山東新高考聯(lián)合質(zhì)量測評2024至2025學年高三上學期10月聯(lián)考化學試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1山東新高考聯(lián)合質(zhì)量測評10月聯(lián)考試題高三化學本卷滿分100分，考試時間90分鐘注意事項：1．答題前，考生先將自己的學校、班級、姓名、考號、座號填涂在相應位置。2．選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，繪圖時，可用2B鉛筆作答，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Cl-35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.2024年中國“硬核科技”凸顯中國新質(zhì)生產(chǎn)力。下列說法正確的是A.中國003航母外殼使用的鎳鉻鋼是一種陶瓷材料B.我國在月球表面成功展開的五星紅旗使用的材料芳綸屬于合成纖維C.顆粒直徑1~100nm的納米氧化鋅粉末是一種膠體D.一種高性能涂料的主要成分石墨烯屬于不飽和有機物2.生產(chǎn)生活離不開化學。下列將化學知識應用于實踐的相關解釋合理的是A.鋁合金可用于制作門窗框架，利用了金屬鋁的強還原性B.加碘食鹽應在烹煮食物的后期加入，能避免NaCl長時間受熱而分解C.溫度計中水銀灑落地面時用硫粉處理，利用單質(zhì)硫易與金屬汞發(fā)生化合反應D.制作面點時加入食用純堿，是利用做膨松劑3.用下列裝置進行相應實驗，操作規(guī)范且能達到實驗目的的是A.裝置①用于配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B.裝置②用于除去膠體中的NaClC.裝置③用于灼燒海帶制得海帶灰D.裝置④用于分離和的混合物4.一次性鑒別、、三種物質(zhì)，下列方法不可行的是A.測定水溶液pH B.焰色反應 C.加熱 D.加入溶液5.根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能得到相應結(jié)論的是A.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入，溶液褪色，證明具有漂白性B.將熾熱的木炭與濃硝酸混合，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明濃硝酸被木炭還原成C.鐵粉與水蒸氣反應生成的氣體點燃后有爆鳴聲，證明具有還原性D.和中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，只溶于鹽酸，都能溶解，證明比堿性強6.鹵素間可以形成、BrCl、IBr等鹵素互化物，化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。下列推測合理的是A.中各元素的化合價均為0價B.IBr與Fe反應的化學方程式為C.BrCl與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為D.1molBrCl與足量溶液完全反應時轉(zhuǎn)移3mol電子7.在一定條件下，向氨氮廢水中加入甲醇，實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，稱為反硝化過程。設是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol甲醇中含有共價鍵數(shù)目為B.標準狀況下，2.24LNO和混合氣體中氮原子數(shù)為C.4.6g完全轉(zhuǎn)化為時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.2.8g中含有的共用電子總數(shù)為8.下列實驗對應的離子方程式正確的是A.將少量通入NaClO溶液中：B.將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1：2混合：C.用醋酸和淀粉－KI溶液檢驗加碘鹽中的：D.侯氏制堿法中獲取碳酸氫鈉：9.含NO煙氣需要處理后才能排放。現(xiàn)有兩種方法處理NO煙氣：方法Ⅰ．酸性條件下，用作氧化劑將NO氧化為。若加入，則NO的氧化率更高。方法Ⅱ．在釩基催化劑作用下發(fā)生脫硝反應，機理如圖所示：下列說法錯誤的是A.方法Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3B.方法Ⅰ中加入，氧化率更高的原因可能是產(chǎn)生氧化性更強的C.方法Ⅱ總反應的化學方程式為D.反應過程中被還原10.廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、、PbO和Pb，還有少量FeO、、等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。已知：①濾液1的主要成分是；②一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1下列說法錯誤的是A.“水洗”的主要目的是除去硫酸B.“酸浸”時，參加兩個氧化還原反應C.“濾渣”的主要成分是和D.“濾液2”中的金屬陽離子為二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.某同學按圖示裝置進行實驗，將溶液a滴入錐形瓶中與固體b發(fā)生反應，生成的氣體通入c中至過量。下列所選物質(zhì)組合及現(xiàn)象均符合要求的是abcC中現(xiàn)象A飽和溶液溶液黑色沉淀B濃硫酸Cu溶液溶液變渾濁C稀硫酸飽和溶液白色沉淀D濃氨水堿石灰溶液白色沉淀A.A B.B C.C D.D12.一定溫度下，利用銅-鈰氧化物（，Ce是活潑金屬）催化氧化可除去中少量CO，反應機理如圖1所示，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖2所示。下列說法錯誤的是A.步驟（ⅰ）中，元素Cu、Ce化合價均不變B.圖2中超過150℃時，CO的轉(zhuǎn)化率下降可能是因為高溫下催化劑被還原C.若用參與反應，一段時間后，一定會出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中D.步驟（ⅲ）中有極性鍵的斷裂和形成13.鉻的機械強度高、抗腐蝕性能好，從釩鉻錳礦渣（主要成分為、、MnO）中提取鉻的一種工藝流程如圖：已知：在酸性溶液中釩通常以釩酸根陰離子存在；在酸性環(huán)境中較穩(wěn)定，在堿性環(huán)境中易被氧化為。下列說法錯誤的是A.“沉釩”過程利用了膠體的吸附性，使含釩微粒沉降B.實驗室模擬處理“沉鉻”后的操作所用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒C.“提純”過程中使用溶液，原因是有還原性，將錳元素還原，實現(xiàn)與鉻元素的分離D.“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應為14.CuCl常用作有機合成的催化劑，實驗室用混合液與溶液反應制取CuCl（裝置如圖），已知溶液時產(chǎn)率最高，CuCl難溶于水，可發(fā)生反應：，。下列說法正確的是A.儀器1中的試劑應為溶液B.儀器2中的試劑滴入儀器1中開始反應的離子方程式為C.用混合溶液代替溶液可維持pH穩(wěn)定，保證CuCl產(chǎn)率較高D.反應完成后需將儀器1中混合物經(jīng)稀釋、過濾、洗滌、干燥后才可獲得產(chǎn)品15.某小組同學向的的溶液中分別加入過量的Mg粉、Zn粉和Cu粉，探究溶液中的氧化劑及其還原產(chǎn)物，實驗記錄如下表所示。實驗金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物Ⅰ過量Mg有大量氣泡產(chǎn)生，pH逐漸增大，產(chǎn)生大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當溶液pH為3~4時，取出固體，檢測到Fe單質(zhì)Ⅱ過量Zn一段時間后有少量氣泡產(chǎn)生，pH逐漸增大，產(chǎn)生大量紅褐色沉淀后，無氣泡冒出，此時溶液pH為3~4，取出固體，未檢測到Fe單質(zhì)Ⅲ過量Cu一段時間后，溶液逐漸變?yōu)樗{綠色，固體中未檢測到Fe單質(zhì)下列說法錯誤的是A.實驗Ⅰ中檢測到Fe單質(zhì)的原因是實驗中產(chǎn)生大量氣泡使鎂粉不易被沉淀包裹B.實驗Ⅱ中Zn與溶液中的反應使pH升高，生成紅褐色沉淀C.實驗Ⅲ中藍綠色溶液為溶液D.Cu和Zn都不能將還原為Fe三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.鈷的用途非常廣泛，用于制作著名的青花瓷中的鈷藍色，而我國鈷資源相對缺乏，對鈷提取的研究尤為重要。一種以鈷銅精礦（、、、CuO及CaO、MgO、、等）為原料，常壓下多段浸取的部分工藝流程如下：回答下列問題：（1）“一段浸出”需要把鈷銅精礦石粉碎，其目的是______。（2）“電積銅”過程中銅在______（填“陰極”或“陽極”）析出。（3）寫出“二段浸出”發(fā)生反應的離子方程式______。（4）“濾渣2”的成分為和______（填化學式）。（5）“除鐵”通入氧氣的目的是______；加入CaO反應生成，寫出反應的化學方程式______。（6）對“二段浸出”條件進行調(diào)控，實驗結(jié)果如下圖，則浸出條件的溫度范圍：______、pH范圍：______；隨pH增大鈷浸出率下降的原因是______。17.連二亞硫酸鈉（）是一種重要的還原劑，常溫下為白色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易氧化變?yōu)榱蛩徕c，75℃以上無氧環(huán)境下分解為、和，實驗室用的甲酸鈉法制取連二亞硫酸鈉并驗證其產(chǎn)物，過程如下：操作步驟：ⅰ．組裝儀器如圖，檢查氣密性，加入試劑；ⅱ．打開，一段時間后加熱裝置B，同時打開，滴加的甲醇溶液；ⅲ．裝置B中有大量晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。回答下列問題：（1）裝置A中試劑最適宜的是______（填標號）。A.10%和固體 B.70%和固體C.98%和銅 D.68%和固體（2）裝置B多孔球泡的作用為______。實驗過程中觀察到D中不褪色，E中變渾濁，則B中發(fā)生反應的化學方程式為______。（3）步驟ⅲ中洗滌產(chǎn)品的操作為：在無氧環(huán)境下，______。（4）為檢驗產(chǎn)品是否發(fā)生氧化，可取少量產(chǎn)品，隔絕空氣加熱，完全反應后取所得固體于試管中，加水溶解，加入過量試劑X，過濾，向濾液中加入試劑Y，觀察現(xiàn)象。試劑X、Y分別為______。（5）測定含量：稱取樣品0.5200g于三頸燒瓶中，在氮氣環(huán)境下滴加的標準液將氧化為，到達滴定終點時共消耗標準液25.00mL，產(chǎn)品中百分含量為______（保留三位有效數(shù)字）。若在滴定過程中標準液局部濃度過大，將少量氧化為，測定結(jié)果會______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。18.高純二硫化鉬（）粉體被譽為“固體潤滑劑之王”。一種利用鉬精礦（主要成分為，含少量MgO、、等雜質(zhì)）制備高純的工藝流程如下：已知：在溫度高于650℃時易升華，不溶于水，能溶于氨水和強堿；在強堿溶液中和許多金屬氧化物反應生成鉬酸鹽和多鉬酸鹽。回答下列問題：（1）“焙燒”過程中鉬元素轉(zhuǎn)化為鉬焙砂（），寫出發(fā)生反應的化學方程式為______。避免產(chǎn)生的氣體對環(huán)境造成污染，可以在鉬精礦中加入______固體（填標號）。A．NaOHB．CaOC．（2）工業(yè)上控制“焙燒”過程溫度為600℃的原因是______。（3）“水洗”的目的是______。（4）“氨浸”過程中主要產(chǎn)物為，不用氫氧化鈉溶液進行浸取除防止引入，還可能的原因是______。（5）“轉(zhuǎn)化”過程生成，發(fā)生反應的化學方程式為______；可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是______（填化學式）。19.無水三氯化鉻（，）主要用作媒染劑和催化劑，熔點為83℃，易潮解，可升華，高溫下易被氧氣氧化。用和（沸點：76.8℃）在高溫下制備無水三氯化鉻，裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）：回答下列問題：（1）實驗前先檢查裝置氣密性，操作為：①在F中加水至浸沒導管末端，……；②微熱B處三頸燒瓶，觀察到F處導管末端有氣泡冒出，移走酒精燈；③一段時間后，F(xiàn)處形成一段水柱，且高度不變。將操作①補充完整______。（2）檢查氣密性后加入藥品。打開通一段時間后，開始加熱三頸燒瓶，加熱方法為______，實驗中持續(xù)通入，目的是______。（3）管式爐的溫度升到660℃時發(fā)生反應，生成和（光氣），其化學方程式為______，圖示裝置存在的缺陷是______。（4）測定樣品純度：準確稱量0.3g樣品于錐形瓶中，加適量的NaOH溶液，小火加熱20min，使其完全轉(zhuǎn)變成綠色沉淀。冷卻后加足量的30%，小火加熱一段時間，冷卻后酸化至溶液變?yōu)槌燃t色。加入過量KI，充分反應后，滴加3滴淀粉溶液，用濃度為的標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液25.00mL。判斷達到滴定終點的現(xiàn)象為______，樣品中的質(zhì)量分數(shù)為______%（保留小數(shù)點后1位）。（已知：）20.硫化鉛精礦（主要成分為PbS，含有Ag、Cu、Bi等雜質(zhì)元素），一種利用三氯化鐵浸出并制備Pb的工藝如下圖所示：已知：ⅰ．難溶于冷水，在NaCl溶液中溶解度隨NaCl溶液濃度增大而增加，；ⅱ．沉淀Ag、Cu、Bi的反應機理：沉淀劑氯化物（Me代表Ag、Cu、Bi等）。回答下列問題：（1）“熱浸”中PbS發(fā)生反應的化學方程式為______。（2）“稀釋、冷卻、結(jié)晶”后得到固體，稀釋的目的為______，母液經(jīng)再生后可返回______操作單元中循環(huán)利用，再生時需加入的試劑為______（填化學式）。（3）“熔煉”中發(fā)生的化學方程式為______，“熔煉”時CaO加入量理論倍數(shù)對鉛產(chǎn)率和渣率的影響如圖所示，最適宜的CaO加入量理論倍數(shù)為______。PAGEPAGE1山東新高考聯(lián)合質(zhì)量測評10月聯(lián)考試題高三化學答案本卷滿分100分，考試時間90分鐘注意事項：1．答題前，考生先將自己的學校、班級、姓名、考號、座號填涂在相應位置。2．選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，繪圖時，可用2B鉛筆作答，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Cl-35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.2024年中國“硬核科技”凸顯中國新質(zhì)生產(chǎn)力。下列說法正確的是A.中國003航母外殼使用的鎳鉻鋼是一種陶瓷材料B.我國在月球表面成功展開的五星紅旗使用的材料芳綸屬于合成纖維C.顆粒直徑1~100nm的納米氧化鋅粉末是一種膠體D.一種高性能涂料的主要成分石墨烯屬于不飽和有機物【答案】B【解析】【詳解】A．鎳鉻鋼屬于金屬材料，并非陶瓷材料，故A項錯誤；B．芳綸是以芳香族為原料經(jīng)縮聚紡絲制得的合成纖維，故B項正確；C．顆粒直徑1~100nm的納米氧化鋅粉末是純凈物，不存在分散系，故C項錯誤；D．石墨烯為碳單質(zhì)，不屬于有機物，故D項錯誤；綜上所述，正確的是B項。2.生產(chǎn)生活離不開化學。下列將化學知識應用于實踐的相關解釋合理的是A.鋁合金可用于制作門窗框架，利用了金屬鋁的強還原性B.加碘食鹽應在烹煮食物的后期加入，能避免NaCl長時間受熱而分解C.溫度計中水銀灑落地面時用硫粉處理，利用單質(zhì)硫易與金屬汞發(fā)生化合反應D.制作面點時加入食用純堿，是利用做膨松劑【答案】C【解析】【詳解】A．鋁合金可用于制作門窗框架，利用了金屬鋁合金的強度大，A錯誤；B．烹煮食物的后期加入食鹽，能避免食鹽中添加的KIO3長時間受熱而分解，B錯誤；C．水銀有毒，水銀灑落地面時用硫粉處理，利用單質(zhì)硫易與金屬汞發(fā)生化合反應減少汞的危害，C正確；D．能夠與面團發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸反應，降低食物的酸味，因此制作面點時加入食用純堿，D錯誤；故選C。3.用下列裝置進行相應實驗，操作規(guī)范且能達到實驗目的的是A.裝置①用于配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B.裝置②用于除去膠體中的NaClC.裝置③用于灼燒海帶制得海帶灰D.裝置④用于分離和的混合物【答案】B【解析】【詳解】A．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，濃硫酸在燒杯中稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A不能達到實驗目的；B．NaCl可以通過半透膜，膠體不能通過半透膜，B能達到實驗目的；C．蒸發(fā)皿可用于加熱液體，灼燒固體應在坩堝中進行，C不能達到實驗目的；D．蒸餾操作中溫度計應該在支管口處，D不能達到實驗目的；答案選B。4.一次性鑒別、、三種物質(zhì)，下列方法不可行的是A.測定水溶液pH B.焰色反應 C.加熱 D.加入溶液【答案】D【解析】【詳解】A．K2SO4溶液顯中性，NH4Cl溶液顯酸性，NaHCO3

溶液顯堿性，故可以用測定pH的方法鑒別，故A正確；B．K2SO4的焰色試驗中現(xiàn)象為透過藍色鈷玻璃為紫色，NH4Cl的焰色試驗中無現(xiàn)象，NaHCO3的焰色試驗中現(xiàn)象為黃色，故可以用焰色試驗的方法鑒別，故B正確；C．K2SO4加熱無現(xiàn)象，NH4Cl受熱分解產(chǎn)生刺激性氣味氣體，NaHCO3

受熱分解產(chǎn)生無色無味氣體，故可以通過加熱鑒別，故C正確；D．NH4Cl中加入溶液微熱后有刺激性味氣體產(chǎn)生，NaHCO3

溶液、K2SO4溶液中加入溶液均有白色沉淀產(chǎn)生，無法鑒別，故D錯誤；故選D。5.根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能得到相應結(jié)論的是A.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入，溶液褪色，證明具有漂白性B.將熾熱的木炭與濃硝酸混合，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明濃硝酸被木炭還原成C.鐵粉與水蒸氣反應生成的氣體點燃后有爆鳴聲，證明具有還原性D.和中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，只溶于鹽酸，都能溶解，證明比堿性強【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以溶液褪色，氯氣不具有漂白性，A錯誤；B．熾熱的木炭有一定熱量，濃硝酸受熱易分解，分解也會產(chǎn)生二氧化氮，B錯誤；C．鐵粉與水蒸氣反應生成的氣體點燃后有爆鳴聲，說明生成了氫氣，證明具有氧化性，C錯誤；D．能溶于鹽酸也能溶于NaOH溶液，說明氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則的堿性比弱，D正確；故選D。6.鹵素間可以形成、BrCl、IBr等鹵素互化物，化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。下列推測合理的是A.中各元素的化合價均為0價B.IBr與Fe反應的化學方程式為C.BrCl與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為D.1molBrCl與足量溶液完全反應時轉(zhuǎn)移3mol電子【答案】C【解析】【詳解】A．F的電負性大于I，故F為-1價，I為+5價，A錯誤；B．Fe3+與I-不能共存，故IBr與Fe反應生成FeI2和FeBr2，化學方程式為，B錯誤；C．BrCl與NaOH溶液發(fā)生反應類似于氯氣與氫氧化鈉溶液反應，由于Cl的電負性大于Br，故BrCl與NaOH溶液發(fā)生反應生成NaCl和NaBrO，化學方程式為，C正確；D．BrCl與足量溶液完全反應時生成FeCl3、FeBr3、I2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒：，方程式中只有Br的化合價降低，由+1價變?yōu)?1價，1molBrCl轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤；故選C。7.在一定條件下，向氨氮廢水中加入甲醇，實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，稱為反硝化過程。設是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol甲醇中含有共價鍵數(shù)目為B.標準狀況下，2.24LNO和混合氣體中氮原子數(shù)為C.4.6g完全轉(zhuǎn)化為時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.2.8g中含有的共用電子總數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．甲醇分子中由5個共價鍵，1mol甲醇中含有共價鍵數(shù)目為，A正確；B．標準狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，均含有一個氮原子，氮原子數(shù)為，B錯誤；C．完全轉(zhuǎn)化為，N從+3價到0價，得到3個電子，4.6g為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯誤；D．中存在氮氮三鍵，共用三對電子，即6個，2.8g為0.1mol，共用電子總數(shù)為，D錯誤；答案選A。8.下列實驗對應的離子方程式正確的是A.將少量通入NaClO溶液中：B.將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1：2混合：C.用醋酸和淀粉－KI溶液檢驗加碘鹽中的：D.侯氏制堿法中獲取碳酸氫鈉：【答案】D【解析】【詳解】A．將少量通入次氯酸鈉溶液中，離子方程式為，A錯誤；B．將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1：2混合，離子方程式為：，B錯誤；C．用醋酸和淀粉?KI溶液檢驗加碘鹽中的，離子方程式為，C錯誤；D．侯氏制堿法中向飽和氨鹽水中通入二氧化碳得到碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，所給離子方程式正確，D正確；故選D。9.含NO煙氣需要處理后才能排放?，F(xiàn)有兩種方法處理NO煙氣：方法Ⅰ．酸性條件下，用作氧化劑將NO氧化為。若加入，則NO的氧化率更高。方法Ⅱ．在釩基催化劑作用下發(fā)生脫硝反應，機理如圖所示：下列說法錯誤的是A.方法Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3B.方法Ⅰ中加入，氧化率更高的原因可能是產(chǎn)生氧化性更強的C.方法Ⅱ總反應的化學方程式為D.反應過程中被還原【答案】A【解析】【詳解】A．方法Ⅰ中，中Cl元素化合價由+3降低至-1，作氧化劑，NO中N元素化合價由+2升高至中的+5價，作還原劑，根據(jù)化合價升降守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：4，故A項錯誤；B．方法Ⅰ中加入，可將氧化為，氯元素化合價更高，氧化性更強，故B項正確；C．由圖可知，方法Ⅱ中加入反應物為NH3、O2、NO，產(chǎn)出的生成物為H2O、N2，由于不確定各物質(zhì)的比例，根據(jù)化合價升降守恒可知反應方程式為或等，故C項正確；D．反應過程中轉(zhuǎn)化為，V元素化合價降低被還原，故D項正確；綜上所述，錯誤的是A項。10.廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、、PbO和Pb，還有少量FeO、、等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。已知：①濾液1的主要成分是；②一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1下列說法錯誤的是A.“水洗”的主要目的是除去硫酸B.“酸浸”時，參加兩個氧化還原反應C.“濾渣”的主要成分是和D.“濾液2”中的金屬陽離子為【答案】B【解析】【分析】鉛膏中主要含有、、PbO和Pb，還有少量FeO、、等，向鉛膏水洗液中加入碳酸鈉溶液進行脫硫，硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，過濾，向所得固體中加入醋酸、過氧化氫進行酸浸，醋酸將Pb元素轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，過氧化氫可將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，酸浸后溶液的pH約為4.9，依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵，過濾后，向濾液中加入氫氧化鈉溶液進行沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀，濾液中的金屬陽離子主要為鈉離子，氫氧化鉛再進行處理得到PbO，據(jù)此分析解題。【詳解】A．鉛蓄電池中含有大量硫酸，“水洗”的主要目的是除去硫酸，方便后續(xù)除雜，故A項正確；B．具有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，同時將Pb轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，具有還原性，能將還原為Pb(Ac)2，因此參加三個氧化還原反應，故B項錯誤；C．酸浸后溶液的pH約為4.9，依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時的pH可知，濾渣主要成分為和，故C項正確；D．依據(jù)分析可知，加入碳酸鈉將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為了和沉淀，鉛轉(zhuǎn)化為了氫氧化鉛，最終變?yōu)榱搜趸U，因此沉鉛的濾液中金屬離子為加入碳酸鈉、氫氧化鈉時引入的，故D項正確；答案選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.某同學按圖示裝置進行實驗，將溶液a滴入錐形瓶中與固體b發(fā)生反應，生成的氣體通入c中至過量。下列所選物質(zhì)組合及現(xiàn)象均符合要求的是abcC中現(xiàn)象A飽和溶液溶液黑色沉淀B濃硫酸Cu溶液溶液變渾濁C稀硫酸飽和溶液白色沉淀D濃氨水堿石灰溶液白色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】【詳解】A．與發(fā)生雙水解生成H2S氣體，H2S與反應生成CuS黑色沉淀，故A項符合題意；B．濃硫酸與Cu反應需要加熱，故B項不符合題意；C．稀硫酸與反應生成CO2，由于相同條件下溶解度：Na2CO3>NaHCO3，因此CO2與飽和溶液反應生成的NaHCO3會大量析出，故C項符合題意；D．堿石灰溶于水放熱，促進氨水分解生成氨氣，氨氣與反應會先生成白色沉淀AgOH，而后溶解生成[Ag(NH3)2]OH，故D項不符合題意；綜上所述，答案為AC。12.一定溫度下，利用銅-鈰氧化物（，Ce是活潑金屬）催化氧化可除去中少量CO，反應機理如圖1所示，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖2所示。下列說法錯誤的是A.步驟（?。┲校谻u、Ce化合價均不變B.圖2中超過150℃時，CO的轉(zhuǎn)化率下降可能是因為高溫下催化劑被還原C.若用參與反應，一段時間后，一定會出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中D.步驟（ⅲ）中有極性鍵的斷裂和形成【答案】AC【解析】【分析】由圖1可知，步驟（?。┲?，CO結(jié)合了催化劑中的氧原子生成了二氧化碳，同時催化劑中形成空位；經(jīng)過步驟（ⅰi），CO和氧氣吸附在了催化劑載體上；步驟（ⅲ）中，吸附在催化劑載體上的CO和氧氣發(fā)生反應生成了二氧化碳，同時催化劑中的空位有氧原子進入。【詳解】A．由圖可知，步驟（ⅰ）中，有氧原子被空位代替，由于氧元素非金屬性較強顯負價，則元素Cu、Ce化合價均降低，A錯誤；B．催化劑為銅-鈰氧化物，高溫下，可還原氧化物，則催化效率可能降低，CO的轉(zhuǎn)化率下降，B正確；C．由圖可知，步驟（ⅲ）中有1個氧原子進入空位，該氧原子可能來自氧氣分子或，故若用參與反應，一段時間后，可能會出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中，C錯誤；D．由圖可知，步驟（ⅲ）中涉及極性鍵的斷裂和C=O極性鍵的形成，D正確；故選AC。13.鉻的機械強度高、抗腐蝕性能好，從釩鉻錳礦渣（主要成分為、、MnO）中提取鉻的一種工藝流程如圖：已知：在酸性溶液中釩通常以釩酸根陰離子存在；在酸性環(huán)境中較穩(wěn)定，在堿性環(huán)境中易被氧化為。下列說法錯誤的是A.“沉釩”過程利用了膠體的吸附性，使含釩微粒沉降B.實驗室模擬處理“沉鉻”后的操作所用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒C.“提純”過程中使用溶液，原因是有還原性，將錳元素還原，實現(xiàn)與鉻元素的分離D.“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應為【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題圖可知，“沉釩”步驟中使用氫氧化鐵膠體吸附含有釩的雜質(zhì)，濾液A中含有大量Mn2+和Cr3+，加入NaOH溶液“沉鉻”后，Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，部分Mn2+轉(zhuǎn)化為，濾液B中溶質(zhì)主要有MnSO4，由于固體A中含有，加入Na2S2O3溶液主要是將還原為Mn2+，同時可以防止pH較大時，Mn2+被空氣中氧氣氧化，Cr(OH)3煅燒后生成Cr2O3，“轉(zhuǎn)化”步驟中反應的離子方程式為Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O。【詳解】A．“沉釩”時，氫氧化鐵膠體的作用是吸附含有釩的雜質(zhì)，使含釩微粒沉降，故A項正確；B．“沉鉻”后的操作為過濾，所用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，故B項正確；C．由上述分析可知，“提純”過程中使用溶液，原因是有還原性，將還原為Mn2+，再轉(zhuǎn)移至濾液B中回收，實現(xiàn)與鉻元素的分離，故C項正確；D．在酸性環(huán)境中較穩(wěn)定，在堿性環(huán)境中易被氧化為，因此“轉(zhuǎn)化”步驟中反應的離子方程式為Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O，故D項錯誤；綜上所述，錯誤的是D項。14.CuCl常用作有機合成的催化劑，實驗室用混合液與溶液反應制取CuCl（裝置如圖），已知溶液時產(chǎn)率最高，CuCl難溶于水，可發(fā)生反應：，。下列說法正確的是A.儀器1中的試劑應為溶液B.儀器2中的試劑滴入儀器1中開始反應的離子方程式為C.用混合溶液代替溶液可維持pH穩(wěn)定，保證CuCl產(chǎn)率較高D.反應完成后需將儀器1中混合物經(jīng)稀釋、過濾、洗滌、干燥后才可獲得產(chǎn)品【答案】D【解析】【分析】實驗室用混合液與溶液反應制取CuCl，制備過程中過量會發(fā)生副反應生成，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應為溶液，可控制溶液滴加的量，混合液應裝在三頸燒瓶，反應完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品?！驹斀狻緼．溶液pH=3.5時CuCl產(chǎn)率最高，Na2SO3溶液顯堿性，混合液可以調(diào)至pH=3.5，因此儀器1中溶液是混合液，儀器2中溶液是Na2SO3溶液，A項錯誤；B．從題目給出的兩個離子反應方程式推斷，CuCl寫成化學式應當不溶于水，但溶于NaCl溶液生成[CuCl4]3-，因此開始反應生成的是[CuCl4]3-，反應離子方程式，B項錯誤；C．溶液pH=3.5時CuCl產(chǎn)率最高，用混合溶液代替溶液，碳酸鈉和硫酸銅反應生成碳酸銅，而碳酸銅遇水立即雙水解為堿式碳酸銅、氫氧化銅的混合物，會引入雜質(zhì)沉淀，C項錯誤；D．由于得到的是[CuCl4]3-溶液，需要稀釋[CuCl4]3-溶液，平衡左移，得到CuCl，過濾、洗滌、干燥后可獲得產(chǎn)品，D項正確；答案選D。15.某小組同學向的的溶液中分別加入過量的Mg粉、Zn粉和Cu粉，探究溶液中的氧化劑及其還原產(chǎn)物，實驗記錄如下表所示。實驗金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物Ⅰ過量Mg有大量氣泡產(chǎn)生，pH逐漸增大，產(chǎn)生大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當溶液pH為3~4時，取出固體，檢測到Fe單質(zhì)Ⅱ過量Zn一段時間后有少量氣泡產(chǎn)生，pH逐漸增大，產(chǎn)生大量紅褐色沉淀后，無氣泡冒出，此時溶液pH為3~4，取出固體，未檢測到Fe單質(zhì)Ⅲ過量Cu一段時間后，溶液逐漸變?yōu)樗{綠色，固體中未檢測到Fe單質(zhì)下列說法錯誤的是A.實驗Ⅰ中檢測到Fe單質(zhì)的原因是實驗中產(chǎn)生大量氣泡使鎂粉不易被沉淀包裹B.實驗Ⅱ中Zn與溶液中的反應使pH升高，生成紅褐色沉淀C.實驗Ⅲ中藍綠色溶液為溶液D.Cu和Zn都不能將還原為Fe【答案】CD【解析】【分析】實驗Ⅰ中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀的原因是鎂與溶液中的氫離子劇烈反應生成鎂離子和氫氣，溶液中氫離子濃度減小，鐵離子在溶液中的水解程度增大使得鐵離子轉(zhuǎn)化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，檢測到鐵單質(zhì)的原因是實驗中產(chǎn)生大量氣泡使得鎂粉不易被反應生成的氫氧化鐵沉淀包裹，過量的鎂能與溶液中的鐵離子反應生成鐵；實驗Ⅱ中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀的原因是鋅與溶液中的氫離子緩慢反應生成鋅離子和氫氣，溶液中氫離子濃度減小，鐵離子在溶液中的水解程度增大使得鐵離子轉(zhuǎn)化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，未檢測到鐵單質(zhì)可能是鋅粉被反應生成的氫氧化鐵沉淀包裹，阻礙了鋅與溶液中鐵離子反應生成鐵；實驗Ⅲ中溶液逐漸變?yōu)樗{綠色的原因是過量的銅與溶液中的鐵離子反應生成亞鐵離子和銅離子?！驹斀狻緼．由于鎂的活潑性較強，與溶液中氫離子反應速率較快，產(chǎn)生大量氣泡，氣泡上逸，使鎂粉不易被沉淀包裹，因此鎂能置換出Fe，故A項正確；B．實驗Ⅱ中Zn與溶液中的Fe3+水解生成的反應使pH升高，促進Fe3+水解，從而生成紅褐色沉淀，故B項正確；C．實驗Ⅲ中主要反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，因此溶液中溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2，故C項錯誤；D．由于銅的活潑性弱于鐵，因此銅無法置換出鐵，而實驗Ⅱ中鋅粉被反應生成的氫氧化鐵沉淀包裹，阻礙了鋅與溶液中鐵離子反應生成鐵，故D項錯誤；綜上所述，錯誤的是CD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.鈷的用途非常廣泛，用于制作著名的青花瓷中的鈷藍色，而我國鈷資源相對缺乏，對鈷提取的研究尤為重要。一種以鈷銅精礦（、、、CuO及CaO、MgO、、等）為原料，常壓下多段浸取的部分工藝流程如下：回答下列問題：（1）“一段浸出”需要把鈷銅精礦石粉碎，其目的是______。（2）“電積銅”過程中銅在______（填“陰極”或“陽極”）析出。（3）寫出“二段浸出”發(fā)生反應的離子方程式______。（4）“濾渣2”的成分為和______（填化學式）。（5）“除鐵”通入氧氣的目的是______；加入CaO反應生成，寫出反應的化學方程式______。（6）對“二段浸出”條件進行調(diào)控，實驗結(jié)果如下圖，則浸出條件的溫度范圍：______、pH范圍：______；隨pH增大鈷浸出率下降的原因是______。【答案】（1）增大礦石與溶液接觸面積，提高浸出率，增大浸出速率（2）陰極（3）（4）（5）①.氧化，便于除去②.（6）①.65~75℃②.0.5~1.5③.pH增大，溶液中減少，溶解和能力下降【解析】【分析】以鈷銅精礦(、、、CuO及CaO、MgO、、等)為原料，加入濃硫酸“一段浸出”，利用“電積銅”的方法除掉銅，繼續(xù)加入H2SO4、Na2S2O5“二段浸出”，不參與反應，過濾后得到主要含有的陽離子為Co2+、H+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+的濾液，濾渣1主要成分為和少量；氟化過程中將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF2除去，則“濾渣2”的成分為和MgF2，再向濾液中先通入氧氣將Fe2+氧化為Fe3+，再加入氧化鈣發(fā)生反應：，則濾渣3主要成分為和，除鐵后，富集CoSO4，再利“電積鈷”的方法得到金屬鈷，據(jù)此解答?！拘?詳解】把鈷銅精礦石粉碎，其目的是增大礦石與溶液接觸面積，提高浸出率，增大浸出速率；【小問2詳解】“電積銅”過程，Cu2+被還原為Cu而析出，則銅在陰極析出；【小問3詳解】“二段浸出”時與Na2S2O5發(fā)生氧化還原反應，與被還原生成Co2+，被氧化生成，則發(fā)生反應的離子方程式為：；【小問4詳解】氟化過程中除去Ca2+、Mg2+，則濾渣2為和；【小問5詳解】“除鐵”通入氧氣的目的是氧化，便于除去；加入CaO調(diào)節(jié)pH值，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去，同時反應生成，則反應的化學方程式為：；【小問6詳解】根據(jù)圖可知，溫度范圍控制在65~75℃、pH范圍控制在0.5~1.5，此時鈷浸出率最高；隨pH增大鈷浸出率下降的原因是：pH增大，溶液中減少，溶解和能力下降。17.連二亞硫酸鈉（）是一種重要的還原劑，常溫下為白色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易氧化變?yōu)榱蛩徕c，75℃以上無氧環(huán)境下分解為、和，實驗室用的甲酸鈉法制取連二亞硫酸鈉并驗證其產(chǎn)物，過程如下：操作步驟：ⅰ．組裝儀器如圖，檢查氣密性，加入試劑；ⅱ．打開，一段時間后加熱裝置B，同時打開，滴加的甲醇溶液；ⅲ．裝置B中有大量晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中試劑最適宜的是______（填標號）。A.10%和固體 B.70%和固體C.98%和銅 D.68%和固體（2）裝置B多孔球泡的作用為______。實驗過程中觀察到D中不褪色，E中變渾濁，則B中發(fā)生反應的化學方程式為______。（3）步驟ⅲ中洗滌產(chǎn)品的操作為：在無氧環(huán)境下，______。（4）為檢驗產(chǎn)品是否發(fā)生氧化，可取少量產(chǎn)品，隔絕空氣加熱，完全反應后取所得固體于試管中，加水溶解，加入過量試劑X，過濾，向濾液中加入試劑Y，觀察現(xiàn)象。試劑X、Y分別為______。（5）測定含量：稱取樣品0.5200g于三頸燒瓶中，在氮氣環(huán)境下滴加的標準液將氧化為，到達滴定終點時共消耗標準液25.00mL，產(chǎn)品中百分含量為______（保留三位有效數(shù)字）。若在滴定過程中標準液局部濃度過大，將少量氧化為，測定結(jié)果會______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。【答案】（1）B（2）①.增大反應物接觸面積，加快反應速率②.（3）加入乙醇至沒過沉淀，靜置讓乙醇自然流下，重復操作2～3次（4）稀鹽酸、氯化鋇溶液（5）①.83.7%②.偏大【解析】【分析】連接好整套裝置，檢查裝置氣密性，防止裝置漏氣；加入相應的試劑，向裝置中通入排盡空氣以后，再向甲酸鈉的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加甲醇溶液，反應生成，為確保過量二氧化硫不污染空氣，利用裝置除去過量的二氧化硫，裝置檢驗二氧化硫是否除盡，裝置檢驗二氧化碳的生成。據(jù)此分析作答。【小問1詳解】裝置的作用是制取二氧化硫氣體，應該選擇固體和酸反應。A．10%

濃度過低，生成二氧化硫速率過慢，且產(chǎn)生的部分二氧化硫會溶解于稀溶液中，故A錯誤；B．70%

和固體，硫酸濃度足夠，保證了反應速率，能夠產(chǎn)生大量二氧化硫，故B正確；C．98%

和銅反應，不符合實驗室制取二氧化硫要求，同時反應需要加熱，故C錯誤；D．68%

和固體，硝酸具有氧化性，會將氧化為，而不能制取產(chǎn)生二氧化硫氣體，故D錯誤；故選B?！拘?詳解】裝置B多孔球泡的作用為增大反應物接觸面積，加快反應速率。觀察到D中不褪色，E中變渾濁，說明二氧化硫已經(jīng)被吸收完全，同時B中反應產(chǎn)生了二氧化碳，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，所以方程式為：。故答案為：增大反應物接觸面積，加快反應速率；?！拘?詳解】因為連二亞硫酸鈉（）具有還原劑，常溫下為白色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易氧化變?yōu)榱蛩徕c，所以洗滌要隔絕空氣。故答案為：加入乙醇至沒過沉淀，靜置讓乙醇自然流下，重復操作2～3次。【小問4詳解】連二亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，隔絕空氣加熱，分解主要產(chǎn)物為和，為排除的干擾，所以應該先加入稀鹽酸，除去，然后再加入氯化鋇，檢驗硫酸根離子。故答案為：稀鹽酸、氯化鋇溶液?！拘?詳解】標準液將氧化為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可得反應的物質(zhì)的量關系式為：，則可以通過的消耗量，計算出的量：，，所以產(chǎn)品中百分含量。若在滴定過程中標準液局部濃度過大，將少量氧化為，硫元素從價升高到價，此時電子轉(zhuǎn)移數(shù)增多，導致消耗的標準液的量增加，計算時，也就會相應的導致的量增大，所以測定結(jié)果會偏大。故答案為：；偏大。18.高純二硫化鉬（）粉體被譽為“固體潤滑劑之王”。一種利用鉬精礦（主要成分為，含少量MgO、、等雜質(zhì)）制備高純的工藝流程如下：已知：在溫度高于650℃時易升華，不溶于水，能溶于氨水和強堿；在強堿溶液中和許多金屬氧化物反應生成鉬酸鹽和多鉬酸鹽。回答下列問題：（1）“焙燒”過程中鉬元素轉(zhuǎn)化為鉬焙砂（），寫出發(fā)生反應的化學方程式為______。避免產(chǎn)生的氣體對環(huán)境造成污染，可以在鉬精礦中加入______固體（填標號）。A．NaOHB．CaOC．（2）工業(yè)上控制“焙燒”過程溫度為600℃的原因是______。（3）“水洗”的目的是______。（4）“氨浸”過程中主要產(chǎn)物為，不用氫氧化鈉溶液進行浸取除防止引入，還可能的原因是______。（5）“轉(zhuǎn)化”過程生成，發(fā)生反應的化學方程式為______；可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是______（填化學式）。【答案】（1）①.②.BC（2）溫度太低，反應速率慢，焙燒不充分；溫度太高，因升華而損失（3）除去水溶性的等雜質(zhì)（4）和MgO、等金屬氧化物在氫氧化鈉溶液中生成鉬酸鹽和多鉬酸鹽導致引入雜質(zhì)（5）①.②.（或）【解析】【分析】鉬精礦（主要成分為，含少量MgO、、等雜質(zhì)），在空氣中進行“焙燒”生成SO2、MoO3，再經(jīng)“水洗”后除去，過濾后向濾渣中加入氨水，轉(zhuǎn)化為，過濾后向濾液中加入(NH4)2S，將轉(zhuǎn)化為，再加入H2S、H2還原生成?！拘?詳解】“焙燒”過程中鉬元素轉(zhuǎn)化為鉬焙砂()，該過程中Mo元素化合價由+4升高至+6，S元素化合價由-2升高至+4，O2中O元素化合價由0降低至-2，根據(jù)化合價升降守恒及原子守恒可知反應方程式為；SO2氣體有毒，為吸收SO2，可在鉬精礦中加入堿性氧化物或者堿，如加入CaO、將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4，不能加入NaOH固體，否則會因為堿性過強，在后續(xù)水洗過程中損失鉬元素，故答案為BC；【小問2詳解】“焙燒”過程溫度為600℃，其原因是：溫度太低，反應速率慢，焙燒不充分；而在溫度高于650℃時易升華，溫度太高，因升華而損失；【小問3詳解】由上述分析可知，“水洗”的目的是除去水溶性的等雜質(zhì)；【小問4詳解】NaOH屬于強堿，在強堿溶液中和MgO、等反應生成鉬酸鹽和多鉬酸鹽，會引入雜質(zhì)，因此“氨浸”過程中不用NaOH；【小問5詳解】“轉(zhuǎn)化”過程中，轉(zhuǎn)化為，該過程中無元素化合價變化，因此根據(jù)原子守恒可知反應方程式為，生成的NH3可在“氨浸”中再次循環(huán)使用。19.無水三氯化鉻（，）主要用作媒染劑和催化劑，熔點為83℃，易潮解，可升華，高溫下易被氧氣氧化。用和（沸點：76.8℃）在高溫下制備無水三氯化鉻，裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）：回答下列問題：（1）實驗前先檢查裝置氣密性，操作為：①在F中加水至浸沒導管末端，……；②微熱B處三頸燒瓶，觀察到F處導管末端有氣泡冒出，移走酒精燈；③一段時間后，F(xiàn)處形成一段水柱，且高度不變。將操作①補充完整______。（2）檢查氣密性后加入藥品。打開通一段時間后，開始加熱三頸燒瓶，加熱方法為______，實驗中持續(xù)通入，目的是______。（3）管式爐的溫度升到660℃時發(fā)生反應，生成和（光氣），其化學方程式為______，圖示裝置存在的缺陷是_