江蘇省無(wú)錫市澄宜六校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月階段性聯(lián)合測(cè)試化學(xué)試題含答案

澄宜六校階段性聯(lián)合測(cè)試試題高三化學(xué)2024.12一、選擇題(共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。)1.習(xí)總書記強(qiáng)調(diào)：積極培育和發(fā)展新質(zhì)生產(chǎn)力。下列與科技成就相關(guān)的描述正確的是A．“朱雀二號(hào)”遙二成為全球首枚成功入軌的液氧甲烷運(yùn)載火箭，甲烷作助燃劑B．“神舟十七號(hào)”發(fā)動(dòng)機(jī)的耐高溫結(jié)構(gòu)材料Si3N4是一種分子晶體C．挑戰(zhàn)馬里亞納海溝的自供電軟體機(jī)器人所用的硅樹(shù)脂是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．鐵磁流體液態(tài)機(jī)器人中驅(qū)動(dòng)機(jī)器人運(yùn)動(dòng)的磁鐵的主要成分是Fe2O32.侯德榜制堿法的重要反應(yīng)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列說(shuō)法正確的是A.離子半徑：r(N3-)<r(Na+)<r(Cl?) B.沸點(diǎn)：H2S>H2O>NH3C.鍵角：NF3>NCl3>NBr3 D.共價(jià)鍵的極性：H－O＞H－N3.氮化鎵是新型半導(dǎo)體材料。工業(yè)制備氮化鎵的常用方法是GaCl3+NH3eq\o(=,\s\up7(高溫))GaN3+3HCl。下列敘述正確的是A．基態(tài)Ga原子電子排布式：[Ar]4s24p1B．NH3的VSEPR模型：C．HCl中的共價(jià)鍵是s-pσ鍵D．氯化銨的電子式：4．下列由廢鐵屑制取(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的實(shí)驗(yàn)裝置與操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲稱取一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體B．用裝置乙除去廢鐵屑表面的油污C．用裝置丙將廢鐵屑充分溶解D．用裝置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體5.Cu2S可用于鉀離子電池的負(fù)極材料.冶煉銅時(shí)可使Cu2S在高溫下與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu2O，Cu2O在酸性溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2＋；Cu在O2存在下能與氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2＋；O3、O2的沸點(diǎn)分別為-111℃、-182℃。下列說(shuō)法正確的是A．Cu2＋吸引電子的能力比Cu＋的強(qiáng) B．SO2為非極性分子C．1mol[Cu(NH3)4]2＋含有4mol的σ鍵 D．O2和O3互為同位素閱讀下列材料，回答6~7題：硫元素主要以氫化物、硫化物、含氧酸和含氧酸鹽等主要形式存在。硫的單質(zhì)有S2、S4、S8等多種分子形態(tài)；硫的氫化物(硫化氫、二硫化氫)均有弱酸性；低價(jià)硫有氧氣敏感性，易和氧氣反應(yīng)。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，蛋氨酸、胱氨酸和半胱氨酸均含硫元素。在細(xì)菌作用下硫元素可發(fā)生氧化或還原，從而促進(jìn)了硫元素在地球各圈層中的循環(huán)。6.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式表示正確的是A.使用硫化亞鐵除去廢水中汞離子：S2－＋Hg2＋=HgS↓B.黃鐵礦在細(xì)菌作用下轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸：2FeS2＋2H2O＋7O2eq\o(=,\s\up7(細(xì)菌))2Fe2＋＋4H＋＋4SOeq\o\al(2－,4)C.用Na2S2O3除去漂白廢水中的余氯：S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋D.半胱氨酸[HOOCCH(NH2)CH2SH]和足量燒堿溶液反應(yīng)：HSCH2(NH2)CHCOOH＋OH－=HSCH2(NH2)CHCOO－＋H2O7.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化有著重要的應(yīng)用。下列含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不正確的是A.用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3：SO2(g)eq\o(→,\s\up7(過(guò)量Na2CO3（aq）))NaHSO3(aq)eq\o(→,\s\up7(NaOH（aq）))Na2SO3(aq)B.工業(yè)上制備H2SO4的部分流程：FeS2(s)eq\o(→,\s\up7(O2、煅燒))SO2(g)eq\o(→,\s\up7(O2、催化劑、高溫))SO3(g)C.實(shí)驗(yàn)室探究SO2的制備與性質(zhì)：Na2SO3(s)eq\o(→,\s\up7(70%硫酸))SO2(g)eq\o(→,\s\up7(H2O2、BaCl2（aq）))BaSO4(s)D.實(shí)驗(yàn)室探究濃硫酸的性質(zhì)：H2SO4(濃)eq\o(→,\s\up7(Cu、加熱))SO2(g)eq\o(→,\s\up7(KMnO4（aq）))H2SO4(aq)8.前4周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的3倍；在同周期元素中，第一電離能數(shù)值比Y大的元素有2種；Z是金屬性最強(qiáng)的短周期元素；W元素位于第四周期，基態(tài)原子最外層只有2個(gè)電子，且內(nèi)層軌道均排滿電子。下列說(shuō)法中正確的是A．Y在周期表中位于第二周期VIA族B．電負(fù)性大?。簒(Z)<x(X)<x(Y)C．X的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比Y的強(qiáng)D．W元素在元素周期表中的s區(qū)9.以甲苯為原料通過(guò)間接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物質(zhì)，反應(yīng)原理如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是A．電解結(jié)束后，陰極區(qū)溶液pH不變B．電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cr3++6e?+7H2O=Cr2O72?+14H+C．1.5mol甲苯氧化為0.75mol苯甲醛和0.75mol苯甲酸時(shí)，共消耗1.2molCr2O72?D．甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通過(guò)分液的方法分離10.由化合物X、Y為起始原料可合成藥物Z。下列說(shuō)法正確的是A．X分子中所有碳原子可處于同一平面B．Y分子與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物含有3個(gè)手性碳原子C．Z的分子式為C22H30O4D．Z可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A將鹵代烴與NaOH醇溶液混合加熱，待冷卻后加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色確定鹵代烴中鹵原子種類B用潔凈的玻璃棒蘸取某無(wú)色溶液在酒精燈外焰灼燒，觀察火焰顏色確定溶液中是否含Na元素C用pH計(jì)分別測(cè)量0.1mol·L?1的CH3COONa和NaClO溶液的pH，比較溶液pH大小對(duì)比Kh(CH3COO?)和Kh(ClO?)的相對(duì)大小D將紅熱的木炭投入濃HNO3中，有紅棕色氣體產(chǎn)生證明木炭有還原性12.常溫下，用含少量Zn2+和Ni2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過(guò)程如下。已知：Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13下列說(shuō)法中正確的是A．0.1mol·L－1Na2S溶液中c(S2?)>c(HS?)B．“除鋅鎳”后所得上層清液中c(Ni2+)c(S2?)>Ksp(NiS)C．“沉錳”后的溶液中存在c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3?)+c(CO32?)D．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中存在c(H+)+2c(H2CO3)>c(CO32?)+c(OH?)+c(NH3?H2O)13.CO2催化加氫可合成二甲醚，發(fā)生的主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH1＝－122.5kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝akJ/mol在恒壓、n始(CO2)∶n始(H2)＝1∶3時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)，CH3OCH3和CO選擇性及CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中實(shí)線所示。CH3OCH3的選擇性＝eq\f(2n生成(CH3OCH3),n反應(yīng)(CO2))×100%。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖中曲線③表示平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B.a>0C.平衡時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化可能如圖中虛線所示D.200℃時(shí)，使用對(duì)反應(yīng)Ⅰ選擇性高的催化劑可提高CH3OCH3的生產(chǎn)效率二、非選擇題(共4題，共61分。)14.(15分)以軟錳礦[主要成分為MnO2，還含有鈣鎂碳酸鹽及少量的有機(jī)物(C12H22O11)]為原料制備硫酸錳，進(jìn)而進(jìn)一步制備Mn3O4、Mn12O19。（1）制備硫酸錳的流程如下：已知：?“酸洗”時(shí)，MnO2與有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)使錳元素產(chǎn)生損耗。?使用相同濃度硝酸或磷酸進(jìn)行“酸洗”時(shí)，錳元素?fù)p耗率：硝酸大于磷酸。①寫出用硝酸“酸洗”時(shí)，有機(jī)物與MnO2反應(yīng)生成CO2的離子方程式______________________________________________________________________。②工業(yè)上常采用硝酸酸洗而不采用磷酸酸洗的主要原因是________________________________________________________________________________。③“還原”過(guò)程中會(huì)得到副產(chǎn)物MnS2O6，其形成過(guò)程如下：pH在4~6范圍內(nèi)，隨溶液pH增大，MnS2O6的生成速率減小，其主要原因是________________________________________________________________________________________。（2）已知：pH在6.4~7.6范圍內(nèi)，MnSO4可被氧氣直接氧化得到Mn3O4.實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，先向MnSO4溶液中通入氨氣生成Mn(OH)2沉淀，再將Mn(OH)2氧化得到Mn3O4，其他條件一定時(shí)，Mn2+的沉淀率隨氨氣通入量的變化如圖所示。向起始pH≈7的MnSO4溶液中持續(xù)通入O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，MnSO4不再轉(zhuǎn)化Mn3O4，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。(3)制備Mn12O19的反應(yīng)中KMnO4、MnSO4按物質(zhì)的量之比1∶5與K2S2O8反應(yīng)，且反應(yīng)后的溶液中只有K2SO4和H2SO4兩種溶質(zhì)。制備Mn12O19的離子方程式為。15.(15分)黃酮派酯是一種解痙藥，可通過(guò)如下路線合成：(1)B的名稱是________。(2)C→D的反應(yīng)類型是________。(3)已知苯甲酸酐()可以與羥基化合物生成酯，D→E經(jīng)歷了D→X→E的過(guò)程，中間體X的化學(xué)式為C17H14O5，分子中共有3個(gè)六元環(huán)。寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。①屬于芳香族化合物；②堿性水解后酸化得到兩種產(chǎn)物，且兩種產(chǎn)物的核磁共振氫譜中均只有2個(gè)峰。(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。16.(16分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛應(yīng)用于紡織業(yè)和造紙業(yè)。利用堿性NaBH4溶液或Zn還原含硫化合物是制備Na2S2O4常用方法。已知：①Na2S2O4在水溶液可以發(fā)生歧化反應(yīng)(只有S元素化合價(jià)的升降)，受熱易分解。②NaBH4是一種強(qiáng)還原劑，酸性或受熱條件下易與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，在堿性溶液中比較穩(wěn)定。③生成物的ΔG（吉布斯自由能）越大，表示在該條件下轉(zhuǎn)化成該物質(zhì)的可能性較大。溶液中部分含硫組分的ΔG（吉布斯自由能）如圖2所示。Ⅰ.NaBH4堿性溶液還原法(1)12%NaBH4堿性溶液配制：在燒杯中加入48g水，再向其中加入___________________________________________________________________________________________________(請(qǐng)完成溶液配制，所需試劑為40gNaOH固體及12gNaBH4固體)。(2)溶有飽和SO2的NaHSO3溶液制備：利用如圖1所示裝置來(lái)制備該溶液，判斷制備完成的方法是______________________________________________________________________。(3)將12%NaBH4堿性溶液與制備的NaHSO3溶液在無(wú)氧、水浴加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)，Na2S2O4的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖3所示，70℃后Na2S2O4的產(chǎn)率下降的原因是______________________________________________________________________________。Na2S2O4在水溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。Ⅱ.鋅粉還原法已知：①Zn＋2H2SO3eq\o(=,\s\up7(35℃))ZnS2O4(易溶于水)＋2H2O；②二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖4所示。(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由鋅粉制備Na2S2O4粗品的實(shí)驗(yàn)方案：向盛有水的燒杯中加入一定量的Zn粉，攪拌，______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，向?yàn)V液中加入氯化鈉粉末至有大量晶體析出，過(guò)濾得到Na2S2O4粗品(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：SO2、1mol·L－1NaOH溶液)。17．（16分）發(fā)展二甲醚(CH3OCH3)的生產(chǎn)和使用技術(shù)具有重要意義。(1)工業(yè)上利用反應(yīng)CH3O－Na+＋CH3I→CH3OCH3＋NaI合成二甲醚。該反應(yīng)需要在無(wú)水條件下進(jìn)行的原因是。(2)工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1＝－91kJ·mol－1II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH2＝－24kJ·mol－1?有研究者在使用催化劑、壓強(qiáng)為5.0MPa、反應(yīng)時(shí)間為10分鐘的條件下，通過(guò)反應(yīng)I、II制備二甲醚，結(jié)果如圖所示。260℃時(shí)CO轉(zhuǎn)化率高但CH3OCH3(g)產(chǎn)率很低的原因可能是。②Al2O3催化CH3OH形成二甲醚的過(guò)程可表示為控制起始溫度為250℃，以固定流速向裝有催化劑的反應(yīng)器中分別通入純甲醇和[m(CH3OH)∶m(H2O)]＝4∶1的甲醇溶液，得到甲醇轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)器溫度隨通入液體時(shí)長(zhǎng)的關(guān)系如圖所示。通入甲醇溶液的反應(yīng)器中，甲醇轉(zhuǎn)化率逐漸降低的原因是。(3)利用二甲醚可通過(guò)以下途徑制取氫氣。途徑Ⅰ：2CH3OCH3(g)＋3O2(g)＝4CO2(g)＋6H2(g) ΔH＝－25kJ·mol－1途徑Ⅱ：CH3OCH3(g)＋3H2O(g)＝2CO2(g)＋6H2(g) ΔH＝＋135kJ·mol－1①“自熱重整”可看做是途徑Ⅰ和途徑Ⅱ相結(jié)合的一種制氫方法：向二甲醚、水蒸氣的混合氣中通入少量氧氣。通入氧氣最主要的目的是。②途徑Ⅱ中主要包括三個(gè)ΔH＞0的基本反應(yīng)：CH3OCH3＋H2O＝2CH3OH；CH3OH＋H2O＝CO2＋3H2；CO2＋H2＝CO＋H2O。下列措施一定可以提高單位時(shí)間內(nèi)H2產(chǎn)率的是（填序號(hào)）。A．升高溫度 B．增大反應(yīng)器中壓強(qiáng) C．使用甲醇水解的高效催化劑③在“Cu0/Cu+雙位點(diǎn)”催化作用下，CH3OH與水反應(yīng)的反應(yīng)路徑如圖所示，在答題卡上畫出圖中方框內(nèi)中間體的結(jié)構(gòu)：。澄宜六校階段性聯(lián)合測(cè)試高三化學(xué)參考答案及評(píng)分參考2024.12一、選擇題(每題3分，共39分。)1C2D3C4B5A6C7A8B9A10C11C12D13C二、非選擇題(共4題，共61分。)14.(15分)(1)①C12H22O11+24MnO2+48H+=24Mn2++12CO2↑+35H2O(3分)②PO43?易與溶液中Ca2+、Mg2+雜質(zhì)氯離子生成難溶的Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2等物質(zhì)，無(wú)法通過(guò)“酸洗”步驟除去(3分)③pH增大，c(HSO3?)減小，c(H2S2O6)減小，生成MnS2O6的速率減慢(3分)(2)Mn2+直接被氧