期末模擬卷04(提分拔高卷)高一化學期末仿真演練卷(必修第二冊)(原卷版)

2020-2021學年新教材人教版高一化學期末仿真演練卷04（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）考試內(nèi)容：新教材人教必修第二冊難度：★★★★☆一、選擇題：本題共15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個正確選項。1．下列表示正確的是A．甲烷的空間充填模型： B．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2C．37Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．氧化鈉的電子式：2．下列說法正確的是()A．煤的干餾是指將煤在空氣中加強熱使之分解的過程B．推廣使用煤液化和氣化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放C．石油分餾得到的各餾分仍是混合物D．直餾汽油和裂化汽油均可使溴水褪色，且原理相同3．下列有關(guān)化學與環(huán)境的敘述不正確的是()A．“環(huán)保汽車”是指所排放的尾氣污染較輕的汽車B．汽車尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的C．“綠色化學”是指從源頭上消除或減少對環(huán)境的污染D．推廣使用可降解塑料及布袋購物，以減少“白色污染”4．下列各物質(zhì)，一定是同系物的是()A．分子式為C4H6和C5H8的烴B．分子式為C3H8O和CH4O的有機物C．符合CnH2n通式的烴D．分子式為C4H10和C3H8的烴5．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了5mol，則0~5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為A．v(A)=0.5mol/(L·min)B．v(B)=0.75mol/(L·min)C．v(C)=1.0mol/(L·min)D．v(D)=0.25mol/(L·min)6．下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是()A．蔗糖 B．乙酸乙酯 C．油脂 D．蛋白質(zhì)7．利用“價類二維”圖可以從不同角度研究含氮物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲~辛均含氮元素。下列說法正確的是()A．甲和乙在一定條件下均可與氧氣直接反應(yīng)生成丁B．丁可以與水反應(yīng)生成戊，所以丁是酸性氧化物C．甲→乙→丙→丁→戊是工業(yè)制硝酸的過程D．辛和庚不可能是同種物質(zhì)8．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系中，說法正確得是()A．Si熔點高，可以作半導體材料B．SO2具有漂白性，可以漂白紙漿、毛、絲等C．NH4HCO3受熱易分解，可以用作氮肥D．A1Cl3熔點低，工業(yè)上常用來冶煉Al9．把a、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a，b相連，a為負極；c、d相連，d上有氣泡溢出；a，c相連，a質(zhì)量減少；b，d相連，b為正極。則四種金屬的活動性順序由大到小為A．a(chǎn)＞c＞b＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．b＞d＞c＞a D．a(chǎn)＞b＞c＞d10．下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量的說法中，不正確的是()①有能量變化的過程是化學反應(yīng)②化學反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)③化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的④能量變化是化學變化的基本特征之一⑤熱量不是化學反應(yīng)中能量變化的唯一形式⑥吸熱反應(yīng)不一定需要加熱⑦放熱的化學反應(yīng)均可以設(shè)計成原電池A．①②⑦ B．①⑤⑥ C．①④ D．④⑤⑦11．一定體積的某氣態(tài)烴與過量氧氣的混合物充分反應(yīng)后恢復到原溫度、壓強(標準狀況)?；旌蠚怏w體積縮小為原體積的二分之一。下列四種氣態(tài)烴中，符合條件的是()A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷12．制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①屬于固氮反應(yīng) B．SiO2可用于制造芯片C．反應(yīng)⑤、⑥均為氧化還原反應(yīng) D．高純硅可以制作太陽能電池13．某種氨硼烷(NH3·BH3)電池裝置如圖所示(未加入氨硼烷之前，兩極室內(nèi)液體質(zhì)量相等)，電池反應(yīng)為NH3?BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O(不考慮其他反應(yīng)的影響)。已知：質(zhì)子交換膜只能允許H+通過。下列說法正確的是()A．負極的電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2OB．電池中電子由a經(jīng)由導線流入bC．電池工作時H+由右側(cè)極室經(jīng)質(zhì)子交換膜進入左側(cè)極室D．若加入的氨硼烷全部放電后左右兩極室內(nèi)液體質(zhì)量差為3.8g，則電路中轉(zhuǎn)移1.2mol電子14．在一定條件下，把amolX、bmolY混合，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)?2Z(g)達到平衡時，Z的體積分數(shù)是40%，則的范圍是()A．＜＜2 B．＜＜ C．＜＜1 D．＜＜15．下列平衡建立判斷依據(jù)中，敘述正確的項有()①3Z(s)?X(g)+2Y(g)加入Z后，若氣體平均摩爾質(zhì)量不變，則平衡建立②2HI(g)?H2(g)+I2(g)若一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂，則平衡建立③N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)若恒容條件下裝置壓強不變，則平衡建立④C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)若恒容條件下氣體密度不變，則平衡建立⑤2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)若恒容條件下c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④二、選擇題：本題共5小題，每小題3分，共15分，每小題只有一個正確選項。16．在298K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)：H2O2+2HI=2H2O+I2在不同濃度時的化學反應(yīng)速率見表，由此可推知第6組實驗中c(HI)、c(H2O2)不可能為()實驗編號123456c(HI)/mol/L0.1000.2000.1500.1000.100？c(H2O2)mol/L0.1000.1000.1500.2000.300？v/mol/(L·s)0.00760.01520.01710.01520.02280.152A．0.500mol/L、0.400mol/L B．0.400mol/L、0.500mol/LC．1.00mol/L、0.200mol/L D．0.100mol/L、1.00mol/L17．相對分子質(zhì)量相同的酸和醇生成酯C7H14O2，則符合此條件的酯的同分異構(gòu)體數(shù)為()A．4 B．6 C．8 D．1018．利用如圖所示裝置進行實驗，將液體X逐滴加到固體Y中。下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或結(jié)論正確的是選項XYZ實驗現(xiàn)象或結(jié)論裝置A稀硫酸亞硫酸鈉品紅溶液SO2能氧化品紅B雙氧水MnO2氫硫酸溶液產(chǎn)生渾濁C濃鹽酸石灰石硅酸鈉溶液非金屬性：Cl＞C＞SiD濃硝酸Cu水試管中液體變紅19．利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計的電池裝置如圖所示，該裝置既能有效消除氮氧化物的排放減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是（）A．電池工作時，OH—從左向右遷移B．電極A上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極A為正極C．當有0.1molNO2被處理時，外電路中通過電子0.4molD．電極B的電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O20．將1.28g銅粉加入100mL0.4mol/L的稀HNO3溶液中，加熱充分反應(yīng)后再加入100mL0.2mol/L的H2SO4溶液，繼續(xù)加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是(忽略溶液體積變化)()A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）三、填空題：本題共4小題，共45分。21．某有機化合物A能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化：已知：①R1COOH+R2COOH②+H2③E分子中沒有支鏈（1）A的分子式為：____________；分別寫出C、F的官能團的名稱_______________、____________。（2）C與E生成F的反應(yīng)條件：__________________。（3）反應(yīng)E+C→F的反應(yīng)類型為：________________；在A→B的反應(yīng)中，Cu的作用為：_______________。（4）反應(yīng)A→D的方程式為：___________________________________________。（5）鑒別化合物C、E的試劑為：_________________。（6）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________________________(寫1種即可)①與E具有相同官能團；②烴基上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)。22．NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示：請回答下列問題：（1）曲線__________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是______________________，該反應(yīng)達最大限度時Y的轉(zhuǎn)化率__________________。（2）上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，測甲中v(NO2)=0.3mol/(L·min)，乙中v(N2O4)=0.2mol/(L·min)，則________________中反應(yīng)更快。（3）NO、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨II電極上生成氧化物Y(N2O5)，則石墨I電極是_____________(填“正極”或“負極”)，石墨II的電極反應(yīng)式為___________________________________________。已知：電池中參與電極反應(yīng)。（4）研究表明，氮氧化物(NO)和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列關(guān)于霧霾及其形成的敘述中，正確的是____________A．霧霾的產(chǎn)生與燃料燃燒有關(guān)B．整個過程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)C．霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4D．NH3是形成無機顆粒物的催化劑23．某研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2。（1）儀器a的名稱是_____________。（2）A中的反應(yīng)_________________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。（3）A裝置還可用于實驗室制取_________________氣體(填字母)。

a．CO2b．H2c．O2d．Cl2（4）為防止氨氣逸出，造成空氣污染，尾氣處理的合適裝置是_______________(填“F”或“G”)。（5）實驗室收集氨氣的方法是______________________________。

（6）C、D裝置中試紙顏色有變化的是________________(填“C”或“D”)。

（7）實驗進行一段時間后擠壓裝置E中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是___________。（8）生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2并放出熱量[化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2]。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認為生石灰可用下列__________________(填字母)物質(zhì)代替。

a．堿石灰(NaOH與CaO的固體混合物)b．NaOH固體c．濃硫酸d．石灰石(含CaCO3)24．海洋是巨大的資源寶庫。大連市充分利用沿海優(yōu)勢，優(yōu)先發(fā)展海水淡化生產(chǎn)與綜合利用一體化綠色循環(huán)經(jīng)濟產(chǎn)業(yè)，逐步建立起較為完善的海水淡化產(chǎn)業(yè)鏈，全面推動海水淡化相關(guān)技術(shù)研發(fā)、裝備制造、原材料生產(chǎn)和鹽化工等產(chǎn)業(yè)集聚發(fā)展。Ⅰ．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、__________________________等(寫出一種即可)。（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為______________________。（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________；由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在該工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是___________________________________。（4）步驟Ⅲ蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸氣中水分增加；若溫度過低，則_______________________________________________。Ⅱ．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)上從濃縮的海水中提取液溴的過程，設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置略去)和操作流程。已知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒。①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)完全；②關(guān)閉活塞a、c，打開活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；④關(guān)閉活塞b，打開活塞a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；⑤將B中所得液體進行萃取、分液，蒸餾并收集液溴。請回答下列問題：（1）步驟②中鼓入熱空氣的作用是_____