人教版高三化學(xué)一輪同步復(fù)習(xí)試卷

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分子的立體構(gòu)型

一、單選題

0?0

1.過(guò)氧化格(CrOs)的結(jié)構(gòu)為：c/,由此可以推知CrO5中氧元素的化合價(jià)應(yīng)該是()

/\

00

A.全部是?1價(jià)B.4個(gè)為?1價(jià)，1個(gè)為-2價(jià)

C.全部是?2價(jià)D.4個(gè)為-2價(jià)，1個(gè)為-1價(jià)

2.下列說(shuō)法不正確的是

A.乙烯分子中。鍵比TI鍵重疊度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有1個(gè)。鍵

C.氣體單質(zhì)中，一定有。鍵，可能有II鍵

D.N2分子中有一個(gè)。鍵，2個(gè)JT鍵

3.常溫下，lmol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用后表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不

正確的是()

共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-CIH-I

F(kl/mol)4461S7S6R432?98

A.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/molB.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵

出色)△

C.02H(g)H=+436kJ/molD.H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH=-25kJ/mol

4.下列說(shuō)法中不正確的是

A.。鍵比71鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)。鍵

C.氣體單質(zhì)分子中，一定有。鍵，可能有幾鍵

D.HCIO分子中有s-po鍵和p-po鍵

5.下列有關(guān)化學(xué)鍵的比較一定錯(cuò)誤的是

A.鍵能:C-N<C:N<C三N

B.WK:l-l>Br-Br>CI-CI

C.分子中的鍵角:H2O>CO2

D.相同元素原子間形成的共價(jià)鍵鍵能:。鍵鍵

6.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.。鍵比Ji鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

B.金屬和非金屬原子之間也能形成共價(jià)鍵

C.碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍。

D.價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，n鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

7.下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是

A.N.最外層電子數(shù)為5B.M一質(zhì)子數(shù)為21

C.N原子核外有7種能量不同的電子D.2的電子式是NWN

8.富氣的分子式為（CN）2,結(jié)構(gòu)式為N三C—UN,性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述正確的是

A.分子中原子的最外層均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)

B.分子中N=C鍵的鍵長(zhǎng)大于C-C鍵的鍵長(zhǎng)

C.分子中含有2個(gè)。鍵和4個(gè)幾鍵

D.不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

9.下圖是一種常見(jiàn)的有機(jī)物，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）

O

CH3

A.分子式為C5H8。2,分子中有15個(gè)。鍵和1個(gè)II鍵

B.分子中的碳氧鍵有2種鍵長(zhǎng)

C.該物質(zhì)在光照條件下與氯氣反應(yīng)，形成新的。鍵

D.該物質(zhì)在堿性條件下加熱，斷裂的是非極性鍵

10.下列關(guān)于晶體的敘述中不正確的是

A.原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高

B.分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定

C.離子晶體中，一定含有離子腱，也可能含有共價(jià)鍵

D.金屬晶體中，金屬鍵既沒(méi)有方向性，也沒(méi)有飽和性

11.下列各項(xiàng)說(shuō)法中正確的是（）

A.Ji鍵是由兩個(gè)p電子以“頭碰頭”方式重疊而成

B.Ji鍵比。鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

C.氣體單質(zhì)中，一定有。鍵，可能有n鍵

D.、分子中有一個(gè)。鍵，2個(gè)n鍵

12.關(guān)于犍長(zhǎng)、鍵能和鍵角的說(shuō)法中不正確的是

A.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

B.鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑有關(guān)

C.多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性

D.鍵能越大，鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)，共價(jià)化合物也就越穩(wěn)定

13.下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A.BFsB.CCLiC.SCL,D.HC1

14.下列各組微粒中不屬于等電子體的是

A.CH*NH4+B.出0、HF

2

C.82、N2OD.CO3\NO3-

15.下列鹵化氫分子中鍵的極性最大的是（）

A.HFB.HCIC.HBrD.HI

16.下列分子中存在的共價(jià)鍵類(lèi)型完全相同（從。鍵的形成方式角度分析）的是

A.CH4與NH3B.C2H6與C2H4C.也與CI2D.CL與W

二、填空題

17.有X、Y、Z、Q、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素。X

的原子中沒(méi)有成對(duì)電子,Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子

數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnpn+1,Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)

的3倍，G原子最外電子層只有未成對(duì)電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿(mǎn)，但并不是第IA族元素。

(1)基態(tài)G原子的價(jià)電子排布式為o

(2)Z、Q、Y三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。

(3)用電子式表示X2Q的形成過(guò)程o

(4)根據(jù)等電子體原理，寫(xiě)出YQ的結(jié)構(gòu)式。

18.東晉《華陽(yáng)國(guó)志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南銀白銅(銅銀合金)聞名中外，

曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴鍥元素的基態(tài)價(jià)電子排布式為3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為。

⑵硫酸銀溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是。

②在[Ni(NH3)6產(chǎn)中即2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是

③氨的沸點(diǎn)(填〃高于〃或“低于〃)瞬(PH",原因是;氨是

分子(填“極性〃或〃非極性〃)，中心原子的軌道雜化類(lèi)型為。

⑶單質(zhì)銅及銀都是由鍵形成的晶體。

⑷某葆白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與銀原子的數(shù)量比為O

3

②若合金的密度為dg/cm,晶胞邊長(zhǎng)a=nme

19.人類(lèi)文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的發(fā)現(xiàn)和認(rèn)識(shí)的歷程。

⑴基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布圖為—o

(2)銅與類(lèi)鹵素(SCN)2反應(yīng)生成CU(SCN)2,I個(gè)(SCN)2分子中含有萬(wàn)鍵的數(shù)目為—o類(lèi)鹵素(SCN)2對(duì)

應(yīng)的酸有兩種，理論上硫鼠酸EHSC三N)的沸點(diǎn)低于異硫氨酸(HNCS)的沸點(diǎn)，其原因是0

⑶硝酸鉀中N03?的空間構(gòu)型為,寫(xiě)出與N03.互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式

⑷鈣的配合物離子)「能催化固定該配合物離子中鴇的配位數(shù)是.

［W(C050Hco2,

參考答案

1.B

元素的非金屬性0>Cr,在形成共價(jià)鍵時(shí)，非金屬性強(qiáng)，元素化合價(jià)為負(fù)，元素的金屬性強(qiáng)，元素

的化合價(jià)為正，在該化合物中，Cr與。形成6個(gè)共價(jià)鍵，所以Cr是+6價(jià)，。原子中，與Cr形成

2對(duì)共用電子對(duì)時(shí)，這種。原子為-2價(jià)，另外4個(gè)。原子分別與Cr只形成了1對(duì)共用電子對(duì)，這

種。原子的化合價(jià)為-1價(jià)，所以口。5中氧元素的化合價(jià)4個(gè)為-1價(jià)，1個(gè)為-2價(jià)，選項(xiàng)B符合題

后、O

2.C

A、。鍵是頭碰頭的重疊，7X鍵是肩并肩的重疊，。鍵比71鍵重疊程度大，。鍵比江鍵穩(wěn)定，故A

正確；

B、。鍵是頭碰頭的重疊，故兩個(gè)原子間只能形成1個(gè)。縫。兩個(gè)原子之間形成雙鍵時(shí)，含有一

個(gè)。鍵和一個(gè)兀鍵，兩個(gè)原子之間形成三鍵時(shí)，含有一個(gè)。鍵和2個(gè)71鍵，故B正確；

C、惰性氣體為單原子分子，其中沒(méi)有共價(jià)鍵，不存在。鍵，也不存在兀鍵，故C錯(cuò)誤；

D、沖分子中兩個(gè)原子之間形成的是三鍵，含有一個(gè)。鍵和2個(gè)兀鍵，故D正確：

3.D

A.依據(jù)澳原子半徑大于氯原子小于碘原子，原子半徑越大，相應(yīng)的化學(xué)鍵的鍵能越小分析，所以

結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol,A正確；

B.鋌能越大，斷裂該化學(xué)鍵需要的能量就越大，形成的化學(xué)犍越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F,

所以最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵，B正確；

氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，)正確；

C.H2^2H(gAH=+436kJ/mol,C

D.依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焙變二反應(yīng)物鍵能總和■生成物鍵能總和計(jì)算判斷，

△錯(cuò)誤;

H=436kJ/mol+157kJ/mol-2x568kJ/mol=-543kJ/mol,H2(g)+F2(g)=2HF(g),AH=-543kJ/mol,D

4.C

A項(xiàng)、。鍵是電子云“頭對(duì)頭”重疊形成的，”鍵是電子云“肩并肩”重疊形成的，所以。鍵

比n鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，故A正確；

B項(xiàng)、兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，可形成單鍵、雙鍵或三鍵，雙鍵中有F個(gè)n鍵，三鍵中有.2

個(gè)月鍵，則最多有一個(gè)。鍵，故B正確；

C項(xiàng)、氣體單質(zhì)分子中，可能只有鍵，如CL;也可能既有。鍵又有兀鍵，如也；但也可能沒(méi)有

化學(xué)鍵，如稀有氣體，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、HCIO分子的結(jié)構(gòu)式為Cl—O—H,分子中O—H形成s-p。鍵，CI—0形成p-po鍵，故D正

確。

5.C

A.叁鍵的鍵能大于雙鍵，雙鍵的鍵能大于單鍵，所以鍵能：C-N<C=N<C=N,A正確；

B.F、Cl、Br、I屬于同一主族，由于從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：F<CKBr<lo

原子半徑越大，原子間形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越大，所以共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：l-|>Br-Br>CI-CI,B正確；

C.H2。分子的空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)，CO2分子為直線形結(jié)構(gòu)，故分子中的鍵角：H2O<CO2,C錯(cuò)誤;

D.。鍵是頭與頭重疊程度大，幾健是肩與肩重疊程度小，重疊程度越大，作用力越強(qiáng)，斷裂需要的

能量就越高，即鍵能越大，所以相同元素原子間形成的共價(jià)鍵鍵能：。鍵>凡鍵，D正確；

6.C

A項(xiàng)、兀鍵“肩并肩”重疊，工鍵的電子云重疊程度小，易斷裂，則。鍵比n鍵形成的共價(jià)鍵

強(qiáng)，故A正確；

B項(xiàng)、金屬原子和非金屬原子間也可形成共價(jià)鍵，如氯化鋁，故B正確；

C項(xiàng)、Ji鍵重疊程度小，不穩(wěn)定，。鍵要比五鍵牢固，碳碳三鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的3

倍、碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、價(jià)層電子對(duì)相斥理論中，。鍵和孤對(duì)電子對(duì)計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，而n鍵不計(jì)入,

故D正確。

7.B

【詳解】

A項(xiàng)、N原子得到3個(gè)電子形成沖一，M一最外層電子數(shù)為8,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、N一離子的質(zhì)子數(shù)為7義3=21,故B正確；

C項(xiàng)、N原子電子排布式為Is22s22P1s軌道上的電子能量相同，2s軌道上的電子能量相同，2sp

軌道上的3個(gè)電子能量相同，基態(tài)N原子有3種能量不同的電子，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、氮?dú)夥肿又泻械I，氮?dú)獾碾娮邮綖?N三N：，故D錯(cuò)誤。

8.A

A.氟氣的分子式為(CN)2,結(jié)構(gòu)式為N三C—C三N,碳原子和氮原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A

正確；

B.同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大，形成的化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)

就越長(zhǎng)，由于原子半徑CN,所以氨分子中C三N鍵長(zhǎng)小于C-C鍵的鍵長(zhǎng)，B錯(cuò)誤；

C.該分子的結(jié)構(gòu)式為N三C一C三N,可見(jiàn)在該分子中含有3個(gè)。鍵和4個(gè)71鍵，C錯(cuò)誤；

D.鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉反應(yīng)，鼠氣和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相同，所以鼠氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D

錯(cuò)誤；

9.D

A.由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為C5H8O2,共價(jià)單鍵都是。鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是。鍵，一個(gè)是

II鍵，故A分子中含有15個(gè)。騏和1個(gè)71鍵，故A正確；

B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有C=0雙鍵，C-0單鍵兩種碳氧鍵，所以有2種鍵長(zhǎng)，故B正確；

C.該物質(zhì)在光照條件下與氯氣反應(yīng)，會(huì)在烷妙基上發(fā)生取代，形成新的。鍵，故C正確；

D.該物質(zhì)在堿性條件下加熱，斷裂的是酯基中的C-0單鍵，屬于極性鍵，故D錯(cuò)誤；

10.B

A.原子晶體中，原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵的鍵能越大，斷裂共價(jià)鍵使物質(zhì)熔化、氣化需

要消耗的能量越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，A正確；

B.分子晶體構(gòu)成微粒是分子，在分子晶體中，分子間的作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔

化或氣化需要消耗的能量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，而物質(zhì)的穩(wěn)定與分子間作用力大小無(wú)關(guān)，

與分子內(nèi)的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.離子晶體的構(gòu)成微粒是陽(yáng)離子、陰離子，陽(yáng)離子、陰離子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，若陰離子、陽(yáng)

離子為復(fù)雜離子，則離子中可能存在共價(jià)鍵，C正確；

D.金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子，陽(yáng)離子和自由電子之間通過(guò)金屬鍵結(jié)合，金屬

鍵既沒(méi)有方向性，也沒(méi)有飽和性，D正確；

11.D

A.n鍵是由兩個(gè)p電子以“肩并肩〃重疊形成，而。鍵為s或p電子〃頭碰頭〃方式重疊而成，A錯(cuò)誤;

B.。鍵比n鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.惰性氣體為單原子分子，分子內(nèi)沒(méi)有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D.N2分子中兩個(gè)N原子形成氮氮三鍵，有一個(gè)。鍵，2個(gè)n鍵，D正確；

12.D

A.鍵角是分子中兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角，是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故A正確；

B.影響鍵長(zhǎng)的因素有：參與成鍵的原子半徑、成鍵原子的周?chē)h(huán)境，與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)

目有關(guān)，故B正確；

C.多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性，故C正確；

D.鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)化合物越穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。

13.B

共價(jià)化合物：只要化合物中元素的化合價(jià)絕對(duì)值和元素最外層電子數(shù)之和滿(mǎn)足8,該元素即能滿(mǎn)

足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。

A.B元素的化合價(jià)絕對(duì)值和元素最外層電子數(shù)之和是6,不滿(mǎn)足8,故A不正確；

3.元素的化合價(jià)絕對(duì)值和元素最外層電子數(shù)之和滿(mǎn)足8,故B正確；

C.S元素的化合價(jià)絕對(duì)值和元素最外層電子數(shù)之和是12,不滿(mǎn)足8,故C不正確；

D.H元素的化合價(jià)絕對(duì)值和元素最外層電子數(shù)之和是2,不滿(mǎn)足8,故D不正確；

14.B

【詳解】

A項(xiàng)、CH八NH；中原子數(shù)相同，CH」電子總數(shù)為6+1X4=10,NH；中電子數(shù)為:7+1X4-1=10,二者

電子數(shù)也相同，屬于等電子體，故正確；

B項(xiàng)、比0、HF中原子數(shù)不相同，不屬于等電子體，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、CO2、中原子數(shù)相同,電子數(shù)分別為:6+8X2=22,7X2+8=22,二者電子數(shù)也相同，屬于

等電子體，故C正確；

項(xiàng)、2沖原子數(shù)相同,電子數(shù)分別為：二者電子數(shù)也相同,

DC03\NO36+8X3+2=32,7+8X3+1=32,

屬于等電子體，故D正確。

15.A

【詳解】

電負(fù)性F>Cl>Br>I,電負(fù)性越大，成鍵原子間的電負(fù)性的差值就越大，則鍵的極性就越大，所

以HF、HC1、HBr、HI鍵的極性最大的是HF,故選A。

16.A

A項(xiàng)、CH’與NK都含有H原子，分子中的共價(jià)鍵均是s電子云與p電子云形成的s—po鍵，故A

正確；

B項(xiàng)、C2H6分子中只存在。鍵，而C2H4分子中存在。鍵和幾鍵，所以共價(jià)鍵類(lèi)型不完全相同，故

B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、出分子中存在s—so鍵，CL分子中存在s—p。鍵，所以共價(jià)鍵類(lèi)型不完全相同，故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、CL分子中只有單鍵，全部為。鍵，止分子中有三鍵既有。鍵又有兀鍵，所以共價(jià)鍵類(lèi)

型不完全相同，故D錯(cuò)誤。

17.3di04slN>O>C

????

H,+?€)?+<H----?H：O：Hc=o

.???

(1)G為Cu,Cu為29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29,其中3d能級(jí)達(dá)到全滿(mǎn)，電子排布式為

[Ar]3d】%s】，其價(jià)電子排布式為3d】Zs】，故答案為:3d104s\

(2)Z、Q、Y分別為N、0、C,同周期元素從左到右元素的第一電離能增大，但N的2P軌道為

半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，N的第一電離能大于。的第一電離能，所以三種元素的第一電離能從大到小的

順序?yàn)椋汗蚀鸢笧椋?/p>

N>O>C,N>0>Co

為用電子式表示的形成過(guò)程為：

(3)X2QH2O,H20

II-+?3?+-M--------W：O：FI,故答案為：

■.??

FIK+?3?+xH--------，H?O：FI。

(4)等電子體結(jié)構(gòu)相似，CO與此互為等電子體，則CO和氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)相似，根據(jù)氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)式知CO

結(jié)構(gòu)式為C=0,

故答案為：C三0。

18.3d84s22正四面體配位鍵N高于NH3分子間可形成氫鍵極性

sp3金屬3:1J————-xlO7

VJx6.02xl023

【詳解】

⑴Ni是28號(hào)元素，其原子核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)銀元素基態(tài)原子的電子排布式為

Is22s22P63s23P63d84s2或[Ar]3d84s2；3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為2；

6+2-4x2

(2)①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+——-——=4,且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層

電子對(duì)互斥理論判斷硫酸根離子的立體構(gòu)型為正四面體；

②含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，在[Ni(N&)6產(chǎn)中Ni?+提供空軌道、NH3提供

孤電子對(duì)，所以在[Ni(NH3)6產(chǎn)中即2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原

子是N原子；

③有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，氨氣中含有氫鍵、瞬中不含氫鍵，則氨的熔沸點(diǎn)高于瞬；

氨氣分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子；氨氣分子中中心原子N原子的價(jià)

5-3x1

層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+一一=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子的軌

2

道雜叱類(lèi)型為sp3雜化;

⑶金屬品體中存在金屬鍵，則該物質(zhì)中含有金屬鍵;

⑷①該晶胞中Ni原子個(gè)數(shù)=8x)=1;Cu原子個(gè)數(shù)=6x5=3,則Cu、Ni原子個(gè)數(shù)之比為3：1；

82

②該晶胞的化學(xué)式為CsNi,若合金的密度為dg/crr?,根據(jù)晶體密度計(jì)算式p=,晶胞參數(shù)

7

xl0nmo

19.回4異硫冢酸分子間可形成氫鍵，而硫氨酸分子間不能形成氫鍵平

心

面三角形S03或BF3、BBr36

【詳解】

⑴Fe是26號(hào)元素，其基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d64s2,價(jià)電子排布式為3d64s所以?xún)r(jià)電子排

布圖為國(guó)HHHII03.

5d4?

⑵(SCN)2分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是N=C-S-S-C=N,可見(jiàn)在該分子中含有5個(gè)o鍵，4個(gè)兀鍵；類(lèi)鹵素(SCN)2

對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氨酸(HSC三N)的沸點(diǎn)低于異硫邕酸(HNCS)的沸點(diǎn)，其原因是異硫邕酸

分子間可形成氫鍵，而硫氟酸分子間不能形成氫鍵。

⑶NO3-中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+5+J3x2=3且不含孤電子對(duì)，所以NO3-的空間構(gòu)型為

平面三角形；與NO3-互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式為BF3、SO3、BBc；

⑷鈣的配合物離子[W(CO)sOH]-能催化固定82,該配合物離子中鋁的配位體是CO、OH',所以W

配位數(shù)是5+1=6”

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共價(jià)鍵

一、單選題

0?0

1.過(guò)氧化格(CrOs)的結(jié)構(gòu)為：c/,由此可以推知CrO5中氧元素的化合價(jià)應(yīng)該是()

/\

00

A.全部是?1價(jià)B.4個(gè)為?1價(jià)，1個(gè)為-2價(jià)

C.全部是?2價(jià)D.4個(gè)為-2價(jià)，1個(gè)為-1價(jià)

2.下列說(shuō)法不正確的是

A.乙烯分子中。鍵比TI鍵重疊度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有1個(gè)。鍵

C.氣體單質(zhì)中，一定有。鍵，可能有II鍵

D.N2分子中有一個(gè)。鍵，2個(gè)JT鍵

3.常溫下，lmol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用后表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不

正確的是()

共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-CIH-I

F(kl/mol)4461S7S6R432?98

A.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/molB.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵

△

C.H2(g)^2H(g)H=+436kJ/molD.H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH=-25kJ/mol

4.下列說(shuō)法中不正確的是

A.。鍵比71鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)。鍵

C.氣體單質(zhì)分子中，一定有。鍵，可能有幾鍵

D.HCIO分子中有s-po鍵和p-po鍵

5.下列有關(guān)化學(xué)鍵的比較一定錯(cuò)誤的是

A.鍵能:C-N<C:N<C三N

B.WK:l-l>Br-Br>CI-CI

C.分子中的鍵角:H2O>CO2

D.相同元素原子間形成的共價(jià)鍵鍵能:。鍵鍵

6.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.。鍵比Ji鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

B.金屬和非金屬原子之間也能形成共價(jià)鍵

C.碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍。

D.價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，n鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

7.下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是

A.N.最外層電子數(shù)為5B.M一質(zhì)子數(shù)為21

C.N原子核外有7種能量不同的電子D.2的電子式是NWN

8.富氣的分子式為（CN）2,結(jié)構(gòu)式為N三C—UN,性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述正確的是

A.分子中原子的最外層均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)

B.分子中N=C鍵的鍵長(zhǎng)大于C-C鍵的鍵長(zhǎng)

C.分子中含有2個(gè)。鍵和4個(gè)幾鍵

D.不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

9.下圖是一種常見(jiàn)的有機(jī)物，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）

O

CH3

A.分子式為C5H8。2,分子中有15個(gè)。鍵和1個(gè)II鍵

B.分子中的碳氧鍵有2種鍵長(zhǎng)

C.該物質(zhì)在光照條件下與氯氣反應(yīng)，形成新的。鍵

D.該物質(zhì)在堿性條件下加熱，斷裂的是非極性鍵

10.下列關(guān)于晶體的敘述中不正確的是

A.原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高

B.分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定

C.離子晶體中，一定含有離子腱，也可能含有共價(jià)鍵

D.金屬晶體中，金屬鍵既沒(méi)有方向性，也沒(méi)有飽和性

11.下列各項(xiàng)說(shuō)法中正確的是（）

A.Ji鍵是由兩個(gè)p電子以“頭碰頭”方式重疊而成

B.Ji鍵比。鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

C.氣體單質(zhì)中，一定有。鍵，可能有n鍵

D.、分子中有一個(gè)。鍵，2個(gè)n鍵

12.關(guān)于犍長(zhǎng)、鍵能和鍵角的說(shuō)法中不正確的是

A.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

B.鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑有關(guān)

C.多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性

D.鍵能越大，鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)，共價(jià)化合物也就越穩(wěn)定

13.下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A.BFsB.CCLiC.SCL,D.HC1

14.下列各組微粒中不屬于等電子體的是

A.CH*NH4+B.出0、HF

2

C.82、N2OD.CO3\NO3-

15.下列鹵化氫分子中鍵的極性最大的是（）

A.HFB.HCIC.HBrD.HI

16.下列分子中存在的共價(jià)鍵類(lèi)型完全相同（從。鍵的形成方式角度分析）的是

A.CH4與NH3B.C2H6與C2H4C.也與CI2D.CL與W

二、填空題

17.有X、Y、Z、Q、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素。X

的原子中沒(méi)有成對(duì)電子,Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子

數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnpn+1,Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)

的3倍，G原子最外電子層只有未成對(duì)電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿(mǎn)，但并不是第IA族元素。

(1)基態(tài)G原子的價(jià)電子排布式為o

(2)Z、Q、Y三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。

(3)用電子式表示X2Q的形成過(guò)程o

(4)根據(jù)等電子體原理，寫(xiě)出YQ的結(jié)構(gòu)式。

18.東晉《華陽(yáng)國(guó)志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南銀白銅(銅銀合金)聞名中外，

曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問(wèn)題：

⑴鍥元素的基態(tài)價(jià)電子排布式為3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為。

⑵硫酸銀溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是。

②在[Ni(NH3)6產(chǎn)中即2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是

③氨的沸點(diǎn)(填〃高于〃或“低于〃)瞬(PH",原因是;氨是

分子(填“極性〃或〃非極性〃)，中心原子的軌道雜化類(lèi)型為。

⑶單質(zhì)銅及銀都是由鍵形成的晶體。

⑷某葆白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與銀原子的數(shù)量比為O

3

②若合金的密度為dg/cm,晶胞邊長(zhǎng)a=nme

19.人類(lèi)文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的發(fā)現(xiàn)和認(rèn)識(shí)的歷程。

⑴基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布圖為—o

(2)銅與類(lèi)鹵素(SCN)2反應(yīng)生成CU(SCN)2,I個(gè)(SCN)2分子中含有萬(wàn)鍵的數(shù)目為—o類(lèi)鹵素(SCN)2對(duì)

應(yīng)的酸有兩種，理論上硫鼠酸EHSC三N)的沸點(diǎn)低于異硫氨酸(HNCS)的沸點(diǎn)，其原因是0

⑶硝酸鉀中N03?的空間構(gòu)型為,寫(xiě)出與N03.互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式

⑷鈣的配合物離子)「能催化固定該配合物離子中鴇的配位數(shù)是.

［W(C050Hco2,

參考答案

1.B

元素的非金屬性0>Cr,在形成共價(jià)鍵時(shí)，非金屬性強(qiáng)，元素化合價(jià)為負(fù)，元素的金屬性強(qiáng)，元素

的化合價(jià)為正，在該化合物中，Cr與。形成6個(gè)共價(jià)鍵，所以Cr是+6價(jià)，。原子中，與Cr形成

2對(duì)共用電子對(duì)時(shí)，這種。原子為-2價(jià)，另外4個(gè)。原子分別與Cr只形成了1對(duì)共用電子對(duì)，這

種。原子的化合價(jià)為-1價(jià)，所以口。5中氧元素的化合價(jià)4個(gè)為-1價(jià)，1個(gè)為-2價(jià)，選項(xiàng)B符合題

后、O

2.C

A、。鍵是頭碰頭的重疊，7X鍵是肩并肩的重疊，。鍵比71鍵重疊程度大，。鍵比江鍵穩(wěn)定，故A

正確；

B、。鍵是頭碰頭的重疊，故兩個(gè)原子間只能形成1個(gè)?？p。兩個(gè)原子之間形成雙鍵時(shí)，含有一

個(gè)。鍵和一個(gè)兀鍵，兩個(gè)原子之間形成三鍵時(shí)，含有一個(gè)。鍵和2個(gè)71鍵，故B正確；

C、惰性氣體為單原子分子，其中沒(méi)有共價(jià)鍵，不存在。鍵，也不存在兀鍵，故C錯(cuò)誤；

D、沖分子中兩個(gè)原子之間形成的是三鍵，含有一個(gè)。鍵和2個(gè)兀鍵，故D正確：

3.D

A.依據(jù)澳原子半徑大于氯原子小于碘原子，原子半徑越大，相應(yīng)的化學(xué)鍵的鍵能越小分析，所以

結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol,A正確；

B.鋌能越大，斷裂該化學(xué)鍵需要的能量就越大，形成的化學(xué)犍越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F,

所以最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵，B正確；

氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，)正確；

C.H2^2H(gAH=+436kJ/mol,C

D.依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焙變二反應(yīng)物鍵能總和■生成物鍵能總和計(jì)算判斷，

△錯(cuò)誤;

H=436kJ/mol+157kJ/mol-2x568kJ/mol=-543kJ/mol,H2(g)+F2(g)=2HF(g),AH=-543kJ/mol,D

4.C

A項(xiàng)、。鍵是電子云“頭對(duì)頭”重疊形成的，”鍵是電子云“肩并肩”重疊形成的，所以。鍵

比n鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，故A正確；

B項(xiàng)、兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，可形成單鍵、雙鍵或三鍵，雙鍵中有F個(gè)n鍵，三鍵中有.2

個(gè)月鍵，則最多有一個(gè)。鍵，故B正確；

C項(xiàng)、氣體單質(zhì)分子中，可能只有鍵，如CL;也可能既有。鍵又有兀鍵，如也；但也可能沒(méi)有

化學(xué)鍵，如稀有氣體，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、HCIO分子的結(jié)構(gòu)式為Cl—O—H,分子中O—H形成s-p。鍵，CI—0形成p-po鍵，故D正

確。

5.C

A.叁鍵的鍵能大于雙鍵，雙鍵的鍵能大于單鍵，所以鍵能：C-N<C=N<C=N,A正確；

B.F、Cl、Br、I屬于同一主族，由于從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：F<CKBr<lo

原子半徑越大，原子間形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越大，所以共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：l-|>Br-Br>CI-CI,B正確；

C.H2。分子的空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)，CO2分子為直線形結(jié)構(gòu)，故分子中的鍵角：H2O<CO2,C錯(cuò)誤;

D.。鍵是頭與頭重疊程度大，幾健是肩與肩重疊程度小，重疊程度越大，作用力越強(qiáng)，斷裂需要的

能量就越高，即鍵能越大，所以相同元素原子間形成的共價(jià)鍵鍵能：。鍵>凡鍵，D正確；

6.C

A項(xiàng)、兀鍵“肩并肩”重疊，工鍵的電子云重疊程度小，易斷裂，則。鍵比n鍵形成的共價(jià)鍵

強(qiáng)，故A正確；

B項(xiàng)、金屬原子和非金屬原子間也可形成共價(jià)鍵，如氯化鋁，故B正確；

C項(xiàng)、Ji鍵重疊程度小，不穩(wěn)定，。鍵要比五鍵牢固，碳碳三鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的3

倍、碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、價(jià)層電子對(duì)相斥理論中，。鍵和孤對(duì)電子對(duì)計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，而n鍵不計(jì)入,

故D正確。

7.B

【詳解】

A項(xiàng)、N原子得到3個(gè)電子形成沖一，M一最外層電子數(shù)為8,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、N一離子的質(zhì)子數(shù)為7義3=21,故B正確；

C項(xiàng)、N原子電子排布式為Is22s22P1s軌道上的電子能量相同，2s軌道上的電子能量相同，2sp

軌道上的3個(gè)電子能量相同，基態(tài)N原子有3種能量不同的電子，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、氮?dú)夥肿又泻械I，氮?dú)獾碾娮邮綖?N三N：，故D錯(cuò)誤。

8.A

A.氟氣的分子式為(CN)2,結(jié)構(gòu)式為N三C—C三N,碳原子和氮原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A

正確；

B.同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大，形成的化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)

就越長(zhǎng)，由于原子半徑CN,所以氨分子中C三N鍵長(zhǎng)小于C-C鍵的鍵長(zhǎng)，B錯(cuò)誤；

C.該分子的結(jié)構(gòu)式為N三C一C三N,可見(jiàn)在該分子中含有3個(gè)。鍵和4個(gè)71鍵，C錯(cuò)誤；

D.鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉反應(yīng)，鼠氣和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相同，所以鼠氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D

錯(cuò)誤；

9.D

A.由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為C5H8O2,共價(jià)單鍵都是。鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是。鍵，一個(gè)是

II鍵，故A分子中含有15個(gè)。騏和1個(gè)71鍵，故A正確；

B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有C=0雙鍵，C-0單鍵兩種碳?xì)滏I，所以有2種鍵長(zhǎng)，故B正確；

C.該物質(zhì)在光照條件下與氯氣反應(yīng)，會(huì)在烷妙基上發(fā)生取代，形成新的。鍵，故C正確；

D.該物質(zhì)在堿性條件下加熱，斷裂的是酯基中的C-0單鍵，屬于極性鍵，故D錯(cuò)誤；

10.B

A.原子晶體中，原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵的鍵能越大，斷裂共價(jià)鍵使物質(zhì)熔化、氣化需

要消耗的能量越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，A正確；

B.分子晶體構(gòu)成微粒是分子，在分子晶體中，分子間的作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔

化或氣化需要消耗的能量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，而物質(zhì)的穩(wěn)定與分子間作用力大小無(wú)關(guān)，

與分子內(nèi)的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.離子晶體的構(gòu)成微粒是陽(yáng)離子、陰離子，陽(yáng)離子、陰離子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，若陰離子、陽(yáng)

離子為復(fù)雜離子，則離子中可能存在共價(jià)鍵，C正確；

D.金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子，陽(yáng)離子和自由電子之間通過(guò)金屬鍵結(jié)合，金屬

鍵既沒(méi)有方向性，也沒(méi)有飽和性，D正確；

11.D

A.n鍵是由兩個(gè)p電子以“肩并肩〃重疊形成，而。鍵為s或p電子〃頭碰頭〃方式重疊而成，A錯(cuò)誤;

B.。鍵比n鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.惰性氣體為單原子分子，分子內(nèi)沒(méi)有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D.N2分子中兩個(gè)N原子形成氮氮三鍵，有一個(gè)。鍵，2個(gè)n鍵，D正確；

12.D

A.鍵角是分子中兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角，是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故A正確；

B.影響鍵長(zhǎng)的因素有：參與成鍵的原子半徑、成鍵原子的周?chē)h(huán)境，與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)

目有關(guān)，故B正確；

C.多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性，故C正確；

D.鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)化合物越穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。

13.B

共價(jià)化合物：只要化合物中元素的化合價(jià)絕對(duì)值和元素最外層電子數(shù)之和滿(mǎn)足8,該元素即能滿(mǎn)

足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。

A.B元素的化合價(jià)絕對(duì)值和元素最外層電子數(shù)之和是6,不滿(mǎn)足8,故A不正確；

3.元素的化合價(jià)絕對(duì)值和元素最外層電子數(shù)之和滿(mǎn)足8,故B正確；

C.S元素的化合價(jià)絕對(duì)值和元素最外層電子數(shù)之和是12,不滿(mǎn)足8,故C不正確；

D.H元素的化合價(jià)絕對(duì)值和元素最外層電子數(shù)之和是2,不滿(mǎn)足8,故D不正確；

14.B

【詳解】

A項(xiàng)、CH八NH；中原子數(shù)相同，CH」電子總數(shù)為6+1X4=10,NH；中電子數(shù)為:7+1X4-1=10,二者

電子數(shù)也相同，屬于等電子體，故正確；

B項(xiàng)、比0、HF中原子數(shù)不相同，不屬于等電子體，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、CO2、中原子數(shù)相同,電子數(shù)分別為:6+8X2=22,7X2+8=22,二者電子數(shù)也相同，屬于

等電子體，故C正確；

項(xiàng)、2沖原子數(shù)相同,電子數(shù)分別為：二者電子數(shù)也相同,

DC03\NO36+8X3+2=32,7+8X3+1=32,

屬于等電子體，故D正確。

15.A

【詳解】

電負(fù)性F>Cl>Br>I,電負(fù)性越大，成鍵原子間的電負(fù)性的差值就越大，則鍵的極性就越大，所

以HF、HC1、HBr、HI鍵的極性最大的是HF,故選A。

16.A

A項(xiàng)、CH’與NK都含有H原子，分子中的共價(jià)鍵均是s電子云與p電子云形成的s—po鍵，故A

正確；

B項(xiàng)、C2H6分子中只存在。鍵，而C2H4分子中存在。鍵和幾鍵，所以共價(jià)鍵類(lèi)型不完全相同，故

B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、出分子中存在s—so鍵，CL分子中存在s—p。鍵，所以共價(jià)鍵類(lèi)型不完全相同，故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、CL分子中只有單鍵，全部為。鍵，止分子中有三鍵既有。鍵又有兀鍵，所以共價(jià)鍵類(lèi)

型不完全相同，故D錯(cuò)誤。

17.3di04slN>O>C

????

H,+?€)?+<H----?H：O：Hc=o

.???

(1)G為Cu,Cu為29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29,其中3d能級(jí)達(dá)到全滿(mǎn)，電子排布式為

[Ar]3d】%s】，其價(jià)電子排布式為3d】Zs】，故答案為:3d104s\

(2)Z、Q、Y分別為N、0、C,同周期元素從左到右元素的第一電離能增大，但N的2P軌道為

半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，N的第一電離能大于。的第一電離能，所以三種元素的第一電離能從大到小的

順序?yàn)椋汗蚀鸢笧椋?/p>

N>O>C,N>0>Co

為用電子式表示的形成過(guò)程為：

(3)X2QH2O,H20

II-+?3?+-M--------W：O：FI,故答案為：

■.??

FIK+?3?+xH--------，H?O：FI。

(4)等電子體結(jié)構(gòu)相似，CO與此互為等電子體，則CO和氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)相似，根據(jù)氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)式知CO

結(jié)構(gòu)式為C=0,

故答案為：C三0。

18.3d84s22正四面體配位鍵N高于NH3分子間可形成氫鍵極性

sp3金屬3:1J————-xlO7

VJx6.02xl023

【詳解】

⑴Ni是28號(hào)元素，其原子核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)銀元素基態(tài)原子的電子排布式為

Is22s22P63s23P63d84s2或[Ar]3d84s2；3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為2；

6+2-4x2

(2)①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+——-——=4,且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層

電子對(duì)互斥理論判斷硫酸根離子的立體構(gòu)型為正四面體；

②含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，在[Ni(N&)6產(chǎn)中Ni?+提供空軌道、NH3提供

孤電子對(duì)，所以在[Ni(NH3)6產(chǎn)中即2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原

子是N原子；

③有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，氨氣中含有氫鍵、瞬中不含氫鍵，則氨的熔沸點(diǎn)高于瞬；

氨氣分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子；氨氣分子中中心原子N原子的價(jià)

5-3x1

層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+一一=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子的軌

2

道雜叱類(lèi)型為sp3雜化;

⑶金屬品體中存在金屬鍵，則該物質(zhì)中含有金屬鍵;

⑷①該晶胞中Ni原子個(gè)數(shù)=8x)=1;Cu原子個(gè)數(shù)=6x5=3,則Cu、Ni原子個(gè)數(shù)之比為3：1；

82

②該晶胞的化學(xué)式為CsNi,若合金的密度為dg/crr?,根據(jù)晶體密度計(jì)算式p=,晶胞參數(shù)

7

xl0nmo

19.回4異硫冢酸分子間可形成氫鍵，而硫氨酸分子間不能形成氫鍵平

心

面三角形S03或BF3、BBr36

【詳解】

⑴Fe是26號(hào)元素，其基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d64s2,價(jià)電子排布式為3d64s所以?xún)r(jià)電子排

布圖為國(guó)HHHII03.

5d4?

⑵(SCN)2分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是N=C-S-S-C=N,可見(jiàn)在該分子中含有5個(gè)o鍵，4個(gè)兀鍵；類(lèi)鹵素(SCN)2

對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氨酸(HSC三N)的沸點(diǎn)低于異硫邕酸(HNCS)的沸點(diǎn)，其原因是異硫邕酸

分子間可形成氫鍵，而硫氟酸分子間不能形成氫鍵。

⑶NO3-中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+5+J3x2=3且不含孤電子對(duì)，所以NO3-的空間構(gòu)型為

平面三角形；與NO3-互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式為BF3、SO3、BBc；

⑷鈣的配合物離子[W(CO)sOH]-能催化固定82,該配合物離子中鋁的配位體是CO、OH',所以W

配位數(shù)是5+1=6”

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化學(xué)鍵

一、單選題

1.己知aALbBm\cC^、dDn?四種離子具有相同的核外電子排布，且n>m,則下列關(guān)系中正確的

是（）

A.得電子能力:A>B>Cm+>Dn+

B.還原性：An->Bm->C>D

C.原子半徑：D>C>B>A

D.離子半徑：An->Bm->Cm+>Dn+

2.下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子

B.離子化合物中一定含有金屬元素

C.共價(jià)化合物中也可能含有金屬元素

D.共價(jià)化合物中一定不含有離子

3.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2-,質(zhì)量數(shù)為A,則它的ng氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）

A.-j^-r（A-N+8）molB.（A-N+10）mol

C.（A-N+Z）molD.7（A-N+6）mol

4.1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5ASF6,下列說(shuō)法正確的是（）

A.其中只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物B.其中只含有離子鍵，是離子化合物

C.其中既有離子鍵，又有共價(jià)健，是離子化合物D.以上說(shuō)法都不對(duì)

5.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）

A.KOHB.CO2C.MgCI2D.Na2O

6.某粒子用符號(hào)。M"表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是（）

A.所含質(zhì)子數(shù)為A-nB.所含中子數(shù)為A-Z

C.所含電子數(shù)為Z+nD.該粒子比M原子多n個(gè)電子

7.下列化