2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用（2024年9月）

第1頁（共1頁）2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用（2024年9月）一．選擇題（共18小題）1．（2024春?鼓樓區(qū)校級月考）中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是（）A．用稀硫酸處理印染廠的堿溶液 B．用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 C．用熟石灰和硫酸銅溶液配制波爾多液 D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘余的硫酸2．（2024春?田家庵區(qū)校級月考）下列有關(guān)酸、堿、鹽的認(rèn)識正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)：用濕潤的pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，結(jié)果會偏小 B．宏觀：實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸時一定要將水注入濃硫酸中 C．微觀：鹽的溶液中一定要含有金屬陽離子 D．變化：等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得溶液一定呈中性3．（2024?黃浦區(qū)校級三模）對溶液酸堿性判斷正確的是（）A．能使石蕊試液變藍(lán)的溶液一定是堿性溶液 B．不能使酚酞變色的溶液一定是酸溶液 C．酸性氧化物與水反應(yīng)，反應(yīng)后溶液一定是酸溶液 D．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液一定是中性溶液4．（2024春?萬載縣月考）氫氧化鋇溶液和硫酸鉀溶液反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)前后溶液中離子的數(shù)目不變 B．兩者恰好完全反應(yīng)所得溶液顯中性 C．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與Ba2+結(jié)合生成BaSO4 D．該反應(yīng)屬于中和反應(yīng)5．（2023秋?環(huán)翠區(qū)校級期末）中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列應(yīng)用的主要原理不涉及中和反應(yīng)的是（）A．熟石灰用于配制農(nóng)藥波爾多液 B．氫氧化鋁用于治療胃酸過多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于處理皮膚上沾有的氫氧化鈉6．（2023秋?任丘市校級期末）如圖是室溫下稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中的pH變化曲線。下列有關(guān)說法正確的是（）A．圖中X是氫氧化鈉 B．向圖中a點(diǎn)所示溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液后，溶液變紅 C．向圖中c點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生 D．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O7．（2023秋?宿城區(qū)校級期末）下列歸納推理正確的是（）A．pH等于8的溶液一定是堿的溶液 B．中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) C．向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則固體中一定含有碳酸鹽 D．元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，則質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素8．（2024?崆峒區(qū)校級模擬）下列做法不正確的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用食醋浸泡除水垢 C．用金剛石做電極 D．用氮?dú)獬淙胧称钒b袋防腐9．（2024?平房區(qū)校級一模）某同學(xué)在常溫下，用pH傳感器實(shí)時監(jiān)測稀鹽酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)過程中的pH變化，并繪制出如下曲線圖。下列說法中不正確的是（）A．在a點(diǎn)時燒杯中的溶液pH大于7 B．在b點(diǎn)時溶液中H+和OH﹣恰好完全反應(yīng) C．燒杯中溶液在a、b和c點(diǎn)時，溶質(zhì)均有2種 D．在滴入稀鹽酸過程中，溶液中Ca2+數(shù)量不變10．（2024春?東?？h期中）圖1為稀鹽酸與氫氧化鈉溶液中和滴定實(shí)驗(yàn)，滴定過程中pH和溫度變化情況可用傳感器來測量，測量結(jié)果見圖2、圖3，請判斷下列說法中正確的是（）A．儀器A中溶液的溶質(zhì)是氫氧化鈉 B．圖3中體積V的數(shù)值最接近16 C．圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH D．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加11．（2023秋?嵐山區(qū)期末）某同學(xué)在室溫下用稀硫酸與氫氧化鈉溶液進(jìn)行了中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，利用數(shù)字借助計算機(jī)繪制得到溶液pH的變化曲線如圖1所示，溶液溫度的變化如圖2所示。下列說法中，不合理的是（）A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入一定量的稀硫酸中 B．圖2說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能 C．b點(diǎn)和e點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng) D．向圖2中f點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯紅色12．（2024春?泰興市校級月考）實(shí)驗(yàn)小組用pH傳感器探究稀硫酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴加到稀硫酸 B．b→c溶液中硫酸鈉的質(zhì)量不斷增加 C．a(chǎn)→bpH的變化說明酸和堿發(fā)生中和反應(yīng) D．b點(diǎn)所示溶液中的微粒只有Na+和SO42﹣13．（2024春?贛榆區(qū)校級月考）某同學(xué)在常溫下進(jìn)行了中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（預(yù)先滴入3滴酚酞試液）中逐滴滴入0.4%的稀鹽酸。利用數(shù)字化傳感器借助計算機(jī)繪制出溶液pH隨所滴入稀鹽酸體積變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．燒杯中的溶液在a點(diǎn)時顯紅色 B．在b點(diǎn)時溶液中H+和OH﹣恰好完全反應(yīng) C．在c點(diǎn)時溶液加入碳酸鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生 D．該反應(yīng)放熱，且在c點(diǎn)時，溶液溫度最高14．（2024?歷下區(qū)二模）勞動結(jié)碩果，科學(xué)創(chuàng)未來。下列勞動項目所涉及的化學(xué)知識中，不正確的是（）選項勞動項目化學(xué)知識A使用鋁合金制作門窗鋁在常溫下與氧氣不反應(yīng)B加入熟石灰處理酸性工業(yè)廢水酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)C調(diào)研含碳燃料不充分燃燒的危害含碳物質(zhì)不充分燃燒產(chǎn)生有毒的COD用醫(yī)用酒精擦拭桌椅消毒酒精能破壞細(xì)菌和病毒的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)A．A B．B C．C D．D15．（2024?鎮(zhèn)江模擬）四位同學(xué)探究鹽酸和NaOH的反應(yīng)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：甲：向稀鹽酸加入NaOH溶液混合，測定溶液溫度變化乙：向含酚酞的稀鹽酸滴入NaOH溶液，觀察溶液顏色變化丙：向NaOH溶液滴入稀鹽酸，測定溶液pH變化丁：向NaOH溶液滴入稀鹽酸，反應(yīng)后取少量液體加入AgNO3溶液下列說法不正確的是（）A．甲：溶液溫度升高，說明NaOH與HCl反應(yīng)放熱 B．乙：溶液由無色變?yōu)榧t色，說明NaOH已經(jīng)過量 C．丙：反應(yīng)過程中溶液pH由大變小 D．?。荷砂咨恋?，說明稀鹽酸已過量16．（2024?府谷縣三模）某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。以下分析正確的是（）A．圖1儀器A中溶液的溶質(zhì)是氫氧化鈉 B．圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)只有NaCl C．圖2中d點(diǎn)所示的溶液加熱蒸干所得固體為純凈物 D．圖2中b點(diǎn)所加入溶液的體積就是圖3中的V17．（2024?項城市二模）向含有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀硫酸，該過程中溶液pH的變化如圖所示。下列分析正確的是（）A．N點(diǎn)時的溶液一定呈紅色 B．P點(diǎn)時的溶液能與鎂發(fā)生反應(yīng) C．M→N過程中溶液的堿性逐漸增強(qiáng) D．M→P過程中生成的硫酸鈉不斷增加18．（2023秋?榮成市校級期末）下列實(shí)驗(yàn)不能證明氫氧化鉀與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．向滴有酚酞試液的稀鹽酸中，逐滴加入氫氧化鉀溶液 B．取氫氧化鉀溶液和稀鹽酸混合后的溶液，蒸干得到白色固體 C．向滴有酚酞試液的氫氧化鉀溶液中，逐滴加入足量的稀鹽酸 D．向氫氧化鉀溶液中逐滴加入稀鹽酸，并不斷測定混合溶液的pH二．填空題（共7小題）19．（2024?槐蔭區(qū)模擬）在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時，老師給大家變了一個魔術(shù)﹣﹣﹣使“水”變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖所示。老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題：（1）“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)呈性（填“酸”或“堿”）。（2）此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是。（3）最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？請說明理由。20．（2023秋?龍口市期末）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究氫氧化鈉與稀硫酸是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（一）從溫度變化上探究：（1）甲同學(xué)將固體NaOH放入盛有稀硫酸的試管中并振蕩，管壁發(fā)燙，得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為推理不合理，理由是。（2）乙同學(xué)將實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：將稀硫酸慢慢滴入裝有NaOH溶液的燒杯中，用溫度計測出NaOH溶液溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化，如圖所示：①由圖知稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，B點(diǎn)表示的含義是。②從A到B過程中，燒杯中溶液pH逐漸（填“變大”“變小”或“不變”）。③B到C的過程中，燒杯內(nèi)溶液中的陰離子有（寫離子符號）。（二）從指示劑上探究：（3）向盛有NaOH的酚酞溶液的燒杯中滴加稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，證明反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。（4）中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是。（三）從產(chǎn)物上探究：（5）于同學(xué)認(rèn)為NaOH溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象，于是他想借助下列物質(zhì)來驗(yàn)證反應(yīng)是否真的發(fā)生，你覺得可行的是（填序號）。A.pH試紙B.BaCl2C.CuSO4D.KNO321．（2023秋?息縣期末）如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化。請回答下列問題。（1）該實(shí)驗(yàn)操作是將滴加到另一種溶液中。（2）所發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。22．（2024春?鼓樓區(qū)校級期中）酸堿中和反應(yīng)是學(xué)生必做的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容之一。小明同學(xué)用稀硫酸與氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)同時利用數(shù)字化傳感器測溶液pH變化，測得圖像如圖。（1）由圖可知該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作是將溶液滴加到另一種溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）b點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是。（3）如圖是探究中和反應(yīng)能量變化的裝置，儀器c的名稱是，將濃硫酸加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，U型管中液面的變化是（選填“左升右降”或“保持不變”或“右升左降”），小黃同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能說明酸堿中和反應(yīng)放熱，理由是。（4）驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中稀硫酸有剩余，下列操作不可行的是。A．取樣，滴加BaCl2溶液B．取樣，加入鋅粉C．取樣，加入Na2CO3粉末D．取樣，加入CuO粉末（5）已知NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，稀硫酸的體積為5mL，根據(jù)圖中的相關(guān)數(shù)據(jù)，計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（稀溶液的密度以1g/mL計）。23．（2024春?新羅區(qū)校級月考）某學(xué)習(xí)團(tuán)隊圍繞“中和反應(yīng)”開展以下活動：（1）甲同學(xué)往適量Cu（OH）2中加入稀硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）乙同學(xué)進(jìn)行改良酸性土壤的實(shí)驗(yàn)：可向土壤中加入適量（填化學(xué)式），來中和土壤中的酸。（3）丙同學(xué)往裝有氫氧化鈉溶液與無色酚酞溶液的試管中，逐滴滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)。①該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是。②如圖為該反應(yīng)的微觀過程，將反應(yīng)后的微粒補(bǔ)充完整。24．（2024春?贛榆區(qū)校級月考）化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密。（1）氫氧化鋁具有中和胃酸以及保護(hù)胃黏膜的作用，適用于胃酸過多的胃痛、燒心、反酸等癥狀。請用化學(xué)方程式表達(dá)氫氧化鋁治療胃酸過多的原理。（2）洗滌劑可以去除油污，這是利用了洗滌劑的作用。（3）自來水煮沸后有較多水垢出現(xiàn)，推測自來水為硬水，可在自來水中加入肥皂水進(jìn)行檢驗(yàn)；生活中用的方法既能達(dá)到硬水軟化的目的又能實(shí)現(xiàn)殺菌消毒。（4）日常生活中鋼鐵容易生銹，鐵生銹是因?yàn)殍F與（填化學(xué)式）同時接觸而導(dǎo)致，而鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是（用化學(xué)方程式表述）。（5）給物質(zhì)加熱時不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌面上燃燒起來，不要驚慌，應(yīng)該立即用濕抹布撲滅，其滅火的原理是。25．（2023秋?費(fèi)縣校級月考）酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物。請根據(jù)所學(xué)知識回答相關(guān)問題：（1）隨著新能源汽車的發(fā)展，動力電池領(lǐng)域?qū)溲趸嚨男枨罅吭絹碓酱?。氫氧化鋰（LiOH）與氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)相似，其原因是溶液中都有（填離子符號）。（2）某地土壤酸化嚴(yán)重，為了改善土壤的pH，適宜作物生長，可向土壤中撒入一定量（寫化學(xué)式）進(jìn)行處理。（3）下列試劑能將稀鹽酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一次鑒別出來的是（填序號）。A．稀硫酸B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液（4）小明家水龍頭下面的瓷磚上有紅棕色的銹斑，他想用稀硫酸去除鐵銹，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）甲酸（HCOOH）俗名蟻酸，它和醋酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，蟻蟲叮咬時能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸刺激皮膚產(chǎn)生痛癢，當(dāng)被蟻蟲叮咬時，在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的，（填序號）會減輕痛癢。A．食鹽水B．食醋C．草木灰水

2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用（2024年9月）參考答案與試題解析一．選擇題（共18小題）1．（2024春?鼓樓區(qū)校級月考）中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是（）A．用稀硫酸處理印染廠的堿溶液 B．用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 C．用熟石灰和硫酸銅溶液配制波爾多液 D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘余的硫酸【考點(diǎn)】中和反應(yīng)的概念及微觀本質(zhì)．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】C【分析】中和反應(yīng)是酸與堿之間生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、用稀硫酸處理印染廠的堿溶液，硫酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，故不符合題意；B、用含氫氧化鋁的藥物治療過多胃酸，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，故不符合題意；C、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，該反應(yīng)為堿和鹽生成新堿和新鹽，不屬于中和反應(yīng)，故符合題意；D、用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘余的硫酸，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，故不符合題意；故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的特征（反應(yīng)物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水）是正確解答本題的關(guān)鍵。2．（2024春?田家庵區(qū)校級月考）下列有關(guān)酸、堿、鹽的認(rèn)識正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)：用濕潤的pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，結(jié)果會偏小 B．宏觀：實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸時一定要將水注入濃硫酸中 C．微觀：鹽的溶液中一定要含有金屬陽離子 D．變化：等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得溶液一定呈中性【考點(diǎn)】中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計算；溶液的酸堿度測定；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；氧化物、酸、堿和鹽的概念．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】A【分析】A、根據(jù)用pH試紙溶液的pH的注意事項進(jìn)行分析；B、根據(jù)濃硫酸稀釋的方法進(jìn)行分析；C、根據(jù)鹽的定義進(jìn)行分析；D、鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)后，只有二者恰好完全反應(yīng)時，所得溶液呈中性，據(jù)此分析；【解答】解：A、用濕的pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，溶液被稀釋，堿性減弱，結(jié)果會偏小，故A正確；B、實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸時一定要將濃硫酸注入水中，故B錯誤；C、鹽是由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成的化合物，故鹽的溶液中不一定含有金屬陽離子，如氯化銨，故C錯誤；D、等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，因?yàn)椴恢老←}酸和氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，無法確定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，無法判斷是否恰好反應(yīng)，所得溶液的酸堿性無法確定，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件，中和反應(yīng)及其應(yīng)用，氧化物、酸、堿和鹽的概念，溶液的酸堿度測定等相關(guān)知識，掌握學(xué)科基礎(chǔ)知識即可解答。3．（2024?黃浦區(qū)校級三模）對溶液酸堿性判斷正確的是（）A．能使石蕊試液變藍(lán)的溶液一定是堿性溶液 B．不能使酚酞變色的溶液一定是酸溶液 C．酸性氧化物與水反應(yīng)，反應(yīng)后溶液一定是酸溶液 D．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液一定是中性溶液【考點(diǎn)】中和反應(yīng)的概念及微觀本質(zhì)；常見的酸堿指示劑及其變色情況．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】A【分析】A、根據(jù)石蕊的性質(zhì)分析；B、根據(jù)酚酞的性質(zhì)進(jìn)行分析；C、根據(jù)二氧化硅與水不反應(yīng)分析；D、根據(jù)堿溶液顯堿性分析．【解答】解：A、能使石蕊試液變藍(lán)的溶液一定是堿性溶液，故說法正確；B、酚酞試液遇堿性溶液變紅，而遇酸性溶液或中性溶液均不變色，所以不能使酚酞變色的溶液不一定是酸溶液，可能是中性溶液，該說法錯誤；C、二氧化硅為酸性氧化物，但是二氧化硅與水不反應(yīng)，故說法錯誤；D、酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液不一定是中性溶液，如鹽酸和氨水反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化銨顯堿性，故說法錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題難度不大，解答此類題時要根據(jù)不同知識的特點(diǎn)類推，不能盲目類推，并要注意知識點(diǎn)與方法的有機(jī)結(jié)合，做到具體問題能具體分析。4．（2024春?萬載縣月考）氫氧化鋇溶液和硫酸鉀溶液反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)前后溶液中離子的數(shù)目不變 B．兩者恰好完全反應(yīng)所得溶液顯中性 C．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與Ba2+結(jié)合生成BaSO4 D．該反應(yīng)屬于中和反應(yīng)【考點(diǎn)】中和反應(yīng)的概念及微觀本質(zhì)．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】C【分析】根據(jù)中和反應(yīng)的過程以及微觀實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鋇和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鉀，硫酸鋇是沉淀，化學(xué)反應(yīng)前后，溶液中離子數(shù)目減少，故選項說法錯誤；B、氫氧化鋇和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鉀，恰好完全反應(yīng)時，溶液中含氫氧化鉀，溶液顯堿性，故選項說法錯誤；C、由圖可知，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇，鉀離子和氫氧根離子沒有參與反應(yīng)，故選項說法正確；D、中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，該反應(yīng)中，硫酸鉀是由鉀離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，故選項說法錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子是正確解答本題的關(guān)鍵。5．（2023秋?環(huán)翠區(qū)校級期末）中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列應(yīng)用的主要原理不涉及中和反應(yīng)的是（）A．熟石灰用于配制農(nóng)藥波爾多液 B．氫氧化鋁用于治療胃酸過多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于處理皮膚上沾有的氫氧化鈉【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】A【分析】根據(jù)中和反應(yīng)是酸與堿之間生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、熟石灰用于配制農(nóng)藥波爾多液，是氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，該反應(yīng)的反應(yīng)物是堿和鹽，不屬于中和反應(yīng)，故選項正確。B、氫氧化鋁用于治療胃酸過多，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤。C、熟石灰用于改良酸性土壤，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤。D、硼酸用于處理皮膚上沾有的氫氧化鈉，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤。故選：A?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的特征（反應(yīng)物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水）是正確解答本題的關(guān)鍵。6．（2023秋?任丘市校級期末）如圖是室溫下稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中的pH變化曲線。下列有關(guān)說法正確的是（）A．圖中X是氫氧化鈉 B．向圖中a點(diǎn)所示溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液后，溶液變紅 C．向圖中c點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生 D．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】C【分析】A、根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)a點(diǎn)時溶液的pH大于7，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)c點(diǎn)時溶液的pH小于7，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，X是稀硫酸，故選項說法錯誤。B、a點(diǎn)時溶液的pH大于7，顯堿性，向圖中a點(diǎn)所示溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液后，溶液變藍(lán)，故選項說法錯誤。C、c點(diǎn)時溶液的pH小于7，稀硫酸過量，向圖中c點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生，故選項說法正確。D、硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故選項說法錯誤。故選：C。【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。7．（2023秋?宿城區(qū)校級期末）下列歸納推理正確的是（）A．pH等于8的溶液一定是堿的溶液 B．中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) C．向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則固體中一定含有碳酸鹽 D．元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，則質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素【考點(diǎn)】中和反應(yīng)的概念及微觀本質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；元素的概念；酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；常見的酸酸的通性．【答案】D【分析】A、根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應(yīng)生成氣體，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)相同得一類原子得總稱，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、碳酸鈉溶液顯堿性，其pH可能等于8，但碳酸鈉屬于鹽，故選項說法錯誤；B、氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，但其不屬于中和反應(yīng)，故選項說法錯誤；C、向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該固體不一定是碳酸鹽，還可能是活潑金屬單質(zhì)，故選項說法錯誤；D、元素是質(zhì)子數(shù)相同得一類原子得總稱，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素，故選項說法正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題難度不大，解答此類題時要根據(jù)不同知識的特點(diǎn)類推，不能盲目類推，并要注意知識點(diǎn)與方法的有機(jī)結(jié)合，做到具體問題能具體分析。8．（2024?崆峒區(qū)校級模擬）下列做法不正確的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用食醋浸泡除水垢 C．用金剛石做電極 D．用氮?dú)獬淙胧称钒b袋防腐【考點(diǎn)】中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用；氮?dú)獾挠猛?；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途；常見的酸酸的通性．【答案】C【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、熟石灰具有堿性，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用于改良酸性土壤，故選項說法正確。B、水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，食醋中的醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，和氫氧化鎂反應(yīng)生成醋酸鎂和水，可用食醋浸泡除水垢，故選項說法正確。C、金剛石不導(dǎo)電，金剛石不能做電極，故選項說法錯誤。D、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，無毒，可以用于充入食品包裝袋防腐，故選項說法正確。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，了解常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵。9．（2024?平房區(qū)校級一模）某同學(xué)在常溫下，用pH傳感器實(shí)時監(jiān)測稀鹽酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)過程中的pH變化，并繪制出如下曲線圖。下列說法中不正確的是（）A．在a點(diǎn)時燒杯中的溶液pH大于7 B．在b點(diǎn)時溶液中H+和OH﹣恰好完全反應(yīng) C．燒杯中溶液在a、b和c點(diǎn)時，溶質(zhì)均有2種 D．在滴入稀鹽酸過程中，溶液中Ca2+數(shù)量不變【考點(diǎn)】中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計算；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】C【分析】A、根據(jù)a點(diǎn)時溶液的pH大于7，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)b點(diǎn)時溶液的pH等于7，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)a、b和c點(diǎn)時溶液pH，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由圖可知，在a點(diǎn)時燒杯中的溶液pH大于7，故選項說法正確。B、b點(diǎn)時溶液的pH等于7，顯中性，說明在b點(diǎn)時溶液中H+和OH﹣恰好完全反應(yīng)，故選項說法正確。C、氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，a點(diǎn)時燒杯中的溶液pH大于7，呈堿性，則a點(diǎn)時的溶質(zhì)為氯化鈣和氫氧化鈣；b點(diǎn)溶液的pH等于7，顯中性，則a點(diǎn)時的溶質(zhì)為氯化鈣；c點(diǎn)時燒杯中的溶液pH小于7，呈酸性，則c點(diǎn)時的溶質(zhì)為氯化鈣和鹽酸，故選項說法錯誤。D、由圖像可知，pH開始時大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈣溶液中，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，在滴入稀鹽酸的過程中溶液里Ca2+數(shù)量不變，故選項說法正確。故選：C。【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。10．（2024春?東?？h期中）圖1為稀鹽酸與氫氧化鈉溶液中和滴定實(shí)驗(yàn)，滴定過程中pH和溫度變化情況可用傳感器來測量，測量結(jié)果見圖2、圖3，請判斷下列說法中正確的是（）A．儀器A中溶液的溶質(zhì)是氫氧化鈉 B．圖3中體積V的數(shù)值最接近16 C．圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH D．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】C【分析】A、根據(jù)圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)b點(diǎn)溶液的pH＞7，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)c點(diǎn)pH＝7，溶液顯中性，此時氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，c點(diǎn)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由圖可知，起始溶液的pH＞7，說明燒杯中的溶液顯堿性，即為氫氧化鈉溶液，加入儀器A中溶液后pH減小，最后pH＜7，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，則儀器A中溶液的溶質(zhì)是HCl，故選項說法錯誤。B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液的溫度最高，此時溶液額pH＝7，則圖3中V的數(shù)值最接近12，故選項說法錯誤。C、稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，圖2中b點(diǎn)溶液的pH＞7，顯堿性，說明氫氧化鈉過量，此時溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH，故選項說法正確。D、圖2中c點(diǎn)pH＝7，溶液顯中性，此時氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，c點(diǎn)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，氯化鈉的質(zhì)量不變，則c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不變，故選項說法錯誤。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。11．（2023秋?嵐山區(qū)期末）某同學(xué)在室溫下用稀硫酸與氫氧化鈉溶液進(jìn)行了中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，利用數(shù)字借助計算機(jī)繪制得到溶液pH的變化曲線如圖1所示，溶液溫度的變化如圖2所示。下列說法中，不合理的是（）A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入一定量的稀硫酸中 B．圖2說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能 C．b點(diǎn)和e點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng) D．向圖2中f點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯紅色【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】D【分析】A、根據(jù)溶液初始pH小于7，顯酸性來分析；B、根據(jù)溶液的溫度先升高再恢復(fù)到室溫來分析；C、根據(jù)b點(diǎn)的pH等于7，e點(diǎn)溶液溫度達(dá)到最高來分析；D、根據(jù)圖2f點(diǎn)時氫氧化鈉已經(jīng)過量來分析?！窘獯稹拷猓篈、由圖1可知，溶液初始pH小于7，顯酸性，則該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入一定量的稀硫酸中，故選項說法正確。B、由圖2可知，溶液的溫度先升高再恢復(fù)到室溫，說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，故選項說法正確。C、b點(diǎn)的pH等于7，e點(diǎn)溶液溫度達(dá)到最高，都表示酸堿恰好完全反應(yīng)，故選項說法正確。D、圖2f點(diǎn)時氫氧化鈉已經(jīng)過量，向圖2中f點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色，故選項說法不正確。故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。12．（2024春?泰興市校級月考）實(shí)驗(yàn)小組用pH傳感器探究稀硫酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴加到稀硫酸 B．b→c溶液中硫酸鈉的質(zhì)量不斷增加 C．a(chǎn)→bpH的變化說明酸和堿發(fā)生中和反應(yīng) D．b點(diǎn)所示溶液中的微粒只有Na+和SO42﹣【考點(diǎn)】中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計算；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】C【分析】A、根據(jù)圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)b點(diǎn)時溶液的pH等于7，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)a→b溶液的pH逐漸減小，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)b點(diǎn)時溶液的pH等于7，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由圖像可知，pH開始時大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項說法錯誤。B、b點(diǎn)時溶液的pH等于7，硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，b→c，是恰好完全反應(yīng)后向溶液中繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液中硫酸鈉的質(zhì)量不變，故選項說法錯誤。C、a→b溶液的pH逐漸減小，說明酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，故選項說法正確。D、b點(diǎn)時溶液的pH等于7，硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，b點(diǎn)所示溶液中的微粒不是只有Na+和SO42﹣，還含有水分子，故選項說法錯誤。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。13．（2024春?贛榆區(qū)校級月考）某同學(xué)在常溫下進(jìn)行了中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（預(yù)先滴入3滴酚酞試液）中逐滴滴入0.4%的稀鹽酸。利用數(shù)字化傳感器借助計算機(jī)繪制出溶液pH隨所滴入稀鹽酸體積變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．燒杯中的溶液在a點(diǎn)時顯紅色 B．在b點(diǎn)時溶液中H+和OH﹣恰好完全反應(yīng) C．在c點(diǎn)時溶液加入碳酸鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生 D．該反應(yīng)放熱，且在c點(diǎn)時，溶液溫度最高【考點(diǎn)】中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計算；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】D【分析】A、根據(jù)a點(diǎn)時溶液的pH大于7，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)b點(diǎn)時溶液的pH等于7，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)c點(diǎn)時溶液的pH小于7，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、a點(diǎn)時溶液的pH大于7，此時溶液顯堿性，無色酚酞試液在堿性溶液中顯紅色，故選項說法錯誤。B、b點(diǎn)時溶液的pH等于7，顯中性，此時溶液中的氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，故選項說法錯誤。C、c點(diǎn)時溶液的pH小于7，顯酸性，此時稀鹽酸過量，加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，故選項說法錯誤。D、中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，b點(diǎn)時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液溫度最高，故選項說法正確。故選：D?！军c(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。14．（2024?歷下區(qū)二模）勞動結(jié)碩果，科學(xué)創(chuàng)未來。下列勞動項目所涉及的化學(xué)知識中，不正確的是（）選項勞動項目化學(xué)知識A使用鋁合金制作門窗鋁在常溫下與氧氣不反應(yīng)B加入熟石灰處理酸性工業(yè)廢水酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)C調(diào)研含碳燃料不充分燃燒的危害含碳物質(zhì)不充分燃燒產(chǎn)生有毒的COD用醫(yī)用酒精擦拭桌椅消毒酒精能破壞細(xì)菌和病毒的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用；完全燃燒與不完全燃燒；甲烷、乙醇等常見有機(jī)物的性質(zhì)和用途；金屬與氧氣的反應(yīng)．【專題】化學(xué)與能源；金屬與金屬材料；常見的酸酸的通性．【答案】A【分析】A、常溫下，鋁能和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁。B、酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)。C、含碳物質(zhì)不充分燃燒產(chǎn)生有毒的CO。D、酒精能破壞細(xì)菌和病毒的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，可以用來消毒?！窘獯稹拷猓篈、常溫下，鋁能和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，故選項不正確。B、酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，故選項正確。C、含碳物質(zhì)不充分燃燒產(chǎn)生有毒的CO，故選項正確。D、酒精能破壞細(xì)菌和病毒的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，可以用來消毒，故選項正確。故選：A。【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。15．（2024?鎮(zhèn)江模擬）四位同學(xué)探究鹽酸和NaOH的反應(yīng)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：甲：向稀鹽酸加入NaOH溶液混合，測定溶液溫度變化乙：向含酚酞的稀鹽酸滴入NaOH溶液，觀察溶液顏色變化丙：向NaOH溶液滴入稀鹽酸，測定溶液pH變化?。合騈aOH溶液滴入稀鹽酸，反應(yīng)后取少量液體加入AgNO3溶液下列說法不正確的是（）A．甲：溶液溫度升高，說明NaOH與HCl反應(yīng)放熱 B．乙：溶液由無色變?yōu)榧t色，說明NaOH已經(jīng)過量 C．丙：反應(yīng)過程中溶液pH由大變小 D．?。荷砂咨恋?，說明稀鹽酸已過量【考點(diǎn)】中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計算；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】D【分析】根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，結(jié)合當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、向稀鹽酸加入NaOH溶液混合，稀釋稀鹽酸或氫氧化鈉溶液的過程不會放熱，溶液溫度升高，說明NaOH與HCl反應(yīng)放熱，故選項說法正確。B、無色酚酞遇中性或酸性物質(zhì)不變色，遇堿性物質(zhì)變紅，向含酚酞的稀鹽酸滴入NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色，說明溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，故選項說法正確。C、氫氧化鈉溶液顯堿性，溶液的pH大于7，向NaOH溶液滴入稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，pH的變化是從大于7逐漸的減小到等于7、小于7，即反應(yīng)過程中溶液pH由大變小，故選項說法正確。D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，向NaOH溶液滴入稀鹽酸，反應(yīng)后取少量液體加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，不能說明稀鹽酸已過量，故選項說法錯誤。故選：D?！军c(diǎn)評】本題難度不大，了解中和反應(yīng)的原理、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系等是正確解答本題的關(guān)鍵。16．（2024?府谷縣三模）某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。以下分析正確的是（）A．圖1儀器A中溶液的溶質(zhì)是氫氧化鈉 B．圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)只有NaCl C．圖2中d點(diǎn)所示的溶液加熱蒸干所得固體為純凈物 D．圖2中b點(diǎn)所加入溶液的體積就是圖3中的V【考點(diǎn)】中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計算；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】C【分析】A、根據(jù)圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)b點(diǎn)時溶液的pH大于7，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)d點(diǎn)溶液的pH小于7，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)V時溶液的溫度最高，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由圖像可知，pH開始時大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，儀器A中溶液的溶質(zhì)是稀鹽酸，故選項說法錯誤。B、b點(diǎn)時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)只有NaOH、NaCl，故選項說法錯誤。C、d點(diǎn)溶液的pH小于7，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl、NaCl，鹽酸具有揮發(fā)性，d點(diǎn)所示的溶液加熱蒸干所得固體為氯化鈉，屬于純凈物，故選項說法正確。D、中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，V時溶液的溫度最高，說明此時恰好完全反應(yīng)，c點(diǎn)所加入溶液的體積就是圖3中的V，故選項說法錯誤。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。17．（2024?項城市二模）向含有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀硫酸，該過程中溶液pH的變化如圖所示。下列分析正確的是（）A．N點(diǎn)時的溶液一定呈紅色 B．P點(diǎn)時的溶液能與鎂發(fā)生反應(yīng) C．M→N過程中溶液的堿性逐漸增強(qiáng) D．M→P過程中生成的硫酸鈉不斷增加【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】B【分析】A、根據(jù)N點(diǎn)時溶液的pH等于7，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)P點(diǎn)時溶液的pH小于7，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)M→N過程中pH大于7，但pH逐漸減小，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)M→P，可以分為M→N、N→P兩個過程，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、N點(diǎn)時溶液的pH等于7，顯中性，N點(diǎn)時的溶液一定呈無色，故選項說法錯誤。B、P點(diǎn)時溶液的pH小于7，顯酸性，溶質(zhì)是硫酸和硫酸鈉，硫酸能與鎂發(fā)生反應(yīng)，故選項說法正確。C、M→N過程中pH大于7，但pH逐漸減小，堿性逐漸變?nèi)?，故選項說法錯誤。D、M→N過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸鈉的質(zhì)量逐漸增加；N→P的過程中，pH小于7，且pH逐漸減小，是完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸，N→P過程中硫酸鈉的質(zhì)量不變，故選項說法錯誤。故選：B?！军c(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。18．（2023秋?榮成市校級期末）下列實(shí)驗(yàn)不能證明氫氧化鉀與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．向滴有酚酞試液的稀鹽酸中，逐滴加入氫氧化鉀溶液 B．取氫氧化鉀溶液和稀鹽酸混合后的溶液，蒸干得到白色固體 C．向滴有酚酞試液的氫氧化鉀溶液中，逐滴加入足量的稀鹽酸 D．向氫氧化鉀溶液中逐滴加入稀鹽酸，并不斷測定混合溶液的pH【考點(diǎn)】中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計算．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】B【分析】無色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，根據(jù)氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，證明證明氫氧化鉀與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即證明酸或堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A.將酚酞溶液滴入稀鹽酸中，溶液沒有變化，逐滴加入稀氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)HCl+KOH＝KCl+H2O，剛開始溶液無明顯現(xiàn)象，直到氫氧化鉀過量，溶液變紅，可以判斷氫氧化鉀與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故正確；B.若氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鉀，蒸干可以得到白色固體，若氫氧化鉀和鹽酸不反應(yīng)，蒸干后鹽酸會揮發(fā)成氯化氫氣體，氫氧化鉀變?yōu)榘咨腆w，故無法判斷氫氧化鉀與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故錯誤；C.無色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，將酚酞溶液滴入氫氧化鉀溶液中，溶液變紅，逐滴加入足量的稀鹽酸，氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)，剛開始溶液無明顯現(xiàn)象，溶液顏色仍為紅色，逐滴加入足量的稀鹽酸，則氫氧化鉀和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液變?yōu)闊o色，可以判斷氫氧化鉀與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故正確；D.氫氧化鉀溶液呈堿性，pH＞7，鹽酸呈酸性，pH＜7，氯化鉀溶液呈中性，pH＝7，向稀氫氧化鉀溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，并不斷測定混合溶液的pH，開始時，測得pH＞7，稀鹽酸和氫氧化鉀充分反應(yīng)后，測得pH＝7，稀鹽酸過量，測得＜7，可以判斷氫氧化鉀與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故正確。故選：B?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的原理、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。二．填空題（共7小題）19．（2024?槐蔭區(qū)模擬）在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時，老師給大家變了一個魔術(shù)﹣﹣﹣使“水”變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖所示。老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題：（1）“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)呈堿性（填“酸”或“堿”）。（2）此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是NaOH+HCl＝NaCl+H2O。（3）最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？請說明理由不能；酚酞在酸性溶液中也呈無色。【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】（1）根據(jù)題意結(jié)合中和反應(yīng)的原理、常見酸堿指示劑的性質(zhì)，進(jìn)行分析解答；（2）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)寫出符合的化學(xué)方程式；（3）根據(jù)無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）使“水”變色的杯子，加入“水”后變紅色，繼續(xù)加入“水”，又無色了；老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是堿溶液（如NaOH溶液），無色的“水”是酸溶液和酚酞試液混合而成。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（3）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，最終溶液為無色，該溶液不一定呈中性，也可能顯酸性。故答案為：（1）堿；（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（3）不能；酚酞在酸性溶液中也呈無色【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的原理、常見酸堿指示劑的性質(zhì)等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵20．（2023秋?龍口市期末）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究氫氧化鈉與稀硫酸是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（一）從溫度變化上探究：（1）甲同學(xué)將固體NaOH放入盛有稀硫酸的試管中并振蕩，管壁發(fā)燙，得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為推理不合理，理由是氫氧化鈉固體溶解于水放熱。（2）乙同學(xué)將實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：將稀硫酸慢慢滴入裝有NaOH溶液的燒杯中，用溫度計測出NaOH溶液溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化，如圖所示：①由圖知稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，B點(diǎn)表示的含義是稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。②從A到B過程中，燒杯中溶液pH逐漸變小（填“變大”“變小”或“不變”）。③B到C的過程中，燒杯內(nèi)溶液中的陰離子有Na+、H+（寫離子符號）。（二）從指示劑上探究：（3）向盛有NaOH的酚酞溶液的燒杯中滴加稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，證明反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色。（4）中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。（三）從產(chǎn)物上探究：（5）于同學(xué)認(rèn)為NaOH溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象，于是他想借助下列物質(zhì)來驗(yàn)證反應(yīng)是否真的發(fā)生，你覺得可行的是AC（填序號）。A.pH試紙B.BaCl2C.CuSO4D.KNO3【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）氫氧化鈉固體溶解于水放熱；（2）①放熱；稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；②變?。虎跱a+、H+；（3）溶液由紅色變?yōu)闊o色；（4）氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；（5）AC?！痉治觥浚?）根據(jù)氫氧化鈉固體溶于水放熱來分析；（2）根據(jù)溫度變化、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系、溶液中存在的離子來分析；（3）根據(jù)酸堿指示劑的變色情況來分析；（4）根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來分析；（5）根據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生的方法來分析?！窘獯稹拷猓海?）由于氫氧化鈉固體溶解于水是放熱的，所以利用氫氧化鈉固體和硫酸反應(yīng)感覺發(fā)燙不能說明氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)；故答案為：氫氧化鈉固體溶解于水放熱；（2）①由氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化情況圖，反應(yīng)過程中，溫度升高，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B點(diǎn)溫度最高，含義是稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；故答案為：放熱；稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；②A到B硫酸逐漸的與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液由堿性逐漸的變?yōu)橹行裕琾H由大于7變成等于7；故答案為：變?。虎跙到C的溶液中，是硫酸中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入硫酸，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉與硫酸，溶液中陽離子有：Na+、H+；故答案為：Na+、H+；（3）向盛有氫氧化鈉的酚酞溶液的燒杯中滴加稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，證明反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色；故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o色；（4）氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；故答案為：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；（5）A、氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度會發(fā)生改變，用pH試紙測定pH，可以驗(yàn)證反應(yīng)是否真的發(fā)生，故選項正確。B、硫酸、硫酸鹽均能與氯化鋇溶液反應(yīng)，不能驗(yàn)證反應(yīng)是否真的發(fā)生，故選項錯誤。C、硫酸銅溶液能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，可根據(jù)是否產(chǎn)生藍(lán)色沉淀判斷反應(yīng)是否真的發(fā)生，故選項正確。D、硝酸鉀與氫氧化鈉、硫酸均不發(fā)生反應(yīng)，不能驗(yàn)證反應(yīng)是否真的發(fā)生，故選項錯誤。故答案為：AC。【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。21．（2023秋?息縣期末）如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化。請回答下列問題。（1）該實(shí)驗(yàn)操作是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中。（2）所發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O。【考點(diǎn)】中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計算；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）氫氧化鈉溶液；（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O?！痉治觥浚?）根據(jù)圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中。（2）氫氧化鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O。故答案為：（1）氫氧化鈉溶液；（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O?！军c(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。22．（2024春?鼓樓區(qū)校級期中）酸堿中和反應(yīng)是學(xué)生必做的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容之一。小明同學(xué)用稀硫酸與氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)同時利用數(shù)字化傳感器測溶液pH變化，測得圖像如圖。（1）由圖可知該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。（2）b點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4、NaOH。（3）如圖是探究中和反應(yīng)能量變化的裝置，儀器c的名稱是錐形瓶，將濃硫酸加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，U型管中液面的變化是右升左降（選填“左升右降”或“保持不變”或“右升左降”），小黃同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能說明酸堿中和反應(yīng)放熱，理由是濃硫酸稀釋也會放出熱量。（4）驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中稀硫酸有剩余，下列操作不可行的是A。A．取樣，滴加BaCl2溶液B．取樣，加入鋅粉C．取樣，加入Na2CO3粉末D．取樣，加入CuO粉末（5）已知NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，稀硫酸的體積為5mL，根據(jù)圖中的相關(guān)數(shù)據(jù)，計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.25%。（稀溶液的密度以1g/mL計）?！究键c(diǎn)】中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計算；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計算；酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）氫氧化鈉；H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（2）Na2SO4、NaOH；（3）錐形瓶；右升左降；濃硫酸稀釋也會放出熱量；（4）A；（5）12.25%?！痉治觥浚?）根據(jù)開始時pH＜7，顯酸性，最終pH＞7，顯堿性來分析解答；根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水來分析解答；（2）根據(jù)b點(diǎn)時溶液pH＞7，顯堿性來分析解答；（3）根據(jù)常用儀器名稱來分析解答；根據(jù)濃硫酸稀釋放熱，裝置中的溫度升高，壓強(qiáng)增大來分析解答；（4）根據(jù)酸的性質(zhì)和現(xiàn)象來分析解答；（5）根據(jù)題中數(shù)據(jù)來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）由圖可知，開始時pH＜7，顯酸性，最終pH＞7，顯堿性，則說明是將氫氧化鈉溶液滴加到稀硫酸中，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（2）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，由圖可知，b點(diǎn)時溶液pH＞7，顯堿性，則說明此時溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4、NaOH；（3）由圖可知，儀器c的名稱為錐形瓶，濃硫酸稀釋放熱，裝置中的溫度升高，壓強(qiáng)增大，則可觀察到U型管中液面右升左降，由于濃硫酸稀釋放熱，則無法證明中和反應(yīng)是否放熱；（4）A、硫酸鈉和硫酸均能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則無法證明硫酸是否有剩余，故A符合題意；B、鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，則能證明硫酸是否有剩余，故B不符合題意；C、碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，則能證明硫酸是否有剩余，故C不符合題意；D、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，則能證明硫酸是否有剩余，故D不符合題意；故選：A；（5）由圖可知，加入10mL氫氧化鈉時，恰好反應(yīng)，設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量是x，H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O9880x10mL×1g/mL×5%＝x＝0.6125g硫酸溶液的質(zhì)量為5mL×1g/mL＝5g，則所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝12.25%，答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.25%?！军c(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。23．（2024春?新羅區(qū)校級月考）某學(xué)習(xí)團(tuán)隊圍繞“中和反應(yīng)”開展以下活動：（1）甲同學(xué)往適量Cu（OH）2中加入稀硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。（2）乙同學(xué)進(jìn)行改良酸性土壤的實(shí)驗(yàn)：可向土壤中加入適量Ca（OH）2（填化學(xué)式），來中和土壤中的酸。（3）丙同學(xué)往裝有氫氧化鈉溶液與無色酚酞溶液的試管中，逐滴滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)。①該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色。②如圖為該反應(yīng)的微觀過程，將反應(yīng)后的微粒補(bǔ)充完整?！究键c(diǎn)】中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計算；中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用；中和反應(yīng)的概念及微觀本質(zhì)．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；（2）Ca（OH）2；（3）①溶液由紅色變?yōu)闊o色；②?！痉治觥浚?）根據(jù)氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水分析；（2）根據(jù)中和原理分析；（3）①根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，進(jìn)行分析解答；②根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。（2）熟石灰為氫氧化鈣的俗稱，化學(xué)式為Ca（OH）2，能和酸反應(yīng)，可用于改良酸性土壤。（3）①氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，而氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，酚酞溶液遇中性或酸性溶液均顯無色，則現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色。②中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)為酸中的氫離子和堿中的氫氧根結(jié)合為水，反應(yīng)前后溶液中的鈉離子和氯離子不變，則圖為：。故答案為：（1）Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；（2）Ca（OH）2；（3）①溶液由紅色變?yōu)闊o色；②?！军c(diǎn)評】本題有一定難度，掌握中和反應(yīng)的原理、實(shí)質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。24．（2024春?贛榆區(qū)校級月考）化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密。（1）氫氧化鋁具有中和胃酸以及保護(hù)胃黏膜的作用，適用于胃酸過多的胃痛、燒心、反酸等癥狀。請用化學(xué)方程式表達(dá)氫氧化鋁治療胃酸過多的原理Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。（2）洗滌劑可以去除油污，這是利用了洗滌劑的乳化作用。（3）自來水煮沸后有較多水垢出現(xiàn)，推測自來水為硬水，可在自來水中加入肥皂水進(jìn)行檢驗(yàn)；生活中用煮沸的方法既能達(dá)到硬水軟化的目的又能實(shí)現(xiàn)殺菌消毒。（4）日常生活中鋼鐵容易生銹，鐵生銹是因?yàn)殍F與O2、H2O（填化學(xué)式）同時接觸而導(dǎo)致，而鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是4Al+3O2＝2Al2O3（用化學(xué)方程式表述）。（5）給物質(zhì)加熱時不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌面上燃燒起來，不要驚慌，應(yīng)該立即用濕抹布撲滅，其滅火的原理是隔絕氧氣（空氣）?！究键c(diǎn)】中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；滅火的原理和方法；硬水的危害及軟化方法；乳化現(xiàn)象與乳化作用；金屬與氧氣的反應(yīng)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．【專題】化學(xué)與社會突發(fā)事件；溶液、濁液與溶解度；空氣與水；常見的酸酸的通性．【答案】（1）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；（2）乳化；（3）煮沸；（4）O2、H2O；4Al+3O2＝2Al2O3；（5）隔絕氧氣（空氣）?！痉治觥浚?）根據(jù)氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，進(jìn)行分析。（2）根據(jù)洗滌劑對油污的乳化作用進(jìn)行分析。（3）根據(jù)可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，煮沸降低水的硬度進(jìn)行分析。（4）根據(jù)鐵會與空氣中的氧氣、水發(fā)生反應(yīng)而銹蝕，鋁與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化膜進(jìn)行分析。（5）根據(jù)滅火的原理和方法進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）胃酸的主要成分為鹽酸，鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，從而能減少過多的胃酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。（2）洗滌劑除油污是利用了洗滌劑的乳化作用。（3）在對水進(jìn)行加熱煮沸的過程中，硬水中的可溶性鈣鎂化合物在受熱時會轉(zhuǎn)化為沉淀從水中分離出來，降低了水中可溶性鈣鎂化合物的含量，從而降低了水的硬度，所以日常生中常用煮沸的方法降低水的硬度；另外煮沸還能殺死一些病菌。（4）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸；鋁具有抗腐蝕性的原因是鋁能和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O2＝2Al2O3。（5）酒精灑在桌子上燃燒起來，用濕抹布蓋滅，其原理是將可燃物與氧氣隔絕，使火焰熄滅。故答案為：（1）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；（2）乳化；（3）煮沸；（4）O2、H2O；4Al+3O2＝2Al2O3；（5）隔絕氧氣（空氣）?！军c(diǎn)評】本題考查的是化學(xué)與生活的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行。25．（2023秋?費(fèi)縣校級月考）酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物。請根據(jù)所學(xué)知識回答相關(guān)問題：（1）隨著新能源汽車的發(fā)展，動力電池領(lǐng)域?qū)溲趸嚨男枨罅吭絹碓酱?。氫氧化鋰（LiOH）與氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)相似，其原因是溶液中都有OH﹣（填離子符號）。（2）某地土壤酸化嚴(yán)重，為了改善土壤的pH，適宜作物生長，可向土壤中撒入一定量Ca（OH）2（寫化學(xué)式）進(jìn)行處理。（3）下列試劑能將稀鹽酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一次鑒別出來的是C（填序號）。A．稀硫酸B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液（4）小明家水龍頭下面的瓷磚上有紅棕色的銹斑，他想用稀硫酸去除鐵銹，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O。（5）甲酸（HCOOH）俗名蟻酸，它和醋酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，蟻蟲叮咬時能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸刺激皮膚產(chǎn)生痛癢，當(dāng)被蟻蟲叮咬時，在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的，C（填序號）會減輕痛癢。A．食鹽水B．食醋C．草木灰水【考點(diǎn)】中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用；酸、堿、鹽的鑒別；酸的化學(xué)性質(zhì)；酸的通性的微觀實(shí)質(zhì)．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）OH﹣；（2）Ca（OH）2；（3）C；（4）3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；（5）C?！痉治觥浚?）根據(jù)溶液中都有氫氧根離子進(jìn)行分析。（2）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)來中和土壤中的酸性物質(zhì)進(jìn)行分析。（3）根據(jù)紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)進(jìn)行分析。（4）根據(jù)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水進(jìn)行分析。（5）根據(jù)中和反應(yīng)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鋰與氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)相似，其原因是溶液中都有氫氧根離子，表示為OH﹣；（2）作物在中性或接近中性的土壤中更宜生長，所以當(dāng)土壤呈酸性時，可以利用酸堿中和反應(yīng)來中和土壤中的酸性物質(zhì)，通常利用熟石灰即Ca（OH）2來進(jìn)行；（3）紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，稀鹽酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液分別顯酸性、中性、堿性，遇石蕊溶液分別顯示紅色、紫色藍(lán)色，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別故選C；（4）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；（5）甲酸（HCOOH）俗名蟻酸，它和醋酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，草木灰水顯堿性，故當(dāng)被蟻蟲叮咬時，在叮咬處涂抹草木灰水會減輕痛癢。故答案為：（1）OH﹣；（2）Ca（OH）2；（3）C；（4）3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；（5）C?！军c(diǎn)評】本題主要考查中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。

考點(diǎn)卡片1．溶液的酸堿度測定【知識點(diǎn)的認(rèn)識】溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，一般用pH值來表示．溶液的酸堿度測定就是使用pH試紙來測定溶液的酸堿度．具體測定方法是用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸取）少量的待測溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測溶液的pH．pH值＜7為酸性，pH值＝7為中性，pH值＞7為堿性．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向就是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景（或直接詢問出題），來考查學(xué)生對使用pH試紙測定溶液酸堿度的掌握情況，或者是解答與之相關(guān)的問題（如誤差分析等）．題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景的能力，以及對使用pH試紙測定溶液酸堿度的掌握情況．特別是，對pH試紙的靈活應(yīng)用能力和知識的遷移能力．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記酸堿指示劑的性質(zhì)及其應(yīng)用等．然后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問題情景信息，細(xì)致地分析題意或?qū)嶒?yàn)圖示等，細(xì)心地進(jìn)行探究解答．當(dāng)然，有時還會根據(jù)測定結(jié)果（或溶液的酸堿性），來反推斷pH試紙的名稱、pH值的大小或錯誤以及實(shí)驗(yàn)誤差分析等等．值得注意的還有以下兩點(diǎn)：1．在測量過程中，如果溶液被稀釋了，那么測定的結(jié)果就不準(zhǔn)確了．此時，如果待測的是酸性溶液，那么測定的結(jié)果就會偏大；如果待測的是堿性溶液，那么測定的結(jié)果就會偏?。?，在使用pH試紙測定的溶液酸堿度時，一定要保證測定用品都是干燥的才可．否則，就會產(chǎn)生誤差．2．使用pH試紙測定的溶液酸堿度應(yīng)該個整數(shù)值，而不可能是小數(shù)．當(dāng)然，如果使用pH測量計來測定的話，才有可能會是小數(shù)．并且，要注意每次測定過后要用蒸餾水浸洗，晾干備用．由于pH測量計在初中階段涉及的很少，所以在此就不再深講了．2．濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋【知識點(diǎn)的認(rèn)識】濃硫酸的性質(zhì)主要是指無色、黏稠、油狀液體，不揮發(fā)，但有酸性、吸水性、脫水性和腐蝕性（或強(qiáng)氧化性），它易溶于水，能以任意比與水混溶，溶于水放熱等等．而濃硫酸的稀釋從理論上來說，是指將濃硫酸加水變成稀硫酸的過程，但由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的．因此，濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里．可以簡記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪．”如圖所示：．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對濃硫酸的吸水性、脫水性、溶解性及其放熱和濃硫酸的稀釋方法的理解和掌握情況．命題方式是：有時以實(shí)驗(yàn)圖的形式出現(xiàn)，有時以文字的形式出現(xiàn)，還有時圖文并茂等．題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是濃硫酸的吸水性及用途（干燥氣體）、溶解時放熱和濃硫酸的稀釋方法．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先要理解和熟記濃硫酸的性質(zhì)，特別是其特性和稀釋的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意或?qū)嶒?yàn)圖示信息等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求對癥下藥，進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．但要注意如果要表達(dá)填空時，切記要準(zhǔn)確、簡練、無錯別字．3．氧化物、酸、堿和鹽的概念【知識點(diǎn)的認(rèn)識】氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的物質(zhì)．其組成特點(diǎn)是含有兩種元素，并且，其中一種必須是氧元素；書寫其化學(xué)式時，氧元素符號在后面．例如：二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）和氧化銅（CuO）等．酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物．其組成特點(diǎn)是它是由氫元素和酸根組成的；書寫其化學(xué)式時，一般氫元素符號在前，氫原子的個數(shù)是由后面的酸根的化合價的數(shù)值決定的（不過，醋酸特殊一點(diǎn)，起作用的氫原子在后面，前面是醋酸根）．例如：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等．堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．其組成特點(diǎn)是它是由金屬元素和氫氧根組成的；書寫其化學(xué)式時，金屬元素符號在前，后面的氫氧根的個數(shù)是由前面的金屬元素的化合價決定的．例如：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca（OH）2]和氫氧化銅[Cu（OH）2]等．鹽是指電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物．其組成特點(diǎn)是它是由金屬元素和酸根組成的；書寫其化學(xué)式時，金屬元素符號在前，酸根在后；并且金屬離子所帶正電荷的總數(shù)等于酸根離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)．例如：氯化鈉（NaCl）、碳酸鈣（CaCO3）和硫酸鋁[Al2（SO4）3]等．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對氧化物、酸、堿和鹽的概念的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的元素組成、物質(zhì)及元素的分類和類別辨析、化學(xué)式的書寫等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對氧化物、酸、堿和鹽的概念等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對物質(zhì)的分類、氧化物、酸、堿和鹽的概念及其化學(xué)式的書寫（或判斷）等相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記氧化物、酸、堿和鹽的概念，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點(diǎn)：1．對氧化物、酸、堿和鹽的概念的理解，首先，要明確這些概念都建立在化合物的基礎(chǔ)上；然后，還要抓住其中的關(guān)鍵詞（即其組成特點(diǎn)），結(jié)合著其化學(xué)式，將會事半功倍！并且，對酸、堿的概念來說，還要注意“全部是”這三個字，否則，將會走進(jìn)誤區(qū)．例如，硫酸氫鈉（NaHSO4）雖然電離時也生成氫離子，但不是酸，而是鹽．又如，堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]雖然電離時也生成氫氧根離子，但不是堿，而是鹽．另外，還要注意一種特殊的堿（即氨水NH3?H2O）和一種特殊的鹽（即硝酸銨NH4NO3），前者是由銨根離子和氫氧根離子構(gòu)成的，后者是由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成的；雖然其中的銨根離子不是金屬離子，但是，由于它的性質(zhì)跟金屬離子的很相似，所以就把它看作金屬離子了；這樣它們也就和堿、鹽的概念相吻合了，它們也就順理成章地分別歸為堿和鹽了．2．書寫它們的化學(xué)式時，一定要聯(lián)系著元素的化合價和根價，利用交叉法來書寫，相對來說是比較容易的．3．在稱呼氧化物、酸、堿和鹽時，也是有規(guī)可循的．具體是這樣的：（1）氧化物一般稱呼為“氧化某”，但是，當(dāng)某元素有兩個化合價時，常把高價的稱呼為“氧化某”，低價的稱呼為“氧化亞某”；并且，有時還需要用元素符號的右下角的數(shù)字來區(qū)分其名稱．例如：氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）等．當(dāng)氧元素不顯﹣2價時，一般稱呼為過氧化某或超氧化某．例如：過氧化氫（H2O2）、過氧化鈉（Na2O2）和超