2025年上教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷554考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)物質(zhì)的晶體類(lèi)型分析正確的是A.Na2O、Na2SO4、H2SO4均為離子晶體B.常溫下能導(dǎo)電的物質(zhì)屬于金屬晶體C.由單原子構(gòu)成的物質(zhì)一定是共價(jià)晶體D.物質(zhì)中存在共價(jià)鍵的晶體可能是離子晶體2、短周期主族元素在同一周期，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性下列說(shuō)法不正確的是A.與形成化合物時(shí)，顯負(fù)價(jià)，顯正價(jià)B.第一電離能：小于C.原子半徑：小于D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：弱于3、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：③＞②＞①B.原子半徑：③＞②＞①C.電負(fù)性：③＞②＞①D.最高正化合價(jià)：③=②＞①4、O和S為ⅥA族元素，下列說(shuō)法正確的是A.O元素、S元素可形成多種同分異構(gòu)體B.和均可和形成配位鍵C.與均是強(qiáng)酸D.與中S原子的雜化方式相同5、許多過(guò)渡金屬離子對(duì)多種配體有很強(qiáng)的結(jié)合力，能形成種類(lèi)繁多的配合物。下列說(shuō)法不正確的是A.向配合物的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成B.配合物中配位原子為CC.配合物的配位數(shù)為2D.配合物的配體為和6、已知：①綠茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亞鐵溶液為無(wú)色；鞣酸鐵溶液為藍(lán)黑色。根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程分析，下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.綠茶葉水與FeSO4反應(yīng)生成的鞣酸亞鐵易被氧化成鞣酸鐵而呈藍(lán)黑色B.維生素C可將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵C.④中發(fā)生的反應(yīng)有2個(gè)D.服用補(bǔ)鐵劑時(shí)不能喝綠茶7、干冰的分子式是A.H2OB.SiO2C.CO2D.H2CO38、下列敘述中正確的是A.一切四面體空間構(gòu)型的分子內(nèi)鍵角均為109°28′B.Cu(OH)2能溶于過(guò)量氨水形成[Cu(NH3)4]2+，中心離子為Cu2+，配體是NH3C.任何晶體，若含陽(yáng)離子也一定含陰離子D.水分子穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵作用評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機(jī)堿離子CH3NH其晶胞如圖乙所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.圖甲中的Ti4+與圖乙中的I-的空間位置相同B.有機(jī)堿離子CH3NH中含有配位鍵C.晶體甲中Ti4+的配位數(shù)為12D.若乙晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為×1021g·cm-310、下列有關(guān)微粒半徑大小的比較正確的是（）A.離子半徑：(Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)B.原子半徑：r(Cl)＞r(Li)＞r(F)＞r(H)C.若單核離子X(jué)a+與Yb-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑Xa+＞Yb-D.若單核離子X(jué)a+與Y(a+1)+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑Y(jié)(a+1)+＞Xa+11、下列描述中正確的是A.CS2為V形的極性分子B.ClO的空間構(gòu)型為平面三角形C.SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化12、下列物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律與與鍵能無(wú)關(guān)的是A.與硅相比，金剛石的硬度大、熔點(diǎn)高B.HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高D.H2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶13、HCHO與[Zn(CN)4]2-在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)中HCHO發(fā)生了加成反應(yīng)B.HCHO和H2O中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同C.CN-和H2O與Zn2+的配位能力：CN-＞H2OD.Zn2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1∶114、氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4B.由于AlN相對(duì)分子質(zhì)量比立方BN大，所以熔沸點(diǎn)AlN比BN高C.AlN中原子Al雜化方式為sp2，N雜化方式為sp3D.氮化鋁晶體中含有配位鍵評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱(chēng)偶極長(zhǎng)，通常用d表示。極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長(zhǎng)和正(或負(fù))電荷重心的電量(q)有關(guān)，一般用偶極矩(μ)來(lái)衡量。分子的偶極矩定義為偶極長(zhǎng)和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d·q。試回答以下問(wèn)題：

(1)HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ＝0的是__________________；

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得：μ(PF3)＝1.03、μ(BF3)＝0。由此可知，PF3分子構(gòu)型是___________________，BF3分子構(gòu)型是__________________。

(3)治癌藥Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個(gè)角上。已知該化合物有兩種異構(gòu)體，A：棕黃色者μ＞0，B：淡黃色者μ=0。在水中溶解度較大的是______________________(填序號(hào))。16、SiO2為何是原子晶體，原因是___________。17、(1)在30℃時(shí)生成一硝基取代產(chǎn)物，而在60℃時(shí)生成一硝基取代產(chǎn)物。兩者反應(yīng)溫度不同的主要原因是_____________。

(2)NH2Cl中各原子均滿(mǎn)足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出NH2Cl的電子式：___________。

(3)二氧化碳晶體硬度很小，而二氧化硅晶體的硬度很大，其原因是____________。18、(1)Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如表所示，熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自至熔點(diǎn)依次升高；原因是___________。

。化合物。

熔點(diǎn)/℃

377

-24.12

38.3

155

(2)一些氧化物的熔點(diǎn)如表所示：

。氧化物。

MgO

熔點(diǎn)/℃

1570

2800-

23.8

-75.5

解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因。___________。

(3)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是___________。19、下表是某些短周期元素的電負(fù)性(x)值：。元素符號(hào)LiBeNOFNaMgAlPSx值1.01.53.03.54.00.91.21.52.12.5

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子在化合物中吸引電子的能力的關(guān)系：_______。

（2）試推測(cè)，元素周期表所列元素中除放射性元素外，電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。

（3）已知：Cl—Br+H—OHH—Cl+HO—Br。

①若NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HOCl，則x(Cl)的最小范圍：_____(填表中數(shù)值)；

②PCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________________。

（4）一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，小于1.7通常形成共價(jià)鍵，結(jié)合問(wèn)題（3）①，分析BeCl2屬于_______(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)?？稍O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)_______________證明。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)21、銅的相關(guān)化合物在化工；材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)_________；Cu2+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_(kāi)__________。

（2）Cu2O熔點(diǎn)(1235℃)比Cu2S熔點(diǎn)(113℃)高，它們均屬于___________晶體，前者熔點(diǎn)較高的原因是_________________________________。

（3）Cu可與N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是________________。

（4）1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

（5）Cu與N所形成的某種晶體的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為amm。該晶體的化學(xué)式為_(kāi)__________，晶體的密度為_(kāi)__________g·cm－3(列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共6分)22、Julius利用辣椒素來(lái)識(shí)別皮膚神經(jīng)末梢中對(duì)熱有反應(yīng)的傳感器；獲得了2021諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。辣椒素(H)的合成路線如圖。

已知：①R—OHR—Br

②

(1)H分子采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是____。

(2)寫(xiě)出B→C的反應(yīng)類(lèi)型是____。

(3)F與G反應(yīng)生成H時(shí)，可能生成多種副產(chǎn)物，其中分子式為C18H27O3N的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___(填化學(xué)式)。

(4)寫(xiě)出符合條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___(不考慮立體異構(gòu))；

①苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基；

②不能使FeCl3溶液顯色；紅外光譜表明分子中無(wú)N—O鍵；

③1mol該物質(zhì)與足量Na發(fā)生反應(yīng)放出1molH2(不考慮同一個(gè)碳上連2個(gè)—OH)。

(5)已知：請(qǐng)結(jié)合題中所給的信息，寫(xiě)出由制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。____。23、受體拮抗劑是指能與受體結(jié)合；但不具備內(nèi)在活性的一類(lèi)物質(zhì)。某受體拮抗劑的中間體G的合成路線如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

請(qǐng)回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____________________。

(2)由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是_________________。

(3)已知：碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱(chēng)為手性碳。寫(xiě)出化合物G與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并田*標(biāo)出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一個(gè)碳原子的同系物，請(qǐng)寫(xiě)出符合以下四個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基。

③核磁共振氫譜有5組吸收峰。

④1mol物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生1molCO2

(5)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式__________________。

(6)以化合物等為原料，設(shè)計(jì)合成化合物的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)___________。24、芬太尼類(lèi)似物L(fēng)具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問(wèn)題：

(1)A是一種烯烴，化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_____，其分子中最多有__________個(gè)原子共面。

(2)B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____、_____。②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______

(3)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_______

(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳。指出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中手性碳原子并用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳________。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入吡啶(一種有機(jī)堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫(xiě)出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．是分子晶體；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．常溫下石墨也能導(dǎo)電；是混合型晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．稀有氣體由單原子構(gòu)成；是分子晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．NaOH含有共價(jià)鍵；是離子晶體，D項(xiàng)正確；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的非金屬性比強(qiáng)，所以和形成化合物時(shí)，顯負(fù)價(jià)，顯正價(jià)；A正確；

B．一般非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，若的最外層電子為半充滿(mǎn)或全充滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能B錯(cuò)誤；

C．因短周期主族元素在同一周期，且的非金屬性比強(qiáng)，所以原子半徑C正確；

D．因非金屬性所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于D正確；

故選：B。3、A【分析】【分析】

由①1s22s22p63s23p4、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p3可知；①為S，②為P，③為N，結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

A．同一周期；從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族；第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素P的3p電子為半滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于S，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，因此第一電離能：③＞②＞①，故A正確；

B．一般而言；電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：②＞①＞③，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性越大，則電負(fù)性：③＞①＞②，故C錯(cuò)誤；

D．N；P最外層電子數(shù)相同；最高正化合價(jià)相同，都為+5價(jià)，S最外層電子數(shù)為6，最高正化合價(jià)為+6，最高正化合價(jià)：①＞③=②，故D錯(cuò)誤；

故選A。4、B【分析】【詳解】

A．O元素；S元素可形成多種同素異形體；A錯(cuò)誤；

B．含有孤對(duì)電子和含有空軌道的原子間易形成配位鍵，H2O和H2S均有孤對(duì)電子，H+有一個(gè)空軌道，可以和H2O和H2S的中心原子形成1個(gè)配位鍵；B正確；

C．H2SO3是弱酸，H2SO4是強(qiáng)酸；C錯(cuò)誤；

D．SCl2中心S價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，S為sp3雜化，SF6中S原子最外層有6個(gè)電子，每個(gè)F再提供一個(gè)電子，共提供6個(gè)電子形成6對(duì)成鍵電子，是sp3d2雜化；雜化方式不同，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在溶液中能夠電離出向配合物的溶液中加入溶液；有硫酸鋇白色沉淀生成，故A正確；

B．配合物中的配體為CN-；電子云偏向于碳原子，致使碳原子更易提供孤對(duì)電子，配位原子為C，故B正確；

C．配合物[Ag(NH3)2]OH的配體為NH3；配位數(shù)為2，故C正確；

D．配合物[Cu(NH3)4]SO4?H2O的配體只有NH3；故D錯(cuò)誤；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鞣酸亞鐵溶液為無(wú)色，鞣酸鐵溶液為藍(lán)黑色，在綠茶葉水中加入FeSO4；出現(xiàn)藍(lán)黑色，說(shuō)明鞣酸亞鐵易被氧氣氧化，A正確；

B．向藍(lán)黑色溶液中加入維生素C；溶液由藍(lán)黑色恢復(fù)原色，說(shuō)明維生素C能將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵，表現(xiàn)還原性，B正確；

C．④中發(fā)生的反應(yīng)有維生素C、Fe2+被H2O2氧化、Fe3+與SCN-的絡(luò)合反應(yīng)等；反應(yīng)不止2個(gè)，C錯(cuò)誤；

D．因?yàn)榫G茶葉水中的鞣酸與補(bǔ)鐵劑中的Fe2+反應(yīng)生成鞣酸亞鐵；鞣酸亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化為鞣酸鐵，故服用補(bǔ)鐵劑時(shí)不能喝綠茶，D正確；

故答案為C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

干冰是固態(tài)的二氧化碳，在高壓下，把二氧化碳液化成無(wú)色的液體，再在低壓下迅速凝固而得到分子式是CO2，答案選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．空間構(gòu)型為四面體型的分子，有的鍵角為109°28′，如甲烷分子，有的不是，如白磷的空間結(jié)構(gòu)為為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)P原子與3個(gè)P原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)鍵角為60°，A錯(cuò)誤；

B．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，中心離子Cu2+，配體是NH3；B正確；

C．晶體只要有陽(yáng)離子不一定有陰離子；如金屬晶體含有組成微粒為陽(yáng)離子和電子，C錯(cuò)誤；

D．氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物是因?yàn)镠-O鍵的穩(wěn)定性強(qiáng)；D錯(cuò)誤；

故選B。二、多選題(共6題，共12分)9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．圖甲中的Ti4+位于正方體的頂點(diǎn)上，圖乙中I-位于正方體的面心上；故A錯(cuò)誤；

B．有機(jī)堿離子CH3NH是由NH3和CH通過(guò)配位鍵形成的，NH3提供對(duì)孤對(duì)電子，CH提供空軌道；故B正確；

C．晶體甲中Ti4+位于正方體的頂點(diǎn)上，Ca位于體心，O位于棱的中點(diǎn)，Ti4+的配位數(shù)為6；故C錯(cuò)誤；

D．由圖乙可知，一個(gè)晶胞中含有Pb2+的個(gè)數(shù)為1，CH3NH的個(gè)數(shù)為=1，I-的的個(gè)數(shù)為6=3，則晶體密度為=×1021g·cm-3；故D正確。

故選BD。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．離子電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)越小，半徑反而越大，所以離子半徑順序?yàn)椋?Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)；A正確；

B．原子電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)越小，半徑反而越大，所以原子半徑順序?yàn)椋簉(Cl)＞r(Li)＞r(F)＞r(H)；B正確；

C．若單核離子X(jué)a+與Yb-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Xa+在下一周期，原子序數(shù)較大，所以離子半徑Xa+＜Yb-；C錯(cuò)誤；

D．若單核離子X(jué)a+與Y(a+1)+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y(a+1)+原子序數(shù)較大，所以離子半徑Y(jié)(a+1)+＜Xa+；D錯(cuò)誤；

故選AB。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．CS2與CO2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，則CS2為直線形的非極性分子；故A錯(cuò)誤；

B．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，ClO中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)是×(8-3×2)=1，中心原子采用sp3雜化，所以ClO是三角錐形；故B錯(cuò)誤；

C．硫原子最外層有6個(gè)電子；和氟原子之間有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，故C正確；

D．SiF4中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，采用sp3雜化，SO中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+×(6+2-3×2)=4，采用sp3雜化；故D正確；

故選CD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．硅和金剛石均為共價(jià)晶體；但Si原子半徑大于C原子，所以C-C鍵的鍵長(zhǎng)較短，鍵能較大，金剛石的硬度更大，熔點(diǎn)更高，A不符合題意；

B．F、Cl、Br、I原子半徑依次增大，所以HF、HCl、HBr；HI的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)逐漸增大；鍵能減小，穩(wěn)定性減弱，B不符合題意；

C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高是因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量逐漸增大；分子間作用力逐漸增強(qiáng)，與鍵能無(wú)關(guān)，C符合題意；

D．H2、O2溶解度較小是因?yàn)槎叨紴榉菢O性分子；而水分子為極性分子，與鍵能無(wú)關(guān)，D符合題意；

綜上所述答案為CD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)中HCHO反應(yīng)生成了HOCH2CN；在C=O兩端分別連上了-H和-CN，發(fā)生了加成反應(yīng)，故A正確；

B．HCHO中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，H2O中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4；不相同，故B錯(cuò)誤；

C．配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化，所以CN-和H2O與Zn2+的配位能力：CN-＜H2O；故C錯(cuò)誤；

D．配位鍵屬于σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，Zn2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中；σ鍵和π鍵的數(shù)目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1，故D正確；

故選BC。14、BC【分析】【詳解】

A．由圖知；鋁原子與氮原子以共價(jià)鍵相結(jié)合形成正四面體，故氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4，A正確；

B．已知氮化鋁(AlN)具有耐高溫；抗沖擊；結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖知，氮化鋁(AlN)結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，金剛石為原子晶體，熔沸點(diǎn)與原子間的共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)AlN比BN要低，B錯(cuò)誤；

C．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似；金剛石中的碳為sp3雜化，則Al原子和N原子也為sp3雜化，C錯(cuò)誤；

D．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似；金剛石中的碳形成4個(gè)共價(jià)鍵；Al原子最外層只有3個(gè)電子，可以提供空軌道，N原子提供孤對(duì)電子而形成配位鍵，故D正確；

答案選BC。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)題意；非極性分子的μ=0，極性分子的μ＞0，據(jù)此分析判斷；

(2)根據(jù)分子的極性和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析判斷；

(3)根據(jù)相似相溶原理分析判斷。

【詳解】

(1)HCl是極性鍵形成的雙原子的極性分子，其μ＞0；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型可知，CS2是直線形分子，即非極性分子，其偶極矩為0；H2S、SO2中都是V形，即極性分子，其μ＞0；故μ=0的是CS2，故答案為：CS2；

(2)①μ(PF3)=1.03，說(shuō)明PF3是極性分子，因此PF3是三角錐形結(jié)構(gòu)；μ(BF3)＝0，說(shuō)明BF3是非極性分子；其正負(fù)電荷重心重合，是平面正三角形結(jié)構(gòu)，故答案為：三角錐形；平面正三角形；

(3)根據(jù)題意，Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，若μ=0，則為非極性分子，NH3和Cl分別對(duì)稱(chēng)分布在四邊形的4個(gè)角上，即正負(fù)電荷重心重合，故淡黃色者是若μ＞0，則為極性分子，NH3和Cl在四邊形的4個(gè)角上的分布是不對(duì)稱(chēng)的，即正負(fù)電荷重心不重合，故棕黃色者是根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，水是極性分子，因此極性分子的溶質(zhì)易溶解在水中，即在水中溶解度較大的是棕黃色者，故答案為：A。【解析】①.CS2②.三角錐形③.平面三角形④.A16、略

【分析】【詳解】

Si原子與O原子以共價(jià)鍵相互結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以SiO2為原子(共價(jià))晶體?！窘馕觥縎i原子與O原子以共價(jià)鍵相互結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)17、略

【分析】【詳解】

(1)甲基對(duì)苯環(huán)有活化作用，所以在30℃時(shí)生成一硝基取代產(chǎn)物，而在60℃時(shí)生成一硝基取代產(chǎn)物；故答案為：甲基對(duì)苯環(huán)有活化作用；

(2)NH2Cl中各原子均滿(mǎn)足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。NH2Cl的電子式為：故答案為：

(3)CO2晶體是分子晶體，SiO2是原子晶體，分子間作用力比共價(jià)鍵要弱得多，故SiO2晶體硬度大，故答案為：CO2晶體是分子晶體，SiO2是原子晶體，分子間作用力比共價(jià)鍵要弱得多，故SiO2晶體硬度大?！窘馕觥竣?甲基對(duì)苯環(huán)有活化作用②.③.CO2晶體是分子晶體，SiO2是原子晶體，分子間作用力比共價(jià)鍵要弱得多，故SiO2晶體硬度大18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)為離子化合物，熔點(diǎn)高，為共價(jià)化合物，為分子晶體，其結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高，故熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/p>

(2)是離子晶體，是分子晶體；離子鍵比分子間作用力強(qiáng)。

(3)根據(jù)元素周期律，K的原于半徑比Cr的大，而K的價(jià)層電子數(shù)比Cr的少，則K單質(zhì)內(nèi)的金屬鍵比Cr的弱，K的熔、沸點(diǎn)比Cr的低?！窘馕觥繛殡x子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高M(jìn)gO為離子晶體，為分子晶體；所帶電荷數(shù)比的多，MgO中離子鍵比中離子鍵強(qiáng)。分子間作用力K原子半徑較大且價(jià)層電子數(shù)較少，金屬鍵較弱19、略

【分析】【詳解】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知,電負(fù)性越大的元素,非金屬性越強(qiáng),在反應(yīng)中越易得到電子；綜上所述；本題答案是：元素的電負(fù)性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)。

(2)電負(fù)性最小的元素為Cs,電負(fù)性最大的元素為F,二者形成化合物的電子式為綜上所述，本題答案是：

(3)①NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HOCl,在NCl3中,N元素的化合價(jià)為-3價(jià),Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià),說(shuō)明N元素得電子的能力大于Cl元素,則Cl元素的電負(fù)性小于N元素的,即小于3.0,S元素與Cl元素在同一周期,同一周期元素從左到右,元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng),則有Cl元素的電負(fù)性大于S元素的,即Cl元素的電負(fù)性大于2.5；綜上所述；本題答案是：2.5~3.0。

②Cl元素的電負(fù)性大于P元素的,在PCl3中,P為+3價(jià),Cl為-1價(jià),則PCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是PCl3+3H2O3HCl+H3PO3；綜上所述，本題答案是：PCl3+3H2O3HCl+H3PO3

(4)Be的電負(fù)性為1.5,Cl元素的電負(fù)性介于2.5~3.0之間,則二者差值小于1.7,所以BeCl2為共價(jià)化合物,在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；綜上所述，本題答案是：共價(jià)化合物；測(cè)定熔融態(tài)的BeCl2不導(dǎo)電。

【點(diǎn)睛】

金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物大部分屬于離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，但是也有少部分金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物屬于共價(jià)化合物，如BeCl2為共價(jià)化合物,在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。【解析】①.元素的電負(fù)性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)②.③.2.5~3.0④.PCl3+3H2O3HCl+H3PO3⑤.共價(jià)化合物⑥.測(cè)定熔融態(tài)的BeCl2不導(dǎo)電四、判斷題(共1題，共6分)20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)基態(tài)Cu原子核外電子排布1s22s22p63s23p63d104s1，判斷核外電子占據(jù)的最高能層，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀；畫(huà)出Cu2+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式；

（2）組成和結(jié)構(gòu)相似的離子晶體；晶格能越大，熔點(diǎn)更高；

(3)同一主族；從上到下，第一電離能減小；同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢(shì),IIA族；VA族原子第一電離能高于同周期相鄰元素；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，確定甲醛分子中碳原子的雜化方式；

（4）1個(gè)NH3中有3個(gè)σ鍵；1個(gè)SO42-中含有4個(gè)σ鍵；1個(gè)銅原子與4個(gè)NH3形成4個(gè)配位鍵；據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；

（5）利用均攤法計(jì)算晶胞中原子個(gè)數(shù)，從而找出該物質(zhì)的化學(xué)式；先計(jì)算1mol晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)ρ=m/V求出晶體的密度。

【詳解】

(1)基態(tài)Cu原子核外電子排布：1s22s22p63s23p63d104s1，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是N；占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；Cu2+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為，綜上所述，本題答案是：N；球形；

（2）Cu20熔點(diǎn)(1235℃)比Cu2S熔點(diǎn)(1130℃)高，其原因是它們都屬于離子晶體，但Cu20與Cu2S相比，陽(yáng)離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu20的晶格能更大，熔點(diǎn)更高；綜上所述，本題答案是：離子；Cu20與Cu2S相比，陽(yáng)離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu20的晶格能更大；熔點(diǎn)更高。

(3)同一主族，從上到下，第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢(shì),氮元素原子2p軌道為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素；因此N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘>O>S；乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，因此采取sp3雜化類(lèi)型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無(wú)孤電子對(duì)，采取sp2雜化類(lèi)型；

綜上所述，本題答案是：N>O>S；sp3、sp2；

(4)1個(gè)[Cu(NH3)4]SO4中，有4個(gè)NH3，1個(gè)NH3中有3個(gè)σ鍵；共含有4×3=12個(gè)σ鍵；1個(gè)SO42-中含有4個(gè)σ鍵；1個(gè)銅原子與4個(gè)NH3形成4個(gè)配位鍵，即有4個(gè)σ鍵；因此1moI[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數(shù)目為20NA；綜上所述，本題答案是：20NA。

(5)由晶胞圖可知，一個(gè)晶胞中，Cu原子的數(shù)目為12×1/4=3，N原子的數(shù)目為8×1/8=1，因此該晶體的化學(xué)式為Cu3N；1mol晶胞的質(zhì)量為64×3+14=206g，一個(gè)晶胞的體積V=(a×10-7)3cm3，因此晶體的密度=206÷[NA×(a×10-7)3]=206÷[NA×a3×10-21]=206×1021/(NA×a3)g/cm3；

綜上所述，本題答案是：Cu3N；206×1021/(NA×a3)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及核外電子排布、晶格能、雜化軌道、σ鍵、晶胞計(jì)算等，為高頻考點(diǎn)，利用構(gòu)造原理寫(xiě)出基態(tài)該原子核外電子排布，注意利用均攤法計(jì)算晶胞的化學(xué)式，（4）為該題難點(diǎn)，題目難度中等?！窘馕觥竣?N②.球形③.④.離子⑤.Cu20與Cu2S相比，陽(yáng)離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu20的晶格能更大，熔點(diǎn)更高⑥.N>O>S⑦.sp3sp2⑧.20NA⑨.Cu3N⑩.206×1021/(NA×a3)六、有機(jī)推斷題(共3題，共6分)22、略

【分析】【分析】

由已知①可知，A物質(zhì)在PBr3作用下生成B()，B與反應(yīng)生成C()，C先在強(qiáng)堿水溶液中反應(yīng)后再酸化得到D()，D在180℃下得到E，有已知②得知，E在SOCl2作用下羧基變成酰氯基得到F，其中氯原子與G中的氨基消去HCl得到H()。

【詳解】

（1）從H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，連接一個(gè)雙鍵和兩個(gè)單鍵的碳原子有苯環(huán)6個(gè)、碳碳雙鍵2個(gè)、碳氧雙鍵1個(gè)，共9個(gè)，即采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是9。

（2）B→C的反應(yīng)是B中的Br與中的Na結(jié)合消去；反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)。

（3）F與G反應(yīng)生時(shí)，氯原子與G中的氨基消去HCl得到H，可能生成多種副產(chǎn)物，其中分子式為C18H27O3N的物質(zhì)為氯原子與酚羥基消去HCl得到的副產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（4）G的分子式為C8H11O2N，其一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)①苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基；②不能使FeCl3溶液顯色，即沒(méi)有酚羥基，紅外光譜表明分子中無(wú)N—O鍵；③1mol該物質(zhì)與足量Na發(fā)生反應(yīng)放出1molH2(不考慮同一個(gè)碳上連2個(gè)—OH)，G中只含有兩個(gè)O原子，則該分子結(jié)合中含有兩個(gè)—OH。符合該條件的結(jié)構(gòu)為或或

（5）從題給路線圖可知；羧基可與SOCl2反應(yīng)生成酰氯基，有本題已知可知在AlCl3作用下酰氯基中的氯原子可以取代苯環(huán)上的氫，碳氧雙鍵經(jīng)氫氣加成得到羥基，羥基與