自然資源的開發(fā)利用第3課時(shí)-海水資源的開發(fā)利用(2)-講與練高一化學(xué)必修二

海水資源的開發(fā)利用（2）講與練知識點(diǎn)一從海水中提取鎂基本知識：1.流程：2.主要化學(xué)反應(yīng)：①制石灰乳：、；②沉淀Mg2＋：；③制備MgCl2：；④電解MgCl2：。答案：2.①CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑、CaO＋H2O=Ca(OH)2；②Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋Ca2＋；③Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O；④MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑隨堂演練1.從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:下列說法錯(cuò)誤的是 ()A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B.該提取鎂的過程中涉及置換、分解、復(fù)分解和氧化還原反應(yīng)C.步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2D.步驟②中加鹽酸的離子方程式為Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O【答案】B【解析】用到的原料來源豐富,故A項(xiàng)正確。由題述的工藝流程原理,可知提取鎂的過程中沒有涉及置換反應(yīng),故B項(xiàng)錯(cuò)誤。結(jié)合工藝流程易知,步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2,故C項(xiàng)正確。步驟②中加入的鹽酸,與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂與水,反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O,故D項(xiàng)正確。2．從海水中提取鎂，正確的方法是()A．海水eq\o(→,\s\up7(NaOH))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(電解))MgB．海水eq\o(→,\s\up7(HCl))MgCl2溶液→MgCl2固體eq\o(→,\s\up7(電解))MgC．海水eq\o(→,\s\up7(NaOH))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(灼燒))MgOeq\o(→,\s\up7(電解))MgD．海水eq\o(→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(HCl))MgCl2溶液→MgCl2(熔融)eq\o(→,\s\up7(通電))Mg【答案】D3．鎂粉是焰火、閃光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，有下列氣體：①空氣、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作為冷卻氣體的是()A．①和② B．②和③C．③和④ D．④和⑤【答案】C【解析】加熱時(shí)O2、N2、CO2等都能與鎂反應(yīng)。4．從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是()A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B．步驟⑥電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】海水中含有大量的鎂，A項(xiàng)正確；電解MgCl2時(shí)，陽極產(chǎn)生Cl2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱脫水過程中Mg2＋能水解生成Mg(OH)2，為防止Mg2＋水解，應(yīng)在HCl氣體氛圍中脫水，C項(xiàng)正確；①、③、⑥分別為化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)，D項(xiàng)正確。5．(1)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：離子Na＋Mg2＋Cl－SOeq\o\al(2－,4)濃度/g·L－163.728.8144.646.4該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為_________，產(chǎn)品2的化學(xué)式為__________，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為________g。(2)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；電解時(shí)，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________?！敬鸢浮?1)Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓Mg(OH)269.6(2)MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))Mg(OH)2＋H2↑【解析】(1)由題給海水的主要成分，脫硫就是除掉硫酸根離子，發(fā)生反應(yīng)：Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓；由框圖信息知，產(chǎn)品2為Mg(OH)2；1L濃海水中含有Mg2＋28.8g，物質(zhì)的量為1.2mol，則最多生成Mg(OH)21.2mol，質(zhì)量為1.2mol×58g·mol－1＝69.6g。知識點(diǎn)二從海帶中提取碘基本知識：1.流程工業(yè)生產(chǎn)中，氧化劑用Cl2，而實(shí)驗(yàn)室中，氧化劑用H2O2(還可用MnO2等)，加入氧化劑后用CCl4萃取得到粗碘。2.分別寫出Cl2、H2O2與濾液反應(yīng)的離子方程式：；。答案：2.Cl2＋2I－=I2＋2Cl－；2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O。隨堂演練1.海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：①通入適量Cl2②將海帶灼燒成灰后加蒸餾水?dāng)嚢琚奂覥Cl4振蕩④過濾。合理的操作順序是()A.①②③④ B.②①③④C.①③②④ D.②④①③【答案】D【解析】從海帶中提取碘的步驟為灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取。根據(jù)每個(gè)步驟的需要選擇試劑。2.用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實(shí)驗(yàn)用品不必都用到的是()實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)用品A步驟1：將海帶灼燒灰化B步驟2：將海帶灰溶解、過濾C步驟3：氧化濾液中的I－D步驟4：檢驗(yàn)碘元素【答案】C【解析】灼燒海帶時(shí)使用三角架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、酒精燈；海帶灰溶解、過濾時(shí)使用燒杯、普通漏斗、玻璃棒、鐵架臺；氧化碘離子時(shí)不需要使用容量瓶。3.從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海帶制碘的說法，不正確的是()干海帶eq\o(→,\s\up7(灼燒))海帶灰eq\o(→,\s\up7(沸水),\s\do5(浸泡))懸濁液eq\o(→,\s\up7(過濾))濾液eq\o(→,\s\up7(H＋),\s\do5(H2O2))碘水eq\o(→,\s\up7(CCl4))I2的CCl4溶液eq\o(→,\s\up7(蒸餾))I2A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D.碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”【答案】A【解析】干海帶的灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤。4.某同學(xué)按如下實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘，請回答相關(guān)問題。(1)第①步是將海帶放入________(填儀器名稱)中，用酒精燈充分加熱灰化。(2)第②步為了加快溶解速度并使碘離子充分進(jìn)入溶液，可以采取的措施是________________________(寫出兩條)。(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到某一步驟時(shí)應(yīng)檢驗(yàn)碘的存在，具體方法是_____________________________________________________________________。(4)海帶灰中還含有其他無機(jī)鹽類(硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等)，這些鹽類是在流程圖中的第________步(填編號)與碘分離的?！敬鸢浮?1)坩堝(2)充分?jǐn)嚢?，加熱煮?3)取氧化后的溶液少量于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)證明含碘(或：