1-2-2-離子反應(2)【教學課件】(人教版2019必修第一冊)

第一章物質及其變化第二節(jié)離子反應第2課時21本節(jié)重點本節(jié)難點離子反應和離子方程式離子方程式的書寫三國時，諸葛亮為了擒拿南王孟獲，率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為啞泉。時逢天氣好生炎熱，人馬飲用了啞泉水后，全都中毒，將士們都說不出話來。后來幸得一智者指點，復飲安樂泉水，隨即吐出惡涎，便能言語。為什么呢？啞泉之謎經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，啞泉水是一種含銅鹽的泉水，即硫酸銅(膽礬)的水溶液，稱為膽水。這里的安樂泉為堿性水，即氫氧化鈣的水溶液。二者相互混合后能使銅鹽生成不溶于水的沉淀物。從而達到了解毒的效果。涉及的離子反應方程式為：上述反應為離子反應，那么，這種類型的反應發(fā)生時需要滿足什么條件呢？Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓【實驗1-3】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并進行分析。實驗探究離子反應實現(xiàn)現(xiàn)象：_______________；有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl實驗探究離子反應化學方程式：________________________________；微觀分析BaCl2和Na2SO4的電離方程式______________________________、________________________________混合前兩種溶液中的離子BaCl2溶液：___________________Na2SO4溶液：_______________混合后數(shù)目減少的離子混合后數(shù)目不變的離子反應實質BaCl2===Ba2＋＋2Cl－Ba2＋、Cl－Na＋、Cl－實驗探究離子反應

實驗中產(chǎn)生了白色沉淀，說明Ba2+

和SO42-

發(fā)生反應，生成了BaSO4沉淀。這種離子間的反應，叫做離子反應。實驗結論：實驗探究離子反應定義：電解質在溶液中的反應實質上是_____之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。離子離子符號Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓離子反應離子方程式：用實際參加反應的_________來表示反應的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應的離子方程式可表示為______________________。相互交換離子實質：①從微觀角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質上是兩種電解質在溶液中_____________的反應。②離子反應使溶液中某些離子的濃度_____。減小指反應、生成或二者皆有離子反應發(fā)生的條件離子反應除了復分解型外，還有其他類型，如有離子參加的置換反應等，這些類型的發(fā)生條件與復分解型不同。生成難溶物生成揮發(fā)性的物質生成難電離的物質件發(fā)生條上述三個條件中，只要具備其一，離子反應就能發(fā)生。單質：Cu、Ag、Fe、Si等

氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等酸：H2SiO3(硅酸)堿：除了強堿【NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2】；弱堿(NH3?H2O)外其余的堿基本都不溶于水。例：Mg(OH)2：白色沉淀、Fe(OH)3：紅褐色沉淀、Al(OH)3：白色沉淀、Cu(OH)2：藍色沉淀鹽：鹽酸鹽(Cl-)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水硫酸鹽(SO42-)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水硝酸鹽(NO3-)：全部可以溶于水弱酸鹽：除了陽離子為Na＋、K＋、NH4＋的弱酸鹽可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。離子反應發(fā)生的條件常見難溶物放出氣體離子反應發(fā)生的條件生成揮發(fā)性的物質常見難電離的物質弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3弱堿：NH3.H2O水【例1】探討下列反應能否發(fā)生，不能反應的說明理由，能反應的根據(jù)離子反應的實質寫出離子方程式。(1)硝酸鉀與硫酸鈉溶液混合。不能反應，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K＋、NO3-、Na+、SO42-，離子之間不能結合生成沉淀、氣體或難電離的物質，因此KNO3和Na2SO4不反應。(2)碳酸鈉和稀硫酸混合。能反應，CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑

離子反應方程式BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中反應為例：(1)寫：化學方程式(必須根據(jù)實驗事實)：________________________________。離子方程式的書寫步驟(2)拆：把易溶于水、易電離的物質拆成離子的形式：_______________________________________________。(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡：______________________。(4)查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等以及反應條件、沉淀符號、氣體符號等。微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式；易溶且易電離的物質(包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫成離子的形式；單質、氣體、氧化物、難溶物、難電離的物質(弱酸、弱堿、水等)等一律用化學式表示；離子反應方程式離子方程式中的“拆”與“不拆”氨水作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，要寫NH3↑(要標↑)；微溶物作為生成物或是石灰乳，一般寫化學式并標↓，如Ca(OH)2↓；在溶液中的NaHSO4應拆寫成Na＋、H＋和SO42-，NaHCO3應拆寫成Na＋和HCO3-。寫出下列反應的化學方程式和離子方程式：溶液中反應物化學方程式離子方程式鹽酸與氫氧化鈉鹽酸與氫氧化鉀硫酸與氫氧化鈉HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。離子方程式的意義酸和堿的反應是否都用H++OH-=H2O表示?H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓請寫出NaHSO4溶液和NaOH溶液混合的離子方程式請寫出硫酸和氫氧化鋇溶液混合的離子方程式實例分析：

2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓離子反應方程式典例：H++OH-=H2OH++OH-=H2O是否僅表示酸堿反應?H++OH-=H2O表示強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的中和反應。離子反應方程式離子反應方程式的判斷依據(jù)以客觀事實為依據(jù)，看離子反應是否符合客觀事實。如：鐵與稀鹽酸反應2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑以質量守恒為依據(jù)，看原子是否守恒。如：鋁與稀鹽酸反應Al+3H+====Al3++H2↑以電荷守恒為依據(jù)，看電荷是否守恒。如：Fe3++Fe====2Fe2+以物質的實際狀態(tài)為依據(jù)，看物質是否可以拆；看“↑”、“↓”等符號是否正確。如：碳酸鋇和稀硝酸反應CO32-+2H+==H2O+CO2↑以物質的組成為依據(jù)，看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確。如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O炫酷的化學反應NaCl+AgNO?=NaNO?+AgCl↓Na2S2O3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2S2O3↓K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl1.下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應的是()A.硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B.醋酸鈉溶液和稀硫酸C.碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D.硝酸鉀溶液和氯化銅溶液D2.加入NaOH溶液后，下列離子數(shù)目不會減少的是()A.Cu2＋ B.Fe3＋ C.SO42- D.H＋C3.下列化學方程式對應的離子方程式正確的是()A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO42-

===BaSO4↓C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－===AgCl↓D.Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OOH－＋H＋===H2OC4.離子方程式Ba2＋＋SO42-

===BaSO4↓可能表示()①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應A.①② B.①②④ C.②③ D.①②③D5.正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)離子反應中參加反應的全是離子(

)(2)CuSO4溶液與BaCl2溶液反應，實質上是SO42-和Ba2+生成BaSO4的反應(

)(3)CaCO3與HCl溶液反應的離子方程式：CO32-＋2H+==H2O＋CO2↑(

)(4)AgNO3溶液與NaCl溶液反應和AgNO3溶液與鹽酸反應都可用Ag+＋Cl-===AgCl↓來表示(

)×√×√6.書寫下列反應的離子方程式(1)氧化鎂溶于稀鹽酸。(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳。(3)鐵與稀硫酸反應生成氫氣。(4)二氧化碳與澄清石灰水反應生成沉淀。(5)氫氧化銅溶于稀硫酸。Mg