2024年滬科版必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修1化學(xué)上冊月考試卷759考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某恒星內(nèi)部發(fā)生核反應(yīng)：X+He→Y+H，且X、Y為短周期主族元素，X的周期數(shù)是主族序數(shù)的3倍。下列有關(guān)說法正確的是A.a=11，c=24B.H2與H2互為同素異形體C.化合物XH與水發(fā)生反應(yīng)時，水為氧化劑D.X、Y形成的氧化物中都只含有離子鍵2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法的是A.合金具有優(yōu)良性能，可用于制造新型金屬材料B.氧化鐵俗稱鐵紅，可用作紅色油漆和外墻涂料C.二氧化硫具有漂白性，常用來漂白食品D.A12O3可用作耐高溫材料，A1(OH)3可用于中和過多的胃酸3、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)、分子數(shù)一定相等的是A.同溫度、同體積的N2和COB.同密度、同體積的H2和N2C.同溫度、同壓強(qiáng)的C2H4和C3H6D.同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO24、物質(zhì)分離提純是利用物質(zhì)某些性質(zhì)差異而進(jìn)行的行為，下列分離方法利用的物質(zhì)的主要性質(zhì)差異不正確的是（）A.實驗室模擬石油分餾：沸點差異B.結(jié)晶：溫度差異C.分液：溶解性及密度差異D.過濾：溶解度差異5、下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是A.2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑B.2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C.H2SO4(濃)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑D.H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、Ⅰ．某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、OH－、Cl－離子，你認(rèn)為一定有的離子是________，一定沒有的離子是_______，還需要進(jìn)一步確認(rèn)的離子是_________,怎樣確認(rèn)，寫出有關(guān)判斷依據(jù)或鑒別方法：______________________。

Ⅱ．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)實驗室用石灰石和稀鹽酸制CO2________________。

(2)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使鋇離子剛好完全沉淀_____________。7、在一條河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁（如圖所示），它們所排出的廢液里每廠只含有NaHCO3、FeCl3、Ca（OH）2；HCl中的一種。某環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：

①甲處河水呈乳白色。

②乙處河水有紅褐色沉淀。

③丙處河水由渾濁變澄清。

④丁處河水產(chǎn)生氣泡；河水仍澄清。

請推斷四座工廠排出的廢液里含有的物質(zhì)分別是（填化學(xué)式）：

甲：___，乙：___，丙：___，?。篲__。8、氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)；生活中具有廣泛的用途；貫穿古今。

(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是____(填字母)。

(2)水是人體的重要組成部分；是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用下圖表達(dá)。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：____，其中水為____劑。

(3)過氧化氫俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它的殺菌消毒作用來清洗傷口。H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，可經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試寫出生成物A的化學(xué)式：____，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由：____。

(4)氯化銨常用于焊接。如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式__CuO+__NH4Cl__Cu+__CuCl2+__N2↑+__H2O。

②該反應(yīng)中，被氧化的元素是____(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學(xué)式)。9、氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．

（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：。N2O2ArCO2-196℃-183℃-186℃-78℃

現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是____________。

（2）雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，生成物NO是______色的氣體，________（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。10、請根據(jù)下圖中的信息回答問題。

（1）硫?qū)儆赺_______（填“金屬”或“非金屬”）元素；硫元素的原子序數(shù)為_________。

（2）圖乙所表示粒子的化學(xué)符號是____________。

（3）硫在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為____________________。11、有以下物質(zhì)：①NaOH②Na2O2③HClO④MgCl2⑤K2SO4⑥Ne（用序號做答）。

（1）只含有離子鍵的是_______________；

（2）只含有共價鍵的是_______________；

（3）沒有化學(xué)鍵的是_______________；

（4）既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是_______________；

（5）屬于共價化合物的是_______________；

（6）屬于離子化合物且陰陽離子個數(shù)比為2：1的是_______________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤13、酸與金屬、鹽與金屬間可以發(fā)生置換反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤14、晶體失去結(jié)晶水，一定是風(fēng)化的結(jié)果。(___________)A.正確B.錯誤15、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤16、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正確B.錯誤17、配制1L1mol·L-1CuSO4溶液，需要稱量160gCuSO4·5H2O固體。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共40分)18、Ⅰ．某無色澄清溶液中可能含有①Na＋、②③Cl-、④Cu2＋、⑤⑥H＋中的幾種，且每種離子的濃度均相等。依次進(jìn)行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：。步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液變紅(2)向溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成(3)將(2)中所得沉淀過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成

則原溶液中肯定含有的離子是___________，(填序號，下同)，原溶液中肯定不含的離子有___________。

Ⅱ．現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3組成的混合物；某學(xué)習(xí)小組采用以下兩種方案進(jìn)行測定。

方案一：稱取純堿樣品20.0g，加熱到質(zhì)量不再減少，冷卻稱重，稱得質(zhì)量為16.9g，該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

方案二：(1)另稱取純堿樣品20.0g，加蒸餾水溶解，配成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制過程中必需使用的化學(xué)儀器有___________。(填字母)

A．燒杯B．250mL容量瓶C．漏斗D．膠頭滴管E．玻璃棒F．試管。

(2)量取上述配制好的溶液25mL，加入足量鹽酸至反應(yīng)完全，共收集到448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，該反應(yīng)過程的離子方程式為___________、___________。

(3)通過計算分析，方案一測得的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________方案二；(填“大于”、“小于”)

III．該學(xué)習(xí)小組討論后，又提出了下列實驗測定方案，其中不可行的是___________(填序號)。

A．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體。

B．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg

C．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體19、直接排放含SO2會形成酸雨，危害環(huán)境。某化學(xué)實驗小組用如下裝置進(jìn)行有關(guān)SO2性質(zhì)的探究活動。

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（2）選用以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是___________________。正確的連接順序是：A→C→___________→尾氣處理（填字母）順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是__________________________。

（3）將二氧化硫通入以下裝置可以制備Na2S2O3：

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是________________。

②寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

③Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑；測定其濃度的過程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取agKIO3（化學(xué)式量：214）固體配成溶液；

第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液；滴加指示劑；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)＝____mol·L-1。(已知：IO3-＋5I-+6H+=3I2＋3H2O，2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I-)20、加熱條件下濃硫酸能將木炭粉氧化成CO2，本身被還原成SO2.試用如圖所列各裝置設(shè)計一個實驗，來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。編號①②③④裝置

(1)這些裝置的連接順序是(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向，填寫裝置的編號)：___________→___________→___________→___________。___________

(2)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是___________，B瓶溶液的作用是___________，C瓶溶液的作用是___________。寫出B中發(fā)生的離子方程式___________。

(3)裝置②中所加的固體藥品是___________，可驗證的產(chǎn)物是___________，現(xiàn)象是___________。

(4)裝置③中所盛溶液是___________，可驗證的產(chǎn)物是___________，現(xiàn)象是___________。21、某實驗小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性強(qiáng)弱(夾持儀器已略)。

（1）按圖連接好裝置；檢查A裝置的氣密性的方法為___。

（2）檢查完裝置的氣密性，添加藥品，向A裝置的分液漏斗中加入濃鹽酸，在圓底燒瓶中加入固體KMnO4；向B裝置中加入10mLFeCl2溶液；在C裝置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圓底燒瓶中加入固體Na2SO3；棉花浸潤___溶液。打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1，K3，K4。通入一段時間N2的目的是___。

（3）打開活塞a，逐滴加入濃鹽酸，當(dāng)B中溶液變?yōu)樽攸S色時，停止滴加濃鹽酸，夾緊K2，打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，分別取1mL溶液滴入___(填試劑名稱)和鐵氰化鉀溶液可以證明其中含有Fe3+和Fe2+。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）打開K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，當(dāng)B中溶液顏色逐漸變?yōu)開__色，停止滴加70%的硫酸，夾緊K3，打開活塞b；使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗其中的離子。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷Fe3+、Cl2、SO2氧化性由弱到強(qiáng)的順序為___。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共9分)22、納米級Fe3O4呈黑色；因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料；生物功能材料等諸多領(lǐng)域有重要應(yīng)用，探究其制備和用途意義重大。

（1）還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的Fe3+還原，使Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為1：2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是___。寫出②過程的離子方程式：____。當(dāng)還原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1時，由下表數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)品磁性最大，可能的原因是___。

（2）電化學(xué)法也可制備納米級Fe3O4，用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50mA。生成Fe3O4的總反應(yīng)方程式為___。

（3）已知：H2O(1)=H2(g)+O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下；完善以下過程I的熱化學(xué)方程式。

過程I．____；

過程II：3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s)△H=+128.9kJ·mol-1。評卷人得分六、計算題(共4題，共28分)23、取27.4gNaHCO3和Na2CO3的固體混合物；加熱到質(zhì)量不再變化，冷卻后稱其質(zhì)量為21.2g?；卮鹣铝袉栴}：

(1)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為______g；

(2)取等質(zhì)量的原混合物溶于水，配成500mL溶液，則c(Na+)=______mol/L；

(3)向(2)所配溶液中逐滴滴加1.00mol/L的稀鹽酸至過量，生成的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解)，則a點消耗鹽酸的體積為______mL。

24、Ⅰ.已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、七種物質(zhì)：

(1)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：____________。

(2)上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到________mol電子。

(3)如果在反應(yīng)后的溶液中加入溶液又變紫紅色。已知鉍有價，其中價較穩(wěn)定，寫出加入溶液又變紫紅色的離子方程式：_________。由上述方程式說明的一個性質(zhì)：__________。

II.(1)已知能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）

①已知有10.7gFe（OH）3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了個電子，則________。

②根據(jù)所學(xué)的知識，推測能和下列________填序號物質(zhì)反應(yīng)。

A.B.SO2C.D.

(2)一定條件下，向含硝酸的廢水中加入將還原成若該反應(yīng)消耗32gCH3OH，轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________。25、根據(jù)所學(xué)知識；填寫下列空白。

(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。

(2)已知17gH2R中含1molH；則R的摩爾質(zhì)量為__________。

(3)含有相同氧原子數(shù)的SO2和SO3；其分子的質(zhì)量比為__________。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLHCl氣體溶于水配制成bL溶液。其物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

(5)實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，用托盤天平應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是______。

(6)標(biāo)況下，體積為8.96L的CO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為14.4g，則CO的質(zhì)量為____g，CO2的體積為_______L，混合氣體中碳、氧兩種原子的個數(shù)比為_______，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________g/mol。26、已知在20℃時，每100g水溶解0.148gCa(OH)2即達(dá)飽和。

(1)在20℃500g水中加入7.4gCa(OH)2粉末，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬筮^濾，若液體體積仍為500mL，求OH-離子的物質(zhì)的量濃度。_____________。

(2)若使原500mL溶液中的c(Ca2＋)降低至0.01mol/L，求需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w多少升？_____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．由于X、Y為短周期主族元素，X的周期數(shù)是主序數(shù)的3倍，可推知X為Y為A錯誤；

B．與都為氫氣單質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)相同，不互為同素異形體，B錯誤；

C．與水反應(yīng)生成為還原劑；水為氧化劑，C正確；

D．中既有離子鍵又有非極性共價鍵；D錯誤；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．合金具有強(qiáng)度大；耐腐蝕等優(yōu)良性能；可以制造新型金屬材料，故A正確；

B．氧化鐵為紅棕色固體粉末；俗稱鐵紅，可以用于紅色油漆和外墻涂料，故B正確；

C．二氧化硫有毒；不能用于漂白食品，故C錯誤；

D．A12O3具有較高熔點，可用作耐高溫材料，氫氧化鋁堿性較弱，能夠與鹽酸反應(yīng)，A1(OH)3可用于中和過多的胃酸；故D正確；

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.沒有指明壓強(qiáng)是否相等，所以同溫度、同體積的N2與CO物質(zhì)的量不一定相等；則分子數(shù)；原子數(shù)不一定相等，故A錯誤；

B.同密度、同體積的H2和N2質(zhì)量相等；則物質(zhì)的量不相等，所以分子數(shù)；原子數(shù)不相等，故B錯誤；

C.沒有指明體積是否相等，所以同溫度、同壓強(qiáng)的C2H4和C3H6物質(zhì)的量不一定相等；則分子數(shù)；原子數(shù)不一定相等，故C錯誤；

D.N2O和CO2的摩爾質(zhì)量相同，所以同質(zhì)量的N2O和CO2的物質(zhì)的量相同；則分子數(shù)；原子數(shù)相等，故D正確；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)石油中各成分的沸點不同；可以通過分餾的方法使各成分先后分離出來,A項正確；

B.硝酸鉀溶解度受溫度影響較大,氯化鈉溶解度受溫度影響不大,所以可以采用結(jié)晶的方法分離,B項錯誤；

C.分液是互不相溶的兩種液體混合物利用其密度不同進(jìn)行分離的方法；C項正確；

D.過濾適用于分離不溶物與可溶物的混合物；利用的是各物質(zhì)在水中的溶解度之間的差異不同進(jìn)行分離，D項正確；

答案選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

濃硫酸在化學(xué)反應(yīng)中；若硫元素的化合價降低(有二氧化硫生成)，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；若硫元素的化合價不變(仍為＋6價，以硫酸根形式存在)，濃硫酸表現(xiàn)酸性。由上述反應(yīng)方程式可知；

A．該反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性；A正確；

B．該反應(yīng)中濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；B錯誤；

C．該反應(yīng)中表現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性；C錯誤；

D．該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)酸性；D錯誤。

故選：A。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．因OH-能分別與H+、Ag+、Cu2+反應(yīng)，能分別與H+、Ag+、Cu2+反應(yīng)，根據(jù)溶液呈電中性，則陰離子一定存在Cl-，又Ag+、Cl-能結(jié)合生成沉淀，則一定不存在Ag+，再根據(jù)溶液呈電中性，則H+、Cu2+一定至少含有一種，若證明H+，可取少量碳酸鈣，觀察是否有氣泡冒出，若有氣泡冒出，則有H+，若證明Cu2+，可觀察溶液的顏色，若為藍(lán)色，則有Cu2+，故答案為Cl-；Ag+、OH-、H+、Cu2+；加少量碳酸鈣，觀察是否有氣泡冒出，若有氣泡冒出，則有H+，觀察溶液的顏色，若為藍(lán)色，則有Cu2+；

Ⅱ．⑴實驗室用石灰石和稀鹽酸制CO2的兩種方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；⑵向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使鋇離子剛好完全沉淀為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故答案為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O。

【點睛】

考查了離子的檢驗、離子方程式的書寫的相關(guān)知識?！窘馕觥緾l-Ag+、OH-Cu2+、H+觀察溶液顏色，顯藍(lán)色說明有Cu2+，無色即沒有；取樣于試管中，滴加碳酸鈉溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生說明有H+，不產(chǎn)生即沒有CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O7、略

【分析】【詳解】

由圖及①②可知，甲排放的為Ca(OH)2，乙排放的為FeCl3，由③渾濁變清可知，丙排放的HCl，丁工廠所在河水段產(chǎn)生氣泡，河水仍清，可知丁排放的為NaHCO3，故：甲為Ca(OH)2，乙為FeCl3，丙為HCl，丁為NaHCO3?！窘馕觥竣?Ca（OH）2②.FeCl3③.HCl④.NaHCO38、略

【分析】【分析】

化合價有變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；所含元素化合價升高是氧化反應(yīng)，所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑失去電子；具有還原性，所含元素化合價降低是還原反應(yīng)，所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑得到電子、具有氧化性，得失電子數(shù)相等；基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此回答；

【詳解】

(1)A．煤的形成發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化；碳元素的化合價一定變化，為氧化還原反應(yīng)；B．太陽能電池是通過光電效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，沒有化學(xué)變化；C．簡單機(jī)械織布，為物理變化；D．燒制陶瓷發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，存在氧化過程，涉及氧化還原反應(yīng)，如涉及碳的燃燒等，故答案為BC；

(2)由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑；

(3)由反應(yīng)KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑遵循元素、原子守恒可知，生成物A應(yīng)該是KHCO3；雙氧水作氧化劑，還原產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染，同時不會向溶液中引入雜質(zhì)離子，故H2O2被稱為綠色氧化劑；

(4)①Cu元素的化合價由+2價降低為0價，N元素的化合價由-3價升高為0價，由電子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3個電子，而Cu得到2個電子，根據(jù)得失電子守恒，NH4Cl的化學(xué)計量數(shù)為2，銅的化學(xué)計量數(shù)為3，再結(jié)合原子守恒可知，化學(xué)方程式為4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2+4H2O；②N元素失去電子被氧化，Cu元素得到電子被還原，則CuO為氧化劑?！窘馕觥竣?BC②.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(答案合理即可)③.氧化④.KHCO3⑤.H2O2作氧化劑,其還原產(chǎn)物是H2O,H2O沒有毒性及污染性⑥.4⑦.2⑧.3⑨.1⑩.1?.4?.氮?.CuO9、略

【分析】【分析】

（1）逐漸升溫的過程中；沸點低的物質(zhì)先分離，據(jù)此解答；

（2）NO為無色氣體；難溶于水；NO2與H2O反應(yīng)生成硝酸和NO；據(jù)此解答；

【詳解】

（1）逐漸升溫的過程中，沸點低的物質(zhì)先分離，由表可知，最先分離出來的氣體時N2；

故答案為：N2（氮氣）；

（2）NO為無色氣體；難溶于水；NO2與H2O反應(yīng)生成硝酸和NO，且反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

故答案為：無；難；3NO2+H2O=2HNO3+NO?！窘馕觥竣?N2（氮氣）②.無③.難④.3NO2+H2O=2HNO3+NO10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)硫?qū)儆诜墙饘僭兀桓鶕?jù)圖中信息可知硫元素的原子序數(shù)為16；

(2)圖乙所表示粒子：質(zhì)子數(shù)是16，核外電子數(shù)是18，核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)，該粒子為硫離子，其化學(xué)符號是S2-；

(3)硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O2SO2?！窘馕觥糠墙饘僭?6S2-S+O2SO211、略

【分析】【分析】

一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,只含共價鍵的化合物是共價化合物,含有離子鍵的化合物為離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵,銨鹽都屬于離子化合物,據(jù)此分析解答。

【詳解】

①NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵；O原子和H原子之間存在共價鍵,屬于離子化合物；

②Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵；O原子之間存在共價鍵,屬于離子化合物；

③HClO中O原子和H原子；Cl原子之間只存在共價鍵,屬于共價化合物；

④MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵,屬于離子化合物；

⑤K2SO4中鉀離子和硫酸根離子之間存在離子鍵,S原子和O原子之間存在共價鍵,屬于離子化合物；

⑥Ne是單原子分子,不存在化學(xué)鍵；

(1)只含有離子鍵的是④；因此；本題正確答案是④；

(2)只含有共價鍵的是③；因此；本題正確答案是③；

(3)沒有化學(xué)鍵的是⑥；因此；本題正確答案是⑥；

(4)既有離子鍵,又有非極性共價鍵的是②；因此；本題正確答案是②；

(5)屬于共價化合物的是③；因此；本題正確答案是③；

(6)屬于離子化合物且陰陽離子個數(shù)比為2:1的是④；因此，本題正確答案是④?！窘馕觥竣堍邰蔻冖邰苋?、判斷題(共6題，共12分)12、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。13、A【分析】【詳解】

在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，故正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

風(fēng)化指含結(jié)晶水的化合物在空氣中失去結(jié)晶水，晶體失去結(jié)晶水也可以通過加熱等方法實現(xiàn)，不一定是風(fēng)化的結(jié)果，故錯誤，答案為：錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。16、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量n=cV，已知濃度，無體積，所以物質(zhì)的量無法計算，答案為：錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

1L1mol·L-1CuSO4溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為1L×1mol·L-1=1mol，若用CuSO4·5H2O配制溶液，需要CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量也為1mol，則需稱量CuSO4·5H2O固體的質(zhì)量為1mol×250g/mol=250g，錯誤。四、實驗題(共4題，共40分)18、略

【分析】Ⅰ．Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，在無色溶液中不能大量存在，則該溶液中不含Cu2+；根據(jù)實驗(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明含有H+，則與H+反應(yīng)的不能大量存在；根據(jù)實驗(2)向溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，說明溶液中含有根據(jù)實驗(3)可確定(2)濾液中含有Cl-，但由于在實驗(2)使用試劑是BaCl2溶液，引入了Cl-，因此不能確定就是原溶液中所含有的，然后結(jié)合每種離子的濃度均相等，及電荷守恒確定Cl-及其它離子的存在；

Ⅱ．方案一：NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，產(chǎn)生的H2O、CO2以氣體形式逸出，使固體質(zhì)量減少，根據(jù)減輕質(zhì)量與NaHCO3的關(guān)系計算NaHCO3的質(zhì)量；進(jìn)而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

方案二：結(jié)合配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟確定使用的儀器，在該樣品中含有NaHCO3、Na2CO3，二者都與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，根據(jù)物質(zhì)拆分原則，可得相應(yīng)的離子方程式。利用元素守恒、固體質(zhì)量關(guān)系可計算該樣品中NaHCO3、Na2CO3的質(zhì)量；并比較兩種方法計算值的相對大小；

III．根據(jù)涉及方案中物質(zhì)的性質(zhì)判斷其設(shè)計方案的正誤。

【詳解】

Ⅰ．根據(jù)上述分析可知：在原溶液中一定不含有Cu2+、含有H+、由于該溶液中每種離子濃度相等，結(jié)合電荷守恒，H+帶有1個單位正電荷，而帶有2個單位，可知該溶液中還一定存在Na+，而Cl-就不能存在，故原溶液中肯定含有的離子是H+、Na+，合理選項是①②⑥；一定不存在的離子是Cu2+、Cl-；合理選項是③④⑤；

Ⅱ．方案一：NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，根據(jù)方程式可知：每含有2×84g=168gNaHCO3分解，會產(chǎn)生44g的CO2、18gH2O變?yōu)闅怏w逸出，固體質(zhì)量減輕62g?，F(xiàn)在固體質(zhì)量減輕△m=20.0g-16.9g=3.1g，則其中含有NaHCO3的質(zhì)量m(NaHCO3)==8.4g，因此該純堿樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=42%；

方案二：(1)配制一定體積；一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；可知配制溶液時使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故合理選項是ABDE；

(2)量取固體混合物配成的溶液，向其中加入稀鹽酸，Na2CO3、NaHCO3都與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，根據(jù)物質(zhì)拆分原則可得相應(yīng)的離子方程式分別為：+2H+=CO2↑+H2O、＋H+=CO2↑＋H2O；

(3)25mL溶液與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生448mLCO2氣體，其物質(zhì)的量是n(CO2)==0.02mol，則20.0g固體配制的250mL溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體的物質(zhì)的量就是0.02mol×10=0.2mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知：106×n(Na2CO3)+84×n(NaHCO3)=20.0g，根據(jù)C元素守恒可知：n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.2mol，聯(lián)立解得n(Na2CO3)=0.145mol，n(NaHCO3)=0.055mol，則樣品中的NaHCO3的質(zhì)量m(NaHCO3)=0.055mol×84g/mol=4.62g＜8.4g，說明方案一測得的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于方案二；

III．A．固體混合物與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生固體是NaCl，由Na2CO3、NaHCO3都與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生NaCl的質(zhì)量關(guān)系，可得方程組，計算可知各組分的質(zhì)量，進(jìn)而可得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；A設(shè)計合理；

B．堿石灰吸收CO2和水蒸氣，增加質(zhì)量是CO2、H2O的質(zhì)量和，不能準(zhǔn)確計算出CO2的質(zhì)量，因而不能確定混合物中各組分的質(zhì)量及NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B設(shè)計不合理；

C．Na2CO3、NaHCO3與Ba(OH)2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，最后得到固體質(zhì)量是BaCO3沉淀的質(zhì)量，根據(jù)二者反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得方程組，計算可知各組分的質(zhì)量，進(jìn)而可得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C設(shè)計合理；

綜上所述可知：設(shè)計方案不合理的是選項B?！窘馕觥竣佗冖蔻邰堍?2%ABDE+2H+=CO2↑+H2O＋H+=CO2↑＋H2O大于B19、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）裝置A中亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫、水；（2）二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理；根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸，探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，需要把二氧化硫中含有的雜質(zhì)氯化氫除去，再把二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中制取二氧化碳，通過品紅溶液驗證無二氧化硫，最后把二氧化碳通入漂白粉溶液中生成碳酸鈣沉淀，從而證明酸性亞硫酸>碳酸>次氯酸；（3）①根據(jù)二氧化硫可以使品紅褪色，B中試劑是品紅溶液；②裝置A中Na2S、Na2CO3、SO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O3、CO2；

③根據(jù)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可得關(guān)系式IO3-~~6S2O32-；根據(jù)關(guān)系式計算。

解析：（1）裝置A中亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫、水，反應(yīng)方程式是CaSO3+2H+=Ca2++SO2↑+H2O；（2）二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理；根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸，探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，需要把二氧化硫中含有的雜質(zhì)氯化氫除去，再把二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中制取二氧化碳，通過品紅溶液驗證無二氧化硫，最后把二氧化碳通入漂白粉溶液中生成碳酸鈣沉淀，從而證明酸性亞硫酸>碳酸>次氯酸，所以正確的連接順序是：A→C→B→E→D→F，現(xiàn)象是裝置D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀；（3）①根據(jù)二氧化硫可以使品紅褪色，B中試劑是品紅溶液；②裝置A中Na2S、Na2CO3、SO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O3、CO2，反應(yīng)方程式是2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；

③根據(jù)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可得關(guān)系式IO3-~~6S2O32-；設(shè)c(Na2S2O3)=cmol/L

c(Na2S2O3)=3000a/107V【解析】CaSO3+2H+=Ca2++SO2↑+H2O二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理B→E→D→F裝置D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀品紅溶液2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO23000a/107V20、略

【分析】【分析】

①中的A裝置是檢驗生成氣體中是否含有SO2，B裝置是除去混合氣體中的SO2，C裝置是檢驗SO2是否除盡，②裝置是檢驗生成物中是否有水，③裝置是檢驗生成氣體中是否有CO2氣體④裝置是發(fā)生裝置；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)加熱條件下濃硫酸能將木炭粉氧化成CO2，本身被還原成SO2同時生成水；二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能使品紅溶液褪色而具有漂白性，但二氧化碳沒有此性質(zhì)，所以檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，水蒸氣用無水硫酸銅檢驗，則儀器連接順序是：氣體制備→水蒸氣檢驗→二氧化硫檢驗→除去二氧化硫→二氧化硫檢驗→二氧化碳檢驗，所以其連接順序是④→②→①→③。

(2)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，說明通過C瓶后氣體中不含二氧化硫，A的作用是檢驗二氧化硫，利用品紅溶液褪色檢驗二氧化硫；二氧化硫具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以B的作用是除去二氧化硫；C的作用是檢驗二氧化硫是否除盡，防止干擾二氧化碳檢驗；B中SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5+2Mn2++4H+。

(3)水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色；可以用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，所以裝置②中所裝的固體藥品是無水硫酸銅，其驗證的產(chǎn)物是水蒸氣。

(4)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳，則裝置③中所盛溶液是澄清石灰水。【解析】④②①③檢驗生成氣體中是否含有SO2除去二氧化硫檢驗SO2是否除盡5SO2+2MnO4-+2H2O=5+2Mn2++4H+無水硫酸銅水蒸氣無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色澄清石灰水CO2澄清石灰水變渾濁21、略

【分析】【分析】

(1)檢查裝置氣密性，首先要密閉，應(yīng)關(guān)閉a、b、K1、K3，打開K2；向B裝置中加水，T形導(dǎo)管下端插入水中，微熱A裝置，看到有氣泡產(chǎn)生，停止加熱恢復(fù)室溫，T形導(dǎo)管下端形成一段水柱，說明A裝置氣密性良好；

(2)用堿溶液為尾氣處理裝置；通入一段時間N2的目的是排出裝置中的空氣；

(3)Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；A裝置中酸性條件下高錳酸根離子將氯離子氧化成氯氣；

(4)Fe3+被SO2還原為Fe2+；B中二氧化硫被鐵離子氧化成硫酸；

(5)根據(jù)方程式；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物。

【詳解】

(1)檢查裝置氣密性，首先要密閉，應(yīng)關(guān)閉a、b、K1、K3，打開K2；向B裝置中加水，T形導(dǎo)管下端插入水中，微熱A裝置，看到有氣泡產(chǎn)生，停止加熱恢復(fù)室溫，T形導(dǎo)管下端形成一段水柱，說明A裝置氣密性良好；

(2)用堿溶液吸收多余的氯氣、二氧化硫，防止污染空氣；通入一段時間N2的目的是排出裝置中的空氣；防止其干擾實驗；

(3)氯氣將氯化亞鐵中的Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，則用硫氰化鉀可以證明其中含有Fe3+；A裝置中酸性條件下高錳酸根離子將氯離子氧化成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(4)Fe3+被SO2還原為Fe2+，溶液變?yōu)闇\綠色；B中二氧化硫被鐵離子氧化成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

(5)結(jié)合實驗現(xiàn)象及氧化還原反應(yīng)原理可知：Cl2、Fe3+和SO2的氧化性由弱到強(qiáng)的順序為：SO23+2。

【點睛】

檢驗裝置A的氣密性時，可利用液壓差法，即關(guān)閉活塞K1、K2，打開活塞a，向分液漏斗中注入一定量的水，一段時間后，分液漏斗中存在水，裝置氣密性良好。【解析】關(guān)閉a、b、K1、K3，打開K2，向B裝置中加水，將T形導(dǎo)管下端插入水中，微熱A裝置，看到有氣泡產(chǎn)生，停止加熱恢復(fù)室溫，T形導(dǎo)管下端形成一段水柱，說明A裝置氣密性良好NaOH排出裝置中的空氣，防止其干擾實驗硫氰化鉀2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O淺綠SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+SO2＜Fe3+＜Cl2五、原理綜合題(共1題，共9分)22、略

【分析】【分析】

（1）Fe2+具有還原性，能還原酸性高錳酸鉀；②過程中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為1：2的溶液加入氨水，生成Fe3O4；Fe2＋容易被氧化為Fe3＋，生產(chǎn)過程中部分Fe2＋可能被氧氣氧化；

（2）根據(jù)題意，不銹鋼小球作陽極，制備納米級Fe3O4，F(xiàn)e3O4是陽極產(chǎn)物；陰極氫離子得電子生成氫氣。

（3）由圖示可知，過程I是Fe3O4分解為FeO和氧氣；根據(jù)蓋斯定律計算焓變；

【詳解】

（1）Fe2+具有還原性，能還原酸性高錳酸鉀，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是：取少量溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色；②過程中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為1：2的溶液加入氨水，生成Fe3O4，反應(yīng)的離子方程式是Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3·H2O=Fe3O4＋8NH4＋＋4H2O；Fe2＋容易被氧化為Fe3＋，生產(chǎn)過程中部分Fe2＋可能被氧氣氧化，所以當(dāng)還原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1時；產(chǎn)品磁性最大；

（2）根據(jù)題意，不銹鋼小球作陽極，制備納米級Fe3O4，F(xiàn)e3O4是陽極產(chǎn)物，陽極反應(yīng)式是3Fe-8e-+8OH-=Fe3O4+4H2O；陰極氫離子得電子生成氫氣，陰極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2+2OH-；總反應(yīng)式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；

（3）①H2O(1)=H2(g)+O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1；

②3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s)△H=+128.9kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，①×2－②×2得2Fe3O4（s）=6FeO（s）＋O2（g）ΔH3=+313.2kJ·mol－1；【解析】取少量溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色（或取少量溶液，加入鐵氰酸鉀，生成藍(lán)色沉淀（KFe[Fe(CN)6]）Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3·H2O=Fe3O4＋8NH4＋＋4H2OFe2＋容易被氧化為Fe3＋3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H22Fe3O4（s）=6FeO（s）＋O2（g）ΔH3=+313.2kJ·mol－1（或Fe3O4（s）=3FeO（s）＋O2（g）ΔH3=+156.6kJ·mol－1）六、計算題(共4題，共28分)23、略

【分析】【詳解】

(1)27.4gNaHCO3和Na2CO3的固體混合物，加熱到質(zhì)量不再變化，發(fā)生反應(yīng)為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，冷卻后稱其質(zhì)量為21.2g，減少的質(zhì)量為NaHCO3分解生成的CO2和H2O的質(zhì)量；則根據(jù)差量法計算：

解得m=16.8g，則原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8g；

(2)根據(jù)(1)中計算，NaHCO3的質(zhì)量為16.8g，物質(zhì)的量為=0.2mol，Na2CO3的物質(zhì)的量為=0.1mol，溶于水，則混合溶液中n(Na+)=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，配成500mL溶液，則c(Na+)==0.8mol/L；

(3)向(2)所配溶液中逐滴滴加1.00mol/L的稀鹽酸至過量，首先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，無氣體生成，Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)，當(dāng)混合溶液中Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3，時消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，a點時生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2，CO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol，因此從開始到a點加入鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol+0.1mol=0.2mol，則消耗鹽酸的體積為==0.2L=200mL。【解析】16.80.820024、略

【分析】【分析】

Ⅰ（1）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中；產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，說明高錳酸鉀可以將鹽酸氧化為氯氣。同理，高錳酸鉀在酸性條件下可以將氯離子氧化為氯氣；

（2）在反應(yīng)中，作氧化劑，反應(yīng)前后，Mn元素的化合價由價降低為價，由此可求出1molKMnO4在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量；

（3）在反應(yīng)后的溶液中加入溶液又變紫紅色，說明將二價錳離子氧化為高錳酸根離子；根據(jù)同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可得：的氧化性比的氧化性強(qiáng)；可寫出反應(yīng)方程式；

Ⅱ.（1）①10.7gFe（OH）3的物質(zhì)的量為轉(zhuǎn)移個電子，即Fe元素化合價升高3價，從而求出n值；

②根據(jù)所學(xué)的知識，推測中Fe元素的化合價為價；有較強(qiáng)的氧化性，可以和還原性物質(zhì)反應(yīng)，從而確定還原劑；

(2)32gCH3OH的物質(zhì)的量為：作還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子,而1molHNO3作氧化劑轉(zhuǎn)化為