2025高考假期提升專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)化學(xué)壓軸卷訓(xùn)練10含答案及解析

2025菁優(yōu)高考化學(xué)壓軸卷訓(xùn)練10一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?芙蓉區(qū)校級(jí)月考）分類(lèi)是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法，下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（）選項(xiàng)酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物AHNO3KOHCaCO3SO2CaOBHClNH3?H2ONaHSO4CONa2OCCH3COOHCu2（OH）2CO3NaF2SiO2Na2O2DH2SO4Na2CO3KAl（SO4）2P2O5Mn2O7A．A B．B C．C D．D2．（2024?滄州三模）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．SF6分子的空間結(jié)構(gòu)模型； B．基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子的軌道表示式： C．Cl—Cl形成的p﹣pσ鍵模型： D．用電子式表示H2S的形成過(guò)程：3．（2024?翠屏區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是（）A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H++＝Ag++NO2↑+H2O B．向硫酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：+OH﹣NH3↑+H2O C．海水提溴過(guò)程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O＝2Br﹣++4H+ D．食醋除去少量水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O4．（2024秋?南崗區(qū)校級(jí)月考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法的正確的是（）A．92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)一定為6NA B．等物質(zhì)的量的氮?dú)夂虲O氣體中均分別含有2NA個(gè)原子 C．0.1mol?L﹣1的NaHSO4溶液中，Na+數(shù)目為0.1NA D．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)陽(yáng)極減重64g時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)為2NA5．（2024?安徽開(kāi)學(xué)）我國(guó)運(yùn)動(dòng)員在2024年巴黎奧運(yùn)會(huì)上取得了佳績(jī)。如圖所示可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)式。其中R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．鍵角：ZR3＜YR3 B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種中強(qiáng)酸 C．第一電離能：W＜Z＜X D．分子式為W2R4X的有機(jī)物一定能發(fā)生銀鏡反應(yīng)6．（2024秋?重慶期中）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥。下列說(shuō)法正確的是（）A．σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為6：1 B．C、N原子的雜化方式均為sp2 C．尿素分子間存在范德華力和氫鍵 D．第一電離能：O＞N＞C7．（2024?淮南開(kāi)學(xué)）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是密度最小的金屬；Y與Z同主族，且基態(tài)Y原子中p能級(jí)和s能級(jí)上的電子數(shù)相同；X和Z形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞邊長(zhǎng)為apm。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．第一電離能：I1（X）＜I1（Y）＜I1（Z） C．晶胞中Z的配位數(shù)為12 D．晶體的密度為8．（2024秋?長(zhǎng)安區(qū)月考）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列實(shí)例與解釋不相符的是（）選項(xiàng)實(shí)例解釋A沸點(diǎn)：H2O＞HF氫鍵具有方向性和飽和性BBF3與NH3形成配合物H3N?BF3BF3中的B有空軌道，可接受NH3中N的孤電子對(duì)C酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOHCl3C—的極性大于Cl2CH—的極性，導(dǎo)致CCl3COOH中羥基的極性更大D超分子冠醚（18﹣冠﹣6）如圖所示，其空穴適配K+兩者之間能形應(yīng)離子鍵A．A B．B C．C D．D9．（2024秋?東莞市月考）金屬鈰（Ce）是稀土元素之一，鈰的化合物催化H2O2分解的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)①中H2O2作氧化劑 B．氧化性：O2＞CeO2 C．反應(yīng)②的離子方程式為：2Ce3++H2O2+6OH﹣＝2CeO2↓+4H2O D．反應(yīng)②中，1個(gè)H2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1個(gè)10．（2024春?雨花區(qū)期末）我國(guó)科學(xué)家研究了不同含金化合物催化乙烯加氫[C2H4（g）+H2（g）→C2H6（g）ΔH＝akJ?mol﹣1]的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．1molC2H4（g）與1molH2（g）具有的能量之和小于1molC2H6（g）的能量 B．過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過(guò)渡態(tài)1＞過(guò)渡態(tài)2 C．該反應(yīng)的焓變：ΔH＝﹣129.6kJ?mol﹣1 D．相應(yīng)的活化能：催化劑AuF＜催化劑11．（2024秋?河?xùn)|區(qū)校級(jí)月考）如圖所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料電池（總反應(yīng)式為N2H4+O2＝N2+2H2O），模擬氯堿工業(yè)。下列說(shuō)法正確的是（）A．甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4﹣4e﹣＝N2+4H+ B．乙池中出口G、H處氣體分別為H2、Cl2 C．乙池中離子交換膜為陰離子交換膜 D．4當(dāng)甲池中消耗32gN2H4時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生142gCl212．（2024秋?湖南月考）煉鋼電爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3C（s）?3Fe（s）+3CO（g）ΔH，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。某溫度下向剛性密閉容器中充入足量鐵粉和CO氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO壓強(qiáng)p（CO）＝akPa，保持溫度不變，再向容器中充入少量CO，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得p（CO）＝bkPa。下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)熱ΔH＜0 B．兩個(gè)平衡中CO壓強(qiáng)：b＜a C．Fe質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡 D．平衡時(shí)增大Fe2O3質(zhì)量，平衡一定右移13．（2024秋?湖南月考）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置探究木炭與濃硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：①燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體；②澄清石灰水始終不變渾濁；③酸性KMnO4溶液顏色變淺。下列敘述正確的是（）A．甲中木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng) B．乙向丙中導(dǎo)入了還原性氣體 C．乙中不變渾濁的原因是甲中不產(chǎn)生CO2 D．濃硝酸與木炭的反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)氧化性和酸性14．（2024秋?濱湖區(qū)校級(jí)月考）有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它可以通過(guò)下列路線(xiàn)合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：下列說(shuō)法不正確的是（）A．步驟Ⅰ的反應(yīng)方程式是： B．甲可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng) C．步驟Ⅳ的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng) D．步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過(guò)程中的目的是保護(hù)氨基不被氧化15．（2024秋?崇川區(qū)月考）從煉鋼粉塵（主要含F(xiàn)e3O4、Fe2O3和ZnO）中提取鋅的流程如圖：“鹽浸”過(guò)程中ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列說(shuō)法不正確的是（）A．1mol[Zn2（NH3）4]2+含16molσ鍵 B．“鹽浸”過(guò)程中需補(bǔ)充N(xiāo)H3，防止浸液pH下降 C．“濾渣”的主要成分為Fe（OH）3 D．“沉鋅”過(guò)程中得到的“濾液”可循環(huán)利用16．（2024?如東縣開(kāi)學(xué)）常溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究H2S、Na2S溶液的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1向0.1mol/LH2S溶液中通入一定體積NH3，測(cè)得溶液pH為72向0.1mol/LH2S溶液中滴加等體積0.1mol/LNaOH溶液，充分反應(yīng)后再滴入2滴酚酞，溶液呈紅色3向5mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入1mL0.1mol/LZnSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液，立即出現(xiàn)黑色沉淀4向0.1mol/LNa2S溶液中逐滴滴加等體積同濃度的鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中存在2c（S2﹣）═c（） B．由實(shí)驗(yàn)2可得出：c（S2﹣）＜c（H2S） C．由實(shí)驗(yàn)3可得出：Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS） D．實(shí)驗(yàn)4得到的溶液中存在：c（OH﹣）﹣c（H+）═c（H2S）﹣2c（S2﹣）17．（2024秋?五華區(qū)校級(jí)月考）實(shí)驗(yàn)室利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備Co3O4的工藝流程如圖所示：已知：Ksp[Co（OH）2]＝1.6×10﹣15，Ksp（CoC2O4）＝6.3×10﹣8。下列說(shuō)法正確的是（）A．“溶解還原”過(guò)程中消耗的Na2SO3與生成Co2+的物質(zhì)的量之比為1：2 B．“純化處理”時(shí)需將溶液調(diào)至pH＝11，以確保將鐵元素完全除去 C．“沉鈷”時(shí)，為獲取更多的CoC2O4，改用Na2C2O4溶液 D．在空氣中煅燒時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mole﹣，生成0.125molCo3O418．（2024?炎陵縣開(kāi)學(xué)）25℃時(shí)，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH與CH3COOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系不正確的是（）A．曲線(xiàn)上A、B間的任意一點(diǎn)：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．B點(diǎn)：c（Na+）＝c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＝c（H+） C．C點(diǎn)：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．D點(diǎn)：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝2c（Na+）19．（2024?陜西模擬）Zn（OH）2（s）在溶液中存在平衡：①Zn（OH）2（s）＝Zn2+（aq）+2OH﹣（aq）；②Zn（OH）2（s）+2OH﹣（aq）＝[Zn（OH）4]2﹣（aq）。25℃時(shí)，向Zn（OH）2懸濁液中加鹽酸或者NaOH溶液，測(cè)得lgc與溶液pH的關(guān)系如圖所示，c代表c（Zn2+）或c{[Zn（OH）4]2﹣}。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．曲線(xiàn)Ⅱ代表lgc{[Zn（OH）4]2﹣}與pH的關(guān)系 B．溶液pH＝14.0時(shí)，溶液中Zn元素主要以[Zn（OH）4]2﹣的形式存在 C．溶液pH＝13.0時(shí)，c（H+）+2c（Zn2+）＝2c{[Zn（OH）4]2﹣}+c（OH﹣） D．反應(yīng)Zn2+（aq）+[Zn（OH）4]2﹣（aq）＝2Zn（OH）2（s）進(jìn)行的趨勢(shì)很大20．（2024秋?銅梁區(qū)校級(jí)月考）在一定條件下，將2molNO和1molO2通入恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，容器中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH＜0和2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0。在不同溫度下，測(cè)得平衡時(shí)體系中NO、O2、NO2的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．曲線(xiàn)a代表NO B．2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K：K（x點(diǎn)）＞K（y點(diǎn)） C．其它條件不變，若NO、O2的通入量均為2mol，則曲線(xiàn)之間交點(diǎn)位置不變 D．一定溫度下，在恒容的密閉容器中，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)二．解答題（共5小題）21．（2024秋?浙江月考）Cu，Zn等副族元素化合物性質(zhì)十分有趣，組成了多姿多彩的化學(xué)世界。請(qǐng)回答：（1）基態(tài)Cu的電子排布式為。（2）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。A．高溫下氧化物的穩(wěn)定性：Cu2O＞CuOB．可用VSEPR模型來(lái)預(yù)測(cè)雜化方式C．已知第一電離能：Zn＞Cu，則Zn沒(méi)有Cu活潑D．Zn可溶于氨水生成配離子（3）①無(wú)水CuCl2為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)，每個(gè)Cu處于4個(gè)Cl形成的平面四邊形的中心，請(qǐng)畫(huà)出CuCl2的鏈狀結(jié)構(gòu)。②層狀結(jié)構(gòu)也是十分有趣的，石墨晶體中的二維平面結(jié)構(gòu)如圖，請(qǐng)框出晶胞。（4）合金材料在現(xiàn)代生活中占有重要地位，其呈現(xiàn)豐富的晶體結(jié)構(gòu)。不銹鋼材料常采用Fe/Cr合金，一種晶體結(jié)構(gòu)的部分如右上圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出晶胞的化學(xué)組成。（5）乙烯也可以作為配體，在PtCl3（C2H4）中C＝C鍵長(zhǎng)比乙烯中C＝C長(zhǎng)，請(qǐng)解釋。22．（2024?德保縣校級(jí)開(kāi)學(xué)）利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：（1）X的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了X的性。從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中只有還原性的物質(zhì)有（填化學(xué)式）。（2）收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段時(shí)間后，pH變小，小攀認(rèn)為可能是因?yàn)樗嵊曛械膩喠蛩岜谎趸癁榱?。小登覺(jué)得可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一推論，具體操作是。（3）配平下列反應(yīng)：Na2S+Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+S↓+H2O。（4）如圖是驗(yàn)證二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性質(zhì)、③還原性、④氧化性，上述裝置中對(duì)應(yīng)表現(xiàn)出的性質(zhì)是：A中（填序號(hào)，下同）；B中；C中。D裝置的作用是。23．（2024?哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)二模）化合物H為一種重要藥物的中間體，其合成路線(xiàn)如圖：已知：在有機(jī)合成中，電性思想有助于理解一些有機(jī)反應(yīng)的過(guò)程。例如受酯基吸電子作用影響，酯基鄰位碳原子上的C—H鍵極性增強(qiáng)，易斷裂，在堿性條件下可與另一分子酯發(fā)生酯縮合反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）H中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為。（3）滿(mǎn)足以下條件的的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。①能與NaHCO3溶液反應(yīng)；②能使溴的四氯化碳溶液褪色。（4）C生成D的過(guò)程中，還會(huì)生成一種副產(chǎn)物I，I與D互為同分異構(gòu)體，則化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，并請(qǐng)從電性角度分析由C生成I相對(duì)于生成D更難的原因?yàn)?。?）由F生成G的過(guò)程實(shí)際分為2步，第一步為加成反應(yīng)，則第二步為反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。24．（2024秋?鹿邑縣月考）用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：（1）資料1：H2O2+I﹣＝H2O+IO﹣；H2O2+IO﹣＝H2O+O2↑+I﹣。總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，KI在該反應(yīng)中的作用是。（2）資料2：H2O2分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無(wú)KI加入。下列判斷錯(cuò)誤的是（填字母）。A．加入KI后降低了反應(yīng)所需的活化能B．加入KI后該反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)減小C．H2O2+IO﹣＝H2O+O2↑+1是放熱反應(yīng)（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料3：I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。碘易溶于CCl4，碘的CCl4溶液（密度大于水）顯紫紅色。①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到溶液分層，且下層溶液顯色，說(shuō)明有I2生成。②氣泡明顯減少的原因可能是：ⅰ．H2O2濃度降低；ⅱ．水溶液中的濃度降低。③以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說(shuō)明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管中加入適量CCl4，B試管中不加CCl4，分別振蕩、靜置。則兩試管中觀察到的現(xiàn)象是。（4）資料4：I﹣（aq）+I2（aq）?（aq）K＝640。為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol?L﹣1KI溶液（溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)），達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：微粒I﹣I2濃度/（mol?L﹣1）bb4.0×10﹣3則b＝，進(jìn)而推出該平衡體系中除了含有I﹣、I2、外，一定還含有其他含碘微粒，理由是。25．（2024秋?東莞市月考）高鐵酸鉀（K2FeO4，極易溶于水）是常見(jiàn)的水處理劑，其原理如圖所示?！静殚嗁Y料】向膠體中加入電解質(zhì)后，膠體因失去穩(wěn)定性而發(fā)生離子的聚集以至沉淀，稱(chēng)為電解質(zhì)對(duì)膠體的聚沉作用，簡(jiǎn)稱(chēng)膠體的聚沉。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）過(guò)程①中活性菌表現(xiàn)了（填“氧化”或“還原”）性，該過(guò)程的還原產(chǎn)物是。（2）根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時(shí)，K2FeO4的作用有（填兩個(gè)）。（3）制備高鐵酸鉀常用的反應(yīng)原理為Fe（OH）3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O（反應(yīng)未配平）。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4）某同學(xué)利用制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的液體顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶（帶“正”或“負(fù)”）電荷。②實(shí)驗(yàn)證明，電解質(zhì)的凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚力越大。向Fe（OH）3膠體加入下列電解質(zhì)時(shí)，其凝聚能力最強(qiáng)的為。A.NaClB.FeCl3C.K2SO4D.Na3PO4

2025菁優(yōu)高考化學(xué)壓軸卷訓(xùn)練10參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?芙蓉區(qū)校級(jí)月考）分類(lèi)是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法，下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（）選項(xiàng)酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物AHNO3KOHCaCO3SO2CaOBHClNH3?H2ONaHSO4CONa2OCCH3COOHCu2（OH）2CO3NaF2SiO2Na2O2DH2SO4Na2CO3KAl（SO4）2P2O5Mn2O7A．A B．B C．C D．D【專(zhuān)題】物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題；理解與辨析能力．【分析】水溶液電解產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸；水溶液電解產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；由酸根離子和金屬離子（或者銨根離子）構(gòu)成的化合物是鹽，與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物是酸性氧化物，據(jù)此進(jìn)行解答。【解答】解：A．硝酸是酸，氫氧化鉀是堿，碳酸鈣是鹽，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮趸}屬于堿性氧化物，故A正確；B．一氧化碳屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C．Cu2（OH）2CO3屬于鹽類(lèi)，不屬于堿，過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，是過(guò)氧化物，故C錯(cuò)誤；D．Mn2O7，不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)分類(lèi)的分析判斷，注意概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度不大。2．（2024?滄州三模）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．SF6分子的空間結(jié)構(gòu)模型； B．基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子的軌道表示式： C．Cl—Cl形成的p﹣pσ鍵模型： D．用電子式表示H2S的形成過(guò)程：【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題；分析與推測(cè)能力．【分析】A．根據(jù)SF6分子的空間結(jié)構(gòu)為正八面體形，硫原子半徑大于氟原子半徑，進(jìn)行分析；B．根據(jù)基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1，進(jìn)行分析；C．根據(jù)Cl—Cl形成的p﹣pσ鍵進(jìn)行分析；D．根據(jù)H2S為共價(jià)化合物，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．SF6分子的空間結(jié)構(gòu)為正八面體形，硫原子半徑大于氟原子半徑，SF6分子的空間結(jié)構(gòu)模型為，故A正確；B．基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1，軌道表示式為，故B錯(cuò)誤；C．Cl—Cl形成的p﹣pσ鍵模型為，故C錯(cuò)誤；D．H2S為共價(jià)化合物，用電子式表示H2S的形成過(guò)程為，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查用電子式表示簡(jiǎn)單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。3．（2024?翠屏區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是（）A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H++＝Ag++NO2↑+H2O B．向硫酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：+OH﹣NH3↑+H2O C．海水提溴過(guò)程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O＝2Br﹣++4H+ D．食醋除去少量水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題．【分析】A．根據(jù)銀和稀鹽酸反應(yīng)生成的是一氧化氮進(jìn)行分析；B．根據(jù)溶液中的氫離子會(huì)與氫氧根離子結(jié)合成水分子進(jìn)行分析；C．根據(jù)溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，進(jìn)行分析；D．根據(jù)醋酸為弱電解質(zhì)，不可拆，進(jìn)行分析。【解答】解：A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀和稀鹽酸反應(yīng)生成的是一氧化氮：，故A錯(cuò)誤；B．向硫酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，溶液中的氫離子也會(huì)與氫氧根離子結(jié)合成水分子，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．海水提溴過(guò)程中將溴吹入吸收塔，溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式正確，故C正確；D．食醋除去少量水垢，醋酸為弱電解質(zhì)，不可拆，離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。4．（2024秋?南崗區(qū)校級(jí)月考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法的正確的是（）A．92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)一定為6NA B．等物質(zhì)的量的氮?dú)夂虲O氣體中均分別含有2NA個(gè)原子 C．0.1mol?L﹣1的NaHSO4溶液中，Na+數(shù)目為0.1NA D．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)陽(yáng)極減重64g時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)為2NA【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；理解與辨析能力．【分析】A．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，1個(gè)NO2中含有3個(gè)原子；B．等物質(zhì)的量并沒(méi)有確定具體的物質(zhì)的量，不能確定含有原子數(shù)目；C．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算離子的數(shù)目；D．電解精煉銅用粗銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極首先是比銅活潑的金屬（如Zn）放電溶解，比銅不活潑的金屬以陽(yáng)極泥的形式沉淀下來(lái)?！窘獯稹拷猓篈．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，所以92gNO2和N2O4的混合氣體相當(dāng)于92gNO2，物質(zhì)的量為＝2mol，所含原子為2mol×3＝6mol，個(gè)數(shù)為6NA，故A正確；B．等物質(zhì)的量并沒(méi)有確定具體的物質(zhì)的量，不能確定含有原子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算鈉離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．電解精煉銅用粗銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極首先是比銅活潑的金屬（如Zn）放電溶解，比銅不活潑的金屬以陽(yáng)極泥的形式沉淀下來(lái)，陽(yáng)極質(zhì)量減輕64g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。5．（2024?安徽開(kāi)學(xué)）我國(guó)運(yùn)動(dòng)員在2024年巴黎奧運(yùn)會(huì)上取得了佳績(jī)。如圖所示可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)式。其中R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．鍵角：ZR3＜YR3 B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種中強(qiáng)酸 C．第一電離能：W＜Z＜X D．分子式為W2R4X的有機(jī)物一定能發(fā)生銀鏡反應(yīng)【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．【分析】R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，結(jié)合圖示可知，Z形成3個(gè)共價(jià)鍵，Z和Y同族，則Z為N元素，Y為P元素；R形成1個(gè)共價(jià)鍵，W形成4個(gè)共價(jià)鍵，X形成2個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，R為H元素，X為O元素，W為C元素，以此分析解答。【解答】解：根據(jù)分析可知，R為H元素，W為C元素，Z為N元素，X為O元素，Y為P元素；A．ZR3、YR3分別為NH3、PH3，NH3和PH3的構(gòu)型均為三角錐形，由于N的電負(fù)性大于P，N—H鍵之間的排斥力大于P—H鍵，則鍵角：NH3＞PH3，故A錯(cuò)誤；B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，磷酸是一種中強(qiáng)酸，故B正確；C．短周期元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，且N的2p電子半滿(mǎn)為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，則第一電離能：C＜O＜N，故C錯(cuò)誤；D．W2R4X為C2H4O，C2H4O為環(huán)氧乙烷時(shí)無(wú)法發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，結(jié)合原子序數(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律的內(nèi)容，題目難度不大。6．（2024秋?重慶期中）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥。下列說(shuō)法正確的是（）A．σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為6：1 B．C、N原子的雜化方式均為sp2 C．尿素分子間存在范德華力和氫鍵 D．第一電離能：O＞N＞C【專(zhuān)題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力．【分析】A．雙鍵中含有1個(gè)σ鍵與1個(gè)π鍵，單鍵均為σ鍵，結(jié)合尿素分子結(jié)構(gòu)分析判斷；B．尿素分子中含有C＝O鍵，則C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3；N原子含有1對(duì)孤電子對(duì)，則N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；C．固體尿素屬于分子晶體，還含有N—H鍵和電負(fù)性大的N、O原子，結(jié)合氫鍵的形成條件分析判斷；D．N原子的第一電離能大于O原子?！窘獯稹拷猓篈．尿素[CO（NH2）2]分子中含有C＝O鍵、C—N鍵和N—H鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵與1個(gè)π鍵，單鍵均為σ鍵，則尿素分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：1，故A錯(cuò)誤；B．尿素分子中含有C＝O鍵，則C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，C原子的雜化方式為sp2，但N原子含有1對(duì)孤電子對(duì)，則N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體，C原子的雜化方式為sp3，故B錯(cuò)誤；C．固體尿素屬于分子晶體，分子間存在范德華力，還含有N—H鍵和電負(fù)性大的N、O原子，屬于尿素分子間還存在分子間氫鍵，故C正確；D．同周期主族元素從左往右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但ⅤA族的np3是半充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)，比相鄰ⅥA族元素的第一電離能更高，所以第一電離能：N＞O＞C，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子雜化方式判斷、微粒間作用力，把握原子雜化方式、化學(xué)鍵類(lèi)型及計(jì)算、電離能規(guī)律等知識(shí)是解題關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)與靈活運(yùn)用能力考查，題目難度中等。7．（2024?淮南開(kāi)學(xué)）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是密度最小的金屬；Y與Z同主族，且基態(tài)Y原子中p能級(jí)和s能級(jí)上的電子數(shù)相同；X和Z形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞邊長(zhǎng)為apm。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．第一電離能：I1（X）＜I1（Y）＜I1（Z） C．晶胞中Z的配位數(shù)為12 D．晶體的密度為【專(zhuān)題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是密度最小的金屬，X是Li，基態(tài)Y原子中p能級(jí)和s能級(jí)上的電子數(shù)相同，Y為O，Y與Z同主族，Z為S，W是Cl，即X、Y、Z、W分別是Li、O、S、Cl，據(jù)此分析。【解答】解：A．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：r（O）＜r（Cl）＜r（S），故A錯(cuò)誤；B．同主族從上到下第一電離能逐漸減小，同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第一電離能：I1（Li）＜I1（S）＜I1（O），故B錯(cuò)誤；C．由晶胞示意圖可知，晶胞中Z的配位數(shù)為8，故C錯(cuò)誤；D．由晶胞示意圖可知，晶胞中含有4個(gè)Li2S，晶胞的質(zhì)量為g＝g，晶胞的體積為a3×10﹣30cm3，故晶胞的密度ρ＝＝g?cm﹣3，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查晶胞的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。8．（2024秋?長(zhǎng)安區(qū)月考）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列實(shí)例與解釋不相符的是（）選項(xiàng)實(shí)例解釋A沸點(diǎn)：H2O＞HF氫鍵具有方向性和飽和性BBF3與NH3形成配合物H3N?BF3BF3中的B有空軌道，可接受NH3中N的孤電子對(duì)C酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOHCl3C—的極性大于Cl2CH—的極性，導(dǎo)致CCl3COOH中羥基的極性更大D超分子冠醚（18﹣冠﹣6）如圖所示，其空穴適配K+兩者之間能形應(yīng)離子鍵A．A B．B C．C D．D【專(zhuān)題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力．【分析】A．水分子之間和HF分子間都能形成氫鍵，氫鍵具有方向性和飽和性；B．BF3中的B有空軌道，可接受NH3中N的孤電子對(duì)；C．Cl3C—的極性大于Cl2CH—的極性，導(dǎo)致CCl3COOH中羥基的極性更大；D．其空穴適配K+，兩者能通過(guò)配位鍵形成超分子?！窘獯稹拷猓篈．氫鍵具有方向性和飽和性，水分子之間和HF分子間都能形成氫鍵，導(dǎo)致水分子間形成的氫鍵數(shù)目多，故沸點(diǎn)高，故A正確；B．BF3中的B有空軌道，可接受NH3中N的孤電子對(duì)，B原子可接受NH3中N的孤電子對(duì)，從而形成N→B配位鍵，故B正確；C．Cl3C—的極性大于Cl2CH—的極性，導(dǎo)致CCl3COOH中羥基的極性更大，更易發(fā)生電離，酸性更強(qiáng)，故C正確；D．其空穴適配K+，兩者能通過(guò)配位鍵形成超分子，不是離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。9．（2024秋?東莞市月考）金屬鈰（Ce）是稀土元素之一，鈰的化合物催化H2O2分解的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)①中H2O2作氧化劑 B．氧化性：O2＞CeO2 C．反應(yīng)②的離子方程式為：2Ce3++H2O2+6OH﹣＝2CeO2↓+4H2O D．反應(yīng)②中，1個(gè)H2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1個(gè)【專(zhuān)題】氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題；分析與推測(cè)能力．【分析】由圖可知，反應(yīng)①的離子方程式為：H2O2+2CeO2+6H+＝2Ce3++O2+4H2O，反應(yīng)②的離子方程式為：2Ce3++H2O2+6OH﹣＝2CeO2↓+4H2O，據(jù)此分析作答。【解答】解：A．由圖可知，反應(yīng)①中H2O2作還原劑，被氧化為O2，CeO2做氧化劑，被還原為Ce3+，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A中分析可知，反應(yīng)①中，氧化劑是CeO2，氧化產(chǎn)物是O2，則氧化性：CeO2＞O2，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)②的離子方程式為：2Ce3++H2O2+6OH﹣＝2CeO2↓+4H2O，故C正確；D．反應(yīng)②中，1個(gè)H2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念以及判斷，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。10．（2024春?雨花區(qū)期末）我國(guó)科學(xué)家研究了不同含金化合物催化乙烯加氫[C2H4（g）+H2（g）→C2H6（g）ΔH＝akJ?mol﹣1]的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．1molC2H4（g）與1molH2（g）具有的能量之和小于1molC2H6（g）的能量 B．過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過(guò)渡態(tài)1＞過(guò)渡態(tài)2 C．該反應(yīng)的焓變：ΔH＝﹣129.6kJ?mol﹣1 D．相應(yīng)的活化能：催化劑AuF＜催化劑【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A.根據(jù)圖示比較能量高低；B.物質(zhì)本身具有的能量越低，越穩(wěn)定；C.ΔH＝生成物所具有的總能量一反應(yīng)物所具有的總能量；D.活化能越小，催化效果越好?！窘獯稹拷猓篈.根據(jù)圖示可知，1molC2H4（g）與1molH2（g）具有的能量比1molC2H6（g）的能量高，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖示可知，過(guò)渡態(tài)1具有的能量比過(guò)渡態(tài)2高，則過(guò)渡態(tài)1比過(guò)渡態(tài)2物質(zhì)的穩(wěn)定性弱，故B錯(cuò)誤；C.由反應(yīng)物、生成物的總能量可知ΔH＝﹣129.6kJ/mol﹣0＝﹣129.6kJ/mol，ΔH＝﹣129.6kJ?mol﹣1，故C正確；D.根據(jù)圖示可知，對(duì)應(yīng)的活化能小，催化效果好，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，注意物質(zhì)本身具有的能量越低，越穩(wěn)定，活化能越小，催化效果越好，試題難度中等。11．（2024秋?河?xùn)|區(qū)校級(jí)月考）如圖所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料電池（總反應(yīng)式為N2H4+O2＝N2+2H2O），模擬氯堿工業(yè)。下列說(shuō)法正確的是（）A．甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4﹣4e﹣＝N2+4H+ B．乙池中出口G、H處氣體分別為H2、Cl2 C．乙池中離子交換膜為陰離子交換膜 D．4當(dāng)甲池中消耗32gN2H4時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生142gCl2【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題；理解與辨析能力．【分析】由圖可知，甲池為原電池，a極氮元素化合價(jià)升高失電子，故a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為N2H4﹣4e﹣+4OH﹣＝N2+4H2O，b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，乙池為電解池，c極為陽(yáng)極，d極為陰極，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．甲池為原電池，a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為N2H4﹣4e﹣+4OH﹣＝N2+4H2O，故A錯(cuò)誤；B．乙池為電解池，c極為陽(yáng)極，故G為氯氣，d極為陰極，H為氫氣，故B錯(cuò)誤；C．乙池中鈉離子由左側(cè)向右側(cè)遷移，故離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D．由電子守恒可知N2H4～4e﹣～2Cl2，當(dāng)甲池中消耗32g即1molN2H4時(shí)，產(chǎn)生2mol氯氣，質(zhì)量為2mol×71g/mol＝142g，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池和電解池，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極和陰陽(yáng)極是解題的關(guān)鍵。12．（2024秋?湖南月考）煉鋼電爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3C（s）?3Fe（s）+3CO（g）ΔH，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。某溫度下向剛性密閉容器中充入足量鐵粉和CO氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO壓強(qiáng)p（CO）＝akPa，保持溫度不變，再向容器中充入少量CO，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得p（CO）＝bkPa。下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)熱ΔH＜0 B．兩個(gè)平衡中CO壓強(qiáng)：b＜a C．Fe質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡 D．平衡時(shí)增大Fe2O3質(zhì)量，平衡一定右移【專(zhuān)題】化學(xué)平衡專(zhuān)題；分析與推測(cè)能力．【分析】A．根據(jù)升高溫度，平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)進(jìn)行分析；B．根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩次平衡時(shí)溫度不變，平衡常數(shù)不變，進(jìn)行分析；C．根據(jù)鐵質(zhì)量不變，表明消耗和生成鐵的速率相等進(jìn)行分析；D．根據(jù)Fe2O3是固體，不會(huì)影響平衡移動(dòng)進(jìn)行分析。【解答】解：A．升高溫度，平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，故A錯(cuò)誤；B．上述反應(yīng)只有CO是氣態(tài)，根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩次平衡時(shí)溫度不變，平衡常數(shù)不變，由于K＝c3（CO），故恒容條件下CO壓強(qiáng)不變，b＝a，故B錯(cuò)誤；C．鐵質(zhì)量不變，表明消耗和生成鐵的速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D．氧化鐵是固體，加入氧化鐵固體，不會(huì)影響平衡移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡的影響因素等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。13．（2024秋?湖南月考）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置探究木炭與濃硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：①燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體；②澄清石灰水始終不變渾濁；③酸性KMnO4溶液顏色變淺。下列敘述正確的是（）A．甲中木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng) B．乙向丙中導(dǎo)入了還原性氣體 C．乙中不變渾濁的原因是甲中不產(chǎn)生CO2 D．濃硝酸與木炭的反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)氧化性和酸性【專(zhuān)題】氮族元素；探究與創(chuàng)新能力．【分析】A．根據(jù)濃硝酸受熱易分解生成NO2和O2進(jìn)行分析；B．根據(jù)酸性KMnO4溶液顏色變淺進(jìn)行分析；C．根據(jù)甲中產(chǎn)生CO2和大量NO2，NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，HNO3溶解了CaCO3進(jìn)行分析；D．根據(jù)濃硝酸與木炭反應(yīng)生成NO2、CO2和H2O進(jìn)行分析。【解答】解：A．濃硝酸受熱易分解生成NO2和O2，故A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀是氧化劑，由“酸性KMnO4溶液顏色變淺”推知：導(dǎo)入丙中氣體含有還原性氣體成分，如NO，故B正確；C．如果甲中產(chǎn)生二氧化碳和大量二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成HNO3和NO，HNO3溶解了CaCO3，則乙中不會(huì)變渾濁，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸與木炭反應(yīng)生成NO2、CO2和H2O，硝酸只體現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。14．（2024秋?濱湖區(qū)校級(jí)月考）有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它可以通過(guò)下列路線(xiàn)合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：下列說(shuō)法不正確的是（）A．步驟Ⅰ的反應(yīng)方程式是： B．甲可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng) C．步驟Ⅳ的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng) D．步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過(guò)程中的目的是保護(hù)氨基不被氧化【專(zhuān)題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A．步驟I是取代反應(yīng)，同時(shí)還有HCl生成；B．甲分子中含有氨基、羧基和苯環(huán)；C．中醛基氧化生成戊為，步驟IV是戊中的酰胺基發(fā)生水解反應(yīng)生成甲；D．氨基易被氧化?！窘獯稹拷猓篈．步驟I是取代反應(yīng)，同時(shí)還有HCl生成，反應(yīng)方程式是，故A錯(cuò)誤；B．甲分子中含有氨基、羧基和苯環(huán)，可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)，故B正確；C．中醛基氧化生成戊為，步驟IV是戊中的酰胺基發(fā)生水解反應(yīng)生成甲，因此反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，故C正確；D．I消除氨基，Ⅲ中醛基氧化水為羧基，Ⅳ中水解重新引入氨基，氨基易被氧化，因此步驟I和IV在合成甲過(guò)程中的目的是保護(hù)氨基不被氧化，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。15．（2024秋?崇川區(qū)月考）從煉鋼粉塵（主要含F(xiàn)e3O4、Fe2O3和ZnO）中提取鋅的流程如圖：“鹽浸”過(guò)程中ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列說(shuō)法不正確的是（）A．1mol[Zn2（NH3）4]2+含16molσ鍵 B．“鹽浸”過(guò)程中需補(bǔ)充N(xiāo)H3，防止浸液pH下降 C．“濾渣”的主要成分為Fe（OH）3 D．“沉鋅”過(guò)程中得到的“濾液”可循環(huán)利用【分析】A．1mol[Zn2（NH3）4]2+含4molZn—N鍵和12molN—N鍵，共含16molσ鍵；B．“鹽浸”過(guò)程中ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn2（NH3）4]2+，Zn2+與NH3結(jié)合消耗NH3，需補(bǔ)充N(xiāo)H3防止浸液pH下降；C．“濾渣”的主要成分為Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2被氧化為Fe（OH）3；D．“沉鋅”過(guò)程中得到的“濾液”中含NH4Cl，可循環(huán)利用?！窘獯稹拷猓篈．1mol[Zn2（NH3）4]2+含4molZn—N鍵和12molN—N鍵，共含16molσ鍵，故A正確；B．“鹽浸”過(guò)程中ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn2（NH3）4]2+，Zn2+與NH3結(jié)合消耗NH3，需補(bǔ)充N(xiāo)H3防止浸液pH下降，故B正確；C．“濾渣”的主要成分為Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2被氧化為Fe（OH）3，故C錯(cuò)誤；D．“沉鋅”過(guò)程中得到的“濾液”中含NH4Cl，可循環(huán)利用，故D正確，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的制備、物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用，題目難度適中。16．（2024?如東縣開(kāi)學(xué)）常溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究H2S、Na2S溶液的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1向0.1mol/LH2S溶液中通入一定體積NH3，測(cè)得溶液pH為72向0.1mol/LH2S溶液中滴加等體積0.1mol/LNaOH溶液，充分反應(yīng)后再滴入2滴酚酞，溶液呈紅色3向5mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入1mL0.1mol/LZnSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液，立即出現(xiàn)黑色沉淀4向0.1mol/LNa2S溶液中逐滴滴加等體積同濃度的鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中存在2c（S2﹣）═c（） B．由實(shí)驗(yàn)2可得出：c（S2﹣）＜c（H2S） C．由實(shí)驗(yàn)3可得出：Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS） D．實(shí)驗(yàn)4得到的溶液中存在：c（OH﹣）﹣c（H+）═c（H2S）﹣2c（S2﹣）【專(zhuān)題】無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】A．常溫下，溶液的pH＝7，呈中性，則c（H+）＝c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（）＝2c（S2﹣）+c（OH﹣）+c（HS﹣）；B．酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaHS，滴加酚酞后，溶液呈紅色，說(shuō)明HS﹣的水解程度大于電離程度，c（S2﹣）＜c（H2S）；C．Na2S和ZnSO4反應(yīng)后，Na2S剩余；D．二者恰好完全反應(yīng)生成NaHS和NaCl，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷?！窘獯稹拷猓篈．常溫下，溶液的pH＝7，呈中性，則c（H+）＝c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（）＝2c（S2﹣）+c（OH﹣）+c（HS﹣），則c（）＝2c（S2﹣）+c（HS﹣），所以c（）＞2c（S2﹣），故A錯(cuò)誤；B．酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaHS，滴加酚酞后，溶液呈紅色，說(shuō)明HS﹣的水解程度大于電離程度，c（S2﹣）＜c（H2S），故B正確；C．Na2S和ZnSO4反應(yīng)后，Na2S有大量剩余，剩余的Na2S和CuSO4溶液生成黑色沉淀CuS，沒(méi)有沉淀的轉(zhuǎn)化，所以不能得出Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），故C錯(cuò)誤；D．二者恰好完全反應(yīng)生成NaHS，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得：c（H+）+c（Na+）＝2c（S2﹣）+c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（Cl﹣），根據(jù)物料守恒得c（Na+）＝2c（S2﹣）+2c（H2S）+2c（HS﹣）＝2c（Cl﹣），所以存在c（OH﹣）﹣c（H+）═c（H2S）﹣c（S2﹣），故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)制備、離子濃度大小比較等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液中存在的守恒是解本題關(guān)鍵，B為解答難點(diǎn)，題目難度中等。17．（2024秋?五華區(qū)校級(jí)月考）實(shí)驗(yàn)室利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備Co3O4的工藝流程如圖所示：已知：Ksp[Co（OH）2]＝1.6×10﹣15，Ksp（CoC2O4）＝6.3×10﹣8。下列說(shuō)法正確的是（）A．“溶解還原”過(guò)程中消耗的Na2SO3與生成Co2+的物質(zhì)的量之比為1：2 B．“純化處理”時(shí)需將溶液調(diào)至pH＝11，以確保將鐵元素完全除去 C．“沉鈷”時(shí)，為獲取更多的CoC2O4，改用Na2C2O4溶液 D．在空氣中煅燒時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mole﹣，生成0.125molCo3O4【分析】由流程圖可知，Co（OH）3，F(xiàn)e（OH）3加硫酸溶解后為Fe3+、Co3+，再與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和Co2+，加入氯酸納純化處理將鐵元素轉(zhuǎn)化為鐵渣，加草酸銨沉鈷得到草酸鈷，高溫焙燒得到四氧化三鈷，據(jù)此回答?！窘獯稹緼.溶解還原過(guò)程中三價(jià)鐵離子和三價(jià)鈷離子均被亞硫酸鈉還原為+2價(jià)，，，所以消耗的Na2SO3與生成Co2+的物質(zhì)的量之比大于1：2，故A錯(cuò)誤；B.“純化處理”時(shí)若將溶液調(diào)至pH＝11，鐵元素完全除去同時(shí)鈷元素生成Co（OH）2沉淀降低產(chǎn)品的產(chǎn)率，故B錯(cuò)誤；C.由于Na2C2O4溶液呈堿性，且堿性強(qiáng)于（NH4）2C2O4溶液，故“沉鈷”時(shí)，若用Na2C2O4溶液代替（NH4）2C2O4溶液，則可能由于溶液堿性太強(qiáng)而生成Co（OH）2沉淀引入雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.空氣中煅燒發(fā)生反應(yīng)為，每生成1molCol3O4轉(zhuǎn)移8mole﹣，故D正確，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題時(shí)化工流程圖的選擇題，主要考查制備Co3O4的工藝流程中離子方程式書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)操作知識(shí)。18．（2024?炎陵縣開(kāi)學(xué)）25℃時(shí)，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH與CH3COOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系不正確的是（）A．曲線(xiàn)上A、B間的任意一點(diǎn)：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．B點(diǎn)：c（Na+）＝c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＝c（H+） C．C點(diǎn)：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．D點(diǎn)：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝2c（Na+）【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．【分析】在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，二者之間互相反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需醋酸的體積為12.5mL，當(dāng)反應(yīng)至溶液顯中性時(shí)，醋酸應(yīng)稍過(guò)量，且c（H+）＝c（OH﹣）。【解答】解：A．A，B間任一點(diǎn)，剛開(kāi)始，NaOH被中和一小部分，溶液顯堿性，c（OH﹣）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒則有：，故溶液中一定滿(mǎn)足：，故A錯(cuò)誤；B．B點(diǎn)溶液呈中性，因?yàn)榇姿徕c顯堿性，所以中性時(shí)，醋酸過(guò)量，又因，c（H+）＝c（OH﹣），則，故B正確；C．C點(diǎn)溶液呈酸性，應(yīng)存在，故C正確；D．D點(diǎn)，加入醋酸的物質(zhì)的量為NaOH的物質(zhì)的量的2倍，根據(jù)物料守恒可知：，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握電荷守恒的應(yīng)用、鹽的水解原理的應(yīng)用、溶液離子濃度的大小比較、本題難度中等。19．（2024?陜西模擬）Zn（OH）2（s）在溶液中存在平衡：①Zn（OH）2（s）＝Zn2+（aq）+2OH﹣（aq）；②Zn（OH）2（s）+2OH﹣（aq）＝[Zn（OH）4]2﹣（aq）。25℃時(shí)，向Zn（OH）2懸濁液中加鹽酸或者NaOH溶液，測(cè)得lgc與溶液pH的關(guān)系如圖所示，c代表c（Zn2+）或c{[Zn（OH）4]2﹣}。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．曲線(xiàn)Ⅱ代表lgc{[Zn（OH）4]2﹣}與pH的關(guān)系 B．溶液pH＝14.0時(shí)，溶液中Zn元素主要以[Zn（OH）4]2﹣的形式存在 C．溶液pH＝13.0時(shí)，c（H+）+2c（Zn2+）＝2c{[Zn（OH）4]2﹣}+c（OH﹣） D．反應(yīng)Zn2+（aq）+[Zn（OH）4]2﹣（aq）＝2Zn（OH）2（s）進(jìn)行的趨勢(shì)很大【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．【分析】OH﹣濃度增大，Zn2+轉(zhuǎn)化為Zn（OH）2沉淀，OH﹣濃度繼續(xù)增大，Zn（OH）2可轉(zhuǎn)化為，故可知Ⅰ表示lgZn2+與pH的關(guān)系，Ⅱ表示lg與pH的關(guān)系【解答】解：A．OH﹣濃度增大，Zn2+轉(zhuǎn)化為Zn（OH）2沉淀，OH﹣濃度繼續(xù)增大，Zn（OH）2可轉(zhuǎn)化為，故可知Ⅰ表示lgZn2+與pH的關(guān)系，Ⅱ表示lg與pH的關(guān)系，故A正確；B．由圖可知，pH＝14.0時(shí)，溶液中Zn元素主要以的形式存在，故B正確；C．溶液pH＝13.0時(shí)，溶液顯強(qiáng)堿性，則加入了氫氧化鈉，由電荷守恒可知，，故C錯(cuò)誤；D．由點(diǎn)（8.5，﹣6）可知，pH＝8.5，pOH＝5.5，則K（①）＝10﹣6×10﹣5.5×2＝10﹣17；由點(diǎn)（12，﹣6）可知，pH＝12，pOH＝2，則；則的，進(jìn)行的趨勢(shì)很大，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生沉淀溶解平衡的掌握情況，試題難度中等。20．（2024秋?銅梁區(qū)校級(jí)月考）在一定條件下，將2molNO和1molO2通入恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，容器中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH＜0和2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0。在不同溫度下，測(cè)得平衡時(shí)體系中NO、O2、NO2的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．曲線(xiàn)a代表NO B．2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K：K（x點(diǎn)）＞K（y點(diǎn)） C．其它條件不變，若NO、O2的通入量均為2mol，則曲線(xiàn)之間交點(diǎn)位置不變 D．一定溫度下，在恒容的密閉容器中，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)【專(zhuān)題】化學(xué)平衡專(zhuān)題；理解與辨析能力．【分析】由題意可知反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)NO2物質(zhì)的量減小，NO和氧氣的物質(zhì)的量增加，且NO和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，故曲線(xiàn)a、b、c分別代表NO、氧氣、NO2物質(zhì)的量與溫度變化關(guān)系，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．由分析可知，曲線(xiàn)a代表NO，故A正確；B．2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減小，y點(diǎn)溫度高于x點(diǎn)，則K（x點(diǎn)）＞K（y點(diǎn)），故B正確；C．其它條件不變，若NO、O2的通入量均為2mol，相當(dāng)于通入2molNO和1mol氧氣進(jìn)行反應(yīng)的情況下，在通入1mol氧氣，反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）和2NO2（g）?N2O4（g）平衡均會(huì)正向移動(dòng)，NO的物質(zhì)的量減小，NO2和N2O4的物質(zhì)的量增加，則曲線(xiàn)之間交點(diǎn)位置改變，故C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)反應(yīng)正向氣體分子數(shù)均減小，一定溫度下，在恒容的密閉容器中，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。二．解答題（共5小題）21．（2024秋?浙江月考）Cu，Zn等副族元素化合物性質(zhì)十分有趣，組成了多姿多彩的化學(xué)世界。請(qǐng)回答：（1）基態(tài)Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。（2）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是BCD。A．高溫下氧化物的穩(wěn)定性：Cu2O＞CuOB．可用VSEPR模型來(lái)預(yù)測(cè)雜化方式C．已知第一電離能：Zn＞Cu，則Zn沒(méi)有Cu活潑D．Zn可溶于氨水生成配離子（3）①無(wú)水CuCl2為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)，每個(gè)Cu處于4個(gè)Cl形成的平面四邊形的中心，請(qǐng)畫(huà)出CuCl2的鏈狀結(jié)構(gòu)或。②層狀結(jié)構(gòu)也是十分有趣的，石墨晶體中的二維平面結(jié)構(gòu)如圖，請(qǐng)框出晶胞。（4）合金材料在現(xiàn)代生活中占有重要地位，其呈現(xiàn)豐富的晶體結(jié)構(gòu)。不銹鋼材料常采用Fe/Cr合金，一種晶體結(jié)構(gòu)的部分如右上圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出晶胞的化學(xué)組成Fe4Cr12。（5）乙烯也可以作為配體，在PtCl3（C2H4）中C＝C鍵長(zhǎng)比乙烯中C＝C長(zhǎng)，請(qǐng)解釋乙烯π電子作為給體，給出電子，電子云密度降低，鍵長(zhǎng)變長(zhǎng)或Pt的反饋π鍵電子填充在乙烯的π反鍵軌道上，乙烯鍵級(jí)變小，鍵長(zhǎng)變長(zhǎng)?！緦?zhuān)題】原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；分析與推測(cè)能力．【分析】（1）Cu為29號(hào)元素；（2）A．Cu+離子達(dá)到了全充滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．中Cu2+提供提供空軌道接受孤對(duì)電子，是一個(gè)內(nèi)軌型配合物；C．第一電離能Zn＞Cu，但Zn比Cu活潑，?這是因?yàn)榈谝浑婋x能是指一個(gè)氣態(tài)原子失去一個(gè)電子所需要的能量；D．Zn可溶于氨水生成；（3）①無(wú)水CuCl2無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)，每個(gè)Cu處于4個(gè)Cl形成的平面正方形的中心；②??石墨的晶體結(jié)構(gòu)是層狀結(jié)構(gòu)，各層之間通過(guò)?范德華力結(jié)合在一起。?在每一層中，碳原子以六邊形排列，形成強(qiáng)共價(jià)鍵，使得同一層內(nèi)的碳原子結(jié)合得非常牢固；（4）Fe/Cr合金晶體結(jié)構(gòu)的部分，F(xiàn)e位于體頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為，Cr位于體內(nèi)及頂點(diǎn)，，根據(jù)晶胞構(gòu)型特點(diǎn)，鐵位于整個(gè)晶胞的體內(nèi)，則晶胞中Fe的個(gè)數(shù)為，Cr個(gè)數(shù)為；（5）乙烯也可以作為配體，乙烯π電子作為給體，給出電子，電子云密度降低，鍵長(zhǎng)變長(zhǎng)或Pt的反饋π鍵電子填充在乙烯的π反鍵軌道上，乙烯鍵級(jí)變小，鍵長(zhǎng)變長(zhǎng)?！窘獯稹拷猓海?）Cu為29號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）A．Cu+離子達(dá)到了全充滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則穩(wěn)定性Cu2O＞CuO，故A正確；B．中Cu2+提供提供空軌道接受孤對(duì)電子，是一個(gè)內(nèi)軌型配合物，無(wú)法用VSEPR模型來(lái)預(yù)測(cè)雜化方式，故B錯(cuò)誤；C．第一電離能Zn＞Cu，但Zn比Cu活潑，?這是因?yàn)榈谝浑婋x能是指一個(gè)氣態(tài)原子失去一個(gè)電子所需要的能量，而元素的活潑性是指其與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的難易程度，故C錯(cuò)誤；D．Zn可溶于氨水生成，故D錯(cuò)誤；故答案為：BCD；（3）①無(wú)水CuCl2無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)，每個(gè)Cu處于4個(gè)Cl形成的平面正方形的中心，則CuCl2的鏈狀結(jié)構(gòu)為或，故答案為：或；②??石墨的晶體結(jié)構(gòu)是層狀結(jié)構(gòu)，?在每一層中，碳原子以六邊形排列，形成強(qiáng)共價(jià)鍵，使得同一層內(nèi)的碳原子結(jié)合得非常牢固，各層之間通過(guò)?范德華力結(jié)合在一起，則晶胞，故答案為：；（4）Fe/Cr合金晶體結(jié)構(gòu)的部分中Fe位于體頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為，Cr位于體內(nèi)及頂點(diǎn)，，鐵位于整個(gè)晶胞的體內(nèi)，則晶胞中Fe的個(gè)數(shù)為，Cr個(gè)數(shù)為，晶胞化學(xué)組成Fe4Cr12，故答案為：Fe4Cr12；（5）乙烯也可以作為配體，乙烯π電子作為給體，給出電子，電子云密度降低，鍵長(zhǎng)變長(zhǎng)或Pt的反饋π鍵電子填充在乙烯的π反鍵軌道上，乙烯鍵級(jí)變小，鍵長(zhǎng)變長(zhǎng)，在PtCl3（C2H4）中C＝C鍵長(zhǎng)比乙烯中C＝C長(zhǎng)，故答案為：乙烯π電子作為給體，給出電子，電子云密度降低，鍵長(zhǎng)變長(zhǎng)或Pt的反饋π鍵電子填充在乙烯的π反鍵軌道上，乙烯鍵級(jí)變小，鍵長(zhǎng)變長(zhǎng)?！军c(diǎn)評(píng)】本題原子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生核外電子排布和晶胞計(jì)算的掌握情況，試題難度中等。22．（2024?德?？h校級(jí)開(kāi)學(xué)）利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：（1）X的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性。從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中只有還原性的物質(zhì)有H2S、Na2S（填化學(xué)式）。（2）收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段時(shí)間后，pH變小，小攀認(rèn)為可能是因?yàn)樗嵊曛械膩喠蛩岜谎趸癁榱肆蛩?。小登覺(jué)得可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一推論，具體操作是取少量酸雨于試管中，先加入鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明酸雨中的亞硫酸被氧化為了硫酸。（3）配平下列反應(yīng)：2Na2S+1Na2SO3+3H2SO4═3Na2SO4+3S↓+3H2O。（4）如圖是驗(yàn)證二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性質(zhì)、③還原性、④氧化性，上述裝置中對(duì)應(yīng)表現(xiàn)出的性質(zhì)是：A中②（填序號(hào)，下同）；B中①；C中③。D裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣?！緦?zhuān)題】氧族元素．【分析】（1）根據(jù)濃硫酸與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫和水，進(jìn)行分析。（2）根據(jù)酸雨中的亞硫酸被氧化為了硫酸，硫酸根離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行分析。（3）根據(jù)電子得失守恒，硫化鈉、亞硫酸鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，再依據(jù)原子守恒配平方程式進(jìn)行分析。（4）根據(jù)二氧化硫溶于水使紫色石蕊溶液變紅；二氧化硫具有漂白性，使品紅溶液褪色；二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）X為H2SO4，濃硫酸與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性；從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，處于最低價(jià)﹣2價(jià)的硫只有還原性，圖中只有還原性的物質(zhì)有H2S、Na2S，故答案為：強(qiáng)氧化；H2S、Na2S；（2）含有S元素的酸雨，放置一段時(shí)間后，pH變小，酸性增強(qiáng)，可能是因?yàn)樗嵊曛械膩喠蛩岜谎趸癁榱肆蛩?；取少量酸雨于試管中，先加入鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明酸雨中的亞硫酸被氧化為了硫酸，故答案為：硫酸；取少量酸雨于試管中，先加入鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明酸雨中的亞硫酸被氧化為了硫酸；（3）硫化鈉中硫元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高到0價(jià)，亞硫酸鈉中硫元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，根據(jù)電子得失守恒，硫化鈉、亞硫酸鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，再依據(jù)原子守恒配平方程式：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4＝3Na2SO4+3S↓+3H2O，故答案為：2；1；3；3；3；3；（4）二氧化硫具有酸性氧化物性質(zhì)，溶于水使紫色石蕊溶液變紅；二氧化硫具有漂白性，使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溴水褪色；D裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣，故答案為：②；①；③；吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。23．（2024?哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)二模）化合物H為一種重要藥物的中間體，其合成路線(xiàn)如圖：已知：在有機(jī)合成中，電性思想有助于理解一些有機(jī)反應(yīng)的過(guò)程。例如受酯基吸電子作用影響，酯基鄰位碳原子上的C—H鍵極性增強(qiáng)，易斷裂，在堿性條件下可與另一分子酯發(fā)生酯縮合反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）H中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2和sp3。（3）滿(mǎn)足以下條件的的同分異構(gòu)體有8種（不考慮立體異構(gòu)）。①能與NaHCO3溶液反應(yīng)；②能使溴的四氯化碳溶液褪色。（4）C生成D的過(guò)程中，還會(huì)生成一種副產(chǎn)物I，I與D互為同分異構(gòu)體，則化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，并請(qǐng)從電性角度分析由C生成I相對(duì)于生成D更難的原因?yàn)橛捎贑的電負(fù)性強(qiáng)于H，導(dǎo)致化合物C中—CH2COOCH3中—CH2﹣上的C所帶負(fù)電荷較—CH（CH3）COOCH3中上C所帶負(fù)電荷更多。（5）由F生成G的過(guò)程實(shí)際分為2步，第一步為加成反應(yīng)，則第二步為消去反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【專(zhuān)題】有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用．【分析】由題干合成流程圖可知，根據(jù)A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、B的分子式和A到B、B到C的轉(zhuǎn)化條件可推知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，由C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和C到D、D到E的轉(zhuǎn)化條件可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，據(jù)此分析解題?！窘獯稹拷猓海?）由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；；（2）由題干合成流程圖中H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H中苯環(huán)和雙鍵上的碳原子采用sp2雜化，其余碳原子均采用sp3雜化，故H上碳原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2和sp3，故答案為：sp2和sp3；（3）滿(mǎn)足以下條件①能與NaHCO3溶液反應(yīng)即含有羧基；②能使溴的四氯化碳溶液褪色即含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體除—COOH外其余碳鏈上有4個(gè)碳原子，一個(gè)碳碳雙鍵有：CH2＝CHCH2CH3、CH3CH＝CHCH3、CH2＝C（CH3）2三種，將上述三種烯烴中一個(gè)H被羧基取代分別有4種、2種和2種，故一共4+2+2＝8種，故答案為：8；（4）由題干已知信息和分析可知，C生成D的過(guò)程中，還會(huì)生成一種副產(chǎn)物I，I與D互為同分異構(gòu)體，則化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由于C的電負(fù)性強(qiáng)于H，導(dǎo)致化合物C中—CH2COOCH3中—CH2﹣上的C所帶負(fù)電荷較—CH（CH3）COOCH3中上C所帶負(fù)電荷更多，導(dǎo)致C生成I相對(duì)于生成D更難，故答案為：；由于C的電負(fù)性強(qiáng)于H，導(dǎo)致化合物C中—CH2COOCH3中—CH2﹣上的C所帶負(fù)電荷較—CH（CH3）COOCH3中上C所帶負(fù)電荷更多；（5）由F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和J的分子式和F到J、J到G的轉(zhuǎn)化條件可知，由F生成G的過(guò)程實(shí)際分為2步，第一步為加成反應(yīng)即酮羰基和氨基發(fā)生加成反應(yīng)，故J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，比較J、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，則第二步為消去反應(yīng)，故答案為：消去；。【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)合成，側(cè)重考查學(xué)生有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。24．（2024秋?鹿邑縣月考）用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）資料1：H2O2+I﹣＝H2O+IO﹣；H2O2+IO﹣＝H2O+O2↑+I﹣?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，KI在該反應(yīng)中的作用是催化劑。（2）資料2：H2O2分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無(wú)KI加入。下列判斷錯(cuò)誤的是BC（填字母）。A．加入KI后降低了反應(yīng)所需的活化能B．加入KI后該反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)減小C．H2O2+IO﹣＝H2O+O2↑+1是放熱反應(yīng)（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料3：I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。碘易溶于CCl4，碘的CCl4溶液（密度大于水）顯紫紅色。①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到溶液分層，且下層溶液顯紫紅色，說(shuō)明有I2生成。②氣泡明顯減少的原因可能是：?。瓾2O2濃度降低；ⅱ．水溶液中I2的濃度降低。③以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說(shuō)明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管中加入適量CCl4，B試管中不加CCl4，分別振蕩、靜置。則兩試管中觀察到的現(xiàn)象是A試管中產(chǎn)生氣泡的速率明顯變慢，B試管中產(chǎn)生氣泡的速率沒(méi)有明顯變慢。（4）資料4：I﹣（aq）+I2（