【化學(xué)】江蘇省鹽城市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月期末化學(xué)試題

高一化學(xué)試高一化學(xué)試題第頁（共6頁）2023/2024學(xué)年度第二學(xué)期高一年級(jí)期終考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．本試卷考試時(shí)間為75分鐘，試卷滿分100分，考試形式閉卷。2．本試卷中所有試題必須作答在答題卡上規(guī)定的位置，否則不給分。3．答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題卡上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Al27Cl35.5Ti48Fe56一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．科技是第一生產(chǎn)力，我國科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法正確的是A．利用CO2合成了脂肪酸：實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變B．江南大學(xué)科學(xué)家利用雙點(diǎn)位催化劑實(shí)現(xiàn)由二氧化碳和氫氣一步合成乙醇，該反應(yīng)有利于實(shí)現(xiàn)碳中和C．研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→化學(xué)能→電能D．革新了海水原位電解制氫工藝的關(guān)鍵材料耐腐蝕多孔聚四氟乙烯屬于脂肪烴2．下列化學(xué)用語表述正確的是A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．氨分子的空間填充模型： D．一氯甲烷的電子式：

3．下列實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是 甲乙丙丁A．裝置甲分離溶液和 B．裝置乙制取氯氣C．裝置丙制取并干燥氨氣 D．裝置丁檢驗(yàn)氨氣極易溶于水4．A．原子半徑：Y>X>WB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<XC．D．X單質(zhì)與Z單質(zhì)在加熱條件下可直接生成ZX35．下列所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系中，能一步實(shí)現(xiàn)的是A．Ca(ClO)2溶液HClO溶液Cl2B．石油CH2CH2CH3CH2OHC．FeFeCl3溶液Fe(OH)3D．HNO3(稀)NONO26．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．乙酸與NaHCO3溶液反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)+CH3COOHCH3COO-+CO2↑+H2OB．使用硫化亞鐵除去廢水中汞離子：S2-+Hg2+HgS↓C．用氨水吸收煙氣中少量的SO2：NH3·H2O+SO2NHeq\o\al(＋,4)+HSOeq\o\al(－,3)D．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：Fe+NOeq\o\al(－,3)+4H+Fe3++NO↑+2H2O7．藿香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結(jié)構(gòu)為：。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A．能發(fā)生水解反應(yīng)B．分子式C16H18O4C．含有1個(gè)手性碳原子D．所有碳原子可能處于同一平面8．CH3CHCH2與HCl可發(fā)生反應(yīng)=1\*GB3①和=2\*GB3②，其能量與反應(yīng)進(jìn)程如題8圖所示，下列說法不正確的是=1\*GB3①CH3CHCH2+HClCH3CH2CH2Cl=2\*GB3②CH3CHCH2+HClCH3CHClCH3題8圖A．反應(yīng)=1\*GB3①、=2\*GB3②均為加成反應(yīng)B．反應(yīng)=1\*GB3①的Ⅰ、Ⅱ兩步均放出能量C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定D．CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3互為同分異構(gòu)體9．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的試管中出現(xiàn)渾濁碳的非金屬性強(qiáng)于硅B向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的試管中分別滴加濃鹽酸盛NiO(OH)的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有+3價(jià)鐵D取一小塊金屬鈉，在空氣中燃燒。取燃燒后的固體粉末加入2～3mL蒸餾水有氣泡生成該固體粉末為Na2O210．下列選項(xiàng)中敘述均正確，且兩者具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．75%的乙醇具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒B．SO2具有漂白性，SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D．SiO2是兩性氧化物，SiO2與HF溶液和NaOH溶液均可反應(yīng)11．化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對(duì)頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如題11圖。下列說法不正確的是題11圖題12圖A．化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型B．藥劑A具有還原性C．=1\*GB3①→=2\*GB3②過程若有2molS—S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子D．=2\*GB3②→=3\*GB3③過程若藥劑B是H2O2，其還原產(chǎn)物為O212．負(fù)載有Pt和Ag的活性炭，可選擇性去除Cl－實(shí)現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如題12圖。下列說法正確的是A．Ag作原電池正極B．電流由Ag經(jīng)活性炭流向PtC．每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的O2，最多去除2molCl－D．Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e－4OH－13．Fe3O4是一種用途廣泛的磁性材料，以FeCl2為原料制備Fe3O4并獲得副產(chǎn)物CaCl2水合物的工藝如題13圖。下列說法正確的是題13圖A．Fe3O4晶體屬于非電解質(zhì)B．在實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)釜2中反應(yīng)溫度越高越好C．反應(yīng)釜2中反應(yīng)的離子方程式為4CaO+6H2O+4Fe2++O24Fe(OH)3+4Ca2+D．濾液后處理可采用蒸發(fā)結(jié)晶獲得CaCl2水合物14．一定條件下，酸性KMnO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價(jià)態(tài)含Mn粒子的濃度隨時(shí)間變化如題14圖所示。下列說法正確的是題14圖A．Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小C．該條件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)能大量共存D．總反應(yīng)為：2MnOeq\o\al(－,4)+5C2Oeq\o\al(2－,4)+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O15．（14分）工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如題15圖所示流程脫除或利用。題15圖已知：請(qǐng)回答：（1）富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的SO2可以在爐內(nèi)添加CaCO3通過途徑Ⅰ脫除，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式▲。下列實(shí)驗(yàn)操作一定能提高石灰石吸收SO2效率的有▲（填序號(hào)）。A．將石灰石粉末加水制成漿液 B．提高反應(yīng)的溫度C．加快攪拌速率 D．降低通入SO2氣體的速率（2）煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO2，通過途徑Ⅱ最終轉(zhuǎn)化為化合物A。=1\*GB3①化合物A是一種無機(jī)酸酯。試寫出化合物A的結(jié)構(gòu)簡式▲。=2\*GB3②下列說法正確的是▲。A．煤的干餾為化學(xué)變化 B．1molSO2與足量的氧氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－

C．工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用水吸收（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化合物A中含有S元素▲（可選用試劑：氫氧化鈉溶液、鹽酸、稀硫酸、氯化鋇溶液）。16．（16分）LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦（主要含MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制備LiMn2O4的流程如下：已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2開始沉淀pH1.93.56.9完全沉淀pH3.24.68.9回答下列問題：（1）“反應(yīng)器”主要反應(yīng)的離子方程式為▲。（2）“反應(yīng)器”加入少量MnO2的作用是▲。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是▲。（3）=1\*GB3①若需要Fe3+、Al3+分步沉淀需先調(diào)pH的范圍為▲。=2\*GB3②測(cè)定此時(shí)沉淀中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取沉淀1.200g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2+。用5.000×10?2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過程中Cr2O2－7與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。該沉淀中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲（寫出計(jì)算過程）。（4）煅燒窯中，生成LiMn2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式是▲。17．（15分）有機(jī)物A的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家石油化工的發(fā)展水平，以A為原料合成香料G的流程如下：已知：=1\*GB3①同一個(gè)碳原子連接兩個(gè)或兩個(gè)以上羥基的有機(jī)化合物不穩(wěn)定。=2\*GB3②R—XR—OH（X為鹵素原子）回答下列問題。（1）C中的官能團(tuán)名稱為▲。（2）A→H的反應(yīng)類型為▲。（3）寫出與F互為同系物同時(shí)滿足下列條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式：▲。=1\*GB3①分子式為C4H10O2，且分子中有2個(gè)甲基；=2\*GB3②核磁共振氫譜中只有3個(gè)峰。（4）寫出生成G的化學(xué)方程式▲。（5）有關(guān)上述物質(zhì)的說法正確的是▲。=1\*GB3①可通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣的方法除去乙烷中含有的A雜質(zhì)=2\*GB3②C和E互為同分異構(gòu)體=3\*GB3③1molF與足量金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）=4\*GB3④H可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色甲苯為原料制備苯甲酸苯甲酯（）18．（13分）氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性質(zhì)以及氮的循環(huán)利用對(duì)解決環(huán)境和能源問題都具有重要意義。Ⅰ．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do7(高溫、高壓))2NH3(g)。（1）已知：鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量或氣態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量。結(jié)合下表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)值，計(jì)算合成氨反應(yīng)中生成1molNH3(g)時(shí)▲(填“吸收”或“放出”)的熱量是▲kJ?；瘜W(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能/(kJ·mol-1)436391946（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)：恒溫下，在2L定容密閉容器中通入1molN2(g)和3molH2(g)，催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)。=1\*GB3①容器中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化圖象如題18圖-1所示，測(cè)得p2=0.8p1（恒溫恒容容器中，壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比），反應(yīng)開始至5min，用H2的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為▲mol·L-1·min-1。題18圖-1題18圖-2=2\*GB3②下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是▲（填標(biāo)號(hào)）。A．每斷裂1molH—H的同時(shí)生成2molN—HB．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變C．容器中N2和NH3的物質(zhì)的量濃度相等

D．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化E．H2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變（3）如題18圖-2是以氨為燃料的固體氧化物（含有）燃料電池。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：▲。Ⅱ．NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（1）催化還原。汽車的尾氣凈化裝置如題18圖-3所示，在催化劑表面上NOx與