2025年人民版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版必修2化學下冊月考試卷933考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、新型雙膜鋅碘單流電池的工作原理如圖所示；放電過程中兩膜之間的KCl溶液濃度不斷降低。下列說法正確的是。

A.鋅電極電勢高于多孔碳電極電勢B.cd膜可以選用陰離子交換膜C.多孔碳電極上發(fā)生的電極方程式為I3-+2e-=3I-D.若導線上通過1mol電子，會有1molK+通過ab膜2、2019年諾貝爾化學獎授子對鋰離子電池研究做出貢獻的三位科學家。高能磷酸鐵鋰電池多應用于公共交通，內(nèi)部結構如圖，電池中間是聚合物的隔膜。電池在充電過程中，LiFePO4逐漸脫離出鋰離子形成FePO4。下列敘述不正確的是。

A.放電時Li＋通過隔膜移向正極B.放電時正極反應式為：FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4C.充電時銅箔連接電源負極D.充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，石墨增重12g3、恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。下列能判斷反應已達到平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)氣體密度保持不變B.該反應的化學平衡常數(shù)保持不變C.CO與CH3OH的體積分數(shù)之比為1∶1D.CO與CH3OH的生成速率之比為1∶14、一定溫度下，濃度均為1mol/L的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應生成氣體C，達平衡后，測得：c(A2)＝0.58mol/L，c(B2)＝0.16mol/L，c(C)＝0.84mol/L，則該反應的正確表達式為A.2A2+B22A2BB.A2+2B22AB2C.A2+B2A2B2D.A2+B22AB5、下列關于有機物的敘述正確的是A.甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上B.分子式為C3H6和C2H4的兩種有機物一定互為同系物C.在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2懸濁液共熱，證明有葡萄糖生成D.用食醋可以去除熱水壺內(nèi)壁的水垢評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、下列說法中正確的是A.可用溴水檢驗甲烷中混有的乙烯B.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品級塑料制品的主要成分C.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化D.常用75%的酒精消毒，是因為酒精可以吸收細菌蛋白中水分，使其脫水變性，達到殺菌消毒的目的7、將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應2A(g)＋B(g)2C(g)，2s時測得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法正確的是A.用物質(zhì)A表示的平均反應速率為0.3mol/(L·s)B.用物質(zhì)B表示的平均反應速率為0.6mol/(L·s)C.2s內(nèi)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－18、分子篩是一類具有規(guī)整孔道結構的多孔材料，能夠選擇性吸附空間結構各異和不同尺寸的分子，在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。近年來，我國科學家在分子篩研究領域不斷取得新的突破。這些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅦA1H2CNO3NaAlSi4KCa

N2常用于分子篩的孔結構測試，H、O和N元素可形成多種物質(zhì)。下列說法正確的是A.N2是空氣中含量最多的氣體B.NO可由NH3催化氧化得到C.NH3的水溶液呈堿性D.稀HNO3與Cu反應產(chǎn)生H29、將一定體積的NO2、NO和O2依次通入倒置于水槽且裝滿水的容器，充分反應后容器中仍充滿溶液，則通入的NO2、NO和O2的體積比可能是A.1：1：1B.4：3：2C.4：16：13D.4：3：410、某學習小組擬用如圖裝置制備氮化鈣(化學式為Ca3N2，極易與H2O反應)；下列說法不正確的是。

A.打開活塞K通入N2，試管a內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好B.將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽，發(fā)生氧化還原反應C.U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰，但不能用濃硫酸D.反應結束后，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫后再關閉活塞K11、關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（）

A.電子從鋅電極通過導線流向銅電極B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C.鋅電極發(fā)生還原反應D.銅電極上發(fā)生的電極反應為12、室溫下，把SiO2細粉放入蒸餾水中，攪拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O?H4SiO4），該反應平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示，攪拌1小時，測得H4SiO4的質(zhì)量分數(shù)為0.01%（溶液密度為1.0g/mL）；下列分析正確的是（）

A.該反應平衡常數(shù)的表達式為K=c（H4SiO4）B.該生成H4SiO4的反應為吸熱反應C.用H4SiO4表示的反應速率為1.04×10﹣2mol/（L?h）D.若K值變大，在平衡移動時逆反應速率先減小后增大13、下列熱化學方程式正確的是（注：的絕對值均正確）A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—1367.0kJ/mol（燃燒熱）B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和熱）C.S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=—269.8kJ/mol（反應熱）D.2HCl(g)=Cl2(g)+H2(g)；△H=—184.6kJ/mol（反應熱）14、為了研究一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率；實驗結果如圖所示，下列說法正確的是。

A.pH越小，氧化率越大B.溫度越高，氧化率越小C.Fe2＋的氧化率不僅與溶液的pH和溫度有關，還受其他因素影響D.實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應；設計一個原電池。

（1）畫出裝置圖（在圖中標出電極材料；正負極、電解質(zhì)溶液）。

__________________________________________________

（2）寫出電極反應方程式。

負極：_________________________________________________

正極：______________________________________________16、有下列微粒：CH4CO2NH3BF3H2OHF填寫下列空白：

(1)呈正四面體的是________。

(2)中心原子的軌道雜化類型為sp雜化的是________，為sp2雜化的是________。

(3)以極性鍵結合，而且分子極性最大的是________。

(4)以極性鍵結合，具有三角錐結構的極性分子是________，具有V形結構的極性分子是________。17、I．下列物質(zhì)中互為同分異構體的有_______，互為同素異形體的有_______，互為同位素的有_______，是同一種物質(zhì)的有_______。

(1)液氯(2)(3)白磷(4)氯氣(5)氯水(6)紅磷(7)(8)(9)

II．A和B分別表示含有18個電子的兩種分子；請回答：

(1)A是所有含18個電子的粒子中氧化能力最強的分子，其分子式是_______。

(2)B是由兩種元素組成的三原子分子，其電子式是_______。18、乙酸和乙醇是生活中兩種常見的有機物。乙酸與乙醇可發(fā)生如下反應：CH3COOH＋HOC2H5CH3COOC2H5＋H2O；

⑴該反應類型是____________________反應（填“取代”或“加成”）；

⑵其中含有羧基官能團的物質(zhì)是___________________________。19、如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線。

試回答下列問題：

（1）請寫出乙酸乙酯的結構簡式：________________。

（2）請寫出乙酸中官能團的名稱：_______________。

（3）寫出反應①和反應④的化學方程式：

①______________________________；

④______________________________。

（4）上述幾種路線中涉及的有機化學反應基本類型有_________反應、_________反應等(寫出兩種即可)。20、當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要___________能量（填“吸收”或“釋放”）；而形成生成物中的化學鍵要___________能量（填“吸收”或“釋放”）；一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于___________。21、如圖是用Pt作電極，和的原電池。請寫出正極的電極反應式______，電解質(zhì)A是______

22、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應速率隨時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：

反應方程式中的_______，30min時改變的反應條件是_______。

時反應的平衡常數(shù)_______時反應的平衡常數(shù)填：或

該反應的正反應為________填：“放熱”或“吸熱”反應。

反應過程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時間段是____________。23、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝_________________________________。

（2）該反應的正反應為____________反應（填“吸熱”；“放熱”）。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為______________℃。此溫度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反應，達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________。

（4）在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol/L，c(H2)為1.5mol/L，c(CO)為1mol/L,c(H2O)為3mol/L，則正、逆反應速率的比較為υ正________υ逆。（填“＞”、“＜”或“=”）評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)24、煤的氣化和液化都是化學變化。(____)A.正確B.錯誤25、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發(fā)生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤26、在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共7分)27、(1)某反應在體積為的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示(已知均為氣體)。

①該反應的化學方程式為________________________________

②反應開始至時，的平均反應速率為________

③平衡時的轉(zhuǎn)化率為________

(2)為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時間。實驗。

混合溶液溶液/30飽和溶液/00.52.5520100

①請完成此實驗設計：其中________

②該同學最后得出的結論為當加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：________________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A.由題意可知鋅電極為原電池的負極；電勢較低，A錯誤；

B.放電過程中兩膜之間的KCl溶液濃度不斷降低，說明KCl溶液中K＋通過cd膜進入右側室；則cd膜可以選用陽離子交換膜，B錯誤；

C.根據(jù)多孔碳電極判斷電極反應式為I3-+2e-=3I-；C正確；

D.K+應通過cd膜向正極移動，所以若導線上通過1mol電子，會有1molK+通過cd膜進入多孔碳電極；D錯誤；

故合理選項是C。2、D【分析】【分析】

電池在充電過程中為電解池，LiFePO4逐漸脫離出鋰離子形成FePO4，F(xiàn)e元素由+2價變?yōu)?3價，化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應，所在鋁電極為陽極，則放電(原電池)時，F(xiàn)ePO4所在鋁電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應，正極電極反應式為FePO4+Li++e-═LiFePO4，銅電極為負極，電極反應為：LixCn-xe-═xLi++nC；充電時為電解池；原電池的正；負極分別與電源的正、負極相接、作電解池的陽極、陰極，陽、陰極電極反應與原電池正、負極的恰好相反，電解質(zhì)中陽離子移向陰極、陰離子移向陽極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．放電時為原電池，原電池中，陽離子向正極移動，根據(jù)分析，鋁電極為正極，Li＋通過隔膜移向正極；故A正確；

B．根據(jù)分析，放電時正極反應式為：FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4；故B正確；

C．結合分析；充電時為電解池，原電池的正；負極分別與電源的正、負極相接，作電解池的陽極、陰極，銅箔為原電池的負極，應與電源負極連接，故C正確；

D．充電時，陰極反應式為nC+xLi++xe?=LixCn，則通過1mol電子石墨電極增加1molLi+；增重質(zhì)量為7g，故D錯誤；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．在恒溫恒容的密閉容器中，反應前后全是氣體，質(zhì)量前后不變，密度始終不變，所以密度無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．化學平衡常數(shù)只與溫度有關；恒溫條件平衡常數(shù)始終不變，所以平衡常數(shù)無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．CO與CH3OH的體積分數(shù)之比為1：1；不能體現(xiàn)正逆反應速率相等，也不能體現(xiàn)各組分的濃度；百分含量等變量不再變化，故C錯誤；

D．CO的生成速率是利用速率之比等于化學計量數(shù)之比得到而CH3OH的生成速率是有所以達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選D。4、B【分析】【分析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學計量數(shù)之比配平方程式；結合原子守恒確定C的化學式。

【詳解】

從起始到平衡A2、B2、C的轉(zhuǎn)化濃度依次為：1mol/L-0.58mol/L=0.42mol/L、1mol/L-0.16mol/L=0.84mol/L、0.84mol/L，A2、B2、C的轉(zhuǎn)化濃度之比為0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol/L=1:2:2，則反應的化學方程式為A2+2B22C，根據(jù)原子守恒，C的化學式為AB2，該反應的正確表達式為A2+2B22AB2，答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷為正四面體結構；所有原子不可能共面，而乙烯和苯的分子中所有原子都在同一平面上，故A錯誤；

B．C3H6可能為丙烯、環(huán)丙烷，C2H4為乙烯；二者結構不一定相似，不一定互為同系物，故B錯誤；

C．葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液的反應必須在堿性條件下進行；所以在滴加新制氫氧化銅懸濁液之前必須滴加NaOH中和未反應的稀硫酸，故C錯誤；

D．醋酸能夠與碳酸鈣反應生成溶于水的鹽；可以用食醋除去熱水壺內(nèi)壁的水垢，故D正確；

故選D。二、多選題(共9題，共18分)6、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷不能使溴水褪色；而乙烯能使溴水褪色，則用溴水檢驗甲烷中混有的乙烯，故A正確；

B．聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素；對人體有潛在危害，不是食品級塑料制品，故B錯誤；

C．分餾是物理變化；而干餾；裂化、裂解都是化學變化，故C錯誤；

D．75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性；失去生理活性，則使用75%的酒精能達到殺菌消毒的目的，故D正確；

故答案為AD。7、AD【分析】【詳解】

A.2s時測得C的濃度為0.6mol·L－1；說明反應消耗掉A氣體的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，則用物質(zhì)A表示的平均反應速率為0.6mol/L÷2s=0.3mol/(L·s)，A正確；

B.2s時測得C的濃度為0.6mol·L－1；反應消耗掉B氣體的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，用物質(zhì)B表示的平均反應速率為0.3mol/L÷2s=0.15mol/(L·s)，B錯誤；

C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%；C錯誤；

D.2s時物質(zhì)B的濃度為2mol÷2L-0.3mol/L=0.7mol·L－1；D正確；

答案選AD。8、ABC【分析】【詳解】

A．N2是空氣中含量最多的氣體；正確；

B．NO可由NH3催化氧化得到，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；正確；

C．NH3溶于水和水反應生成NH3H2O，NH3H2O電離產(chǎn)生NH和OH-；溶液呈堿性，正確；

D．稀HNO3與Cu反應產(chǎn)生NO；錯誤；

故選ABC。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，將一定體積的NO2、NO和O2依次通入倒置于水槽且裝滿水的容器，充分反應后容器中仍充滿溶液，則通入的NO2、NO和O2的體積比可能是1:1:1；4:16:13，故AC符合題意。

綜上所述，答案為AC。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．打開活塞K通入N2；即使裝置漏氣，試管A內(nèi)也可能有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；

B．將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，N3-與H+反應生成得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽；沒有化合價的變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；

C．U形管中盛放的干燥劑若用濃硫酸；氣體將不能通過U形管，故C正確；

D．若先關閉活塞K；在反應管冷卻至室溫的過程中容易引起試管中水倒吸，故D正確；

故選AB。11、AB【分析】【分析】

該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，正極電極反應式為Cu2++2e-=Cu，負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；電子從負極沿導線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動；陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.鋅作負極；銅作正極；電子從鋅電極通過電流計流向銅電極，故A正確；

B.該原電池中；Zn易失電子作負極；Cu作正極，電子從負極沿導線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，故B正確；

C.Zn易失電子作負極；發(fā)生氧化反應，故C錯誤；

D.該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，正極電極反應式為Cu2++2e-=Cu；故D錯誤；

正確答案是AB。

【點睛】

本題考查了原電池原理，明確正負極上發(fā)生的反應、電子及離子移動方向即可解答，題目難不大。12、AD【分析】【詳解】

A.水和固體的濃度恒為1，因此平衡常數(shù)的表達式中只剩下了的濃度；A項正確；

B.根據(jù)圖表可以看出溫度越高；平衡常數(shù)越小，因此正反應為放熱反應，B項錯誤；

C.先根據(jù)解出其平衡濃度，一開始的濃度為0，因此濃度差就是再根據(jù)解出其反應速率為C項錯誤；

D.K值只會隨著溫度的改變而變化；因此K值增大相當于在降溫，降溫會導致反應速率降低，不過K值增大導致平衡正向移動，生成物的濃度在逐漸增大，當濃度增大到一定程度后會掩蓋溫度降低帶來的影響，最終導致逆反應速率增大，D項正確；

答案選AD。

【點睛】

所有帶K的常數(shù)，例如等，都只隨著溫度的改變而改變。13、BC【分析】【詳解】

燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，所以乙醇的燃燒產(chǎn)物應該是是液態(tài)水，A不正確，C正確。中和熱是指在稀溶液中，酸和堿反應生成1mol水時放出的熱量，B正確。D中分解反應是吸熱反應，△H>0；不正確。

答案選BC。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由②③可知；溫度相同時，pH越小，氧化率越大，錯誤；

B．由①②可知；pH相同時，溫度越高，氧化率越大，錯誤；

C．Fe2＋的氧化率除受pH；溫度影響外；還受其他因素影響，如濃度等，正確；

D．綜上降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率；正確；

故選CD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

該反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價,發(fā)生氧化反應的金屬Cu作負極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,FeCl3為電解質(zhì)；據(jù)此設計原電池。

【詳解】

(1)根據(jù)電池反應式知,Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Cu作負極,不如銅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,如C；FeCl3溶液為電解質(zhì)溶液,其裝置圖為因此，本題正確答案是:

(2)由方程式可以知道，Cu被氧化，為原電池的負極，負極反應為正極Fe3+被還原,電極方程式為

答案是:【解析】Cu-2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+16、略

【分析】【分析】

CH4分子中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；空間構型為正四面體形；

CO2分子中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+0=2；采取sp雜化，空間構型為直線形；

NH3分子中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；空間構型為三角錐形；

BF3分子中B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；空間構型為平面三角形；

HF分子中F原子和H原子直接形成極性鍵；無雜化，其空間構型為直線形；據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

綜上分析可知。

(1)呈正四面體的是CH4，故答案為：CH4；

(2)中心原子的軌道雜化類型為sp雜化的是CO2，為sp2雜化的是BF3，故答案為：CO2；BF3；

(3)以極性鍵結合的分子有NH3、H2O；HF；由于非金屬性越強，極性越強，則分子極性最大的是HF，故答案為：HF；

(4)以極性鍵結合的分子有NH3、H2O、HF，具有三角錐結構的極性分子是NH3，具有V形結構的極性分子是H2O，故答案為：NH3；H2O。

【點睛】

正確理解和運用計算價層電子對個數(shù)的公式是解答本題的關鍵?！窘馕觥竣?CH4②.CO2③.BF3④.HF⑤.NH3⑥.H2O17、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)分子式都是C6H14；結構不同，二者互為同分異構體，故互為同分異構體的物質(zhì)序號是(7)和(8)；

白磷；紅磷都是P元素的單質(zhì)；二者結構不同，互為同素異形體，故互為同素異形體的物質(zhì)序號是(3)和(6)；

都是原子；二者質(zhì)子數(shù)都是17，中子數(shù)分別是20；18，中子數(shù)不同，二者互為同位素，故互為同位素的序號是(2)和(9)；

液氯、氯氣的物質(zhì)構成微粒是Cl2；只是物質(zhì)的存在狀態(tài)不同，二者是同一物質(zhì)，故是同一種物質(zhì)的序號是(1)和(4)；

II．(1)A和B分別表示含有18個電子的兩種分子。其中A是所有含18個電子的粒子中氧化能力最強的分子，由于F元素非金屬性最強，其形成的單質(zhì)F2氧化性最強，故其分子式是F2；

(2)B是由兩種元素組成的三原子分子，電子數(shù)是18，則該分子是H2S，電子式是【解析】(7)和(8)(3)和(6)(2)和(9)(1)和(4)F218、略

【分析】【詳解】

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；該反應為酯化反應，屬于取代反應的類型；

（2）因乙酸含有羧基，顯酸性，羧基為乙酸的官能團。【解析】①.取代②.乙酸（或CH3COOH）19、略

【分析】【詳解】

試題分析：乙烯與水發(fā)生反應①加成生成乙醇（CH3CH2OH），乙烯發(fā)生②氧化反應生成乙醛（CH3CHO），乙烯發(fā)生③氧化反應生成乙酸（CH3COOH），乙醇發(fā)生反應④氧化得乙醛CH3CHO，乙醛發(fā)生氧化反應得乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應得D為CH3COOCH2CH3；以此來解答。

解析：根據(jù)以上分析，（1）乙酸乙酯的結構簡式：CH3COOCH2CH3。

（2）乙酸CH3COOH中官能團的名稱是羧基。

（3）寫出反應①和反應④的化學方程式：

①乙烯與水發(fā)生加成生成乙醇的方程式是CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH；

④乙醇發(fā)生氧化反應得乙醛CH3CHO的方程式是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

（4）CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH是加成反應、2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是氧化反應。

點睛：乙烯可以與氫氣、氯化氫、水、鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應，乙烯可以發(fā)生加聚反應生成聚乙烯?！窘馕觥竣?②.羧基③.CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH④.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O⑤.加成⑥.取代(酯化)、氧化(任寫兩種)20、略

【分析】【詳解】

化學反應過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程；斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，一個確定的化學反應的能量變化決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。

【點睛】

本題考查化學反應中能量變化的形式、原因等化學反應的過程是原子重新組合的過程，在這個過程中斷裂反應物化學鍵變?yōu)閱蝹€原子，要吸收能量；單個原子再重新組合形成生成物化學鍵要放出能量，因此分子的能量比原子能量低。一個確定的化學反應的能量變化決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。若反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱反應，否則為吸熱反應?！窘馕觥课蔗尫?斷開所有化學鍵吸收的總能量與形成所有化學鍵釋放的總能量的相對大小21、略

【分析】【詳解】

電池正極發(fā)生還原反應，氮氣得電子發(fā)生還原反應，A是銨根離子與氯離子結合形成氯化銨，故答案為：氯化銨；【解析】氯化銨22、略

【分析】【分析】

由圖像可知，30min時，A和C的濃度成比例減小，則改變條件為擴大容器體積或減小壓強平衡不發(fā)生移動，則兩邊系數(shù)相等；

時和時溫度相同；則平衡常數(shù)相等；

時；A；C濃度不變，正逆反應速率瞬時變大，且平衡逆向移動；

時建立平衡，平衡不移動；40min后平衡左移。

【詳解】

由圖像可知，30min時，A和C的濃度成比例減小，則改變條件為擴大容器體積或減小壓強平衡不發(fā)生移動，則兩邊系數(shù)相等，故故答案為：1；擴大容器的體積或減小壓強

時和時溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故答案為：

時；A；C濃度不變，正逆反應速率瞬時變大，且平衡逆向移動，故40min時改變的條件是溫度升高，平衡左移，則正反應放熱，故答案為：放熱；

時建立平衡，平衡不移動，40min后平衡左移，則B的轉(zhuǎn)化率最大的時間段是故答案為：

【點睛】

本題考查外界條件對化學反應速率和化學平衡移動的影響，注意圖像中橫坐標的含義，根據(jù)圖像出現(xiàn)變化的濃度變化、反應速率的變化來確定反應方程式的系數(shù)及影響化學平衡移動的因素是解本題的關鍵?！窘馕觥?擴大容器體積或減小壓強=放熱23、略

【分析】【詳解】

（1）CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)；正確答案：c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。

（2）由表中數(shù)據(jù)可以知道；升高溫度平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，而升高溫度平衡向吸熱反應移動，正反應為吸熱反應；正確答案：吸熱；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）