2025年人教A版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外有7個電子，基態(tài)Y原子無未成對電子，Z與X為同族元素，W最高價含氧酸為二元酸，下列說法正確的是A.原子半徑：B.元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強D.電負性大?。篩＜Z＜W2、我國科學(xué)家開發(fā)出一種離子液體(EMIES)；該物質(zhì)由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X；Y、Z、R、W組成，結(jié)構(gòu)如圖所示，只有Y、Z、R位于同一周期，R、W原子的最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是。

A.原子半徑：Y>Z>R>W>XB.W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸C.EMIES中，Z、Y原子的最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)D.由X、Z、R三種元素組成的化合物只有兩種3、1932年美國化學(xué)家鮑林(L.Pauling)首先提出了電負性的概念。如表所示給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負性的值，運用表中數(shù)據(jù)估計鈣元素的電負性的取值范圍為。元素NaMgAlSiPSClK電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8A.小于0.8B.大于1.2C.在0.8與1.2之間D.在0.8與1.5之間4、是橙黃色液體，有刺激性惡臭。少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于的說法不正確的是。

A.該分子中S原子的雜化方式是sp2雜化B.元素的非金屬性：Cl>SC.該分子中S?Cl鍵的鍵能大于S?S鍵的鍵能D.該分子是極性分子，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵5、下列化學(xué)用語或表達正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：C.分子中含有2個π鍵D.基態(tài)鉻原子()的價層電子排布式：6、以下說法與分子間作用力或氫鍵無關(guān)的A.按F、Cl、Br、I的順序，鹵素單質(zhì)的熔沸點相應(yīng)升高B.烷烴隨碳原子數(shù)目增加，熔沸點相應(yīng)升高C.冰的密度低于液態(tài)水的密度，冰會浮在水面上D.按O、S、Se、Te的順序，氧族元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、(1)元素原子的價電子構(gòu)型為3s23p3，它屬于第________周期，是______族，元素符號是________。

(2)在HCl分子中，由H原子的一個____軌道與Cl原子的一個_____軌道形成一個____鍵；在Cl2分子中兩個Cl原子以2個____軌道形成一個____鍵。8、在O、S、Se、Te四種元素中，單質(zhì)氧化性最強的化學(xué)式是__，簡單陰離子還原性最強的離子符號為___。硒元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為__，它與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。9、已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：。元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

（1）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵，試推斷BeCl2中的化學(xué)鍵類型是______。

（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系________。

（3）請你預(yù)測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________。

（4）某有機化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)。10、一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為____________________________。

②NO3-的空間構(gòu)型是_______________________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為___________________。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為___________________。

③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為___________________。11、鉀和碘是人體內(nèi)的必需元素；兩者的化合物也有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；該晶胞的邊長為a。

則該晶體的化學(xué)式為___，K與Ⅰ間的最短距離為___(用a表示)，與Ⅰ緊鄰的O個數(shù)為__。

(2)該晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ⅰ處于各頂角位置，則K處于__位置，O處于__位置。

(3)碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖依次是C60；石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

回答下列問題：

①上述三種單質(zhì)互稱為___。

②在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為___。

③上述三種晶體的熔點由高到低的順序為___，解釋原因__。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤13、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤14、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤17、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共14分)19、受體拮抗劑是指能與受體結(jié)合；但不具備內(nèi)在活性的一類物質(zhì)。某受體拮抗劑的中間體G的合成路線如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

請回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能團的名稱是_____________________。

(2)由A生成B的反應(yīng)類型是_________________。

(3)已知：碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。寫出化合物G與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，并田*標(biāo)出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一個碳原子的同系物，請寫出符合以下四個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②苯環(huán)上連有兩個取代基。

③核磁共振氫譜有5組吸收峰。

④1mol物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生1molCO2

(5)寫出E→F的化學(xué)方程式__________________。

(6)以化合物等為原料，設(shè)計合成化合物的路線(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)___________。20、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應(yīng)類型為_______。

（2）的分子式為則的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_______。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知：設(shè)計以原料制備的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)21、CuCl可用作有機合成的催化劑。工業(yè)上用黃銅礦(主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2)制備CuCl的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)的電子排布式是：_______。

(2)“浸取”時，硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，則反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)“濾渣①”的成分是_______(填化學(xué)式)

(4)已知在水溶液中存在平衡：(無色)?！斑€原”時使用濃鹽酸和固體的原因是_______；當(dāng)出現(xiàn)_______現(xiàn)象時；表明“還原”進行完全。

(5)制備請補充由還原所得的濾液液制備的操作步驟：_______，真空干燥。[已知是一種難溶于水和乙醇的白色固體，潮濕時易被氧化。實驗中必須使用的試劑：水、]。22、Be被主要用于原子能反應(yīng)堆材料、宇航工程材料等，有“超級金屬、尖端金屬、空間金屬”之稱。硫酸法是現(xiàn)代工業(yè)用綠柱石(主要成分為還含有鐵等雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鈹?shù)姆椒ㄖ?，其簡化的工藝流程如下?/p>

已知幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表：。金屬陽離子開始沉淀時pH1.53.36.55.2沉淀完全時pH3.75.09.7—

(1)步驟②中還可以采取什么措施提高反應(yīng)速率___________(除粉碎外；任寫一點)。

(2)濾渣1成分的化學(xué)式為___________。

(3)步驟③中加入的目的是___________。

(4)步驟④不宜使用溶液來沉淀原因是___________(用必要的文字和離子方程式說明)；已知則沉淀完全時，溶液中___________(通常認為溶液中離子濃度小于時為沉淀完全)。

(5)綠柱石因含有不同雜質(zhì)而產(chǎn)生不同的顏色。各種綠柱石中最名貴的是祖母綠；這是由鉻；釩元素的存在造成的。

①基態(tài)的最高能層中成對電子與未成對電子的數(shù)目之比為___________。

②重鉻酸銨常用作有機合成催化劑，的結(jié)構(gòu)如圖。中鍵數(shù)目為___________

23、三氯化鐵在印刷、醫(yī)藥、顏料、污水處理以及有機合成催化劑方面有重要的應(yīng)用。以硫鐵礦（主要成分為FeS2,雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）為原料制備三氯化鐵晶體（FeCl3·6HO2）的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）“焙燒”過程中，理論上1molFeS2被氧化轉(zhuǎn)移11mol電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________。（2）“酸溶”_____________（填“能”或“不能”)用稀硫酸代替30%的鹽酸，理由是_____________。（3）現(xiàn)有試劑①稀鹽酸②稀硫酸③稀硝酸④氯氣⑤硫氰化鉀溶液⑥高錳酸鉀溶液⑦氫氧化鈉溶液，為確認“酸溶”后的溶液中是否會含F(xiàn)e2+，另取“焙燒”后的燒渣少許，用____________（從上述試劑中選擇，填標(biāo)號）溶解，將所得溶液滴入_____________從上述試劑中選擇，填標(biāo)號）中，若____________，則說明“酸溶”后的溶液中含F(xiàn)e2+。（4）從FeCl3溶液中得到FeCl3?6H2O的操作包括____________、冷卻結(jié)晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結(jié)合必要的離子方程式說明原因：____________。（5）從FeCl3?6H2O中得到無水FeCl3的操作方法為____________。（6）若以a噸硫鐵礦為原料，最終制得b噸FeCl3?6H2O，不計生產(chǎn)過程中的損失，則該硫鐵礦FeS2的含量為____________（用含a、b的代數(shù)式表示）。24、鎳電池的電極活性材料為多組分合金(主要成分為鎳、鈷，還含有鋁、鐵等)，可重新回收利用。利用廢鎳電池資源化生產(chǎn)醋酸鈷晶體的工藝流程如下。

已知：①浸取母液中除鋁元素外，其他金屬元素的化合價均為價。

②部分金屬陽離子沉淀的如下表。沉淀物開始沉淀2.27.47.60.14.07.6完全沉淀3.28.99.21.15.29.2

請回答下列問題：

(1)“浸取”時可以提高浸取率的操作有_______(任寫1條)。

(2)“調(diào)”時溶液的范圍是_______，所得濾渣1的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

(3)“氧化分離”操作控制溶液加入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)“溶解1”操作中加入的作用為_______，“沉鈷”操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)“溶解2”操作后得到醋酸鈷晶體，要使該醋酸鈷晶體的純度更高，所采取的實驗操作名稱應(yīng)為_______。

(6)堿金屬可以插入石墨層中，鉀的石墨插層化合物具有超導(dǎo)性；其中K層平行于石墨層。圖1為其晶胞圖，垂直于石墨層方向的原子投影如圖2所示。

C—C鍵的鍵長為則K層中m與n兩個K原子之間的距離為_______設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，若晶胞參數(shù)分別為則該石墨插層化合物的晶胞密度為_______(用含x、y、z、的代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X原子核外有7個電子，X是N元素；基態(tài)Y原子無未成對電子，Y是Mg；Z與X為同族元素，Z是P元素；W最高價含氧酸為二元酸，W是S元素。

【詳解】

A．同周期元素從左到右，半徑依次減小，原子半徑：故A錯誤；

B．Mg2+核外有2個電子層，共10個電子；S2-核外有3個電子層；共18個電子，電子層結(jié)構(gòu)不相同，故B錯誤；

C．同主族元素從上到下，最高價含氧酸酸性依次減弱，酸性：HNO3>H3PO4；故C錯誤；

D．同周期元素從左到右電負性依次增大；電負性：Mg＜P＜S，故D正確；

選D。2、C【分析】【分析】

原子序數(shù)依次增大的短周期元素X；Y、Z、R、W；只有Y、Z、R位于同一周期，則X位于第一周期，X為H；Y、Z、R位于第二周期，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)，Y能形成4個共價鍵，Y為C，Z失去一個電子后形成4個共價鍵，Z為N，R能形成兩個共價鍵，R為O；W位于第三周期，R、W原子的最外層電子數(shù)相等，W為S。

【詳解】

A．同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上向下原子半徑逐漸增大，原子半徑：W>Y>Z>R>X；A錯誤；

B．W為S；S的氧化物對應(yīng)的水化物可以是硫酸，也可以是亞硫酸，亞硫酸為弱酸，B錯誤；

C．Z為N；最外層有5個電子，物質(zhì)結(jié)構(gòu)中失去一個電子后形成4個共價鍵，最外層達到8電子結(jié)構(gòu)，R為O，最外層有6個電子，物質(zhì)結(jié)構(gòu)中形成2個共價鍵，最外層達到8電子結(jié)構(gòu)，C正確；

D．H、N、O能組成等物質(zhì)；D錯誤；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

同周期元素從左至右；元素的電負性逐漸增大，所以鈣元素的電負性大于鉀；同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸減小，所以鈣元素的電負性小于鎂，鈣元素的電負性數(shù)值x的取值范圍為0.8＜x＜1.2；選項C正確；

答案為C。4、A【分析】【詳解】

A．該分子中S原子價層電子對數(shù)為其雜化方式是sp3雜化；故A錯誤；

B．根據(jù)同周期從左到右非極性逐漸增強；因此元素的非金屬性：Cl＞S，故B正確；

C．根據(jù)鍵長越短；鍵能越大，鍵長：S?Cl＞S?S，則該分子中S?Cl鍵的鍵能大于S?S鍵的鍵能，故C正確；

D．該分子含有極性共價鍵(S?Cl)又含有非極性共價鍵(S?S)；其結(jié)構(gòu)不是中心對稱，因此該分子是極性分子，故D正確；

綜上所述，答案為A。5、D【分析】【詳解】

A．是由F得到1個電子而形成的，所以其結(jié)構(gòu)示意圖為：故A錯誤；

B．C為6號元素，核外有6個電子，所以其核外電子排布式為：1s22s22p2，所以基態(tài)碳原子的軌道表示式：故B錯誤；

C．一個雙鍵中含有一個π鍵，單鍵不含有π鍵，故1個CH2=CH2分子中含有1個π鍵；故C錯誤；

D．24Cr為24號元素，其原子核外電子數(shù)為24，其中3d能級達到半滿，所以24Cr的核外電子排布式為：[Ar]3d54s1，其基態(tài)鉻原子(24Cr)的價層電子排布式：3d54s1；故D正確；

答案選D6、D【分析】【詳解】

A．鹵素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量的遞增分子間作用力增大，熔沸點升高，故錯誤；

B．結(jié)構(gòu)相似，隨著分子質(zhì)量增加，熔沸點升高，故錯誤；

C．因為形成氫鍵，體積增大，質(zhì)量不變，密度減小，冰浮在水面，故錯誤；

D．分子間作用力或氫鍵，影響的是物理性質(zhì)，而穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，故正確。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

(1)價電子構(gòu)型為3s23p3，說明該原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；共有15個電子，是15號元素P，在第三周期第VA族；

(2)氫原子與氯原子形成氯化氫分子時，氫原子的1s軌道與氯原子的一個3p軌道通過“頭碰頭”重疊，形成一個s-p的σ鍵，當(dāng)兩個氯原子形成Cl2分子時，兩個氯原子各提供一個3p軌道，通過“頭碰頭”重疊，形成一個p-p的σ鍵。【解析】①.三②.第VA③.P④.s⑤.p⑥.σ⑦.p⑧.σ8、略

【分析】【分析】

O；S、Se、Te四種元素位于同一主族；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性減弱，由此分析。

【詳解】

O、S、Se、Te四種元素位于同一主族，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性最強的化學(xué)式是O2；陰離子的還原性增強，簡單陰離子還原性最強的是Te2-；S、Se位于同主族，同主族元素的性質(zhì)相似，硒元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式和硫酸的化學(xué)式相似，為H2SeO4；H2SeO4與足量的氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為H2SeO4+2NaOH=2H2O+Na2SeO4。【解析】O2Te2-H2SeO4H2SeO4+2NaOH=2H2O+Na2SeO49、略

【分析】【分析】

由題意可知；題給X為電負性，當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵，當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵，元素電負性的數(shù)值越大，非金屬性越強；元素的電負性值越小，金屬性越強。

【詳解】

（1）由表給數(shù)據(jù)可知，Be的電負性為1.5，Cl的電負性為2.8，兩者電負性的差值為1.3，小于1.7，則BeCl2中的化學(xué)鍵為共價鍵；故答案為：共價鍵；

（2）同周期元素；從左到右，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強，由表給數(shù)據(jù)可知，同周期元素，從左到右電負性依次增強，說明元素電負性的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強，元素電負性的數(shù)值越小，元素的金屬性越強，故答案為：元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強)；

（3）同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，電負性依次減小，溴和碘都位于元素周期表ⅦA族，則溴元素的電負性大于碘元素，故答案為：Br大于I；

（4）由同周期元素的電負性遞變規(guī)律可知，N元素的電負性應(yīng)大于2.5而小于3.5；S元素的電負性為2.5，則N元素非金屬性強于S元素，S－N中的共用電子對偏向于非金屬性強的N原子一方，故答案為：N。

【點睛】

非金屬元素之間形成共價鍵，共用電子對偏向非金屬性強的原子一方是解答關(guān)鍵。【解析】①.共價鍵②.元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強)③.Br大于I④.N10、略

【分析】【詳解】

（1）①Mn的原子序數(shù)是25，根據(jù)構(gòu)造原理可知，Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)。

②NO3-中中心原子含有的孤對電子對數(shù)＝（5＋1－3×2）÷2＝0；所以其空間構(gòu)型是平面三角形。

（2）①原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體；則和CO互為等電子體的是氮氣，氮氣分子中含有三鍵，則CO的結(jié)構(gòu)簡式就是C≡O(shè)。

②水分子中氧原子含有2對孤對電子，是V形結(jié)構(gòu)，因此氧原子的雜化類型是sp3雜化。

③CO2分子中含有2個碳氧雙鍵，而雙鍵是由1個σ鍵和1個π鍵構(gòu)成，所以1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為2×6.02×1023個(或2NA)?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)②.平面三角形③.C≡O(shè)④.sp3⑤.2×6.02×1023個(或2NA)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點的鉀原子個數(shù)為8×=1，位于面心的氧原子個數(shù)為6×=3，位于體心的碘原子個數(shù)為1，則晶體的化學(xué)式為KIO3；鉀原子與碘原子間的最短距離為體對角線的由晶胞的邊長為a可知體對角線的為a；位于體心碘原子與位于面心的氧原子構(gòu)成八面體結(jié)構(gòu)，則與碘原子緊鄰的氧原子個數(shù)為6，故答案為：KIO3；a；6；

(2)由晶胞結(jié)構(gòu)可知；若該晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，碘原子處于晶胞的各頂角位置，則鉀原子處于體心；氧原子處于棱的中點上，故答案為：體心；棱的中點；

(3)①碳60；石墨、金剛石都是碳元素形成的不同種單質(zhì)；互為同素異形體，故答案為：同素異形體；

②由圖可知，石墨晶體中，每個最小碳原子環(huán)上有6個碳原子，每個碳原子被3個環(huán)共有，則每個環(huán)只擁有碳原子的平均每個最小碳原子環(huán)擁有的碳原子數(shù)為6×=2，每個碳碳鍵被2環(huán)共有，則每個環(huán)只擁有碳碳鍵的平均每個最小碳原子環(huán)擁有的碳碳鍵數(shù)為6×=3；石墨晶體中，碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3，故答案為：2:3；

③碳60屬于分子晶體，分子間的分子間作用力很小，三種晶體中碳60的熔點最低；金剛石屬于共價晶體，石墨屬于混合型晶體，相比金剛石，石墨中碳原子為sp2雜化，碳碳間形成σ鍵同時形成大π鍵，鍵能更大，熔點更高，所以三種晶體的熔點由高到低的順序為石墨>金剛石>C60，故答案為：石墨>金剛石>C60；金剛石屬于共價晶體，石墨屬于混合型晶體，相比金剛石，石墨中C原子為sp2雜化，碳碳間形成σ鍵同時形成大π鍵，鍵能更大，熔點更高；C60屬于分子晶體，分子間作用力很小，熔點很低。【解析】KIO3a6體心棱的中點同素異形體2:3石墨>金剛石>C60金剛石屬于共價晶體，石墨屬于混合型晶體，相比金剛石，石墨中C原子為sp2雜化，碳碳間形成σ鍵同時形成大π鍵，鍵能更大，熔點更高；C60屬于分子晶體，分子間作用力很小，熔點很低三、判斷題(共7題，共14分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。13、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；14、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機推斷題(共2題，共14分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和已知反應(yīng)①，D的結(jié)構(gòu)簡式為：D與反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：E與發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)已知反應(yīng)②，F(xiàn)在生成產(chǎn)物G：

【詳解】

（1）根據(jù)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式，分子式為：分子中含有的含氧官能團為：羰基；醚鍵；

（2）由A和B的結(jié)構(gòu)簡式分析；A生成B，脫氧加氫，為還原反應(yīng)；

（3）化合物G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成手性碳原子為：

（4）化合物M，比B少了一個C原子，①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基結(jié)構(gòu)②苯環(huán)上連有兩個取代基，③核磁共振氫譜有5組吸收峰，另一個取代基在酚羥基的對位上，④1mol物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生分子中含有1個綜上所述，符合條件M的結(jié)構(gòu)簡式為：

（5）E與發(fā)生取代反應(yīng)生成F，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaCN+NaCl；

（6）根據(jù)題目的合成信息，以化合物等為原料，設(shè)計合成化合物的路線為：【解析】(1)C11H12O2羰基；醚鍵。

(2)還原反應(yīng)。

(3)

(4)

(5)+NaCN+NaCl

(6)20、略

【分析】【分析】

（1）

F到G是去掉羥基形成碳碳雙鍵；為消去反應(yīng)。

（2）

B的分子式為C11H12O3，的分子式為B到C少一個氧原子多兩個氫原子，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析，此過程應(yīng)是將B中的羰基變成-CH2-，即C的結(jié)構(gòu)簡式為：

（3）

E的結(jié)構(gòu)簡式為其中手性碳原子標(biāo)記為*，則有即一個手性碳原子。

（4）

的一種同分異構(gòu)體同時滿足下①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基；②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；說明有酚羥基；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)分析，該同分異構(gòu)體中應(yīng)含有兩個醛基和一個酚羥基；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明苯環(huán)上連接的取代基后有對稱性，酚羥基在對稱軸上，兩個醛基位于對稱位置。則結(jié)構(gòu)可能為：

（5）

根據(jù)信息分析，鹵代烴和鎂在乙醚條件下反應(yīng)，另外還需要將鹵代烴變成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)，即先水解生成羥基，再氧化生成醛基，則合成路線為：【解析】（1）消去反應(yīng)。

（2）

（3）1

（4）或

（5）五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

(主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2)加入H2SO4浸取，同時通入O2，發(fā)生反應(yīng)SiO2不與H2SO4反應(yīng)，過濾后除去SiO2，溶液中陽離子為Cu2+和Fe3+，加入過量的CuO調(diào)pH后，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，濾渣中含有Fe(OH)3和過量的CuO，加入過量Cu還原Cu2+得到CuCl溶液，濾渣的主要成分是Cu；CuCl溶液經(jīng)一系列操作后得到CuCl固體。

（1）Cu是29號元素，電子排布式為1s22s2p63s23p63d104s1，Cu+失去最外層一個電子，電子排布式為1s22s2p63s23p63d10；

（2）根據(jù)分析，浸取的離子方程式為

（3）根據(jù)分析，濾渣中含有Fe(OH)3和過量的CuO；

（4）根據(jù)可知，加入濃鹽酸和NaCl固體可使平衡正向移動，促進CuCl的溶解，有利于與不溶物分離；還原時發(fā)生反應(yīng)Cu2++Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-，還原進行完全時，藍色的Cu2+轉(zhuǎn)化為無色的[CuCl3]2-；因此現(xiàn)象為溶液變?yōu)闊o色；

（5）CuCl難溶于水，因此加入大量的水使CuCl析出，沉淀析出后過濾，洗滌沉淀，若沉淀沒有洗滌干凈，會有可用HCl酸化的BaCl2檢驗是否洗滌干凈，最后用無水乙醇洗滌，真空干燥后得到CuCl固體?！窘馕觥?1)1s22s2p63s23p63d10

(2)

(3)

(4)提供反應(yīng)所需促進溶解與不溶物分離溶液變?yōu)闊o色。

(5)加入大量的水，過濾，洗滌，用HCl酸化的BaCl2檢驗是否洗滌干凈，用無水乙醇洗滌22、略

【分析】【分析】

綠柱石經(jīng)石灰石熔煉后再粉碎、硫酸酸浸，得到濾渣H2SiO3和濾液（含有），加入H2O2后Fe2+被氧化為Fe3+，用氨水調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e3+、Al3+生成沉淀，Be2+留在濾液，繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH可使Be2+生成Be(OH)2沉淀；灼燒后生成BeO。

【詳解】

（1）步驟②中還可以采取適當(dāng)增加硫酸的濃度；攪拌、適當(dāng)升高溫度等措施提高反應(yīng)速率。

（2）濾渣1成分的化學(xué)式為H2SiO3

（3）步驟③中加入的目的是將氧化為

（4）能與強堿發(fā)生反應(yīng)：難以控制強堿的用量使恰好完全沉淀，故不宜使用溶液來沉淀沉淀完全時，c(Be2+)=由c(Be2+)c2(OH-)=Ksp[Be(OH)2]，可得c(OH-)=mol/L。

（5）基態(tài)的最高能層電子排布式為3s23p63d3，其中成對電子數(shù)為8，未成對電子數(shù)為3，故成對電子與未成對電子的數(shù)目之比為8：3。1mol中，陽離子含有8mol鍵，陰離子含有8mol鍵，故1mol中含有16mol鍵?！窘馕觥?1)適當(dāng)增加硫酸的濃度；攪拌、適當(dāng)升高溫度等(2分；除粉碎外，任寫一點，合理即可)

(2)

(3)將氧化為

(4)能與強堿發(fā)生反應(yīng)：難以控制強堿的用量使恰好完全沉淀

(5)8：31623、略

【分析】【分析】

根據(jù)焙燒的化學(xué)方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2判斷氧化產(chǎn)物；根據(jù)制備的產(chǎn)品判斷不能用稀硫酸代替鹽酸；根據(jù)Fe2+的性質(zhì)來選取檢驗的試劑和實驗現(xiàn)象；根據(jù)Fe3+易水解的性質(zhì)制備無水FeCl3時應(yīng)在HCl環(huán)境中進行；根據(jù)Fe元素守恒計算該硫鐵礦FeS2的含量；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由