物質(zhì)的量-阿伏加德羅常數(shù)(學(xué)生版)

1.2.1物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)【教師】給你一杯水，你能從哪些方面定量描述這杯水的量有多少？（設(shè)計(jì)目的：從熟悉的生活情境，引導(dǎo)學(xué)生定量地研究物質(zhì)。）【學(xué)生】稱質(zhì)量、量體積……【教師】這是從宏觀方面來(lái)計(jì)量物質(zhì)的。如果從微觀方面，通過(guò)水分子的個(gè)數(shù)來(lái)計(jì)量行不行？（設(shè)計(jì)目的：引導(dǎo)宏微結(jié)合認(rèn)識(shí)物質(zhì)。）【學(xué)生】……【教師】直接數(shù)個(gè)數(shù)肯定做不到，但如果知道了這杯水的質(zhì)量和，要想知道這杯水中水分子的個(gè)數(shù)，你還需要什么數(shù)據(jù)？【學(xué)生】每個(gè)水分子的質(zhì)量。【教師】稱一個(gè)水分子的質(zhì)量我們是做不到的。（展示一張紙）你怎么量出這張紙的厚度？（設(shè)計(jì)目的：引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)類比產(chǎn)生思路，通過(guò)化小為整的方法，體現(xiàn)化學(xué)研究轉(zhuǎn)化的思想。）【學(xué)生】可以先量出一包紙（500張）的厚度，就能算出一張紙的厚度了。【教師】好的，這節(jié)課我們就給水分子“打包”，這個(gè)“包”就是物質(zhì)的量。（板書(shū)：物質(zhì)的量）學(xué)習(xí)聚焦學(xué)習(xí)聚焦知識(shí)精講知識(shí)精講知識(shí)點(diǎn)01物質(zhì)的量1．意義：國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。2.符號(hào)：n3.單位：摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol說(shuō)明：①“物質(zhì)的量”是一個(gè)基本物理量，這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能有任何增減。②摩爾是單位，不是物理量。③物質(zhì)的量只能用于計(jì)量微觀粒子，不能用于計(jì)量宏觀物體。④使用物質(zhì)的量時(shí)，要指明微粒的種類，如，不能說(shuō)“1摩爾氫”，只能說(shuō)“1摩爾氫原子”，或“1摩爾氫分子”，或“1摩爾氫離子”?！炯磳W(xué)即練1】下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中正確的是A．摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量 B．物質(zhì)的量是指物質(zhì)中所含微粒的個(gè)數(shù)C．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 D．物質(zhì)的量只能計(jì)量微觀粒子知識(shí)點(diǎn)02阿伏伽德羅常數(shù)1.定義：1mol任何粒子含有的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。2.數(shù)值：1mol精確包含6.02214076×1023個(gè)基本單元，該數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)（NA）。3.符號(hào)：NA4.單位：mol-1（每摩爾）5.表達(dá)式：NA≈6.02×1023mol-16.計(jì)算公式：N＝n·NA（其中n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示粒子數(shù)）說(shuō)明：①這里指的基本單元可以是原子、分子、離子、電子、其他任意微?；蛭⒘５奶囟ńM合。②國(guó)際上曾規(guī)定，0.012kg12C含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，現(xiàn)在我們使用的是精確測(cè)定的結(jié)果進(jìn)行定義的。雖是常數(shù)，也有單位。【即學(xué)即練2】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．阿伏加德羅常數(shù)有單位D．1mol氨氣所含的原子數(shù)約為2.408×1024知識(shí)點(diǎn)03摩爾質(zhì)量1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2.符號(hào)：M。3.單位：g?mol-1或g/mol。4.數(shù)值：lmol任何粒子或物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，其數(shù)值等于該粒子的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量。5.計(jì)算公式：m＝n·M（其中n表示物質(zhì)的量，m表示物質(zhì)的質(zhì)量，M表示摩爾質(zhì)量）【即學(xué)即練3】填寫(xiě)下表：物質(zhì)物質(zhì)的量/mol分子數(shù)(用數(shù)值表示)原子總數(shù)(用NA表示)質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/g·mol-1H2O2H2SO43.01×1022N214知識(shí)點(diǎn)04物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算在化學(xué)變化時(shí)，可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間微粒的計(jì)量數(shù)之比，直接知道它們之間的物質(zhì)的量之比。即化學(xué)方程式中，各微粒的個(gè)數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比?！炯磳W(xué)即練4】在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），在一定條件下充分反應(yīng)后，容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外，還余下4.5mol氟氣。則所得無(wú)色晶體中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)比是。知識(shí)點(diǎn)05物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式的計(jì)算在化學(xué)式中，各微粒的個(gè)數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比?！炯磳W(xué)即練5】有一種氮的氧化物，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶4，該氧化物中氮元素的化合價(jià)為A．＋4B．＋1C．＋3D．＋5常見(jiàn)考法常見(jiàn)考法一與物質(zhì)的量相關(guān)的概念辨析常見(jiàn)考法【例1】下列敘述錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)是①1molH2O中含有1mol氫分子和1mol氧原子②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)分子③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量A．2B．3C．4D．5必殺技物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，與之相關(guān)的概念很多，如：摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、微粒的種類與個(gè)數(shù)，還有后面將要學(xué)習(xí)的氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等?！就骄毩?xí)1】下列說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目C．物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量D．物質(zhì)的量的單位——摩爾只適用于分子常見(jiàn)考法二阿伏伽德羅常數(shù)的表達(dá)方式【例2】（上海市曹楊中學(xué)期中）22gCO2含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為A．2xB．C．D．x必殺技根據(jù)公式，NA=，式中的分子和分母必須是同一種微粒?！就骄毩?xí)2】（上海市松江一中期中）常溫下20滴水為1mL，水的密度為1g/mL，每滴水含有a個(gè)水分子，則阿伏德羅常數(shù)可表示為

A.aB.2aC.18aD.360a常見(jiàn)考法三阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算【例3】（1）0.5molO2中的氧氣分子數(shù)目是___________。（2）1molNH3中的氫原子數(shù)目是___________。（3）1.5molNa2CO3中Na+的數(shù)目是___________。（4）1.204×1023個(gè)CH4分子的物質(zhì)的量___________。（5）6.02×1023個(gè)氧原子中所含的質(zhì)子數(shù)目是___________。必殺技主要使用N＝n·NA，但要注意所涉及是微粒及微粒之間的關(guān)系，【同步練習(xí)3】（上海市市八中學(xué)期中）下列物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是A．6.02×1023個(gè)H2SO4

分子

B．0.4molNH3

C．10g氖氣

D．4℃時(shí)5.4mL水常見(jiàn)考法四摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算【例4】（上海市七寶鑫都期中）已知32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成0.5molQ和9gR。則Q的摩爾質(zhì)量是A.63g·mol-1B.122g·mol-1C.126g·mol-1D.144g·mol-1必殺技計(jì)算公式：m＝n·M2．lmol任何粒子或物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，其數(shù)值等于該粒子的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量?！就骄毩?xí)4】（上海市揚(yáng)波中學(xué)期末）40.5g某金屬氯化物RCl2含有0.6mol氯離子，則金屬R的摩爾質(zhì)量為A．135gB．135g·mol?1C．64D．64g·mol?1常見(jiàn)考法五化學(xué)計(jì)量綜合考查【例5】下列說(shuō)法正確的是A．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．32gSO2含有的分子數(shù)約為3.01×1023個(gè)D．1mol任何物質(zhì)含有的微粒數(shù)都相同必殺技常用的公式：N＝n·NAm＝n·M【同步練習(xí)5】（上海市松江二中期中）下列說(shuō)法正確的是A．1mol氫約含有6.02×1023QUOTE6.02×1023個(gè)微粒B．H2的摩爾質(zhì)量是2gC．1molO2的質(zhì)量是32g，含有的氧原子數(shù)為2NAD．2NA個(gè)H2SO4的摩爾質(zhì)量為196g/mol常見(jiàn)考法六化學(xué)方程式和化學(xué)式的計(jì)算【例6】（上海市市南中學(xué)期中）0.2molA2和0.6molB2完全反應(yīng)生成0.4mol的化合物C，則C的化學(xué)式為 A．AB B．AB2 C．AB3 D．AB4必殺技化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比?！就骄毩?xí)6】（上海市曹楊中學(xué)期中）1.2molCl2與元素A單質(zhì)完全反應(yīng)生成0.60molAClx，則x值為A．1B．2C．3D．4分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1．（上海市奉賢致遠(yuǎn)高中）下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法中正確的是A．摩爾是物理量之一B．摩爾是物質(zhì)的量的單位C．摩爾是表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)微粒的數(shù)量單位D．摩爾是以克為單位的質(zhì)量單位2．（上海市市西中學(xué)期中）Cl2的摩爾質(zhì)量是A．35.5g·mol-1B．71g·mol-1C．35.5g·molD．71g·mol3．（上海市奉賢致遠(yuǎn)高中）與12.8gSO2所含有原子數(shù)相等的NO的質(zhì)量為A．3.0gB．6.0gC．9.0gD．18.0g4．（上海市進(jìn)才中學(xué)期中）一個(gè)27Al原子的質(zhì)量約為A．27g B．27×6.02×1023gC．27×6.02×10—23g D．27×g5．（上海市奉賢致遠(yuǎn)高中）在0.3molNO2中，含有的原子數(shù)為A．0.2NAB．0.3NAC．0.6NAD．0.9NA6.（上海市市八中學(xué)期中）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．摩爾是一個(gè)基本物理量B．含有2NA個(gè)氫原子的水，其物質(zhì)的量為1molC．0.5mol氧氣所含氧元素為NAD．2molNaCl中含離子數(shù)2NA7．（上海市松江一中期中）準(zhǔn)確理解概念內(nèi)涵才能準(zhǔn)確把握概念本質(zhì)，下列有關(guān)1mol的含義敘述中錯(cuò)誤的是A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023QUOTE6.02×1023個(gè)分子 B.16gO2約含有6.02×1023QUOTE6.02×1023個(gè)氧原子C.4molH2O中含有8molH和4molOD.1molNe中含有6.02×1024QUOTE6.02×1024個(gè)電子8．（上海市七寶鑫都期中）下列物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等的是A.0.4molH2O2B.0.2molH2SO4C.0.8molCO2D.0.3molHNO39．（上海市上師大嘉定期中）下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol10．（上海市上師大嘉定期中）已知硫酸中含有3.01×1023個(gè)氧原子，硫酸的物質(zhì)的量是A．0.500molB．1.00molC．0.250molD．0.125mol11.（上海市上音實(shí)驗(yàn)附中期中）0.5molO2中所含的氧原子數(shù)目為A．3.01×1023個(gè)

B．6.02×1023個(gè)

C．0.5個(gè)

D．1個(gè)12.（上海市閔行協(xié)和雙語(yǔ)教科期中）光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段,制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2,下列關(guān)于SiO2的說(shuō)法正確的是A．SiO2的摩爾質(zhì)量是60B．1molSiO2中含有1molO2C．1.5molSiO2中含有1.806×1024個(gè)氧原子D．1molSiO2的質(zhì)量是60g·mol-113．（上海市向明中學(xué)期中）如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是A．1/nmol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－114.（上海市松江二中期末）（1）1.204×1024個(gè)CO2分子的摩爾質(zhì)量是_______________。（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則0.3molHF中所含質(zhì)子數(shù)與_____個(gè)CH4中所含質(zhì)子數(shù)相等。題組B能力提升練15．（上海市敬業(yè)中學(xué)期中）1個(gè)O原子的質(zhì)量為m克，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA,下列表示1個(gè)C原子質(zhì)量A．16/NA克B．m/12克C．3m/4克D．mNA克16.（上海市七寶鑫都期中）MgCl2·xH2O的晶體2.03g與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成沉淀2.87g，則MgCl2·xH2O晶體中x的數(shù)值為A.2B.4C.6D.817．每年10月23日上午6：02到下午6：02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)，這個(gè)時(shí)間的美式寫(xiě)法為6：02/10/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)的值6.02×1023相似。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．22gCO2與8.5gNH3所含分子數(shù)不相等B．17gOH-與19gH3O+所含電子數(shù)相等C．NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氖原子的質(zhì)量比是4∶5D．物質(zhì)的量相等的水和氖氣中含有相同的原子數(shù)18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，0.5molBa(NO3)2含NO3-的數(shù)目為A．NA B．2NA C．3NA D．4NA19．若1g氧氣中含有x個(gè)分子，則阿伏伽德羅常數(shù)可以表示為A．16x B．x/16 C．32x D．x/3220．9.03×1023個(gè)CH4中，含________mol碳原子，________mol氫原子，________mol質(zhì)子，________mol電子。與________個(gè)NH3含有相同數(shù)目的氫原子。21．（1）1molH2SO4中含_____molO。4molNH4NO3與______molH2SO4所含氧原子數(shù)相同。1.204×1024個(gè)Mg變成Mg2+失去____moleˉ。（2）4.5g水與___________g硫酸所含的分子數(shù)相等。（3）乙醇(C2H6O)水溶液中，當(dāng)乙醇分子和水分子中氫原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。22．5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比是________；原子數(shù)比是________；電子數(shù)比是_________。題組C培優(yōu)拔尖練23．（上海市南洋中學(xué)期中）117號(hào)元素（Ts）元素的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，1個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag，設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列判斷錯(cuò)誤的是A．1個(gè)Ts原子的質(zhì)量為B．bgTs的原子個(gè)數(shù)為C．由已知信息可知D．的摩爾質(zhì)量為24.（上海市松江二中期中）為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（已知：Na2CO3受熱難分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O）A．B．C．D．25．（1）某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.600molCl-，則