2025年冀教新版選修3化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版選修3化學(xué)下冊月考試卷577考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各原子或離子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是A.Ca2＋：1s22s22p63s23p6B.F－：1s22s23p6C.P：最外層電子排布圖為D.Cr：1s22s22p63s23p63d44s22、下列原子或離子的核外電子排布式或電子排布圖錯(cuò)誤的是A.B.FC.D.Ar3、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的說法錯(cuò)誤的是A.位于同一軌道內(nèi)電子的運(yùn)動狀態(tài)也不相同B.位于d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C.前四周期未成對電子數(shù)最多的元素位于ⅥB族D.基態(tài)原子最外層電子排布為ns1的元素均在ⅠA族或ⅠB族4、下列各項(xiàng)敘述中正確的是A.同一原子中，能層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同，半徑越大B.在同一能層上運(yùn)動的電子，其自旋方向肯定不同C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D.一個(gè)分子中只有參與形成σ鍵、π鍵的價(jià)電子以及內(nèi)層電子，沒有其他類型的電子5、關(guān)于化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖的說法正確的是。

A.中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵B.EDTA中碳原子的雜化軌道類型為C.的組成元素的第一電離能順序?yàn)镈.與互為等電子體，但空間構(gòu)型不同6、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用氫鍵來解釋的是()A.冰的密度比水小，能浮在水面上B.氨氣極易溶于水C.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛D.H2O比H2S穩(wěn)定7、下圖中每條折線表示ⅣA~ⅦA族中的某族元素的簡單氫化物的沸點(diǎn)變化情況。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物；其中a點(diǎn)代表的是。

A.B.C.D.8、下列說法正確的是A.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素的原子B.任何晶體中若有陽離子，必有陰離子C.金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的熔點(diǎn)高D.分子晶體中相對分子質(zhì)量大的熔、沸點(diǎn)一定比相對分子質(zhì)量小的高評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、多電子原子中，原子軌道能級高低次序不同，能量相近的原子軌道為相同的能級組。元素周期表中，能級組與周期對應(yīng)。下列各選項(xiàng)中的不同原子軌道處于同一能級組的是A.ls、2sB.2p、3sC.3s、3pD.4s、3d10、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖：下列有關(guān)說法不正確的是A.分子式為C3H4O3B.分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為3:1C.分子中既有極性鍵也有非極性鍵D.分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化11、通過反應(yīng)“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)ΔH＞0”，能制得用于化學(xué)鍍鎳的NaH2PO2。P4的結(jié)構(gòu)如圖所示；則下列說法正確的是。

A.白磷中各P原子通過共價(jià)鍵相連接形成共價(jià)晶體B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形C.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔS＜0D.反應(yīng)產(chǎn)物PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化12、以為原料，采用電解法制備電源TMAH[化學(xué)式]是一種高效；綠色工藝技術(shù)。原理如圖；M、N是離子交換膜。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.a是電源正極B.M為陰離子交換膜C.中N原子均為雜化D.通過1mol電子時(shí)，電解池中可產(chǎn)生16.8L(STP)氣體13、短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是（）

A.原子半徑大?。築.電負(fù)性大?。篊.形成的化合物為離子化合物D.化合物甲中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形14、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。則關(guān)于CaC2晶體的描述不正確的是()

A.CaC2晶體的熔點(diǎn)較高、硬度也較大B.和Ca2＋距離相同且最近的C22-構(gòu)成的多面體是正八面體C.和Ca2＋距離相同且最近的Ca2＋有12個(gè)D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個(gè)Ca2＋和4個(gè)C22-15、近年來有多個(gè)關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報(bào)道。NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。如圖給出其中三種晶體的晶胞（大球?yàn)槁仍?，小球?yàn)殁c原子），關(guān)于這三種晶胞的說法正確的是（）

A.晶胞Ⅰ中鈉原子的配位數(shù)為12B.晶胞Ⅱ中含有6個(gè)鈉原子C.晶胞Ⅲ所對應(yīng)晶體的化學(xué)式為Na2ClD.三種晶體均是由NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)所得評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用；回答下列問題：

(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為_______；

(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

(3)肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=-19.5kJ·mol-1

②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ·mol-1

寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______；

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為_______。17、下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是____________（填序號，下同），違反能量最低____________，違反洪特規(guī)則的是____________，違反泡利不相容原理的是____________。

①

②

③P:

④

⑤

⑥

⑦O：18、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)；元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：

（1）A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的其外圍電子軌道表示式是__。

（2）B是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是__，在元素周期表中的位置是__，位于周期表___區(qū)，寫出基態(tài)B原子的核外電子排布式___。

（3）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開__，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__。

（4）基態(tài)Fe2+核外電子排布式為__，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為__。

（5）根據(jù)元素As在周期表中的位置預(yù)測As的氫化物分子的空間構(gòu)型為__，其沸點(diǎn)比NH3的__（填“高”或“低”），其判斷理由是__。19、硼元素；鈣元素、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位；單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

已知與水反應(yīng)生成乙炔。請回答下列問題：

將乙炔通入溶液中生成紅棕色沉淀，基態(tài)核外電子排布式為______，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成和Cu，但CuO在高溫下會分解成試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會生成______。

中與互為等電子體，中含有的鍵數(shù)目為______。

乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是______，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是______。

硼酸是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子間通過氫鍵相連如圖則的晶體中有______mol氫鍵。硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸它電離生成少量和則含有的化學(xué)鍵類型為______。

20、近日；《自然—通訊》發(fā)表了我國復(fù)旦大學(xué)魏大程團(tuán)隊(duì)開發(fā)的一種共形六方氮化硼修飾技術(shù)，可直接在二氧化硅表面生長高質(zhì)量六方氮化硼薄膜。

（1）下列N原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是___，能量最低的是___(用字母表示)。

A.B.

C.D.

（2）第二周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在B和N之間的元素有___種。

（3）Na與N形成的NaN3可用于制造汽車的安全氣囊，其中陰離子的空間構(gòu)型為___，Na在空氣中燃燒則發(fā)出黃色火焰，這種黃色焰色用光譜儀攝取的光譜為___光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。

（4）已知NH3分子的鍵角約為107°，而同主族磷的氫化物PH3分子的鍵角約為94°，試用價(jià)層電子對互斥理論解釋NH3的鍵角比PH3的鍵角大的原因：___。

（5）BH3·NH3是一種有效、安全的固體儲氫材料，可由BH3與NH3反應(yīng)生成，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供___，在BH3·NH3中B原子的雜化方式為___。它的性質(zhì)與乙烷有所不同：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色無味的白色固體，在水中溶解度也較大，其原因是___。

（6）立方氮化硼屬于原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，可認(rèn)為氮原子處于硼原子圍成的某種空隙中，則氮原子處于硼原子圍成的___(填空間結(jié)構(gòu))空隙中。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請?jiān)趫D中圓球上涂“●”標(biāo)明N的相對位置___。

已知立方氮化硼的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中硼原子與氮原子的最近距離為___nm。(只要求列算式)21、銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列問題：

（1）Cu2O中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為__________________；Cu和Ni在元素周期表中的位置相鄰，Ni在周期表中的位置是__________________。

（2）將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

①乙醇分子中C原子的軌道雜化類型為__________________，NH3與H+以配位鍵形成NH4+，則NH4+的空間構(gòu)型為____________________。

②[Cu(NH3)4]SO4·H2O]中存在的化學(xué)鍵除了極性共價(jià)鍵外，還有____________________。

③NH3極易溶于水的原因主要有兩個(gè)，一是_______________，二是_______________________。

（3）CuSO4溶液中加入過量KCN溶液能生成配離子[Cu(CN)4]2-，1molCN-中含有的π鍵數(shù)目為__________。與CN-互為等電子體的離子有____________（寫出一種即可）。

（4）Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶體密度為ag·cm-3，則Cu與F最近距離為____________pm（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算表達(dá)式；不用化簡）。

22、由N；P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途；請回答下列問題：

（1）基態(tài)N的原子核外___種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，基態(tài)P原子核外電子排布式為_____，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)開__。

（2）PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是__，該分子構(gòu)型為____。

（3）PCl3是一種無色的液體，遇水容易水解生成兩種酸，則方程式__。

（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖)相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點(diǎn)：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。

（5）金剛石晶胞含有__個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率___（請用r和a表示不要求計(jì)算結(jié)果）。

23、2019年的化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)?lì)C給了為鋰電池研究作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。有兩種常見鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰為正極的磷酸鐵鋰電池。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布式為____，Mn位于元素周期表的____區(qū)(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。

(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強(qiáng)的是___。PO43-的空間構(gòu)型是___，中心原子的雜化方式是____。

(3)CoO、MnO兩種氧化物的熔點(diǎn)由高到低的順序是___，原因是___。

(4)PH3是____分子(填“極性”或“非極性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是_____

(5)硫化鋰Li2S(摩爾質(zhì)量Mg?mol-1)的納米晶體是開發(fā)先進(jìn)鋰電池的關(guān)鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag.cm-3，則距離最近的兩個(gè)S2-的距離是___nm。(用含a、M、NA的計(jì)算式表示)

24、如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)；請回答下列問題：

（1）代表金剛石的是(填編號字母，下同)___，其中每個(gè)碳原子與____個(gè)碳原子最近且距離相等。金剛石屬于____晶體。

（2）代表石墨的是____，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____個(gè)。

（3）代表NaCl的是___，每個(gè)Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有___個(gè)。

（4）代表CsCl的是___，它屬于____晶體，每個(gè)Cs＋與____個(gè)Cl－緊鄰。

（5）代表干冰的是___，它屬于___晶體，每個(gè)CO2分子與___個(gè)CO2分子緊鄰。

（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開___。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共50分)25、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。26、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。27、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29。回答下列問題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為________。28、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。29、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A；鈣原子失去2個(gè)電子變成鈣離子；使次外層變成最外層，所以鈣離子核外有18個(gè)電子，選項(xiàng)A正確；

B．氟離子核外有10個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p6；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．磷原子最外層電子排布軌道表示式為選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．Cr原子核外有24個(gè)電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。2、A【分析】根據(jù)構(gòu)造原理；能量由低到高排列為：1s；2s、2p、3s、3p，可在此認(rèn)識基礎(chǔ)上對各選項(xiàng)作出判斷。

【詳解】

A．Na+的電子數(shù)為10，根據(jù)構(gòu)造原理，其電子排布式為：1s22s22p6；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．F的電子數(shù)為9，根據(jù)構(gòu)造原理，其電子排布式為：1s22s22p5；B選項(xiàng)正確；

C．N3-的電子數(shù)為10，根據(jù)構(gòu)造原理，其電子排布圖為：C選項(xiàng)正確；

D．Ar的電子數(shù)為18，根據(jù)構(gòu)造原理，其電子排布式為：1s22s22p63s23p6；D選項(xiàng)正確；

答案選A。3、D【分析】【詳解】

A．電子運(yùn)動狀態(tài)取決于主量子數(shù)（電子層）；角量子數(shù)（電子亞層），磁量子數(shù)（電子軌道），自旋量子數(shù)（電子自旋方向），位于同一軌道內(nèi)電子，它們的自旋方向不同，運(yùn)動狀態(tài)也不相同，故A正確；

B．d區(qū)和ds區(qū)的元素包括副族和第VIII族元素；副族和第VIII族元素全部是金屬元素，故B正確；

C．前四周期元素即1～36號元素，未成對電子數(shù)最多的元素外圍電子排布為3d54s1；共有6個(gè)未成對電子，該元素是鉻，處于周期表中第四周期第ⅥB族，故C正確；

D．基態(tài)原子的最外層電子排布是ns1；若為主族元素，則為第IA族，若為過渡金屬元素，則為第VIB或IB元素，故D錯(cuò)誤；

答案為D。4、A【分析】A.s能級原子軌道都是球形的，且能層序數(shù)越大，半徑也越大，故A正確；B．在同一個(gè)軌道中電子的自旋方向相反，但在同一能層中電子的自旋方向可能相同，如碳原子的2p能級上2個(gè)電子的自旋方向相同，故B錯(cuò)誤；C．基態(tài)原子轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)時(shí)要吸收能量，則Mg原子3s能級上的2個(gè)電子吸收能量躍遷到3p能級上，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．一個(gè)分子中除了參與形成σ鍵、π鍵的價(jià)電子以及內(nèi)層電子，還可能含有未參與成鍵的孤電子對，故D錯(cuò)誤；答案選A。5、B【分析】【分析】

本題考查化學(xué)鍵類型；雜化方式、第一電離能和等電子體的判斷；運(yùn)用化學(xué)鍵類型、雜化方式、第一電離能和等電子體的判斷方法分析。

【詳解】

A.中所含的化學(xué)鍵有硫酸根離子與配離子之間是離子鍵；硫酸根離子；EDTA內(nèi)部是共價(jià)鍵，EDTA與銅離子之間是配位鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.EDTA中有6個(gè)“—CH2—”和4個(gè)“—COOH”，“—CH2—”中碳原子為雜化，“—COOH”中碳原子為雜化，所以EDTA中碳原子的雜化軌道類型為故B正確；

C.同一主族中，從上向下，元素第一電離能逐漸減小，同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢，但N原子最外層的2p能級處于半滿狀態(tài)，是一種較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它的第一電離能高于同周期相鄰的元素，的組成元素的第一電離能順序?yàn)楣蔆錯(cuò)誤；

D.中S原子價(jià)層電子對數(shù)沒有孤電子對，故為正四面體結(jié)構(gòu)，與互為等電子體，也正四面體結(jié)構(gòu)；故D錯(cuò)誤；

答案選B。6、D【分析】【詳解】

A.冰中氫鍵數(shù)多；冰晶體中的水分子呈一定規(guī)則排列，空間利用率低，冰的密度比水小，能用氫鍵來解釋，故不選A；

B.氨分子與水分子能形成氫鍵；所以氨氣極易溶于水，能用氫鍵來解釋，故不選B；

C.鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵；而對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，增大了分子間作用力，沸點(diǎn)較高，能用氫鍵來解釋，故不選C；

D.H2O、H2S的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故選D。7、D【分析】【分析】

除N；O、F三種元素的簡單氫化物分子間存在氫鍵；從而使其沸點(diǎn)為同主族中最高或較高外，其余分子間不能形成氫鍵的簡單氫化物，相對分子質(zhì)量大范德華力越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高。圖中a點(diǎn)所在曲線簡單氫化物沸點(diǎn)呈上升趨勢，故為第ⅣA族元素。

【詳解】

A．S屬于第ⅥA族元素，其簡單氫化物沸點(diǎn)小于故A錯(cuò)誤；

B．Cl屬于第ⅦA族元素，其簡單氫化物沸點(diǎn)小于故B錯(cuò)誤；

C．P屬于第VA族元素，其簡單氫化物沸點(diǎn)小于故C錯(cuò)誤；

D．Si屬于第ⅣA族元素；該族元素的簡單氫化物分子間不能形成氫鍵，故同族元素從上到下，簡單氫化物沸點(diǎn)升高，故D正確；

故選D。8、C【分析】【詳解】

A．質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素的原子，如HF和H2O所含的質(zhì)子數(shù)相同；故A錯(cuò)誤；

B．金屬晶體中含有陽離子但沒有陰離子；故B錯(cuò)誤；

C．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的熔點(diǎn)高，例如金屬晶體Hg在常溫下液體，而分子晶體AlCl3在常溫下為固體，Hg的熔點(diǎn)低于AlCl3；故C正確；

D．分子晶體中相對分子質(zhì)量大的熔、沸點(diǎn)不一定比相對分子質(zhì)量小的高，例如H2O和H2S均為分子晶體，且H2S的相對分子質(zhì)量較大，但由于H2O分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)比H2S要高；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。二、多選題(共7題，共14分)9、CD【分析】【詳解】

A．ls在K能層上；2s在L能層上，二者原子軌道能量不相近，不處于同一能級組，故A不符合題意；

B．2p在L能層上；3s在M能層上，二者原子軌道能量不相近，不處于同一能級組，故B不符合題意；

C．3s和3p都在M能層上；二者原子軌道能量相近，處于同一能級組，故C符合題意；

D．3d在M能層上；4s在N能層上，但由于4s的能量低于3d，電子在填充軌道時(shí)，先填充4s軌道，在填充3d軌道，因此二者原子軌道能量相近，處于同一能級組，故D符合題意；

答案選CD。10、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C3H4O3；故A正確；

B．雙鍵中含有一個(gè)σ鍵；一個(gè)π鍵；單鍵都是σ鍵，所以該分子中含有10個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，所以分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為10：1，故B錯(cuò)誤；

C．同種非金屬元素之間形成非極性鍵；不同非金屬元素之間形成極性鍵，所以C-C之間存在非極性鍵；C-H和C-O原子之間存在極性鍵，故C正確；

D．該分子C-O中C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對，C原子為sp3雜化；C=O中C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對，C原子雜化方式為sp2；故D錯(cuò)誤；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

該分子C-O中C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對、C=O中C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式是解答關(guān)鍵。11、BD【分析】【詳解】

A.白磷中4個(gè)P原子通過共價(jià)鍵相連接形成P4分子；屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形；故B正確；

C.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行則ΔH-TΔS＜0；ΔH＞0，則ΔS＞0,故C錯(cuò)誤；

D.PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化；故D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行則ΔH-TΔS＜0；PH3中磷原子于氫原子共用三個(gè)電子對，含有一對孤電子對，故雜化方式為sp3雜化。12、CD【分析】【詳解】

A.(CH3)4N+移向右室，HCO3-移向左室；陰離子移向陽極，即a是電源正極，A正確；

B.HCO3-經(jīng)過M移向左室；M為陰離子交換膜，B正確；

C.中，(CH3)4N+的C、N原子均為雜化，但是，HCO3-中的C原子為雜化；C錯(cuò)誤；

D.通過1mol電子時(shí)，陰極室H+放電，2H++2e-=H2↑產(chǎn)生H2為0.5mol，陽極室OH-放電，4OH--4e-=2H2O+O2↑，產(chǎn)生O2為0.25mol，同時(shí)，溶液中剩下的H+與HCO3-反應(yīng)還要產(chǎn)生二氧化碳；因此，產(chǎn)生的氣體大于0.75mol，體積大于16.8L(STP)氣體，D錯(cuò)誤。

答案選CD。13、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，則W為C或Si，根據(jù)W、X、Y形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)示意圖，X為O，則W為C，Y為+1價(jià)的陽離子，為Na元素；Z在同周期中原子半徑最小，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；W為C元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為Cl元素。

A．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大?。汗蔄正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，電負(fù)性大?。篨＞Z，故B錯(cuò)誤；

C．X為O元素；Y為Na元素，為活潑的非金屬和金屬元素，形成的化合物為離子化合物，故C正確；

D．化合物甲中陰離子為CO32-；C原子的價(jià)層電子對數(shù)=3，沒有孤對電子，空間構(gòu)型為平面三角形，故D錯(cuò)誤；

故選AC。14、BC【分析】【分析】

離子晶體：陰陽離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體，離子鍵作用力強(qiáng)，所以離子晶體硬度高，具有較高的熔沸點(diǎn)；該晶胞不是正方體構(gòu)成的，觀察體心處Ca2+，與它距離相同且最近的C22-位于面心，距離相同且最近的Ca2+位于棱上；它們共平面；

晶胞中粒子數(shù)目用均攤法確定：每個(gè)頂點(diǎn)的原子被8個(gè)晶胞共有；每條棱的原子被4個(gè)晶胞共有，每個(gè)面的原子被2個(gè)晶胞共有。

【詳解】

A．據(jù)CaC2晶體結(jié)構(gòu)可知其屬于離子晶體；所以熔點(diǎn)較高；硬度較大，故A正確；

B．由于晶胞沿一個(gè)方向拉長，故晶胞的一個(gè)平面的長與寬不相等，和Ca2+距離相同且最近的C22-有4個(gè)均位于面心；且在同一平面上，故B錯(cuò)誤；

C．晶胞的一個(gè)平面的長與寬不相等，與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個(gè)均位于棱上；故C錯(cuò)誤。

D．圖示結(jié)構(gòu)中N(Ca2+)=12×+1=4，N(C22-)=8×+6×=4；故D正確；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查晶胞的分析，特別注意晶胞沿一個(gè)方向拉長的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為C選項(xiàng)。15、AC【分析】【分析】

根據(jù)原子分?jǐn)偪芍О鸌中：晶胞中Na原子數(shù)目=1+8×=2、Cl原子數(shù)目=12×=6，化學(xué)式為NaCl3；晶胞II中Na原子數(shù)目=2+4×=3、Cl原子數(shù)目=8×=1，化學(xué)式為Na3Cl；晶胞III中Na原子數(shù)目=2+4×+2×=4、Cl原子數(shù)目=8×=2，化學(xué)式為Na2Cl，根據(jù)反應(yīng)條件（NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體）和原子守恒可知，晶胞I所對應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物；晶胞II；III所對應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖可知；晶胞中12個(gè)Cl原子位于面上，所以體心Na原子周圍有12個(gè)Cl，即鈉原子的配位數(shù)為12，故A正確；

B．Na有2個(gè)位于體內(nèi)，4個(gè)位于棱心，棱心被4個(gè)晶胞共用，鈉原子個(gè)數(shù)為2+4×=3；即晶胞Ⅱ中含有3個(gè)鈉原子，故B錯(cuò)誤；

C．晶胞III中Na原子數(shù)目=2+4×+2×=4、Cl原子數(shù)目=8×=2，化學(xué)式為Na2Cl；故C正確；

D．晶胞I、II、Ⅲ所對應(yīng)晶體的化學(xué)式分別為NaCl3、Na3Cl、Na2Cl，根據(jù)原子守恒可知，晶胞I所對應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物；晶胞II；III所對應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3；所以氮元素原子的L層電子數(shù)為5，故答案為5；

(2)NH3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到肼(N2H4)、氯化鈉和水，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；

(3)肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，將方程式②×2-①得肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol，故答案為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol；

(4)肼一空氣燃料堿性電池中，負(fù)極上肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和氮?dú)猓姌O反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2，故答案為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O。

考點(diǎn)：考查了熱化學(xué)方程式的書寫、原電池和電解池的工作原理的相關(guān)知識【解析】①.5②.2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O③.2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol④.N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑17、略

【分析】【分析】

能量最低原理：原子核外的電子應(yīng)優(yōu)先排布在能量最低的能級里；然后由里到外，依次排布在能量逐漸升高的能級里；洪特規(guī)則：即電子分布到能量筒并的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因?yàn)檫@種排布方式原子的總能量最低，所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道；泡利不相容原理：指的是在原子中不能容納運(yùn)動狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子。

【詳解】

由分析知①⑤⑥表示式正確；

②根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷，電子排完2s軌道后應(yīng)排能量較低的2p軌道而不是3p軌道，正確的電子排布式應(yīng)為違背能量最低原理；

③3p軌道上正確的軌道表示式應(yīng)為沒有遵循洪特規(guī)則；

④忽略了能量相同的原子軌道上電子排布為半充滿狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的電子排布式應(yīng)為違背洪特規(guī)則；

⑦正確的軌道表示式應(yīng)為違反泡利不相容原理；

綜上所述；答案為：①⑤⑥；②；③④；⑦。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)同一能級上的電子排布為全充滿，半充滿和全空狀態(tài)時(shí)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性，這就是洪特規(guī)則的特例?！窘馕觥竣?①⑤⑥②.②③.③④④.⑦18、略

【分析】【詳解】

(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的A元素只能是Ne,則其外圍電子軌道表示式是故答案為

(2)B是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，B元素是鉻，其名稱是24號元素鉻，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族，位于周期表d區(qū)，基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故答案為：鉻；第四周期第ⅥB族；d；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

(3)C、N、O、F四種元素中，原子半徑r(C)>r(N)>r(O)>r(F)，而N原子核外處于2p3半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，所以第一電離能F>N>O>C，電負(fù)性F>O>N>C，故答案為：F>N>O>C；F>O>N>C；

(4)Fe是26號元素，核外有26個(gè)電子，失去兩個(gè)電子得到Fe2+，基態(tài)Fe2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，失去三個(gè)電子得到Sm3+，Sm3+的價(jià)層電子排布式為4f5，故答案為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；4f5；

(5)As的氫化物分子AsH3與NH3為同一主族的氫化物，結(jié)構(gòu)相似，故AsH3的空間構(gòu)型為三角錐形，因?yàn)镹H3分子間含有氫鍵，所以AsH3的沸點(diǎn)低于氨氣，故答案為：三角錐形；低；氨氣分子間含有氫鍵?！窘馕觥裤t第四周期第ⅥB族d1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1F>N>O>CF>O>N>C1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d64f5三角錐形低氨氣分子間含有氫鍵19、略

【分析】【分析】

(1)①Cu+基態(tài)核外電子排布式為價(jià)電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，據(jù)此作答；②與互為等電子體，則中氧原子之間形成叁鍵，叁鍵中有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵；據(jù)此作答；

③根據(jù)有機(jī)C原子的雜化規(guī)律，中，C、CH中碳原子含一個(gè)雙鍵，采取雜化；而CN中碳原子含一個(gè)叁鍵，采取sp雜化；H元素非金屬性最小；其第一電離能最小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N元素第一電離能大于C元素，據(jù)此解答；

(2)由圖可知，一個(gè)分子對應(yīng)著6個(gè)氫鍵，而一個(gè)氫鍵對應(yīng)著2個(gè)分子，據(jù)此作答；中O與H原子之間形成共價(jià)鍵；O與B之間形成配位鍵；含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵，據(jù)此解答；

【詳解】

(1)①基態(tài)核外電子排布式為價(jià)電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，故CuO在高溫下會分解成

故答案為：價(jià)電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定；

②CaC2中與互為等電子體，則中氧原子之間形成叁鍵，叁鍵中有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，中含有的鍵數(shù)目為

故答案為：

③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子沒有孤對電子，C、CH中碳原子均形成3個(gè)鍵，采取雜化，而CN中碳原子形成2個(gè)鍵；采取sp雜化；H元素非金屬性最?。黄涞谝浑婋x能最小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N元素第一電離能大于C元素；

故答案為：sp、N；

由圖可知，一個(gè)分子對應(yīng)著6個(gè)氫鍵，而一個(gè)氫鍵對應(yīng)著2個(gè)分子，因此含有分子的晶體中有3mol氫鍵，中O與H原子之間形成共價(jià)鍵；O與B之間形成配位鍵；含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵；

故答案為：3；共價(jià)鍵、配位鍵；【解析】價(jià)電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定sp、N3共價(jià)鍵、配位鍵20、略

【分析】【分析】

在電子排布圖中；根據(jù)能量最低原理排布的能量就最低，在能級越高的軌道中電子數(shù)越多，能量就越高來判定；根據(jù)同周期元素第一電離能的變化規(guī)律及IIA；VA反常來解答；根據(jù)價(jià)層電子對來判斷空間構(gòu)型；根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷鍵角大小原因；根據(jù)鍵的形成實(shí)質(zhì)及形成氫鍵來解答；根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)及密度計(jì)算晶胞及棱長，由棱長再計(jì)算兩原子的距離。

【詳解】

（1）N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中；符合能量最低原理的其能量就最低，能量越高的軌道中電子個(gè)數(shù)越多，其能量越高，根據(jù)圖知，A符合能量最低原理，D中能量較高的軌道中電子數(shù)最多，所以能量最高；答案為D，A。

（2）同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢；IIA族；VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，因而在B與N之間還有Be、C、O三種元素；答案為3。

（3）N3-離子中心N原子價(jià)層電子對數(shù)=2+=2；價(jià)層電子對數(shù)為2，孤電子對為0，N原子雜化方式為sp雜化，離子空間構(gòu)型為直線形，電子從激發(fā)態(tài)躍遷到低能級，以光的形式釋放能量，Na元素發(fā)生焰色反應(yīng)是因?yàn)楫a(chǎn)生了原子，發(fā)射光譜；答案為直線形，發(fā)射。

（4）NH3、PH3的中心原子均為sp3雜化，N的電負(fù)性比P大，N原子半徑比P原子半徑小，N原子對鍵合電子吸引更強(qiáng)，因而NH3分子中成鍵電子對間的距離較近，成鍵電子對之間的斥力更大，使NH3的鍵角比PH3的鍵角大；答案為N的電負(fù)性比P大，N原子半徑比P原子半徑小，NH3分子中成鍵電子對間的距離較近；成鍵電子對之間的斥力更大。

（5）B原子形成3個(gè)B-H鍵，B原子有空軌道，氨分子中N原子有1對孤電子對，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對，在BH3·NH3中B原子形成3個(gè)B-H鍵，B還形成1個(gè)配位鍵，B原子雜化軌道數(shù)目為4，B原子雜化方式為：sp3雜化，在水中溶解度較大是因?yàn)锽H3?NH3分子屬于極性分子，相似相溶，且BH3·NH3分子間存在氫鍵，與水分子之間能形成氫鍵，該物質(zhì)易溶于水，而乙烷不能；答案為孤電子對，sp3雜化，BH3?NH3分子屬于極性分子，相似相溶，且BH3·NH3分子間存在氫鍵；與水分子之間能形成氫鍵，該物質(zhì)易溶于水，而乙烷不能。

（6）立方氮化硼屬于原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中每個(gè)N原子連接4個(gè)B原子，這4個(gè)B原子構(gòu)成以N原子為體心的正四面體結(jié)構(gòu)，圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，在圖中圓球上涂“●”標(biāo)明N的相對位置為已知立方氮化硼的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞中N原子數(shù)為4，B原子8個(gè)頂點(diǎn)各一個(gè)，6個(gè)面心各一個(gè)，則B原子數(shù)=8×+6×=4，晶胞的質(zhì)量m=g=g，晶胞體積V=(a×10-7cm)3，晶胞的密度為dg·cm-3，由得出晶胞的棱長a=nm，由于立方氮化硼中氮原子與周圍的4個(gè)硼原子形成四面體結(jié)構(gòu)，頂點(diǎn)N原子與四面體中心B原子連線處于晶胞體對角線上，且二者距離等于晶胞體對角線長度的晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍，硼原子與氮原子最近的距離為xnm，則x=anm，將a代入，x=×107nm；答案為正四面體，×107。

【點(diǎn)睛】

本題應(yīng)特別注意第（6）小問，是計(jì)算N原子與B原子的最近距離，不是晶胞的棱長，應(yīng)根據(jù)它們的連線處于晶胞體對角線上，且二者距離等于晶胞體對角線長度的晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍，以此計(jì)算?！窘馕觥竣?D②.A③.3④.直線形⑤.發(fā)射⑥.N的原子半徑P小、電負(fù)性比P大，使得NH3分子中孤對電子之間的距離比PH3分子中近、斥力大⑦.孤電子對⑧.sp3⑨.BH3·NH3分子間存在氫鍵，也能與水分子形成氫鍵，而乙烷分子不能⑩.正四面體?.?.×10721、略

【分析】【詳解】

（1）Cu2O中的陽離子Cu+，銅為29號元素，Cu+為銅原子失去1個(gè)電子后形成的，其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10[Ar]3d10；Ni為28號元素；在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。

（2）①乙醇分子中C原子形成4個(gè)σ鍵，軌道雜化類型為sp3；NH3與H+以配位鍵形成NHNH中N原子的價(jià)層電子對數(shù)=4＋=4，孤電子對數(shù)為0，則NH的空間構(gòu)型為正四面體形。

②[Cu(NH3)4]SO4·H2O]中存在的化學(xué)鍵有極性共價(jià)鍵；銅與氨分子之間的配位鍵，銅與硫酸根離子之間的離子鍵，故填：離子鍵；配位鍵。

③因?yàn)榘狈肿雍退肿又g能形成氫鍵，氨分子和水分子都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理NH3極易溶于水；

（3）氮?dú)馀cCN-互為等電子體，分子中含有三鍵，叁鍵含有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵；則lmolCN-中含有的π鍵的數(shù)目為2NA或2×6.02×1023。原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，與CN-互為等電子體的離子有C等。

（4）晶胞中Cu原子位于頂點(diǎn)和面心，一個(gè)晶胞中Cu原子數(shù)目為F原子位于晶胞內(nèi)部，一個(gè)晶胞中F原子數(shù)目為4，則晶胞質(zhì)量為設(shè)晶胞邊長為x，則晶胞體積為密度為Cu與F最近距離為晶胞體對角線的四分之一，則Cu與F最近距離【解析】1s22s22p63s23p63d10##[Ar]3d10第四周期第Ⅷ族sp3正四面體形離子鍵、配位鍵氨分子和水分子之間能形成氫鍵氨分子和水分子都是極性分子，相似相溶2NA或1.204×1024C（或其他合理答案）22、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)N的原子核外有7個(gè)電子，每個(gè)電子的能量不同，不運(yùn)動狀態(tài)也不同。故有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子?；鶓B(tài)P原子為15號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；P；S、Cl為同周期元素；同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：Cl＞P＞S。

答案為：7；1s22s22p63s23p3；Cl＞P＞S；

（2）根據(jù)價(jià)電子理論，PCl3分子中的中心原子的價(jià)電子對數(shù)=雜化軌道類型是sp3雜化；該分子4個(gè)原子構(gòu)成，空間構(gòu)型為三角錐形。

答案為：sp3；三角錐形；

（3）PCl3遇水容易水解生成亞磷酸和鹽酸，方程式PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。

答案為：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；

（4）Mg2+半徑比Ni2+??；MgO晶格能比NiO大，晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高。

答案為：＞；Mg2+半徑比Ni2+??；MgO晶格能比NiO大；

（5）金剛石晶胞中各個(gè)頂點(diǎn)、面上和體內(nèi)的原子數(shù)目依次為8、6、4，然后依據(jù)晶胞計(jì)算確定在晶體中碳原子數(shù)目，碳原子數(shù)目為n=8×1/8+6×1/2+4=8；根據(jù)硬球接觸模型可以確定，正方體對角線的就是C-C鍵的鍵長，體對角線四分之一處的原子與頂點(diǎn)上的原子緊貼，晶胞正方體對角線長度=因此有所以r=碳原子在晶胞中的空間占有率=

答案為【解析】71s22s22p63s23p3Cl＞P＞Ssp3三角錐形PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl＞Mg2+半徑比Ni2+小，MgO晶格能比NiO大823、略

【分析】【詳解】

（1）鈷（Co）的核電荷數(shù)為27，基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布式為為3d74s2，Mn位于元素周期表的第四周期第ⅦB族，屬于d區(qū)，故答案為：3d74s2；d。

（2）磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，偏磷酸的酸性最強(qiáng)，次，亞，正依次減弱，PO43-的中P原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，且不含孤對電子，所以空間構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化方式是sp3，故答案為：HPO3；正四面體；sp3。

（3）CoO和MnO都屬于離子晶體，離子半徑：r(Mn2+)>r(Co2+)，CoO的晶格能大于MnO的晶格能，熔點(diǎn)：CoO>MnO；故答案為：

CoO>MnO；CoO和MnO都屬于離子晶體，離子半徑：r(Mn2+)>r(Co2+)；CoO的晶格能大于MnO的晶格能。

（4）PH3分子中磷原子形成了3個(gè)σ鍵，1個(gè)孤電子對，其價(jià)層電子對的總數(shù)是4，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，是極性分子，NH3能與水分子形成氫鍵，所以在水中的溶解性NH3大于PH3，故答案為：極性；NH3能與水分子形成氫鍵，而PH3不能，所以在水中的溶解性PH3小。

（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，X原子個(gè)數(shù)為：Y原子個(gè)數(shù)為：8，所以X為S2-，Y為Li+，設(shè)晶胞的邊長為bcm，cm，距離最近的兩個(gè)S2-的是面對角線的一般，面對角線為則距離最近的兩個(gè)S2-的距離為nm，故答案為：【解析】3d74s2dHPO3正四面體sp3CoO>MnOCoO和MnO都屬于離子晶體，離子半徑：r(Mn2+)>r(Co2+)，CoO的晶格能大于MnO的晶格能極性NH3能與水分子形成氫鍵，而PH3不能，所以在水中的溶解性PH3小24、略

【分析】【詳解】

（1）在金剛石晶胞中；每個(gè)碳原子連接4個(gè)碳原子，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，將這4個(gè)碳原子連接后形成四面體，體心有一個(gè)碳原子，因此D為金剛石，每個(gè)原子與4個(gè)碳原子最近且距離相等，金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

（2）石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間以范德華力相互作用，在層內(nèi)碳與碳之間以共價(jià)鍵相互作用，形成六邊形，因此E為石墨的結(jié)構(gòu)，每個(gè)正六邊形的碳原子數(shù)平均為6×=2；

（3）在NaCl晶胞中，每個(gè)Na+周圍有6個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-周圍也有6個(gè)Na+，所以A圖為NaCl的結(jié)構(gòu)；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，每個(gè)Na+周圍距離最近的Na+在小立方體的面對角線上，每個(gè)Na+周圍有8個(gè)這樣的立方體，所以，每個(gè)Na+周圍與它距離相等的Na+有12個(gè)；

（4）CsCl的晶胞中Cs+和Cl-的配位數(shù)都是8，即每個(gè)Cs+周圍有8個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-的周圍也有8個(gè)Cs+；所以C圖為CsCl的晶胞，屬于離子晶體；

（5）干冰屬于分子晶體，CO2位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO2為例，與它距離最近的CO2位于與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上；因此B圖為干冰晶體；

（6）熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，石墨的熔點(diǎn)大于金剛石，在離子晶體中，半徑越大，晶格能越小，熔點(diǎn)越低，由于Cs+半徑大于Na+，因此熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋菏窘饎偸綨aCl＞CsCl＞干冰?！窘馕觥竣?D②.4③.原子④.E⑤.2⑥.A⑦.12⑧.C⑨.離子⑩.8?.B?.分子?.12?.石墨＞金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共50分)25、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O26、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1