2024年滬科新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A.含有的氫原子數(shù)目為B.二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64gC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的分子數(shù)為D.中含有數(shù)是2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是A.Na2CO3溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多B.次氯酸具有弱酸性，可用于殺菌消毒C.SO2具有還原性，可用于紙漿漂白D.Na2O2能與CO2反應(yīng)放出O2，可用作供氧劑3、反應(yīng)Cl2+2KI=I2+2KCl中，I2是A.氧化劑B.還原劑C.氧化產(chǎn)物D.還原產(chǎn)物4、如圖所示：若關(guān)閉I閥；打開II閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉II閥，打開I閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是。

①濃H2SO4②NaOH溶液③飽和NaCl溶液。

A.①②B.②③C.①③D.①②③5、下列變化中，水做氧化劑的是（）A.Na2O2和水的反應(yīng)B.氯氣和水的反應(yīng)C.鈉和水的反應(yīng)D.F2和水的反應(yīng)6、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕B.服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，利用了維生素C的酸性C.研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致D.港珠澳大橋用到的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、離子方程式中的H+不能代表的物質(zhì)有A.HClB.C.HNO3D.CH3COOH8、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體B.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧C.銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍(lán)綠色D.將Na和Na2O2分別放入CuSO4溶液中，均會(huì)有藍(lán)色沉淀生成并有無色氣體放出9、下列說法正確的是（）A.60gSiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NAB.124gP4含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為6NAC.12g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為3NAD.12g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為2NA10、下列離子方程式中，書寫正確的是A.把金屬鈉放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD.鹽酸滴在石灰石上：CO+2H+=CO2↑+H2O11、下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A.HCl和NaOHB.Na2O和Al2O3C.CO2和CaOD.CaCl2和Na2S評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、正確書寫下列離子反應(yīng)方程式。

(1)將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當(dāng)恰好完全沉淀時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為____。

(2)在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將還原為Cr3+，該過程的離子反應(yīng)方程式為____。

(3)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，離子方程式為___。

(4)已知酸性環(huán)境下，ClO-可將Mn2+氧化成MnO2，自身被還原成Cl-，該過程的離子反應(yīng)方程式為_。13、按要求寫出下列方程式。

（1）NH4HSO4在水溶液中的電離方程式：_______。

（2）CH3COONa在水溶液中的電離方程式：_______。

（3）亞硫酸的電離方程式：_______、_______。

（4）Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。

（5）NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子方程式：_______。14、有五種等濃度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3；④NaOH、⑤X五種溶液(X為某未知溶液)；將部分溶液兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：

查閱資料：Na2SO3類似Na2CO3；具有某些相似的化學(xué)性質(zhì)。

。序號(hào)。

操作。

現(xiàn)象。

離子方程式。

i

①+②

白色沉淀。

a

ii

②+③

b

c

iii

①+⑤

無色氣體。

d

(1)將表格補(bǔ)充完整。a．_________________；b．____________________；

(2)預(yù)測②與④不能發(fā)生反應(yīng)；依據(jù)是_________________________________________________。

(3)猜測⑤是H2SO4，因此在實(shí)驗(yàn)iii的基礎(chǔ)上增加實(shí)驗(yàn)iv，證明了猜測。實(shí)驗(yàn)iv的操作及現(xiàn)象是:(所需試劑任選)。__________________________________________________________________________________15、用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,反應(yīng)如下:3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl。

完成下列填空:

(1)氮化硅可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,因?yàn)樗鼘儆赺____________晶體。有關(guān)氮化硅的上述反應(yīng)中,原子最外層只有一個(gè)未成對電子的元素是______________(填寫元素符號(hào));屬于非極性分子的化合物的電子式是__________。

(2)比較Si和Cl兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的方法是__________。

a.比較兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)。

b.比較兩種元素的原子獲得一個(gè)電子時(shí)釋放能量的大小。

c.比較相同條件下兩種元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱。

(3)Si與Al、Be具有相似的化學(xué)性質(zhì),因?yàn)開________________(簡述理由),寫出Si與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:____________________________。16、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑩中10種元素回答以下問題：

Ⅰ．填寫下列空白：

（1）寫出⑧元素在周期表的位置______________________；

（2）實(shí)驗(yàn)室制?、跉浠锏幕瘜W(xué)方程式_______________________________________；

②的氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)是________________（填名稱）

（3）⑦的氯化物物理性質(zhì)非常特殊，如熔點(diǎn)為190℃，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷該氯化物是________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)為：_____________________________________________________________________。

（4）用電子式表示④、⑥兩元素結(jié)合成化合物的形成過程____________________________。

Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間；在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑；X是一種氫化物，常溫下為液體，則：

（1）A的電子式為_________________；

（2）氣體Y是一種大氣污染物，無色有刺激性氣味，直接排放會(huì)形成酸雨。寫出溶液D與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________；

（3）在含2molF的濃溶液中加入1mol鋅片加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）17、短周期主族元素A、B、C、D、E、F六種元素原子序數(shù)依次增大，以下是部分元素的信息：。元素信息A形成化合物種類最多的元素CL層是K層電子數(shù)的3倍D短周期中金屬性最強(qiáng)的元素E與A同主族F同周期元素中原子半徑最小

(1)元素A在元素周期表中的位置是第____________周期___________族。

(2)元素F的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(3)元素A、B、F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式，下同)，元素A、B、C的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___________。

(4)的電子式為___________；的結(jié)構(gòu)式為____________。

(5)元素C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開___________(用離子符號(hào)表示)。

(6)元素F的單質(zhì)，與足量的元素D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___________，該反應(yīng)的離子方程式是___________。

(7)元素A與E同主族，但兩者的最高價(jià)氧化物的熔沸點(diǎn)、硬度等相差很大，根據(jù)它們的晶體結(jié)構(gòu)差異說明原因________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)18、用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)22、H2O2是在醫(yī)療；化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑。

（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，實(shí)驗(yàn)室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應(yīng)選擇的過氧化物是________；

（2）實(shí)驗(yàn)室可用H2O2與次氯酸鈉反應(yīng)制氧氣，其中還原劑是__________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________，生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子_______mol；

（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量：

H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O，若滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00ml，則此雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為____________g。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共14分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．的物質(zhì)的量=則氫原子的數(shù)目為故A正確；

B．二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g/mol；故B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體；不能根據(jù)體積和氣體摩爾體積關(guān)系確定其物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．的物質(zhì)的量=鈉離子的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為故D錯(cuò)誤；

故選：A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽；其水溶液顯堿性，但碳酸鈉的堿性較強(qiáng)，因此不能用于治療胃酸過多，故A不符合題意；

B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性；利用其強(qiáng)氧化性，用于殺菌消毒，故B不符合題意；

C．SO2具有漂白性；可用于紙漿漂白，故C不符合題意；

D．Na2O2能與CO2、H2O反應(yīng)放出O2，因此Na2O2可作供氧劑；故D符合題意；

答案為D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)Cl2+2KI=I2+2KCl中，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，被氧化，則KI是還原劑，I2是氧化產(chǎn)物，答案選C。4、A【分析】【分析】

關(guān)閉II閥；打開I閥，再通入這種氣體，布條褪色，說明通入的氯氣中含有水蒸氣，能生成次氯酸，所以褪色；若關(guān)閉I閥，打開II閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，說明氯氣或被干燥或被吸收，所以不能使布條褪色。

【詳解】

①濃硫酸具有吸水性；可以將氯氣干燥，所以若關(guān)閉I閥，打開II閥，讓氣體經(jīng)過甲瓶后，再通入乙瓶，布條不褪色，符合題意，①正確；

②氫氧化鈉能和氯氣反應(yīng)；所以若關(guān)閉I閥，打開II閥，讓氣體經(jīng)過甲瓶后，再通入乙瓶，因?yàn)槁葰獗晃?，布條不褪色，符合題意，②正確；

③飽和氯化鈉溶液不能和氯氣反應(yīng)；也不能將氯氣干燥，所以氯氣經(jīng)過該溶液后，會(huì)使乙瓶中的布條褪色，不符合題意，③錯(cuò)誤；

經(jīng)上述分析可知符合題意的是①②，答案選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2中氧元素化合價(jià)既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑；水中元素化合價(jià)不變，水既不是氧化劑又不是還原劑，故不選A；

B．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；氯氣中氯元素化合價(jià)既升高又降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，水中元素化合價(jià)不變，水既不是氧化劑又不是還原劑，故不選B；

C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；鈉元素化合價(jià)升高，鈉是還原劑，水中氫元素化合價(jià)降低，水是氧化劑，故選C；

D．F2和水反應(yīng)生成HF和O2，F(xiàn)元素化合價(jià)降低，F(xiàn)2是氧化劑；水中氧元素化合價(jià)升高，水是還原劑，故不選D；

選C。6、B【分析】【詳解】

A．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊；構(gòu)成原電池時(shí)鐵為正極，保護(hù)了鐵，所以地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，故A正確；

B．服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒；利用了維生素C的還原性，故B錯(cuò)誤；

C．研發(fā)新能源汽車；減少化石燃料的使用，可以減少廢氣；廢渣等排放，有利于保護(hù)環(huán)境，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致，故C正確；

D．跨海大橋使用的合金材料；必須具有強(qiáng)度大；密度小、耐腐蝕等特性，故D正確；

故答案為B。二、多選題(共5題，共10分)7、BD【分析】【詳解】

A.HCl溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)，可以用H＋代表；A項(xiàng)正確；

B.H2SO4于水完全電離，但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會(huì)生成硫酸鋇沉淀，不可以用H＋代表；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.HNO3溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)，可以用H＋代表；C項(xiàng)正確；

D.CH3COOH是弱酸存在電離平衡；不能寫成氫離子的形式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BD。8、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉在空氣中燃燒；發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉，故A錯(cuò)誤；

B．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；發(fā)出蒼白色火焰，未生成固體小顆粒，瓶口上方只有白霧，沒有煙，故B錯(cuò)誤；

C．銅在氯氣中燃燒；產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物為氯化銅，溶于水后溶液呈藍(lán)綠色，故C正確；

D．Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，生成的氫氧化鈉與CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；則二者均會(huì)有藍(lán)色沉淀生成并有無色氣體放出，故D正確；

答案選AB。9、BD【分析】【詳解】

A．SiO2晶體中1個(gè)Si原子對應(yīng)4個(gè)Si-O鍵，60gSiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA；故A錯(cuò)誤；

B．一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，所以含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為6NA；故B正確；

C．在石墨晶體中1個(gè)C原子對應(yīng)個(gè)C-C鍵，12g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA；故C錯(cuò)誤；

D．每個(gè)C原子與其他4個(gè)C原子共用4個(gè)C-C鍵，相當(dāng)于每個(gè)C原子占有個(gè)C-C鍵；1mol金剛石含2molC-C鍵，故D正確。

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

注意每個(gè)C原子與其他4個(gè)C原子共用4個(gè)C-C鍵及石墨中的成鍵即可解答。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故A正確；

B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故B錯(cuò)誤；

C．MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；故C正確；

D．石灰石難溶于水應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；故D錯(cuò)誤；

故選：AC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．HCl中只有共價(jià)鍵；NaOH中除共價(jià)鍵外還有離子鍵，選項(xiàng)A不符合；

B．Na2O和Al2O3中只有中離子鍵；選項(xiàng)B符合；

C．CO2中只有共價(jià)鍵；CaO中只有中離子鍵，選項(xiàng)C不符合；

D．CaCl2和Na2S中只含離子鍵；選項(xiàng)D符合。

故選：BD。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當(dāng)恰好完全沉淀時(shí)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++H++OH-+=BaSO4↓+H2O；

(2)在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將還原為Cr3+，其中亞鐵離子被氧化為鐵離子，則該過程的離子反應(yīng)方程式為+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

(3)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，碘離子被氧化為單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-；

(4)已知酸性環(huán)境下，ClO-可將Mn2+氧化成MnO2，自身被還原成Cl-，根據(jù)電子得失守恒可知該過程的離子反應(yīng)方程式為H2O+ClO-+Mn2+=MnO2+2H++Cl-。【解析】Ba2++H++OH-+=BaSO4↓+H2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-H2O+ClO-+Mn2+=MnO2+2H++Cl-13、略

【分析】【分析】

(1)

NH4HSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成氫離子、銨根離子和硫酸根離子，電離方程式為NH4HSO4=NH+H++SO故答案為：NH4HSO4=NH+H++SO

(2)

CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鈉離子、醋酸根離子，電離方程式為CH3COONa=Na++CH3COO-，故答案為：CH3COONa=Na++CH3COO-；

(3)

亞硫酸是多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，電離方程式為H2SO3?H++HSOHSO3-?H++SO故答案為：H2SO3?H++HSOHSO3-?H++SO

(4)

Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++OH-+HCO(少量)=CaCO3↓+H2O，故答案為：Ca2++OH-+HCO(少量)=CaCO3↓+H2O

(5)

NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO+CO2(過量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO故答案為：AlO+CO2(過量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意Ca(OH)2溶液與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水?！窘馕觥?1)NH4HSO4=NH+H++SO

(2)CH3COONa=Na++CH3COO-

(3)H2SO3?H++HSOHSO3-?H++SO

(4)Ca2++OH-+HCO(少量)=CaCO3↓+H2O

(5)AlO+CO2(過量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO14、略

【分析】【詳解】

(1)①Na2SO3和②BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀和NaCl，離子方程式為Ba2++SO=BaSO3↓；②BaCl2和③AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀和Ba(NO3)2；現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；

(2)②BaCl2和④NaOH若彼此交換成分后；產(chǎn)物中沒有氣體；沉淀或弱電解質(zhì)，不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，所以二者不能反應(yīng)；

(3)由于①Na2SO3和⑤能反應(yīng)生成氣體，且Na2SO3類似Na2CO3，具有某些相似的化學(xué)性質(zhì)，可知⑤為酸，即陽離子是氫離子，若猜測其為硫酸，則需要驗(yàn)證其陰離子為SO所以可將⑤與②(或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2)混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實(shí)驗(yàn)iii，即可證明⑤是H2SO4?！窘馕觥緽a2++SO=BaSO3↓白色沉淀不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì))將⑤與②(或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2)混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實(shí)驗(yàn)iii，即可證明⑤是H2SO4，15、略

【分析】【詳解】

（1）氮化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料，耐高溫，屬于原子晶體；H、N、Si、Cl四種原子的最外層電子構(gòu)型分別為1s1、2s22p3、3s23p2、3s23p5，最外層未成對電子數(shù)分別為1、3、2、1，所以原子最外層只有一個(gè)未成對電子的元素是H和Cl；SiCl4為非極性分子，其電子式為：

（2）氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的大小與分子間作用力及氫鍵有關(guān)，與非金屬性無關(guān)，a錯(cuò)誤；原子獲得一個(gè)電子時(shí)釋放的能量越大，元素的非金屬性越大，b正確；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越大，而不是指氫化物的酸性，c錯(cuò)誤，故可以比較Si和Cl兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的方法是答案b。

（3）Si；Al、Be三種元素均處于金屬與非金屬元素的交界處；所以三者的化學(xué)性質(zhì)相似；

Si與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑?！窘馕觥吭親、Clb處在金屬與非金屬的分界線上Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑16、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)元素周期表知⑧元素為硫；在周期表的位置第三周期第IVA族。

（2）根據(jù)元素周期表知②為N元素，氫化物的化學(xué)式為NH3。實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2通過加熱反應(yīng)，生成CaCl2、H2O和NH3↑來制取NH3，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2H2O+2NH3↑。答案：2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2H2O+2NH3↑。②的氫化物為NH3，最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3兩者反應(yīng)生成硝酸銨；所以答案為：硝酸銨。

（3）因?yàn)棰邽锳l,它的的氯化物為AlCl3根據(jù)它的熔點(diǎn)為190℃；但在180℃就開始升華。熔沸點(diǎn)都很低，所以判斷該氯化物是共價(jià)化合物，可以證明你判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)為：氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電。

（4）因?yàn)棰転镕；⑥為Mg,用電子式表示兩元素結(jié)合成化合物的形成過程為：

II（1）由A是淡黃色固體可作供氧劑知A為Na2O2固體，其電子式為

(2)根據(jù)框圖和提示知，C是O2，Y是SO2，E是SO3，F(xiàn)是硫酸，氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+O22SO3

（3）因?yàn)镕硫酸，在含2mol濃硫酸溶液中加入1mol鋅片加熱可能發(fā)生的反應(yīng)，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2根據(jù)反應(yīng)關(guān)系ZnSO2;Zn2,知道1mol鋅片完全反應(yīng)放出氣體為1mol，其氣體在標(biāo)況下為22.4L答案：22.4?！窘馕觥康谌芷诘贗VA族（2NH4Cl+Ca(OH)2==△==CaCl2+2H2O+2NH3↑硝酸銨共價(jià)化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電2MnO4-+5HSO3-+H+＝3H2O+5SO42-+2Mn2+22.417、略

【分析】【分析】

短周期主族元素A；B、C、D、E、F六種元素原子序數(shù)依次增大；由A是形成化合物種類最多的元素，A是C元素，C的L層是K層電子數(shù)的3倍，C是O元素，B的原子序數(shù)介于C和O之間，B是N元素，D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，D為Na元素，E與A同主族，原子序數(shù)大于Na，E是Si元素，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小，原子序數(shù)大于Si，F(xiàn)是Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知；A是C元素，B是N元素，C是O元素，D為Na元素，E是Si元素，F(xiàn)是Cl元素；

（1）A是C元素，C的原子序數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)為6，核外電子為6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為C元素位于第二周期第IVA族；答案為二，IVA。

（2）F是Cl元素，為17號(hào)元素，核內(nèi)17個(gè)質(zhì)子，核外17個(gè)電子，Cl-表示得到一個(gè)電子，核外18個(gè)電子，各電子層的電子依次為2，8，8，其簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為答案為

（3）A是C元素，B是N元素，F(xiàn)是Cl元素，C、N屬于同周期元素，從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，即非金屬性C＜N，N元素和Cl元素，Cl的電負(fù)性大，非金屬性更強(qiáng)，故非金屬性C＜N＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的為HClO4，A是C元素，B是N元素，C是O元素，三元素屬于同周期元素，從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性C＜N＜O，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，H2O最穩(wěn)定；答案為HClO4，H2O。

（4）A是C元素，C是O元素，D為Na元素，為Na2O2，該結(jié)構(gòu)中鈉離子與過氧根形成離子鍵，過氧根中O原子與O原子形成共價(jià)鍵，其電子式為為CO2，碳原子與每個(gè)O原子形成二對共用電子對，其電子式為結(jié)構(gòu)式為答案為

（5）C是O元素，D為Na元素，F(xiàn)是Cl元素，形成簡單離子后，Cl-離子有三個(gè)電子層，O2-，Na+有二個(gè)電子層，電子層越多，半徑越大，O2-，Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，隨著原子序數(shù)增大，半徑減小，離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Na+；答案為Cl-＞O2-＞Na+。

（6）D為Na元素，F(xiàn)是Cl元素，F(xiàn)的單質(zhì)為Cl2，35.5g的Cl2物質(zhì)的量為n(Cl2)==0.5mol，D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)即Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.5molCl2轉(zhuǎn)移0.5mol電子即0.5NA(或)個(gè)電子，反應(yīng)的離子方程式為答案為0.5NA(或)，

（7）A是C元素，E是Si元素，兩者的最高價(jià)氧化物分別為CO2、SiO2，CO2(干冰)屬于分子晶體，熔沸點(diǎn)低，SiO2屬于原子晶體，熔沸點(diǎn)高；答案為干冰(固態(tài)二氧化碳)屬于分子晶體，而二氧化硅屬于原子晶體。【解析】二ⅣACl-＞O2-＞Na+(或)干冰(固態(tài)二氧化碳)屬于分子晶體，而二氧化硅屬于原子晶體四、判斷題(共4題，共8分)18、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體會(huì)造成濃度偏低，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。20、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至+1價(jià)、部分由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)22、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）BaO2與稀硫酸反應(yīng)后生成硫酸鋇沉淀；容易除去。

（2）分析元素的化合價(jià)變化，H2O2中的O由-1價(jià)升高為0，為還原劑；H2O2與次氯酸鈉反應(yīng)制氧氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，還會(huì)生成NaCl和H2O，然后可寫出化學(xué)方程式；由化學(xué)方程式可知：O2～2e￣；生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子為：0.5mol×2=1mol。

（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，可推出：2KMO4～5H2O2，則m(H2O2)=0.5mol/L×0.04L×5/2×34g/mol=1.7g.

考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、電子轉(zhuǎn)移、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算、還原劑的判斷及反應(yīng)物的選擇?！窘馕觥浚?）BaO2

（2）H2O2，H2O2+NaClO=H2O+NaCl+O2↑；1

（3）1.7g六、推斷題(共2題，共14分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，