2025年外研版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高二化學(xué)下冊階段測試試卷674考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某環(huán)境監(jiān)測站每隔一段時(shí)間抽取雨水試樣，測定其pH，數(shù)據(jù)如下：。測定時(shí)間／min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有關(guān)說法不正確的是A.雨水的酸性持續(xù)減小B.雨水的酸性一段時(shí)間后趨于穩(wěn)定C.酸雨對農(nóng)作物的生長會(huì)產(chǎn)生一定的影響D.工業(yè)廢氣中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素2、原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確的是。ABCD正極ZnAgCuCu負(fù)極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl23、第一次用無機(jī)物制備有機(jī)物尿素，開辟人工合成有機(jī)物先河的科學(xué)家是()A.維勒B.凱庫勒C.貝采利烏斯D.李比希4、鋁有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)锳.與氧氣在常溫下不反應(yīng)B.鋁性質(zhì)不活潑C.鋁表面形成了一層致密的氧化膜D.鋁耐酸耐堿5、下列各組中的烴一定互為同系物的是A．C3H4和C5H8B．C3H8和C5H12C．C3H6和C5H10D．C2H2和C2H46、向四個(gè)盛有rm{10mL2mol/L}硫酸的錐形瓶中分別加入下列四種rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液，均加水稀釋到rm{50mL}其中反應(yīng)最快的是A.rm{10}rm{隆忙}rm{20}rm{mL3mol/L}的rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液B.rm{20}rm{隆忙}rm{10mL4mol/L}的rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液C.rm{10}rm{隆忙}rm{10}rm{mL2mol/L}的rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液D.rm{20}rm{隆忙}rm{30}rm{mL2mol/L}的rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、下列物質(zhì)中，屬于合金的是（）A.水銀B.黃銅C.鋼鐵D.生鐵8、下列物質(zhì)中，屬于合金的是rm{(}rm{)}A.水銀B.黃銅C.鋼鐵D.生鐵9、下列不能夠用酒精燈加熱的儀器是()A.量筒B.燒杯C.試管D.容量瓶10、甲烷是重要的生活和工業(yè)原料，下列有關(guān)甲烷敘述正確的是()A.常溫常壓下是氣體B.常溫常壓下性質(zhì)很穩(wěn)定C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.可以使溴水褪色11、下列廣告用語在科學(xué)性上錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.沒有水就沒有生命B.這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C.這種口服液含豐富的氮rm{.}磷rm{.}鋅等微量元素D.這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)評卷人得分三、雙選題(共9題，共18分)12、在下列變化過程中，有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A.荔枝釀酒B.酸雨侵蝕建筑物C.空氣液化制取氮?dú)釪.生石灰遇水成為熟石灰13、構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是各能級能量高低．若以E（nl）表示某能級的能量，以下各式中正確的是（）A.E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）B.E（4f）＞E（3d）＞E（4s）＞E（3p）C.E（5d）＞E（4d）＞E（3d）＞E（2d）D.E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）14、下列各組離子在溶液中能大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{Al^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{Ca^{2+}}B.rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{OH^{-}}C.rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{H^{+}}D.rm{Fe^{3+}}rm{SCN^{-}}rm{K^{+}}15、rm{20隆忙}時(shí)，在rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})=0.100mol?L^{-1}}的rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})=0.100

mol?L^{-1}}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}混合溶液中，含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)rm{NaOH}隨溶液rm{婁脛}變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是rm{pH}rm{(}

A.rm{)}的rm{0.100mol?L^{-1}}溶液中：rm{NaHC_{2}O_{4}}rm{c(OH}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)=c(H}rm{)=c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)-2c(C}rm{)-2c(C}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}^{2-}}rm{)+c(H}rm{)+c(H}

B.rm{{,!}_{2}}點(diǎn)：rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(C_{2}O_{4}^{2-})>c(HC_{2}O_{4}^{-})}

C.rm{C}點(diǎn)：rm{c(Na+)+c(H_{2}C_{2}O_{4})<0.100mol?L^{-1}+c(HC_{2}O_{4}^{-})}

D.該溫度下rm{C}的電離平衡常數(shù)rm{{,!}_{2}}

rm{O}16、某溫度下rm{HF}的電離常數(shù)rm{K_{a}=3.3隆脕10^{-4}mol?L^{-1}}rm{CaF_{2}}的溶度積常數(shù)rm{K_{sp}=1.46隆脕10^{-10}(mol?L^{-1})^{3}.}在該溫度下將濃度為rm{0.31mol?L^{-1}}的rm{HF}溶液與濃度為rm{0.0O2}rm{mol?L^{-1}}的rm{CaCl_{2}}溶液等體積混合rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.該溫度下，rm{0.31}rm{mol?L^{-1}HF}溶液的rm{pH=2}B.升高溫度或增大濃度，rm{HF}的電離平衡常數(shù)都將增大C.兩溶液混合后不會(huì)產(chǎn)生沉淀D.向飽和的rm{CaF_{2}}溶液中加水后，rm{c(Ca^{2+})}一定比加水前小17、蛋白質(zhì)的元素組成比油脂多了下列哪種元素rm{(}rm{)}A.氫B.氮C.氧D.硅18、下列有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.一定溫度下，反應(yīng)rm{MgCl_{2}(1)=Mg(1)+Cl_{2}(g)}的rm{triangleH>0}rm{triangleS>0}B.常溫下，rm{pH}均為rm{5}的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同C.rm{0.1mol?L^{-1}CH_{3}COOH}溶液加水稀釋，溶液的rm{pH}和rm{CH_{3}COOH}的電離度均增大D.將rm{BaCl_{2}}溶液滴入含酚酞的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，紅色逐漸褪去，說明rm{BaCl_{2}}溶液顯酸性19、用物質(zhì)的量都是rm{0.1mol}的rm{CH_{3}COOH}和rm{CH_{3}COONa}配成rm{1L}混合溶液，已知其中rm{c(CH_{3}COO^{-})}大于rm{c(Na^{+})}對該混合溶液的下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}B.rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=0.2}rm{mol?L^{-1}}C.rm{c(CH_{3}COOH)>c(CH_{3}COO^{-})}D.rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=0.1}rm{mol?L^{-1}}20、rm{BF_{3}}與一定量的水形成rm{(H_{2}O)_{2}?BF_{3}}晶體rm{Q}rm{Q}在一定條件下可轉(zhuǎn)化為rm{R}

反應(yīng)過程中新形成的化學(xué)鍵中無rm{(}rm{)}A.離子鍵B.配位鍵C.非極性共價(jià)鍵D.氫鍵評卷人得分四、填空題(共4題，共32分)21、（8分）到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。請回答下列問題：⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－2599kJ·mol－1，則乙炔的燃燒熱為________。⑵有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測定反應(yīng)熱造成了困難，此時(shí)可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來。已知①CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH1=-283.0kJ·mol－1②C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol－1則C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=____。⑶從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表。。化學(xué)鍵鍵能（kJ/mol）化學(xué)鍵鍵能（kJ/mol）N≡N942H－O460N－H391O＝O499H－H437反應(yīng)N2＋3H22NH3△H＝akJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值▲。⑷最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn)，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強(qiáng)堿溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應(yīng)為4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。試寫出負(fù)極電極反應(yīng)式▲。22、物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，

請按要求回答下列問題．

（1）組成金屬A的元素在周期表的位置是____，D的化學(xué)式是____

（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式____；

（3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式____；

（4）寫出金屬H與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式____．23、研究晶體的結(jié)構(gòu)對化學(xué)新材料的發(fā)現(xiàn)有著重要的價(jià)值。rm{壟脜}晶胞中任一個(gè)原子的中心位置均可用稱之為原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)的三個(gè)分別小于rm{1}的數(shù)rm{(x,y,z)}來予以規(guī)定。某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，rm{1}號原子坐標(biāo)為rm{(0,0,0)}rm{2}號原子坐標(biāo)為rm{(1/3,2/3,0)}該晶體的化學(xué)式為__________，該晶胞參數(shù)為：rm{a=250.4pm}rm{c=666.1pm}rm{婁脙=120}rm{c=666.1pm}rm{婁脙=120}rm{{,!}^{o}}號原子坐標(biāo)為____________，列出上述晶體中；rm{3}號原子坐標(biāo)為____________，列出上述晶體中rm{A}和rm{B}兩原子間的最小核間距的計(jì)算式為____________。rm{(}不必算出數(shù)值，但需要化簡rm{)}和rm{3}兩原子間的最小核間距的計(jì)算式為____________。rm{A}不必算出數(shù)值，但需要化簡rm{B}rm{(}體心立方堆積的晶胞是個(gè)立方體，如果半徑為rm{)}的原子保持緊密接觸，立方體的中心能容得下半徑最大為__________的一個(gè)原子。rm{壟脝}能形成多種氧化物，其中rm{r}晶胞結(jié)構(gòu)為rm{壟脟Fe}型。晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中rm{FeO}和rm{NaCl}的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)閞m{Fe}若測得某rm{O}晶體密度為rm{Fe_{x}O(x<1)}晶胞邊長為rm{Fe_{x}O}則rm{5.71g隆隴cm^{-3}}中rm{4.28隆脕10^{-10}m}__________rm{Fe_{x}O}結(jié)果保留兩位有效數(shù)字rm{x=}

rm{(}鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個(gè)鈦離子被__________個(gè)氧離子包圍；鈣離子位于立方晶胞的體心，一個(gè)鈣離子被_____個(gè)氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為__________。若氧離子半徑為rm{)}則鈣鈦礦晶體中兩個(gè)鈦離子間最短距離為_______rm{壟脠}鈦離子與鈣離子間最短距離為_______rm{apm}rm{pm}鈦元素有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示rm{pm}晶體的結(jié)構(gòu)中，晶胞參數(shù)rm{(5)}rm{F}則該rm{a=0.295nm}晶體的密度為____________rm{c=0.469nm}rm{F}用rm{g隆隴cm^{-3}}rm{(}用rm{N}rm{(}不用化簡rm{N}rm{{,!}_{A}}24、某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組開展課題探究：

探究課題Ⅰrm{.}“不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究”，選用rm{4mL}rm{0.01mol?L^{-1}KMnO_{4}}溶液與rm{2mL}rm{0.1mol?L^{-1}}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液在稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；改變條件如表：

。組別草酸的體積rm{(mL)}溫度rm{/隆忙}其他物質(zhì)rm{?壟脵}rm{2mL}rm{20}rm{?壟脷}rm{2mL}rm{20}rm{10}滴飽和rm{MnSO_{4}}溶液rm{?壟脹}rm{2mL}rm{30}rm{壟脺}rm{1mL}rm{20}rm{1mL}蒸餾水rm{(1)}如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)______和______rm{(}用rm{壟脵隆蘆壟脺}表示，下同rm{)}如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；使用實(shí)驗(yàn)______和______．

rm{(2)}對比實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}和rm{壟脺}可以研究______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)rm{壟脺}中加入rm{1mL}蒸餾水的目的是______．

探究課題Ⅱrm{.}該小組查閱資料得知：rm{C_{2}O_{4}^{2-}+MnO_{4}^{-}+H^{+}隆煤CO_{2}隆眉+Mn^{2+}+H_{2}O(}未配平rm{)}欲利用該反應(yīng)測定某草酸鈉rm{(Na_{2}C_{2}O_{4})}樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{.}該小組稱量rm{1.34g}草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用rm{0.200mol?L^{-1}}的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定rm{(}其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)rm{)}．

rm{(1)}滴定前是否要滴加指示劑？______rm{(}填“是”或“否”rm{)}請說明理由______rm{.}

rm{(2)}滴定時(shí)用______rm{(}填rm{a}或rm{b)}滴定管盛裝rm{KMnO_{4}}標(biāo)準(zhǔn)溶液．

rm{(3)}達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了rm{15.00mL}的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．評卷人得分五、探究題(共4題，共28分)25、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分六、其他(共3題，共15分)29、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。30、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)31、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【解析】試題分析：由表格中數(shù)據(jù)可知，雨水的pH先減小然后不變，A錯(cuò)誤；B、C、D均正確?？键c(diǎn)：酸雨【解析】【答案】A2、C【分析】原電池中較活潑的金屬作負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。不活潑的金屬作正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)方程式可知，鋅是還原劑，銅離子得到電子，所以鋅是負(fù)極，銅離子在正極得到電子，因此選項(xiàng)C正確，其余都是錯(cuò)誤的，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾3、A【分析】【解析】試題分析：1828年德國化學(xué)家維勒，將無機(jī)物NH4CNO的水溶液加熱得到了（NH2CONH2），開創(chuàng)了有機(jī)化學(xué)新紀(jì)元?？键c(diǎn)：化學(xué)史【解析】【答案】A4、C【分析】【解析】【答案】C5、B【分析】【解析】【答案】B6、D【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的應(yīng)用。【解答】由數(shù)據(jù)可知，rm{20隆忙>10隆忙}則rm{B}rm{D}的反應(yīng)速率大于rm{A}rm{C}中的反應(yīng)速率，rm{D}中rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液的物質(zhì)的量比rm{B}中的rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液的物質(zhì)的量大，又最終都稀釋到rm{50mL}所以rm{D}中rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}的濃度大，故D的反應(yīng)速率最快。故選D?！窘馕觥縭m{D}二、多選題(共5題，共10分)7、BCD【分析】解：A．水銀是單質(zhì)；不屬于合金，故A錯(cuò)誤；

B．黃銅是銅鋅合金；故B正確；

C．鋼鐵是鐵與碳的合金；屬于合金，故C正確；

D．生鐵是鐵與碳的合金；故D正確．

故選BCD．

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等．

本題考查合金的定義，難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】【答案】BCD8、BCD【分析】解：rm{A.}水銀是單質(zhì)；不屬于合金，故A錯(cuò)誤；

B.黃銅是銅鋅合金；故B正確；

C.鋼鐵是鐵與碳的合金；屬于合金，故C正確；

D.生鐵是鐵與碳的合金；故D正確．

故選BCD．

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：rm{壟脵}一定是混合物；rm{壟脷}合金中至少有一種金屬等．

本題考查合金的定義，難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{BCD}9、AD【分析】【分析】本題考查常見化學(xué)儀器的使用知識，難度不大，掌握常見的化學(xué)儀器的使用是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹靠梢灾苯蛹訜岬膬x器有：燒杯、坩堝、試管、蒸發(fā)皿，量筒、容量瓶不能加熱，故AD錯(cuò)誤。故選AD?！窘馕觥縭m{AD}10、ABC【分析】【分析】本題考查了甲烷的性質(zhì)，難度不大?！窘獯稹緼.常溫常壓下是氣體；故A正確；

B.常溫常壓下，甲烷為飽和單鍵構(gòu)成，性質(zhì)很穩(wěn)定，故B正確；C.甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能使溴水褪色，故D錯(cuò)誤。故選ABC。【解析】rm{ABC}11、BCD【分析】解：rm{A.}水是生命之源；人類時(shí)刻離不開水，所以人類不能沒有水，沒有水就沒有生命，故A正確；

B.水是弱電解質(zhì)；能電離出氫離子和氫氧根離子，所以蒸餾水中含有離子，故B錯(cuò)誤；

C.氮和磷在人體內(nèi)屬于常量元素；不是微量元素，故C錯(cuò)誤；

D.任何物質(zhì)都是由化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的；飲料中的所有物質(zhì)均屬于化學(xué)物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選BCD．

A.根據(jù)水的重要性判斷；

B.水是弱電解質(zhì)；能電離出離子；

C.根據(jù)人體內(nèi)的常量元素和微量元素判斷；常量元素包括氧；碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒；

D.任何物質(zhì)都是由化學(xué)元素組成的；飲料是由化學(xué)物質(zhì)組成的．

本題考查了原子、分子、離子等基礎(chǔ)知識，題目難度不大，學(xué)會(huì)用化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用．【解析】rm{BCD}三、雙選題(共9題，共18分)12、A|B|D【分析】A；荔枝釀酒的過程包括物質(zhì)氧化的過程；有化學(xué)變化，故A正確；

B；酸雨侵蝕建筑物是建筑物和酸反應(yīng)的過程；有新物質(zhì)生成，故B正確；

C；空氣液化制取氮?dú)獾脑硎歉鶕?jù)氮?dú)夂脱鯕夥悬c(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化過程，故C錯(cuò)誤；

D；生石灰遇水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣；即熟石灰，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確．

故選ABD．

A；荔枝釀酒的過程包括物質(zhì)氧化的過程；有化學(xué)變化；

B；酸雨侵蝕建筑物是建筑物和酸反應(yīng)的過程；有新物質(zhì)生成；

C；空氣液化制取氮?dú)獾脑硎歉鶕?jù)氮?dú)夂脱鯕夥悬c(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法；沒有新物質(zhì)生成；

D；生石灰遇水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣；即熟石灰，有新物質(zhì)生成．

本考點(diǎn)考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，只要抓住關(guān)鍵點(diǎn)：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決，本考點(diǎn)基礎(chǔ)性比較強(qiáng)．【解析】【答案】ABD13、B|C【分析】解：在原子核外電子排布中；能量大小順序是1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f＜5d；

A．根據(jù)能量順序知；E（4f）＞E（5s）＞E（3d）＞E（4s），故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)能量順序知；所以E（4f）＞E（3d）＞E（4s）＞E（3p），故B正確；

C．根據(jù)能量順序知；能級名稱相同時(shí)，能層越大其能量越大，所以E（5d）＞E（4d）＞E（3d）＞E（2d），故C正確；

D．根據(jù)能量順序知；E（4f）＞E（5s）＞E（3d）＞E（4s），故D錯(cuò)誤；

故選BC．

在原子核外電子排布中；各能級能量高低順序?yàn)棰傧嗤琻而不同能級的能量高低順序?yàn)椋簄s＜np＜nd＜nf，②n不同時(shí)的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同層不同能級ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，所以能量大小順序是1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f＜5d，據(jù)此分析解答．

本題考查原子核外電子中能量大小比較，明確不同能層、相同能層、不同能級等電子能量大小是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)構(gòu)造原理書寫原子核外電子排布式，題目難度中等．【解析】【答案】BC14、rAC【分析】解：rm{A.Al^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{Ca^{2+}}之間不反應(yīng)；在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B.rm{Mg^{2+}}rm{OH^{-}}之間反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{H^{+}}之間不反應(yīng)；在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D.之間發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A.三種離子之間不反應(yīng)；能夠共存；

B.鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)；

C.三種離子之間不反應(yīng)；能夠共存；

D.鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)．

本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間rm{(}如rm{Fe^{3+}}和rm{SCN^{-})}等；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．【解析】rm{AC}15、CD【分析】【分析】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離；為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物料守恒；電荷守恒的運(yùn)用，答題時(shí)注意體會(huì)，難度中等．

【解答】

A.依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，rm{c(Na^{+})=0.100mol/L}的溶液中為rm{NaHC_{2}O_{4}}溶液，溶液中存在電荷守恒rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})}物料守恒rm{c(Na^{+})=c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(H_{2}C_{2}O_{4})}代入計(jì)算得到rm{c(H^{+})+c(H_{2}C_{2}O_{4})=c(OH^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})}故A錯(cuò)誤；

B.分析圖象可知，在rm{Q}點(diǎn)，溶液中rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})}和rm{c(C_{2}O_{4}^{2-})}濃度之和小于rm{c(HC_{2}O_{4}^{-})}則rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(C_{2}O_{4}^{2-})<c(HC_{2}O_{4}^{-})}故B錯(cuò)誤；

C.分析圖像在rm{P}點(diǎn)，rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})=0.100mol?L^{-1}}rm{c(HC_{2}O_{4}^{-})=c(C_{2}O_{4}^{2-})}電荷守恒rm{(H^{+})+c(Na^{+})=2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})}rm{pH}約rm{4}此時(shí)氫離子濃度大于氫氧根，得到溶液中rm{c(Na^{+})<0.100mol?L^{-1}+c(HC_{2}O_{4}^{-})}故C正確；

D.rm{c(Na^{+})<0.100

mol?L^{-1}+c(HC_{2}O_{4}^{-})}點(diǎn)rm{P}該溫度下rm{c(HC_{2}O_{4}^{-})=c(C_{2}O_{4}^{2-})}的電離平衡常數(shù)rm{H_{2}C_{2}O_{4}}故D正確。

故選CD。

rm{K_{a2}=c(C_{2}O_{4}^{2-})c(H^{+})/c(HC_{2}O_{4}^{-})=c(H^{+})=1隆脕10^{-42}mol?L^{-1}}【解析】rm{CD}16、rAD【分析】解：rm{A.}電離常數(shù)rm{K_{a}(HF)=3.3隆脕10^{-4}}rm{HF}為弱電解質(zhì)，不能完全電離，某溫度下，rm{0.31mol?L^{-1}HF}溶液中rm{c(H^{+})=sqrt{3.3隆脕10^{-4}隆脕0.31}mol/L=1隆脕10^{-2}mol/L}rm{c(H^{+})=sqrt

{3.3隆脕10^{-4}隆脕0.31}mol/L=1隆脕10^{-2}mol/L}故A正確；

B.溶度積只受溫度的影響；不隨濃度的變化而變化，故B錯(cuò)誤；

C.某溫度下濃度為rm{pH=2}的rm{0.31mol?L^{-1}}溶液中rm{HF}在該溫度下將濃度為rm{c(H^{+})=c(F^{-})=1隆脕10^{-2}mol/L}的rm{0.31mol?L^{-1}}溶液與濃度為rm{HF}rm{0.0O2}的rm{mol?L^{-1}}溶液等體積混合，rm{CaCl_{2}}rm{c(F^{-})=0.5隆脕10^{-2}mol/L}rm{c(Ca^{2+})=1隆脕10^{-3}mol/L}該體系中有rm{c^{2}(F^{-})隆脕c(Ca^{2+})=0.25隆脕10^{-4}隆脕1隆脕10^{-3}=2.5隆脕10^{-8}>1.46隆脕10^{-10}}沉淀產(chǎn)生；故C錯(cuò)誤；

D.飽和的rm{CaF_{2}}溶液加水后變成不飽和溶液，rm{CaF_{2}}一定比加水前小；故D正確；

故選AD．

A.rm{c(Ca^{2+})}為弱電解質(zhì)；不能完全電離；

B.溶度積只受溫度的影響；

C.根據(jù)溶度積計(jì)算是否有沉淀生成；加入rm{HF}溶液促進(jìn)rm{CaCl_{2}}的電離；

D.根據(jù)飽和的rm{HF}溶液加水后變成不飽和溶液．

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡的計(jì)算和判斷，題目難度中等，本題注意把握溶度積常數(shù)的計(jì)算公式的運(yùn)用．rm{CaF_{2}}【解析】rm{AD}17、rAB【分析】解：油脂是高級脂肪酸的甘油酯，故組成元素有rm{C}rm{H}rm{O}而蛋白質(zhì)是多種氨基酸的脫水縮合物，故組成元素有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}有的還含有rm{S}和rm{P}等，故蛋白質(zhì)的元素組成一定比油脂多了rm{N}元素；故選B．

油脂是高級脂肪酸的甘油酯；而蛋白質(zhì)是多種氨基酸的脫水縮合物；故據(jù)此分析元素組成．

本題考查了蛋白質(zhì)和油脂的元素組成，根據(jù)油脂和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．【解析】rm{AB}18、rAC【分析】解：rm{A.Mg}與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)rm{MgCl_{2}(1)=Mg(1)+Cl_{2}(g)}為吸熱反應(yīng)，其rm{triangleH>0}該反應(yīng)為混亂度增加的反應(yīng)，則rm{triangleS>0}故A正確；

B.常溫下，rm{pH}均為rm{5}的鹽酸與氯化銨溶液中；前者抑制了水的電離，而后者促進(jìn)了水的電離，兩溶液中水的電離程度不同，故B錯(cuò)誤；

C.rm{0.1mol?L^{-1}CH_{3}COOH}溶液加水稀釋，醋酸的濃度減小，則醋酸的電離程度增大，由于溶液體積增大的程度大于氫離子，則稀釋后氫離子濃度減小，溶液的rm{pH}增大；故C正確；

D.加入了幾滴酚酞試液的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，碳酸根離子水解顯堿性，溶液為紅色，而rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中滴加rm{BaCl_{2}}溶液；碳酸根離子與鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度減小，水解平衡逆向移動(dòng)，顏色褪去，而氯化鋇溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A.氯化鎂的分解為吸熱反應(yīng)，其焓變大于rm{0}該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則熵變大于rm{0}

B.鹽酸中氫離子抑制了水的電離；氯化銨溶液中銨根離子水解，促進(jìn)了水的電離；

C.稀釋后醋酸的電離程度增大，而氫離子濃度減小，則溶液的rm{pH}增大；

D.氯化鋇溶液呈中性；溶液之所以褪色，原因是鋇離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，導(dǎo)致碳酸根離子濃度減小．

本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)電離平衡、鹽的水解原理、反應(yīng)熱與焓變、水的電離及其影響等知識，明確電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系．【解析】rm{AC}19、rAB【分析】解：rm{A.}等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})}根據(jù)電荷守恒得rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}所以rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}故A正確；

B.溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=0.2}rm{mol?L^{-1}}故B正確；

C.混合溶液呈酸性，則醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以rm{c(CH_{3}COOH)<c(CH_{3}COO^{-})}故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電荷守恒得rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}鈉離子不水解，所以鈉離子濃度為rm{0.1mol/L}則rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})>0.1mol/L}故D錯(cuò)誤；

故選AB．

等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})}根據(jù)電荷守恒知rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}則醋酸的電離程度大于其水解程度，再結(jié)合物料守恒解答．

本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒確定溶液的酸堿性及酸的電離程度和酸根離子水解程度相對大小，再結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{D}注意利用轉(zhuǎn)化方法即可，難度中等．【解析】rm{AB}20、rCD【分析】解：rm{Q}在一定條件下可轉(zhuǎn)化為rm{R}由圖可知，晶體rm{Q}中rm{O-H}鍵斷裂，而rm{R}中出現(xiàn)離子和rm{B}與rm{O}的配位鍵；則新形成的化學(xué)鍵包括離子鍵和配位鍵，新形成的化學(xué)鍵中無非極性共價(jià)鍵和氫鍵；

故選CD．

rm{Q}在一定條件下可轉(zhuǎn)化為rm{R}由圖可知，晶體rm{Q}中rm{O-H}鍵斷裂，而rm{R}中出現(xiàn)離子和rm{B}與rm{O}的配位鍵；以此來解答．

本題考查化學(xué)鍵及晶體類型，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，配位鍵為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{CD}四、填空題(共4題，共32分)21、略

【分析】【解析】【答案】（8分）⑴1299.5kJ·mol－1(2分)⑵－110.5kJ·mol－1(2分)⑶a＝－93(2分)⑷2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O(2分)22、略

【分析】

K為紅褐色沉淀，則應(yīng)為Fe（OH）3，則溶液J中含有Fe3+，氣體E是黃綠色氣體判斷為Cl2，D應(yīng)為H2，E應(yīng)為氧化性氣體Cl2，B應(yīng)為HCl，則I為FeCl2，J為FeCl3，白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液，則F為Al（OH）3，G為NaAlO2，A為Al，C為AlCl3；

（1）由以上分析可知A為Al，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，則位于周期表第3周期ⅢA族，D為H2；

故答案為：第3周期ⅢA族；H2；

（2）C→F是AlCl3氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（3）反應(yīng)“I→J”是FeCl2和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（4）H為Fe，與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．

【解析】【答案】K為紅褐色沉淀，則應(yīng)為Fe（OH）3，則溶液J中含有Fe3+，氣體E是黃綠色氣體判斷為Cl2，D應(yīng)為H2，E應(yīng)為氧化性氣體Cl2，B應(yīng)為HCl，則I為FeCl2，J為FeCl3，白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液，則F為Al（OH）3，G為NaAlO2，A為Al，C為AlCl3；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷所發(fā)生的反應(yīng)以及題目要求可解答該題．

23、（1）AB（1/3，2/3，1/2）×250.4/3pm

（2）0.732r或

（3）0.92

（4）612CaTiO3

（5）【分析】【分析】本題考查晶胞的計(jì)算，難度較大?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，頂點(diǎn)粒子占rm{1/8}棱上粒子占rm{1/4}面心粒子占rm{1/2}晶胞內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有，則一個(gè)晶胞中，含有rm{A}的數(shù)目為rm{+2隆脕1/2=2}含有rm{B}的數(shù)目為rm{=2}則rm{A}與rm{B}的數(shù)目為rm{1}rm{1}所以該晶體的化學(xué)式為rm{AB}該晶胞參數(shù)為rm{a=250.4pm}rm{c=666.1pm}rm{婁脙=120^{o}}已知原子坐標(biāo)，rm{1}號原子坐標(biāo)為rm{(0,0,0)}rm{2}號原子坐標(biāo)為rm{(1/3,2/3,0)}，對于原子坐標(biāo)的書寫，各參數(shù)取值范圍rm{(1/3,2/3,0)}之間，“rm{[0,1)}”即“rm{1}”，這是由晶胞的性質(zhì)決定的，根據(jù)立體幾何知識，rm{0}號原子在rm{3}號原子之上，且在整個(gè)晶胞的中間，則rm{2}號原子其實(shí)是放在rm{3}號原子的原子坐標(biāo)為rm{2}

根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，左下角頂點(diǎn)rm{(1/3,2/3,1/2)}粒子與底心上面的rm{A}粒子間的距離最短，根據(jù)原子坐標(biāo)，可以發(fā)現(xiàn)底面的rm{B}原子起始位處正三角形重心，根據(jù)立體幾何知識，根據(jù)余弦定理，rm{cos120^{circ}=dfrac{;;{a}^{2}+{a}^{2}-lqgaegg^{2}}{;2a?a}}可得rm{A}這是底面最長對角線的距離，rm{cos120^{circ}=

dfrac{;;{a}^{2}+{a}^{2}-qmh3ywa^{2}}{;2a?a}}和rm{d=sqrt{3;}a}的距離為其rm{A}即rm{bar{AB;}=dfrac{1}{3}d=;dfrac{sqrt{3}}{3};隆脕250.4pm}故答案為：rm{B}rm{1/3}rm{dfrac{sqrt{3}}{3};隆脕250.4pm}rm{bar{AB;}=dfrac{1}{3}d=;dfrac{

sqrt{3}}{3};隆脕250.4pm}根據(jù)題意可知，立方體的棱長為rm{AB}則該立方體的面對角線為rm{(1/3,2/3,1/2)}該立方體的體對角線為：rm{{L}^{2}=(2sqrt{2}r{)}^{2}+(2r{)}^{2}}rm{dfrac{sqrt{3}}{3};隆脕250.4pm

}立方體的中心能容得下半徑最大的原子直徑為rm{(2)}半徑為rm{dfrac{2sqrt{3};r-2r}{2}=(sqrt{3}-1)r隆脰0.732r}故答案為：rm{2r}或rm{2sqrt{2}r}rm{{L}^{2}=(2sqrt{2}r{)}^{2}+(2r{)}^{2}

}晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為rm{L=2sqrt{3};r}型，所以每個(gè)晶胞中含有rm{2sqrt{3};r-2r}個(gè)rm{dfrac{2sqrt{3};r-2r}{2}=(

sqrt{3}-1)r隆脰0.732r}原子，有rm{0.732r}個(gè)“rm{(sqrt{3;}-1)r}”，再根據(jù)rm{(3)Fe_{x}O}可知：rm{4隆脕dfrac{56x+16;;}{6.02隆脕{10}^{23}}g=5.71g?c{m}^{-3}隆脕(4.28隆脕{10}^{-8};cm{)}^{3}}解得：rm{NaCl}故答案為：rm{4}rm{O}鈦離子位于立方晶胞的角頂，被rm{4}個(gè)氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被rm{Fe_{x}O}個(gè)氧離子包圍；每個(gè)晶胞中鈦離子和鈣離子均為rm{m=婁脩V}個(gè)，晶胞的rm{4隆脕

dfrac{56x+16;;}{6.02隆脕{10}^{23}}g=5.71g?c{m}^{-3}隆脕(4.28隆脕{10}^{-8};cm{)}^{3}

}個(gè)邊長上各有一個(gè)氧原子，根據(jù)均攤原則，每個(gè)晶胞實(shí)際占有氧原子數(shù)目為rm{x=0.92}則晶胞的化學(xué)式為rm{0.92}若氧離子半徑為rm{(4)}則正八面體的棱長為rm{6}則rm{12}個(gè)正四面體的連接面為正方形，該正方形棱長為rm{1}rm{12}位于正方形的中心，兩個(gè)鈦離子間最短距離正方形對角線長度，故兩個(gè)鈦離子間最短距離為rm{12隆脕1/4=3}圖中立方體中心鈣離子與頂點(diǎn)上鈦離子之間距離最短，為體對角線長度的rm{CaTiO_{3}}則二者最短距離為rm{dfrac{;1}{2};隆脕sqrt{3};隆脕2sqrt{2;}a;pm=sqrt{6};a;pm}故答案為：rm{apm}rm{2apm}rm{2}rm{2apm}rm{Ti}rm{2sqrt{2};apm}位于體心、面心、頂點(diǎn)，則rm{1/2}原子個(gè)數(shù)為rm{dfrac{;1}{2};隆脕sqrt{3};隆脕2

sqrt{2;}a;pm=sqrt{6};a;pm}晶胞中含rm{6}個(gè)rm{12}原子，體積為rm{{left(0.295隆脕{10}^{-7}right)}^{2}隆脕sin{60}^{隆攏}隆脕dfrac{;;1;}{2};隆脕6隆脕left(0.469隆脕{10}^{-7}right)=;;dfrac{3sqrt{3}}{2}{left(0.295隆脕{10}^{-7}right)}^{2}隆脕left(0.469隆脕{10}^{-7}right)c{m}^{3}}則該晶體的密度為rm{dfrac{dfrac{6隆脕48}{{N}_{A}}g}{;dfrac{3sqrt{3}}{2}{left(0.295隆脕{10}^{-7}right)}^{2}隆脕left(0.469隆脕{10}^{-7}right)c{m}^{3}}=dfrac{2隆脕48}{dfrac{sqrt{3}}{2}{left(0.295隆脕{10}^{-7}right)}^{2}隆脕left(0.469隆脕{10}^{-7}right)隆脕{N}_{A}}g隆隴c{m}^{-3}}故答案為：rm{dfrac{2隆脕48}{dfrac{sqrt{3}}{2}{left(0.295隆脕{10}^{-7}right)}^{2}隆脕left(0.469隆脕{10}^{-7}right)隆脕{N}_{A}}}rm{CaTiO_{3}}【解析】rm{(1)AB}rm{(1/3,2/3,1/2)}rm{隆脕250.4/3pm}rm{(2)0.732r}或rm{(sqrt{3;}-1)r}rm{(3)0.92}rm{(4)6}rm{12}rm{CaTiO_{3}}rm{2sqrt{2};a}rm{sqrt{6};a;}rm{(5)dfrac{2隆脕48}{dfrac{sqrt{3}}{2}{left(0.295隆脕{10}^{-7}right)}^{2}隆脕left(0.469隆脕{10}^{-7}right)隆脕{N}_{A}}}rm{(5)dfrac{2隆脕48}{dfrac{

sqrt{3}}{2}{left(0.295隆脕{10}^{-7}right)}^{2}隆脕left(0.469隆脕{10}^{-7}right)隆脕{N}_{A}}

}24、略

【分析】解：Ⅰrm{.(1)}由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?，探究反?yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響，需在相同的條件下對比實(shí)驗(yàn)，同濃度溶液，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，rm{壟脵}無催化劑，rm{壟脷}有催化劑，對比實(shí)驗(yàn)；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需其它條件相同，溫度不同，rm{壟脵}有rm{20隆忙}rm{壟脹}中溫度為rm{30隆忙}能進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)；

故答案為：rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脵}rm{壟脹}

rm{(2)}對比實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}和rm{壟脺}rm{10%}硫酸的體積不同，其它物質(zhì)，rm{壟脺}中加入了蒸餾水，說明兩組實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物的濃度不同，所以可通過探究反應(yīng)物的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；對比實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}和rm{壟脺}Ⅳ中只加入rm{1mL10%}硫酸，與rm{I}中加入的溶液體積不等，就不能保證，rm{4mL}rm{0.01mol?L^{-1}KMnO_{4}}溶液與rm{2mL}rm{0.1mol?L^{-1}}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液，反應(yīng)物濃度相同，實(shí)驗(yàn)rm{壟脺}中加入rm{1mL}蒸餾水的目的是保證了rm{KMnO_{4}}溶液與rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液的起始濃度相同；

故答案為：硫酸的濃度或氫離子濃度；確保rm{壟脵}和rm{壟脺}組對比實(shí)驗(yàn)中rm{c(KMnO_{4})}rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})}濃度不變或確保溶液總體積不變；

Ⅱrm{.(1)}高錳酸鉀溶液為紫紅色；當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，再滴入高錳酸鉀溶液時(shí)，紫紅色不再褪去；

故答案為：否；rm{KMnO_{4}}溶液呈紫紅色；達(dá)滴定終點(diǎn)紫色不再褪去；

rm{(2)}高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；腐蝕橡皮管，應(yīng)用酸式滴定管；

故答案為：rm

rm{(3)}草酸鈉rm{(Na_{2}C_{2}O_{4})}溶于稀硫酸中，然后用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，離子方程式為：rm{2MnO_{4}^{-}+5C_{2}O_{4}^{2-}+16H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O.n(KMnO_{4})=0.015L隆脕0.200mol?L^{-1}=3隆脕10^{-3}mol}根據(jù)方程式可得：

rm{2MnO_{4}^{-}+5C_{2}O_{4}^{2-}+16H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O.}

rm{2}rm{5}

rm{3隆脕10^{-3}mol}rm{7.5隆脕10^{-3}mol}

樣品中草酸鈉的質(zhì)量為：rm{m=7.5隆脕10^{-3}mol隆脕134g/mol=7.5隆脕134隆脕10^{-3}g}

樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{dfrac{7.5隆脕134隆脕10-3g}{1.34g}隆脕100%=75%}

故答案為：rm{dfrac

{7.5隆脕134隆脕10-3g}{1.34g}隆脕100%=75%}．

Ⅰrm{75%}探究反應(yīng)物濃度；溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響；需在其它條件相同，的條件下，對比實(shí)驗(yàn)；

rm{.(1)}對比實(shí)驗(yàn)rm{(2)}和rm{壟脵}從提供的反應(yīng)物的差異解答；

Ⅱrm{壟脺}高錳酸鉀為紫紅色；過程中不需要加指示劑；

rm{.(1)}高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；

rm{(2)}在酸性條件下；高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)錳離子；二氧化碳和水，根據(jù)反應(yīng)計(jì)算．

本題主要結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ畆m{(3)}【解析】rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脵}rm{壟脹}硫酸的濃度或