2025年滬科版選修化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修化學下冊月考試卷617考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Al3+、Cl-、B.Mg2+、Cl-、OH-C.Ba2+、Na+、D.H+、OH-2、下列各選項有機物同分異構(gòu)體的數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)），與分子式為ClC4H7O2，且能與NaHCO3溶液反應生成氣體的有機物數(shù)目相同的是A.立方烷（）的二氯取代物B.分子式為C4H8的烴C.分子式為C3H9N的有機物（N以三個單鍵與其它原子相連）D.分子式為C4H8O2的酯3、降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是。

A.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子超過4個B.降冰片二烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.四環(huán)烷的一氯代物超過三種(不考慮立體異構(gòu))D.降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體4、有機分子中的同分異構(gòu)現(xiàn)象很普遍；已知乳酸分子存在一對立體(對映)異構(gòu)體：

對于如下反應：

下列判斷錯誤的是A.上述反應屬于加成反應B.P分子中有2種官能團C.Q分子中有2個手性碳原子D.P和Q互為立體異構(gòu)體5、下列實驗方案能達到實驗目的的是。

A.實驗1測定中和熱B.實驗2除去苯中的苯酚C.實驗3檢驗乙醇與濃硫酸共熱生成乙烯D.實驗4組裝銅鋅原電池6、化學與社會；生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是。

。選項。

現(xiàn)象或事實。

解釋。

A

醫(yī)藥中常用酒精來消毒。

酒精能與細菌蛋白體發(fā)生氧化反應。

B

氨氣可用作制冷劑。

氨氣溶于水生成的一水合氨電離吸熱。

C

水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵。

煙塵在空氣中形成膠體；膠體具有電泳現(xiàn)象。

D

可用HF刻蝕玻璃。

二氧化硅能與氫氟酸反應生成鹽和水。

A.AB.BC.CD.D7、化合物Z是合成某種消炎鎮(zhèn)痛藥物的重要中間體；可由下列反應制得。

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是A.X既能與鹽酸也能與NaOH溶液反應B.Y能發(fā)生縮聚、氧化、消去反應C.Z分子中含氧官能團的名稱為羥基和羧基D.X與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有5個手性碳原子8、共建“一帶一路”符合國際社會的根本利益；彰顯人類社會的共同理想和美好追求。下列貿(mào)易商品中，主要成分屬于有機物但不屬于高分子化合物的是。

。A.中國絲綢。

B.埃及長絨棉。

C.烏克蘭葵花籽油。

D.捷克水晶。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、2021年9月20日是第33個“全國愛牙日”。為了防止齲齒；正確的刷牙方式和選用適宜的牙膏很重要。

(1).牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某同學設計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案；其流程圖如下：

石灰石生石灰石灰水碳酸鈣。

請寫出上述方案中反應③的離子方程式：___________。

(2).請你仍用石灰石作為原料(其他試劑自選)，設計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案。依照(1)所示，將你的實驗方案用流程圖表示出來：石灰石→___________，你設計的方案的優(yōu)點為___________。(答出兩條)10、N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物；含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為_________________________。

(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣；可提高尾氣中NO的去除率。

在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl?和其離子方程式為__________________11、從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NH和H3O+，OH-和NHNH和O2-兩兩相似。

(1)試寫出乙酸在液態(tài)氨中的形式_______。在水溶液中CH3COOHCH4+CO2，則乙酸在液態(tài)氨中的相應反應的方程式為_______。

(2)在液態(tài)氟化氫中，SbF5成為導電強的溶液，其離子方程式為_______，生成的兩種物質(zhì)的幾何構(gòu)型為_______，_______。12、（1）在有機化學中廣泛采用系統(tǒng)命名法；根據(jù)系統(tǒng)命名法原則，回答下列問題：

①系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)__________；

②3，4－二甲基－2－戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；

（2）中含有的官能團的名稱為________。

（3）按要求書寫下列化學方程式：

①甲苯制備TNT_____________；

②實驗室制備乙炔______________。

（4）下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是_______。

①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3

A④③②①B②④③①C②④①③D④②①③

（5）現(xiàn)有下列6種與人們生產(chǎn)生活相關(guān)的有機物：①CH3COOH(調(diào)味劑)②HCOOCH3(煙草熏蒸劑)③(制酚醛樹脂)④(生產(chǎn)殺蟲劑)⑤CH2=CH─CH=CH2(合成橡膠原料)⑥HCHO(防腐劑)。其中與①互為同分異構(gòu)體的是________________(填序號)。13、根據(jù)葡萄糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)回答下列問題：

(1)發(fā)生銀鏡反應時，1mol葡萄糖完全反應需銀氨配離子_______mol，反應后葡萄糖變?yōu)開______，其結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(2)與乙酸反應生成酯，從理論上講1mol葡萄糖完全酯化需要_______g乙酸。

(3)1mol葡萄糖完全轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，所需氧氣的體積在標準狀況下為_______L，反應的化學方程式是_______。14、某含苯環(huán)的化合物A；其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3％。

（1）A的分子式為_________________。

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為____________________________________，反應類型是_________________。

（3）已知：請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應生成的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________。

（4）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7％，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。

（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。15、(1)以下是五種常見有機物分子模型示意圖；其中A；B、C為烴，D、E為烴的含氧衍生物。

(1)五種物質(zhì)中所有原子共面的是：______(填名稱)；D分子中的官能團是______；鑒別E的試劑可以選用______。

(2)化合物M和N的分子式都是M的核磁共振氫譜如圖所示，則M的結(jié)構(gòu)簡式為______。預測N的核磁共振氫譜圖上有______個峰。

16、現(xiàn)有A、B兩種烴,已知A的分子式為C5Hm,而B的最簡式為C5Hn(m；n均為正整數(shù))。

(1)下列關(guān)于烴A和烴B的說法中不正確的是_____(填字母編號)。

a.烴A和烴B可能互為同系物。

b.烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體。

c.當m=12時,烴A一定為烷烴。

d.當n=11時,烴B可能的分子式有兩種。

e.烴A和烴B可能都為芳香烴。

(2)若烴A為鏈狀烴,且分子中所有碳原子都在一條直線上,則A的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(3)若烴A為鏈狀烴,分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定條件下,1molA最多只能與1molH2發(fā)生加成反應。寫出烴A的名稱:_______。

(4)若烴B為苯的同系物,取一定量的烴B完全燃燒后,生成物先通過足量濃硫酸,濃硫酸增重1.26g,再通過足量堿石灰,堿石灰增重4.4g,則烴B的分子式為______。

(5)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)(CH2)3CH3的系統(tǒng)命名是_______，1mol該有機物完全燃燒需消耗標準狀況下氧氣___L。17、聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為試回答下列問題:

（1）聚苯乙烯的鏈節(jié)是_____________________，單體是______________________。

（2）實驗測得某聚苯乙烯的相對分子質(zhì)量(平均值)為52000，則該高聚物的聚合度n為________________。

（3）某高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。

則合成它的單體是_______________、______________________、______________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、滴定管盛標準溶液時，調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度。（______________）A.正確B.錯誤19、聚丙烯可發(fā)生加成反應。(____)A.正確B.錯誤20、甲苯與氯氣在光照條件下反應，主要產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正確B.錯誤21、菲的結(jié)構(gòu)簡式為它與硝酸反應可生成5種一硝基取代物。(____)A.正確B.錯誤22、新買的襯衣先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑。(_______)A.正確B.錯誤23、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)24、【Ⅰ】根據(jù)信息書寫相應的離子方程式。

(1)0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合_________

(2)向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水______________

(3)已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃：____________。

(4)FeBr2溶液中通入少量氯氣__________。

(5)NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀：__________。

【Ⅱ】NaH和NaAlH4都是重要的還原劑，一定條件下金屬鈉和H2反應生成NaH。NaH與水反應可生成H2，NaH與AlCl3反應可得到NaAlH4；請推測并回答：

(6)NaH與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式為___________。

(7)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為__________。

(8)NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程中生成兩種產(chǎn)物，其反應的化學方程式為________。25、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干種；現(xiàn)按五個步驟進行以下實驗：

①取少量固體加入適量蒸餾水攪拌；固體全部溶解，得到無色澄清溶液；

②向步驟①溶液中加入足量稀鹽酸；沒有氣體放出；

③向步驟②中溶液，繼續(xù)加入一定量BaCl2溶液；生成白色沉淀；

④重新取少量固體加入適量蒸餾水；得到無色澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性；有白色沉淀生成，過濾。向得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。

(1)根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是____________，肯定含有的離子是____________，不能確定是否含有的離子是____________，可通過____________來進一步確定該離子。

(2)步驟⑤中“向得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所發(fā)生反應的離子方程式為：_______________________________________。26、某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlOMnOCOSO中的若干種組成；取該溶液進行如下實驗：

(A)取適量試液；加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；

(B)在(A)所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液；有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；

(C)在(B)所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液；也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據(jù)上述實驗回答下列問題。

(1)溶液中一定不存在的離子是___________；

(2)一定存在的離子是___________；寫出產(chǎn)生沉淀甲的離子方程式：___________；

(3)判斷沉淀乙成分的方法是___________27、已知為和的混合物，且知氧化性順序：取樣品進行如下圖所示的實驗：

（1）寫出③步可能發(fā)生反應的3個離子方程式為________________________、________________________、________________________。

（2）若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是______；若D固體是純凈物，該固體是______。（填化學式）

（3）向溶液A中加入粉，若會反應，則寫出反應的離子方程式，若不會反應，則填“不能”在橫線上__________________________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共18分)28、工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳.其工藝流程示意圖如下圖所示:

已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

。

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀時。

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時。

9.8

8.3

3.7

6.7

注:金屬離子的起始濃度均為0.1mol·L—1

請回答下列問題:

(1)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是__________;鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是____________________________。

(2)向溶液1中加入雙氧水時.發(fā)生反應的離子方程式是_________________。

(3)向濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。

(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，請完成該反應的離子方程式:5Mn2++2ClO3—+____===____+_____+_____。

(5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法.

①生成MnO2的電極反應式是______________________。

②若在上述MnO2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末.則無Cl2產(chǎn)生.其原因是______。29、工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是____________寫化學式），操作I的名稱______。

（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+；HA表示有機萃取劑）：

R2(SO4)n(水層)+2nHA（有機層）2RAn（有機層）+nH2SO4(水層)

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是____________________________。

③中X試劑為___________________。

（3）⑤的離子方程式為________________________。

（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：。pH1．31．41．51．61．71．81．92．02．1釩沉淀率%88．194．896．598．098．898．896．493．189．3

結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為__________；

若釩沉淀率為93．1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<_____________。

(已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________和_______。評卷人得分六、實驗題(共4題，共32分)30、實驗室里用加熱正丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物的方法來制備1—溴丁烷時，還會有烯、醚和溴等產(chǎn)物生成。反應結(jié)束后將反應混合物蒸餾，分離得到1—溴丁烷。已知有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：。熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3正丁醇—89.53117.250.811—溴丁烷—112.4101.61.28丁醚95.31420.761—丁烯—185.3—6.50.59

(1)生成1—溴丁烷的反應裝置應選用上圖中的裝置_____（填序號）；

(2)由于發(fā)生副反應而生成丁醚的反應類型為_____

(3)由于發(fā)生副反應而生成1—丁烯的化學方程式_____

(4)反應結(jié)束后，將反應混合物中1—溴丁烷分離出來應選用上圖中的裝置__（填序號），該操作應控制的溫度t2范圍是___℃。31、“銀-菲洛嗪法”是檢測居室內(nèi)甲醛(化學式CH2O)含量的常用方法之一?；瘜W學習小組利用其原理設計如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量。(夾持裝置略去)

已知：甲醛能被銀氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2；10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛氣體即褪色；毛細管內(nèi)徑不超過1mm。

請回答下列問題：

(1)銀氨溶液的制備。打開K3，打開分液漏斗活塞，將飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中。飽和食鹽水的作用是_________________________，當觀察到三頸燒瓶中__________時，關(guān)閉K3和分液漏斗活塞。

(2)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。

①用熱水浴加熱三頸燒瓶，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K1。打開K2，緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，關(guān)閉K2。裝置中毛細管的作用是______________。

再重復上述操作四次。

②向充分反應后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，寫出加入Fe2(SO4)3溶液后發(fā)生反應的離子方程式______________________________。立即加入菲洛嗪，F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測定吸光度，測得生成Fe2+1.12mg。空氣中甲醛的含量為___________mg·L-1。

(3)關(guān)閉K3，將三頸燒瓶中的溶液換為40．00mL10-4mol·L-1的KMnO4溶液，量取KMnO4溶液使用的儀器是_____________。再加入2mL6mol·L-1的硫酸酸化后重新測定空氣中甲醛的含量。當三頸瓶中溶液恰好褪色時，向容器A中共抽氣________次。32、葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。制取葡萄糖酸鈣的流程如下。

已知：a.CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr；

b.2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2↑；

c.相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：。物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣在水中的溶解性可溶于冷水，易溶于熱水可溶易溶易溶在乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶

d.酸性：鹽酸＞葡萄糖酸＞碳酸。

請回答下列問題。

（1）制備葡萄糖酸鈣涉及的反應類型有__。

（2）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最合適的是__（填序號）。

（3）第②步反應CaCO3需過量的原因是__。

（4）本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是__。

（5）第③步需趁熱過濾，其原因是__。

（6）若制備時葡萄糖溶液中含有9.0g葡萄糖，步驟⑦后得到8.2g葡萄糖酸鈣，則葡萄糖酸鈣的產(chǎn)率為__。33、有機物A僅含有C、H、O三種元素，常溫下為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，化學研究性學習小組進行了如下實驗：。實驗步驟實驗結(jié)論（1）稱取A4.5g，加熱使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。（1）A的相對分子質(zhì)量為__（2）將此4.5gA在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過盛有足量濃硫酸、氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和6.6g。（2）A的分子式為__（3）另取A4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成1.12LCO2，若與足量金屬鈉反應則生成1.12LH2(氣體體積均在標準狀況下測定)。（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團：___（4）A的1H核磁共振氫譜如下圖：

（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A.四種離子能共存；A正確；

B.鎂離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀；不能共存，B錯誤；

C.鋇離子和碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀；不能共存，C錯誤；

D.氫離子和氫氧根離子反應生成水；不能共存，D錯誤；

答案選A。2、B【分析】【分析】

分子式為ClC4H7O2，且能與NaHCO3溶液反應生成氣體，則有機物中含有羧基，則結(jié)構(gòu)簡式為C3H6Cl-COOH，則Cl原子有3種同分異構(gòu)體，上2種；合計5種。

【詳解】

A．立方烷（）的二氯取代物有鄰；面對、體對3種同分異構(gòu)體；種類不相同，A錯誤；

B．分子式為C4H8的烴，若為碳碳雙鍵時，有若為環(huán)烷烴；有4元環(huán)；3元環(huán)，合計5種，B正確；

C．分子式為C3H9N的有機物（N以三個單鍵與其它原子相連）；首先不飽和度為0，說明沒有不飽和鍵；然后看結(jié)構(gòu)，將C都連在一條線上，那么N就可以處在3個位置，分別是在第一個C上，第一個C與第二個C之間，第二個C上，一共有三種；三個C還可以都在N上，有一種，合計4種，C錯誤；

D．分子式為C4H8O2的酯有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3；合計4種，D錯誤；

答案為B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯中所有原子共平面、甲烷中最多有3個原子共平面，該分子中亞甲基、次亞甲基中碳原子都采用sp3雜化；具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個，A錯誤；

B．降冰片二烯中碳碳雙鍵能與Br2發(fā)生加成反應；故能使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，B錯誤；

C．四環(huán)烷有幾種氫原子；其一氯代物就有幾種，該分子中含有3種氫原子，所以其一氯代物有3種，C錯誤；

D．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體；二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體，D正確；

故答案為：D。4、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)反應方程式；溴單質(zhì)與順-2-丁烯發(fā)生生成P和Q，雙鍵變?yōu)閱捂I，屬于加成反應，故A正確；

B．根據(jù)P的結(jié)構(gòu)簡式；P分子中的官能團為溴原子，只有1種官能團，故B錯誤；

C．一個碳原子連有四個不同的原子或基團；這個碳原子叫手性碳原子，根據(jù)Q分子的結(jié)構(gòu)簡式，Q中位于中間的兩個碳原子連接4種不同的原子和原子團，則有2個手性碳原子，故C正確；

D．立體異構(gòu)體是指有相同分子式的化合物分子中；原子或原子團互相連接的次序相同，但在空間的排列方式不同，根據(jù)P；Q的結(jié)構(gòu)簡式可知，P和Q互為立體異構(gòu)體，故D正確；

答案選B。5、A【分析】【詳解】

A．測定中和熱需要在量熱計中進行；且注意保溫，能達到實驗目的，A符合題意；

B．反應生成的三溴苯酚溶于苯不易分離；不能達到實驗目的，B不符合題意；

C．反應中生成的二氧化硫等氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；不能達到實驗目的，C不符合題意；

D．右側(cè)應為硫酸銅溶液；左側(cè)應該為硫酸鋅溶液；不能達到實驗目的，D不符合題意；

故選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．酒精能使細菌；病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性；因此醫(yī)藥中常用酒精來消毒，A錯誤；

B．液氨汽化時要吸收大量的熱；使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑，B錯誤；

C．煙塵在空氣中形成膠體；利用膠體的電泳性質(zhì)，可采用高壓電除煙塵，C正確；

D．二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水；四氟化硅沒有成鹽陽離子，不是鹽，D錯誤；

故選C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．X中含氨基與鹽酸反應；含酚羥基能與NaOH溶液反應，A正確；

B．Y中含羧基；能與氨基發(fā)生縮聚反應，含酚羥基，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，不能發(fā)生消去反應，B錯誤；

C．Z分子中含氧官能團的名稱為酚羥基；酯基、氨基；C錯誤；

D．手性碳原子指連接四種不同取代基的碳原子，X與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有手性碳原子：4個；D錯誤；

故選：A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．中國絲綢主要成分是蛋白質(zhì)；屬于有機物且屬于高分子化合物，故A錯誤；

B．埃及長絨棉主要成分是纖維素；屬于有機物且屬于高分子化合物，故B錯誤；

C．烏克蘭葵花籽油主要成分是油脂；屬于有機物，不屬于高分子化合物，故C正確；

D．捷克水晶主要成分是二氧化硅；屬于無機物，故D錯誤；

故答案選C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

【小問1】

石灰水為氫氧化鈣，故氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉的離子方程式為Ca2++=CaCO3↓?！拘?】

石灰石作為原料(其他試劑自選)，制備碳酸鈣，方案之一：石灰石氯化鈣碳酸鈣。優(yōu)點為反應條件簡單、不需要高溫、易于操作、所得碳酸鈣純度高?！窘馕觥俊拘☆}1】Ca2++=CaCO3↓

【小題2】①.石灰石氯化鈣碳酸鈣②.反應條件簡單、不需要高溫、易于操作、所得碳酸鈣純度高10、略

【分析】【分析】

(1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應生成N2O和H2O。

(2)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－；根據(jù)氧化還原反應原理書寫離子方程式。

【詳解】

(1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O和H2O，其化學方程式為2NH3+2O2N2O+3H2O；故答案為：2NH3+2O2N2O+3H2O。

(2)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－，根據(jù)氧化還原反應原理寫出離子方程式，其離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2NO3－+5H+；故答案為：3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2NO3－+5H+?！窘馕觥?NH3+2O2N2O+3H2O3HClO+2NO+H2O=3Cl?+2+5H+11、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】CH4+H2NCN(或者HN=C=NH)2HF+SbF5=H2F++SbFH2F+：V型SbF正八面體12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴和烯烴的命名原則命名；

(2)根據(jù)常見官能團的結(jié)構(gòu)解答；

(3)①甲苯與濃硝酸；濃硫酸發(fā)生取代反應生成TNT；②實驗室中利用電石和水反應制取乙炔；

(4)根據(jù)烷烴的熔沸點隨著分子中碳原子數(shù)的遞增逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烴；支鏈越多，熔；沸點越低來分析排序；

(5)同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)①的最長碳鏈含有5個碳原子；為戊烷，在2；4號碳原子上各有一個甲基，在3號碳原子上有一個乙基，命名為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷，故答案為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷；

②3，4-二甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2，故答案為：CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2；

(2)中含有官能團是羥基和酯基；故答案為：羥基；酯基；

(3)①甲苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應生成TNT，反應的化學方程式為+3HO-NO2+3H2O，故答案為：+3HO-NO2+3H2O；

②實驗室中用電石與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2，故答案為：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2；

(4)烷烴隨著分子中碳原子數(shù)的遞增；沸點逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，熔沸點越低。①；③中碳原子都是4個，②、④中碳原子數(shù)為5，比①、③中碳原子數(shù)都多，則沸點較高，①、②無支鏈，③④有支鏈，故沸點由高到低的順序排列是②④①③，故答案為：C；

(5)①CH3COOH(調(diào)味劑)②HCOOCH3(煙草熏蒸劑)分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：②。

【點睛】

本題的易錯點為TNT結(jié)構(gòu)簡式的書寫，要注意其中左邊的一個硝基的寫法?！窘馕觥竣?2，4-二甲基-3-乙基戊烷②.CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2③.羥基、酯基④.+3HO-NO2+3H2O⑤.CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2⑥.C⑦.②13、略

【分析】(1)

根據(jù)葡萄糖的結(jié)構(gòu)CH2OH(CHOH)4CHO進行推斷，分子中含有1個醛基，發(fā)生銀鏡反應時，1mol醛基被2mol[Ag(NH3)2]＋氧化；反應后葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸銨。

(2)

葡萄糖分子中含有5個羥基；理論上，1mol葡萄糖完全酯化時需5mol乙酸，質(zhì)量是5mol×60g/mol＝300g。

(3)

葡萄糖完全轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的方程式為CH2OH(CHOH)4CHO＋6O2→6CO2＋6H2O，若使1molC6H12O6完全轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，則需要6molO2，在標準狀況下體積為6mol×22.4L/mol＝134.4L。【解析】(1)2葡萄糖酸銨CH2OH(CHOH)4COONH4

(2)300

(3)134.4CH2OH(CHOH)4CHO＋6O2→6CO2＋6H2O14、略

【分析】【分析】

（1）由含苯環(huán)的化合物A的相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3％可知，分子中C原子個數(shù)為=8，H原子的個數(shù)為=8，則A的分子式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為名稱為苯乙烯。

【詳解】

（1）由含苯環(huán)的化合物A的相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3％可知，分子中C原子個數(shù)為=8，H原子的個數(shù)為=8，則A的分子式為C8H8，故答案為：C8H8；

（2）含有碳碳雙鍵，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成反應的化學方程式為+Br2→故答案為：+Br2→

（3）由信息可知，在稀、冷的KMnO4溶液中A被氧化為苯乙二醇，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（4）含有碳碳雙鍵，一定條件下，A與氫氣反應，生成____環(huán)己烷，____環(huán)己烷中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7％，乙基環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（5）含有碳碳雙鍵，一定條件下苯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯，聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：【解析】C8H8+Br2→加成15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由比例模型可知A為乙烯、B為丙烷、C為苯、D為乙酸，E為乙醛；這五種物質(zhì)中所有原子共面的是乙烯和苯；D為乙酸，則官能團為羧基E為乙醛；可以用銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液鑒別；

(2)由圖可知M的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，則M中只有一種氫原子，則M的結(jié)構(gòu)簡式為M和N的分子式都是則N為分子含有2種氫原子，核磁共振氫譜圖上有2個峰?！窘馕觥恳蚁⒈紧然y氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液216、略

【分析】【分析】

根據(jù)有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機化合物的命名規(guī)則分析解答；根據(jù)有機化合物中官能團的性質(zhì)分析解答；根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系分析計算。

【詳解】

(1)a．烴A和烴B可能互為同系物，如A為C5H10，B為C10H20的烯烴；故a正確；

b．當n=m時；若B的分子式與A相同，A；B互為同分異構(gòu)體，故B正確；

c．當烴分子中H原子與C原子數(shù)目之比大于2：1時；烴為烷烴，當m=12時，A為戊烷，故C正確；

d．當n=11時，B的分子式為C10H22；故D錯誤；

e．烴A的碳原子數(shù)小于6；該分子中不能存在苯環(huán)結(jié)構(gòu)，則Ａ不可能為芳香烴，故e錯誤；

故答案為：de；

(2)由CH≡CH的4個原子共線可知，要使烴A的5個碳原子共線，滿足條件的A的分子中必須有2個-C≡C-，故A為CH≡C-C≡C-CH3，故答案為：CH≡C-C≡C-CH3；

(3)根據(jù)題意可知，鏈烴A與H2最多以物質(zhì)的量之比1：1加成，則A為烯烴C5H10；分子中所有碳原子不可能共平面，故A為3-甲基-1-丁烯；

(4)根據(jù)題意可知，n(CO2)=n(C)==0.1mol，2n(H2O)=n(H)=2×=0.14mol，則n(C)：n(H)=5：7，其中芳香烴的通式為：CnH2n-6，故n：（2n-6）=5：7，分子式為C10H14，故答案為：C10H14；

(5)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)(CH2)3CH3中含有10個碳原子，主鏈含有8個碳原子，即為辛烷，在3號和4號碳原子上含有兩個甲基支鏈，則該化合物的系統(tǒng)命名是3,4-二甲基辛烷，該有機物的化學式為：C10H22，1mol該有機物完全燃燒需消耗15.5molO2，則標準狀況下氧氣為347.2L。【解析】deCH≡C—C≡C—CH33-甲基-1-丁烯C10H143,4-二甲基辛烷347.217、略

【分析】【分析】

本題主要考查聚合物單體判斷。通過觀察本題中高分子鏈節(jié)中主鏈的組成情況；可知全為碳原子，則均為加聚反應產(chǎn)物，可利用“單雙鍵互換法”進行推斷。

【詳解】

（1）觀察可知，聚苯乙烯的鏈節(jié)為由此可知，苯乙烯的單體為

（2）聚合度n===500

（3）根據(jù)“單雙鍵互換法”推斷如圖超過四價的碳原子上標有“”，應從此處斷鍵，所以合成該有機物的三種單體的結(jié)構(gòu)簡式為：

【點睛】

要確定單體，首先要確定高聚物時加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，一般鏈節(jié)中含有酯基、肽鍵等是縮聚反應的產(chǎn)物，若主鏈鏈節(jié)上都是碳原子，一般為加聚產(chǎn)物。利用“單雙鍵互換法”進行推斷單體的要領：“全碳鏈，去兩端，單變雙，雙變單，超過四價從中斷”?！窘馕觥竣?②.③.500④.⑤.⑥.三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

在酸堿中和滴定使用滴定管盛標準溶液時，在滴定開始調(diào)液面時可以調(diào)到“0”刻度，也可以在“0”刻度以下任意刻度，因此不一定要調(diào)整液面在“0”刻度處，故這種說法是錯誤的。19、B【分析】【分析】

【詳解】

聚丙烯是丙烯加聚反應的產(chǎn)物，分子中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應，錯誤。20、B【分析】【詳解】

甲苯與氯氣在光照條件下反應，取代發(fā)生在側(cè)鏈上，不會得到產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯，錯誤。21、A【分析】【詳解】

菲的結(jié)構(gòu)簡式為它關(guān)于虛線對稱有5種不同化學環(huán)境的氫原子，與硝酸反應可生成5種一硝基取代物，正確。22、A【分析】【詳解】

甲醛易溶于水，則新買的衣服可先用水清洗除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數(shù)比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結(jié)構(gòu)中含有一個碳碳雙鍵，物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)24、略

【分析】【詳解】

(1)0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后，剛好發(fā)生完全反應，生成BaSO4、Al(OH)3和NH3?H2O，反應的離子方程式為+Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O。答案為：+Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O；

(2)向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水，生成CaCO3、NaOH和H2O，反應的離子方程式為HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O。答案為：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；

(3)已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，則表明生成Fe2(SO4)3、NaCl和水，離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O。答案為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；

(4)FeBr2溶液中通入少量氯氣，由于Fe2+的還原能力強于Br-，所以只有Fe2+與Cl2發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(5)NaClO將MnSO4氧化，生成MnO2沉淀、NaCl和H2SO4，離子方程式為：ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+。答案為：ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+；

(6)NaH與AlCl3反應得到NaAlH4和NaCl，化學方程式為4NaH＋AlCl3=NaAlH4＋3NaCl。答案為：4NaH＋AlCl3=NaAlH4＋3NaCl；

(7)NaAlH4與H2O發(fā)生氧化還原反應，生成H2、NaAlO2，化學方程式為NaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑。答案為：NaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑；

(8)NaH與Fe2O3發(fā)生氧化還原反應，生成兩種產(chǎn)物為Fe和NaOH，其反應的化學方程式為3NaH＋Fe2O3=2Fe＋3NaOH。答案為：3NaH＋Fe2O3=2Fe＋3NaOH。【解析】+Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2OHCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+4NaH＋AlCl3=NaAlH4＋3NaClNaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑3NaH＋Fe2O3=2Fe＋3NaOH25、略

【分析】【分析】

取少量固體加入適量蒸餾水攪拌，固體全部溶解，得到無色澄清溶液，由于CO和Fe3+、Al3+能發(fā)生反應生成沉淀和氣體，所以CO和Fe3+或Al3+不能共同存在。向步驟①溶液中加入足量稀鹽酸，沒有氣體放出，說明CO不存在。向步驟②中溶液，繼續(xù)加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明有SO向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有白色沉淀生成，說明有Al3+，沒有Fe3+。向得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，Al(OH)3能完全溶解。

【詳解】

(1)由分析可知，一定存在的離子是Al3+和SO一定不存在的離子是Fe3+和COK+不能確定是否存在，可通過焰色實驗確定K+是否存在。

(2)得到的沉淀是Al(OH)3，加入過量的NaOH溶液，沉淀完全溶解，所發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。【解析】①.Fe3+②.Al3+③.K+④.焰色實驗⑤.Al(OH)3+OH-=+2H2O26、略

【分析】【分析】

(A)根據(jù)無色溶液，確定不會MnO加入過量鹽酸，有氣體生成，確定含COCO與Ag+、Ba2+、Al3+反應產(chǎn)生沉淀；推斷一定不含Ba2+、Ag+，Al3+；依據(jù)電荷守恒可知一定存在陽離子為Na+；

(B)在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲，A中過量鹽酸與碳酸氫銨反應，NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑，過量的碳酸氫銨溶液與某離子反應有沉淀生成，只能是AlO與HCl反應得到的Al3+與碳酸氫銨溶液反應，Al3++3HCO==Al(OH)3↓+3CO2↑，故含有AlO

(C)在B所得溶液中加入過量濃Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出，B中剩余的碳酸氫銨溶液與Ba(OH)2溶液反應，NH4HCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NH3↑+2H2O，SO與Ba(OH)2溶液也反應SO+Ba2+=BaSO4↓；故白色沉淀乙可能是BaCO3或BaSO4或BaCO3和BaSO4的混合物；判斷沉淀乙成分的方法是加入鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，說明只有BaCO3，若部分溶解則還含有BaSO4；

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，一定不存在MnOAg+、Ba2+、Al3+；故答案為MnOAg+、Ba2+、Al3+；

(2)根據(jù)上述分析，一定不存在的離子是Na＋、AlOCO沉淀甲為Al(OH)3，即發(fā)生的離子方程式為Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；故答案為Na＋、AlOCOAl3++3HCO==Al(OH)3↓+3CO2↑；

(3)判斷沉淀乙成分的方法是加入鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，說明只有BaCO3，若部分溶解則還含有BaSO4；故答案為加入鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，說明只有BaCO3，若部分溶解則還含有BaSO4?！窘馕觥竣?Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO②.Na＋、AlOCO③.Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑④.加入鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，說明只有BaCO3，若部分溶解則還含有BaSO427、略

【分析】【分析】

（1）X為Fe2O3和CuO的混合物，與過量鹽酸反應生成的A中含有氯化鐵、氯化銅和鹽酸，F(xiàn)e2O3和CuO的混合物被一氧化碳還原后可得到的固體有銅、鐵兩種，若B是銅，根據(jù)氧化性順序可知，只有一個反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；且不會產(chǎn)生F氣體，故B是鐵和銅，據(jù)此分析；

（2）若溶液E中只有一種金屬離子，則必然是氧化性最弱的離子；由于銅的還原性小于鐵的還原性，F(xiàn)e首先還原Fe3+，然后再還原Cu2+；所以D固體如果是純凈物，則一定是Cu；

（3）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，F(xiàn)e3+能氧化Cu；據(jù)此分析。

【詳解】

（1）X為Fe2O3和CuO的混合物，與鹽酸反應生成的A中含有氯化鐵和氯化銅，被一氧化碳還原后生成的B中含有銅和鐵的單質(zhì)，由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，所以溶液中可能發(fā)生的離子反應有：Cu2++Fe═Fe2++Cu、2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；

（2）根據(jù)（1）中發(fā)生的離子反應可知，溶液中一定有Fe2+；由于銅的還原性小于鐵的還原性，故Fe首先還原Fe3+，該過程無固體析出，然后再還原Cu2+；生成Cu，所以D固體如果是純凈物，則一定是Cu；

（3）由（1）分析可知，A溶液中一定含有Fe3+，根據(jù)氧化強弱可知，F(xiàn)e3+可以氧化Cu，生成Cu2+，離子反應方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+?！窘馕觥緾u2++Fe═Fe2++Cu2Fe3++Fe═3Fe2+2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+Fe2+Cu2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+五、工業(yè)流程題(共2題，共18分)28、略

【分析】【分析】

用菱錳礦（MnCO3）［含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)］為原料制取二氧化錳，需要分離除雜，結(jié)合流程圖分析各步所加試劑及反應。菱錳礦加稍過量鹽酸二氧化硅不反應，濾渣1則為SiO2，加雙氧水氧化Fe2+,調(diào)pH至4，沉淀Fe3+,加MnS固體沉淀Cu2+,最后得到MnO2,以此解題。

【詳解】

菱錳礦用鹽酸酸浸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應，SiO2不與鹽酸反應，過濾得到濾渣1為SiO2，濾液1中含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅及剩余的HCl，向濾液中加入生石灰，調(diào)節(jié)溶液pH=4，加入過氧化氫將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，在pH=4時氧化得到Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去，濾液2中加入MnS，將溶液中Cu2+氧化為CuS沉淀過濾除去，濾液3中為MnCl2，經(jīng)系列轉(zhuǎn)化得到MnO2；

（1）將菱錳礦粉碎，可以增大接觸面積，提高反應速率和浸取率；碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳與水，反應方程式為：MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O；

（2）加入過氧化氫將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，在pH=4時氧化得到Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，根據(jù)電荷守恒有氫離子生成，反應離子方程式為：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+；

（3）MnS與氯化銅反應轉(zhuǎn)化更難溶的CuS，反應離子方程式為：MnS+Cu2+=Mn2++CuS；

（4）用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化得到MnO2，Mn元素發(fā)生氧化反應，則Cl元素發(fā)生還原反應生成Cl2，由于在酸性條件下反應，根據(jù)電荷守恒可知，生成物中有H+生成，根據(jù)H元素守恒，可知反應物中缺項物質(zhì)為H2O，配平后離子方程式為：5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+；

（5）①由題意可知，Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，發(fā)生氧化反應，由O元素守恒可知有水參加反應，由電荷守恒可知應有H+生成，電極反應式為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；

②Mn2+、Cl-都在陽極放電，二者為競爭關(guān)系，增大Mn2+濃度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）。

【點睛】

本題考查化工流程問題，明確原理，準確分析流程是解題關(guān)鍵；易錯點為（5）②Mn2+、Cl-都在陽極放電，二者為競爭關(guān)系，增大Mn2+濃度有利于Mn2+放電。【解析】增大接觸面積，提高反應速率和浸取率MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+MnS+Cu2+=Mn2++CuS4H2OCl2↑5MnO28H+Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+其它條件不變下，增大Mn2+濃度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）29、略

【分析】【分析】

將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程，水溶過濾得到含VO2+、SO42-、K+的溶液，加入有機萃取劑分液得到含VO2+的有機層，再經(jīng)過反萃取得到水層，加入KClO3氧化VO2+為VO3-，加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH形成NH4VO3沉淀，灼燒得到V2O5；以此分析解答；

（1）含有K2SO4、SiO2雜質(zhì)VOSO4水溶后；二氧化硅不溶于水，過濾得到濾渣為二氧化硅；

（2）③中反萃取時加入的X試劑是抑制平衡正向進行；

（3）依據(jù)氨水與VO3-反應配平得到離子方程式；

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為1.8，此時鋇沉淀率達到最大，需要氨水量較小；依據(jù)沉淀溶度積計算分析；

（5）分析流程圖；物質(zhì)參加反應，反應過程中又生成可以循環(huán)利用.

【詳解】

（1）對比操作I前后的物質(zhì)，可以判斷VOSO4、K2SO4是易溶易電離的鹽，而二氧化硅是難溶于水的酸性氧化物，因此濾渣的主要成分是SiO2；操作I的目的是從混合物中分離濾渣和溶液；說明I是過濾；

（2）加入堿，堿能中和硫酸，減小硫酸濃度，使R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機層)2RAn(有機層)+nH2SO4(水層)的平衡向正反應方向移動，提高釩的萃取率［或類似表述，如提高RAn（有機層）的濃度、百分含量、充分溶解等］；加入X試劑的目的是得到有機萃取劑HA，因此需要使R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機層)2RAn(有機層)+nH2SO4(水層)的平衡向逆反應方向移動；且不能引入新的雜質(zhì)，因此X為硫酸；

（3）加入氨水提高溶液的pH至1.7～1.8之間時，首先氨水與酸中和生成銨根離子，接著銨根離子與釩酸根離子結(jié)合生成釩酸銨沉淀，即NH3·H2O+H+=NH4++H2O，NH4++VO3－=NH4VO3↓或NH3·H2O+VO3－=NH4VO3↓+OH－或NH3·H2O+VO3－+H+=NH4VO3↓+H2O；

（4）讀表，pH至1.7～1.8之間時，釩沉淀率最高，達到98.8%；根據(jù)釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系，若釩沉淀率為93.1%，則溶液pH=2.0，則c(H+)=10-2mol/L，由于常溫下水的離子積為1.0×10-14，c(OH－)==10-12mol/L，若不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則Qcsp，則c(Fe3+)?c3(OH－)<2.6×10－39，則c(Fe3+)<2.6×10－3mol/L；

（5）圖中萃取步驟消耗有機萃取劑，反萃取步驟生成有機萃取劑，因此有機萃取劑HA可以循環(huán)利用；圖中調(diào)pH需要消耗氨水，焙燒時生成氨氣，為了防止污染環(huán)境，氨氣回收變?yōu)榘彼虼税睔饣虬彼梢匝h(huán)利用?！窘馕觥縎iO2過濾加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率［或類似表述，如提高RAn（有機層）的濃度、百分含量等］H2SO4NH3·H2O+VO3－=NH4VO3↓+OH－1.7～1.8（或1.7、1.8其中一個）2.6×10-3mol·L-1氨氣（或氨水）有機萃取劑六、實驗題(共4題，共32分)30、略

【分析】【分析】

由題中信息可知；將正丁醇；溴化鈉和濃硫酸的混合物在控制一定溫度的條件下加熱回流一定的時間，可以得到1—溴丁烷粗產(chǎn)品，該反應過程中會有烯、醚和溴等產(chǎn)物生成，要注意進行尾氣處理。反應結(jié)束后將反應混合物蒸餾，分離得到1—溴丁烷。

【詳解】

(1)用加熱正丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物的方法來制備1-溴丁烷時，會有溴、烯和醚等產(chǎn)物生成，正丁醇易揮發(fā)，所以需將反應物冷凝，反應生成的HBr氣體易溶于水；有毒，用水或氫氧化鈉溶液吸收，故選C裝置；

(2)正丁醇分子間發(fā)生脫水反應生成醚；該反應屬于取代反應；

(3)正丁醇在濃硫酸作催化劑加熱生成正丁烯反應的化學方程式是：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2↑+H2O；

(4)1-溴丁烷和副產(chǎn)物互溶且沸點相差較大，所以采用蒸餾的方法將產(chǎn)物蒸出，選用裝置D，根據(jù)所給物質(zhì)的沸點，蒸餾時的溫度大于產(chǎn)物的沸點，但不能達到副產(chǎn)物及其他液體組分的沸點，所以控制溫度在101.6℃＜t2＜117.25℃?！窘馕觥緾取代反應CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2↑+H2OD101.6-117.2531、略

【分析】【詳解】

(1)飽和食鹽水和氮化鎂反應制備氨氣，并減緩反應速