2024年華師大新版七年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版七年級化學上冊階段測試試卷407考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關物質的檢驗、除雜質所用的試劑或方法錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{A}實驗目的：檢驗rm{NH_{4}Cl}溶液和rm{Na_{2}SO_{4}}溶液；所用試劑或方法：rm{NaOH}溶液或rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液B.實驗目的：區(qū)分失去標簽的白酒和白蠟；所用試劑或方法：聞氣味C.實驗目的：除去生石灰中含有的雜質石灰石；所用試劑或方法：水或稀鹽酸D.實驗目的：除去rm{NaCl}溶液中含有少量的rm{Na_{2}CO_{3}}所用試劑或方法：稀鹽酸2、硬水和軟水的本質區(qū)別是rm{(}rm{)}A.硬水渾濁，軟水澄清B.硬水含雜質多，軟水含雜質少C.硬水不是純凈物，軟水是純凈物D.硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，軟水不含或含少量的可溶性鈣鎂化合物3、下列對化學實驗現(xiàn)象的分析不正確的是rm{(}rm{)}A.給試管內固體加熱時，試管炸裂的原因可能是試管接觸了酒精燈的燈芯B.做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，集氣瓶炸裂可能的原因是沒有在鐵絲下系火柴C.加熱高錳酸鉀并用排水法收集氧氣時，水槽中出現(xiàn)紅色原因可能是管口沒放棉花團D.過濾后，濾液仍然渾濁的原因可能是液面高過了濾紙邊緣4、日本大地震引發(fā)了核泄漏事故rm{.}事故發(fā)生時，放射性原子氮rm{-16}可短時存在rm{.}氮rm{-16}的質子數(shù)為rm{7}中子數(shù)為rm{9.}下列有關氮rm{-16}的說法正確的是rm{(}rm{)}A.核外電子數(shù)為rm{9}B.相對原子質量為rm{14}C.和普通氮原子是相同的原子D.和普通氮原子屬于同種元素5、下列實驗操作中錯誤的是rm{(}rm{)}A.

測定空氣中氧氣的含量B.

測定空氣中氧氣的含量C.

量取液體D.

蒸發(fā)食鹽水6、下列有關“大小或高低”比較中說法正確的是rm{(}rm{)}A.空氣的成分中二氧化碳的體積分數(shù)大于稀有氣體的體積分數(shù)B.液態(tài)氮的沸點低于液態(tài)氧的沸點C.人呼出氣體中的rm{O_{2}}體積分數(shù)大于空氣中rm{O_{2}}體積分數(shù)D.rm{3}克鎂和rm{5}克氧氣充分反應生成氧化鎂的質量等于rm{8}克7、下圖所示的變化中，屬于化學變化的是rm{(}rm{)}

A.鐘乳石的形成B.制取食鹽晶體C.蒸發(fā)食鹽水D.用洗滌劑洗餐具評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、將Mg；Al、Zn分別放入相同溶質質量分數(shù)的鹽酸中；反應完成后，放出的氫氣質量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三種金屬質量相同；鹽酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的質量比為12：9：32.5；鹽酸足量。

C.鹽酸的質量相同；放入足量的三種金屬。

D.放入的鹽酸質量比為3：2：1；反應后無鹽酸剩余。

9、某元素形成的化合物的化學式為Kn+1RO2n+2；其中n值可能為（）

A.0

B.1

C.2

D.3

10、液化石油氣所含的氣體是碳氫化合物；這類化合物在加壓的條件下即變?yōu)橐簯B(tài)而便于儲存在鋼瓶中，當打開鋼瓶閥門時，又很容易變成氣態(tài)．在下列物質中，符合這一要求的是（）

。編號ABCD化學式CH4C4H8C4H10C6H14沸點/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

11、下列各組物質的鑒別中，所選的鑒別試劑，不正確的是rm{(}rm{)}。待鑒別的物質鑒別試劑rm{A}氧氣、二氧化碳、空氣帶火星的木條rm{B}氯化鎂溶液和氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液rm{C}氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液酚酞試液rm{D}稀鹽酸和稀硫酸rm{BaCl_{2}}溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、在杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時杠桿平衡rm{.}將兩球分別浸泡在質量相同，濃度相同的稀硫酸中rm{(}如圖rm{)}直至兩個燒杯中均沒有氣泡產(chǎn)生為止rm{.}兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)rm{.}下列推測中正確的是rm{(}rm{)(}金屬球上附著的液體忽略不計rm{)}A.拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應向rm{M}移動B.鐵球一定是空心的C.拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡D.拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應向rm{N}移動13、現(xiàn)有rm{100g}溶質質量分數(shù)是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶質質量分數(shù)增大一倍，則下列做法正確的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.將溶液加熱蒸發(fā)掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶質質量分數(shù)是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶質質量分數(shù)是rm{10%}的蔗糖溶液14、乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是石油煉制的重要產(chǎn)物之一rm{.}常溫常壓時，乙烯是一種氣體，它與另一種氣體組成的混合物中碳元素的質量分數(shù)為rm{70%}則另一種氣體可能是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{2}}B.rm{CO}C.rm{H_{2}}D.rm{CH_{4}}15、在天平的兩個托盤上各放一只等質量的燒杯，燒杯中盛有等質量的同一種鹽酸，此時天平保持平衡rm{.}在天平左右兩端分別加入等質量的金屬鐵和鋅，充分反應后鐵無剩余，則以下判斷正確的是rm{(}rm{)}A.鋅一定無剩余B.天平平衡C.天平向右偏D.酸一定消耗完了評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、用以下五種物質進行填空rm{(}填序號rm{)}rm{壟脵}金剛石rm{壟脷}活性炭rm{壟脹}氫氣rm{壟脺}甲烷rm{壟脻}一氧化碳rm{(1)}天然物質中，硬度最大的是____；rm{(2)}能與人體血液中血紅蛋白結合的有毒氣體是____；rm{(3)}具有較強吸附能力的物質______；rm{(4)}能使灼熱的氧化銅還原為銅的氣體單質是____；rm{(5)}天然氣的主要成分是____。17、水是地球表面覆蓋最多的物質；也是生命活動不可缺少的物質．

資料：常用的絮凝劑有明礬rm{[KAl(SO_{4})_{2}.12H_{2}O]}消毒劑有液氯rm{(Cl_{2}}和漂白粉rm{)}

rm{(1)}明礬是一種凈水劑，明礬含有鋁元素，鋁離子的結構示意圖為則鋁原子最外層有__________個電子．

rm{(2)}在天然水凈化處理中；加活性炭的作用是______；

rm{(3)}自來水廠的凈水過程______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}將硬水軟化成軟水．

rm{(4)}水可以造福人類，但水被污染后卻給人類造成災難rm{.}為了防止水的污染；下列各項措施：

rm{壟脵}抑制水中所有動、植物的生長；rm{壟脷}不任意排放工業(yè)廢水；rm{壟脹}禁止使用農藥和化肥；rm{壟脺}生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放rm{.}其中可以采用的方法是______

A.rm{壟脵壟脷B.壟脷壟脹C.壟脵壟脺D.壟脷壟脺}18、如圖rm{1}是rm{a}rmrm{c}三種物質的溶解度曲線；回答下列問題：

rm{(1)P}點的含義是______。

rm{(2)t_{2}隆忙}時，將rm{50ga}物質放入rm{50g}水中充分溶解得到溶液的質量為______rm{g}

rm{(3)}將rm{t_{2}隆忙}時，rm{a}rmrm{c}三種物質的飽和溶液降溫至rm{t_{1}隆忙}所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是______。

rm{(4)t_{1}隆忙}時，將盛有rm{c}的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中rm{(}如圖rm{2)}向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是______。19、在對蠟燭及其燃燒進行了探究以后；請你填寫下列空格：

rm{(1)}取一枝蠟燭；用小刀切下一小塊，把它放入水中，蠟燭會______．

結論：石蠟的密度比水______；你還能得到蠟燭的物理性質有______．

rm{(2)}點燃蠟燭；觀察到蠟燭火焰分為三層，分別是______；______、______；

把一根火柴梗放在蠟燭的火焰上約rm{1S}后取出；可以看到______處。

rm{(}填字母rm{)}的火柴梗最先碳化rm{.}結論：蠟燭火焰的______溫度最高．

rm{(3)}再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰的上方，燒杯內壁出現(xiàn)______，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯內倒入少量的澄清石灰水，振蕩后發(fā)現(xiàn)______rm{.}結論；蠟燭燃燒以后的生成物是______．

rm{(4)}通過對蠟燭燃燒的觀察；你認為蠟燭燃燒發(fā)生的變化類型是______．

rm{a}只有物理變化rm只有化學變化。

rm{c}既有物理變化，又有化學變化rmtlssafr沒有發(fā)生變化．20、請用化學術語填空：

rm{(1)3}個硫酸根離子______；

rm{(2)}保持水化學性質不變的微粒______；

rm{(3)}不含金屬元素的堿______；

rm{(4)}氯化亞鐵中鐵元素的化合價______．21、A是含碳化合物；下圖表示A；B、C、D、E、F、G七種常見物質間的轉化關系，其中反應①是工業(yè)上制取C的重要反應，反應②中F足量，反應③曾是工業(yè)上制F的方法．

（1）寫出化學式：B____，C____．

（2）寫出化學方程式：反應③____．

評卷人得分四、探究題(共4題，共28分)22、二十一世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀；海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一．

海水制鎂：海水曬鹽后，以其母液rm{(}鹵水rm{)}和貝殼rm{(}主要成分是rm{CaCO_{3})}為原料制鎂；其工藝流程如圖所示：

I、步驟rm{壟脵}所加的堿應該是______；若要驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，選擇鐵絲后，還要選擇______、______兩種溶液．

rm{II}rm{Mg(OH)_{2}}加熱分解生成rm{MgO}和rm{H_{2}O}rm{MgO}是高熔點的化合物，某些阻燃劑rm{(}阻礙燃燒的物質rm{)}的有效成分是rm{Mg(OH)_{2}.}你認為rm{Mg(OH)_{2}}能夠阻燃的原因可能是______rm{(}選填序號rm{)}

A、rm{Mg(OH)_{2}}分解需要吸收大量的熱；降低了可燃物的著火點。

B；生成的氧化鎂覆蓋在可燃物表面；隔絕了空氣。

C；生成的水蒸氣降低了可燃物周圍氧氣濃度。

D；反應因吸熱降低了環(huán)境溫度；使可燃物不易達到著火點．

23、圖rm{1}是小紅按某資料進行的一個化學實驗，在進行實驗時我們都聞到一股難聞的刺激性氣味，小明于是對原實驗進行了重新設計，如圖rm{2}實驗裝置如圖：

實驗操作：

rm{a.}向盛有rm{20mL}蒸餾水的燒杯中滴入rm{3}--rm{4}滴無色酚酞溶液；攪拌均勻，觀察溶液顏色。

rm{b.}取少量上述溶液于試管中；向其中慢慢滴加濃氨水，觀察現(xiàn)象。

rm{c.}在rm{B}rm{C}試管內分別倒入rm{5mL}燒杯中的酚酞溶液rm{(}燒杯中剩余的酚酞溶液用于實驗中作比較rm{).}然后在空燒杯中倒入適量的熱水備用rm{.}另在rm{A}rm{D}試管中分別倒入rm{2mL}濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按實驗圖rm{2}連接好，并將rm{D}試管放置在熱水中，觀察幾分鐘rm{.(}提示：酚酞溶液遇堿變紅，氨水是堿；濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出氨氣分子；氨氣極易溶于水rm{)}請回答：

rm{(1)}操作rm{c}觀察到的現(xiàn)象是______。

rm{(2)}由此可以得到的實驗結論是：______。

rm{(3)}對比改進前的實驗還有一個優(yōu)點是______。24、請根據(jù)如圖所示裝置；回答問題：

rm{(1)}寫出標號rm{壟脵壟脷}的儀器名稱：rm{壟脵}______，rm{壟脷}______．

rm{(2)}實驗室用過氧化氫溶液制取rm{O_{2}}可選用的發(fā)生裝置是______rm{(}填寫裝置序號rm{)}判斷rm{O_{2}}已收集滿的方法是______．

rm{(3)}用高錳酸鉀制取rm{O_{2}}時，裝置rm{A}試管口放一小團棉花；該反應的化學方程式是______．

rm{(4)}對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取rm{O_{2}}后的固體殘渣rm{(}假定已完全反應rm{)}通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳rm{.}正確操作的先后順序是______rm{(}填寫選項序號rm{)}．

rm{a.}烘干rm{b.}溶解rm{c.}過濾rm{d.}洗滌。

rm{(5)}用裝置rm{F}制取氣體，在反應過程中，用彈簧夾夾住導氣管上的橡皮管，過一會兒反應就會停止rm{.}其原因是______．25、燃燒是我們熟悉的現(xiàn)象。某實驗小組用如圖實驗方法來探究燃燒的條件：

rm{(1)}如圖一進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象。紅磷不能燃燒是因為____，水中白磷不能燃燒是因為____。

rm{(2)}改進后的裝置rm{(}如圖二rm{)}與圖一相比，其優(yōu)點是____。欲使圖二中的紅磷著火，可將試管從水中取出并____后才能對試管加熱。

rm{(3)}將裝有某氣體的大試管口朝下垂直插入水中，使試管罩住白磷rm{(}如圖三所示rm{)}結果觀察到了“水火相容”的奇觀，則大試管所裝氣體可能是______。

rm{(4)}“水火不相容”是指水能滅火，其實水有時也可以“生火”。比如用脫脂棉包裹好過氧化鈉rm{(Na_{2}O_{2})}往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇觀，因為過氧化鈉遇到水生成rm{O_{2}}和另一種物質，其反應的化學方程式為____，該反應是______rm{(}填“吸熱”或“放熱”rm{)}反應，但小明在一次表演中因為滴水過多卻沒有成功，他沒有成功的原因是____。評卷人得分五、計算題(共4題，共40分)26、下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復印用Fe3O4粉的工藝流程簡圖；根據(jù)要求回答問題．

（1）副產(chǎn)品P是Na2SO4，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→______→______→d．

a．過濾b．加熱濃縮c．冷卻結晶d．晶體加熱至完全失去結晶水。

（2）通空氣時的化學方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應為Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O；控制“一定量空氣”的目的是______．

（3）沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質量比為______．

27、學好化學能幫助你認清過去認識上的許多誤區(qū)；從感性走向理性．

（1）從化學的角度看；“干冰不是冰，是固態(tài)二氧化碳”，請再舉兩例：

______；______．

（2）下面4個觀點都是錯誤的；請寫出你熟悉的化學反應方程式，否定以下各錯誤觀點：

。序號錯誤觀點否定例證（化學方程式）1分解反應一定有單質生成2凡有化合物生成的反應都是化合反應3有單質和化合物生成的反應一定是置換反應4有鹽和水生成的反應一定是中和反應

28、人類對原子的認識經(jīng)歷了漫長的時期；而且這種認識還在不斷地深化．1893年英國科學家道爾頓提出：原子是構成物質的最基本的粒子，它們是堅實的；不可再分割的實心小球．

19世紀末；在對低壓氣體放電管研究的基礎上，湯姆生提出了一種新的原子結構模型：原子是一個平均分布著正電荷的小球，這個小球中嵌著許多電子，電子帶的負電荷和了小球中的正電荷，所以原子不顯電性．

20世紀初，英國科學家盧瑟福用α粒子流（α粒子即氦離子，帶2個單位正電荷）轟擊極薄的金屬箔，．人們還發(fā)現(xiàn)；不同的金屬箔使α粒子散射的能力是不同的．這就是著名的盧瑟福α粒子散射實驗．根據(jù)這個實驗，盧瑟福提出了原子的核模型，把湯姆生的原子結構模型又大大向前發(fā)展了一步．

請你認真閱讀上文；根據(jù)劃線部分給出的這些實驗現(xiàn)象，我們對原子的內部結構可以得出哪些推測？

29、（2006?福州）燕燕同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH溶液；不知該溶液是否變質，于是她進行如下實驗，請你參與并回答下列問題：

（1）燕燕猜測該溶液已變質，其依據(jù)是：NaOH溶液能吸收空氣中的______生成Na2CO3．

（2）取少量原溶液于試管中；滴入飽和石灰水，發(fā)現(xiàn)石灰水______，說明原溶液已經(jīng)變質，該反應的化學方程式為______．

（3）為了進一步探究氫氧化鈉溶液是否完全變質；請幫助完成下列實驗報告：

。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量樣品于試管中；

加入足量______溶液．______溶液只有部分變質②取少量充分反應后的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液．______

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】解：rm{A}銨根離子和氫氧根離子反應會生成氨氣；而硫酸鉀不會和氫氧根離子反應，現(xiàn)象不同；硝酸鋇會與硫酸鉀反應生成沉淀而不會與氯化銨反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；

B；白酒和白醋具有不同的氣味；所以可用聞氣味區(qū)分失去標簽的白酒和白蠟，故B正確；

C；生石灰和水反應生成氫氧化鈣；而碳酸鈣不溶于水，鹽酸和氧化鈣、碳酸鈣都反應，所以不能用水或稀鹽酸除去生石灰中含有的雜質石灰石，故C錯誤；

D、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，而稀鹽酸不和氯化鈉反應，所以可用稀鹽酸除去rm{NaCl}溶液中含有少量的rm{Na_{2}CO_{3}}故D正確．

故選：rm{C}．【解析】rm{C}2、D【分析】分析：rm{A.}硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水，不一定混濁，只有含有不溶性雜質的水才混濁，所以錯誤rm{;}

B.硬水含有較多可溶性的鈣、鎂化合物，其它雜質不一定比軟水多，所以錯誤rm{;}

C.軟水中也可能含有較少可溶性的鈣、鎂化合物，故硬水和軟水都是混合物，所以錯誤rm{;}

D.硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水，軟水是不含或含有較少可溶性的鈣、鎂化合物的水，rm{D}符合二者定義；所以正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}3、B【分析】解：rm{A}給試管內固體加熱時；由于燈芯溫度較低，所以若試管接觸酒精燈的燈芯，會導致試管受熱不均勻而炸裂；故A分析正確；

B；鐵絲在燃燒時會產(chǎn)生高溫的熔融物；為了防止高溫的熔融物炸裂集氣瓶底部，通常要在集氣瓶底部預先放些水或是細沙，否則會引起集氣瓶的炸裂，但是與鐵絲下是否系火柴沒有關系，故B分析不正確；

C；加熱高錳酸鉀制氧氣并用排水法收集；為防止高錳酸鉀進入水槽或堵塞導管，導管口要放一團棉花；水槽水變成紫紅色，可能是由于導管口沒有塞一團棉花造成的；故C分析正確；

D；若濾液高于濾紙邊緣；則濾液會從濾紙和漏斗之間的空隙中通過，則此時的濾液仍然渾濁；故D分析正確．

故選B．【解析】rm{B}4、D【分析】解：根據(jù)在原子中，原子序數(shù)rm{=}質子數(shù)rm{=}核電荷數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，相對原子質量rm{=}質子數(shù)rm{+}中子數(shù)，可知質子數(shù)為rm{7}的氮原子中子數(shù)為rm{9}可知。

A、核外電子數(shù)為rm{=}質子數(shù)rm{=7}故說法錯誤；

B、相對原子質量為質子數(shù)rm{+}中子數(shù)，應為rm{7+9=16}故說法錯誤；

C；質子數(shù)相同；而中子數(shù)不同，和普通氮原子不是相同的原子，故說法錯誤；

D；質子數(shù)相同；屬于相同元素，故說法正確．

故選D．

根據(jù)在原子中，原子序數(shù)rm{=}質子數(shù)rm{=}核電荷數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，相對原子質量rm{=}質子數(shù)rm{+}中子數(shù)；進行解答．

此題是對原子內部微粒的考查，解題的關鍵是利用了原子中，原子序數(shù)等于質子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)進行解答問題．【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A}該實驗的實驗原理是通過燃燒消耗密閉容器內的氧氣，測量容器內氣體體積的減少量確定氧氣的含量rm{.}過量紅磷能在空氣中燃燒消耗掉密閉容器中的氧氣；且生成物是固體，可以形成氣壓差，圖中所示操作沒有止水夾，錯誤；

B；在使用天平時應滿足左物右碼的規(guī)則；氫氧化鈉易于潮解，有腐蝕性應放在玻璃器皿中，故正確．

C；量筒讀數(shù)視要平視；應視線與凹液面的最低處相平，故正確．

D、蒸發(fā)食鹽水是減少溶劑的過程，能使溶液中氯化鈉析出，玻璃棒攪拌防止液體局部過熱而飛濺rm{.}故正確；

故選：rm{A}．【解析】rm{A}6、B【分析】解：rm{A}空氣中氮氣體積分數(shù)是rm{78%}氧氣的體積分數(shù)是rm{21%}稀有氣體的體積分數(shù)是rm{0.94%}二氧化碳的體積分數(shù)是rm{0.03%}故A錯；

B；液態(tài)氮的沸點低于液態(tài)氧的沸點；故B正確；

C、呼吸是指吸入氧氣呼出二氧化碳，所以人呼出氣體中的rm{O_{2}}體積分數(shù)小于空氣中rm{O_{2}}體積分數(shù)；故C錯誤；

D、參加反應的鎂和氧氣的質量比等于rm{3}rm{2}則rm{3}克鎂只能與rm{2}克氧氣生成rm{5}克氧化鎂；故D錯．

故選：rm{B}．【解析】rm{B}7、A【分析】在石灰?guī)r里面，含有二氧化碳的水，滲入石灰?guī)r隙縫中，會溶解其中的碳酸鈣rm{.}這溶解了碳酸鈣的水，從洞頂上滴下來時，由於水分蒸發(fā)、二氧化碳逸出，使被溶解的鈣質又變成固體rm{(}稱為固化rm{).}由上而下逐漸增長而成的，稱為“鐘乳石”rm{.}食鹽晶體的制取和蒸發(fā)都是物質的簡單分離，沒有新的物質生成，屬于物理變化；洗滌劑洗餐具是油污和餐具的分離，也沒有新物質生成，屬于物理變化．【解析】rm{A}二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】

A；放入三種金屬的質量相同；鹽酸足量，則鋁產(chǎn)生的氫氣質量最多，其次是鎂，最少的是鋅，產(chǎn)生氫氣質量不同，故A錯誤；

B；鹽酸足量；設12g鎂產(chǎn)生氫氣的質量為x，則有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

設9g鋁產(chǎn)生氫氣的質量為y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

設32.5g鋅產(chǎn)生氫氣的質量為z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正確；

C；鹽酸的質量相同；放入足量的三種金屬，則鹽酸全部參加反應，相同質量的鹽酸所含氫的質量相同，故產(chǎn)生的氫氣的質量相同，故C正確；

D；放入的鹽酸質量比為3：2：1；反應后無鹽酸剩余，則鹽酸全部參加反應，鹽酸的質量不同，產(chǎn)生的氫氣質量不同，故D錯誤；

故選BC．

【解析】【答案】金屬與酸反應生成氫氣的質量相等；可以從兩個方面進行分析，一是金屬的質量，二是酸的質量．

9、AB【分析】

根據(jù)在化合物中，各元素正負化合價代數(shù)和為零的原則，鉀的化合價是+1價，氧的化合價是-2價，設化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合價是x；則（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，則x=3+3n，當n=0時，x=+3；當n=1時，x=+6；當n=2時，x=+9，不符合．

故選AB．

【解析】【答案】根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則進行解答本題．

10、BC【分析】

A、CH4的沸點很低；不容易液化．故A不符合題意；

B、C4H8的沸點較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

C、C4H10的沸點較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

D、C6H14的沸點較高；不容易液化．故D不符合題意；

故選BC．

【解析】【答案】可以根據(jù)物質的沸點進行判斷．氣體的沸點越高；越容易液化．沸點越低，越難液化．

11、CA【分析】解：rm{A}取樣品；用燃著的木條檢驗，復燃的是氧氣，木條熄滅的是二氧化碳也可能是空氣，現(xiàn)象同，不可以鑒別，故A錯誤；

B；取樣品；加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鎂，沒有明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；

C；碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性；都能使酚酞變紅色，不能鑒別，故C錯誤；

D；取樣品；加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀的是硫酸，沒有明顯現(xiàn)象的是鹽酸，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確．

故選：rm{AC}．

在解此類題時，首先分析被鑒別物質的性質，然后選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別．【解析】rm{CA}12、BD【分析】解：rm{A}通過化學方程式可算出鐵球和鋁球減少的質量比．

設消耗的鐵和鋁的質量分別為rm{x}rm{y}硫酸的質量為rm{100g}質量分數(shù)為rm{a%}則：

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{56}rm{98}rm{54}rm{294}

rm{x}rm{100g隆脕a%}rm{y}rm{100g隆脕a%}

即：rm{dfrac{56}{98}=dfrac{x}{100gtimesa%}}即：rm{dfrac{54}{294}=dfrac{y}{100gtimesa%}}

解得：rm{dfrac{56}{98}=dfrac

{x}{100gtimesa%}}解得：rm{dfrac{54}{294}=dfrac

{y}{100gtimesa%}}

故消耗的鐵和鋁的質量之比為：rm{x=dfrac{56a}{98}g}rm{y=dfrac{54a}{294}g}rm{dfrac{56g}{98}g}

由質量比可見，鐵球減少的質量大，所以支點應向rm{dfrac{54a}{294}g=28}移動；故此項錯誤．

B、鐵球和鋁球的質量和體積都相同，而鐵比鋁的密度大很多，所以鐵球一定是空心的rm{9}故正確．

C；因為鐵球減少的質量大；所以拿掉燒杯后杠桿向鋁球傾斜，故此項錯誤．

D、因為反應后鋁球的質量比鐵球大，所以拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應向rm{N}移動；此項正確．

故選BD

鐵球和鋁球的質量和體積都相同，而鐵比鋁的密度大很多，所以鐵球一定是空心的rm{.}將兩球分別浸泡在質量相同，濃度相同的稀硫酸中，至不再反應，鐵球和鋁球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)，說明金屬都有剩余，硫酸完全反應，通過化學方程式計算可知相同質量的硫酸消耗鐵的質量要比鋁多，所以反應后鐵球要比鋁球輕，故支點應向rm{N}移動．

這是一道理化綜合題，杠桿或天平平衡問題經(jīng)常出現(xiàn)在中考題中，解決這類要根據(jù)反應條件準確判斷物質質量的變化．rm{.}【解析】rm{BD}13、BC【分析】解：rm{(1)}設需要蒸發(fā)水的質量為rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}設需要再溶解蔗糖的質量為rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}設若加入rm{30%}的蔗糖溶液的質量為rm{z}則rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于與原溶液中溶質的質量分數(shù)相同，則溶液的溶質質量分數(shù)不變；

故選：rm{BC}

要使溶液的溶質質量分數(shù)變大，常通過三種方式：rm{壟脵}加入溶質，rm{壟脷}蒸發(fā)溶劑，rm{壟脹}加入溶質質量分數(shù)更大的該溶液；據(jù)此結合溶質質量分數(shù)的計算進行分析解答．

本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在．【解析】rm{BC}14、BC【分析】解：rm{C_{2}H_{4}}中碳元素的質量分數(shù)為：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+4}隆脕100%=85.7%}

A、rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+4}隆脕100%=85.7%}中碳元素的質量分數(shù)為：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+2}隆脕100%=92.3%}

B、rm{C_{2}H_{2}}中碳元素的質量分數(shù)為：rm{dfrac{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

C、氫氣中不含有碳元素故氫氣中碳元素質量分數(shù)為rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+2}隆脕100%=92.3%}

D、rm{CO}中碳元素的質量分數(shù)為：rm{dfrac{12}{12+4}隆脕100%=75%}

因為rm{dfrac

{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

故另一種氣體中碳元素的質量分數(shù)小于rm{0%}

故選B、rm{CH_{4}}．

首先計算rm{dfrac

{12}{12+4}隆脕100%=75%}中碳元素的質量分數(shù)，然后與樣品中碳的質量分數(shù)相比，看誰的高rm{85.7%>70%}若樣品中的高，則雜質中碳的質量分數(shù)必定高于rm{70%}中的；若樣品中的低，則雜質中碳的質量分數(shù)必然低于rm{C}中的；進行解答．

本題考查學生利用質量分數(shù)與混合物中元素的質量分數(shù)進行比較進行分析解題的能力．rm{C_{2}H_{4}}【解析】rm{BC}15、AC【分析】解：根據(jù)已知條件，反應前天平平衡，若反應后天平平衡，說明生成氣體的質量相等，而同質量的金屬與酸反應生成的氫氣量與rm{dfrac{{陸冒脢么碌脛祿爐潞脧錄脹}}{{陸冒脢么碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}}}成正比；所以同質量的鐵比鋅與酸反應生成的氫氣多一些，故充分反應后鐵無剩余，鋅一定無剩余，故天平向右偏；

故選AC．

根據(jù)已知條件；反應前天平平衡，若反應后天平平衡，說明生成氣體的質量相等，而后依據(jù)同質量的鋅；鋁生成氫氣的多少分析解答即可；

解決天平平衡的有關化學計算，方法是：若反應之前兩邊質量相同，則在兩邊分別加入不同物質后，必須是兩邊的質量變化相等，天平才會平衡．【解析】rm{AC}三、填空題(共6題，共12分)16、①;⑤;②;③;④【分析】解：rm{(1)}金剛石是天然物質中硬度最大的物質．

rm{(2)}一氧化碳是能與人體血液中血紅蛋白結合的有毒氣體．

rm{(3)}活性炭具有吸附性；具有較強吸附能力．

rm{(4)}氫氣具有還原性；屬于氣體單質，能使灼熱的氧化銅還原為銅．

rm{(5)}天然氣的主要成分是甲烷．

故答案為：rm{(1)壟脵}rm{(2)壟脻}rm{(3)壟脷}rm{(4)壟脹}rm{(5)壟脺}．【解析】rm{壟脵;壟脻;壟脷;壟脹;壟脺}17、3；吸附作用；不能；D【分析】解：

rm{(1)}鋁離子的結構示意圖為則鋁原子核外有rm{13}個電子，最外層有rm{3}個電子．

rm{(2)}活性炭具有吸附性；在天然水凈化處理中，加活性炭的作用是吸附；

rm{(3)}自來水廠的凈水過程只能除去一些不溶性的雜質和一些可溶性的雜質；不能除去可溶性鈣鎂化合物，不能將硬水軟化成軟水；

rm{(4))壟脵}抑制水中所有動；植物的生長；是錯誤的，因為有的水生動植物對水有凈化作用；

rm{壟脷}不任意排放工業(yè)廢水；能防止水的污染；

rm{壟脹}應合理使用農藥和化肥；不應禁止；

rm{壟脺}生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放；能防止水的污染．

答案：

rm{(1)3}rm{(2)}吸附作用；rm{(3)}不能；rm{(4)D}．

rm{(1)}根據(jù)原子結構示意圖的意義解答；

rm{(2)}根據(jù)活性炭具有吸附性解答；

rm{(3)}根據(jù)硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少進行解答；

rm{(4)}根據(jù)水污染的途徑來考慮本題，想法切斷污染途徑即可rm{.}要知道保護水資源從兩個方面考慮：一是節(jié)約用水；二是防止水體污染．

本題比較細致地考查了凈化水的方法及所用物質的用途，這就要求同學們在平時學習中要將問題學透徹，才能靈活運用．【解析】rm{3}吸附作用；不能；rm{D}18、t1℃時，a與c的溶解度相同；75；b＞a＞c；NaOH溶于水放熱，c的溶解度隨溫度的升高而減小【分析】解：rm{(1)}據(jù)圖可以看出，rm{P}點時rm{ac}相交于一點，表示在rm{t_{1}隆忙}時，rm{a}與rm{c}的溶解度相同，故填：rm{t_{1}隆忙}時，rm{a}與rm{c}的溶解度相同；

rm{(2)t_{2}隆忙}時，rm{a}物質的溶解度是rm{50g}將rm{50ga}物質放入rm{50g}水中充分溶解只能溶解rm{25g}得到溶液的質量為rm{75g}故填：rm{75}

rm{(3)}將rm{t_{2}隆忙}時，rm{a}rmrm{c}三種物質的飽和溶液降溫至rm{t_{1}隆忙}rm{ab}物質的溶解度隨溫度的降低而減小，析出晶體，仍然是飽和溶液，且在此溫度下rm的溶解度大于rm{a}故rm的質量分數(shù)大于rm{a}而rm{c}物質的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液組成不變，溶質質量分數(shù)與rm{t_{2}隆忙}時相同，據(jù)圖可以看出小于rm{a}是最小，故填：rm{b>a>c}

rm{(4)t_{1}隆忙}時，將盛有rm{c}的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，說明有固體析出，原因是氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，rm{c}物質的溶解度隨溫度的升高而減小的緣故，故填：rm{NaOH}溶于水放熱，rm{c}的溶解度隨溫度的升高而減小。

根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答；交點表示在該溫度下兩種物質的溶解度相等，根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點確定溶質質量分數(shù)的變化，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法解答即可。

本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行?！窘馕觥縭m{t_{1}隆忙}時，rm{a}與rm{c}的溶解度相同；rm{75}rm{b>a>c}rm{NaOH}溶于水放熱，rm{c}的溶解度隨溫度的升高而減小19、浮在水面上；??；質軟；外焰；內焰；焰心；a；外焰；水霧；澄清石灰水變混濁；二氧化碳和水；c【分析】解：rm{(1)}取一枝蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放入水中，現(xiàn)象是：蠟燭會浮在水面上rm{.}結論：石蠟的密度比水??；你還能得到蠟燭的物理性質有質軟；

rm{(2)}蠟燭火焰分為外焰、內焰、焰心三層，由于溫度越高，火柴梗易被炭化，所以，看到火柴梗的rm{a}處最先變黑；說明蠟燭火焰的外焰溫度最高；

rm{(3)}再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰的上方，燒杯內壁出現(xiàn)水霧，說明有水生成；片刻后取下燒杯，迅速向燒杯內倒入少量的澄清石灰水，振蕩后發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變混濁，說明有二氧化碳生成rm{.}結論；蠟燭燃燒以后的生成物是二氧化碳和水rm{.}寫出蠟燭燃燒的文字表達式石蠟rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}二氧化碳rm{+}水；

rm{(4)}判斷是否是化學變化；看反應是否生成新物質，根據(jù)現(xiàn)象：火焰上方產(chǎn)生一股黑煙，說明生成碳，罩在火焰上方的燒杯內壁有水珠生成，說明生成水，生成一種無色氣體可使澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳，均有新物質生成，可作為判斷蠟燭燃燒是化學變化的依據(jù)，故為化學變化；

故答案為：rm{(1)}浮在水面上；小；質軟；rm{(2)}外焰、內焰、焰心；rm{a}外焰；rm{(3)}水霧；澄清石灰水變混濁；二氧化碳和水；rm{(4)c}．

rm{(1)}蠟燭浮在水面上；說明石蠟的密度比水??；“用小刀切下一小塊”說明軟；

rm{(2)}根據(jù)蠟燭火焰分為外焰；內焰、焰心三層；溫度越高，火柴梗易被炭化分析；

rm{(3)}根據(jù)“實驗現(xiàn)象推測結論”；正確書寫文字表達式；

rm{(4)}化學變化是生成新物質的變化；據(jù)此分析判斷．

了解蠟燭燃燒的相關知識是解決此題的基礎和關鍵，難度不大．【解析】浮在水面上；??；質軟；外焰；內焰；焰心；rm{a}外焰；水霧；澄清石灰水變混濁；二氧化碳和水；rm{c}20、3SO42-；H2O；NH3?H2O；Cl2【分析】解：rm{(1)}由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字，故rm{3}個硫酸根離子可表示為：rm{3SO_{4}^{2-}}．

rm{(2)}水是由水分子構成的，保持水化學性質不變的微粒是水分子，其分子符號為：rm{H_{2}O.}

rm{(3)}氨水是不含金屬元素的堿，其化學式為：rm{NH_{3}?H_{2}O.}

rm{(4)}由化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，氯化亞鐵中鐵元素顯rm{+2}價，故氯化亞鐵中鐵元素可表示為：rm{+2FeCl_{2}}．

故答案為：rm{(1)3SO_{4}^{2-}}rm{(2)H_{2}O}rm{(3)NH_{3}?H_{2}O}rm{(4)+2FeCl_{2}}．

rm{(1)}離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}若表示多個該離子；就在其離子符號前加上相應的數(shù)字．

rm{(2)}水是由水分子構成的；保持水化學性質不變的微粒是水分子．

rm{(3)}氨水是不含金屬元素的堿．

rm{(4)}化合價的表示方法；在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后．

本題難度不大，主要考查同學們對常見化學用語rm{(}分子符號、化學式、化合價、離子符號等rm{)}的書寫和理解能力．【解析】rm{3SO_{4}^{2-}}rm{H_{2}O}rm{NH_{3}?H_{2}O}rm{+2FeCl_{2}}21、略

【分析】

（1）A是含碳物質，能生成B和C，則A可能是碳酸鈣，生成的B和C為氧化鈣和二氧化碳，B能與F反應生成D和G，G能與C反應，則B可能是二氧化碳，二氧化碳與F氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，G可能是水，與氧化鈣反應生成E氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故填：CO2；CaO；

（2）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

【解析】【答案】根據(jù)已有的知識進行分析；A是含碳物質，能生成B和C，則A可能是碳酸鈣，生成的B和C為氧化鈣和二氧化碳，B能與F反應生成D和G，G能與C反應，則B可能是二氧化碳，二氧化碳與F氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，G可能是水，與氧化鈣反應生成E氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，代入框圖，推斷合理．

四、探究題(共4題，共28分)22、?石灰乳；氯化鎂；硫酸銅；BCD【分析】解：Ⅰ、因為石灰乳的價格比較低，故選擇石灰乳；根據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，結合“三取中”的常用驗證金屬活動性的方法，應選擇硫酸銅溶液和氯化鎂溶液來檢驗；Ⅱ、rm{Mg(OH)_{2}}受熱分解生成rm{MgO}難熔物覆蓋在可燃物表面阻止了可燃物的燃燒，分解生成的水會稀釋氧氣濃度并降低環(huán)境的溫度rm{.}著火點屬于物質本身的屬性，認為不能降低rm{.}故答案為：rm{I}石灰乳；rm{Mg(OH)_{2}2HCl=MgCl_{2}2H_{2}O}氯化鎂；硫酸銅；rm{Mg(OH)_{2}2HCl=MgCl_{2}

2H_{2}O}rm{II}rm{BCD}【解析】石灰乳；氯化鎂；硫酸銅；rm{BCD}23、rm{(1)C}試管中酚酞變紅的速率比rm{B}中變紅速率更快；

rm{(2)}分子在不斷地運動；溫度越高；分子運動速度越快；

rm{(3)}氨氣揮發(fā)到空氣中的量少，不至于污染空氣【分析】【分析】

rm{(1)}根據(jù)分子在不同溫度下運動快慢依次作答；

rm{(2)}根據(jù)實驗設計具體分析即可；

rm{(3)}根據(jù)不同實驗間的連貫性作答。

實驗設計的基本原則包括：對比；單一變量、控制無關變量等；同學們在設計實驗時要全面考慮。

【解答】

rm{(1)}溫度越高，分子運動越劇烈，rm{B}試管在常溫下進行，而rm{C}試管在熱水中進行，故C試管中的酚酞溶液很快變紅色，rm{B}試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，故答案為：rm{C}試管中酚酞變紅的速率比rm{B}中變紅速率更快；

rm{(2)}酚酞變色說明，氨氣分子運動進入了酚酞溶液；rm{C}試管很快變紅，rm{B}試管緩慢變紅；說明溫度越高，分子運動速度越快，故答案為：分子在不斷地運動；溫度越高，分子運動速度越快；

rm{(3)}改進后的實驗優(yōu)點是氨氣揮發(fā)到空氣中的量少；不至于污染空氣，故答案為：氨氣揮發(fā)到空氣中的量少，不至于污染空氣。

【解析】rm{(1)C}試管中酚酞變紅的速率比rm{B}中變紅速率更快；

rm{(2)}分子在不斷地運動；溫度越高；分子運動速度越快；

rm{(3)}氨氣揮發(fā)到空氣中的量少，不至于污染空氣24、長頸漏斗；集氣瓶；B；將帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，說明已收集滿；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；bcda；反應生成的氣體將反應液體壓回到長頸漏斗，使液體、固體不再接觸，反應停止【分析】解：

rm{(1)}根據(jù)實驗室常用儀器可知：rm{壟脵}長頸漏斗；rm{壟脷}集氣瓶；

rm{(2)}驗室用過氧化氫溶液制取rm{O_{2}}屬于固液常溫型；故選B；由于氧氣的密度比空氣大，氣體沉積在底部，如果瓶口有氧氣時，說明氧氣已收集滿，所以帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復燃，證明已滿；

rm{(3)}加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成，所以化學方程式為：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取rm{(4)}生成物是氯化鉀和氧氣，其中只有二氧化錳不溶于水；故可通過過濾的方法獲得二氧化錳；其步驟為：溶解；過濾、洗滌、干燥；

rm{O_{2}}用裝置rm{(5)}制取氣體，在反應過程中，用彈簧夾夾住導氣管上的橡皮管，過一會兒反應就會停止rm{F}其原因是反應生成的氣體將反應液體壓回到長頸漏斗；使液體；固體不再接觸，反應停止．

答案：

rm{.}長頸漏斗；rm{(1)壟脵}集氣瓶；

rm{壟脷}將帶火星的木條放在瓶口；若木條復燃，說明已收集滿；

rm{(3)2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(2)B}

rm{(3)2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}反應生成的氣體將反應液體壓回到長頸漏斗；使液體；固體不再接觸，反應停止。

rm{(4)bcda}根據(jù)實驗室常用儀器解答；

rm{(5)}根據(jù)實驗室用過氧化氫溶液制取rm{(1)}屬于固液常溫型解答；根據(jù)氧氣支持燃燒的性質解答；

rm{(2)}根據(jù)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣；在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成解答；

rm{O_{2}}根據(jù)反應原理及二氧化錳不溶于水解答；

rm{(3)}根據(jù)裝置特點進行分析解答．

實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置的選擇取決于反應物的狀態(tài)和反應條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度rm{(4)}考查了實驗室制取氧氣的反應原理，及注意事項，是考試的重點也是中考的重點．rm{(5)}【解析】長頸漏斗；集氣瓶；rm{B}將帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，說明已收集滿；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}反應生成的氣體將反應液體壓回到長頸漏斗，使液體、固體不再接觸，反應停止rm{bcda}25、溫度沒有達到著火點；沒有與氧氣接觸；產(chǎn)生rm{P_{2}O_{5}}不污染環(huán)境；抹干外壁；氧氣；rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}放熱；溫度降到著火點以下【分析】解：rm{(1)}根據(jù)燃燒的條件，結合白磷的可燃性rm{(}即白磷是可燃物rm{)}著火點rm{(}即rm{40隆忙)}和沸水的溫度rm{(}即rm{100隆忙)}等相關知識；可以推得“向沸水中加入一塊白磷”只滿足了燃燒的兩個條件rm{(}即可燃物、溫度達到了著火點rm{)}但是沸水中沒有氧氣，致使燃燒的三個條件不能同時滿足。因此，此時的白磷不能燃燒rm{.}故答案為：溫度沒有達到著火點；沒有與氧氣接觸；

rm{(2)}圖二中磷放入密閉的試管中；可以防止燃燒后生成的五氧化二磷污染環(huán)境，而圖一的燃燒產(chǎn)生直接排入空氣；取出的試管壁上有水，應擦干后再進行加熱，以防止試管受熱不均勻而炸裂；故答案為：減少污染；抹干外壁；

rm{(3)}試管內應為空氣或氧氣；以滿足磷燃燒所需要的氧氣；

rm{(4)}“水火不相容”是指水能滅火，其實水有時也可以“生火”。比如用脫脂棉包裹好過氧化鈉rm{(Na_{2}O_{2})}往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇觀，因為過氧化鈉遇到水生成rm{O_{2}}和另