2-3-化學反應的方向(作業(yè)檢測)(人教版2019選擇性必修1)(原卷版)

第二章化學反應速率與化學平衡第三節(jié)化學反應的方向一.選擇題1．研究化學反應的方向具有重要意義。下列說法正確的是()A．電解水的反應屬于自發(fā)反應B．能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生C．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小D．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<02．下列說法正確的是()A．放熱反應都是自發(fā)的B．反應能否自發(fā)與溫度有關C．熵增大的反應都是自發(fā)反應D．具有足夠高能量的分子間發(fā)生的碰撞稱為有效碰撞3．已知“凡氣體分子總數增加的反應都是熵增大的反應”。下列反應中，在任何溫度下都不能自發(fā)進行的是()A．2O3(g)=3O2(g)ΔH<0B．2CO(g)=2C(s)＋O2(g)ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH>04．已知NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1，下列說法正確的是()A．該反應任何溫度下都不能自發(fā)進行B．該反應是一個熵增加的反應C．其他條件不變，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應5．灰錫結構松散，不能用于制造器皿，而白錫結構堅固，可以制造器皿?，F把白錫制造的器皿放在0℃、100kPa的室內存放，它會不會變成灰錫而不能繼續(xù)使用[已知在0℃、100kPa條件下白錫轉化為灰錫的反應的焓變和熵變分別為ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.61J·mol－1·K－1，當ΔH－TΔS＜0時能自發(fā)反應]()A．會變 B．不會變C．不能確定 D．升高溫度才會變6．下列有關說法不正確的是()A．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行B．非自發(fā)反應在某些條件下也能夠實現C．室溫下，冰溶于水的過程是一個自發(fā)反應D．已知反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH<07．下列有關說法中正確的是()A．2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)=2CaSO4(s)＋2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0B．NH4Cl(s)=NH3(g)＋HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH<0C．若ΔH>0，ΔS<0，化學反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行D．加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而改變反應的焓變8．其他條件不變時，只改變某一條件，化學反應aA(g)＋B(g)cC(g)的平衡的變化圖像如下(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示轉化率)，據此分析下列說法正確的是()A．在圖像反應Ⅰ中，若p1>p2，則此反應的ΔS>0B．在圖像反應Ⅲ中，若T1>T2，則該反應能自發(fā)C．在圖像反應Ⅱ中，說明正反應為吸熱反應D．由圖像反應Ⅱ可知該反應在任意溫度下均可自發(fā)9．汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，其反應原理是2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，在298K、100kPa下，ΔH＝－113kJ·mol－1，ΔS＝－145J·mol－1·K－1。下列說法中錯誤的是()A．該反應中反應物總能量高于生成物的總能量B．該反應常溫下不能自發(fā)進行，因此需要高溫和催化劑條件C．該反應常溫下能自發(fā)進行，高溫和催化劑條件只是加快反應的速率D．汽車尾氣中的這兩種氣體會與人體血紅蛋白結合而使人中毒10．在298K、101kPa下，下列說法不正確的是()反應1：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH1＝－1648kJ·mol－1反應2：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393kJ·mol－1反應3：2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s)ΔH3＝－1480kJ·mol－1反應4：2FeCO3(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=2CO2(g)＋Fe2O3(s)ΔH4A．上述反應1、2、3、4在熱力學上自發(fā)趨勢都很大B．反應1和3在較低溫度下能自發(fā)反應，反應4是熵增反應C．自發(fā)反應代表反應一定能發(fā)生，可以判斷過程的方向，但不能確定過程發(fā)生的速率D．反應1不能表示鐵在氧氣中燃燒的熱化學方程式二.非選擇題11．在化學反應A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)ΔH＝QkJ·mol－1過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)Q________0(填“>”“<”或“＝”)。(2)熵變ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。(3)該反應________自發(fā)進行(填“能”或“不能”)。(4)升高溫度平衡常數K________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡向________方向移動。12．回答下列問題：(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反應：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，該反應的ΔH________(填“>”或“<”，下同)0，ΔS________0，在低溫下，該反應________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。(2)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式為2NO(g)＋2CO(g)=2CO2(g)＋N2(g)。反應在常溫下能夠自發(fā)進行，則反應的ΔH________(填“>”或“<”)0。(3)已知在100kPa、298K時石灰石分解反應CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0、ΔS>0。①常溫下，該反應________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。②據本題反應數據分析，溫度________(填“能”或“不能”)成為決定反應進行方向的因素。(4)已知CaSO4(s)＋CO(g)=CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH＝＋218kJ·mol－1，該反應能夠自發(fā)進行的反應條件是________。(5)某吸熱反應能自發(fā)進行，則該反應的ΔS________(填“>”或“<”)0。13．(1)工業(yè)上合成甲醇的反應原理為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH，如表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012根據表中數據可判斷ΔH________0(填“>”“＝”或“<”)，此反應________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。(2)甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)是用于驅動電動汽車的質子交換膜燃料電池的理想氫源，當前研究主要集中在提高催化劑活性和降低尾氣中CO含量，以免使燃料電池Pt電極中毒。重整過程發(fā)生的反應如下：反應Ⅰ.CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)ΔH1反應Ⅱ.CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)ΔH2反應Ⅲ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3其對應