模擬卷01(人教2019必修第二冊)(解析版)

2020-2021年高一化學(xué)高頻考題期末組合模擬卷01（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）考試內(nèi)容：新教材人教必修二難度：★★★☆☆可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是重要的基本營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法不正確的是（）A．灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B．蔗糖可以水解生成葡萄糖與果糖C．將碘化鉀溶液滴在土豆片上，可觀察到藍(lán)色D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂【答案】C【解析】蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛氣味，A正確；蔗糖為二糖，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖與果糖，B正確；土豆中含有淀粉，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，與碘化鉀溶液無現(xiàn)象，C錯誤；油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，D正確。2．有機(jī)物結(jié)構(gòu)是認(rèn)識其組成、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化和用途的關(guān)鍵，下列說法正確的是（）A．CH4具有正四面體結(jié)構(gòu) B．碳原子之間只能形成C－C單鍵C．含碳元素的物質(zhì)都是有機(jī)物 D．碳原子之間只能形成碳鏈【答案】A【解析】CH4具有正四面體結(jié)構(gòu)，A正確；碳原子之間能形成碳碳單鍵，碳碳雙鍵，碳碳三鍵，B錯誤；含碳元素的物質(zhì)不一定都是有機(jī)物，比如CO，C錯誤；碳原子之間能形成碳鏈，也可以形成碳環(huán)，D錯誤。3．豆腐具有高蛋白、低脂肪等特點(diǎn)，我國傳統(tǒng)豆腐制作工藝已有二千一百多年的歷史。下列制作過程涉及過濾操作的是（）A．磨漿B．煮漿C．濾渣D．點(diǎn)鹵【答案】C【解析】磨漿是將大豆研磨成碎料的操作，不包含過濾操作，A不符合題意；煮漿是將豆?jié){加熱煮沸的過程，不包含過濾操作，B不符合題意；濾渣是將豆渣與豆?jié){分離的操作，其實就是過濾操作，C符合題意；點(diǎn)鹵是加入電解質(zhì)使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉的過程，不包含過濾操作，D不符合題意。4．2021年6月3日，中國男足前往阿聯(lián)酋備戰(zhàn)世預(yù)賽，備有20箱防疫物品。下列防疫物品的主要成分不屬于有機(jī)物的是（）A．聚丙烯B．聚碳酸酯C．二氧化氯D．丁腈橡膠【答案】C【解析】聚丙烯是丙烯的加聚產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)中含碳元素，為有機(jī)物，A不符合；聚碳酸酯（簡稱PC）是分子鏈中含有碳酸酯基的高分子聚合物，結(jié)構(gòu)中含碳元素，為有機(jī)物，B不符合；二氧化氯中不含碳元素，為無機(jī)物，C符合；丁腈橡膠是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CN的加聚產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)中含碳元素，為有機(jī)物，D不符合。5．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．過期藥品和紙箱均應(yīng)投入到可回收垃圾箱內(nèi)B．新冠疫苗需要冷凍保存的目的之一是防止疫苗中蛋白質(zhì)變性C．“天問一號”火星探測器，其太陽能電池板的主要材料是二氧化硅D．在三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，其中絲綢主要成分為纖維素【答案】B【解析】過期藥品屬于有害垃圾，需要特殊處理，不能投入到可回收垃圾箱內(nèi)，A錯誤；較高溫度會使疫苗失活，需要冷凍保存的目的之一是防止疫苗中蛋白質(zhì)變性，B正確；太陽能電池板的主要材料是晶體硅，C錯誤；絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，D錯誤。6．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一。下列敘述不正確的是（）A．其他條件不變，升高溫度可增大SO3的生成速率B．使用合適的催化劑，是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率C．該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，SO2可100%轉(zhuǎn)化為SO3D．該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，SO3的濃度不再改變【答案】C【解析】其他條件不變，升高溫度，可以增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，增大SO3的生成速率，A正確；催化劑降低活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以使用合適的催化劑，是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3，C錯誤；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，SO3的濃度不再改變，D正確。7．綠色化學(xué)思想是從源頭上杜絕浪費(fèi)減少污染等。下列操作符合綠色化學(xué)思想的是（）A．用SO3與H2O化合制備硫酸B．用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO4C．將化學(xué)實驗后的廢液直接倒入下水道D．將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中【答案】A【解析】根據(jù)SO3+H2O=H2SO4的反應(yīng)原理可知，SO3與H2O反應(yīng)生成物只有硫酸，符合綠色化學(xué)思想，A正確；銅與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4和SO2、水，SO2會污染空氣，所以不符合綠色化學(xué)思想，B錯誤；化學(xué)實驗后的廢液會腐蝕下水道，所以不能直接倒入下水道，C錯誤；將CO和Fe2O3反應(yīng)后的尾氣直接排入空氣中，有未反應(yīng)的CO會污染空氣，不符合綠色化學(xué)思想，D錯誤。8．煤、石油、天然氣是不可再生的化石能源，下列敘述不正確的是（）A．石油分餾和裂化都能得到汽油（C5～C11烴）B．煤焦油是煤的干餾產(chǎn)物之一C．煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物D．乙烯、丙烯等小分子是石油分餾的產(chǎn)物【答案】D【解析】石油分餾和裂化都能得到汽油，汽油一般是含C5～C11的烴，A正確；干餾是固體或有機(jī)物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應(yīng)過程，煤焦油是煤的干餾產(chǎn)物之一，B正確；煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，C正確；乙烯、丙烯等小分子是石油的裂解產(chǎn)物，不是石油分餾的產(chǎn)物，D錯誤。9．下列實驗裝置或操作與實驗?zāi)康牟幌喾氖牵ǎ〢．證明銅與硝酸的反應(yīng)B．分離乙醇和乙酸的混合液C．證明氨氣易溶于水且水溶液呈堿性D．配制100mL0．05mol?L－1H2SO4溶液【答案】B【解析】銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO2，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO，故觀察到NaOH溶液冒氣泡，試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，有紅棕色氣體產(chǎn)生或者有無色氣體而后變?yōu)榧t棕色，則能證明銅與硝酸的反應(yīng)，A不符合題意；由于乙醇和乙酸能以任意比混合，故不能用分液的方法將混合液進(jìn)行分離，B符合題意；用氨氣作噴泉實驗，快速形成噴泉是由于氨氣易溶于水，導(dǎo)致燒瓶中的壓強(qiáng)快速減小，滴加酚酞后形成紅色噴泉，則證明氨氣的水溶液呈堿性，C不符合題意；配制100mL0．05mol?L－1H2SO4溶液時，轉(zhuǎn)移時為了防止液體滴落而濺出容量瓶外面，需用玻璃棒引流，D不符合題意。10．下列生活事實與解釋的對應(yīng)關(guān)系中，不正確的是（）選項生活事實解釋AK2Cr2O7（橙色）遇到乙醇變成Cr3+（綠色）乙醇有還原性B醋酸可用來除去水垢醋酸有酸性C酒香不怕巷子深有機(jī)物的揮發(fā)性D可燃冰被公認(rèn)為是石油的接替能源可燃冰含有大量氫氣【答案】D【解析】K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，乙醇具有還原性，可以將K2Cr2O7還原成Cr3+，A正確；醋酸含有羧基，可以電離出氫離子，具有酸性，可以和水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，除去水垢，B正確；“酒香不怕巷子深”從微觀上是因為酒精中含有的分子是不斷運(yùn)動的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到酒香，從宏觀上，這正是由于酒精具有揮發(fā)性，而酒精屬于有機(jī)物，C正確；可燃冰是天然氣和水在低溫高壓條件下形成的，不含氫氣，D錯誤。11．原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各種電池裝置的發(fā)明，改變了人們的生活方式。下列關(guān)于下圖所示原電池裝置的說法中，不正確的是A．Cu為原電池的正極B．能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．電子從Cu經(jīng)導(dǎo)線流向ZnD．Cu上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑【答案】C【解析】該裝置為原電池，鋅比銅活潑作負(fù)極、Cu為原電池的正極，A正確；原電池中氧化、還原分別在兩極上進(jìn)行，故能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；原電池中負(fù)極上還原劑失去電子，電子從負(fù)極流出，則電子從Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，C不正確；正極上氧化劑得到電子被還原，則Cu上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑，D正確。12．金屬冶煉是指金屬從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的過程，下列說法正確的是（）A．由于鋁的金屬性強(qiáng)，工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)單質(zhì)鋁B．將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，可置換出鎂單質(zhì)C．根據(jù)金屬的活潑性不同，采用不同的金屬冶煉方法D．鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，是一個典型的吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】氯化鋁為共價化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上采取電解熔融氧化鋁的方法來制備單質(zhì)鋁，A錯誤；將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，Na會和水反應(yīng)，無法置換出單質(zhì)Mg，B錯誤；冶煉金屬的方法，本質(zhì)上是由金屬的活潑性決定的，C正確；鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，是一個典型的放熱反應(yīng)，D錯誤。13．氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分，人類活動影響了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，如圖所示。下列說法中，不正確的是A．固氮過程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．硝化過程需要有氧化劑參與C．反硝化過程有助于穩(wěn)定N2在大氣中的含量D．同化過程，氮元素從有機(jī)物轉(zhuǎn)移至無機(jī)物【答案】D【解析】固氮過程中，氮?dú)庵?價的氮部分升高生成硝酸根離子和亞硝酸根離子，還有部分降低為－3價的氮，固氮過程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A正確；由圖可知：硝化過程中氮由－3價升高為+5和+3價，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以硝化過程需要有氧化劑參與，B正確；反硝化過程，生成氮?dú)?，向大氣提供氮?dú)?，即反硝化過程有助于彌補(bǔ)人工固氮對氮循環(huán)造成的影響，C正確；由圖可知：同化過程，氮元素從無機(jī)物轉(zhuǎn)移至有機(jī)物，D錯誤。14．進(jìn)行實驗、收集證據(jù)、科學(xué)解釋、得出結(jié)論是科學(xué)探究的重要環(huán)節(jié)，下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2＞I2B向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸有吸水性C向某鹽溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中含有Fe3＋D向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中含有NH4+【答案】B【解析】氯氣與KI反應(yīng)生成碘，由操作和現(xiàn)象可知氧化性：Cl2＞I2，A正確；濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，現(xiàn)象與吸水性無關(guān)，B錯誤；滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，可知含鐵離子，由操作和現(xiàn)象可知溶液中含有Fe3＋，C正確；氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，由操作和現(xiàn)象可知溶液中含有NH4+，D正確。15．研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列關(guān)于霧霾及其形成的敘述中，不正確的是（）A．與燃料燃燒有關(guān)B．涉及氧化還原反應(yīng)C．NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D．霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4【答案】C【解析】根據(jù)圖示，燃料燃燒產(chǎn)生的顆粒物可形成霧霾，則霧霾及其形成與燃料燃燒有關(guān)，A正確；根據(jù)圖示，硫元素和氮元素在轉(zhuǎn)化過程中都發(fā)生化合價的變化，涉及氧化還原反應(yīng)，B正確；根據(jù)圖示，硝酸和硫酸都與NH3反應(yīng)分別生成硝酸銨和硫酸銨，氨氣參與了反應(yīng)，屬于反應(yīng)物，C錯誤；根據(jù)圖示，硝酸銨和硫酸銨形成無機(jī)顆粒物后形成霧霾，因此霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，D正確。16．某溫度時，在2L容器中發(fā)生A、B兩種物之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A2BB．2min時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．4min時，A、B的物質(zhì)的量相等且反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D．反應(yīng)開始至6min，A的平均反應(yīng)速率為0.lmol/(L?min)【答案】B【解析】從圖中可知，到6min末物質(zhì)A減少了0.6mol，物質(zhì)B增加了0.3mol，A為反應(yīng)物，B是生成物，且物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比，且6min后都不再改變，說明是可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AB，A錯誤；從圖中可知，2min時物質(zhì)A在繼續(xù)減小，物質(zhì)B在繼續(xù)增加，反應(yīng)在向正方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B正確；從圖中可知，4min時，A、B的物質(zhì)的量均為0.4mol相等，但是物質(zhì)A還在減少，物質(zhì)B還在增加，反應(yīng)并未達(dá)到了平衡狀態(tài)，C錯誤；反應(yīng)開始至6min，A的平均反應(yīng)速率為，D錯誤。二、非選擇題：包括第17題～第21題5個大題，共52分。17．（8分）化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)變化而且伴隨著能量變化。（1）以下實驗中屬于吸熱反應(yīng)的是________（填序號）。（2）下圖中，表示放熱反應(yīng)能量變化的是_______(填字母)。（3）從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因：圖中①和②分別為_______、_______（填“吸收”或“釋放”）。氫氣與氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣時，釋放________kJ能量。（4）當(dāng)前，很多地區(qū)倡導(dǎo)用天然氣替代煤作為家用燃料，根據(jù)下表從盡可能多的角度分析其原因是。燃料燃燒釋放的能量（每1千克）天然氣55812kJ煤20908kJ【答案】（8分）（1）②（1分）（2）A（1分）（3）吸收（1分）放出（1分）245（2分）（4）相同質(zhì)量的甲烷和煤相比，甲烷燃燒放出熱量更高；甲烷燃燒充分，燃料利用率高，且污染小；甲烷中不含硫等雜質(zhì)，不會造成酸雨等環(huán)境問題，因此甲烷是國家大力推廣的清潔能源（2分）【解析】（1）①鋅與硫酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；②檸檬酸和碳酸氫鈉反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；③所有的燃燒都是放熱反應(yīng)；②符合題意；（2）放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，因此表示放熱反應(yīng)能量變化的是A；（3）①為斷鍵，斷鍵吸收能量，②為形成化學(xué)鍵，形成化學(xué)鍵放出能量；斷裂1molH2和molO2中的化學(xué)鍵吸收的總能量為(436＋249)kJ=685kJ，形成1molH2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為930kJ，因此生成1molH2O時放出熱量為930kJ－685kJ=245kJ；（4）天然氣主要成分是甲烷，由表中數(shù)據(jù)可以知道，相同質(zhì)量的甲烷和煤相比，甲烷燃燒放出熱量更高；而且甲烷中含氫量最高的烴，燃燒充分，燃料利用率高，且污染??；甲烷中不含硫等雜質(zhì)，不會造成酸雨等環(huán)境問題，因此甲烷是國家大力推廣的清潔能源。18．（12分）硫元素是動植物生長不可缺少的元素，廣泛存在于自然界中。從圖1中選擇符合圖2要求的X、Y代表的物質(zhì)：X______、Y________。（2）硫酸是重要的化工原料，小組同學(xué)對硫酸的工業(yè)制備和性質(zhì)進(jìn)行探究。查閱資料，工業(yè)制硫酸的過程如下：上述工業(yè)制硫酸過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程是__________（填“I”“II”或“III”）。過程II中，小組同學(xué)在500°C和10lkPa條件下，將一定量的SO2和O2充入含有催化劑的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，用氣體傳感器測量各組分的濃度見下表反應(yīng)時間/s010203040506070100c(SO2)/(mol?L－1)10753．521111c(O2)/(mol?L－1)53．5a1．7510．5b0．50．5c(SO3)/(mol?L－1)0356．589999數(shù)據(jù)分析，表中a、b代表的數(shù)值分別是：a=________、b=_______；小組同學(xué)判斷SO2和O2的反應(yīng)50秒后處于平衡狀態(tài)，他們的判斷依據(jù)是___________。（3）濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為了檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗（部分夾持裝置省略）?；卮鹣嚓P(guān)問題①濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。②裝置A中的實驗現(xiàn)象是____________；證明的產(chǎn)物是___________。③裝置C的作用是_______________。④該同學(xué)認(rèn)為，如果去掉裝置B也能實現(xiàn)產(chǎn)物的驗證，該同學(xué)依據(jù)的實驗現(xiàn)象及推理過程是__________________?！敬鸢浮浚?2分）（1）CaSO4?2H2O和Na2SO4?10H2O（1分）CuFeS2（1分）（2）①III（0.5分）②2.5（1分）0.5（1分）自50s開始，SO2、SO3的濃度保持不變（1分）（3）①（2分）②固體由白色變?yōu)樗{(lán)色（1分）H2O（0.5分）③除去CO2中的SO2，并檢驗是否除盡（1分）④酸性高錳酸鉀溶液既能檢驗SO2又能除去CO2中的SO2，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺說明產(chǎn)物中有SO2，而溶液未完全褪色時，說明SO2已經(jīng)被除盡（2分）【解析】（1）從圖2可知X、Y分別代表+6價的鹽和－2價的鹽，圖1中只有CuFeS2和CaSO4?2H2O、Na2SO4?10H2O；（2）①氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價發(fā)生變化，過程I由FeS2中－1價的S轉(zhuǎn)化為SO2中+4價的S，故是氧化還原反應(yīng)，過程II是由SO2中+4價的S轉(zhuǎn)化為SO3中+6價的S，故是氧化還原反應(yīng)，過程III由SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4沒有化合價的改變，不是氧化還原反應(yīng)；②根據(jù)過程II中發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行計算：，可知a=5－2．5=2．5，從表中可知，自50s以后SO2、SO3的濃度均不再改變，說明從50s開始反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故b=0．5，化學(xué)平衡的重要標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，體系各組分的濃度保持不變；（3）①濃硫酸與木炭在加熱條件下生成SO2、CO2和H2O，故濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式是；②裝置A中裝有白色的無水硫酸銅遇水會變?yōu)樗{(lán)色的硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O），故裝置A中的實驗現(xiàn)象是固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，證明的產(chǎn)物是H2O；裝置B是檢驗SO2的，現(xiàn)象為品紅溶液紅色褪去，由于CO2、SO2均能使澄清石灰水變渾濁，故需先出去SO2再檢驗CO2，故裝置C的作用是除去CO2中的SO2，并根據(jù)褪色情況檢驗SO2是否除盡；④CO2不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而SO2可以，SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色的過程也使吸收SO2的過程，故酸性高錳酸鉀溶液既能檢驗SO2又能除去CO2中的SO2。19．（10分）實驗小組為驗證NO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）?！緦嶒炦^程】實驗步驟實驗現(xiàn)象Ⅰ．打開K1、K3、K5，關(guān)閉K2、K4，通入一段時間N2，關(guān)閉K1_________Ⅱ．打開K2，放入足量濃HNO3，同時打開pH傳感器和NO3－傳感器，記錄數(shù)據(jù)圓底燒瓶中反應(yīng)劇烈，銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，_________；片刻后，三頸瓶內(nèi)的導(dǎo)管口有氣泡冒出III．5min后，打開K4，用注射器將少量氧氣注入三頸瓶，關(guān)閉K4三頸瓶內(nèi)的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色步驟II中，傳感器記錄數(shù)據(jù)如圖所示：【解釋及結(jié)論】（1）NO2與水反應(yīng)的離子方程式為____________。（2）步驟I中，通入N2的目的是____________。（3）將步驟II中圓底燒瓶內(nèi)的實驗現(xiàn)象補(bǔ)充完整：____________。（4）步驟III所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）該實驗驗證NO2與水反應(yīng)產(chǎn)物的實驗證據(jù)包括____________（填序號）。A．圓底燒瓶中溶液變?yōu)樗{(lán)綠色B．三頸瓶內(nèi)的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色C．pH傳感器記錄所得數(shù)據(jù)D．NO3－傳感器記錄所得數(shù)據(jù)（6）有同學(xué)認(rèn)為該實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，因為____________，也可能導(dǎo)致傳感器所記錄的數(shù)據(jù)結(jié)果?！敬鸢浮浚?0分）（1）3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO（2分）（2）除去空氣中氧氣，防止生成的NO被氧化（1分）（3）液面上方充滿紅棕色氣體（1分）（4）2NO+O2=2NO2（2分）（5）BCD（3分）（6）NO2中混有揮發(fā)的HNO3（1分）【解析】（1）NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO；（2）步驟I中，通入N2的目的是除去空氣中氧氣，防止生成的NO被氧化；（3）由Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O可知步驟II中圓底燒瓶內(nèi)的實驗現(xiàn)象為圓底燒瓶中反應(yīng)劇烈，銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，液面上方充滿紅棕色氣體；（4）步驟三，注射器中的少量氧氣與三頸瓶中無色的NO氣體相遇，容易化合生成紅棕色的NO2氣體，反應(yīng)為2NO+O2=2NO2；（5）NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，與圓底燒瓶中溶液變?yōu)樗{(lán)綠色無關(guān)，A錯誤；三頸瓶內(nèi)的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色，說明NO和O2反應(yīng)生成NO2，B正確；pH傳感器記錄所得數(shù)據(jù)顯示反應(yīng)后溶液顯酸性，說明有酸生成，C正確；NO3－傳感器記錄所得數(shù)據(jù)顯示反應(yīng)后溶液中有NO3－生成，結(jié)合溶液顯酸性，說明反應(yīng)生成HNO3，D正確。（6）濃硝酸有揮發(fā)性，未除去NO2中混有的HNO3，則無法根據(jù)傳感器所記錄的數(shù)據(jù)判斷NO2溶于水生成硝酸，這是該實驗不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤健?0．（11分）乙烯是重要化工原料。結(jié)合以下路線回答下列問題。（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________。（2）B官能團(tuán)是_______________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_________________。（4）F是一種高分子物質(zhì)，可用于制作食品塑料袋等，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式是__________。（5）E的分子式是C2H4O2能使紫色石蕊試液變紅；G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，實驗室用D和E通過反應(yīng)⑥制取G，裝置如圖所示。i．甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________；反應(yīng)類型是_________。ii．分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是___________________。iii．如果將4.6gD和3gE在催化劑條件下發(fā)生上述反應(yīng)，充分反應(yīng)后，如果實際產(chǎn)率為60%，實際得到G的質(zhì)量是__________g。（已知：實際產(chǎn)率＝實際得到質(zhì)量／理論計算質(zhì)量）（6）丙烯（CH3CH=CH2）與乙烯互為同系物，在催化劑、加熱條件下與O2反應(yīng)生成一種重要的化工原料丙烯酸（CH2=CHCOOH）。下列關(guān)于丙烯酸的說法正確的是________。a．與乙酸互為同系物b．能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)c．能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2d．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成【答案】（11分）（1）CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br（1分）（2）羥基（－OH）（0.5分）（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）（4）（0.5分）（5）i.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（0.5分）ii.分液漏斗（0.5分）iii.2.64g（2分）（6）bc（2分）【解析】（1）反應(yīng)①是乙烯和溴的加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，其化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br；（2）B是乙二醇，其官能團(tuán)是羥基（－OH）；（3）反應(yīng)④為乙醇的催化氧化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）F是一種高分子物質(zhì)，可用于制作食品塑料袋等，nCH2=CH2，F(xiàn)即聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；（5）i．甲試管中是制備乙酸乙酯的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；ii．分離兩種互不相容的液體，常用分液的方法進(jìn)行分離，主要儀器是分液漏斗；iii．設(shè)乙酸乙酯的理論產(chǎn)量為xg，根據(jù)質(zhì)量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用規(guī)律可知：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O6046883.0g4.6gxg估算可知，乙酸不足，乙醇過量，則解得：x=4.4已知實際產(chǎn)率=實際得到質(zhì)量／理論計算質(zhì)量，由題意可知，乙酸乙酯的實際得到質(zhì)量=理論計算質(zhì)量×實際產(chǎn)率=4.4g×60%=2.64g；（6）丙烯酸中含有羧基和碳碳雙鍵，而乙酸中只含羧基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，a錯誤；丙烯酸中含有羧基和碳碳雙鍵等官能團(tuán)，能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)，b正確；丙烯酸中含有羧基，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，c正確；一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，但生成物的結(jié)構(gòu)簡式為，d錯誤。21．（11分）海水資源的利用具有廣闊的前景。I．從海水中提取Br2與MgCl2?6H2O的流程如下：（1）為節(jié)約成本，試劑①最好選用____________。［填“NaOH”或“Ca(OH)2”］（2）提取溴過程中，從溶液l到溶液4，兩次進(jìn)行Br－→Br2的轉(zhuǎn)化，目的是____。（3）提取溴過程中，形成溶液3的化學(xué)方程式是___________________。（4）用原子結(jié)構(gòu)原理解釋Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2