2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之溶解度曲線及其應(yīng)用（2024年9月）

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之溶解度曲線及其應(yīng)用（2024年9月）一．選擇題（共15小題）1．（2024春?東海縣期中）a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而不斷增大 B．t1℃時(shí)a、c兩種飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相同 C．t2℃時(shí)，將a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b＞a＝c D．t2℃時(shí)，將50克a到50克水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%2．（2024?徐州模擬）硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鈉大 B．40℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9% C．t℃時(shí)，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等 D．40℃時(shí)，將163.9g硝酸鉀的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量是32.3g3．（2024?環(huán)翠區(qū)一模）如圖是硼酸的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是（）A．硼酸屬于可溶物質(zhì) B．將a點(diǎn)的硼酸溶液升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 C．b點(diǎn)的硼酸溶液中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于30% D．t2℃時(shí)，20g硼酸放入50g水中充分?jǐn)嚢杩傻?0g溶液4．（2024?豐縣模擬）KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．20℃時(shí)，KNO3和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定不同 B．除去NaCl中少量KNO3可用冷卻熱飽和溶液的方法 C．40℃時(shí)，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9% D．將60℃時(shí)210gKNO3飽和溶液降溫至20℃，析出KNO3晶體78.4g5．（2024?武威二模）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 B．在t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲 D．將t1℃時(shí)甲的飽和溶液升溫（溶劑不蒸發(fā)），溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大6．（2024?臨清市二模）如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（）A．t1℃時(shí)，物質(zhì)A飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25% B．B中含有少量A時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶提純B C．將A、B兩物質(zhì)的飽和溶液從t2℃升溫至t3℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A＞B D．t3℃時(shí)，要使A、B的飽和溶液析出等質(zhì)量的固體，需恒溫蒸發(fā)掉水的質(zhì)量較多的是A7．（2024?路北區(qū)二模）坐落在曹妃甸的南堡鹽場(chǎng)是全國(guó)乃至亞洲最大的海鹽生產(chǎn)場(chǎng)，這里生產(chǎn)以海水曬鹽為主。參考如圖所示的數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）鹽類質(zhì)量分?jǐn)?shù)NaCl2.72%MgCl20.38%MgSO40.17%20℃海水中主要鹽類及其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A．海水是一種蘊(yùn)含豐富資源的溶液 B．海水曬鹽后的母液是氯化鈉的飽和溶液 C．為使鹵水中的NaCl大量析出而其他鹽類基本不析出，曬鹽時(shí)需將水全部蒸干 D．粗鹽需沖洗以除去表面的MgSO4和MgCl2雜質(zhì)，沖洗液應(yīng)當(dāng)是飽和NaCl溶液8．（2024?平房區(qū)校級(jí)一模）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲中混有少量的乙，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙 B．甲和乙溶解度相等的溫度是20℃ C．把40℃甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液降低溫度至20℃，析出晶體質(zhì)量由大到小順序是甲＞乙＞丙 D．20℃時(shí)，向盛有10克水的燒杯中加入5克丙固體，充分溶解得到溶液質(zhì)量為15g9．（2024?鎮(zhèn)江一模）如圖為KCl和Na2SO4的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）A．T1℃時(shí)，KCl飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.0% B．將135.0gNa2SO4溶液從T1℃升溫到T2℃，要使溶液達(dá)飽和，需加入13.0gNa2SO4固體 C．T2℃時(shí)，分別將等質(zhì)量的KCl和Na2SO4固體全部溶于水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量：前者大于后者 D．將KCl、Na2SO4飽和溶液從T3℃降溫到T2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：前者大于后者10．（2024?宿遷三模）我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（）A．t1℃時(shí)，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36% B．t1℃時(shí)，將10gNa2CO3固體放入50g水中，充分溶解后得到溶液的質(zhì)量為60g C．將t1℃時(shí)Na2CO3的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D．當(dāng)NaCl溶液中混有少量Na2CO3時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液法提純NaCl11．（2023秋?呼蘭區(qū)校級(jí)期末）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．A點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，甲溶液屬于不飽和溶液 B．125g甲的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，析出10g固體甲 C．t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量相等 D．從乙的飽和溶液中獲得乙晶體，常采用蒸發(fā)溶劑的方法12．（2023秋?東港區(qū)校級(jí)期末）如圖表示X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．X中含有少量Y，用海水曬鹽的原理提純X B．t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是X＞Y＞Z C．t3℃時(shí)，等質(zhì)量X、Y的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體較多的是X D．t3℃時(shí)，等質(zhì)量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量關(guān)系X＞Y13．（2023秋?韓城市校級(jí)期末）t1℃時(shí)，將a、b兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）各25g，分別加入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示；升溫到t2℃時(shí)，忽略水分蒸發(fā)，現(xiàn)象如圖乙所示。圖丙是a、b兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）A．丙中曲線M表示a的溶解度曲線 B．乙中b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25% C．乙中b一定是不飽和溶液 D．甲中a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等14．（2024?龍華區(qū)校級(jí)模擬）我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中，不正確的是（）A．t1℃時(shí)，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36% B．t1℃時(shí)，將10gNa2CO3固體放入50g水中，充分溶解后得到溶液的質(zhì)量為60g C．將t1℃時(shí)Na2CO3的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．當(dāng)Na2CO3中混有少量NaCl時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO315．（2023秋?乾縣校級(jí)期末）如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）A．t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度甲＝乙＞丙 B．甲中含有少量乙，可降溫結(jié)晶的方法提純甲 C．乙的飽和溶液由t2℃降溫至t1℃，變?yōu)椴伙柡腿芤?D．將甲、乙、丙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出晶體質(zhì)量最大的是甲二．填空題（共13小題）16．（2023秋?浉河區(qū)校級(jí)月考）如圖是NaCl和KNO3兩種固體的溶解度曲線。（1）10℃時(shí)，NaCl的溶解度比KNO3的（填“大”或“小”）。（2）某溫度下，將一接近飽和的KNO3溶液轉(zhuǎn)變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，可采用的方法（寫出一種即可）。（3）將35℃的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量NaClKNO3（選填“大于”、“小于”、“等于”或“無(wú)法確定”）。（4）若將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液稀釋為2%的溶液，需要加水的質(zhì)量為g。17．（2024?內(nèi)鄉(xiāng)縣一模）如圖為硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)圖示信息回答下列問(wèn)題。（1）硝酸鉀、氯化鉀溶解度相同的溫度是℃。（2）t2℃時(shí)，分別用硝酸鉀、氯化鉀固體配制相同質(zhì)量的硝酸鉀、氯化鉀的飽和溶液，所需要水的質(zhì)量關(guān)系為硝酸鉀氯化鉀（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）t2℃時(shí)，將95g硝酸鉀的飽和溶液稀釋到30%，需加水的質(zhì)量為g。18．（2024?滑縣模擬）NaCl和KNO3是初中化學(xué)常見(jiàn)的兩種物質(zhì)，它們的溶解度曲線如圖所示。t2℃時(shí)，將20gKNO3放在50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為；t1℃時(shí)，將NaCl和KNO3的飽和溶液，升溫到t2℃時(shí)，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“等于”“大于”或“小于”）KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2℃時(shí)，將90gKNO3飽和溶液稀釋到20%，需加水g。19．（2023秋?臺(tái)兒莊區(qū)期末）溶液與人們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請(qǐng)結(jié)合圖一、圖二所給信息，回答下列問(wèn)題：（1）t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲乙（填“＞”或“＝”或“＜”）；（2）t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)分別放入兩只燒杯中，各加入100g水，充分?jǐn)嚢瑁芙馇闆r如圖二所示，則B燒杯溶解的物質(zhì)是；（填“甲”或“乙”）（3）t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度乙物質(zhì)的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）；（4）下列有關(guān)甲、乙兩物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A．甲、乙兩物質(zhì)相比，甲的溶解度受溫度影響較大B．t2℃時(shí)相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，乙溶液中溶劑質(zhì)量更大C．將t2℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體質(zhì)量甲大于乙D．t2℃時(shí)，在50g水中加入30g甲物質(zhì)充分溶解，得到80g甲溶液20．（2023秋?安陽(yáng)期末）水和溶液在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。（1）生活中常用的方法降低水的硬度。（2）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示。①隨溫度升高，溶解度減小的物質(zhì)是。②t2℃時(shí)，將不飽和的甲溶液轉(zhuǎn)化成該溫度下的飽和溶液的一種方法是。③t2℃時(shí)，分別將50g甲、乙、丙固體溶于水配成飽和溶液，則甲、乙、丙三種物質(zhì)需要水的質(zhì)量關(guān)系為。④若甲中混有少量乙，提純甲的方法是。（3）如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答。溫度/℃2030405060溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.3KNO331.645.863.985.5110①在30℃時(shí)，100g水中加入50g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降娜芤嘿|(zhì)量為g。②由表中數(shù)據(jù)分析可知，氯化鈉和硝酸鉀在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度s，則s的取值范圍是。21．（2023秋?蒸湘區(qū)校級(jí)期末）學(xué)會(huì)從圖表中獲取關(guān)鍵信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要能力。甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題。（1）t1℃時(shí)，將丙溶液由N點(diǎn)轉(zhuǎn)化到M點(diǎn)的方法是。（2）t2℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為g。（3）t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至20℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椤?2．（2024?呼和浩特）NaCl在自然界分布很廣，海水、鹽湖、鹽井和鹽礦都是NaCl的來(lái)源。在地下千米左右的某鹽礦儲(chǔ)量巨大，85%是NaCl，還含有少量Na2SO4等。結(jié)合物質(zhì)的溶解性及NaCl和Na2SO4的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題。20℃溶解度/g溶解性1～10可溶＞10易溶（1）NaCl屬于（填“易溶”或“可溶”）物質(zhì)。（2）10℃時(shí)，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出計(jì)算式即可）。（3）生產(chǎn)時(shí)，向鹽礦中注水制成溶液，再通過(guò)管道輸回地面。冬天地面溫度低于地下溫度，需要輸回的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略低于地面其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，否則易結(jié)晶導(dǎo)致管道堵塞（忽略管道中水分的損失），原因是。（4）Na2SO4又稱無(wú)水芒硝，是重要的化工原料。40℃時(shí)，輸回地面的溶液分離出NaCl后，剩余溶液適宜采用方法獲得硫酸鈉晶體，實(shí)現(xiàn)“鹽硝聯(lián)產(chǎn)”，增效環(huán)保。23．（2024?濱州模擬）甲、乙試管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固體，另一支中加入3.0gNaCl固體，按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖2）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試管甲中加入的固體是。（2）KNO3中含有少量NaCl雜質(zhì)，可用的方法提純KNO3。（3）按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，0℃時(shí)，試管乙中析出的晶體質(zhì)量為。（4）40℃時(shí)，若使圖1中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)橄鄳?yīng)飽和溶液，甲中加入對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量（填“大于”“小于”或“等于”）乙中加入對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量。（5）30℃時(shí)，將75g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%KNO3的溶液稀釋成10%的溶液需加水。（6）下列說(shuō)法正確的是。A.將不飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡停刹捎眉覭NO3的方法B.20℃時(shí)，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)質(zhì)量NaCl大于KNO3C.30℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液甲，降溫至20℃得到溶液乙，再降溫至10℃得到溶液丙，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系：甲＝乙＞丙24．（2023秋?獲嘉縣校級(jí)期末）NaCl、KNO3的溶解度曲線如圖所示。（1）在不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下，要將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采取的方法是。（2）欲對(duì)含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進(jìn)行提純，較適宜的方法是。（3）生活中常用洗潔精清洗油漬，是利用洗滌劑除去油污。（4）如圖二所示，20℃時(shí)，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后，石灰水變渾濁，是因?yàn)椤?5．（2023秋?東港區(qū)校級(jí)期末）如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答。（1）t2℃時(shí)，將30克A物質(zhì)放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。（化成最簡(jiǎn)整數(shù)比）（2）在t2℃時(shí)，A、B、C三種飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小為。（3）C對(duì)應(yīng)的曲線具有代表性的固體物質(zhì)是（填化學(xué)式），若不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法是。（4）現(xiàn)有操作步驟：a．溶解b．過(guò)濾c．降溫結(jié)晶d．加熱濃縮A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)，提純A物質(zhì)的操作步驟是（填序號(hào)）。（5）下列說(shuō)法正確的是。A．t1℃時(shí)，等質(zhì)量的A、C溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等B．t2℃時(shí)，將等質(zhì)量A、C兩種物質(zhì)飽和溶液降溫到t1℃所得溶液質(zhì)量C＞AC．t1℃時(shí)，100g飽和C溶液中含有20gC物質(zhì)D．t1℃時(shí)，A溶液恒溫蒸發(fā)10g水，會(huì)析出2gAE．t2℃時(shí)，將A、B兩種物質(zhì)飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體較多的是A26．（2023秋?東港區(qū)校級(jí)期末）已知KCl、Na2SO4兩種固體的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答：（1）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A．t＝27℃（或＝61℃）時(shí)，KCl與Na2SO4的溶解度相等B．t＜27℃時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：KCl＜Na2SO4C．27℃＜t＜61℃時(shí)，溶解度：KCl＜Na2SO4D．t＝27℃時(shí)，將不飽和KCl溶液變成其飽和溶液，可用加溶質(zhì)的方法（2）現(xiàn)有40℃時(shí)KCl和Na2SO4的飽和溶液（只含兩種溶質(zhì)，且均飽和），若要得到純凈的Na2SO4晶體，下列措施可行的是（填序號(hào)）。A．降溫到10℃過(guò)濾B．降溫到27℃，過(guò)濾C．升溫到61℃，趁熱過(guò)濾D．蒸發(fā)適量水后，恢復(fù)到40℃，過(guò)濾（3）40℃時(shí)，將Na2SO4的飽和溶液148g稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的Na2SO4溶液，需加入水的質(zhì)量為g。（4）如圖所示，試管內(nèi)是61℃時(shí)KCl或Na2SO4的飽和溶液。若向燒杯內(nèi)的水中加入物質(zhì)X，會(huì)觀察到試管內(nèi)有固體析出，則試管內(nèi)溶液中的溶質(zhì)與X的組合可能是下表中（填寫字母標(biāo)號(hào)）。選項(xiàng)ABCD試管內(nèi)溶液中的溶質(zhì)KClKClNa2SO4Na2SO4物質(zhì)XNH4NO3CaONaCl濃硫酸27．（2023秋?岳麓區(qū)校級(jí)期末）利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。請(qǐng)根據(jù)圖中固體a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：（1）t1℃時(shí)，固體a的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）固體c的溶解度。（2）t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。（3）t2℃時(shí)，在50g水中加入50g固體a，充分溶解后所得溶液質(zhì)量為g。28．（2024?沂水縣二模）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：（1）甲中混有少量乙時(shí)，提純甲的方法是。（2）在t1℃時(shí)，5g丙物質(zhì)完全溶解，至少需要g水；t3℃時(shí)，75g飽和的甲溶液中含有g(shù)溶質(zhì)。（3）不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量，將丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ?。?）將t1℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，升溫到t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)椤?/p>

2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之溶解度曲線及其應(yīng)用（2024年9月）參考答案與試題解析一．選擇題（共15小題）1．（2024春?東海縣期中）a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而不斷增大 B．t1℃時(shí)a、c兩種飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相同 C．t2℃時(shí)，將a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b＞a＝c D．t2℃時(shí)，將50克a到50克水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶液濃度大小比較．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而c的溶解度隨溫度的升高而減少；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的比較，交點(diǎn)的含義，有關(guān)的計(jì)算要正確。【解答】解：A、三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而不斷增大錯(cuò)誤，因?yàn)閏的溶解度隨溫度的升高而減少；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由于不確定溶液質(zhì)量是否相等，則無(wú)法比較溶質(zhì)質(zhì)量；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、將a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液分別由t2℃降溫到t1℃時(shí)，a、b溶解度減小，溶液仍飽和，c溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡?，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相同，又由于t1℃b的溶解度＞t1℃a的溶解度＞t2℃c的溶解度，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：b＞a＞c；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)，a的溶解度為50g，則將50ga加入到50g水中，最多可溶解50g÷2＝25g，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為，故選項(xiàng)正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。2．（2024?徐州模擬）硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鈉大 B．40℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9% C．t℃時(shí)，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等 D．40℃時(shí)，將163.9g硝酸鉀的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量是32.3g【考點(diǎn)】溶解度的相關(guān)計(jì)算；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】A、根據(jù)溶解度曲線圖可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鈉大；B、有關(guān)的計(jì)算要正確；C、交點(diǎn)的含義；D、析出晶體質(zhì)量的多少。【解答】解：A、由硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線圖可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鈉大，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由溶解度曲線圖可知，40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為63.9g，40℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，錯(cuò)誤符合題意，故選項(xiàng)正確；C、由溶解度曲線圖可知，t℃時(shí)，硝酸鉀、氯化鈉的溶解度相等，所以t℃時(shí)，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由溶解度曲線圖可知，40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為63.9g，163.9g硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為63.9g，溶劑的質(zhì)量為100g，20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，所以40℃時(shí)，將163.9g硝酸鉀的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量是：63.9g﹣31.6g＝32.3g，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。3．（2024?環(huán)翠區(qū)一模）如圖是硼酸的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是（）A．硼酸屬于可溶物質(zhì) B．將a點(diǎn)的硼酸溶液升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 C．b點(diǎn)的硼酸溶液中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于30% D．t2℃時(shí)，20g硼酸放入50g水中充分?jǐn)嚢杩傻?0g溶液【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況?！窘獯稹拷猓篈、由溶解度曲線可知，常溫下硼酸的溶解度約為5g，大于1g，小于10g，屬于可溶物，故A不符合題意；B、硼酸的溶解度隨溫度的升高而增大，將a點(diǎn)的硼酸溶液升溫至t2℃時(shí)，但溶質(zhì)溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故B不符合題意；C、t2℃時(shí)，硼酸的溶解度是30g，b點(diǎn)的硼酸溶液中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為：，故C不符合題意；D、t2℃時(shí)，硼酸的溶解度是30g，20g硼酸放入50g水中充分?jǐn)嚢瑁疃嗳芙?5g，得到溶液的質(zhì)量為：15g+50g＝65g，故D符合題意。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。4．（2024?豐縣模擬）KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．20℃時(shí)，KNO3和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定不同 B．除去NaCl中少量KNO3可用冷卻熱飽和溶液的方法 C．40℃時(shí)，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9% D．將60℃時(shí)210gKNO3飽和溶液降溫至20℃，析出KNO3晶體78.4g【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況?！窘獯稹拷猓篈、由于沒(méi)有指明KNO3和NaCl的飽和溶液的質(zhì)量是否相等，則無(wú)法比較20℃時(shí)，KNO3和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是否相同，故A不符合題意；B、由溶解度曲線可知可知，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度均隨溫度升高而增大，且氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小，則若想除去NaCl的溶液中的少量KNO3，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故B不符合題意；C、40℃時(shí)，KNO3的溶解度為63.9g，則硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故C不符合題意；D、60℃時(shí)KNO3的溶解度為110g，20℃時(shí)KNO3的溶解度為31.6g，60℃時(shí)210gKNO3飽和溶液中含有溶質(zhì)110g，含有溶劑是100g，將60℃時(shí)210gKNO3飽和溶液降溫至20℃，析出KNO3晶體為210g﹣31.6g＝78.4g，故D符合題意。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。5．（2024?武威二模）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 B．在t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲 D．將t1℃時(shí)甲的飽和溶液升溫（溶劑不蒸發(fā)），溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大【考點(diǎn)】利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷溫度改變后，溶液中各種成分的變化程度?！窘獯稹拷猓篈、由溶解度曲線圖可知，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，故A說(shuō)法正確；B、由溶解度曲線圖可知，甲、乙兩種物質(zhì)在t1℃時(shí)的溶解度相等，因此在t1℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B說(shuō)法正確；C、由溶解度曲線圖可知，甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，故當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故C說(shuō)法正確；D、由溶解度曲線圖可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，將t1℃時(shí)甲的飽和溶液升溫（溶劑不蒸發(fā)），則飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，故溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。6．（2024?臨清市二模）如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（）A．t1℃時(shí)，物質(zhì)A飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25% B．B中含有少量A時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶提純B C．將A、B兩物質(zhì)的飽和溶液從t2℃升溫至t3℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A＞B D．t3℃時(shí)，要使A、B的飽和溶液析出等質(zhì)量的固體，需恒溫蒸發(fā)掉水的質(zhì)量較多的是A【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓篈、通過(guò)分析溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，A的溶解度為25g，則該溫度下，A的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故A錯(cuò)誤；B、B物質(zhì)的溶解度受溫度影響比較小，則若B中含有少量A時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶提純B，故B正確；C、A、B溶解度均隨溫度升高而增大，將A、B兩物質(zhì)的飽和溶液從t2℃升溫至t3℃時(shí)，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，而t2℃時(shí)，A、B溶解度相同，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則升溫后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相同，故C錯(cuò)誤；D、t3℃，溶解度A＞B，則要使A、B的飽和溶液析出等質(zhì)量的固體，需恒溫蒸發(fā)掉水的質(zhì)量較多的是B，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。7．（2024?路北區(qū)二模）坐落在曹妃甸的南堡鹽場(chǎng)是全國(guó)乃至亞洲最大的海鹽生產(chǎn)場(chǎng)，這里生產(chǎn)以海水曬鹽為主。參考如圖所示的數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）鹽類質(zhì)量分?jǐn)?shù)NaCl2.72%MgCl20.38%MgSO40.17%20℃海水中主要鹽類及其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A．海水是一種蘊(yùn)含豐富資源的溶液 B．海水曬鹽后的母液是氯化鈉的飽和溶液 C．為使鹵水中的NaCl大量析出而其他鹽類基本不析出，曬鹽時(shí)需將水全部蒸干 D．粗鹽需沖洗以除去表面的MgSO4和MgCl2雜質(zhì)，沖洗液應(yīng)當(dāng)是飽和NaCl溶液【考點(diǎn)】海水曬鹽的原理和過(guò)程；海洋中的資源．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】A、根據(jù)海水的用途來(lái)分析；B、根據(jù)海水曬鹽的原理來(lái)分析；C、根據(jù)海水曬鹽的原理來(lái)分析；D、根據(jù)除雜的方法來(lái)分析?！窘獯稹拷猓篈、由表格中的信息可知，海水中含有氯化鈉、氯化鎂、硫酸鎂等鹽類，所以海水是一種蘊(yùn)含豐富資源的溶液。故A正確；B、由溶解度曲線可知，氯化鈉溶解度受溫度變化影響不大，氯化鎂、硫酸鎂溶解度受溫度變化影響較大。根據(jù)母液的概念，海水成為食鹽的飽和溶液時(shí)，再曬就會(huì)析出食鹽，得到食鹽晶體，（此時(shí)的食鹽溶液依然是飽和溶液），剩余的液體稱為母液（該溶液自然也是食鹽飽和溶液），所以海水曬鹽后的母液是氯化鈉的飽和溶液，故B正確；C、水全部蒸干，其他鹽類均已析出，故C不正確；D、飽和NaCl溶液對(duì)NaCl來(lái)說(shuō)是飽和的，對(duì)MgSO4和MgCl2雜質(zhì)來(lái)說(shuō)是不飽和的，所以飽和NaCl溶液只能溶解表面的MgSO4和MgCl2雜質(zhì)，不能溶解氯化鈉。即粗鹽需沖洗以除去表面的MgSO4和MgCl2雜質(zhì)，沖洗液應(yīng)當(dāng)是飽和NaCl溶液，故D正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記海水曬鹽的原理和過(guò)程，以及與之相關(guān)的知識(shí)。然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。8．（2024?平房區(qū)校級(jí)一模）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲中混有少量的乙，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙 B．甲和乙溶解度相等的溫度是20℃ C．把40℃甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液降低溫度至20℃，析出晶體質(zhì)量由大到小順序是甲＞乙＞丙 D．20℃時(shí)，向盛有10克水的燒杯中加入5克丙固體，充分溶解得到溶液質(zhì)量為15g【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓篈、由溶解度曲線可知，甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增加，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，故甲中混有少量的乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故A錯(cuò)；B、由溶解度曲線可知，20℃時(shí)，甲、乙的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，說(shuō)明20℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等，故B正確；C、把40℃甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液降低溫度至20℃，降溫后，甲、乙的溶解度均減小，均有溶質(zhì)析出，丙的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，無(wú)晶體析出，由于溶液質(zhì)量未知，析出晶體的質(zhì)量無(wú)法比較，故C錯(cuò)；D、由圖可知，20℃時(shí)，丙的溶解度小于50g，則該溫度下，向盛有10克水的燒杯中加入5克丙固體，固體不能完全溶解，所得溶液的質(zhì)量小于15g，故D錯(cuò)。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。9．（2024?鎮(zhèn)江一模）如圖為KCl和Na2SO4的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）A．T1℃時(shí)，KCl飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.0% B．將135.0gNa2SO4溶液從T1℃升溫到T2℃，要使溶液達(dá)飽和，需加入13.0gNa2SO4固體 C．T2℃時(shí)，分別將等質(zhì)量的KCl和Na2SO4固體全部溶于水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量：前者大于后者 D．將KCl、Na2SO4飽和溶液從T3℃降溫到T2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：前者大于后者【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。豢梢耘袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓篈、T1℃時(shí)，氯化鉀的溶解度是35g，所以KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈25.9%，故A錯(cuò)誤；B、將135.0gNa2SO4溶液從T1℃升溫到T2℃，硫酸鈉溶液的狀態(tài)不能確定，所以需加入Na2SO4固體的質(zhì)量也不能確定，故B錯(cuò)誤；C、T2℃時(shí)，KCl的溶解度小于Na2SO4的溶解度，T2℃時(shí)，分別將等質(zhì)量的KCl和Na2SO4溶于水配成飽和溶液，溶解度小，需要的水多，所得溶液質(zhì)量就大，所以所得溶液的質(zhì)量：KCl＞Na2SO4即前者大于后者，故C正確；D、T3℃時(shí)，KCl、Na2SO4的溶解度相等，則T3℃時(shí)，KCl、Na2SO4的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，降溫到T2℃，KCl的溶解度變小，有溶質(zhì)析出，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，但Na2SO4的溶解度變大，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量均不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：KCl＜Na2SO4即前者小于后者，故D錯(cuò)誤.故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。10．（2024?宿遷三模）我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（）A．t1℃時(shí)，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36% B．t1℃時(shí)，將10gNa2CO3固體放入50g水中，充分溶解后得到溶液的質(zhì)量為60g C．將t1℃時(shí)Na2CO3的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D．當(dāng)NaCl溶液中混有少量Na2CO3時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液法提純NaCl【考點(diǎn)】溶解度的相關(guān)計(jì)算；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?！窘獯稹拷猓篈、t1℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，則t1℃時(shí)，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈26..5%，故A錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)碳酸鈉的溶解度為21.8g，將10gNa2CO3固體放入50g水中，充分溶解后，碳酸鈉完全溶解，得到溶液的質(zhì)量為60g，故B正確；C、在溫度低于t2℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，將t1℃時(shí)Na2CO3的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度增大，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤旱慕M成不變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，故C誤；D、在溫度低于t2℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，且碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，則當(dāng)NaCl溶液中混有少量Na2CO3時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NaCl，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。11．（2023秋?呼蘭區(qū)校級(jí)期末）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．A點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，甲溶液屬于不飽和溶液 B．125g甲的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，析出10g固體甲 C．t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量相等 D．從乙的飽和溶液中獲得乙晶體，常采用蒸發(fā)溶劑的方法【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓篈、A點(diǎn)狀態(tài)在甲物質(zhì)溶解度曲線的下方，所以甲溶液屬于不飽和溶液，故A正確；B、t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是25g，125g甲的飽和溶液中含有溶質(zhì)25g，溶劑100g，從t2℃降溫到t1℃，溶解度是15g，析出10g固體甲，故B正確；C、t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液狀態(tài)、質(zhì)量不能確定，所以溶質(zhì)質(zhì)量不能確定，故C錯(cuò)誤；C、乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以從乙的飽和溶液中獲得乙晶體，常采用蒸發(fā)溶劑的方法，故D正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。12．（2023秋?東港區(qū)校級(jí)期末）如圖表示X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．X中含有少量Y，用海水曬鹽的原理提純X B．t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是X＞Y＞Z C．t3℃時(shí)，等質(zhì)量X、Y的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體較多的是X D．t3℃時(shí)，等質(zhì)量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量關(guān)系X＞Y【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；海水曬鹽的原理和過(guò)程；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓篈、X物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以X中含有少量Y，用降溫結(jié)晶的原理提純X，故A錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，Y物質(zhì)的溶解度最大，X、Z物質(zhì)的溶解度相等，三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，X、Y物質(zhì)的溶解度增大，不會(huì)析出晶體，Z物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是Y＞X＞Z，故B錯(cuò)誤；C、t3℃時(shí)，等質(zhì)量X、Y的飽和溶液降溫到t2℃，X物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以析出晶體較多的是X，故C正確；D、t3℃時(shí)，X物質(zhì)的溶解度大于Y，所以等質(zhì)量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量關(guān)系X＜Y，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。13．（2023秋?韓城市校級(jí)期末）t1℃時(shí)，將a、b兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）各25g，分別加入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示；升溫到t2℃時(shí)，忽略水分蒸發(fā)，現(xiàn)象如圖乙所示。圖丙是a、b兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）A．丙中曲線M表示a的溶解度曲線 B．乙中b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25% C．乙中b一定是不飽和溶液 D．甲中a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況?！窘獯稹拷猓篈、升高溫度，b燒杯中的固體減少，所以b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以圖丙中曲線M表示b物質(zhì)的溶解度曲線，故A錯(cuò)誤；B、乙中b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝20%，故B錯(cuò)誤；C、t2℃時(shí)，b物質(zhì)的溶解度不能確定，所以圖乙中b不一定是不飽和溶液，也可能是飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D、t1℃時(shí)，a、b物質(zhì)的溶解度相等，由圖可知，圖甲中兩燒杯內(nèi)a、b溶液都是飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故D正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。14．（2024?龍華區(qū)校級(jí)模擬）我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中，不正確的是（）A．t1℃時(shí)，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36% B．t1℃時(shí)，將10gNa2CO3固體放入50g水中，充分溶解后得到溶液的質(zhì)量為60g C．將t1℃時(shí)Na2CO3的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．當(dāng)Na2CO3中混有少量NaCl時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO3【考點(diǎn)】溶解度的相關(guān)計(jì)算；利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】A【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。【解答】解：A、通過(guò)分析溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，則NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈26.5%，故A錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為21.8g，所以將10g碳酸鈉固體放入50g水中，10g碳酸鈉固體全部溶解，所得溶液的質(zhì)量為50g+10g＝60g，故B正確；C、t1℃到t2℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，將t1℃時(shí)的飽和溶液升溫到t1℃時(shí)，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤航M成不變，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C正確；D、碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，當(dāng)碳酸鈉中混有少量NaCl時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純，故D正確。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。15．（2023秋?乾縣校級(jí)期末）如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）A．t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度甲＝乙＞丙 B．甲中含有少量乙，可降溫結(jié)晶的方法提純甲 C．乙的飽和溶液由t2℃降溫至t1℃，變?yōu)椴伙柡腿芤?D．將甲、乙、丙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出晶體質(zhì)量最大的是甲【考點(diǎn)】利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。【解答】解：A、通過(guò)分析溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度甲＞乙＞丙，故A正確；B、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以甲中含有少量乙，可降溫結(jié)晶的方法提純甲，故B正確；C、乙的飽和溶液由t2℃降溫至t1℃，溶解度減小，仍是飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D、將甲、乙、丙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以析出晶體質(zhì)量不能確定，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。二．填空題（共13小題）16．（2023秋?浉河區(qū)校級(jí)月考）如圖是NaCl和KNO3兩種固體的溶解度曲線。（1）10℃時(shí)，NaCl的溶解度比KNO3的大（填“大”或“小”）。（2）某溫度下，將一接近飽和的KNO3溶液轉(zhuǎn)變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，可采用增加溶質(zhì)硝酸鉀或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法（寫出一種即可）。（3）將35℃的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量NaCl無(wú)法確定KNO3（選填“大于”、“小于”、“等于”或“無(wú)法確定”）。（4）若將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液稀釋為2%的溶液，需要加水的質(zhì)量為100g?！究键c(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；用水稀釋改變濃度的方法；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）大；（2）增加溶質(zhì)硝酸鉀或恒溫蒸發(fā)溶劑；（3）無(wú)法確定；（4）100?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。【解答】解：（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，10℃時(shí)，NaCl的溶解度比KNO3的大；（2）硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，某溫度下，將一接近飽和的KNO3溶液轉(zhuǎn)變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，可采用增加溶質(zhì)硝酸鉀或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法；（3）由于不確定飽和溶液的質(zhì)量，所以將35℃的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，無(wú)法確定析出晶體的質(zhì)量大??；（4）若將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液稀釋為2%的溶液，設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，則有50g×6%＝（50g+x）×2%，解得x＝100g。故答案為：（1）大；（2）增加溶質(zhì)硝酸鉀或恒溫蒸發(fā)溶劑；（3）無(wú)法確定；（4）100?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。17．（2024?內(nèi)鄉(xiāng)縣一模）如圖為硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)圖示信息回答下列問(wèn)題。（1）硝酸鉀、氯化鉀溶解度相同的溫度是t1℃。（2）t2℃時(shí)，分別用硝酸鉀、氯化鉀固體配制相同質(zhì)量的硝酸鉀、氯化鉀的飽和溶液，所需要水的質(zhì)量關(guān)系為硝酸鉀小于氯化鉀（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）t2℃時(shí)，將95g硝酸鉀的飽和溶液稀釋到30%，需加水的質(zhì)量為55g?！究键c(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；用水稀釋改變濃度的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）t1；（2）小于；（3）55?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。【解答】解：（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，說(shuō)明硝酸鉀、氯化鉀溶解度相同的溫度是t1℃；（2）t2℃時(shí)，溶解度：硝酸鉀大于氯化鉀，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：硝酸鉀大于氯化鉀，等質(zhì)量的硝酸鉀、氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：硝酸鉀大于氯化鉀，所需水的質(zhì)量：硝酸鉀小于氯化鉀；（3）t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為90g，設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：，x＝55g。故答案為：（1）t1；（2）小于；（3）55?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。18．（2024?滑縣模擬）NaCl和KNO3是初中化學(xué)常見(jiàn)的兩種物質(zhì)，它們的溶解度曲線如圖所示。t2℃時(shí)，將20gKNO3放在50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2：5；t1℃時(shí)，將NaCl和KNO3的飽和溶液，升溫到t2℃時(shí)，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于（填“等于”“大于”或“小于”）KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2℃時(shí)，將90gKNO3飽和溶液稀釋到20%，需加水110g?！究键c(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；用水稀釋改變濃度的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】2：5；等于；110?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓和ㄟ^(guò)分析溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為80g，則將20g硝酸鉀放在50g水中，硝酸鉀全部溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為20g：50g＝2：5；t1℃時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，升溫到t2℃時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀溶解度均增大，但溶質(zhì)溶劑質(zhì)量不變，故此時(shí)氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，t2℃時(shí)，設(shè)將90gKNO3飽和溶液稀釋到20%，需加水的質(zhì)量為x，，x＝110g。故答案為：2：5；等于；110。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。19．（2023秋?臺(tái)兒莊區(qū)期末）溶液與人們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請(qǐng)結(jié)合圖一、圖二所給信息，回答下列問(wèn)題：（1）t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＝乙（填“＞”或“＝”或“＜”）；（2）t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)分別放入兩只燒杯中，各加入100g水，充分?jǐn)嚢瑁芙馇闆r如圖二所示，則B燒杯溶解的物質(zhì)是乙；（填“甲”或“乙”）（3）t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）；（4）下列有關(guān)甲、乙兩物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是CD。A．甲、乙兩物質(zhì)相比，甲的溶解度受溫度影響較大B．t2℃時(shí)相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，乙溶液中溶劑質(zhì)量更大C．將t2℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體質(zhì)量甲大于乙D．t2℃時(shí)，在50g水中加入30g甲物質(zhì)充分溶解，得到80g甲溶液【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）＝；（2）乙；（3）大于；（4）CD?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓海?）t1℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＝乙；（2）由圖二可知B燒杯內(nèi)物質(zhì)的溶解度小于A燒杯內(nèi)物質(zhì)的溶解度，由圖一可知在t2℃時(shí)，乙的溶解度小于甲，所以則B燒杯內(nèi)的溶質(zhì)是乙；（3）由溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度；（4）A、由溶解度曲線可知甲曲線比乙陡，所以甲、乙兩物質(zhì)相比，甲的溶解度受溫度影響較大，故正確；B、根據(jù)溶解度曲線圖得出t2℃時(shí)溶解度甲＞乙，則此溫度下，相同質(zhì)量的飽和溶液中，溶解度大的物質(zhì)含有溶質(zhì)多，含有溶劑少，溶質(zhì)甲的質(zhì)量大于乙，則溶液中溶劑的質(zhì)量乙大于甲，故正確；C、將t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃析出晶體質(zhì)量甲大于乙，沒(méi)有說(shuō)明溶液是否等質(zhì)量，不能判斷析出晶體多少，故錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)，甲的溶解度是40g，即在該溫度下，100g水中最多溶解40g甲，則50g水中最多溶解20g甲，所以t2℃時(shí)，在50g水中加入30g甲物質(zhì)充分溶解，得到70g甲溶液，故錯(cuò)誤。故選：CD。故答案為：（1）＝；（2）乙；（3）大于；（4）CD?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。20．（2023秋?安陽(yáng)期末）水和溶液在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。（2）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示。①隨溫度升高，溶解度減小的物質(zhì)是丙。②t2℃時(shí)，將不飽和的甲溶液轉(zhuǎn)化成該溫度下的飽和溶液的一種方法是恒溫蒸發(fā)溶劑（或增加溶質(zhì)）。③t2℃時(shí)，分別將50g甲、乙、丙固體溶于水配成飽和溶液，則甲、乙、丙三種物質(zhì)需要水的質(zhì)量關(guān)系為丙＞乙＞甲。④若甲中混有少量乙，提純甲的方法是降溫結(jié)晶。（3）如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答。溫度/℃2030405060溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.3KNO331.645.863.985.5110①在30℃時(shí)，100g水中加入50g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降娜芤嘿|(zhì)量為145.8g。②由表中數(shù)據(jù)分析可知，氯化鈉和硝酸鉀在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度s，則s的取值范圍是36.0g≤s≤36.3g?！究键c(diǎn)】利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法；硬水的危害及軟化方法；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度；空氣與水．【答案】（1）煮沸；（2）①丙；②恒溫蒸發(fā)溶劑（或增加溶質(zhì)）；③丙＞乙＞甲；④降溫結(jié)晶；（3）①145.8；②36.0g≤s≤36.3g。【分析】（1）根據(jù)硬水軟化的方法進(jìn)行分析；（2）根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的；（3）根據(jù)表中數(shù)值進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；（2）①由溶解度曲線可知：隨溫度升高，溶解度減小的物質(zhì)是丙；②t2℃時(shí)，將不飽和的甲溶液轉(zhuǎn)化成該溫度下的飽和溶液的一種方法是恒溫蒸發(fā)溶劑，增加溶質(zhì)；③t2℃時(shí)，分別將50g甲、乙、丙固體溶于水配成飽和溶液，誰(shuí)的溶解度大，誰(shuí)需要的水少，所以甲、乙、丙三種物質(zhì)需要水的質(zhì)量關(guān)系為：丙＞乙＞甲；④甲的溶解度受溫度影響較大，所以若甲中混有少量乙，提純甲的方法是降溫結(jié)晶的方法；（3）①30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是45.8g，即在該溫度下，100g水中最多溶解45.8g硝酸鉀，所以在30℃時(shí)，100g水中加入50g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬笾荒苋芙?5.8g硝酸鉀，得到的溶液質(zhì)量為145.8g；②由表中數(shù)值可知氯化鈉和硝酸鉀在20℃﹣30℃之間才具有相同的溶解度，所以s的取值范圍就是20℃﹣30℃之間兩種物質(zhì)的溶解度的公共部分，即36.0g≤s≤36.3g。故答案為：（1）煮沸；（2）①丙；②恒溫蒸發(fā)溶劑（或增加溶質(zhì)）；③丙＞乙＞甲；④降溫結(jié)晶；（3）①145.8；②36.0g≤s≤36.3g?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。21．（2023秋?蒸湘區(qū)校級(jí)期末）學(xué)會(huì)從圖表中獲取關(guān)鍵信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要能力。甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題。（1）t1℃時(shí)，將丙溶液由N點(diǎn)轉(zhuǎn)化到M點(diǎn)的方法是增加溶質(zhì)丙或恒溫蒸發(fā)溶劑。（2）t2℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為75g。（3）t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至20℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐遥炯祝颈?。【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）增加溶質(zhì)丙或恒溫蒸發(fā)溶劑；（2）75；（3）乙＞甲＞丙?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓海?）t1℃時(shí)，將丙溶液由N點(diǎn)轉(zhuǎn)化到M點(diǎn)，即t1℃時(shí)，丙溶液由不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用增加溶質(zhì)丙或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法；（2）t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為50g，t2℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，最多能溶解25g，所得溶液的質(zhì)量為25g+50g＝75g；（3）由于在t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲＞乙＞丙，由于甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫至20℃時(shí)，甲、乙的溶液中都會(huì)有晶體析出，溶液都還是飽和溶液，由于在20℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度乙＞甲＝丙，而由于丙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至20℃時(shí)，它的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，但溶液的組成未發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，圖可知，20℃時(shí)甲的溶解度大于t2℃時(shí)丙的溶解度，甲的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐遥炯祝颈?。故答案為：?）增加溶質(zhì)丙或恒溫蒸發(fā)溶劑；（2）75；（3）乙＞甲＞丙?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。22．（2024?呼和浩特）NaCl在自然界分布很廣，海水、鹽湖、鹽井和鹽礦都是NaCl的來(lái)源。在地下千米左右的某鹽礦儲(chǔ)量巨大，85%是NaCl，還含有少量Na2SO4等。結(jié)合物質(zhì)的溶解性及NaCl和Na2SO4的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題。20℃溶解度/g溶解性1～10可溶＞10易溶（1）NaCl屬于易溶（填“易溶”或“可溶”）物質(zhì)。（2）10℃時(shí)，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（列出計(jì)算式即可）。（3）生產(chǎn)時(shí)，向鹽礦中注水制成溶液，再通過(guò)管道輸回地面。冬天地面溫度低于地下溫度，需要輸回的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略低于地面其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，否則易結(jié)晶導(dǎo)致管道堵塞（忽略管道中水分的損失），原因是氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，降溫后會(huì)從飽和溶液中析出。（4）Na2SO4又稱無(wú)水芒硝，是重要的化工原料。40℃時(shí)，輸回地面的溶液分離出NaCl后，剩余溶液適宜采用降溫結(jié)晶方法獲得硫酸鈉晶體，實(shí)現(xiàn)“鹽硝聯(lián)產(chǎn)”，增效環(huán)保?！究键c(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）易溶；（2）；（3）氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，降溫后會(huì)從飽和溶液中析出；（4）降溫結(jié)晶?！痉治觥浚?）根據(jù)物質(zhì)的溶解性是根據(jù)在20℃（室溫）時(shí)的溶解度來(lái)劃分的，溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)；溶解度大于1g，小于10g，屬于可溶物質(zhì)；溶解度在0.01g～1g之間的，屬于微溶物質(zhì)；小于0.01g的，屬于難溶物質(zhì)（習(xí)慣上叫不溶），進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，進(jìn)行分析解答。（4）根據(jù)硫酸鈉的溶解度在低于40℃時(shí)受溫度影響大，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）如圖所示，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，大于10g，屬于易溶物質(zhì)。（2）10℃時(shí)氯化鈉的溶解度為35.8g，則10℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝。（3）如圖所示，氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，地面溫度低，輸回的氯化鈉溶液到地表后氯化鈉的溶解度減小，高于地面的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)則會(huì)導(dǎo)致氯化鈉析出，從而會(huì)堵塞管道。（4）如圖所示，硫酸鈉的溶解度在低于40℃時(shí)受溫度影響大，在分離出氯化鈉后，可采用降溫結(jié)晶的方法使其大量析出。故答案為：（1）易溶；（2）；（3）氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，降溫后會(huì)從飽和溶液中析出；（4）降溫結(jié)晶?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解固體溶解度曲線的含義（點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)等）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。23．（2024?濱州模擬）甲、乙試管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固體，另一支中加入3.0gNaCl固體，按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖2）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試管甲中加入的固體是氯化鈉。（2）KNO3中含有少量NaCl雜質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3。（3）按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，0℃時(shí)，試管乙中析出的晶體質(zhì)量為1.67g。（4）40℃時(shí)，若使圖1中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)橄鄳?yīng)飽和溶液，甲中加入對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量小于（填“大于”“小于”或“等于”）乙中加入對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量。（5）30℃時(shí)，將75g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%KNO3的溶液稀釋成10%的溶液需加75g水。（6）下列說(shuō)法正確的是AC。A.將不飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡?，可采用加KNO3的方法B.20℃時(shí)，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)質(zhì)量NaCl大于KNO3C.30℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液甲，降溫至20℃得到溶液乙，再降溫至10℃得到溶液丙，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系：甲＝乙＞丙【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶液濃度大小比較；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）NaCl；（2）降溫結(jié)晶；（3）1.67g；（4）小于；（5）75g；（6）AC。【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。豢梢耘袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓海?）0℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于30g，硝酸鉀的溶解度小于30g，甲、乙試管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固體，另一支中加入3.0gNaCl固體，降溫到0℃時(shí)，乙中有晶體析出，所以乙中加入的固體是KNO3，所以甲中加入的固體是NaCl；（2）由溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度的影響比較大，所以KNO3中含有少量NaCl雜質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3；（3）由溶解度曲線可知，40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于30g，所以該溫度下，將3.0g硝酸鉀加入到10.0g水中能完全溶解，而在0℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為13.3g，即該溫度下的10.0g水中最多能溶解1.33g硝酸鉀，所以0℃時(shí)，試管乙中析出的晶體質(zhì)量為：3.0g﹣1.33g＝1.67g；（4）40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度，所以40℃時(shí)，圖1中甲（氯化鈉）、乙（硝酸鉀）試管內(nèi)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，所以40℃時(shí)，若使圖1中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)橄鄳?yīng)飽和溶液，甲中加入對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量小于乙中加入對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量；（5）稀釋后溶質(zhì)不變，30℃時(shí)，75g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%KNO3的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：75g×20%＝15g，稀釋成10%的溶液的質(zhì)量：＝150g，所以加入水的質(zhì)量：150g﹣75g＝75g；（6）A、將不飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡?，可采用加KNO3的方法，故A正確；B、不知道溶液的質(zhì)量關(guān)系，所以無(wú)法判斷20℃時(shí)，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C、30℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液甲，降溫至20℃得到溶液乙，還是該溫度下硝酸鉀的不飽和溶液，因?yàn)橐业娘柡腿芤旱馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈23.1%；再降溫至10℃得到溶液丙，丙的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈16.7%；因此三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系：甲＝乙＞丙，故C正確。故選：AC。故答案為：（1）NaCl；（2）降溫結(jié)晶；（3）1.67g；（4）小于；（5）75g；（6）AC?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。24．（2023秋?獲嘉縣校級(jí)期末）NaCl、KNO3的溶解度曲線如圖所示。（1）在不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下，要將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采取的方法是降低溫度。（2）欲對(duì)含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進(jìn)行提純，較適宜的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。（3）生活中常用洗潔精清洗油漬，是利用洗滌劑乳化除去油污。（4）如圖二所示，20℃時(shí)，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后，石灰水變渾濁，是因?yàn)闅溲趸c固體溶于水放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溫度升高析出氫氧化鈣，所以澄清的石灰水變渾濁。【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）降低溫度；（2）蒸發(fā)結(jié)晶；（3）乳化；（4）氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小