱水中先出現(xiàn)沉淀，可探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C不合題意；D．Na元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及操作知，該溶液中一定含有鈉元素，在溶液中鈉元素以Na+形式存在，D不合題意；故答案為：B。14.生活處處有化學(xué)，下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.打開可樂瓶蓋有氣泡從溶液中冒出B.人即使吃多了酸性物質(zhì)，血液的pH依舊可以穩(wěn)定在7.4±0.05范圍內(nèi)C.煤氣中毒者轉(zhuǎn)移到通風(fēng)地方或者吸氧以緩解中毒狀況D.高爐煉鐵時焦炭和鐵礦石要預(yù)先粉碎【答案】D【解析】【詳解】A．可樂瓶中存在平衡H2CO3H2O+CO2，打開瓶蓋時，壓強(qiáng)減小，平衡向右移動，二氧化碳?xì)怏w溶解度減小，逸出二氧化碳，可以用平衡移動原理來解釋，故A不選；B．血液中存在pH值血液中含有緩沖物質(zhì)，如H2CO3/NaHCO3、NaH2PO4/Na2HPO4等，人們食用了酸性食品或堿性食品后，通過平衡移動，使血液pH值仍穩(wěn)定在7.4±0.05，可以用平衡移動原理來解釋，故B不選；C．煤氣中毒是CO和血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去攜帶氧氣的能力，可以表示為：CO+HbO2HbCO+O2(Hb表示血紅蛋白)，煤氣中毒者轉(zhuǎn)入高壓氧艙，氧氣濃度增大，可使平衡逆向移動，緩解中毒狀況，可以用勒夏特列原理解釋，C不選；D．高爐煉鐵時，將焦炭和鐵礦石要預(yù)先粉碎，增大接觸面積，不影響平衡移動，不能利用勒夏特列原理解釋，D選；故選D。二、填空題(每空2分，共12分)15.化學(xué)反應(yīng)過程伴隨有熱量的變化。（1）下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有___________。①燃燒木炭取暖②煅燒石灰石制生石灰③氯化銨晶體和混合攪拌④食物因氧化而腐?。?）一定條件下，由穩(wěn)定單質(zhì)反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱()。圖為VIA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。硫化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。（3）利用可制備乙烯及合成氣(CO、)。有關(guān)化學(xué)鍵鍵能(E)的數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵E(kJ/mol)436a348413①已知kJ/mol，則___________。②制備合成氣反應(yīng)歷程分兩步，步驟I：；步驟II：。上述反應(yīng)中為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖：表示步驟①正反應(yīng)的___________，決定制備合成氣反應(yīng)速率的是___________(填“步驟I”或“步驟II”)。③已知kJ?mol，當(dāng)放出的熱量為nkJ時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。(用含m、n的代數(shù)式表示)【答案】（1）②③（2）H2S(g)=S(s)+H2(g)ΔH=+20kJ?mol?1（3）①.613②.活化能③.反應(yīng)Ⅰ④.【解析】【小問1詳解】①燃燒木炭取暖，燃燒屬于放熱反應(yīng)；②煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰，屬于吸熱反應(yīng)；③氯化銨晶體和Ba(OH)2?8H2O混合攪拌，是室溫下即可發(fā)生的吸熱反應(yīng)；④食物因氧化而腐敗為緩慢的氧化還原反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；故填②③；【小問2詳解】根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強(qiáng)，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而根據(jù)熱力學(xué)，能量越低越穩(wěn)定，則非金屬元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，其ΔH越小。a、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O，則c為H2S，再結(jié)合上圖，生成H2S的ΔH為-20kJ/mol，可得S(s)+H2(g)=H2S(g)ΔH=?20kJ?mol?1，則硫化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)=S(s)+H2(g)ΔH=+20kJ?mol?1；【小問3詳解】①根據(jù)ΔH=反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能得：2×4×413kJ/mol-(a+4×413kJ/mol+2×436kJ/mol)=+167kJ/mol，a=613kJ/mol；②根據(jù)上圖，E4–E1表示步驟①正反應(yīng)的活化能；速率最慢的反應(yīng)為決速步，決定制備合成氣反應(yīng)速率的是步驟Ⅰ；③已知kJ?mol反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為60NA，對應(yīng)放出的熱量為mkJ，當(dāng)放出的熱量為nkJ時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。三、解答題(每空2分，共12分)16.用如圖所示的裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，回答下列問題：實(shí)驗(yàn)藥品：50mL0.5mol/L鹽酸、50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液已知：①理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量。②弱酸弱堿電離是一個吸熱過程。（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少_______。（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6①依據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱?H=_______(結(jié)果保留一位小數(shù))。②通過上述實(shí)驗(yàn)測得中和熱數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．配制0.55mol/LNaOH溶液時俯視刻度線讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的內(nèi)簡中d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度e．用量簡量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)（3）若實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.5mol/L的鹽酸與60mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______(填“相等”“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均準(zhǔn)確，則所求中和熱_______(填“相等”“不相等”)。若將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為?H1、?H2、?H3，則?H1、?H2、?H3的大小關(guān)系為_______?！敬鸢浮浚?）環(huán)形玻璃攪拌器（2）①.-51.8kJ/mol②.acd（3）①.不相等②.相等③.ΔH1=ΔH2＜ΔH3【解析】【小問1詳解】由簡易量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；【小問2詳解】①3次溫度差分別為：3.15℃，3.1℃，3.05℃，所以3次溫度差平均值=3.1℃；50mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為?T=3.1℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c??T=100g×4.18J/(g?℃)×3.1℃=1295.8J=1.2958KJ，所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱?H=-=-51.8kJ/mol；②a．保溫、隔熱效果差，造成熱量的損失，所測中和熱的數(shù)值偏低，a符合題意；b．配制氫氧化鈉溶液俯視刻線，體積偏小，濃度偏大，對結(jié)果沒有影響，b不符合題意；c．多次將NaOH溶液倒入小燒杯中，造成熱量的損失，所測中和熱的數(shù)值減小，c符合題意；d．用測量NaOH溶液的溫度計(jì)直接測定硫酸溶液的溫度，起始平均溫度偏高，溫度變化偏低，所測中和熱數(shù)值減小，d符合題意；e．用量筒量取氫氧化鈉時仰視讀數(shù)，量取的氫氧化鈉體積增大，氫氧化鈉本身過量，對放出的熱量不影響，e不符合題意；答案為：acd；【小問3詳解】若實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)生成的水量會增多，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量也變多，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，由ΔH=?反應(yīng)放熱n(H2O)知，所求得的中和熱仍相等；中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，反應(yīng)焓變是負(fù)值，所以ΔH1=ΔH2＜ΔH3。17.研究化學(xué)反應(yīng)時，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，也要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度?；卮鹣铝袉栴}：（1）某溫度時，在2L容器中兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(A、B均為氣體)①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；②反應(yīng)開始至4min時，B的平均反應(yīng)速率為___________；③4min時，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？___________(填“是”或“否”)，8min時，(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。（2）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將和8mol充入2L的密閉容器中，測得的物質(zhì)的量隨時間變化如圖曲線II所示。a，b，c，d，e括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。①線II中四段中，平均反應(yīng)速率最大的時間段是___________。②若在反應(yīng)中加入了催化劑，則反應(yīng)過程將變?yōu)閳D中的曲線___________(填“I”或“II”或“III”)。③平衡時的轉(zhuǎn)化率是___________；反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.③.否④.=（2）①.a-b②.I③.33.3%④.7：5【解析】【小問1詳解】①隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的物質(zhì)的量逐漸減少，B逐漸增多，故A為反應(yīng)物，B為生成物，達(dá)到平衡時，兩者物質(zhì)的量變化量分別為：0.6mol，0.3mol，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，故化學(xué)方程式為：；②4min時，A和B的物質(zhì)的量相同，設(shè)B轉(zhuǎn)化了xmol，則0.2+x=0.8-2x，解得x=0.2，故B的平均反應(yīng)速率為：；③4min后A和B的物質(zhì)的量仍在變化，故4min時未達(dá)到平衡狀態(tài)，填“否”；8min時，A和B的物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，填“=”；【小問2詳解】①如圖所示，線II中a-b段的斜率最大，平均反應(yīng)速率最大；②若加入了催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則反應(yīng)過程將變?yōu)閳D中的曲線變?yōu)镮；③如圖所示，8min時氫氣的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，可列出三段式：，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為：，容器體積恒定，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，故前后氣體的壓強(qiáng)之比為：(6+8)：(4+2+2+2)=14:10=7：5。18.NO和CO均為燃油汽車尾氣的成分，三元催化轉(zhuǎn)換器可除去汽車尾氣中90%以上的污染物，發(fā)生的反應(yīng)為：。（1）某溫度下，測得NO、CO在1L體積不變的密閉容器中的物質(zhì)的量濃度隨時間變化關(guān)系如圖1所示。①ab段CO的反應(yīng)速率為_______，達(dá)平衡時，理論上該反應(yīng)放出的熱量約為_______kJ(保留3位有效數(shù)字)。②該條件下，不能判斷此反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_______。A．單位時間內(nèi)，消耗1molNO的同時消耗44gB．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變C．D．CO與NO的轉(zhuǎn)化率比值不再改變③其它條件不變，相同時間內(nèi)，測得反應(yīng)在不同催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。則催化劑a條件下，圖中達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)可能在_______(填“M點(diǎn)”“N點(diǎn)”或“M點(diǎn)和N點(diǎn)”)