云南省玉溪市元江民族中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷含解析

云南省玉溪市元江民族中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

32

1、某溶液可能含有CT、SOF、ah'、NH4\Al\CU\Fe3+和K+中的若干種。為檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如

下實(shí)驗(yàn)：取該溶液10mL,加入過量的氫氧化鐵溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，同時產(chǎn)生白

色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于原溶液的說法正確的是

A.至少存在4種離子B.Al"、NH4+一定存在，C「可能不存在

C.SOL、CCV-至少含有一種D.AI3\Cu2\F/+一定不存在，K+可能存在

2、X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增加的五種短周期元素，A、B、C、D、E是由這些元素組成的常見化合物，A、

B為廚房中的食用堿，C是一種無色無味的氣體，C、D都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：

A<===^B<====>C（部分反應(yīng)物戒生成物省略）。下列說法錯誤的是

EE

A.原子半徑大小序，W>Y>Z>X

B.對應(yīng)最簡單氫化物的沸點(diǎn):Z>M

C.上述變化過祜中，發(fā)生的均為非氧化還原反應(yīng)

D.Z和VV形成的化合物中一定只含離子健

3、中科院科學(xué)家設(shè)計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極

B.Pt電極的電勢高于BiVCh電極的電勢

C.電子流向：Pt電極->導(dǎo)線-BiVCh電極-電解質(zhì)溶液—Pt電極

22

D.BiVO4電極上的反應(yīng)式為SO3-2e+2OH=SO4+H2O

4、已知A、B、C、D、E為常見的有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A只由碳、氫兩種元素組成,

其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平。下列推斷正確的是（）

A.甲烷中混有少量A,可用酸性高鐳酸鉀溶液除去

B.物質(zhì)C可以和NaHCOj溶液反應(yīng)生成CO2

C.物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體還有3種

D.B+D-E的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OH^+CH3COOC2H5

5、下列說法正確的是（）

A.C4HxBrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為10

B.乙烯和苯均能使濱水褪色，且原理相同

C.用飽和Na2c03溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯

D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)均為能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

6、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)的說法錯誤的是

A.氮肥均含有NH；

B.雷電作用固氮中氮元素被氧化

C.碳、氫、氧三種元素參與了自然界中氮循環(huán)

D.合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿

7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z

是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說法正確的是

A.原子半徑：r（X）＜r（Z）＜r（W）

B.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：x＜w

D.X分別與Y、W形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同

8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LFz通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1心個Cb

C.工業(yè)合成氨每斷裂以個N三N鍵，同時斷裂6義個N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡

D.常溫下1LpH=7的lmol/LCH3C00?溶液中C&COQ-與NH；數(shù)目均為NA

9、某稀溶液中含有4moiKNO3和2.5molH2s。4,向其中加入l.5molFe,充分反應(yīng)（已知-被還原為NO）。下列說

法正確的是（）

A.反應(yīng)后生成NO的體積為28L

B.所得溶液中c(Fe2+)；c(Fe3+)=1:1

C.所得溶液中c(NOy)=2.75moVL

D.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSCh

10、己知某鋰電池的總反應(yīng)為4Li+2soe1?峰:黑4LiCl+S+SO2To下列說法錯誤的是

A.金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B.該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進(jìn)行

C.放電時，電子從Li電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極

D.充電時，陽極反應(yīng)式為4C「+S+SC>2—4e-=2SOC12

11、25℃時，向NaHCO.3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

,,c(HC(K)

鳥通血)

0

2.....-XN(7.4,1)

10.29.48.67.87.0pH

A.25℃時,H2c03的一級電離Kai(H2co3)=1.0x1064

2

B.M點(diǎn)溶液中:c(H+)+C(H2CO3)=C(CU+2C(CO3)+c(OH)

76

C.25℃時,HCO；+H2O=H2co3+OH的Kh=1.0xl0

D.圖中a=2.6

12、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()

YZ

MX

A.簡單離子半徑大?。篗<Z

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

C.X與Z形成的化合物具有較高熔沸點(diǎn)

D.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

13、設(shè)2為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.Imol氨基(-NHz)含有電子數(shù)目為IONA

B.2gH尹O中所含中子、電子數(shù)目均為NA

C.pH=l的H2sO4溶液10L,含H+的數(shù)目為2NA

D.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g,則陽極失去的電子數(shù)為2N\

14、下列排列順序中，正確的是

①熱穩(wěn)定性；H2O>HF>H2S②離子半徑；。一>W+>\182+>人13+@酸性：H3PO4>HzSO4AHe104④結(jié)合質(zhì)子(H+)

能力：OH->CH3COO->C1-

A.①?B.②④C.①④D.②③

15、“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘”，是著名詩人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有關(guān)說法中錯誤的是

A.“白墻”的白色源于墻體表層的CaO

B.“黑瓦”與陶瓷的主要成分都是硅酸鹽

C.做傘骨架的竹纖維的主要成分可表示為(C6H1°O5)n

D.刷在傘面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用

16、新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該科技實(shí)現(xiàn)了H2s廢氣資源回收能量，

并H2s得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是

電極a'J1’1I

一離子固體應(yīng)

電解質(zhì)膜|栽

電極卜人同一1I

A.電極a為電池正極

B.電路中每流過4moi電子，正極消耗ImolOz

+

C.電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e+4H=2H2O

2

I).電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O-—2e-=S2+2H2O

17、聚乳酸是一種生物降解塑料，結(jié)構(gòu)簡式為3.下列說法正確的是()

A.聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72

B.聚乳酸的分子式是C3HJO2

C.乳酸的分子式是C3H6。2

D.聚乳酸可以通過水解降解

18、研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的(如下圖所示)。下列敘述正確的是

A.石油與煤是可再生能源

B.CO?是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑

C.光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體

19、25℃時，將濃度均為0.lmol?L」、體積分別為V,和Vb的HX溶液與NH^HzO溶液按不同體積比混合，保持

Va+Vb=100mL,Va^Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.Ka(HX)的值與KMNHTHZO)的值相等

B.b點(diǎn)，C(NH4+)+C(HX)=0.05mobf1

c(X-)

C.a-c點(diǎn)過程中，-3~1-值不變

c(OH-Jh(HX)

D.a、b、c三點(diǎn)，c點(diǎn)時水電離出的c(H+)最大

20、港珠澳大橋使用了大量的含鋼高強(qiáng)抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯誤的是

A.抗震性好B.耐腐蝕強(qiáng)C.含碳量高D.都導(dǎo)電導(dǎo)熱

21、下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是

足量NaCI(aq)^lKI(aq)

A.鹵化銀沉淀轉(zhuǎn)化

B.配制氯化鐵溶液

ImL料機(jī)破ImL?液

\4

C.淀粉在不同條件下水解^'

D.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)

22、某研究小組同學(xué)用如圖裝置探究S(%與Mg的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時首先關(guān)閉K,使①中的反應(yīng)進(jìn)行，然后加熱玻璃管③。

下列說法正確的是

A.②中只生成2種產(chǎn)物

B.停止實(shí)驗(yàn)時，先打開K可防倒吸

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加熱④中溶液，沒有明顯現(xiàn)象

D.濃硫酸濃度越大生成S02的速率越快

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子燒，它們是常見的有機(jī)化工原料。下圖是以丙烯為原料合成有機(jī)

物I的流程。

已知:

口R*00必0

i.Claisen酯縮合:R-C—OCZHS+AHLC—OC2H5。R—C—（J-I—C—OC2H5■tCzHsOH

oOMgBr0OMgBrOH

^2VR_Q_OCH3―?R—2—R'~^VR——j-R'（②比①反應(yīng)快）

ii.R-C—OCH3

iii.KH=CH2CH2Br2,（R、R，代表燃基）

回答下列問題：

(DC的名稱為。I中所含官能團(tuán)的名稱為o

(2)B-C的反應(yīng)類型是_______________oF的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)D―E的化學(xué)方程式為o

(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是___________________________o

(5)化合物K與E互為同分異構(gòu)體，已知bnolK能與2mol金屬鈉反應(yīng)，則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有種(兩個一

0H連在同一個碳上不穩(wěn)定：一0H連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定)，其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

。(任寫一種)

OH

(6)完成下列以苯乙烯為原料，制備一CH3的合成路線(其他試劑任選)

H3

Br

I

CH—CH3

24、(12分)化合物1(戊巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下:

OO

Az

已知：B、C互為同分異構(gòu)體

R，、R”、R”，代表煌基，R代表炫基或氫原子。

回答下列問題：

(DF的官能團(tuán)的名稱為,FfG的反應(yīng)類型是

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式；1的結(jié)構(gòu)簡式。

⑶寫出BfD的化學(xué)方程式。

設(shè)計實(shí)驗(yàn)區(qū)分B、D所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為、

(4)寫出EfF的化學(xué)方程式<,

（5）已知；羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個碳原子上連接多個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的

所有同分異構(gòu)體共種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)I）.能與Na反應(yīng)c.能使Brz的CC14溶液褪色

（6）以CH^BrCH2cH?Br、CH^OH、CHaONa為原料，無機(jī)試劑上選，制備的流程

如下，請將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整

CILBrCHzCHzBrHOOCCH2COOH

CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3

濃H2so4,加熱

25、（12分）無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體.某活動小組通過實(shí)驗(yàn)，探究不同溫度下氣體產(chǎn)

物的組成.實(shí)驗(yàn)裝置如下：

每次實(shí)驗(yàn)后均測定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）:

實(shí)驗(yàn)組班溫度稱取CuSOa質(zhì)量/gB增重質(zhì)量/gC增重質(zhì)量/gE中收集到氣體/mL

①Ti0.6400.32000

②

T20.64000.256V2

③丫

T30.6400.160322.4

④0.6400.19233.6

T4X4

（1）實(shí)驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是______.D中無水氯化鈣的作用是.

（2）在測量E中氣體體積時，應(yīng)注意先,然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,

測得氣體體積（填“偏大”、“偏小”或“不變

（3）實(shí)驗(yàn)①中B中吸收的氣體是____.實(shí)驗(yàn)②中E中收集到的氣體是______.

（4）推測實(shí)驗(yàn)②中CuSCh分解反應(yīng)方程式為：.

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量丫3=______g.

（6）結(jié)合平衡移動原理，比較T3和T』溫度的高低并說明理由________.

26、（10分）水合胱（N2H4-H2O）又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化

工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合臍的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

實(shí)驗(yàn)一，制備NaClO溶液。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有（填標(biāo)號）。

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

（3）設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案：用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實(shí)驗(yàn)提供的試劑：H2O2溶液、FeCb

溶液、0.10mol?L」鹽酸、酚酸試液）：。

實(shí)驗(yàn)二：制取水合朋。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）

（4）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸儲三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108?114℃

儲分。分液漏斗中的溶液是（填標(biāo)號）。A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是：

（用化學(xué)方程式表示）。

實(shí)驗(yàn)三；測定館分中骯含量。

（5）稱取館分5.0g,加入適量NaHCCh固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2?3滴

淀粉溶液，用O.lOmoH/的L溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4H2O+2I2=N2T+4HI

+H2O）

①滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在（填“酸式”或"堿式”）滴定管中；本實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為O

②實(shí)驗(yàn)測得消耗12溶液的平均值為18.00mL,福分中水合腫（N2H4H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

27、（12分）某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究銅與濃H2s04的反應(yīng)（夾恃裝置和A中加熱裝置己略，氣密性已檢驗(yàn)）。

資料：微量C廣與過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu2++4OH-=[Cu（OH）4]2-,[Cu（OH）『-溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶

液。

編號實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

10mL15mol/L劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150℃時銅片表面產(chǎn)生大

I過量銅片

濃H2s04溶液量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，2504c時黑色沉淀消失。

10mL15mol/L劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色.150℃時銅片表面產(chǎn)生少

II適量銅片

濃H2s04溶液量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250C時黑色沉淀消失。

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）將裝置C補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。

（3）實(shí)驗(yàn)I中，銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。為探究黑色沉淀的成分，取出反應(yīng)后的銅片，用水

小心沖洗后，進(jìn)行下列操作：

rS

^3-稀H2SO4稀H,SOj

反應(yīng)后Cu片CuO固體

i.黑色沉淀脫落，一段時ii.開始時，上層溶液呈無色，一

間后，上層溶液呈無色。段時間后，上層溶液呈淡藍(lán)色。

甲認(rèn)為通過上述兩個實(shí)驗(yàn)證明黑色沉淀不含CuO,理由是

②乙同學(xué)認(rèn)為僅通過顏色判斷不能得出上述結(jié)論，理由是o需要增加實(shí)驗(yàn)iii,說明黑色沉淀不含CuO,實(shí)驗(yàn)iii

的操作和現(xiàn)象是o

(4)甲同學(xué)對黑色沉淀成分繼續(xù)探究，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案:

編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取洗凈后的黑色沉淀，加入適量_____黑色沉淀全部溶解，試管上部出現(xiàn)紅棕

IV

溶液，加熱。色氣體，底部有淡黃色固體生成。

(5)用儀器分析黑色沉淀的成分，數(shù)據(jù)如下:

150c取樣230*C取樣

銅元素3.2g,硫元0.96g。銅元素1.28g,硫元0.64go

230c時黑色沉淀的成分是

(6)為探究黑色沉淀消失的原因，取230c時的黑色沉淀，加入濃H2sOj,加熱至250C時，黑色沉淀溶解，有刺激

性氣味的氣體生成，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體，溶液變藍(lán)。用化學(xué)方程式解釋原因—0

(7)綜合上述實(shí)驗(yàn)過程，說明Cu和濃H2s04除發(fā)生主反應(yīng)外，還發(fā)生著其他副反應(yīng)，為了避免副反應(yīng)的發(fā)生，Cu

和濃H2s04反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案是o

28、(14分)某興趣小組利用廢舊聚乳酸材料制備乳酸鋁，方案如下：

乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的液體；乳酸鋁為白色或黃色粉末狀固體，溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)

溶劑。

請回答：

(1)聚乳酸與NaOH加熱回流合適的裝置是_______,儀器a的名稱。

/\

（2）其他條件不變調(diào)整乳酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以及其他條件不變調(diào)整乳酸和鋁的物質(zhì)的最之比，得出如下實(shí)

驗(yàn)數(shù)據(jù)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1-3,最合適的0（乳酸）為。根據(jù)實(shí)驗(yàn)4-6,n（乳酸）:n（鋁）最合適的選擇為3.125,

不考慮實(shí)驗(yàn)原料價格，最可能的理由是：O

編時間n（乳◎（乳編時間n（乳0（乳

號/h酸）：n（鋁）酸）產(chǎn)率（％）號/h酸）：m鋁）酸）產(chǎn)率（％）

183.1251.1164.14112.9351.2178.4

283.1251.2172.15113.1251.2191.2

383.1251.3168.56113.5151.2191.3

（3）抽濾I需對反應(yīng)容器進(jìn)行洗滌，并將洗滌液也抽濾。抽慮H需對粗產(chǎn)品進(jìn)行洗滌。所用洗滌劑最合適

的分別是_______。

A.抽濾I洗滌劑用熱水，抽慮n洗滌劑用冷水；

B.抽濾I洗滌劑用濾液，抽慮n洗滌劑用濾液；

c.抽濾I洗滌劑先用濾液再用無水乙醇，抽慮n洗滌劑用無水乙醇；

D.抽流I洗滌劑先用無水乙醇再用濾液，抽慮n洗滌劑先用無水乙醇再用濾液。

（4）乳酸鋁純度測定方法如下：取ag乳酸鋁（相對分子質(zhì)量294）樣品溶解，加入緩沖溶液調(diào)節(jié)pH值，

加入bmLcmol-L1的EDTA溶液。然后加入指示劑，用dmol-L1的標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定過量的EDTA溶液。A13*

和Zi??與EDTA均1：1反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液emL.則乳酸鋁純度為°

29、（10分）三甲胺N（CH3）3是重要的化工原料。最近我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了使用銅催化劑將N,N-二甲基甲酰胺

（N（CHJ）2NCHO,簡稱DMF）轉(zhuǎn)化為三甲胺的合成路線?；卮鹣铝袉栴}：

（1）結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究單一DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程，如圖所示:

(CHhNCHO(g)+2H(g)

A52

&0.0

音

-0.5N(CH3MgHH2O(g)

盤(CHjhNCHOH*^3H*

M-L0--1.23(CH3),NCHLOH*+2H*-1.02

無-1.55

-IS

-2.0(CH)bNCHQH?+2H?

(CH止NCHO?“H?N(CH"H”H?

該歷程中最大能壘（活化能）=_eV,該步驟的化學(xué)方程式為_。

（2）該反應(yīng)變化的A”_0（填“v”、">"或"="），制備三甲胺的熱化學(xué)方程式為一。

（3）160C時，將DMF（g）和HMg）以物質(zhì)的量之比為1：2充入盛有催化劑的剛性容器中，容器內(nèi)起始壓強(qiáng)為p（）,達(dá)

到平衡時DMF的轉(zhuǎn)化率為25%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)%>=_（%為以分壓表示的平衡常數(shù)）；能夠增大DMF平衡轉(zhuǎn)

化率同時加快反應(yīng)速率的操作是一。

（4）三甲胺是魚腥臭的主要來源，是判斷海水魚類鮮度的化學(xué)指標(biāo)之一。通過傳感器產(chǎn)生的電流強(qiáng)度可以監(jiān)測水產(chǎn)品

中三甲胺的含量，一種燃料電池型三甲胺氣體傳感器的原理如圖所示。外電路的電流方向?yàn)開（填匕Tb”或“b-a”）,

負(fù)極的電極反應(yīng)式為

S

N(CH,),

化ILO

的H5

電

極2S

N八CO

b

■L）外援電路

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解題分析】

向溶液中加過量的Ba（OH）?并加熱，白于產(chǎn)生了能夠使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍(lán)的氣體，所以原溶液中一定有NH；；

又因?yàn)橥瑫r產(chǎn)生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含CiP+和Fe3+,而SO：和CO；則至少含有一種；至于AH+,若

含有的話，則在加入過量Ba(OH)2后轉(zhuǎn)化為了Al。？；由于向?yàn)V液中通入的是過量的CO2,仍能產(chǎn)生白色沉淀，所以

斷定原來的溶液中一定有AF+,那么這樣的話SO；-和CO；就只能存在SO：了；綜上所述，溶液中一定存在NH；,

AF+和SOj,一定不存在CO；、和Fe3+,不一定存在CT,K\

【題目詳解】

A.溶液中至少存在3種離子，AF+,NH：以及SO：,A項(xiàng)錯誤；

B.AI3+,NH；一定存在，C「不一定存在，B項(xiàng)正確；

C.SO；一定存在于溶液中，而CO：由于與A戶不能共存，所以一定不存在于溶液中，C項(xiàng)錯誤；

D.一定不存在的離子有CO：,CM+和Fe3+,不一定存在的離子有C「，K+,D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

判斷溶液中是否存在某離子時，一方面依據(jù)檢驗(yàn)過程中的現(xiàn)象進(jìn)行判斷，一方面還可以利用其是否與溶液中一定存在

的離子共存進(jìn)行判斷，最后還可以利用溶液中已經(jīng)存在的離子是否滿足電荷守恒進(jìn)行判斷；此外，在進(jìn)行檢驗(yàn)時，也

要注意檢驗(yàn)過程中，前面所加的試劑是否會對后續(xù)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。

2、D

【解題分析】

由題目可推斷出X,Y,Z,W,M分別是H,C,O,Na,Cl這五元素。

【題目詳解】

A選項(xiàng)，原子半徑大小順序?yàn)镹a>C>O>H,故A正確；

B選項(xiàng)，Z對應(yīng)的簡單氫化物為HzO,M對應(yīng)的簡單氫化物為HCL水分子形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)反常高，故B正確;

C選項(xiàng)，上述變化為復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；

D選項(xiàng)，O和Na可形成NazCh,既有離子鍵又有共價鍵，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

3、C

【解題分析】

該裝置為原電池，由Pt電極上反應(yīng)(H20TH2)或BiVO4電極上反應(yīng)(SCh'-SOa、)可知，Pt電極上氫離子得電子生成氫

氣、發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)為2H2O+2e=H2T+2OH；BiVCh電極為負(fù)極，佚電子生成硫酸根、發(fā)生

氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為SO32'2D+2OH=SO42-+H2O,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A?Pt電極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，Pt電極作正極，故A正確；

B.Pt電極為正極，BiVO4電極為負(fù)極，所以Pt電極電勢高于BiVO.電極，故B正確；

C.電子從BNO4電極（負(fù)極）經(jīng)導(dǎo)線流向Pt電極（正極），不能進(jìn)入溶液，故C錯誤；

D.BiVCh電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO3"2e-+2OH-=SO4~+H2O,故D正確；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)電極上物質(zhì)的變化判斷正負(fù)極為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為C,要注意溶液通過自由移動的離子導(dǎo)電，難點(diǎn)為

D,要注意電極反應(yīng)式的書寫與溶液的酸堿性有關(guān)。

4、C

【解題分析】

其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，A為乙烯，B為乙醇，C為乙醛,

D為乙酸，E為乙酸乙酯。

【題目詳解】

A.甲烷中混有少量A,不能用酸性高銃酸鉀溶液除去，乙烯與酸性高缽酸鉀發(fā)生生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故A

錯誤；

B.乙醛和NaHCCh溶液不反應(yīng)，故B錯誤；

C.物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體有甲酸正丙酯，甲酸異丙酯，丙酸甲酯3種，故C正確；

D.B+D-E的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OH誓+CH3COOC2H5+H。故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

5、C

【解題分析】

A.C4HgBrCl可看作C4H9Br的一氯取代物，C4HgBr的同分異構(gòu)體取決于丁基的數(shù)目，?C4H9異構(gòu)體有：

?CH2cH2cH2cH3,-CH（CH3）CH2cH3,-CH2CH（CH3）CH3,-C（CH3）3,含有H種類分別有4、4、3、1,則

C4H8BrCI共有12種，故A錯誤；

B.乙烯和苯均能使澳水褪色，前者為加成反應(yīng)，后者為萃取，原理不相同，B錯誤；

C.乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯不溶于水，可鑒別，C正確；

D.油脂不屬于高分子化合物，屬于酯類物質(zhì)，D錯誤；

故答案選C。

6、A

【解題分析】

A項(xiàng)，除了含有鐵根的鐵態(tài)氮肥以外，還有硝態(tài)氮肥（以硝酸根NO；為主）、核態(tài)硝態(tài)氮肥（同時含有硝酸根和錢根）、

酰胺態(tài)氮肥（尿素），故A項(xiàng)錯誤；

B項(xiàng)，在閃電(高能)作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合價升高，所以雷電作用固氮中氮元素被氧化，故R項(xiàng)正

確；

C項(xiàng)，碳、氫、氧三種元素參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如氮?dú)庠诜烹姉l件下，與氧氣直接化合生

成一氧化氮?dú)怏w，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮等，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，侯氏制堿法制備純堿涉及的反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3I+NH4CI,碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,

該制備中用到了氨氣，所以合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿，故D項(xiàng)正確。

故選Ao

7、B

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，最外層電子數(shù)相同，Y的原子半徑是所有短周期主

族元素中最大的，為金屬鈉，Z是地殼中含量最多的金屬元素，為鋁，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16,所以

計算X、W的最外層電子數(shù)為6,分別為氧和硫。X為氧，Y為鈉，Z為鋁，W為硫。

A.原子半徑同一周期從左至右逐漸減小，同一主族從上至下逐漸增大，則原子半徑：r(X)<r(VV)<r(Z),故錯誤；

B.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁，硫酸，兩兩之間均能反應(yīng)，故正確；

C.因?yàn)檠醯姆墙饘傩员攘驈?qiáng)，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：x>w,故錯誤；

D.X分別與Y形成氧化鈉或過氧化鈉，含有離子鍵，氧和硫形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，只含共價鍵，故錯

誤。

故選B。

8、C

【解題分析】

A.溶質(zhì)葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含0原子物質(zhì)的量n(0)

100gx9%100gx(l-9%)

*18g/molxl=5.36moLA錯誤;

B.F2通入足量飽和食鹽水，與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生HF和02,不能置換出Cb,B錯誤；

C.N2是反應(yīng)物，NHj是生成物，根據(jù)方程式可知：每斷裂NA個N三N鍵，同時斷裂6NA個N?H鍵，表示正逆反應(yīng)速

率相等，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

+++

D.根據(jù)電荷守恒可得C(H)+C(NH4)=C(OH-)+C(CH3COO-)，MMWpH=7,則c(H+尸c(OH),因此c(NH4)=c(CH3COO),

但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4\CH38O一都水解而消耗，因此二者的物質(zhì)的量都小于ImoL則它們的數(shù)目都小于N、,

D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Co

9、B

【解題分析】

鐵在溶液中發(fā)生反應(yīng)為Fe+4H++N(h.=Fe3++NOf+2H20,已知，n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mol,n(NOy)=4mol,

氫離子少量,則消耗1.25molFe,生成1.25mol的鐵離子,剩余的n(Fe)=0.25moL發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成0.75molFe2+,

剩余0.75molFe3+；

【題目詳解】

A.分析可知，反應(yīng)后生成NO的物質(zhì)的量為L25moL標(biāo)況下的體積為28L,但題目未說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A錯

誤；

B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3*)=0.75mol:0.75mol=l:l,故B正確；

C.未給定溶液體積，無法計算所得溶液中c(NOC,故C錯誤；

3+2

D.所得溶液中含有Fe2+、Fe>SO4\NO3,故D錯誤；

答案為B。

10、C

【解題分析】

A.由于金屬鋰的密度和相對原子質(zhì)量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；

B.金屬Li非?；顫?，很容易和氧氣以及水反應(yīng)，該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進(jìn)行，BE確；

C放電時，電子從Li電極經(jīng)外電路流向正極，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，C錯誤；

D.充電時，陽極反應(yīng)式為4c「+S+SO2-4e-=2SOC12,D正確；

故答案選Co

11、B

【解題分析】

c(HCO；)clHCO,)

A.25'C時，當(dāng)1g7------=1即-7-----~4=10時，pH=7.4,H2cO3的一級電離

C(H2CO5)C(H2CO3)

Kal(H2co3)=C(H83)XC(H)=10xI0-7.4=j故N正確；

c(Hg)

B.根據(jù)電荷守恒、物料守恒，M點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(H2co3)=C(C「)+C(CO32-)+C(OH-)，故B錯誤；

Kw1014

76

C.25C時，HCO3+HzO=H2co3+OH的Kh=——=—TT=l.OxlO,故C正確；

Ka}10

c(HCO；)xc(H+)-c(HCO；)io"

D.二―~―^=1064,圖中M點(diǎn)pH=9,4------4=-^-=1026,所以a=2.6,故D正確；

9

C(H2CO3)C(H2CO3)IO

選B。

12、D

【解題分析】

由周期表和題干只有M為金屬元素可知：M為Al、X為Si、Y為N、Z為O,據(jù)此解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，M為Al、X為Si、Y為N、Z為O,

A.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大?。篗VZ,故A正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y,故B正確；

C.X與Z形成的化合物為二氧化硅，為原子晶體，具有較高熔沸點(diǎn)，故C正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的弱，故D錯誤；

故選：Do

【題目點(diǎn)撥】

比較簡單離子半徑時，先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的

離子半徑小，則簡單離子半徑大小。

13、B

【解題分析】

A.氨基是取代基，屬于中性原子團(tuán)，結(jié)合微粒計算電子數(shù)=lmolx9xNA=9NA,故A錯誤；

,8

B.H2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,2gH2^0的物質(zhì)的量為O.lmoL分子中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10個，則O.lmol

混合物中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為心個，故B正確；

C.pH=l的H2s04溶液中,由pH=Tgc(H+)=LH2sO4溶液c(H+)=0.1mol/L,10L溶液/i(H+)=lmol,所含H+數(shù)

目為故C錯誤；

D.電解法精煉銅，粗銅含有雜質(zhì)金屬，陽極先是鋅、鐵、、銀失電子，然后才是銅失電子，當(dāng)陽極質(zhì)量減少64g時,

陽極失去的電子數(shù)不是2NA,故D錯誤；

故答案選

14、B

【解題分析】

①非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

②離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；

③非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)；

④電離出氫離子能力(酸性)越強(qiáng)，結(jié)合質(zhì)子能力越弱。

【題目詳解】

①非金屬性F>O>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S,故①錯誤；

②含有三層電子，Na\Mg2\AF+的電子層數(shù)都是兩層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Cl>Na

+>Mg2+>AP+,故②正確；

③非金屬性：P<S<C1,則最高價含銅酸的酸性：H3PO4<H2SO4<HCIO4,故③錯誤；

④電離出氫離子的能力：HC1>CH3COOH>H2O,則結(jié)合質(zhì)子能力：OH->CH3cOO->C「，故④正確；

故答案選Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。

15、A

【解題分析】

A、“白墻”的白色源于墻體表層的CaCO3,選項(xiàng)A錯誤；

B、陶瓷、磚瓦均屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品，選項(xiàng)B正確；

C、竹纖維的主要成分是纖維素，選項(xiàng)C正確；

D、植物油屬于油脂，油脂不溶于水，刷在傘面上形成一層保護(hù)膜能防水，選項(xiàng)D正確。

答案選A。

16、B

【解題分析】

A.電極a是化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池負(fù)極，故A錯誤；

B.電路中每流過4mol電子，正極消耗ImolCh,故B正確；

2

C.電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e-=2O-,故C錯誤；

2

D.電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O-4e=S2+2H2O,故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

17、D

【解題分析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72n,故A錯誤；

B.聚乳酸的分子式為（C3H4。2加故B錯誤；

c.斗的單體為C”一COOH,因此乳酸的分子式為c3H6。3,故C錯誤；

D.聚乳酸含有酯基，可以通過水解反應(yīng)生成小分子，達(dá)到降解的目的，故D正確；

故選D。

18、C

【解題分析】

A.石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A項(xiàng)錯誤：

B.煤、石油燃燒會生成二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而

是該過程的中間產(chǎn)物，R項(xiàng)錯誤；

C.光合作用是綠色植物在葉綠體內(nèi)吸收太陽光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時放出氧氣，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，

C項(xiàng)正確；

D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

淀粉與纖維素的分子通式雖均為(C6H]o05)n,但n值不同，所以不屬于同分異構(gòu)體，一定要格外注意。

19、D

【解題分析】

A.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NIhX,b點(diǎn)溶液的pH=7,說明X?與NH4+的水解程度

相等，貝!K￡HX)的值與KMNHTLO)的值相等，故A正確；

B.由圖可知0.lmol?L」的HX溶液的pH=3,HX為弱酸，因?yàn)閎點(diǎn)的pH=7,所以b點(diǎn)c(X-)=c(NH/),,根據(jù)物料守恒

+

c(X')+c(HX)=0.1mol/Lx0.05L/0.1L=0.05mol/L,則c(NH4)+c(HX)=0.05mol-LS故B正確；

C.aic點(diǎn)過程中，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則值不變，故c正確；

c(OH)c(HX)Khc(OHlc(HX)

D.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NHUX,NH4X是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，則a、b、

c三點(diǎn)，b點(diǎn)時水電離出的c(H+)最大，故D錯誤。答案選D。

20、C

【解題分析】

A.鋼中的含碳量低于生鐵，含碳量越大，硬度越高，但是生鐵的韌性較鋼要差，鋼材的抗震性更好，故A正確；

B.該鋼材改變了金屬的組成和結(jié)構(gòu)，比生鐵的抗耐蝕性要好，故B正確；

C.根據(jù)生鐵的含碳量為：2%-4.3%,鋼的含碳量為：0.03%-2%,可知含碳量：生鐵,鋼，故C錯誤；

D.鋼材和生鐵都是合金都有金屬，都導(dǎo)電導(dǎo)熱，故D正確；

題目要求選錯的，故選C。

21、C

【解題分析】

A、足量NaCl(aq)與硝酸銀電離的銀離子完全反應(yīng)，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黃色沉淀,

該沉淀為AgLAg+濃度減小促進(jìn)AgCl溶解，說明實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，能夠用勒夏特列原理解釋；

B、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解，能夠月勒夏特列原理解

釋；

C、淀粉水解反應(yīng)中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化劑不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋;

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)增大，促進(jìn)CO,與H#的反應(yīng)，不再有氣泡產(chǎn)生，

打開瓶塞后壓強(qiáng)減小，向生成氣泡的方向移動，可用勒夏特列原理解釋。

正確答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，

該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應(yīng)速率，與化學(xué)平衡移無關(guān)。

22、B

【解題分析】

A.①為制備SO2的裝置,SO2與Mg在③中反應(yīng)，類似CO2與Mg的反應(yīng)，產(chǎn)生MgO和S,生成的S還可與Mg反應(yīng)生成

MgS,所以③中生成物有3種,A錯誤；

B.停止實(shí)驗(yàn)時,先打開K,橡膠氣膽②釋放的空氣起到緩沖作用，防止④