山東日照校際聯(lián)合考試2025屆高三上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1參照秘密級(jí)管理★啟用前2022級(jí)高三上學(xué)期校際聯(lián)合考試化學(xué)2024.11注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Cr52一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列未涉及氧化還原反應(yīng)的是A.煤的氣化 B.糧食發(fā)酵釀造米醋 C.小蘇打作膨松劑 D.油脂為人體提供能量2.下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.只含有極性共價(jià)鍵B.次氯酸的電子式：C.NH3分子的球棍模型：D.用電子式表示的形成過(guò)程：3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖甲裝置可用于制備沉淀B.圖乙裝置可用于探究Fe與水蒸氣反應(yīng)C.圖丙裝置可用于除去中少量HCl氣體D.圖丁裝置可用于驗(yàn)證酸性：4.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A.次氯酸能殺滅細(xì)菌，體現(xiàn)了次氯酸的強(qiáng)氧化性B.硫代硫酸鈉用于脫氯劑，體現(xiàn)了硫代硫酸鈉的還原性C.疊氮化鈉可用作安全氣囊，體現(xiàn)了疊氮化鈉的不穩(wěn)定性D.通入滴有硫氰酸鉀的溶液，紅色褪去，體現(xiàn)了的漂白性5.聯(lián)合制堿法的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.食鹽粉可以用濃鹽酸替代B.“操作①”中可循環(huán)利用的物質(zhì)為C.“操作②”中用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯D.“碳酸化”反應(yīng)為6.關(guān)于水溶液的說(shuō)法正確的是A.與因水解相互促進(jìn)而不能大量共存B.時(shí)，加水稀釋溶液，減小C.時(shí)，將的醋酸與的鹽酸等體積混合后，溶液的D.向、的混合溶液中滴加少量溶液，先生成淡黃色沉淀，說(shuō)明7.制備莫爾鹽的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.裝置a中水的作用是防止外界空氣進(jìn)入B.加入過(guò)量鐵屑，可以防止二價(jià)鐵被氧化C.加入少量碳粉作催化劑，可以加快反應(yīng)速率D.裝置b中得到莫爾鹽的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥8.利用沉淀滴定法測(cè)定某NaCl溶液的濃度：向20.00mLNaCl溶液中滴加幾滴溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL[已知：每滴溶液中含；，，]，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.應(yīng)使用酸式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)液B.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，所測(cè)NaCl溶液濃度偏小C.若用KI溶液做指示劑，所測(cè)NaCl溶液濃度偏小D.若滴加4滴指示劑，所測(cè)NaCl溶液濃度偏大9.實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳制備高錳酸鈉的反應(yīng)方程式（未配平）為：①②下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.中錳元素的化合價(jià)為+6B.由反應(yīng)①可知，該條件下物質(zhì)的氧化性：C.若反應(yīng)②中與按1：1反應(yīng)，總反應(yīng)消耗D.若反應(yīng)②中與按2：1反應(yīng)，生成1molNaCl時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10.常溫下，含的飽和溶液、含的MB飽和溶液中，以及含A微粒的分布系數(shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示，均不發(fā)生水解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線③代表B.C.時(shí)，飽和溶液中存在:D.溶液:二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A分別向新制氮水中滴加溶液和淀粉KI溶液前者生成白色沉淀，后者浴液變?yōu)樗{(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度B將CuO固體加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體固體由黑色變?yōu)榇u紅色，木條復(fù)燃熱穩(wěn)定性：C將加入到NaOH溶液中溶解具有酸性D將加入到酸性溶液中溶液變成棕黃色，有黃綠色氣體產(chǎn)生氯化性：12.一種從治金廠廢爐渣（主要含等元素）中提取鈷并得到副產(chǎn)品黃鈉鐵礬的工藝流程如下：已知：i.離子濃度時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全，，；ii.HA為有機(jī)萃取劑，萃取原理：下列說(shuō)法正確的是A.“濾渣Ⅰ”為CuB.“過(guò)濾Ⅱ”發(fā)生反應(yīng)：C.“過(guò)濾Ⅲ”中，溶液中的最大值為D.“反萃取”時(shí)，為提高的萃取率，可以加入硫酸進(jìn)行多次萃取13.在某催化劑表面水解制氫的微觀過(guò)程如圖所示，當(dāng)濃度較大時(shí)，易析出結(jié)晶。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中有一元弱酸生成B.反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵的斷裂和生成C.若使用代替，將得到D.隨著濃度的增大，制氫的速率增大14.一定溫度下，向密閉容器中通入等物質(zhì)的量的和發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)由兩步完成：①，②，其中反應(yīng)②，。測(cè)得的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.，B.30s時(shí)，反應(yīng)②C.總反應(yīng)的反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定D.Y濃度達(dá)到最大值時(shí)，反應(yīng)①未達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)15.電化學(xué)法實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的電解裝置以及在不同電壓條件下不同有機(jī)產(chǎn)物的法拉第效率如圖所示[已知：法拉第效率，選擇性]。下列說(shuō)法正確的是A.0.7V時(shí)，陰極主要發(fā)生的反應(yīng)為B.0.75V時(shí)，每有參與反應(yīng)，生成HCOOH的物質(zhì)的量為0.65molC.1.0V時(shí)，HCHO的選擇性為D.1.3V時(shí)，若生成，通過(guò)質(zhì)子交換膜的總數(shù)為三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（12分）已知25°C時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：弱電解質(zhì)HCOOHHCN電離平衡常數(shù)（1）向溶液中滴加溶液時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。（2）等體積等濃度的HCOOH和溶液加水稀釋到相同pH，加入水的量：HCOOH________（填“>”“<”或“=”）。（3）等體積等濃度的HCOONa和NaCN溶液中，陰離子數(shù)目HCOONa________NaCN，水的電離程度HCOONa________NaCN（填“>”“<”或“=”）。（4）室溫下，向鹽酸中滴加氨水，溶液恰好呈中性，則c=________。（5）向溶液中滴加過(guò)量HCOOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（6）常溫下，向20mL濃度均為的氨水和HCOONa溶液中分別滴加濃度均為的溶液和HCOOH溶液，隨加入溶液體積的變化如圖所示。向氨水中滴加HCOOH溶液的曲線為_(kāi)_______，向HCOONa溶液中滴加溶液的曲線為_(kāi)_______（填“a”“b”“c”或“d”）。17.（12分）利用圖甲裝置可實(shí)現(xiàn)的高效吸收，以該原電池為電源可處理污水中的硝酸鹽和銨鹽?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）電極a的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。（2）若通入足量，Ⅰ室與Ⅱ室可獲得副產(chǎn)物分別為_(kāi)_______、________（填化學(xué)式）。（3）該電池以4A恒定電流工作10分鐘，電極a處消耗H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）體積為560mL，則該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______[已知：電荷量q（C）=電流I（A）×?xí)r間t（s），，]。（4）圖乙中電極d連接電池甲的________極（填“a”或“b”），電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。當(dāng)電極c生成和時(shí)，處理污水中的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。18.（12分）以鋅精礦焙燒后的產(chǎn)物（主要含ZnO、，雜質(zhì)為及Ca、Fe、Cu的化合物等）為主要原料制備鋅的工藝流程如下：已知：，，；當(dāng)離子濃度時(shí)，認(rèn)為沉淀完全；?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“酸浸”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（2）“氧化過(guò)濾”時(shí)，需加入試劑X調(diào)節(jié)溶液pH，X最適宜選用________（填標(biāo)號(hào)），應(yīng)調(diào)節(jié)pH的最小值為_(kāi)_______。A.ZnO B.CuO C.水 D.NaOH（3）“濾渣1”除了、外，還含有________（填化學(xué)式）。（4）“脫鈣過(guò)濾”時(shí)，加入使轉(zhuǎn)化為沉淀除去。若溶液酸度過(guò)高，沉淀不完全，原因是________。（5）“電解”時(shí)，用惰性電極電解硫酸鋅的反應(yīng)方程式為_(kāi)_______，電解廢液可以導(dǎo)入________操作單元循環(huán)利用。19.（12分）鉻酰氯是一種深紅棕色液體，沸點(diǎn)117℃，極易水解，是有機(jī)合成中的重要試劑。利用如下裝置制備鉻酰氯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：①檢查裝置氣密性。通冷凝水后打開(kāi)止水夾K，通入HCl氣體，再滴加濃硫酸。直至反應(yīng)結(jié)束后，停止通HCl氣體和冷凝水。②改用蒸餾裝置，收集鉻酰氯。回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱為_(kāi)_______。（2）濃硫酸與重鉻酸鉀反應(yīng)生成，迅速與HCl氣體反應(yīng)得到鉻酰氯，寫(xiě)出與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（3）為安全起見(jiàn)，應(yīng)減緩反應(yīng)速率，可采取的措施為_(kāi)_______、________。（4）選擇合適儀器組裝蒸餾裝置（加熱及夾持裝置省略），儀器連接順序?yàn)?⑨⑧________（填序號(hào)），最后一個(gè)裝置的目的是________。（5）測(cè)定鉻酰氯的產(chǎn)率：取進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將收集到的產(chǎn)品用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL，則鉻酰氯的產(chǎn)率為_(kāi)_______%（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。20.（12分）利用和合成甲醇是資源化利用的重要研究方向，涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ回答下列問(wèn)題：（1）已知，則反應(yīng)Ⅱ的________，________0（填“>”“<”或“=”）。（2）向密閉容器中充入和，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與、CO的選擇性隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示[已知選擇性，X代表或CO]。①表示的曲線為_(kāi)_______（填“X”或“Y”），________（填“>”“<”或“=”）②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)230℃時(shí)，的實(shí)驗(yàn)值高于同溫度下的平衡值，其原因是________。③在下，250℃達(dá)到平衡的反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量為2mol，則反應(yīng)Ⅰ的________。④恒溫恒容，向平衡體系中再按1:3通入少量和，重新達(dá)到平衡，CO的體積分?jǐn)?shù)將________（填“增大”“減小”或“不變”）。PAGEPAGE12022級(jí)高三上學(xué)期校際聯(lián)合考試化學(xué)答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.C2.A3.D4.D5.A6.B7.C8.B9.C10.B二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.BC12.CD13.D14.A15.CD三、非選擇題。16.（12分）（1）（2分）（2）<（1分）（填“大于”不給分）（3）>（2分）<（1分）（填“大于”、“小于”不給分）（4）1.71（2分）（5）（2分）（填化學(xué)方程式不給分，可逆號(hào)也給分）（6）b（1分）d（1分）（填大寫(xiě)字母不給分）17.（12分，除標(biāo)記外每空2分）（1）（2）（1分）（1分）（填名稱不給分）（3）50%（填0.5或1/2也給分）（4）b0.75（填3/4也給分）18.（12分，除標(biāo)記外每空2分）（1）（填化學(xué)方程式不給分）（2）A（1分）3.3（3）（1分）（填名稱不給分）（4）與結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)（答案合理即給分）（5）（漏掉條件扣1分）酸浸19.（12分，每空